Bintang Ayu Kalimantini_21030112120019_Rabu pagi 10.30-13.00

COORDINATION
COMPOUND
Disusun oleh :
Bintang Ayu Kalimantini
NIM : 21030112120019
KELAS D 10.30

S
enyawa kompleks ditemukan sekitar tahun 1890an oleh Alfred Werner. Senyawa
kompleks terdiri dari setidaknya satu ion pusat berupa kation(biasanya logam transisi
dan logam lainnya) serta ligan yaitu berupa unsur atau senyawa bisa netral ataupun
anion. Untuk menjaga kenetralannya, senyawa kompleks berikatan lagi dengan ion-ion lain
yang disebut dengan counter ions.
Pada larutan, senyawa kompleks
yang berikatan dengan counter ions
akan berubah seperti larutan
elektrolit akibat pemisahan
keduanya. Dalam gambar terlihat
ada 6 ligan NH3 yang dimiliki,
jumlah ligan yang dimiliki ion pusat
disebut dengan bilangan koordinasi. Ligan berikatan dengan atom pusat dengan
menyumbangkan atom atau sepasang elektron miliknya. Berdasarkan jumlah atom yang
diberikan, ligan diklasifikasikan dalam 3 jenis yaitu :
Monodentat adalah ligan yang menyumbang satu atom, Bidentate adalah ligan yang
menyumbang dua atom serta Polydentate adalah ligan yang menyumbang lebih dari dua
atom. Akhirnya, senyawa kompleks akan memiliki bentuk dari gabungan antara atom pusat
dan jumlah ligannya, bisa berupa tetrahedral, planar tergantung hibridisasinya.
Rumus dan Penamaan
- Beberapa aturan dalam menulis rumus senyawa kompleks
1. Kation ditulis terlebih dahulu sebelum anion
2. Muatan kation = Muatan anion
3. Ligan netral ditulis sebelum ligan anion dan semua rumus diletakkan dalam tanda
kurung.
Semua ion kompleks, boleh jadi kation atau anion. Kompleks kation memiliki counter ions
berupa anion dan sebaliknya.
- Beberapa aturan penamaan
1. Nama kation ditulis terlebih dahulu sebelum nama anion
2. Ligan diurutkan penamaannya berdasarkan abjad
3. Ligan netral hanya memiliki nama molekul, tapi ada beberapa pengecualian (tabel.1).
Sedangkan pada ligan anion penamaannya ditambahkan –ide dan –o setelah nama
(tabel.2)
4. Numerical prefix menerangkan jumlah ligan misal tetraammine. Pengecualian untuk
beberapa ligan yang sudah memiliki numerical prefix, kita gunakan bis(2), tris(3) atau
tetrakis(4) contoh bis(ethylendiamine)
5. Bilangan oksidasi atom pusat ditulis dalam angka romawi

6. Jika ion kompleks adalah anion, kita gunakan akhiran nama logam ditambah –ate.
Contoh potassium amminepentachloroplatinate (IV)
Tabel.1
Tabel.2
Contoh Penerapan soal :
Na3[AlF6] : 1. bilangan koordinasi = 6 maka heksa
2. ligan = F-, anion maka flour + o jadi flouro
3. Karnaion kompleks adalah anion maka Al = Alumumunium + ate jadi
Alumminate
4.Kation lebih dahulu dinamakan
“sodium heksaflouroaluminate”
Isomer Senyawa Kompleks : nama sama, sifat beda
Constitutional (structural)
isomers : hubungan antar
atomnya berbeda
Stereoisomers : susunan
bangun atau bentuk
berbeda
Coordination isomers :
komposisi sama tetapi terjadi
pertukaran ligan dan counter
ions misal [Pt(NH 3 ) 4 Cl 2 ](NO 2 ) 2
dengan [Pt(NH 3 ) 4 (NO 2 ) 2 ]Cl 2
Geometric isomers(cistrans
isomer/diastereomers) :
komposisi sama, tapi
penyusunan atom-atom
disekeliling atom pusat
berbeda
Linkage Isomers : komposisi
sama tetapi ada perbedaan
pada jumlah atom yang
diberikan ligan. misa pada
[Co(NH 3 ) 4 (NO 2 ) 2 ]Cl 2 dengan
[Co(NH 3 ) 4 (ONO)]Cl 2
Optical Isomers(erantiomers) :
komposisi sama dan
strukturnya sama dengan
bayangan dalam beberapa
sudut rotasi pada bidang yang
terpolarisasi cahaya

Teori Dasar Ikatan dan Struktur Kompleks
1. Vallence Bond Theory : ligan menyumbangkan sepasang elektron untuk atom pusat
membentuk ikatan kovalen koordinasi.
- Octahedral Complex
Terdapat elektron yang tidak berpasangan
membuat ion kompleks bersifat paramagnetik
- Square Planar Complex
Terdapat elektron yang tidak terhibridisasi
membuat ion kompleks bersifat diamagnetik
- - Tetrahedral Complex
- Sublevel d telah terisi penuh
2. Crysta Field Theory : menerangkan warna dan sifat magetik ion kompleks
berdasarkan pada energi orbital d.
- Warna. Setiap benda bisa memancarkan warna karna menyerap beberapa warna
sesuai panjang gelombangnya dan memantulkan sisanya. Dalam senyawa kompleks, ion
mengadsorpsi cahaya dalam panjang gelombang tertentu kemudian elektron tereksitasi dari
energi rendah ke energi tinggi.
- Sifat magnetik. Setiap kenaikan energi level menyebabkan sifat magnetik yang
diakibatkan jumlah elektron tak berpasangan dalam ion pusat orbita d. dipengaruhi oleh
ligan dengan dua cara yaitu :
Weak field ligands : memiliki sedikit kenaikan energi
Strong-field ligands : karna lintasan diperluas maka butuh kenaikan energi
yang besar
Pada akhirnya, antara dua teori ini belum ada yang memuaskan. VB menawarkan
gambaran sederhana dari senyawa kompleks, tapi tidak menerangkan warnanya
seperti Crystal field. Sementara Crysta field mencoba menggambarkan ion logam dan
ligan sebagai dua muatan yang berlawanan dan tidak membahas ikatan kovalen. Saat
ini, sedang diteliti sebuah teori baru yang menggabungkan keduanya yaitu ligand
field-molecular orbita theory.