QUÍMICA II - Mxgo.net

Química II 2007 

Centro de Desarrollo Educativo 

[CDE] [Acuerdo No. 

MSB120051404 de Fecha 15 de 

Marzo 2005] [C.T. 14PBJ0076Z] 

1 

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2 

SECRETARÍA DE EDUCACIÓN JALISCO 

COORDINACIÓN DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR, SUPERIOR 

Y TECNOLÓGICA 

DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR 

DIRECCIÓN DEL BACHILLERATO EN LA MODALIDAD INTENSIVA 

SEMIESCOLARIZADA 

QUÍMICA II 


Guadalajara, Jalisco 

Julio de 2007

3 

SECRETARÍA DE EDUCACIÓN JALISCO 

QUÍMICA II 

DIRECTORIO 

SECRETARIO DE EDUCACIÓN JALISCO 

LIC. MIGUEL ÁNGEL MARTÍNEZ ESPINOSA 

COORDINADOR DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR, 

SUPERIOR Y TECNOLÓGICA 

LIC. EDUARDO DÍAZ BECERRA 

DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR 

MTRO. JOSÉ MANUEL BARCELÓ MORENO 

DIRECCIÓN DEL BACHILLERATO EN LA MODALIDAD 

INTENSIVA SEMIESCOLARIZADA 

MTRA. DIMNA SILVIA GONZÁLEZ HERNÁNDEZ 

PROYECTOS ACADÉMICOS DE LA DIRECCIÓN GENERAL 

DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR 

PROFR. JUAN ANTONIO JIMÉNEZ GONZÁLEZ 

Academia: 

Porfirio Rafael Pérez Cisneros 

Alejandro Gaona Andalón 

José Joaquín Sánchez Sánchez 

Víctor Manuel Martínez Martínez 

Ma. Rosaisela Ibarra Moreno 

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1. Estequiometría 

Bases de la estequiometría. 

Reacciones químicas y estequiometría. 

Reactivo limitante. 

2. La contaminación del aire. 

Origen. 

Contaminantes primarios y secundarios. 

Inversión térmica. 

Esmog. 

Lluvia ácida. 

La contaminación del agua. 

Uso Urbano. 

Uso Industrial. 

3. Sistemas dispersos. 

Mezclas homogéneas y heterogéneas. 

Métodos de separación de mezclas. 

Disoluciones, coloides y suspensiones. 

Características de las disoluciones. 

Ósmosis. 

Disoluciones isotónicas. 

Características de los coloides. 

Diálisis. 

Floculación. 

Superficie de adsorción. 

Características de las suspensiones. 

Concentraciones de las soluciones. 

4. Compuestos del carbono. 

4 

ÍNDICE 

Estructura de los compuestos del carbono. 

Configuración electrónica del carbono e hibridación (sp, sp 2 , sp 3 ). 

Geometría molecular (tetraédrica, trigonal plana y lineal). 

Tipo de cadena e isomería. 

Tipos de cadena. 

Isomería. 

De cadena. 

De posición. 

De función. 

Hidrocarburos. 


Alcanos. 

Alquenos. 

Alquinos. 

Aromáticos (benceno). 

Grupos funcionales. 

Alcohol. 

Éter. 

Aldehído. 

Cetona. 

Ácido carboxílico. 

Amina. 

Amida. 

Halogenuros de Alquilo. 

5. Macromoléculas. 

Importancia de las macromoléculas naturales. 

Carbohidratos. 

Lípidos. 

Proteínas. 

Macromoléculas sintéticas. 

Polímeros de adición. 

Polímeros de condensación. 

5 


1. Estequiometría 

Bases de la estequiometría. 

Al tratar el tema de las ecuaciones químicas se hizo notar que el número de átomos de los 

reactivos debe ser igual al de los productos. Las ecuaciones químicas balanceadas son de 

importancia no solamente en el sentido del tipo de sustancias que reaccionan y que se producen sino 

también en términos de cantidad de reactivos como de productos. 

La parte de la química que trata de los cálculos de masa o volumen de las sustancias que 

intervienen en las ecuaciones químicas, recibe el nombre de estequiometría, dicho de otra forma, la 

estequiometría estudia la composición de las sustancias en masa o en volumen. 

Las combinaciones de la materia se efectúan según las leyes fijas a las que podemos dividir 

en dos grandes grupos: ponderales o de los pesos(masas) y volumétricas o de los volúmenes. 

Ley de la conservación de la materia(masa). 

Esta ley fue establecida en 1774 por Antoine Laurent Lavoisier, y se enuncia de la siguiente 

manera: que en toda reacción o proceso químico la masa total de las sustancias que intervienen, 

permanece invariable antes y después del fenómeno. 

Ley de las proporciones definidas. 

A esta ley también se le conoce como ley de Proust, y se enuncia de la siguiente manera: ―dos 

o más elementos que se combinan para formar un compuesto dado, lo hacen siempre en la misma 

proporción‖. 

Ley de las proporciones múltiples o de Dalton. 

Esta ley establece que: ―diferentes cantidades de un mismo elemento que se combina con una 

cantidad fija de otros elementos, para formar diversos compuestos, se hayan en relación sencilla que 

puede expresarse en números enteros‖. 

Ley de las proporciones recíprocas. 

También conocida como ley de Ritcher, y se enuncia de la siguiente manera: ―los pesos de los 

elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos 

relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos 

pesos‖. 

Ley de los volúmenes de combinación. 

En 1808 Gay – Lussac al estudiar las reacciones entre sustancias gaseosas observó que al 

reaccionar los gases en volumen, el volumen del gas resultante era menor o igual de la suma de los 

gases que se combinan, por lo que estableció que: ―los volúmenes de los gases que se combinan o 

se producen en una reacción química están siempre en una relación de números enteros simples‖. 1 

a 1, 3 a 2, 2 a 1, etcétera. 

Este postulado se contraponía con algunos enunciados de la teoría atómica de Dalton. El 

físico italiano Amadeus Avogadro, en 1811, resuelve tal divergencia al indicar que las moléculas 

están formadas por partículas más pequeñas llamadas moléculas diatómicas, de tal manera que las 

6 


sustancias al reaccionar desdoblan sus moléculas momentáneamente en átomos y éstos son los que 

se combinan entre sí para formar otras moléculas distintas que corresponden a las sustancias que 

resultan de la reacción. 

Ley de Avogadro. Volúmenes iguales de todos los gases, con igual presión y temperatura, 

tienen el mismo número de moléculas. Por ejemplo en un litro de hidrógeno y un litro de oxígeno 

ambos a la misma presión y temperatura habrá el mismo número de moléculas. 

Mol. Es la masa molecular de una molécula de un compuesto expresada en gramos. 

Átomo – gramo(at – g). Se refiere a la masa atómica expresada en gramos. 

Para obtener el mol de cualquier sustancia se calcula su masa molecular y la cantidad 

obtenida se expresa en gramos. Por lo dicho anteriormente, la fórmula de una sustancia indica 

también un mol de tal sustancia. 

Por ejemplo: 

Si se requiere averiguar cuántos gramos indica 3 HNO3(3 moles de ácido nítrico), en primer 

lugar se obtiene la masa molecular de esta sustancia, sumando los pesos atómicos de cada uno de 

los elementos, recuerda tomar en cuenta siempre el subíndice de cada elemento y tomarlo en cuenta 

para la masa molecular. En seguida se multiplica por el coeficiente. 

H: 1 x 1 = 1 

N: 14 x 1 = 14 

O: 16 x 3 = 48 

63 g/mol 

63 g/mol x 3 mol = 189 g 3HNO3 = 189 g 

Si se requiere averiguar cuántos moles hay en 100 g de HNO3, en primer lugar se obtiene la 

masa molecular de esta sustancia. sumando los pesos atómicos de cada uno de los elementos, 

recuerda tomar en cuenta siempre el subíndice de cada elemento y tomarlo en cuenta para la masa 

molecular. Y encontrar cuantos gramos hay en un mol de esta sustancia. 

H: 1 x 1 = 1 

N: 14 x 1 = 14 

O: 16 x 3 = 48 

63 g/mol 

1 mol de ácido nítrico = 63 g de ácido nítrico, este se utiliza como factor de conversión. 

100 g de ácido nítrico 1 mol de ácido nítrico = 1.587 mol = 1.6 mol de ácido nítrico 

63 g de ácido nítrico 

El número de moléculas que existen en un mol es igual a 6.02 X 10 23 , y se llama número de 

Avogadro. Es decir, en un mol de sustancia hay 602,000,000,000,000,000,000,000,000 de 

moléculas. 

El volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y 

temperatura (CNPT, esto es P = 1 atm = 760 mm de Hg; T = 0° C = 273 K) es igual a 22.4 L y se 

7 


llama volumen molar o volumen molecular gramo. 

1 mol 

2 g 

22.4 L 

8 

1 mol 

32 g 

22.4 L 

1 mol 

28 g 

22.4 L 

1mol 

H2 O2 N2 CO2 

44 g 

22.4 L 


1 mol 

17 g 

22.4 L 

Apliquemos los conocimientos adquiridos hasta ahora en la resolución de problemas. 

Ejemplos: 

¿Cuántos gramos de oxígeno habrá en 10 L de este gas medido en CNPT? 

En primer lugar se obtiene la cantidad de gramos que hay en un mol, esto es: 

1 mol de O2 = 32 g de Oxígeno 

Estos 32 g de oxígeno ocupan un volumen de 22.4 L, con esto plateamos nuestra regla de tres: 

32 g de O2 -------------------- 22.4 L de O2 

x -------------------- 10 L de O2 

x = (32 g) (10 L) = 14.2 g de O2 

22.4 L 

¿Qué volumen ocupan 56 g de nitrógeno en CNPT? 

1 mol de N2 = 28 g de nitrógeno 

28 g de N2 -------------- 22.4 L de nitrógeno 

56 g de N2 --------------- x 

x = (56 g) (22.4 L) = 44.8 L de nitrógeno 

28 g 

Reacciones químicas y estequiometría. 

Las sustancias químicas se representan mediante fórmulas, estas muestran la composición 

atómica de las moléculas, con los símbolos de los elementos presentes en tales sustancias, los 

subíndices se emplean para indicar el número relativo de átomos de cada elemento, el subíndice uno 

se sobreentiende. 

Conceptos básicos. 

Fórmula empírica: se refiere a la proporción en números enteros de los átomos de cada elemento 

en un compuesto. 

Fórmula molecular: representa el número real de átomos de cada elemento en una molécula del 

compuesto. 

Fórmula real: puede ser la fórmula empírica o un múltiplo entero de ella. 

NH3

Para determinar la fórmula real de un compuesto es necesario conocer en primer lugar, la 

fórmula empírica y la masa molecular de dicho compuesto. Ahora bien, para determinar la fórmula 

empírica es necesario conocer la composición porcentual del compuesto y las masa atómicas de sus 

constituyentes. 

Ejemplo: 

Calcular la fórmula real de un compuesto que contiene 85.62% de Carbono y 14.38% de 

hidrógeno, y una masa molecular de 56. 

Se expresa la masa molecular de cada constituyente en gramos estoes átomo gramo (at-g). 

9 

Constituyente Masa 

atómica 

Carbono 

12 

Hidrógeno 

1 

Se considera como base 100 g de compuesto, por lo que su composición porcentual nos 

indica que existen: 85.62 g de carbono y 14.38 g de hidrógeno. 

at-g 

12 g 

1 g 

Enseguida se calcula el número de at-g de cada constituyente: 

Para el carbono: 

1 at-g de C -------------- 12 g de C 

x ------------- 85.62 g de C 

Para el Hidrógeno: 

1 at-g de H -------------- 1 g de H 

x ------------- 14.38 g de H 

Por tanto: 

C: 7.13 at-g 

H: 14.38 at-g 

x = (85.62 g de C) (1 at-g de C) = 

12 g de C 

x = 7.13 g de C 

x = (14.38 g de H) (1 at-g de H) = 

1 g de H 

x = 14.38 g de H 

Ahora se determina la relación entre estas cantidades dividiéndolas entre el número más 

pequeño encontrado. 

C: 7.13 at-g / 7.13 at-g = 1 

H: 14.38 at-g / 7.13 at-g ≈ 2 

Luego la formula empírica es: CH2 

La fórmula real puede ser esta fórmula empírica o un múltiplo de ella, y se representa de la 


siguiente manera: (CH2)n, donde n indica el número por que se deben multiplicar los subíndices 

encontrados. 

Para calcular n es necesario conocer primero la masa molecular del compuesto. En este 

ejemplo es de 56. 

10 

El conjunto CH2 tiene una masa molecular de 

C: 1 X 12 = 12 ( un átomo por su masa atómica) 

H: 2 X 1 = 2 ( dos átomos por su masa atómica) 

14 masa molecular de CH2 

De la fórmula real (CH2)n = 56 

Se plantea la ecuación: 

14n = 56, se despeja para n 

n = 56/14 

n = 4 

La fórmula real del compuesto será: 

(CH2)n = (CH2)4 = C4H8 

RELACIONES PONDERALES. 

Una ecuación química balanceada nos proporciona suficiente información para realizar 

cálculos estequiométricos referidos a las sustancias que intervienen en ella. Por ejemplo, en la 

combustión del metano se produce dióxido de carbono y agua. La representación de esta reacción 

sería: 

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 

Cualitativamente esta ecuación nos muestra que reacciona el metano con el oxígeno para 

producir bióxido de carbono y agua; pero cuantitativamente, y esto es lo importante, en 

estequiometría nos indica que una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para 

producir una molécula de bióxido de carbono y dos moléculas de agua. Además, la fórmula indica la 

masa molecular; por lo cual se deduce: 

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 

16 uma + 2(32) uma 44 uma + 2(18) uma 

16 uma CH4 + 64 uma O2 44 uma CO2 + 36 uma 

2H2O 

1 mol CH4 + 2 mol O2 1 mol CO2 + 2 mol H2O 

16 g CH4 + 64 g O2 44 g CO2 + 36 g H2O 

Como en la práctica es 

imposible trabajar con 

moléculas individuales, a 

nivel molar se tiene esta 

reacción. 

La ecuación puede 

expresarse en gramos. 


11 

Aquí podemos plantear un problema. 

¿Cuántos moles de metano (CH4) reaccionando con el suficiente oxígeno (O2) se necesitan 

para obtener 4 moles de agua? 

La ecuación nos indica que con un mol de metano se obtienen dos mol de agua, por lo que se 

establece la relación: 

1 mol de metano (CH4) ------------------- 2 mol de agua (H2O) 

x mol de metano (CH4) ------------------- 4 mol de agua (H2O) 

x = [1 mol CH4 ][4 mol de agua H2O] 

2 mol H2O 

x = 2 mol de metano CH4 

Para poder resolver este tipo de problemas es necesario que siempre la ecuación este 

balanceada. 

Después se identifican las sustancias en la ecuación y se escribe en la parte superior de sus 

fórmulas los datos que se han obtenido al leer el problema. En seguida, en la parte inferior de estas 

mismas fórmulas, se escribe la masa en moles o gramos que indican, según sea el caso. 

Ejemplo: Calcula la cantidad en moles, que se obtienen de sosa cáustica (hidróxido de sodio, 

NaOH) cuando reaccionan totalmente 0.45 mol de cal apagada (Hidróxido de calcio Ca(OH)2) con 

carbonato de sodio (Na2CO3). Primero hay que checar que este balanceada, en este caso si lo esta. 

0.45 mol ---------------- x mol 

1 mol ---------------- 2 mol 

x = (0.45 mol) (2 mol) 

1 mol 

x = 0.9 mol 

0.45 mol x mol 

Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 

1 mol 2 mol 

Por tanto, el resultado es que se obtienen 0.9 mol de NaOH. 

Ejemplo: 

¿Cuántos gramos de Nitruro de Magnesio (Mg3N2) se obtienen cuando reaccionan 3.2 mol de 

amoniaco (NH3) con el suficiente magnesio (Mg)? En este caso la ecuación esta balanceada. 

3.2 mol ------------ x g 

2 mol ------------ 100.9 g 

3.2 mol x g 

NH3 + Mg Mg3N2 + H2 

2 mol 100.9 g 


x = (3.2 mol)(100.9 g) 

2 mol 

x = 161.44 g 

12 

Se obtienen 161.44 g de Mg3N2. 

Reactivo limitante. 

En algunos de los problemas antes vistos se emplearon expresiones tales como ―reacción total‖, ―con 

el suficiente . . .‖, esto significa que la sustancia a que nos referimos reacciona totalmente y recibe el 

nombre de reactivo limitante. En otras palabras un reactivo limitante es aquel que se consume por 

completo en una reacción. 

Mientras que el reactivo en exceso es aquel que esta en mayor proporción estequiométrica, o 

como su nombre lo indica, está en exceso. 

Vamos a entender esto con el siguiente ejemplo: 

¿Cuántos gramos de óxido de magnesio (MgO) se obtienen cuando reaccionan 10 g de 

magnesio (Mg) con 20 g de oxígeno (O2)? ¿Cuál es el reactivo limitante? Y ¿El reactivo en exceso? 

48.3 g 32 g 80.6 g 

2Mg + O2 → 2MgO 

10 g 20 g x g 

Primero vamos a ver, cual reactivo es el limitante, si: 

48.3 g de Mg ---------------- 32 g de O2 

10 g de Mg ---------------- x g de O2 

x = (10 g de Mg)(32 g de O2) 

48.6 g de Mg 

x = 6.5 g de O2 

Esto es que los 10 g de Mg reaccionan con 6.5 g de Oxígeno; por lo tanto el reactivo limitante 

es el Mg, mientras que el reactivo en exceso es el oxígeno. Al sumar estas dos cantidades (10 g + 6 

g) se determina que obtienen 16.5 g de MgO. 

La contaminación del aire. 

Es la alteración de la atmósfera terrestre por la adición de gases, o partículas sólidas o 

líquidas en suspensión en proporciones distintas a las naturales. 

El nombre de contaminación atmosférica se aplica por lo general a las alteraciones que tienen 

efectos perjudiciales sobre la salud de los seres vivos y los elementos materiales, y no a otras 

alteraciones inocuas. 

Origen. 


Los principales mecanismos de contaminación atmosférica son los procesos industriales que 

implican combustión, tanto en industrias como en automóviles y calefacciones residenciales, que 

generan dióxido y monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y azufre, entre otros contaminantes. 

Igualmente, algunas industrias emiten gases nocivos en sus procesos productivos, como cloro o 

hidrocarburos que presentan combustión incompleta. 

Contaminantes primarios y secundarios. 

Una clasificación de estas sustancias, atendiendo a cómo se forman, es la que distingue entre 

contaminantes primarios y contaminantes secundarios. 

Contaminantes primarios 

Entendemos por contaminantes primarios aquellas sustancias contaminantes que son vertidas 

directamente a la atmósfera. Los contaminantes primarios provienen de muy diversas fuentes dando 

lugar a la llamada contaminación convencional. Su naturaleza física y su composición química es muy 

variada, si bien podemos agruparlos atendiendo a su peculiaridad más característica tal como su 

estado físico (caso de partículas y metales), o elemento químico común (caso de los contaminantes 

gaseosos). 

Entre los contaminantes atmosféricos más frecuentes que causan alteraciones en la atmósfera 

se encuentran: 

Aerosoles (en los que se incluyen las partículas sedimentables y en suspensión y los humos). 

Óxidos de azufre, SOx. 

Monóxido de carbono, CO. 

Óxidos de nitrógeno, NOx. 

Hidrocarburos, Hn Cm. 

Ozono, O3. 

Anhídrido carbónico, CO2. 

Además de estas sustancias, en la atmósfera se encuentran una serie de contaminantes que 

se presentan más raramente, pero que pueden producir efectos negativos sobre determinadas zonas 

por ser su emisión a la atmósfera muy localizada. Entre otros, se encuentra como más significativos 

los siguientes: 

Otros derivados del azufre. 

Halógenos y sus derivados. 

Arsénico y sus derivados. 

Componentes orgánicos. 

Partículas de metales pesados y ligeros, como el plomo, mercurio, cobre, zinc. 

Partículas de sustancias minerales, como el amianto y los asbestos. 

Sustancias radiactivas. 

Contaminantes secundarios 

Los contaminantes atmosféricos secundarios no se vierten directamente a la atmósfera desde 

los focos emisores, sino que se producen como consecuencia de las transformaciones y reacciones 

químicas y fotoquímicas que sufren los contaminantes primarios en el seno de la misma. 

13 


14 

Las principales alteraciones atmosféricas producidas por los contaminantes secundarios son: 

la contaminación fotoquímica; 

la acidificación del medio; y 

la disminución del espesor de la capa de ozono. 

Inversión térmica. 

El fenómeno de inversión térmica se presenta cuando en las noches despejadas el suelo ha 

perdido calor por radiación, las capas de aire cercanas a él se enfrían más rápido que las capas 

superiores de aire lo cual provoca que se genere un gradiente positivo de temperatura con la altitud 

(lo que es un fenómeno contrario al que se presenta normalmente, la temperatura de la troposfera 

disminuye con la altitud). Esto provoca que la capa de aire caliente quede atrapada entre las 2 capas 

de aire frío sin poder circular, ya que la presencia de la capa de aire frío cerca del suelo le da gran 

estabilidad a la atmósfera porque prácticamente no hay convección térmica, ni fenómenos de 

transporte y difusión de gases y esto hace que disminuya la velocidad de mezclado vertical entre la 

región que hay entre las 2 capas frías de aire. 

El fenómeno climatológico denominado inversión térmica se presenta normalmente en las 

mañanas frías sobre los valles de escasa circulación de aire en todos los ecosistemas terrestres. 

También se presenta este fenómeno en las cuencas cercanas a las laderas de las montañas 

en noches frías debido a que el aire frío de las laderas desplaza al aire caliente de la cuenca 

provocando el gradiente positivo de temperatura. 

Cuando se emiten contaminantes al aire en condiciones de inversión térmica, se acumulan 

(aumenta su concentración) debido a que los fenómenos de transporte y difusión de los 

contaminantes ocurren demasiado lentos, provocando graves episodios de contaminación 

atmosférica de consecuencias graves para la salud de los seres vivos. 

La inversión térmica es un fenómeno peligroso para la vida cuando hay contaminación porque 

al comprimir la capa de aire frío a los contaminantes contra el suelo la concentración de los gases 

tóxicos puede llegar hasta equivaler a 14 veces más. 

Condiciones de inversión térmica de larga duración con contaminantes de bióxido de azufre y 

partículas de hollín causaron la muerte de miles de personas en Londres, Inglaterra en 1952 y en el 

Valle de Ruhr, Alemania en 1962. 

Generalmente, la inversión térmica se termina (rompe) cuando se calienta el suelo y vuelve a 

emitir calor lo cual restablece la circulación normal en la troposfera. 


Smog. 

La palabra inglesa smog (de smoke: humo y fog: niebla) se usa para designar la 

contaminación atmosférica que se produce en algunas ciudades como resultado de la combinación 

de unas determinadas circunstancias climatológicas y unos concretos contaminantes. 

A veces, no muy frecuentemente, se traduce por neblumo (niebla y humo). Hay dos tipos muy 

diferentes de smog: 

Smog Industrial 

El llamado smog industrial o gris fue muy típico en algunas ciudades grandes, como Londres o 

Chicago, con mucha industria, en las que, hasta hace unos años, se quemaban grandes cantidades 

de carbón y petróleo pesado con mucho azufre, en instalaciones industriales y de calefacción. 

En estas ciudades se formaba una mezcla de dióxido de azufre, gotitas de ácido sulfúrico 

formada a partir del anterior y una gran variedad de partículas sólidas en suspensión, que originaba 

una espesa niebla cargada de contaminantes, con efectos muy nocivos para la salud de las personas 

y para la conservación de edificios y materiales. 

En la actualidad en los países desarrollados los combustibles que originan este tipo de 

contaminación se queman en instalaciones con sistemas de depuración o dispersión mejores y 

raramente se encuentra este tipo de polución, pero en países en vías de industrialización como China 

o algunos países de Europa del Este, todavía es un grave problema en algunas ciudades. 

Smog fotoquímico 

En muchas ciudades el principal problema de contaminación es el llamado smog fotoquímico. 

Con este nombre nos referimos a una mezcla de contaminantes de origen primario (NOx e 

hidrocarburos volátiles) con otros secundarios (ozono, peroxiacilo, radicales hidroxilo, etc.) que se 

forman por reacciones producidas por la luz solar al incidir sobre los primeros. 

Esta mezcla oscurece la atmósfera dejando un aire teñido de color marrón rojizo cargado de 

componentes dañinos para los seres vivos y los materiales. Aunque prácticamente en todas las 

ciudades del mundo hay problemas con este tipo de contaminación, es especialmente importante en 

las que están en lugares con clima seco, cálido y soleado, y tienen muchos vehículos. 

El verano es la peor estación para este tipo de polución y, además, algunos fenómenos 

climatológicas, como las inversiones térmicas, pueden agravar este problema en determinadas 

épocas ya que dificultan la renovación del aire y la eliminación de los contaminantes. 

En la situación habitual de la atmósfera la temperatura desciende con la altitud lo que favorece 

que suba el aire más caliente (menos denso) y arrastre a los contaminantes hacia arriba. 

En una situación de inversión térmica una capa de aire más cálido se sitúa sobre el aire 

superficial más frío e impide la ascensión de este último (más denso), por lo que la contaminación 

queda encerrada y va aumentando. 

Las reacciones fotoquímicas que originan este fenómeno suceden cuando la mezcla de 

óxidos de nitrógeno e hidrocarburos volátiles emitida por los automóviles y el oxígeno atmosférico 

reaccionan, inducidos por la luz solar, en un complejo sistema de reacciones que acaba formando 

ozono. 

15 


El ozono es una molécula muy reactiva que sigue reaccionando con otros contaminantes 

presentes en el aire y acaba formando un conjunto de varias decenas de sustancias distintas como 

nitratos de peroxiacilo (PAN), peróxido de hidrógeno (H2O2), radicales hidroxilo (OH), formaldehído, 

etc. 

Estas sustancias, en conjunto, pueden producir importantes daños en las plantas, irritación 

ocular, problemas respiratorios, etc. 

Lluvia ácida. 

La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con el óxido de nitrógeno o 

el dióxido de azufre emitido por fábricas, centrales eléctricas y automotores que queman carbón o 

aceite. 

Esta combinación química de gases con el vapor de agua forma el ácido sulfúrico y los ácidos 

nítricos, sustancias que caen en el suelo en forma de precipitación o lluvia ácida. Los contaminantes 

que pueden formar la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, y los vientos los trasladan 

miles de kilómetros antes de precipitarse con el rocío, la llovizna, o lluvia, el granizo, la nieve o la 

niebla normales del lugar, que se vuelven ácidos al combinarse con dichos gases residuales. 

La lluvia ácida presenta un pH menor (más ácido) que la lluvia normal o limpia. Constituye un 

serio problema ambiental ocasionado principalmente por la contaminación de hidrocarburos fósiles. 

La lluvia ácida se forma generalmente en las nubes altas donde el SO2 y los NOx reaccionan 

con el agua y el oxígeno, formando una solución diluida de ácido sulfúrico y ácido nítrico. La radiación 

solar aumenta la velocidad de esta reacción. 

16 

La lluvia ácida se forma gracias a reacciones como: 

CO2 + H2O H2CO3 

SO2 + H2O H2SO3 

2 SO2 + O2 2 SO3 

SO3 + H2O H2SO4 

Las reacciones químicas directas del nitrógeno generalmente requieren altas temperaturas, 

debido a su poca reactividad química. Su reacción con el oxígeno puede efectuarse usando una 

descarga eléctrica de alto voltaje: 

N2 + O2 2 NO 

(Óxido nítrico, gas incoloro) 

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) 

(Bióxido de nitrógeno, gas café) 

El bióxido de nitrógeno existe en equilibrio con su dímero, el tetróxido de dinitrógeno, N2O4 , 

que es un gas incoloro y se licua a 21.3ºC. 

NO2 (g) N2O4 (g) 


El dióxido de nitrógeno se descompone por la acción de la luz solar en óxido nítrico y oxígeno 

atómico (es muy reactivo). 

17 

NO2 (g) + hv NO(g) + O (g). 

El bióxido de nitrógeno se combina con el agua produciendo ácido nítrico y óxido nítrico o 

ácido nítrico y ácido nitroso, según la cantidad de bióxido de nitrógeno que reaccione con el agua: 

3 NO2 (g) + H2O(v) 2 HNO3(l) + NO(g) 

2 NO2 (g) + H2O(v) HNO3(l) + HNO2 (l) 

La lluvia, la nieve, la niebla y otras formas de precipitación arrastran estos contaminantes 

hacia las partes bajas de la atmósfera, depositándolos sobre las hojas de las plantas, los edificios, los 

monumentos y el suelo. 

A través del ciclo hidrológico, el agua se mueve en plantas y animales, ríos, lagos y océanos, 

evaporándose a la atmósfera y formando nubes que viajan empujadas por el viento, de tal suerte que 

si transportan contaminantes, éstos pueden alcanzar casi cualquier lugar sobre la superficie terrestre. 

Una lluvia ¨limpia¨ es imposible de despojar de partículas de polvo y polen y de un pH cercano 

al 5.6 (ligeramente ácido). Al adicionarse SO2 y NOx el pH se torna dramáticamente ácido (por los 

ácidos sulfúrico y nítrico formados en la atmósfera). 

¿Cómo afecta la lluvia ácida? La lluvia ácida huele, se ve y se siente igual que la lluvia 

normal, y se podría decir que podemos bañarnos con ella sin sentir un efecto inmediato especial. El 

daño que produce a las personas no es directo, es más inmediato el efecto de los contaminantes que 

producen esta lluvia y que llegan al organismo cuando éste los respira, afectando su salud. 

Los productos del hombre, monumentos y edificios, son más susceptibles a la acción de la 

lluvia ácida. Muchas ruinas han desaparecido o están en vías de hacerlo, a causa de este factor. 

En los bosques la situación es un tanto distinta. Aunque los científicos no se han puesto de 

acuerdo con respecto a los efectos inmediatos concretos, todos estiman que la lluvia ácida no mata 

directamente a plantas y árboles, sino que actúa a través de ciertos mecanismos que los debilitan, 

haciéndolos más vulnerables a la acción del viento, el frío, la sequía, las enfermedades y los 

parásitos. 

La lluvia ácida afecta directamente las hojas de los vegetales, despojándolas de su cubierta 

cerosa y provocando pequeñas lesiones que alteran la acción fotosintética. 

Con ello, las plantas pierden hojas y así, la posibilidad de alimentarse adecuadamente. En 

ocasiones la lluvia ácida hace que penetren al vegetal ciertos elementos como el aluminio (éste 

bloquea la absorción de nutrientes en las raíces), que afectan directamente su desarrollo. 

Los efectos de la lluvia ácida en el suelo pueden verse incrementados en bosques de zonas 

de alta montaña, donde la niebla aporta cantidades importantes de los contaminantes en cuestión. 

Las áreas de cultivo no son tan vulnerables a los efectos de la lluvia ácida, toda vez que 

generalmente son abonadas con fertilizantes que restituyen nutrientes y amortiguan la acidez. 

La naturaleza posee ciertos mecanismos para regular la acidez producida por causas 


naturales. 

El suelo, sobre todo el calizo, ejerce una acción amortiguadora (buffer) que impide que el pH 

se torne demasiado ácido. No obstante, la mayor cantidad de contaminantes llegan al medio como 

producto de la actividad humana, que los produce en cantidades colosales, que no pueden ser 

amortiguadas. 

En sitios donde los suelos no son tan buenos amortiguadores, o donde el aporte de 

contaminantes es muy superior a lo que puede reciclarse, se acentúan los efectos nocivos de la lluvia 

ácida. 

Los efectos de la lluvia ácida en medios acuáticos (lagos, ríos, estanques) son más evidentes, 

toda vez que los organismos que en ellos habitan son más vulnerables a las variaciones de pH. 

18 

Organismo 

Límite que 

soporta (pH) 

trucha 5.0 

perca 4.5 

rana 4.0 

salamandra 5.0 

lombriz 6.0 

mosca 5.5 

acocil 6.0 

Los organismos adultos pueden ser mucho más resistentes a la acidez, no obstante, cuando 

los huevos o los jóvenes son afectados por ella, o cuando el alimento natural que los sostiene es 

abatido por la acidez, los adultos se debilitan o la población merma y puede llegar a desaparecer. 

Algunas de las especies químicas que hay en la atmósfera como el SO2, NO, NO2 , CO, CO2 , 

NH3 , pueden interactuar con el vapor de agua del aire produciendo iones o ácidos que son los que 

forman la lluvia ácida. 

El agua pura tiene un pH = 7 a 25ºC y una presión de una atmósfera, se ioniza formando iones 

hidrógeno o protones y iones oxidrilo o hidroxilo, con una concentración cada uno de 10 -7 moles/L. 

El agua de lluvia es ligeramente ácida porque el agua y el dióxido de carbono del aire forman 

ácido carbónico y tiene un pH entre 5.7 y 7. En lugares contaminados por ácido sulfúrico y ácido 

nítrico el pH de esa lluvia varía entre 5 y 3. 

El dióxido de azufre y los óxidos nítrico y nitroso son originados principalmente por las 

termoeléctricas, los motores de combustión interna de coches y aviones y algunas otras industrias. 

Casi todas las construcciones que hace el hombre como edificios, monumentos y maquinaria 

son corroídos por exposición prolongada a ácidos diluidos, sin embargo, sus efectos a largo plazo 

sobre la naturaleza son más importantes. El incremento de ácidos en el suelo acelera la velocidad de 

lixiviación de los nutrientes vitales como el calcio, para las plantas y la vida acuática (afecta el 

desarrollo de los huevos de los peces). 

La contaminación del agua. 


El agua es considerada como contaminada cuando sus características naturales están 

alteradas de tal modo que la hace total o parcialmente inadecuada para el uso al que es destinada. 

19 

Principales causas de contaminación del agua: 

Descargas de aguas servidas domiciliarias (desagües) a ríos, lagos, mares,etc. 

Descargas de desagües industriales y aguas servidas 

Emisiones industriales en polvo (cementos, yeso, etc) 

Basurales (metano, malos olores). 

Quema de basuras (CO2 y gases tóxicos). 

Incendios forestales (CO2). 

Fumigaciones aéreas (líquidos tóxicos en suspensión). 

Derrames de petróleo (Hidrocarburos gaseosos) 

Corrientes de aire y relación presión/temperatura 

¿Como afecta a nuestra salud la contaminación del agua? 

Mediante la transmisión de enfermedades (parasitarias, disenterías, hepatitis, tifoidea, cólera, 

etc.) en forma directa o indirecta: 

Directa: cuando se consume agua contaminada 

Indirecta: cuando plantas y animales han sido contaminados y luego sirven de alimento a las 

personas 

El agua debe controlarse mediante unos parámetros y unidades de medida. Entre los más 

importantes: 

-PH, mide el grado de acidez o alcalinidad. 

-ST (sólidos totales), sólidos disueltos y suspendidos. 

-STV (sólidos volátiles), orgánicos biodegradables. 

-STF (sólidos fijos, no volátiles), no biodegradables o difícilmente biodegradables. 

-N (nitrógeno) y P (fósforo), sin ellos no existe posibilidad de depuración biológica. 

-Presencia de virus y bacterias. 

-El olor y color. 

-Los metales pesados (Cu, Cr, Cd, Hg), tóxicos y peligrosos. 

- El contenido de arenas y sólidos diversos. 

La contaminación de las aguas, destinadas al consumo humano, puede tener distintos 

orígenes: vertidos de aguas usadas de origen animal o humano, vertidos de aguas o líquidos 

residuales industriales, etc. Los numerosos contaminantes y microcontaminantes, que pueden 

encontrarse en el agua destinada al consumo humano, se clasifican en tres categorías: 

Contaminantes y microcontaminantes minerales (metales pesados, flúor, arsénico). 

Contaminantes y microcontaminantes orgánicos (fenoles y sus derivados, hidrocarburos, 

detergentes...). 

Contaminantes y microcontaminantes biológicos (microorganismos y virus). 

Una vez conocida el agua disponible y sus características físicas, químicas y bacteriológicas, 

se deduce el grado y profundidad de tratamiento a dar a la misma. Algunos de los procedimientos y 

procesos que se utilizan son: el desbaste grueso y fino, el tamizado, el desarenado, y la filtración con 


distintos medios filtrantes. 

Por otra parte, la industria tiende a utilizar, en general, aguas de superficie cuya mineralización 

es normalmente más baja que la de las aguas subterráneas de la misma zona, generalmente, su uso 

se destina a la fabricación de productos (papeleras, industrias textiles y agrícola-alimentarias, etc.), al 

transporte de materias primas o de desechos (remolachas, carbón de los lavaderos, fibras de 

papelera, etc. ) y al lavado de gases utilizados en la industria metalúrgica y en la industria química. 

Uso Urbano. 

Se calcula que en el año 2000 se extrajeron 72 km 3 de agua de los ríos, lagos y acuíferos del 

país para los principales usos consuntivos, lo que representa el 15% del agua disponible (presión de 

demanda). El uso consuntivo predominante en México es el agrícola, ya que en la actualidad el 78% 

del agua extraída se utiliza para el riego de 6.3 millones de hectáreas, le sigue el uso público urbano 

con 11.5% y el industrial con 8.5%. Otros usos como el pecuario o el destinado a la acuacultura 

consumen el restante 2.2%. Esta distribución del uso del agua es parecida a la que tienen países 

como Brasil, Egipto y Turquía, pero muy diferente a la de países desarrollados, donde la proporción 

destinada a usos industriales es mucho mayor. 

La proporción de agua que se dedica a distintas actividades muestra diferencias importantes. 

Mientras que en la región del Pacífico Norte más del 90% del agua se destina a actividades agrícolas, 

en la región del Golfo Centro no alcanza el 50%. Las regiones Pacífico Sur (20.7%), Golfo Centro 

(16.5%), Frontera Sur (26.3%), Península de Yucatán (27.2%) y el Valle de México (35.6%) son las 

que, en proporción, designan más agua al uso público urbano. 

El abastecimiento de agua para uso agrícola proviene principalmente de agua superficial 

(65.8%), en contraste con el agua que se destina al uso público e industrial, que proviene en su 

mayor parte de fuentes subterráneas (69 y 58% respectivamente). Sin embargo, en el periodo de 

1998 a 2000 se incrementó el agua subterránea utilizada para fines agrícolas en alrededor de 3 000 

km 3 /año, volumen que representa el 52% del agua que se destinó. 

20 


Uso Industrial. 

El agua reservada para uso industrial en general es inferior al uso público, excepto en las regiones 

del Golfo Norte y Golfo Centro, donde resulta superior. Las hidroeléctricas emplean para su 

funcionamiento un volumen promedio de 143 km 3 de agua para generar 32 624 GWh de electricidad 

(17% del total del país), pero no la consumen. 

Sistemas dispersos. 

Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras. Están formadas por partículas 

diferentes. 

Las mezclas no tienen propiedades especificas bien definidas. Las propiedades dependen de 

su composición, que puede ser variable según la proporción en la que intervengan los distintos 

ingredientes de la mezcla. 

Por ejemplo, el agua del mar tiene una densidad y una temperatura de fusión y de ebullición 

que no son fijas, sino que depende de la cantidad de sales disueltas. 

Mezclas homogéneas y heterogéneas. 

Hay dos clases de mezclas: 

- Mezclas homogéneas o disoluciones: tienen un aspecto uniforme, son aquellas en las que no 

podemos distinguir visualmente sus componentes, como ocurre con el aire, el agua del mar, etc. 

- Mezclas heterogéneas: son aquellas en las que sí se distinguen los componentes como ocurre con 

el granito o con algunos detergentes en polvo. 

Métodos de separación de mezclas. 

Las técnicas que se emplean para separar unas sustancias de otras, en una mezcla o en una 

disolución depende de las sustancias y del modo en que estén unidas. 

Podemos distinguir: 

Métodos mecánicos. 

Métodos térmicos. 

MÉTODOS MECÁNICOS 

Decantación 

21 


Se emplea para separar las mezclas formadas por capas, por ejemplo, las 

mezclas de agua y aceite. 

El procedimiento consiste en separar (decantar) una de las capas, la superior 

o la inferior, intentando que las demás queden en el recipiente que contiene la 

mezcla. 

Cuando se trata de una mezcla de varios líquidos inmiscibles, para separarlos, 

se coloca esta en un embudo de decantación, en el que los líquidos más 

densos quedan en el fondo. Abriendo y cerrando la llave, podemos separarlos 

en distintos recipientes. 

Sedimentación 

Se emplea para separar sólidos en suspensión acuosa, como los 

que se puede encontrarse en las depuradoras. 

El procedimiento consiste en dejar el líquido turbio en reposo el 

tiempo necesario para que los componentes sólidos caigan al fondo 

por su mayor densidad. 

22 


Centrifugación 

23 

En realidad, es un proceso de sedimentación acelerado. 

Si el líquido turbio se pone en un recipiente y luego se le hace girar a 

alta velocidad en una centrifugadora, los fragmentos sólidos se irán al 

fondo enseguida.- 

Filtración 

Cuando la cantidad de sólidos mezclada con los líquidos es 

pequeña o cuando los líquidos obtenidos de la sedimentación 

siguen turbios, se recurre a la filtración. 

La filtración consiste en hacer pasar el líquido a través de un 

material poroso, generalmente papel de filtro, cuyo tamaño de poro 

sea inferior al de las partículas sólidas en suspensión. 

Separación magnética 

La separación magnética se utiliza para extraer 

los minerales ferromagnéticos, como la magnetita; 

para separar el hierro y otros metales de las 

basuras, etc. 

MÉTODOS TÉRMICOS 

Evaporación a sequedad 

Si tenemos una disolución líquida en la que el soluto es un sólido podemos separar el soluto 

del disolvente calentando lo suficiente para que este hierva, o se evapore, dejando como residuo el 

soluto, que es un polvo amorfo, no cristalino. 

Este es un procedimiento rápido y por ello muy utilizado en la industria. 

En el laboratorio para evaporar a sequedad se utiliza una cápsula de porcelana. Este procedimiento 

no debe usarse cuando los disolventes son inflamables. 


Cristalización 

Es una técnica similar a la evaporación a sequedad, solo que en este caso no calentamos la 

disolución, sino que se deja que el disolvente, por lo general agua, se evapore de forma lenta debido 

al calor del ambiente. 

Es un proceso más lento que la evaporación a sequedad, pero el soluto se obtiene formando 

cristales. Es el procedimiento ideal para formar cristales muy perfectos de cualquier sustancia soluble. 

Destilación 

24 

La cristalización se emplea industrialmente par obtener la sal a partir del agua del mar. 

La destilación es el procedimiento mas adecuado para 

obtener líquidos muy puros y también para separar los 

componentes de disoluciones de líquido en líquido, como 

es el caso del petróleo o la obtención de alcohol a partir 

de vinos de mala calidad u otros líquidos fermentados. 

Disolución 

En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una 

o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en 

proporción que varía entre ciertos límites. 

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante 

denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor 

cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como 

un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente 

utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede 

estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la 

misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán 

separar por centrifugación ni filtración. 

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en 

agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama) 

Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disgregado 

en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente 

cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una 

suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca. Una emulsión será intermedia entre 

disolución y suspensión. 

Características de las Disoluciones. 


1.- Son mezclas homogéneas 

2.- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre 

ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no 

siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo 

de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del 

soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A 

medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el 

disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación 

tenemos las disoluciones sobresaturadas. Por ejemplo, 100g de agua a 0ºC son capaces de disolver 

hasta 37,5g de NaCl (cloruro de sodio o sal común), pero si mezclamos 40g de NaCl con 100g de 

agua a la temperatura señalada, quedará una solución saturada. 

3.- Sus propiedades físicas dependen de su concentración: 

Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm 3 

Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm 3 

4.- Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, 

etc. 

5.- Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de 

centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son 

inferiores a 10 Angstrom (ºA). 

Clasificación de las disoluciones 

por su estado de agregación por su concentración 

sólidas 

líquidas 

25 

sólido en sólido: 

aleaciones como 

zinc en estaño 

(latón); 

gas en sólido: 

hidrógeno en 

paladio; 

líquido en sólido: 

mercurio en plata 

(amalgama). 

líquido en líquido: 

alcohol en agua; 

sólido en líquido: 

sal en agua 

(salmuera); 

gas en líquido: 

oxígeno en agua 

No saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la 

dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es 

decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de 

saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, 

a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 

100g de agua, es no saturada. 

Saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase 

dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se 

tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más 

soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella 

que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC. 


gaseosas 

26 

gas en gas: 

oxígeno en 

nitrógeno; 

líquido en gas: 

nieblas 

sólido en gas: 

humos 

Sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya 

que presenta disuelto más soluto que el permitido para la 

temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega 

soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el 

sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al 

añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente 

precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de 

temperatura. 

En función de la naturaleza de solutos y disolventes, las leyes que rigen las disoluciones son 

distintas. 

Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones sólidas. 

Sólidos en líquidos: Leyes de la solubilidad. 

Sólidos en gases: Movimientos brownianos y leyes de los coloides. 

Líquidos en líquidos: Tensión interfacial. 

Gases en líquidos: Ley de Henry. 

Por la relación que existe entre el soluto y la disolución, algunos autores clasifican las disoluciones en 

diluidas y concentradas, las concentradas se subdividen en saturadas y sobre saturadas. Las 

diluidas, se refieren a aquellas que poseen poca cantidad de soluto en relación a la cantidad de 

disolución; y las concentradas cuando poseen gran cantidad de soluto. Es inconveniente la utilización 

de esta clasificación debido a que no todas las sustancias se disuelven en la misma proporción en un 

determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada. Ej.: a 25ºC en 100g de agua se 

disuelven 0,000246g de BaSO4. Esta disolución es concentrada (saturada) porque ella no admite más 

sal, aunque por la poca cantidad de soluto disuelto debería clasificarse como diluida. Por ello es más 

conveniente clasificar a las soluciones como no saturadas, saturadas y sobre saturadas. 

Disolvente 

Se denomina disolvente (y, en ocasiones, solvente) a aquella sustancia que permite la dispersión de 

otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el 

estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una 

disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la 

mezcla que se encuentra en mayor proporción. 

Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se 

conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse 

interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares 

por interacciones entre dipolos inducidos. 

El agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve a más del 50 % de los 

compuestos conocidos. 

Aspectos terminológicos 

Los disolventes son denominados, en ocasiones, solventes por influencia del inglés, pero la 

denominación más correcta es la de disolventes. Lo mismo sucede con el término disolución que se 


encuentra en muchos textos traducidos del inglés como solución, que la Real Academia de la Lengua 

lo define en su primera acepción como: "Acción y efecto de resolver una duda o dificultad", y en una 

segunda: "Mat. Cada una de las cantidades que satisfacen las condiciones de un problema o de una 

ecuación", aunque ya haya aceptado dicho término como sinónimo de disolución. 

Clasificación de los disolventes 

Soluto 

Solventes polares: Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica 

es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por 

una cierta distancia. Hay un dipolo permanente. El ejemplo clásico de solvente polar es el 

agua. Los alcoholes de baja masa molecular también pertenecen a este tipo. 

Los disolventes polares se pueden subdividir en solventes próticos y solventes apróticos. Un 

disolvente polar prótico contiene un enlace del O-H o del N-H. Un disolvente polar áprotico es 

un disolvente polar que no tiene enlaces O-H o N-H. Agua (H-O-H), etanol (CH3-CH2-OH) y 

ácido acético (CH3-C(=O)OH) son disolventes polares próticos. La acetona (CH3-C(=O)-CH3) 

es un disolvente polar aprótico. 

Solventes apolares: En general son sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas la 

distribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo 

positivo y negativo en sus moléculas. No pueden considerarse dipolos permanentes. Esto no 

implica que algunos de sus enlaces sean polares. Todo dependerá de la geometría de sus 

moléculas. Si los momentos dipolares individuales de sus enlaces están compensados, la 

molécula será, en conjunto, apolar. Algunos solventes de este tipo son: el dietiléter, 

cloroformo, benceno, tolueno, etc. 

Se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. 

Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se 

forme una segunda fase) 

Suspensión (química) 

Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas 

partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (dispersante o 

dispersora). 

Las suspensiones presentan las siguientes características: 

Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite 

observarlas a simple vista. 

Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo. 

Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, 

decantación, filtración y evaporación. 

Ejemplos de suspensiones son: algunos medicamentos, la arena mezclada con el cemento, las aguas 

frescas elaboradas con frutas naturales y algunas pinturas vinílicas. 

27 


Mezcla 

Una mezcla es un material formado por dos o más sustancias en proporciones variables que 

conservan sus propiedades; las sustancias intervienen en cantidades variables; sus componentes 

pueden separarse por medios físicos (destilación, evaporación, cristalización, etc), generalmente no 

hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo (interacción química); las sustancias no están 

químicamente combinadas, es decir, no se forman nuevas sustancias. Las disoluciones son aquellas 

en las que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente. Un tipo de mezcla puede ser 

la arena, el cemento, etc. 

Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas, según estén constituidas por una fase o 

mas. Una fase es la porción de materia que tiene las mismas características y que es físicamente 

diferente de la otra porción de materia con la cual está en contacto. 

Mezclas Homogéneas: (llamadas también soluciones), tienen apariencia uniforme y solo se 

ven como una sola fase. Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por 

cristalización, extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más 

genéricamente como soluciones. Una solución está constituida por un ―solvente‖, que es el 

componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más ―solutos‖, que son las 

sustancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente. El solvente universal es 

el agua, puede estar a una proporción de 40/60 y el agua continua siendo el solvente en esa 

mezcla. Las partículas del soluto son tan pequeñas (moléculas, átomos o iones) que no se 

pueden ver ni siquiera con un ultramicroscopio. El tamaño de estas partículas es 

aproximadamente la cienmillonésima parte de un centímetro. Por esto no se sedimentan y, 

además, atraviesan un papel filtro. 

Mezclas Heterogéneas: Presentan un aspecto no uniforme. Se separan por filtración, 

decantación y por separación magnética. Están formadas por dos o más sustancias puras que 

se combinan, conservando cada una sus propiedades particulares, de tal manera que 

podemos distinguir las sustancias que la componen. En las Mezclas heterogéneas podemos 

distinguir cuatro tipos de mezclas: 

o 

Coloides: son aquellas formadas por dos fases sin la posibilidad de mezclarse 

los componentes (Fase Sol y Gel). Entre los coloides encontramos la 

mayonesa, gelatina, humo del tabaco, el detergente disuelto en agua, etc. 

Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega a ser liquido, tal es el caso de la 

mayonesa, las cremas, espumas, etc. 

Gel: Estado con mayor cohesión que la fase Sol, pero esta mezcla no alcanza a 

ser un estado sólido como por ejemplo la jalea. 

Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un sólido que se dispersan 

en un medio líquido. . 

Son una clase de materia que contiene 2 o más sustancias en cantidades variables. 

Emulsión 

Una emulsión es una mezcla estable y homogénea de dos líquidos que normalmente no pueden 

mezclarse, (son inmiscibles entre ellos), como aceite de oliva y agua. Cuando estos dos líquidos 

28 


están en un mismo recipiente se denominan fases. Ejemplos comunes de emulsiones son la leche, la 

mayonesa y el fluido de corte que se emplea en metalurgia. Las emulsiones pueden ser coloides 

reales o mezclas menos estables, como ciertos aliños de ensalada. 

Tipos de emulsiones 

La mayor parte de las emulsiones constan de un líquido polar, como el agua; y otro apolar, como el 

aceite y la mayoría de disolventes orgánicos. Por este motivo tradicionalmente se denominan agua y 

aceite a los dos componentes de la emulsión. Cuando la emulsión es estable, uno de los líquidos se 

encuentra formando pequeñas gotas en el interior del otro. Según cual sea el líquido disperso en 

gotas, se distinguen dos tipos de emulsiones: de agua en aceite (emulsiones W/O) y de aceite en 

agua (emulsiones O/W). En general, los mismos dos líquidos pueden formar ambos tipos de 

emulsiones, dependiendo de cual sea la temperatura y la concentración relativa de los componentes. 

También pueden existir emulsiones triples del tipo W/O/W o del tipo O/W/O. 

Emulgente 

Una emulsión puede deshacerse, (separarse los dos líquidos) por factores como la manipulación 

mecánica o por efectos químicos, como cuando la leche es cortada por vinagre o zumo de limón. 

Un emulgente o emulsionante es una sustancia que ayuda en la formación de una emulsión, como lo 

es la yema de huevo en la mayonesa. Otro tipo de emulsionante es el detergente, que se une tanto a 

las grasas como al agua, manteniendo gotas microscópicas de grasa en suspensión. Este principio se 

utiliza en los preparados lavavajillas, etc. emulsiones=partículas indisoluble al agua 

Coloide 

En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico que está 

compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas, 

por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico (es decir, a medio camino entre los mundos 

macroscópico y microscópico). Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero 

mucho más grandes que cualquier molécula. En particular, la comunidad científica define la escala 

mesoscópica como la situada entre unos 10 nanómetros y 1000 micrómetros. 

El nombre coloide fue introducido por el físico escocés Thomas Graham en 1861 y proviene de la raíz 

griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales 

propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos. 

Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa 

se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran 

en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según 

el estado de sus fases continua y dispersa: 

29 

Fase Dispersa 

Gas Líquido Sólido 


Fase 

Continua 

30 

Gas 

Líquido 

Sólido 

No es posible porque 

todos los gases son 

solubles entre sí 

Espuma, 

Ejemplos: Espuma de 

afeitado 

Espuma Sólida, 

Ejemplos: piedra Pómez, 

Aerogeles 

Aerosol líquido, 

Ejemplos: niebla, bruma 

Emulsión, 

Ejemplos: Leche, salsa 

mayonesa, crema de 

manos, sangre 

Gel, 

Ejemplos: Gelatina, 

gominola, queso 


Aerosol sólido, 

Ejemplos: Humo, 

polvo en 

suspensión 

Dispersión coloidal, 

Ejemplos: Pinturas, 

tinta china 

Emulsión sólida, 

Ejemplos: Cristal de 

rubí 

Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los coloides ha 

cobrado una gran importancia dentro de la química física y de la física aplicada. Así, numerosos 

grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudio de las propiedades ópticas, 

acústicas, de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el 

comportamiento electrocinético (principalmente las medidas de movilidad electroforética) o la 

conductividad de la suspensión completa. 

Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan grandes 

esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de simulaciones informáticas de su 

comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la conductividad y la movilidad 

electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdo 

cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio. 

Propiedades de soluciones coloides 

Sus partículas no pueden ser observadas a simple vista. 

Los filtros que no pueden atravesar son las membranas semipermeables, como el papel 

celofán y el colodión. 

Sus partículas presentan movimiento browniano 

Sus partículas presentan el efecto Tyndall 

Son opalescentes 

Ósmosis. 

La ósmosis u ósmosis es un fenómeno físico-químico relacionado con el comportamiento del 

agua —como solvente de una solución— ante una membrana semipermeable para el solvente (agua) 

pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple transmembrana de agua, 

sin "gasto de energía". La ósmosis es un fenómeno biológico importante para la fisiología celular de

los seres vivos. 

Una membrana semipermeable pura contiene poros, al igual que cualquier filtro. El tamaño de 

los mismos (poros) es tan minúsculo que deja pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes. 

Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua que son pequeñas, pero no las de azúcar que son 

muy grandes. 

Si una membrana como la descrita separa dos líquidos, uno agua pura y otra, agua con 

azúcar, van a suceder varias cosas muy bonitas asi como deportivas: 

Debido a la temperatura, las moléculas se mueven de un lado para otro. Las moléculas de agua 

pasan por los poros en ambas direcciones: de la zona de agua pura a la de agua con azúcar y 

viceversa. 

Las moléculas de azúcar también se mueven, pero al no poder atravesar la membrana, 

rebotarán en ella, aunque algunas, momentáneamente obstruyan los poros. Un detalle importante: se 

obstruyen los poros del lado del azúcar (alta concentración), por lo que taponan el paso del agua. 

En la zona de agua, baja concentración, todas las moléculas que llegan a los poros son de agua y la 

atraviesan. 

En la zona de alta concentración llegan a los poros moléculas de agua y moléculas de azúcar; 

por tanto, habrá menos moléculas de agua capaces de atravesar la membrana hacia la zona del 

agua. 

El resultado final es que aunque el agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta 

concentración y viceversa, hay más moléculas de agua que pasan desde la zona de baja 

concentración a la de alta. 

Dicho de otro modo, dando el suficiente tiempo, parte del agua de la zona sin azúcar habrá 

pasado a la de agua con azúcar. El agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta 

concentración. 

ÓSMOSIS INVERSA 

Lo descrito hasta ahora es lo que ocurre en situaciones normales, en las que los dos lados de 

la membrana están a la misma presión; si se aumenta la presión del lado de mayor concentración, 

puede lograrse que el agua pase desde el lado de alta concentración al de baja concentración. 

Se puede decir que se está haciendo lo contrario de la ósmosis, por eso se llama ósmosis 

inversa. Téngase en cuenta que en la ósmosis inversa a través de la membrana semipermeable sólo 

pasa agua. Es decir, el agua de la zona de alta concentración pasa a la de baja concentración. Pasa 

sólo agua. 

Si la alta concentración es de sal, por ejemplo agua marina, al aplicar presión, el agua del mar 

pasa al otro lado de la membrana. Sólo el agua, no la sal. Es decir, el agua se ha hecho potable. La 

ósmosis inversa es, por ello, una de las formas de potabilizar el agua. 

Mediante este procedimiento es posible obtener agua potable partiendo de una fuente de agua 

salobre (menos de 15.000 microsiemens/cm de conductividad eléctrica) o de agua de mar, que en 

condiciones normales puede tener entre 20.000 y 55.000 microsiemens/cm de conductividad. 

La medida de la conductividad del agua da una indicación de la cantidad de sales disueltas 

31 


que contiene, dado que el agua pura no es conductora de la electricidad. 

Otro ejemplo: Se tiene agua con contaminante "X" cuyas moléculas tienen un tamaño de "Y" 

micras, siendo "Y" mayor que el tamaño de la molécula de agua. Si se busca una membrana 

semipermeable que deje pasar moléculas de tamaño de las del agua pero no de "Y", al aplicar 

presión (ósmosis inversa) se obtendrá agua sin contaminante. 

Disoluciones isotónicas. 

Si tenemos dos disoluciones acuosas de distinta concentración separadas por una membrana 

semipermeable (deja pasar el disolvente pero no el soluto ), se produce el fenómeno de la 

ósmosis que sería un tipo de difusión pasiva caracterizada por el paso del agua ( disolvente ) a 

través de la membrana semipermeable desde la solución más diluida ( hipotónica ) a la más 

concentrada (hipertónica), este trasiego continuará hasta que las dos soluciones tengan la misma 

concentración (isotónicas). 

Y se entiende por presión osmótica la presión que sería necesaria para detener el flujo de 

agua a través de la membrana semipermeable. 

La membrana plasmática de la célula puede considerarse como semipermeable, y por ello las 

células deben permanecer en equilibrio osmótico con los líquidos que las bañan. 

Cuando las concentraciones de los fluidos extracelulares e intracelulares es igual , ambas 

disoluciones son isotónicas. 

Si los líquidos extracelulares aumentan su concentración de solutos se hacer hipertónicos 

respecto a la célula, y ésta pierde agua, se deshidrata y mueren (plamólisis). 

Y si por el contrario los medios extracelulares se diluyen, se hacen hipotónicos respecto a la 

célula, el agua tiende a entrar y las células se hinchan, se vuelven turgentes ( turgescencia ), 

llegando incluso a estallar. 

32 

En la industria se usa el proceso de osmosis inversa para eliminar las sales disueltas 

Características de los coloides. 

Los coloides son sustancias intermedias entre las soluciones verdaderas y las suspensiones. 

Esta formado por dos fases: 

Dispersante: es el componente que existe en mayor cantidad. 

Dispersa: componente en menor cantidad. Las partículas que forman esta parte dispersa no se 

sedimentan (aunque se pueden separar por centrifugación), pasan a través de papel filtro y 

dispersan la luz. 

La diferencia principal entre una solución verdadera, un coloide y una suspensión es el 

tamaño de las partículas dispersas. 

Las propiedades de los coloides son: 

Efecto Tyndall: si un haz luminoso pasa a través de ésta, la luz se dispersa debido a que el 

tamaño de las partículas es mayor que la longitud de onda de los rayos luminosos. El rayo 

luminoso se hace visible para un observador colocado perpendicularmente a la dirección del rayo 


luminoso. 

Movimiento Browniano: es el movimiento caótico, continuo y en zig – zag, que presentan las 

partículas de la parte dispersante (teoría cinético molecular). 

Adsorción: propiedad que consiste en la unión de las partículas en superficies de dos sustancias 

distintas, que las fuerzas que actúan en estas partículas no están equilibradas, debido al tamaño 

pequeño de las partículas, tienen una superficie de tamaño muy grande. 

Electrofóresis: si los coloides se someten a la acción de un campo eléctrico se desplazan hacia 

uno de los electrodos. 

Diálisis: es la separación de las partículas coloidales más o menos grandes, de otras más 

pequeñas por medio de membranas semi permeables. 

Diálisis. 

Los líquidos presentes en los organismos son dispersiones de diversas sustancias en el seno 

del agua. Según el tamaño de las partículas se formarán dispersiones moleculares o disoluciones 

verdaderas como ocurre con las que se forman con las sales minerales o por sustancias orgánicas 

de moléculas pequeñas, como los azúcares o aminoácidos. 

dos: 

33 

Las partículas dispersas pueden provocar además del movimiento de ósmosis , estos otros 

La diálisis: En este caso pueden atravesar la membrana además del disolvente, moléculas de bajo 

peso molecular y éstas pasan atravesando la membrana desde la solución más concentrada a la más 

diluida. 

La difusión: sería el fenómeno por el cual las moléculas disueltas tienden a distribuirse 

uniformemente en el seno del agua. Puede ocurrir también a través de una membrana si es lo 

suficientemente permeable. 

Así se realizan los intercambios de gases y de algunos nutrientes entre la célula y el medio en el que 

vive. 

Floculación. 

La floculación es un proceso químico mediante el cual, con la adición de sustancias 

denominadas floculantes, se aglutina las sustancias coloidales presentes en el agua, facilitando de 

esta forma su decantación y posterior remoción. Es un paso del proceso de potabilización de aguas 

de origen superficial y del tratamiento de aguas servidas domésticas, industriales y de la minería. 

Los compuestos que pueden estar presentes en el agua pueden ser: 

Sólidos en suspensión; 

Partículas coloidales (menos de 1 micra), gobernadas por el movimiento browniano; y, 

Sustancias disueltas (menos que varios nanómetros). 

El proceso de floculación es precedido por la coagulación, por eso muchas veces se habla de 

los procesos de coagulación-floculación. Estos facilitan la retirada de las sustancias en suspensión y 

de las partículas coloidales. 

La coagulación es la desestabilización de las partículas coloidales causadas por la adición de 

un reactivo químico llamado coagulante el cual, neutralizando sus cargas electrostáticas, hace que 

las partículas tiendan a unirse entre si; 


La floculación es la aglomeración de partículas desestabilizadas en micro flóculos y después 

en los flóculos más grandes que tienden a depositarse en el fondo de los recipientes construidos para 

este fin, denominados sedimentadores. 

Los factores que pueden promover la coagulación-floculación son: 

gradiente de la velocidad 

tiempo 

pH 

El tiempo y el gradiente de velocidad son importantes al aumentar la probabilidad de que las 

partículas se unan y da más tiempo para que las partículas desciendan, por efecto de la gravedad, y 

así se acumulen en el fondo. Por otra parte el pH es un factor prominente en acción desestabilizadora 

de las sustancias coagulantes y floculantes. 

La solución floculante más adaptada a la naturaleza de las materias en suspensión con el fin 

de conseguir aguas decantadas limpias y la formación de lodos espesos se determina por pruebas, 

ya sea en laboratorio o en el campo. 

En la minería, los floculantes utilizados son polímeros sintéticos de alto peso molecular, cuyas 

moléculas son de cadena larga y con gran afinidad por las superficies sólidas. Estas macromoléculas 

se fijan por adsorción a las partículas y provocan así la floculación por formación de puentes inter 

partículas. 

Superficie de adsorción. 

La adsorción es un proceso por el cual átomos, iónes o moléculas son atrapadas o retenidas 

en la superficie de un material, en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen. 

En química, la adsorción de una sustancia es su acumulación en una determinada superficie. 

El resultado es la formación de una película líquida o gaseosa en la superficie de un cuerpo sólido o 

líquido. Considérese una superficie limpia expuesta a una atmósfera gaseosa. En el interior del 

material, todos los enlaces químicos (ya sean iónicos, covalentes o metálicos) de los átomos 

constituyentes están satisfechos. 

En cambio, por definición la superficie representa una discontinuidad de esos enlaces. Para 

esos enlaces incompletos, es energéticamente favorable el reaccionar con lo que se encuentre 

disponible, y por ello se produce de forma espontánea. La naturaleza exacta del enlace depende de 

las particularidades de los especimenes implicados, pero el material adsorbido es generalmente 

clasificado como fisisorbido o quimisorbido. 

La fisisorción es la forma más simple de adsorción, y es debida a débiles fuerzas atractivas, 

generalmente fuerzas de Van der Waals. Dado que estas fuerzas son omnipresentes, resulta que 

rápidamente cualquier superficie limpia expuesta al ambiente acumula una capa de material 

fisisorbido. 

La quimisorción ocurre cuando un enlace químico, definido en este caso como un intercambio de 

electrones, se forma. El grado de intercambio y lo simétrico que sea dependen de los materiales 

involucrados. 

La quimisorción es particularmente importante en la catálisis heterogénea, la forma más 

común en la industria, donde un catalizador sólido interacciona con un flujo gaseoso, el 

34 


35 

reactante o los reactantes, en lo que se denomina reacción en lecho fluido. 

La adsorción del reactante por la superficie del catalizador crea un enlace químico, alterando 

la densidad electrónica alrededor de la molécula reactante y permitiendo reacciones que 

normalmente no se producirían en otras circunstancias. La corrosión es un ejemplo de ello. 

La cantidad de material que se acumula depende del equilibrio dinámico que se alcanza entre 

la tasa a la cual el material se adsorbe a la superficie y la tasa a la cual se evapora, y que 

normalmente dependen de forma importante de la temperatura. Cuanto mayor sea la tasa de 

adsorción y menor la de desorción, mayor será la fracción de la superficie disponible que será 

cubierta por material adsorbido en el equilibrio. 

Para estos procesos, resultan interesantes materiales con una gran superficie interna, (y por lo 

tanto poco volumen) ya sea en polvo o granular, como el carbón activo, y llevan asociados otros 

fenómenos de transporte de material, como el macro transporte y micro transporte de los reactantes. 

Características de las suspensiones. 

No siempre que una sustancia está en contacto con otra tiene la facilidad de que una se 

disuelva en la otra, puesto que hay diversos factores que influyen en la disolución de un material. Así, 

pueden ser materiales con propiedades químicas que los repelen (por ejemplo, agua y aceite) o el 

tamaño de las partículas no permite su disolución, debido a lo anterior te puedes encontrar con otras 

mezclas que reciben el nombre de suspensiones. 

Las suspensiones están formadas por una sustancia que se encuentra en mayor proporción 

llamadas fases dispersantes y otras que están en menor proporción que se llaman fases dispersas. 

Podrás encontrar suspensiones donde las partículas permanecen suspendidas y el líquido se 

observa opaco o no permite la visión a través del frasco transparente, por ejemplo, en el agua de 

horchata o los medicamentos infantiles (jarabes, etc.) en forma de suspensión. 

Hay otras suspensiones en las que las partículas son tan grandes que no pueden permanecer 

flotando y se depositan en el fondo. 

Concentraciones de las soluciones. 

La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto 

por unidad de volumen. En el SI se emplean las unidades mol·m -3 . Cada sustancia tiene una 

solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende 

de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En 

química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una 

disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje 

en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, 

etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas 

concentraciones, o concentrado, para altas. 

Molaridad 

La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 

0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 

molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el 

soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, 


para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL. 

Es el método más común de expresar la concentración en química sobre todo cuando se trabaja con 

reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el 

volumen cambia con la temperatura. 

Molalidad 

La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar 

soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en 

el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una 

balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor. 

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de 

una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia 

con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la 

temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. 

Es menos empleada que la molaridad. 

Peso por volumen 

Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene 

confundir ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la solución entre el volumen de 

esta mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto entre el volumen de la 

disolución. Se suelen usar los gramos por litro (g/l) y a veces se expresa como «% m/v». 

Porcentaje por masa 

Masa de soluto por cada cien partes de solución. 

Porcentaje por volumen 

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen. Se suele usar para mezclas 

gaseosas en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el 

porcentaje que representa el soluto en la masa total de la disolución. Suele expresarse como gramo 

de soluto/100 g de solución, o simplificadamente como «% m/m» 

36 


Si se prepararon 350 gramos de una disolución colocando 45 gramos de azúcar en agua, 

¿cuál será su concentración de % en masa? 

Datos: 

g. de soluto = 45g. de azúcar 

g. de solución = 350g. 

% en masa =0.128 x 100 

% en masa = 12.8 

Por ejemplo, si se prepararon 200ml de una solución colocando 30ml de alcohol en agua, 

¿cuál será su concentración de porcentaje en volumen? 

Datos: 

ml de soluto =30ml de alcohol 

ml de solución =200ml. 

% en volumen = 0.15 x 100 

% en volumen = 15 

Formalidad 

La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo por litro de solución. 

F = # PFG / volumen (litro solución) 

El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG. 

Normalidad 

La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (st) por litro de disolución (sc). 

Normalidad ácido-base 

Es la normalidad de una solución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o base. Por esto 

suelen titularse utilizando indicadores de pH. 

En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma: 

37 

para un ácido, o para una base. 


Donde: 

n: es la cantidad de equivalentes. 

moles: es la cantidad de moles. 

H + : Es la cantidad de protones cedidos por un mol del ácido. 

HO – : Es la cantidad de hidroxilos cedidos por un mol de la base. 

Por esto, podemos decir lo siguiente: 

Donde: 

38 

para un ácido, o para una base. 

N: es la normalidad de la solución. 

M: es la molaridad de la solución. 

H + : Es la cantidad de protones cedidos por un mol del ácido. 

HO – : Es la cantidad de hidroxilos cedidos por un mol de la base. 

Ejemplos: 

Una solución 1 M de HCl cede 1 M de H + , por lo tanto, es igual a 1 N. 

Una solución 1 M de Ca(OH)2 cede 2 M de HO – , por lo tanto, es igual a 2 N. 

En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma: 

Donde: 

. 

n: es la cantidad de equivalentes. 

moles: es la cantidad de moles. 

e – : Es la cantidad de electrones intercambiados en la semi reacción de oxidación o reducción. 

Por esto, podemos decir lo siguiente: 

Donde: 

. 

N: es la normalidad de la solución. 

M: es la molaridad de la solución. 

e – : Es la cantidad de electrones intercambiados en la semi reacción de oxidación o reducción. 

Ejemplos: 

En el siguiente caso vemos que el anión nitrato en medio ácido (por ejemplo el ácido nítrico, 

puede actuar como oxidante, donde una solución 1 M, es 3 Nox. 


39 

4 H + + NO3 –1 + 3 e – ↔ NO + 2 H2O 

En el siguiente caso vemos que el anión ioduro, puede actuar como reductor, donde una 

solución 1 M, es 1 Nrd. 

2 I – - 2 e – ↔ I2 

En el siguiente caso vemos que el catión argéntico, puede actuar como oxidante, donde una 

solución 1 M, es 1 Nox. 

1 Ag + + 1 e – ↔ Ag 0 

ppm, ppb y ppt 

Para expresar concentraciones muy pequeñas, trazas de una sustancia muy diluida en otra, es 

común emplear las relaciones partes por millón (ppm), partes por "billón" (ppb) y partes por 

"trillón" (ppt). El millón equivale a 10 6 , el billón estadounidense, o millardo, a 10 9 y el trillón 

estadounidense a 10 12 . 

Es de uso relativamente frecuente en la medición de la composición de la atmósfera terrestre. Así el 

aumento de dióxido de carbono en el aire debido al calentamiento global se suele dar en dichas 

unidades. 

Las unidades más comunes en las que se usan son las siguientes: 

ppmm = μg × g –1 

ppmv = μg × ml –1 

ppbm = ng × g –1 

ppbv = ng × ml –1 

pptm = pg × g –1 

pptv = pg × ml –1 

*Nota: Se pone una m o una v al final según se trate de partes en volumen o en masa. 

Sin embargo, a veces se emplean otras unidades. Por ejemplo, 1 ppm de CO2 en aire podría ser, en 

algunos contextos, una molécula de CO2 en un millón de moléculas de aire. 

También se habla a veces de relaciones más pequeñas, por ejemplo "cuatrillón". Sin embargo son 

concentraciones excesivamente pequeñas y no se suelen emplear. 

La IUPAC desaconseja el uso de estas relaciones (especialmente en el caso de masa entre volumen) 

y recomienda usar las unidades correspondientes. 

Compuestos del carbono. 

En el siglo XIX se comenzó en forma con el estudio de las sustancias llamadas orgánicas, se 

conocía que estos compuestos estaban formados de pocos elementos químicos como carbono, 

oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, azufre, etc. Se tenia pensado que solo se podían obtener de plantas o 

animales – de ahí su nombre de compuestos orgánicos –, ya que solo de estos se aislaban, de aquí 

la teoría de la ―fuerza vital‖, se pensaba que solo podían ser producidos por las células. 

Científicos como Lavoisier, Dalton, Gay – Lussac, Berzelius y Gerhart, estudiaron algunos 

compuestos orgánicos, pero les parecía imposible. 

En 1828, el químico alemán, Friedrich Whöler, descubrió que calentando una solución acuosa 

de una sal inorgánica de cianato de amonio, se producía amonio, Whöler llegó a la conclusión de que 


el cianato de amonio se reagrupa al aplicarle calor dando urea, estas dos sustancias tienen el mismo 

número y el mismo tipo de átomos, pero dispuestos en forma diferentes. 

40 

NH4OCN CO(NH2)2 

Cianato de amonio Urea 

Este descubrimiento represento un golpe muy fuerte para la teoría de la ―fuerza vital‖, pero 

aun así, pasaron muchos años y muchos experimentos para desplazar esta teoría, pero 

definitivamente este experimento de Whöler marco el inicio de una nueva era en la química orgánica. 

Analizando nuestra realidad, nos damos cuenta que, la química orgánica tiene una gran 

importancia en la actualidad, ya que al revisar los tipos de materiales que existen hasta hoy, nos 

daremos cuenta que la mayoría implica la actuación de la química orgánica, es decir, compuestos 

que contienen carbono, por lo tanto, la química orgánica se define como la química de los 

compuestos del carbono. 

Otra definición más específica la define como: la ciencia que estudia a los compuestos del 

carbono, en cuanto a su composición, propiedades, obtención, transformaciones y usos. 

Existen algunos compuestos que contienen carbono como el bióxido de carbono, el ácido 

carbónico y todos los carbonatos, que por comodidad se siguen clasificando en la química inorgánica 

Estructura de los compuestos del carbono. 

Iniciamos nuestro estudio con una pregunta: ¿Qué características del carbono permiten la 

abundancia y complejidad de los compuestos orgánicos? La respuesta se divide en dos puntos: su 

diversidad estructural (representada por la hibridación) y su estabilidad. 

Configuración electrónica del carbono e hibridación (sp, sp 2 , sp 3 ). 

Si observamos la configuración electrónica de elementos como el carbono y el Berilio, se 

aprecia que las valencias que presentan no concuerdan con su configuración electrónica: 

4Be = ↑↓ | ↑↓ 

1s 2s 

6C = ↑↓ | ↑↓ | ↑ ↑ | 

1s 2s 2px 2py 2pz 

Se observa en compuestos como el Cloruro de Berilio (BeCl2) o el metano (CH4) presentan 

ciertas propiedades debido a su enlace. En el caso del cloruro de berilio, el berilio cede dos 

electrones al no metal y en el caso del metano, el carbono cede cuatro electrones, pero, ¿cómo es 

esto posible, si sus configuraciones electrónicas no parecen indicar tales situaciones? 

El berilio, por tener dos electrones en un orbital s y en su último nivel de energía, se parece al 

helio; además, sus electrones están apareados y no parece que este elemento deba de combinarse, 

pues no debería perder sus electrones y así lo hace. 

El carbono tiene dos electrones en el orbital p, entonces podría perder dos electrones y 

quedar con dos electrones en el orbital s, pareciéndose al helio; sin embargo, gana cuatro electrones. 

Para explicar estos hechos se ha sugerido la hibridación, que implica una mezcla de 


energías entre orbitales puros para dar otros nuevos. 

41 

Existen varios tipos de Hibridación, entre las cuales resaltaremos: 

Hibridación sp 

Surgen de la combinación de un orbital s con uno p. La aportación en energía es de 50% y 

50%. La forma de la molécula es lineal con un ángulo de 180° y se presenta en los elementos del 

grupo II A. 

Ejemplo: 

4Be = ↑↓ | ↑↓ | (estado basal, puro o sin combinación) 

1s 2s 

4Be = ↑↓ | ↑ | ↑ | (estado excitado, por calor o electricidad) 


4Be = ↑↓ | ↑ | ↑ (estado híbrido, con nuevos orbitales) 

1s 2sp 2sp 

Forma y ángulo en la molécula: 

180° 

Ejemplos de sustancias que la presentan: BeCl2, CaF2, HCN, C2H2. 

Hibridación sp 2 . 

Se da al combinarse un orbital s con dos p. La aportación en energía es de 33 % y 66% 

respectivamente. Se generarán tres nuevos orbitales lo cual explica la valencia 3 de los elementos del 

grupo IIIA. La forma de la molécula es plana o trigonal con enlaces de 120°. 


Ejemplo: 

5B = ↑↓ | ↑↓ | ↑ | (estado basal) 

1s 2s 2px 

5B = ↑↓ | ↑ | ↑ ↑ | (estado excitado) 


5B = ↑↓ | ↑ | ↑ ↑ | (estado híbrido) 

1s 2sp2 2sp 2 2sp 2 

42 

Ejemplos de substancias que la presentan: BF3, AlCl3, C2H4. 

Hibridación sp 3 . 

Se da al combinarse un orbital s con tres p. La aportación en energía es de 25% y 75% 

respectivamente. Se presenta en los elementos del grupo IVA principalmente y en los elementos de 

los grupos VA y VIA. La forma de la molécula es tetraédrica con ángulos de 109.5°. Se generan 

cuatro orbitales Híbridos. 

Ejemplo: 

6C = ↑↓ | ↑↓ | ↑ ↑ | (estado basal) 

1s 2s 2px 

6C = ↑↓ | ↑ | ↑ ↑ ↑ | (estado excitado) 


6C = ↑↓ | ↑ | ↑ ↑ ↑ | (estado híbrido) 

1s 2sp 3 2sp 3 2sp 3 2sp 3 

Se presenta en sustancias como: CH4, CF4, SiCl4. 

Hibridación del átomo de Carbono. 

Esta propiedad excepcional del átomo de Carbono explica su tetravalencia y su combinación 

entre sí mismo para formar compuestos en forma de cadenas o anillos y en un número muy grande. 

Estos compuestos son los orgánicos y pueden tener simples, dobles y triples enlaces. La explicación 

a estos enlaces es la hibridación. 

ORBITALES SIGMA( 

Recordando que un orbital es una región espacio energético, donde existe la máxima 

probabilidad de encontrar un electrón o un par de electrones en el caso de un enlace. 

de los electrones 

participantes es de tipo s, o ha resultado en una hibridación donde participó un orbital s. Así los 

orbitales s, sp, sp 2 , sp 3 , originan orbitales o enlaces sigma. Este enlace es muy fuerte, origina simples 

ligaduras y es un enlace muy estable. 

Un orbital pi ( 

débil y en el caso del carbono, envuelve al orbital sigma. Es muy reactivo y genera dobles o triples 

enlaces. 

Geometría molecular (tetraédrica, trigonal plana y lineal). 


La hibridación permite reconciliar la geometría de pares electrónicos con el criterio de traslape 

de orbitales del enlace. Una declaración como el ―átomo de es tetraédrico porque tiene hibridación 

sp 3 ‖ es incorrecta. El hecho de que la geometría de pares electrónicos en torno al átomo sea 

tetraédrica es lo que existe, y la hibridación es tan sólo una manera de racionalizar dicho hecho. 

Tipo de cadena e isomería. 

Debido a la tetravalencia que presenta el átomo de carbono, éste puede formar moléculas 

gigantes, se puede combinar con otros átomos de carbono debido a su capacidad de 4 enlaces y esto 

favorece a la formación de cadenas. 

Tipos de cadena. 

La longitud de la cadena de carbonos determina la mayoría de sus propiedades físicas, tales 

como punto de ebullición, de fusión y la solubilidad. Los compuestos de cadena corta son gases o 

líquidos, que tienen bajos puntos de ebullición, los compuestos de cadenas medianas son líquidas y 

sólidos los que tienen cadena larga. 

De acuerdo con la estructura, de los esqueletos que constituyen los compuestos orgánicos, 

estos se pueden clasificar en: 

a) Acíclicos: 

i) saturados: 

1) lineaeles. 

2) Arborescentes. 

ii) no saturadose: 

1) lineales. 

2) Arborescentes. 

Isomería. 

43 

b) Cíclicos: 

i) Homocíclicos: 

1) Alicíclicos: 

Saturados: 

*simples 

*arborescentes 

No saturados: 

*simples 


2) Aromáticos 

ii) Heterocíclicos: 

1) Saturados: 

*simples 


2) No saturados: 

*simples 


De acuerdo con la tetravalencia del átomo de carbono, los compuestos orgánicos se pueden 

representar mediante los siguientes tipos de fórmulas: 

1) Condensada: también llamada molecular y esta se indica únicamente el número y tipo de cada 

átomo que participa en el compuesto, ejemplo: C2H6O. En química orgánica no es muy 

utilizada pues causa confusión ya que varios compuestos pueden tener la misma formula 

condensada. 


2) Semidesarrollada: en ésta se indica únicamente los enlaces principales en la estructura del 

compuesto, es la más recomendable a utilizar en química orgánica, pues expresa claramente 

del tipo de compuesto que se esta utilizando, ejemplo: 

44 

CH3 – CH2 – OH, CH3 – O – CH3 

3) Desarrollada: también llamada gráfica, en ésta se indican todos los enlaces presentes en las 

moléculas orgánicas: 

H H 

 

H – C – C – O – H 

 

H H 

En química orgánica existen muchos compuestos llamados isómeros, es decir, compuestos 

que tiene la misma fórmula condensada, pero con diferentes estructuras y diferentes propiedades. 

Existen los siguientes tipos de isomería: 

De cadena. 

De posición. 

De función. 

De cadena. 

La isomería de cadena o estructural la presentan principalmente los alcanos, estos 

compuestos presentan la misma formula condensada, pero difieren en la forma en que están 

dispuestos los átomos en la cadena. Ejemplo: 

De posición. 

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH – CH3 

| 

La isomería de posición la presentan los alquenos u olefinas, y se debe al cambio de posición 

de la doble ligadura dentro de la cadena. Ejemplo: 

CH2 = CH – CH2 – CH3 

CH3 

CH3 – CH = CH – CH3 

La presencia de la doble ligadura impide la libre rotación de los átomos de carbono en ese 

punto, lo cual origina la isomería geométrica o cis – trans. Ejemplo: 

CH3 CH3 H CH3 

C = C C = C 

H H CH3 H 

cis – 2 – buteno trans – 2 - buteno 

El isómero cis tiene los dos grupos metil (CH3) en un mismo plano y el isómero trans en planos 

opuestos. 

De función. 


La isomería de función la determinaran el átomo o grupo de átomos que definen la estructura 

de una clase particular de compuestos orgánicos y determina sus propiedades, a este átomo o grupo 

de átomos se le llama grupo funcional. Ejemplo: 

45 

CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3 

Etanol eter dimetilico 

Son dos compuestos cuya formula condensada es C2H6O, pero el acomodo de los átomos de 

oxigeno e hidrógeno determinan el grupo funcional alcohol o éter. 

Hidrocarburos. 

Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más sencillos y estan formados por carbono 

e hidrógeno. Dentro de éstos hay grados y tipos diferentes de reactividad química. 

Los hidrocarburos se dividen dos clases principales: 

Alifáticos: estos a su vez se dividen en: 

Alcanos (parafinas): presentan enlace sencillo entre carbono y carbono de la cadena del 

compuesto, y son hidrocarburos saturados. 

Cicloalcanos. 

Alquenos (olefinas): presentan entre algún par de carbonos de la cadena del compuesto un 

doble enlace, y son carbonos insaturados o no saturados. 

Alquinos (acetilenos): presentan entre algún par de carbonos de la cadena del compuesto un 

triple enlace, y son carbonos insaturados o no saturados. 

Aromáticos. 

Alcanos. 

Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La 

fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. 

También reciben el nombre de hidrocarburos saturados. 

Los alcanos son moléculas orgánicas formadas únicamente por átomos de carbono e 

hidrógeno, sin funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el 

carbonilo, carboxilo, amida, etc. 

Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos 

orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). La relación 

C/H es de CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula (advertir que esta 

relación sólo se cumple en alcanos lineales o ramificados no cíclicos, por ejemplo el ciclobutano, 

donde la relación es CnH2n). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o 

sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la 

estructura de un alcano sería de la forma: 


H H H H 

| | | | 

H – C – C – C – C – H donde cada línea representa un enlace covalente. 

| | | | 

H H H H 

Analizando la estructura anterior podemos clasificar a los carbonos según a los que estén 

unidos: 

Primario: cuando un carbono está unido a otro carbono. 

Secundario: cuando el carbono esta unido a dos carbonos. 

Terciario: cuando el carbono esta unido a tres carbonos. 

Cuaternario: cuando el carbono esta unido a cuatro carbonos. 

El alcano más sencillo es el metano con un solo átomo de carbono. Otros alcanos conocidos 

son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. A partir 

de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano, etc. 

46 

Número 

de 

carbonos 

Nombre Estructura 

1 Metano CH4 

2 Etano CH3 – CH3 

3 Propano CH3 – CH2 – CH3 

4 n – butano CH3 – (CH2)2 – CH3 

5 n – pentano CH3 – (CH2)3 – CH3 

6 n – hexano CH3 – (CH2)4 – CH3 

7 n – heptano CH3 – (CH2)5 – CH3 

8 n – octano CH3 – (CH2)6 – CH3 

9 n – nonano CH3 – (CH2)7 – CH3 

10 n – decano CH3 – (CH2)8 – CH3 

11 n – undecano CH3 – (CH2)9 – CH3 

12 n – dodecano CH3 – (CH2)10 – CH3 

15 n – pentadecano CH3 – (CH2)13 – CH3 

20 n – eicosano CH3 – (CH2)18 – CH3 

Al observar las formas de los alcanos anteriores notamos que el propano tiene un de más CH2 

que el butano, y a su vez, el pentano tiene un CH2 más que el butano, y así, sucesivamente. 

Por lo tanto a esta serie de compuestos cuyos miembros difieren del siguiente en un valor 

constante (CH2) se denomina homóloga y sus miembros son homólogos. 

Nomenclatura de alcanos arborescentes. 

Para nombrar a los alcanos arborescentes es necesario el conocer los nombres de algunos 

grupos orgánicos que se les conoce como radicales alquilo (–R), un radical es un átomo o grupo de 

átomos que constituyen una molécula con carga eléctrica, estos radicales derivan de la estructura de 

los alcanos, el cual ha perdido un átomo de hidrógeno y para nombrarlo solo se le sustituye la 

terminación ano del alcano por il o ilo. 


Nombre Estructura Nombre Estructura 

Metil CH3 – n – pentil CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – 

Etil CH3 – CH2 – Sec – pentil 

Propil CH3 – CH2 – CH2 – Iso – pentil 

Isopropil 

47 

CH3 – CH – CH3 

| 

Ter – pentil 

n - Butil CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – Neo – pentil 

Sec – butil 

Iso – butil 

Ter – butil 

CH3 – CH2 – CH – CH3 

| 

CH3 – CH – CH2 – 

| 

CH3 

| 

CH3 – C – CH3 

| 

CH3 

CH3 – CH2 – CH2 – CH –CH3 

| 

CH3 – CH – CH2 – CH2 – 

| 

CH3 

| 

CH3 – C – CH2 – CH3 

| 

CH3 

CH3 

| 

CH3 – C – CH2 – 

| 

Ya conocidos los radicales alquilo, utilizaremos las reglas IUPAC, para nombrar los alcanos 

arborescentes: 

1. Busque la cadena más larga posible de átomos de carbono, el cual dará el nombre básico y la 

estructura principal. 

2. Numere la cadena principal empezando por el extremo que tenga las arborescencia más 

próximas. 

3. Nombre cada arborescencia indicando su posición con el número que corresponda al átomo de 

carbono al cual se encuentre unido. 

4. Nombre el compuesto con una sola palabra, y separe los nombres de los número con guiones y 

los números entre sí con comas. Las arborescencias son los radicales alquilo, los cuales se 

anotarán en orden de complejidad. 

5. Si en una molécula se encuentra presenta presente el mismo radical alquilo dos o más veces, se 

indica con los prefijos, di, tri, tetra, penta, etc., unido al radical alquilo. 

CH3 


Ejemplos: 

Propiedades 

48 

CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 

| 

CH3 

2 – metilhexano 

CH3 

| 

CH3 – C – CH3 

| 

CH3 

2,2 – dimetilpropano 

Los alcanos se presentan en estado gaseoso, líquido o sólido según el tamaño de la cadena 

de carbonos. Hasta 4 carbonos son gases (metano, etano, propano y butano), a partir del pentano 

hasta el hexadecano (16 carbonos) son líquidos y los compuestos superiores a 16 carbonos se 

presentan como sólidos aceitosos (parafinas). 

Todos los alcanos son combustibles, al ser una forma reducida del carbono, y liberan grandes 

cantidades de energía durante la combustión. 

En cuanto a reactividad, los alcanos sufren las siguientes reacciones básicas: 

Ruptura homolítica: A partir de una molécula neutra obtenemos dos radicales que pueden 

reaccionar con otras especies o entre ellos volviendo a la molécula original. 

Halogenación radicalaria: Introducción de uno o más átomos de halógenos (flúor, cloro, bromo y 

yodo) por sustitución de un átomo de hidrógeno mediante un proceso radicalario, iniciado por 

fotones o térmicamente. La energía liberada desciende desde el flúor (explosiva) hasta el yodo 

(endotérmica). 

Combustión: Proceso de oxidación de los alcanos, desprendiendo una gran cantidad de energía y 

obteniéndose agua y dióxido de carbono. Para una molécula de n carbonos hacen falta (3n+1)/2 

moléculas de oxígeno (O2). 

Obtención. 

Los alcanos son sintetizados por simple adición de grupos alquilos halogenados en una 

continua 

Reacción de Wurtz (reaccionan con Sodio). 

2CH3Br + 2Na → CH3-CH3 + 2NaBr 

Los alcanos se obtienen principalmente del petróleo, ya sea directamente o mediante cracking 

o pirólisis, esto es, rotura de térmica de moléculas mayores. Son los productos base para la obtención 

de otros compuestos orgánicos. 

Usos y Purificación. 


Los alcanos son importantes sustancias puras de la industria química y también los 

combustibles más importantes de la economía mundial. 

Los primeros materiales de su procesado siempre son el gas natural y el petróleo crudo, el 

último es separado en una refinería petrolera por destilación fraccionada y procesado en muchos 

productos diferentes, por ejemplo la gasolina. Las diferentes fracciones de petróleo crudo poseen 

diferentes temperaturas de ebullición y pueden ser separadas fácilmente: en las fracciones 

individuales los puntos de ebullición son muy parecidos. 

Alquenos. 

Los alquenos son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y 

por eso son denominados insaturados. La fórmula genérica es CnH2n. Se puede decir que un alqueno 

no es más que un alcano que ha perdido un hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble 

entre dos carbonos. 

Nomenclatura de alquenos lineales 

Para nombrar los alcanos utilizaremos los mismos principios que en los alcanos, solo que la 

terminación será eno, y anotando el número del átomo de carbono donde se encuentra el doble 

enlace. 

49 

Número 

de 

carbonos 

Nombre Estructura 

2 Eteno CH2 = CH2 

3 Propeno CH2 = CH – CH3 

4 1 – buteno CH2 = CH – CH2 – CH3 

5 1 – penteno CH2 = CH - (CH2)2 – CH3 

6 1 – hexeno CH2 – CH - (CH2)3 – CH3 

7 1 – hepteno CH2 = CH - (CH2)4 – CH3 

8 1 – octeno CH2 = CH - (CH2)5 – CH3 

9 1 – noneno CH2 = CH - (CH2)6 – CH3 

10 1 – deceno CH2 = CH - (CH2)7 – CH3 

11 1 – undeceno CH2 = CH - (CH2)8 – CH3 

12 1 – dodeceno CH2 = CH - (CH2)9 – CH3 

15 1 – pentadeceno CH2 = CH - (CH2)12 – CH3 

20 1 – eicoseno CH2 = CH - (CH2)17 – CH3 


Recordemos que los alquenos presentan isomería de posición del doble enlace e isomería cis 

– trans (geométrica). Ejemplos: 

Nomenclatura de alquenos ramificados 

50 

CH2 = CH – CH2 – CH3 

1 - buteno 

CH3 – CH = CH – CH3 

2 - buteno 

CH3 CH3 H CH3 

C = C C = C 

H H CH3 H 

cis – 2 – buteno trans – 2 - buteno 

1. Busque la cadena más larga posible de átomos de carbono que contenga el doble enlace, el cual 

dará el nombre básico y la estructura principal. 

2. Numere la cadena principal empezando por el extremo que tenga la doble ligadura más próxima, 

numere la cadena en base a este criterio. 

3. Nombre cada arborescencia indicando su posición con el número que corresponda al átomo de 

carbono al cual se encuentre unido. 

4. Nombre el compuesto con una sola palabra, y separe los nombres de los número con guiones y 

los números entre sí con comas. Las arborescencias son los radicales alquilo, los cuales se 

anotarán en orden de complejidad. 

5. Si en una molécula se encuentran presente dos o más dobles ligaduras, se indican con números 

antes del nombre principal y se indican con los prefijos di, tri, tetra, penta, etc. antes de la 

terminación eno. 

6. Si en una molécula se encuentra presente el mismo radical alquilo dos o más veces, se indica con 

los prefijos, di, tri, tetra, penta, etc., unido al radical alquilo. 


Ejemplos: 

Obtención 

51 

CH3 – CH – CH = CH – CH2 – CH3 

| 

CH3 

| 

CH3 

2 – metil – 3 - hexeno 

CH3 – CH – CH – CH = CH – CH = CH – CH3 

| 

CH3 

6,7 – dimetil – 2,4 – octadieno 

Los alquenos se pueden sintetizar de una de cuatro reacciones: 

Deshidrohalogenación 

CH3CH2Br + KOH → CH2=CH2 + H2O + KBr 

Deshidratación 

La eliminación de agua a partir de alcoholes, por ejemplo: 

CH3CH2OH + H2SO4 → CH3CH2OSO3H + H2O → H2C=CH2 + H2SO4 + H2O 

También por la reacción de Chugaev y la reacción de Grieco. 

Deshalogenación 

BrCH2CH2Br + Zn → CH2=CH2 + ZnBr2 

Pirólisis (con calor) 

CH3(CH2)4 CH3 → CH2=CH2 + CH3CH2CH2CH3 

Propiedades físicas 

La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos 

frente a los alcanos. De ellas, la temperatura de ebullición es la que menos se modifica. La presencia 

del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez. 

Reacciones 

Los alquenos son más reactivos que los alcanos y pueden participar en diversas reacciones, 

entre las más comunes están: 

Hidroalogenación: se refiere a la reacción con halógenos hidrogenados formando alcanos 

halogenados del modo CH3CH2=CH2 + HX → CH3CHXCH3. Por ejemplo, halogenación con el ácido 

HBr: 


52 

Estas reacciones deben seguir la Regla de Markownikoff de enlaces dobles. 

Hidrogenación: se refiere a la hidrogenación catalítica (usando Pt, Pd, o Ni) formando alcanos del 

modo CH2 = CH2 + H2 → CH3 CH3. 

Halogenación: se refiere a la reacción con halógenos (representados por la X) del modo 

CH2 = CH2 + X2 → XCH2CH2X. Por ejemplo, halogenación con bromo: 

Polimerización: una de las reacciones en el mundo de las industrias formando polímeros del modo 

CH2 = CH2 → polímero (polietileno en este caso). 

Alquinos. 

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de 

carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbonocarbono. 

Su fórmula general es CnH2n-2. 

Su nomenclatura es similar a la de los alquenos pero se cambia la terminación eno por ino. A 

veces se denomina como derivados del acetileno o etino. 

CH CH 

Etino 

Acetileno 

CH3 

| 

CH3 – CH2 – C C – C – CH3 

| 

2,2-Dimetil-3-hexino. 

Etilterbutilacetileno. 

Obtención. 

CH3 


El acetileno se genera por reacción de termólisis a temperaturas elevadas y con quenching 

(enfriamento muy rápido) con aceites de elevado punto de ebullición. Además es el producto de la 

reacción de carburo de calcio con agua: 

53 

CaC2 + H2O → HC≡CH+ CaO. 

Deshidrohalogenación, por medio del cual agua y halógenos son removidos de un alcohol y el halo 

alquino respectivamente: 

CH3CHBr2 + 2KOH → HC≡CH + 2KBr + 2H2O 

Deshalogenación: CHBr2CBr2H + 2Zn → HC≡CH + 2ZnBr2 

Los alquinos más complejos pueden obtenerse por ejemplo a partir del alqueno 

correspondiente tras adición de bromo y doble eliminación de bromhídrico (HBr). 

El método más moderno para obtener los alquenos aromáticos es la introducción del alquino 

mediante sustitución nucleofílica sobre el haluro correspondiente en presencia de un catalizador 

(generalmente compuestos organometálicos de níquel o paladio). 

Los alquinos pueden ser hidrogenados par dar los cis-alquenos correspondientes con 

hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre carbonato cálcico 

parcialmente envenenado con óxido de plomo. 

Si se utiliza paladio sobre carbón activo el producto obtenido suele ser el alcano 

correspondiente. 

HC≡CH + H2 → CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 

Aunque la densidad de electrones y con esto de carga negativa en el triple enlace es elevada 

pueden ser atacados por nucleófilos. La razón se encuentra en la relativa estabilidad del anión de 

vinilo formado. 

Frente a bases fuertes como el sodio en disolución amoniacal, el bromomagnesiano de etilo 

etc. reaccionan como ácidos débiles. Ya con el agua sus sales se hidrolizan para dar de nuevo el 

alquino libre. 

Aplicaciones 

Así como los alquenos, los alquinos participan en halogenación e hidrohalogenación. 

La mayor parte de los alquinos se fabrica en forma de acetileno. A su vez, una buena parte del 

acetileno se utiliza como combustible en la soldadura a gas debido a las elevadas temperaturas 

alcanzadas. 

En la industria química los alquinos son importantes productos de partida por ejemplo en la 

síntesis del PVC (adición de HCl) de caucho artificial etc. 

El grupo alquino está presente en algunos fármacos citostáticos. 

Los polímeros generados a partir de los alquinos, los polialquinos, son semiconductores 


orgánicos y pueden ser dotados parecido al silicio aunque se trata de materiales flexibles. 

Los alquinos decolorean una solución ácida de permanganato de potasio y el agua de bromo. 

Si se trata de alquinos terminales (con el triple enlace a uno de los carbonos finales de la molécula) 

forman sales con soluciones amoniacales de plata o de cobre. (Estas sales son explosivas). 

Aromáticos (benceno). 

Los hidrocarburos aromáticos son polienos cíclicos conjugados que cumplen la Regla de 

Hückel, es decir, que tienen un total de 4n+2 electrones pi en el anillo. Para que se dé la 

aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la 

molécula estén conjugados y que se den al menos dos formas resonantes equivalentes. La 

estabilidad excepcional de estos compuestos y la explicación de la regla de Hückel han sido 

explicados cuánticamente, mediante el modelo de "partícula en un anillo". 

Originalmente el término estaba restringido a un producto del alquitrán mineral, el benceno, y 

a sus derivados, pero en la actualidad incluye casi la mitad de todos los compuestos orgánicos; el 

resto son los llamados compuestos alifáticos. 

El máximo exponente de la familia de los hidrocarburos aromáticos es el benceno (C6H6), pero 

existen otros ejemplos, como la familia de anulenos, hidrocarburos monocíclicos totalmente 

conjugados de fórmula general (CH)n. 

El Benceno es el principal constituyente de una clase de compuestos llamados hidrocarburos 

aromáticos, los cuales derivan su nombre de la obtención de sustancias aromáticas como el aceite de 

girasol, vainilla y almendras amargas. 

La formula molecular del BENCENO C6H6, propuesta por Kekule en 1865. La estructura real 

del BENCENO corresponde a lo se llama un híbrido de resonancia, y es intermedia entre las dos 

formas de Kekule. 

El Benceno líquido incoloro de sabor a quemado. Es insoluble en agua, un disolvente eficaz 

para azufre, fósforo y yodo, gomas, ceras, grasas y resinas; es el disolvente más usado en la 

industria. Punto de fusión: 5.5º C. Punto de ebullición: 80.1º C. 

Nomenclatura 

54 


Se numeran los carbonos dl anillo del 1 al 6, a partir del carbono en el cual hay un sustituyente 

y se prosigue en el sentido de las manecillas del reloj. 

CH3 CH2CH3 NH2 

| | | 

METIL-BENCENO AMINOBENCENO 

(TOLUENO) ETIL-BENCENO (AMILINA) 

OH O-CH3 

| | 

HIDROXIBENCENO ETERMETILFENÍLICO 

(FENOL) (ANISOL) 

55 

NO2 CH=CH2 

| | 

NITROBENCENO VINIL-BENCENO 

(ESTIRENO) 

COOH OH3-CH-CH3 

| | 

ÁCIDO BENCEN ISOPROPIL BENCENO 

CARBOXÍLICO (CUMENO) 

(ACIDO BENSOICO) 

Cl SO3H 

| | 

CLOROBENCENO ÁCIDO BENCEN 

SULFÚRICO 

Nomenclatura de derivados di sustituidos del benceno. 

Cuando dos sustituyentes se unen al núcleo bencénico se emplean dos formas para 

nombrarlo. La primera es indicando con un número la posición de cada sustituyente en el anillo. La 


segunda forma es indicando la posición con los prefijos ―orto‖, ―meta‖ y ―para‖ indicando las 

posiciones 1-2, 1-3, 1-4, respectivamente, que nos indican los isómeros que se presentan para cada 

cosa. 

Ejemplos: 

56 

A A A 

B 

B 

B 

1-2 (orto) 1-3 (meta) 1-4 (para) 

CH3 

CH3 

NO2 

CH3 

NO2 1-metil-2-nitrobenceno (IUPAC) 

NO2 

o-nitrotolueno (TRIVIAL) 

1-metil-3-nitrobenceno (IUPAC) 

1-metil-4-nitrobenceno (IUPAC) 

p-nitrotolueno (TRIVIAL) 

m-nitrotolueno (TRIVIAL) 

Si se encuentra unido al anillo con un grupo alcohol, aldehído, carboxílico, sulfónico, éste tiene 

preferencia en la nomenclatura y numeración. 

Alcohol R-OH 

Aldehído R-CO-R 

Cetónico R-COOH 

Sulfónico R-SO3H 


Reacciones 

57 

Halógeno R-X 

Nitro R-NO2 

Amino R-NH2 

COOH 

1 Ácido-m-toluen-carbolxílico 

6 2 (IUPAC) 

Ácido-3-metil-bencencarboxílico 

(IUPAC) 

5 3 CH3 

4 

CH3 

NO2 

NO2 TNT 

Trinitrotolueno 

NO2 1-metil-2,3,4-trinitrobenceno 

(IUPAC) 

Químicamente, los hidrocarburos aromáticos son por regla general bastante inertes a la 

sustitución electrófila y a la hidrogenación, reacciones que deben llevarse a cabo con ayuda de 

catalizadores. 

Esta estabilidad es debida a la presencia de orbitales degenerados (comparando estas 

moléculas con sus análogos alifáticos) que conllevan una disminución general de la energía total de 

la molécula. 

Sustitución electrofílica (la letra griega Φ se usa para designar el anillo fenil): 

Φ-H + HNO3 → Φ-NO2 + H2O 

Φ-H + H2SO4 → Φ-SO3H + H2O 

Φ-H + Br2 + Fe → Φ-R + HBr + Fe 

Reacción Friedel-Crafts, otro tipo de sustitución electrofílica: 

Φ-H + RCl + AlCl3 → Φ-R + HCl + AlCl3 

Aplicación 

Otras reacciones de compuestos aromáticos incluyen sustituciones de grupos feniles. 

Entre los hidrocarburos aromáticos más importantes se encuentran todas las hormonas y 

vitaminas, excepto la vitamina C; prácticamente todos los condimentos, perfumes y tintes orgánicos, 

tanto sintéticos como naturales; los alcaloides que no son alicíclicos (ciertas bases alifáticas como la 

putrescina a veces se clasifican incorrectamente como alcaloides), y sustancias como el 

trinitrotolueno (TNT) y los gases lacrimógenos. Por otra parte los hidrocarburos aromáticos suelen ser 


nocivos para la salud, como los llamados BTEX, benceno, tolueno, etilbenceno y xileno por estar 

implicados en numerosos tipos de cáncer o el alfa-benzopireno que se encuentra en el humo del 

tabaco, extremadamente carcinógenico igualmente, ya que puede producir cáncer de pulmón. 

Repercusiones ecológicas del benceno y sus derivados en el medio ambiente 

Los hidrocarburos aromáticos son altamente tóxicos. Los aromáticos de bajo punto de 

ebullición son solubles en agua y pueden matar al contacto (benceno, tolueno, xileno).Los aromáticos 

de alto punto de ebullición son solubles y polinucleares, pueden ser venenosos a largo plazo. 

La inhibición del metabolismo, esto es la acumulación de tóxicos a nivel de la membrana 

celular provocando la inhibición de los intercambios entre la célula y el mundo exterior. modificación 

de las propiedades físicas del medio ambiente como el pH, temperatura, etc. 

Los productos utilizados para combatir la contaminación puede también representar un peligro 

por sus efectos tóxicos. 

Tiene efectos cancerígenos y venenoso al inhalar una gran cantidad, su gas es explosivo, es 

un líquido inflamable. Fue descubierto en 1825 por el científico inglés Michael Faraday. 

Puede provocar cáncer, las macro partículas son partículas sólidas y líquidas que incluyen el 

humo negro producido por los motores, su efecto sólo está claramente establecido a dosis más altas 

que las debidas al tráfico; esto provoca enfermedades cardíacas y pulmonares. 

58 

Leucemias relacionadas con la exposición del benceno. 

1.1. Grupos funcionales. 

1.1.1. Alcohol. 

Cuando uno de los hidrógenos del agua (H2O) se sustituye por un grupo alquilo se dice que el 

compuesto resultante es un alcohol 

H- OH → R- OH 

De acuerdo con lo siguiente los alcoholes se pueden clasificar en: 

R 

׀ 

R -CH –OH R –CH –OH R –C –OH 

׀ 

׀ 

R R 

Primario Secundario Terciario 

Hay varias formas de nombrar Alos alcoholes. La primera es derivar el nombre a partir del 

hidrocarburo del mismo numero de carbonos y utilizar la terminación ―ol‖ 

CH4 → CH3 OH Alcohol Metílico 

Metano Metanol 

CH3 CH3 → CH3 CH2 OH Alcohol Etílico 

Etil Etanol 


59 

CH2 –OH 

׀ 

CH2 CH3 

׀ ׀ 

CH3 –CH –CH –CH2 –C –CH3 4-Metil-3-Neopentil-1,5-hexanodiol 

׀ ׀ 

OH -CH CH3 

׀ 

Éter. 

CH3 

Estos compuestos orgánicos se consideran como producto de la sustitución del hidrogeno del 

grupo 8H de los alcoholes con un radical alquilo o arilo, que tienen cuatro sistemas para nombrar los 

éteres: 

1. Con los nombres de los radicales ligados al oxigeno, unidas con la palabra ―oxi‖, nombrándolo 

primero al radical mas simple. 

CH3 –O –CH3 CH3 –CH2 –O –CH3 

Metil-Oxi-Metil Etil-Oxi-Metil 

2. Se nombran los grupos alquilo unidos al oxigeno seguido de la palabra ―éter‖ o como éter de los 

radicales alquilos unidos al oxigeno 

CH3 – O –CH3 CH3 –CH2 – O –CH3 

Eter Dimetil Metil Etil Eter 

Dimetileter eter etil etilico 

3. Si un miembro no tiene nombre simple puede nombrarse el compuesto como un derivado alcoxi. 

CH3 –CH –CH2 –CH3 CH3 –CH2 –CH –CH2 –CH2 –CH3 

׀ ׀ 

O –CH3 O –CH2 –CH3 

1,2-Metoxi Butano 3-Etoxi Hexano 

4. Considerando como óxidos de los radicales unidos al oxigeno cuando estos son iguales 

CH3 –O –CH3 

Oxido de metilo 

1.1.2. Aldehído. 

Compuestos que tiene algún grupo carbonilo ( -C =O) se conocen como aldehídos y cetonas. 

Si uno de los átomos unidos al carbono de hidrogeno es un aldehído (R –C =O). El otro átomo 

o grupo de átomos unidos al carbonilo pueden ser hidrógenos o radicales alquilos. 


60 

En el caso de las cetonas ambos grupos unidos al carbonilo (R –C = O) 

׀ 

En el sistema IUPAC la terminación característica para los aldehídos es ―al‖ y, las cuales se 

añaden al nombre original del hidrocarburo que tenga el mismo numero de átomos de carbono. 

Por lo común, el compuesto se denomina derivado de la cadena continua de átomos de 

carbono incluyendo el grupo funcional carbonilo. En el caso de los aldehidos, el grupo –CH =O tiene 

que aparecer en el nombre. 

CH3 = O Metanal 

CH3 –CH2 = O Etanal 

CH3 –CH2 –CH = O Propanal 

1.1.3. Cetona. 

CH3 

׀ 


R1 

CH3 CH2 

׀ ׀ 

CH3 –C –CH2 –CH –CH = O 

׀ 

CH3 

4,4 – dimetil – 2 –Etilpentanal 

Compuestos que tiene algún grupo carbonilo ( -C =O) se conocen como aldehídos y cetonas. 

En el caso de las cetonas ambos grupos unidos al carbonilo (R –C = O) 

׀ 

R1 

En el sistema IUPAC la terminación característica para las cetonas ―ona‖, las cuales se 

añaden al nombre original del hidrocarburo que tenga el mismo numero de átomos de carbono. 

Por lo común, el compuesto se denomina derivado de la cadena continua de átomos de 

carbono incluyendo el grupo funcional carbonilo. En el caso de las cetonas el grupo carbonilo puede 

estar en posiciones diversas y este debe indicarse con el numero mas bajo posible. 

CH3 O 

׀ ׀׀ 

CH3– CH –CH –C –CH2 –CH2 –CH2 –CH3 2,3 – dimetil – 4 – heptanona 

׀ 

CH3 

CH3 

׀ 

C =O 

׀ 

CH2 

׀ 

CH3 –CH2 – C –CH2 – C –CH2–CH2 –CH2 –CH3 4 – etil – 4 – butil – 2,6 – octadiona 

׀׀ ׀ 

O CH2 

׀ 

CH3 

1.1.4. Ácido carboxílico.

Los ácidos orgánicos también llamados ácidos carboxílicos, se define como compuestos 

orgánicos que contienen uno o mas grupos carboxilos (cooh) en la molécula. 

NOMENCLATURA 

El nombre sistemático de los ácidos se obtiene usando el nombre del hidrocarburo con cadena 

mas larga que incluya al grupo carboxilo, y sustituyendo la terminación o del alcano por ―oico‖, 

anteponiendo la palabra ácido. 

FÓRMULA IUPAC TRIVIAL 

H-COOH ácido metanoico ácido fórmico 

CH3-COOH ácido etanoico ácido acético 

CH3-CH-COOH ácido propanoico ácido propílico 

CH3-(CH)2-COOH ácido butanoico ácido butírico 

CH3-(CH)3-COOH ácido pentanoico ácido valérico 

CH3-(CH)4-COOH ácido hexanoico ácido caproico 

CH3-(CH)5-COOH ácido heptanoico ácido heptílico 

CH3-(CH)6-COOH ácido octanoico ácido caprílico 

CH3-(CH)7-COOH ácido nonanoico ácido pelargonico 

CH3-(CH)8-COOH ácido decanoico ácido caprico 

Para nombrar los ácidos orgánicos como ramificaciones se toma como numero 1 al carbono 

del grupo carboxilo: 

CH3 – CH – CH2 – COOH 

 

Cl 

ácido-3-clorobutanoico 

61 

CH – CH2 – CH2 – COOH 

 

OH 

ácido-4-hidroxibutanoico 

Otra forma de nombrarlos es utilizar las letras griegas minúsculas para indicar la posición de 

los radicales o sustituyentes, a partir del carbono numero 2 al cual se la asigna la letra alpha. 

 

CH3 – (CH2)2 – CH – COOH 

 

I 

Acido – – yodo hexanoico 

CH2 – COOH 

 

HO – C – C OOH 

 

CH2 – COOH 

ácido–3–hidroxi–3–carboxipentanodioico (ácido cítrico) 

Sales orgánicas. 


Las sales orgánicas son producto de los ácidos orgánicos, al ser sustituido el hidrógeno del 

grupo carbonilo por metales alcalinos (sodio, potasio, calcio, etc) permitiendo que las sales sean 

solubles; si los metales son pesados (hierro, cobre, plata etc.) las sales son insolubles en agua. 

Nomenclatura. 

Para nombrar estos compuestos se elimina la palabra ácido, además se cambia la terminación 

oico del nombre principal por la terminación ato, agregando el nombre del metal (recordar 

nomenclatura de sales inorgánicas). Ejemplos: 

CH3 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – COONa 

ácido butanoico butanoato de sodio 

CH3 – CH2 – COOH (CH3 – CH2 – COO)3 Fe 

Ácido propanoico propanoato de hierro III o propanoato férrico 

Ésteres 

Los ésteres son el producto de la reacción de un ácido orgánico y un alcohol, al perderse una 

molécula de agua. 

Nomenclatura. 

Para nombrar estos compuestos se elimina la palabra ácido, además se cambia la terminación 

oico del nombre principal por la terminación ato, agregando el nombre del radical alquilo. Ejemplos: 

CH3 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – COO – CH3 

ácido butanoico butanoato de metilo 

CH3 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH3 

Ácido propanoico propanoato de etilo 

1.1.5. Amina. 

La sustitución de uno o más átomos de hidrógeno del amoníaco por radicales orgánicos da los 

compuestos llamados aminas. 

Las aminas se clasifican de acuerdo al número de átomos de hidrógeno del amoníaco que se 

sustituyen por grupos orgánicos: 

H 

| 

H – N – H 

62 

H 

| 

R – N – H 

R’ 

| 

R – N – H 


R’ 

| 

R – N – R’’ 

Amoníaco Primaria Secundaria Terciaria 

Nomenclatura. 

Para las aminas primarias, se anota primero el nombre del radical alquilo seguido de la 

palabra amina. Ejemplo: 

CH3 – NH2

63 

metilamina 

Para las aminas secundarias y terciarias, se anotan los radicales alquilo en orden de 

complejidad, los radicales alquilo también se pueden anotar en orden alfabético. Ejemplos: 

Amida. 

CH2 – CH3 

| 

CH3 – N – H 

metiletilamina 

o 

etilmetilamina 

CH2 – CH3 

| 

CH3 – N – CH3 

Dimetletilamina 

o 

etildimetilamina 

Las amidas se pueden considerar el producto de la sustitución del hidróxilo del grupo carboxilo 

por un amino, su fórmula general es: R – CONH2. 

Se nombran tomando el nombre del ácido que las origina, se anula la palabra ácido y se 

cambia la terminación del nombre principal oico del ácido por amida. Ejemplo: 

CH3-COOH CH3 – CONH2 

ácido etanoico etonoamida 

Si la amida contiene un sustituyente en el nitrógeno, éste debe de indicarse como prefijo 

anotando antes de este y separado por un guión la letra N. Ejemplos: 

Halogenuros de Alquilo. 

CH3 – CONH – CH3 CH3 – CH2 – CO – N(CH3)2 

N – metiletanoamida N,N – dimetilpropanoamida 

Cuando uno o más átomos de halógeno sustituyen uno o más átomos de un 

hidrocarburo, se obtiene un derivado mono o poli halogenado conocido como halogenuro de alquilo. 

Su formula general: R – X. 

Nomenclatura: se nombran colocando el nombre del halógeno junto al del hidrocarburo 

correspondiente. 

CH3 Cl Br 

Clorometano CH3 CH2 C CH2 CH3 

CH2 

CH3 CH2 Cl CH3 

Cloroetano 3-Bromo-3-etilpentano 

CH3 CH2 CH2 Cl 

1-Cloropropano 

Cl Cl 

CH3 CH CH3 CH3 CH CH2 CH CH3 

2-cloropropano Cl 

2,4 – dicloropentano. 


Macromoléculas. 

Importancia de las macromoléculas naturales. 

Es de gran importancia el estudio de las macromoléculas naturales (polímeros naturales), ya 

que estas macromoléculas son los sustancias esenciales de los organismos vivos, entre ellas 

encontramos a: los carbohidratos, las grasas y las proteínas. Estas sustancias combinadas y de 

manera individual desarrollan grandes funciones (de transporte, de soporte, energética, etc.) en los 

seres vivos. 

Carbohidratos. 

Los carbohidratos son los compuestos orgánicos más abundantes de la biosfera y a su vez los 

más diversos. Normalmente se los encuentra en las partes estructurales de los vegetales y también 

en los tejidos animales, como glucosa o glucógeno. Estos sirven como fuente de energía para todas 

las actividades celulares vitales. 

Los carbohidratos son uno de los principales componentes de la dieta y son una categoría de 

alimentos que abarcan azúcares, almidones y fibra. 

La principal función de los carbohidratos es proveer energía al cuerpo, especialmente al 

cerebro y al sistema nervioso. El organismo transforma los almidones y azúcares en glucosa. 

Las necesidades del organismo son cubiertas por la alimentación. Las carbohidratos pueden 

ser absorbidos directamente en el intestino, sin necesidad de ser degradados. Una vez absorbidos 

pasan al hígado que es capaz de almacenarlos en forma de glucógeno. Este es transformado 

continuamente en glucosa que pasa a la sangre y que es consumida por todas las células del 

organismo. 

La cantidad máxima de glúcidos que podemos ingerir sólo está limitado por su valor calórico y 

nuestras necesidades energéticas, es decir, por la obesidad que podamos tolerar. 

La familia de los carbohidratos incluye la de los azúcares y los almidones. A pesar de que 

ambos tipos de carbohidratos son transformados en glucosa, los alimentos ricos en almidones, como 

los granos y vegetales, usualmente suplen vitaminas, minerales y fibras. En cambio los azúcares 

como los caramelos, pudines, cereales azucarados, proveen calorías vacías, que proporcionan 

energía pero no nutrientes. 

Los carbohidratos, hidratos de carbono y también simplemente azúcares. En su composición 

entran los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno, con frecuencia en la proporción Cn(H20)n, por 

ejemplo, glucosa C6(H2O)6 de aquí los nombres carbohidratos o hidratos de carbono. 

Estructura. 

1. Su estructura está basada en un esqueleto carbonado (molécula orgánica) 

2. Puede tener un grupo aldehído o un grupo cetona, ó ambos. 

3. A la cadena carbonada se unen grupos hidroxilo ( OH - ) por lo que se pueden considerar de la 

familia de los alcoholes polihidroxilados o "polioles". 

4. Son moléculas ricas en enlaces de alta energía ( C – H; C– C; C – OH; C = O) 

5. Por lo general tienen isómeros ópticos y muchas de éstas presentan actividad óptica. 

Clasificación. 

64 


Los carbohidratos se clasifican en monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos. Un 

monosacárido, es una unidad, ya no se subdivide más por hidrólisis ácida o enzimática, por ejemplo 

glucosa, fructosa o galactosa. 

Los oligosacáridos están constituidos por dos a diez unidades de monosacáridos. La palabra 

viene del griego, oligo = pocos. Digamos el azúcar que utilizamos es un disacárido y por tanto un 

oligosacárido. 

Los polisacáridos son macromoléculas, por hidrólisis producen muchos monosacáridos, entre 

100 y 90 000 unidades. 

Como primera aproximación, desde el punto de vista químico, los carbohidratos son 

polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas o compuestos que los producen por hidrólisis ácida o 

enzimática. Esto es solo parcialmente cierto, pues en solución acuosa, las estructuras de 

polihidroxialdehídos o de polihidroxicetonas, permanecen en pequeña proporción en equilibrio con 

sus formas cíclicas, que son las más abundantes. Estos aspectos interesantes los veremos más 

adelante. 

Monosacáridos 

Como ya señalamos, en una primera aproximación, son polihidroxialdehídos o 

polihidroxicetonas. La estructura contiene pues, varios grupos hidroxilos y un grupo carbonilo. El 

sufijo que se utiliza al referirnos a ellos es "osa". Una hexosa es por tanto, un monosacárido de seis 

átomos de carbono. Si el carbonilo se presenta como aldehído será una aldohexosa y si se presenta 

de forma similar a una cetona, diremos es una cetohexosa. 

Función. 

65 

La mayoría de los monosacáridos naturales son pentosas o hexosas. 

Los carbohidratos tienen varias funciones en las células. Ellos son una excelente fuente de 

energía para las varias actividades que ocurren en nuestras células. Algunos carbohidratos pueden 

tener una función estructural. Por ejemplo, el material que mantiene a las plantas de pie y da a la 

madera sus propiedades resistentes es una forma del polímero de glucosa conocida como la 

celulosa. Otros tipos de los polímeros de azúcar se encuentran en las energías almacenadas, como 

el almidón y el glicógeno. El almidón es encontrado en productos vegetales como las papas, y el 

glicógeno es encontrado en animales. 

Los carbohidratos son esenciales para la comunicación entre las células. Estas moléculas 

también ayudan a las células adherirse la una a la otra, así como al material que rodea a éstas en el 

cuerpo. La capacidad del cuerpo para defenderse contra la invasión de microbios y la eliminación del 

material extranjero (como la captura del polvo y el polen por el tejido mocoso en nuestra nariz y 

garganta) es también dependiente de las propiedades de los carbohidratos. 


Lípidos. 

Propiedades generales. 

Los lípidos son un grupo de biomoléculas que se encuentran ampliamente distribuidas en la 

naturaleza. Desde el punto de vista químico, son el grupo más heterogéneo y, de hecho, no 

responden a ninguna composición general. Su característica general es la apolaridad o 

hidrofobicidad, aunque dentro de ellos existen diferentes grados: desde lípidos totalmente apolares e 

insolubles en agua hasta los que tienen parte de su estructura altamente polar y son, por ello, 

capaces de interactuar con el agua por dicha zona. 

Hablando desde un punto de vista general, los lípidos apolares cumplen funciones de almacén 

de energía metabólica, lubricación y protección, mientras que los polares tienen funciones 

estructurales, o sea, que participan en la composición de las membranas biológicas. Además de 

éstos, otros lípidos cumplen otras funciones más específicas, como vitaminas, hormonas, etc. 

Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y 

generalmente también oxígeno; pero en porcentajes mucho más bajos. Además pueden contener 

también fósforo, nitrógeno y azufre . 

Es un grupo de sustancias muy heterogéneas que sólo tienen en común estas dos 

características: 

Son insolubles en agua 

Son solubles en disolventes orgánicos, como éter, cloroformo, benceno, etc. 

Denominamos lípidos a un conjunto muy heterogéneo de biomoléculas cuya característica 

distintiva aunque no exclusiva ni general es la insolubilidad en agua, siendo por el contrario, solubles 

en disolventes orgánicos (benceno, cloroformo, éter, hexano, etc.). Están constituidas básicamente 

por tres elementos: carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O); en menor grado aparecen también en 

ellos nitrógeno (N), fósforo (P) y azufre (S). 

Los lípidos pueden encontrarse unidos covalentemente con otras biomoléculas como en el 

caso de los glicolípidos (presentes en las membranas biológicas). También son numerosas las 

asociaciones no covalentes de los lípidos con otras biomoléculas, como en el caso de las 

lipoproteínas y de las estructuras de membrana. 

Estructura. 

La mayor parte de la estructura de los lípidos es muy poco polar y está formada, casi 

exclusivamente, por átomos de carbono he hidrógeno. 

Usos de los lípidos 

energética 

reserva de agua 

producción de calor 

estructural 

informativa 

catalítica 

Clasificación de los lípidos 

66 


Los lípidos se clasifican en dos grupos, atendiendo a que posean en su composición ácidos 

grasos (Lípidos saponificables) o no lo posean ( Lípidos insaponificables ). 

A. Simples 

Lípidos saponificables 

Acilglicéridos 

Céridos 

B. Complejos 

Fosfolípidos 

Glucolípidos 

Lípidos insaponificables 

Terpenos 

Esteroides 

Prostaglandinas 

1.1.6. Proteínas. 

Las proteínas son biomóleculas formadas básicamente por carbono, hidrógeno, oxígeno y 

nitrógeno. Pueden además contener azufre y en algunos tipos de proteínas, fósforo, hierro, magnesio 

y cobre entre otros elementos. 

Pueden considerarse polímeros de unas pequeñas moléculas que reciben el nombre de 

aminoácidos y serían por tanto los monómeros unidad. Los aminoácidos están unidos mediante 

enlaces peptídicos. 

La unión de un bajo número de aminoácidos (AA) da lugar a un péptido; si el número de AA 

que forma la molécula no es mayor de 10, se denomina oligopéptido, si es superior a 10 se llama 

polipéptido y si el número es superior a 50 AA se habla ya de proteína. 

Propiedades. 

Especificidad: la especificidad se refiere a su función; cada una lleva a cabo una determinada 

función y lo realiza porque posee una determinada estructura primaria y una conformación 

espacial propia; por lo que un cambio en la estructura de la proteína puede significar una pérdida 

de la función. 

Además, no todas las proteínas son iguales en todos los organismos, cada individuo posee 

proteínas específicas suyas que se ponen de manifiesto en los procesos de rechazo de órganos 

transplantados. La semejanza entre proteínas son un grado de parentesco entre individuos, por lo 

que sirve para la construcción de "árboles filogenéticos" 

Desnaturalización: consiste en la pérdida de la estructura terciaria, por romperse los puentes que 

forman dicha estructura. Todas las proteínas desnaturalizadas tienen la misma conformación, muy 

abierta y con una interacción máxima con el disolvente, por lo que una proteína soluble en agua 

cuando se desnaturaliza se hace insoluble en agua y precipita. La desnaturalización se puede 

producir por cambios de temperatura, ( huevo cocido o frito ), variaciones del pH. En algunos 

casos, si las condiciones se restablecen, una proteína desnaturalizada puede volver a su anterior 

plegamiento o conformación, proceso que se denomina renaturalización. 

La palabra proteína viene de griego protos que significa "lo más antiguo, lo primero", lo cual 

67 


nos indica el papel tan importante que tienen en la nutrición. Las proteínas son los elementos básicos 

del cuerpo, esenciales en todo el metabolismo. Hay muchos errores populares en relación a las 

proteínas. Por ejemplo: muchos creen que no engordan. En realidad, un gramo de proteína contiene 

4 calorías (la misma cantidad que el azúcar y otros carbohidratos) y su exceso puede convertirse en 

grasa y ser almacenada como tal. El cuerpo usa 20 aminoácidos (los elementos que forman las 

proteínas) en su actividad metabólica. 

Las proteínas se clasifican en : 

Holoproteínas: formadas solamente por aminoácidos 

Heteroproteínas: formadas por una fracción proteínica y por un grupo no proteínico, que se 

denomina "grupo prostético‖. 

Estructural 

Enzimatica 

Hormonal 

Defensiva 

Transporte 

Reserva 

68 

queratina de la epidermis. 

Son las más numerosas y especializadas. Actúan como biocatalizadores de las 

reacciones químicas. 

Macromoléculas sintéticas. 

Los polímeros naturales, por ejemplo la lana, la seda, la celulosa, etc., se han empleado 

profusamente y han tenido mucha importancia a lo largo de la historia. Sin embargo, hasta finales del 

siglo XIX no aparecieron los primeros polímeros sintéticos, como por ejemplo el celuloide. 

Los primeros polímeros que se sintetizaron se obtenían a través de transformaciones de 

polímeros naturales. En 1839 Charles Goodyear realiza el vulcanizado del caucho. El nitrato de 

celulosa se sintetizó accidentalmente en el año 1846 por el químico Christian Friedrich Schönbein y 

en 1868, John W. Hyatt sintetizó el celuloide a partir de nitrato de celulosa. 

El primer polímero totalmente sintético se obtuvo en 1909, cuando el químico belga Leo 

Hendrik Baekeland fabrica la baquelita a partir de formaldehído y fenol. Otros polímeros importantes 

se sinterizaron en años siguientes, por ejemplo el poliestireno (PS) en 1911 o el poli(cloruro de vinilo) 

(PVC) en 1912. 


En 1922, el químico alemán Hermann Staudinger comienza a estudiar los polímeros y en 1926 

expone su hipótesis de que se trata de largas cadenas de unidades pequeñas unidas por enlaces 

covalentes. Propuso las fórmulas estructurales del Poliestireno y del Polioximetileno, tal como las 

conocemos actualmente, como cadenas moleculares gigantes, formadas por la asociación mediante 

enlace covalente de ciertos grupos atómicos llamados "Unidades Estructurales". Este concepto se 

convirtió en "Fundamento" de la Química Macromolecular sólo a partir de 1930, cuando fue 

ampliamente aceptado.En 1953 recibió el Premio Nobel de Química por su trabajo. 

Wallace Carothers, trabajando en la empresa DuPont desde 1928, desarrolló un gran número de 

nuevos polímeros: poliésteres, poliamidas, neopreno, etc. 

La Segunda Guerra Mundial contribuyó al avance en la investigación de polímeros. Por 

ejemplo, fue muy importante la obtención del caucho natural por caucho sintético. 

En los años 1950 el alemán Karl Ziegler y el italiano Giulio Natta desarrollaron los 

catalizadores de Ziegler-Natta y obtuvieron el Premio Nobel de Química en 1963. 

1974. 

69 

Otro Premio Nobel de Química fue concedido por sus estudios de polímeros a Paul Flory en 

En la segunda mitad del siglo XX se desarrollaron nuevos métodos de obtención, polímeros y 

aplicaciones. Por ejemplo, catalizadores metalocénicos, fibras de alta resistencia, polímeros 

conductores (en 2000 Alan J. Heeger, Alan G. MacDiarmid y Hideki Shirakawa recibieron el Premio 

Nobel de Química por el desarrollo de estos polímeros), estructuras complejas de polímeros, 

polímeros cristales líquidos, etc. 

Polimerización y estructura 

La reacción por la cual se sintetiza un polímero a partir de sus monómeros se denomina 

polimerización. Según el mecanismo por el cual se produce la reacción de polimerización para dar 

lugar al polímero, ésta se clasifica como polimerización por pasos o como polimerización en cadena. 

En cualquier caso, el tamaño de la cadena dependerá de parámetros como la temperatura o el 

tiempo de reacción, teniendo cada cadena un tamaño distinto y, por tanto, un peso molecular distinto, 

por lo que se habla de peso promedio para el polímero. 

Los polímeros pueden ser lineales, formados por una única cadena de monómeros, o bien 

ésta cadena puede presentar ramificaciones de mayor o menor tamaño. También se pueden formar 

entrecruzamientos provocados por el enlace entre átomos de distintas cadenas. 

La naturaleza química de los monómeros, su peso molecular y otras propiedades físicas, así 

como la estructura que presentan determinan diferentes características para cada polímero. Por 

ejemplo, si un polímero presenta un grado de entrecruzamiento, el material será mucho más difícil de 

fundir que si no presentara ninguno. 

Los enlaces de carbono en los polímeros no son equivalentes entre sí, por eso dependiendo 

del orden estereoquímico de los enlaces, un polímero puede ser: atáctico (sin orden), Isotáctico 

(mismo orden), o sindiotáctico (orden alternante) a esta conformación se le llama tacticidad. Las 

propiedades de un polímero pueden ser modificadas severamente según su estereoquímica. 

En el caso de que el polímero provenga de un único tipo de monómero se denomina 

homopolímero y si proviene de varios monómeros se llama copolímero o heteropolímero. Por 

ejemplo, el poliestireno es un homopolímero pues proviene de un único tipo de monómero, el 


estireno, mientras que si se parte de estireno y acrilonitrilo se puede obtener un copolímero de estos 

dos monómeros. 

En los heteropolímeros los monómeros pueden distribuirse de diferentes maneras, 

particularmente para polímeros naturales, los monómeros pueden repetirse de forma aleatoria, 

informativa (como en los polipéptidos de las proteínas o los ácidos nucleicos) o periódica, como en el 

peptidoglucano. 

Copolímero se le llama convencionalmente a un polímero sintético, los monómeros que 

conforman su cadena, son 2 o más, estos se ubican en la cadena principal alternándose según el 

diseño en: copolímero alternante,.Copolímero en bloque Copolímero aleatorio, Copolímero de injerto. 

Para lograr este diseño, la reacción de polímerización y los catalizadores deben ser los adecuados. 

a) Homopolímero 

b) Copolímero alternante 

c) Copolímero bloque 

d) Copolímero aleatorio 

e) Copolímero de injerto 

Finalmente, los extremos de los polímeros pueden ser distintos que el resto de la cadena 

polimérica, sin embargo es mucho más importante el resto de la cadena que estos extremos debido a 

que la cadena es de una gran extensión comparada con los extremos. 

Clasificación 

70 

Existen varias formas posibles de clasificar los polímeros, sin que sean excluyentes entre sí. 

Según su origen 

Polímeros naturales. Existen en la naturaleza muchos polímeros y las biomoléculas que forman los 

seres vivos son macromoléculas de polímeros. Por ejemplo, las proteínas, la celulosa, el hule o 

caucho natural, la quitina, lignina, etc. 

Polímeros semisintéticos. Se obtienen por transformación de polímeros naturales. Por ejemplo, la 

nitrocelulosa, el caucho vulcanizado, etc. 

Polímeros sintéticos. Muchos polímeros se obtienen industrialmente a partir de los monómeros. Por 

ejemplo, el nylon, el poliestireno, el policloruro de vinilo (PVC), el polietileno, etc. 

Según su mecanismo de polimerización 

En 1929 Carothers propuso una distinción de los polímeros según su mecanismo de reacción: 

Unos años más tarde, Flory refinó la clasificación, dándo más énfasis a la cinética de reacción 

que al hecho de liberar o no moléculas pequeñas: 

Polímeros formados por etapas. La cadena de polímero va creciendo gradualmente mientras haya 

monómeros disponibles, añadiendo un monómero cada vez. Esta categoría incluye todos los 

polímeros de condensación de Carothers y además algunos otros que no liberan moléculas pequeñas 

pero sí se forman gradualmente, como por ejemplo los poliuretanos. 

Polímeros formados por reacción en cadena. Cada cadena individual de polímero se forma a gran 


velocidad y luego queda inactiva, a pesar de estar rodeada de monómero. 

Según su composición química 

Polímeros vinílicos. La cadena principal de sus moléculas está formada exclusivamente por átomos 

de carbono. Dentro de ellos se pueden distinguir: 

Poliolefinas, formados mediante la polimerización de olefinas. Ejemplos: polietileno y polipropileno. 

Polímeros estirénicos, que incluyen al estireno entre sus monómeros. Ejemplos: poliestireno y caucho 

estireno-butadieno. 

Polímeros vinílicos halogenados, que incluyen átomos de halógenos (cloro, flúor...) en su 

composición. Ejemplos: PVC y PTFE. 

Polímeros acrílicos. Ejemplos: PMMA. 

Polímeros orgánicos no vinílicos. Además de carbono, tienen átomos de oxígeno y/o nitrógeno en su 

cadena principal. Algunas sub-categorías de importancia: Poliésteres, Policarbonatos, Poliamidas , 

Poliuretanos, Polímeros inorgánicos. Entre otros: 

Basados en azufre. Ejemplo: polisulfuros. 

Basados en silicio. Ejemplo: silicona. 

Según sus aplicaciones 

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Atendiendo a sus propiedades y usos finales, los polímeros pueden clasificarse en: 

Elastómeros. Son materiales con muy bajo módulo de elasticidad y alta extensibilidad; es decir, se 

deforman mucho al someterlos a un esfuerzo pero recuperan su forma inicial al eliminar el esfuerzo. 

En cada ciclo de extensión y contracción los elastómeros absorben energía, una propiedad 

denominada resiliencia. 

Plásticos. Son aquellos polímeros que, ante un esfuerzo suficientemente intenso, se deforman 

irreversiblemente, no pudiendo volver a su forma original. Hay que resaltar que el término plástico se 

aplica a veces incorrectamente para referirse a la totalidad de los polímeros. 

Fibras. Presentan alto módulo de elasticidad y baja extensibilidad, lo que permite confeccionar tejidos 

cuyas dimensiones permanecen estables. 

Recubrimientos. Son sustancias, normalmente líquidas, que se adhieren a la superficie de otros 

materiales para otorgarles alguna propiedad, por ejemplo resistencia a la abrasión. 

Adhesivos. Son sustancias que combinan una alta adhesión y una alta cohesión, lo que les permite 

unir dos o más cuerpos por contacto superficial. 

Según su comportamiento a alta temperatura 

Para clasificar polímeros, una de las formas empíricas más sencillas consiste en calentarlos 

por encima de cierta temperatura. Según si el material funde y fluye o por el contrario se descompone 

se diferencian dos tipos de polímeros: 


Termoplásticos, que fluyen (pasan al estado liquido) al calentarlos y se vuelven a endurecer (vuelven 

al estado solido) al enfriarlos. Su estructura molecular presenta pocos (o ninguno) entrecruzamientos. 

Termoestables, que se descomponen químicamente al calentarlos, en vez de fluir. Este 

comportamiento se debe a una estructura con muchos entrecruzamientos, que impiden los 

desplazamientos relativos de las moléculas. 

La clasificación termoplásticos / termoestables es independiente de la clasificación 

elastómeros / plásticos / fibras. Existen plásticos que presentan un comportamiento termoplástico y 

otros que se comportan como termoestables. Esto constituye de hecho la principal subdivisión del 

grupo de los plásticos y hace que a menudo cuando se habla de "los termoestables" en realidad se 

haga referencia sólo a "los plásticos termoestables". 

Pero ello no debe hacer olvidar que los elastómeros también se dividen en termoestables (la 

gran mayoría) y termoplásticos (una minoría pero con aplicaciones muy interesantes). 

Propiedades ópticas de los polímeros 

Fotoconductividad 

Electrocromismo 

Fotoluminiscencia (fluorescencia y fosforescencia) 

Electroluminiscencia 

Efecto fotoeléctrico 

Efectos ópticos no lineares 

Efectos electro ópticos 

Fotorefractividad 

Propiedades eléctricas 

En general los polímeros tienen propiedades aislantes, para evitar cargas estáticas en 

aplicaciones que lo requieran, se ha utilizado el uso de antiestáticos que permite en la superficie del 

polímero una conducción parcial de cargas eléctricas. Los polímeros conductores han sido 

recientemente desarrollados y sus aplicaciones apenas están siendo estudiadas. 

Ejemplos de polímeros con alta importancia 

Polímeros comunes 

Polietileno (HDPE o LDPE, alta o 

baja densidad) 

Polipropileno (PP) 

Poliuretano (PUR) 

Policloruro de vinilo (PVC) 

Poliestireno (PS) 

Politereftalato de etileno (PET) 

Poli(etilenglicol) 

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Polímeros de ingeniería 

Politereftalato de etileno 

Nylon (poliamida 6) 

Polilactona 

Policaprolactona 

Polieter 

Polisiloxanos 

Polianhidrido 

Poliurea 

Policarbonato 

Polisulfonas 

Poliacrilonitrilo 

ABS 

Polióxido de etileno 

Policicloctano 

Poli(n-butil acrilato) 

Poliéster 

Polímeros funcionales 

Copolímeros 


Polímeros de adición. 

La reacción de polimerización implica a cada paso la formación de una molécula de bajo peso 

molecular, por ejemplo agua. 

Polímeros de condensación. 

La polimerización no implica liberación de ningún compuesto de bajo peso molecular. 

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QUÍMICA II - Mxgo.net

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