Teori dan Ikatan pada Senyawa Kompleks

Sistem Penilaian: 

1. Tugas Individu = 10% 

2. Tugas Kelompok = 10% 

3. UTS = 30% 

Kimia Koordinasi 

Bagian I 

Yuniar Ponco Prananto, MSc 

Tugas Kelompok: 

Membuat poster berukuran A3 tentang aplikasi senyawa 

kompleks dalam bidang teknologi, kesehatan atau lingkungan. 

Tiap kelompok 5 org, dikumpulkan (soft copy) pada minggu 

terakhir sebelum UTS. 

Materi Perkuliahan (Silabus): 

1. Pendahuluan (mgu 1) 

- kontrak perkuliahan, sejarah perkembangan teori koordinasi, 

pengetahuan umum ttg senyawa kompleks 

2. Teori Ikatan Valensi (mgu 2) 

- Teori ikatan valensi, prinsip elektronetralitas dan ikatan balik, 

kemagnetan 

3. Teori Medan Kristal (mgu 3-4) 

- Teori medan kristal, CFSE, splitting orbital d (simetri oktahedral, 

tetragonal dan beberapa simetri lain), pairing energy (P), faktor yang 

mempengaruhi nilai Δ, warna dan deret spektrokimia, aplikasi teori 

medan kristal 

4. Teori Orbital Molekul (mgu 5-6) 

- Teori orbital molekul (LFSE), kompleks oktahedral-tetrahedralsegiempat 

planar, ikatan pi, kuis 

5. Spektra Elektronik dan Distorsi / Efek Jahn-Teller (mgu 7-8) – in English 

- spektra elektronik senyawa kompleks, diagram Tanabe Sugano, distorsi 

tetragonal dari simetri oktahedral / efek Jahn-Teller, spektra transfer 

muatan 

6. UTS (mgu 9) 

Pustaka 

Huheey, J.E., Keiter, E.A., and Keiter, R.L., 1993, Inorganic Chemistry, 

Principles of Structure and Reactivity, 4 th ed., Harper Collins 

College Publisher, New York 

Effendy, 2007, Perspektif Baru Kimia Koordinasi, Jilid ke-1, 

Bayumedia Publishing, Malang 

Miessler, D. L. and Tarr, D. A., 2004, Inorganic Chemistry, 3 rd ed., 

Prentice Hall International, USA 

Atkins, P., Overton, T., Rourke, J., Shriver, D. F., Weller, M., and 

Amstrong, F., 2009, Shriver and Atkins’ Inorganic Chemistry, 5 th 

ed., Oxford University Press, UK 

Sugiyarto, K. H., 2012, Dasar – Dasar Kimia Anorganik Transisi, 

Graha Ilmu, Yogyakarta 

4/8/2012 

1

Pustaka (online) 

� Coordination Chemistry Review 

(http://www.sciencedirect.com/science/journal/00108545) 

� Journal of Coordination Chemistry 

(http://www.tandf.co.uk/journals/titles/00958972.html) 

� Inorganic Chemistry Communications 


� Inorganica Chimica Acta 


� European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry 


� Australian Journal of Chemistry 

(http://www.publish.csiro.au/nid/51.htm) 

1. Pendahuluan 

2. Sejarah Perkembangan Teori Koordinasi Teori Werner 

• Teori Ammonium Graham 

• Teori Senyawa Molekuler Kekule 

• Teori Rantai Blomstrand-Jorgensen 

• Teori Werner 

Tugas Individu 1: 

Buat rangkuman perkembangan teori koordinasi dari ke-4 

teori di atas, jelaskan kelebihan dan kelemahan teori tsb! 

• Kimia koordinasi mempelajari tentang teori, sintesis, struktur, 

sifat dan reaktifitas senyawa kompleks. 

• Senyawa kompleks atau senyawa koordinasi merupakan 

senyawa yang pembentukkannya melibatkan ikatan kovalen 

koordinasi antara logam atau ion logam sebagai atom pusat dan 

ligan. 

3+ 

NH3 

H 

H 

H 

N 

H3N NH3 

Co 

H3N NH3 

NH3 

M ligand 

3Cl – 

(counterion) 

(coordination sphere) 

N forms a coordinate covalent bond to the metal 

Werner mengusulkan untuk menuliskan semua molekul 

dan ion di dalam kurung persegi, sedangkan anion ion 

bebas (yang terdisosiasi dari ion kompleks ketika larut 

dalam air) ditulis di luar kurung 

4/8/2012 

2

3. Teori Ikatan Valensi 

• Logam atau ion logam: asam Lewis 

Ligan: basa Lewis 

• Ligan mendonorkan PEB kepada logam dan membentuk 

ikatan kovalen koordinasi 

• Ikatan tsb melibatkan hibridisasi orbital s, p, d 

• Teori ini dapat menjelaskan hubungan antara hibridisasi, 

geometri dan sifat kemagnetan senyawa kompleks 

• Pembentukan senyawa kompleks dapat terjadi melalui dua 

hal yaitu: 

(1) tanpa melibatkan proses eksitasi elektron (promosi) 

- seringkali menghasilkan senyawa kompleks 

paramagnetik kecuali bila orbital d berisi e - penuh 

(2) dengan melibatkan proses eksitasi elektron (promosi) 

- menghasilkan senyawa kompleks paramagnetik dan 

diamagnetik tergantung jenis promosi, yaitu 

(a) pemasangan e - dalam satu orbital, 

(b) transfer e - ke orbital yg lebih tinggi, 

(c) transfer e - ke orbital yg lebih tinggi kemudian 

dilanjutkan dgn pemasangan e dalam orbital tsb 

B.K Geometri 

4 tetrahedral 

4 

5 

6 

sp 3 

segi empat planar dsp 2 

trigonal bipiramida 

Hibridisasi 

dsp 3 or sp 3 d 

oktahedral d 2 sp 3 (orbital dalam) 

sp 3 d 2 (orbital luar) 

Tanpa melibatkan eksitasi elektron 

Contoh : [CoF 6] 3– 

Co [Ar] 3d 7 4s 2 

Co 3+ [Ar] 3d 6 

3d 4s 4p 4d 

Jika kompleks bersifat paramagnetik 

sp 3 d 2 

oktahedral 

4/8/2012 

3

Tanpa melibatkan eksitasi elektron 

Contoh : [NiCl 4] 2– 

Ni 2+ [Ar] 3d 8 

3d 4s 4p 

Jika kompleks bersifat paramagnetik 

Dengan melibatkan eksitasi elektron 

Contoh: [PtCl 4] 2– 

Pt 2+ [Xe] 4f 14 5d 8 

4sp 3 

tetrahedral 

5d 6s 6p 

dsp 2 

Segi empat planar 

Jika kompleks bersifat diamagnetik 

Dengan melibatkan eksitasi elektron 

Contoh : [Co(NH3) 6] 3+ 

Co [Ar] 3d7 4s2 Co3+ [Ar] 3d6 : 

3d 4s 4p 

d 2 sp 3 

oktahedral 

Jika kompleks bersifat diamagnetik 

Sifat kemagnetan 

• Sifat kemagnetan ion kompleks merupakan resultan dari 

momen spin dan momen orbital dari ion atom pusat 

• Semakin banyak elektron tidak berpasangan dalam suatu 

orbital maka sifat kemagnetan semakin tinggi 

• Ada dua jenis yaitu paramagnetik dan diamagnetik 

• Penentuan sifat kemagnetan suatu senyawa kompeks 

dapat dilakukan dengan metoda Gouy dan metoda Evans 

• Faktor lain yang mempengaruhi sifat ini adalah suhu 

4d 

4/8/2012 

4

Konfigurasi elektron senyawa kompleks d n 

berdasarkan sifat paramagnetik dan diamagnetik 

Magnet off 

Magnet on: 

Paramagnetic 

Magnet on: 

diamagnetic 

• Apabila atom donor memiliki keelektronegatifan rendah 

maka prinsip ini tidak dapat digunakan karena pasangan 

elektron ikatan tertarik sama kuat antara atom pusat dan 

atom donor. 

• Misalnya [Ni(CO) 4]: 

– Bersifat stabil karena CO mampu menerima pasangan 

elektron dari Ni 

– Elektron tsb kemudian digunakan untuk 

membentuk ikatan balik (back bonding) 

berupa ikatan π sehingga senyawa 

[Ni(CO) 4] mengalami resonansi. 

Prinsip Kelektronetralan Pauling 

• Suatu senyawa kompleks akan cenderung memiliki 

kestabilan yang lebih baik apabila memiliki muatan formal 

nol atau negatif rendah 

• Hal ini dapat terjadi bila atom pusat berikatan dengan atom 

donor (dari ligan) yang memiliki keelektronegatifan tinggi 

sehingga pada atom pusat terbentuk parsial positif, 

misalnya: 

[CoF 6] 4- > [CoCl 6] 4- > [CoBr 6] 4- > [Col 6] 4- 

[Be(H 2O) 4] 2+ > [Be(H 2O) 6] 2+ 

[Al(H 2O) 6] 2+ > [Al(NH 3) 6] 2+ , dll 

Kelemahan teori ikatan valensi 

• Teori ini tidak dapat menjelaskan perubahan sifat 

kemagnetan senyawa kompleks karena perubahan suhu 

• Teori ini tidak dapat menjelaskan kestabilan senyawa 

kompleks 

• Teori ini tidak dapat menjelaskan dengan baik tentang 

warna senyawa kompleks ion, misalnya: [Cr(H 2O) 6] 3+ , 

[Cr(H 2O) 4Cl 2] + . 

4/8/2012 

5

Latihan soal 

• Gambarkan struktur dan hibridisasi senyawa berikut 

apabila bersifat paramagnetik maupun diamagnetik! 

– [NiL 6] 2+ ; [NiL 4] 2- Ar Ni = 28 

– [FeL 6] 2+ ; [FeL 4] 2- Ar Fe = 26 

– [CrL 6] 3+ ; [CrL 6] 3- Ar Cr = 24 

• Berikan masing – masing contoh senyawa kompleks yang 

memiliki spin rendah dan spin tinggi! Dari contoh tsb, 

manakah yang memiliki kemagnetan paling tinggi! 

- 

- 

- 

+ 

- 

Medan kristal oktahedral 

ligan mendekat searah sumbu x, y, z 

- 

- 

Muatan (-) ligan tertarik ke muatan (+) ion 

logam; menyediakan kestabilan 

Elektron pada orbital d bertolakan dengan 

muatan (-) ligan; energi potensial orbital d 

meningkat 

4. Teori Medan Kristal 

• PEB ligan dianggap memiliki muatan negatif yang 

berinteraksi (secara elektrostatik) dengan orbital d pada 

atom pusat. Sifat alamiah ligan dan kecenderungan 

terhadap ikatan kovalen diabaikan. 

• Interaksi elektrostatik: 

– Muatan (+) dari ion logam tertarik ke muatan (-) ligand 

(anion atau dipol) dan menghasilkan kestabilan 

– Elektron bebas (ligan) bertolakan dengan elektron bebas 

di orbital d (logam) 

– Interaksi ini disebut dengan medan kristal dan 

mempengaruhi energi orbital d yang mana setiap orbital 

d memberikan efek yang berbeda 

Orbital d 

4/8/2012 

6

Tolakan elektrostatik lebih besar = energi potential lebih tinggi Tolakan elektrostatik lebih kecil = energi potential lebih rendah 

Splitting orbital d 

(oktahedral) 

__ __ __ __ __ 

Medan bulat (spherical) 

bary-centre 

__ __ 

dz2 dx2_ y2 0.6∆ o 

0.4∆ o 

__ __ __ 

dxy dxz dyz Medan oktahedral 

Pada beberapa literatur, ∆ o bernilai 10Dq. 

Bagian atas (e g) naik sebanyak 6Dq, dan bagian bawah (t 2g) turun sebanyak 

4Dq. 

Misal: satu e - di d xy memiliki energi -0,4∆ o atau -4Dq relatif thd bary-centre 

Nilai sebenarnya bervariasi tergantung jenis logam dan ligannya. 

e g 

t 2g 

∆ o 

Pengukuran harga 10Dq untuk logam dengan satu 

elektron pada orbital d misalnya [Ti(H 2O) 6] + 

4/8/2012 

7

Crystal Field Stabilization Energy (CFSE) 

• Merupakan energi yang terlibat dalam penstabilan senyawa kompleks 

yang diakibatkan oleh splitting orbital d karena adanya medan ligan 

• CFSE melibatkan orbital yang memiliki energi yang lebih rendah dan 

sebagian lagi memiliki energi yang lebih tinggi serta pairing energy (P). 

Contoh pada kasus oktahedral: 

The t 2g set becomes lower in energy than the orbitals in the barycenter. 

As a result of this, if there are any electrons occupying these orbitals, 

the metal ion is more stable in the ligand field relative to the 

barycenter by an amount known as the CFSE. 

Conversely, the e g orbitals are higher in energy than in the barycenter, 

so putting electrons in these reduces the amount of CFSE. 

• Pentidakstabilan kompleks juga dapat terjadi bila e - dipasangkan dgn e - 

lain pada orbital t 2g atau e g → faktor P mengurangi nilai CFSE 

Menghitung nilai CFSE (tanpa melibatkan P) 

• kompleks d 1 atau t 2g 1 maka 

CFSE = (1 x 0,4∆ o) – (0 x 0,6∆ o) = 0,4∆ o = -4Dq 


CFSE = (2 x 0,4∆ o) – (0 x 0,6∆ o) = 0,8∆ o = -8Dq 


CFSE = (3 x 0,4∆ o) – (0 x 0,6∆ o) = 1,2∆ o = -12Dq 

• kompleks d 4 hingga d 7 bagaimana? 

CFSE = (… x 0,4∆ o) – (… x 0,6∆ o) = …∆ o 

• kompleks d 8 hingga d 10 bagaimana? 

CFSE = (… x 0,4∆ o) – (… x 0,6∆ o) = …∆ o 

If the splitting of the d-orbitals in an octahedral field is Δ o, the 

three t 2g orbitals are stabilized relative to the barycenter by 2 / 5 

Δ oct, and the e g orbitals are destabilized by 3 / 5 Δ oct. 

Contoh: 

Kompleks d 5 (low spin) 

terdapat 5 elektron pada orbital t 2g sehingga nilai CFSE adalah 

5 x 2 / 5 Δ o = 2Δ o. 

Kompleks d 5 (high spin) 

terdapat 3 elektron pada orbital t 2g dan 2 elektron pada orbital 

e g sehingga nilai CFSE adalah (3 x 2 / 5 Δ o) - (2 x 3 / 5 Δ o) = 0 

in this case, the stabilization generated by the electrons in 

the lower orbitals is canceled out by the destabilizing effect 

of the electrons in the upper orbitals. 

• distribusi elektron orbital d (oktahedral) 

d 2 d 3 

Bagaimana dengan d 4 – d 7 ? 

d4 d4 

4/8/2012 

8

• Apabila elektron ke-4 menempati orbital e g maka perlu 

energi sebesar 10Dq 

• Apabila elektron ke-4 menempati posisi orbital t 2g dan 

berpasangan maka perlu energi sebesar P (pairing energy) 

Bila Δ O dan lemah 

contoh: [Cr(OH 2) 6] 2+ 

Bila Δ O > P maka diperoleh kompleks medan kuat 

contoh: [Cr(CN) 6] 4– 

high spin 

Δ < P 

Pairing energy (P) vs Δ O 

d 5 

low spin 

Δ > P 

high spin 

Δ < P 

high spin 

Δ < P 

d 4 

d 6 

low spin 

Δ > P 

low spin 

Δ > P 

4/8/2012 

9

high spin 

Δ < P 

d 7 

low spin 

Δ > P 

The pairing energy (P), is made up of two parts: 

1) Coulombic repulsion energy caused by having two 

electrons in same orbital. Destabilizing energy contribution 

of P c for each doubly occupied orbital. 

2) Exchange stabilizing energy for each pair of electrons 

having the same spin and same energy. Stabilizing 

contribution of P e for each pair having same spin and same 

energy 

P = sum of all P c and P e interactions 

d 8 d 9 

d 10 

4/8/2012 

10

Splitting orbital d untuk kompleks tetrahedral 

Indeks g tidak ada karena 

tetrahedral tidak memiliki 

pusat simetri 

Splitting orbital d untuk kompleks segiempat planar 

∆ SP 

e 

Struktur ini dapat 

dianggap sbg 

turunan oktahedral 

namun tidak 

menggunakan 

sumbu z, sehingga 

orbital z 2 , d yz dan 

d xz mengalami 

penstabilan 

(menurun) 

t 2 

Jarak splitting orbital d pada kompleks ini (∆ T) lebih kecil 

daripada kompleks oktahedral (∆ O). Hal ini karena pada 

kompleks tetrahedral hanya terbentuk 4 ikatan, dan orbital 

logam yang digunakan untuk berikatan tidak mengarah 

langsung ke ligan sebagaimana terjadi pada kompleks 

oktahedral 

Secara umum, nilai ∆ T ≈ 4/9 ∆ o. 

Karena kecilnya nilai ini, maka kompleks tetrahedral 

umumnya medan lemah atau spin tinggi. 

Karena nilai Δ 3 relatif besar, maka kompleks segiempat planar umumnya 

medan kuat (10Dq > P). Secara umum, nilai ∆ sp ≈ 1,3∆ o (untuk jenis logam, 

ligan dan panjang ikatan yang sama). 

4/8/2012 

11

Splitting orbital d untuk geometri lain 

• Pentagonal bipiramida • Piramida segiempat 

• Trigonal bipiramida 

Faktor – Faktor yang mempengaruhi nilai Δ: 

1. Muatan atom pusat (ion logam) 

Interaksi elektrostatik antara atom pusat dgn ligan akan semakin 

kuat dengan bertambahnya muatan atom pusat karena ligan 

akan lebih tertarik ke atom pusat. 

Gaya tarik atom pusat dan ligan meningkat → splitting orbital d 

meningkat → medan kristal semakin kuat 

Contoh: 

Nilai 10Dq untuk [CrF 6] 2- = 22.000 cm -1 

Nilai 10Dq untuk [CrF 6] 3- = 15.060 cm -1 

Nilai 10Dq untuk [Fe(CN) 6] 3- = 35.000 cm -1 

Nilai 10Dq untuk [Fe(CN) 6] 4- = 32.200 cm -1 

4/8/2012 

12

2. Jenis atom pusat 

Untuk ion dgn muatan sama (satu gol), interaksi elektrostatik antara 

atom pusat dgn ligan akan semakin kuat dengan bertambahnya 

muatan inti efektif atom pusat karena efek shielding orbital 5d > 4d 

> 3d. 

Muatan inti efektif meningkat → ligan lebih tertarik ke atom pusat 

→ interaksi elektrostatik antara atom pusat dgn ligan akan semakin 

kuat → splitting orbital d meningkat → medan kristal semakin kuat 

Contoh: 

Nilai 10Dq untuk Co 4+ , Rh 4+ dan Ir 4+ : 

[CoF 6] 2- = 20.300 cm -1 ; [RhF 6] 2- = 20.500 cm -1 ; [RhF 6] 2- = 27.000 cm -1 

Nilai 10Dq untuk Fe 3+ dan Ru 3+ : 

[Fe(H 2O) 6] 3+ = 14.000 cm -1 ; [Ru(H 2O) 6] 3+ = 28.600 cm -1 

4. Jenis Ligan 


kuat apabila: 

- konsep HSAB: ligan bersifat keras 

- elektro(-): atom donor memiliki elektro(-) rendah (ligan netral) 

- back bonding: ligan memiliki kemampuan back bonding yang besar 

- orbital hibrida atom donor: karakter s atom semakin rendah 

- khelat: ligan mudah membentuk khelat / sepit 

Berdasarkan hal tsb, Fajans dan Tsuchida membuat urutan relatif 

kekuatan beberapa ligan yang disebut deret Fajans dan Tsuchida 

atau deret spektrokimia: 

I - 

< NCS - < CH 3CN < NH 3 ≈ py < en < bipy ≈ phen < NO 2 - < phosphine < 

benzyl < CN - < CO. 

3. Jumlah dan Geometri Ligan 


kuat dengan bertambahnya jumlah ligan, dimana untuk atom pusat 

dan ligan yang sama, kompleks oktahedral (6L) memiliki kekuatan 

medan kristal ± 2 kali lipat kekuatan kompleks tetrahedral (4L). 

Jumlah ligan meningkat → peluang interaksi langsung antara orbital 

d atom pusat dgn ligan meningkat → medan ligan meningkat → 

splitting orbital d meningkat → medan kristal semakin kuat 

Contoh: 

Nilai 10Dq untuk [Ti(H 2O) 4] 3+ = 9.000 cm -1 ; 

Nilai 10Dq untuk [Ti(H 2O) 6] 3+ = 20.300 cm -1 

Tugas: 

Manakah yang memiliki kekuatan medan kristal lebih kecil dan 

jelaskan! (a) segiempat planar vs tetrahedral; (b) TBP vs segiempat 

piramida 

Warna senyawa kompleks dihasilkan 

sebagai akibat adanya splitting orbital d 

atom pusatnya. Cahaya pada daerah 

sinar tampak akan diserap apabila 

terdapat elektron yang ditransisikan dari 

t 2g yang rendah ke e g yang lebih tinggi 

(oktahedral). 

Splitting akibat adanya ligan tsb dapat 

diamati dan diukur dgn menggunakan 

spektrofotometer. 

Untuk kompleks Ni, nilai ∆ o yang kecil 

menghasilkan warna di sekitar hijau 

sedangkan nilai ∆ o yang besar akan 

menggeser warna ke arah kuning. 

Warna senyawa kompleks 

4/8/2012 

13

Spektra Sinar Tampak 

(panjang gelombang ≈≈≈ warna) 

400 nm 700 nm 

Energi lebih tinggi 

Energi lebih rendah 

putih = semua warna (panjang gelombang) 

• Beberapa kompleks memberikan warna yang berbeda 

karena: 

– Warna dari cahaya yang diserap tergantung pada Δ o 

• Semakin besar harga Δ o = cahaya yang memiliki 

energi rendah akan diserap � lambda lebih panjang 

• Semakin kecil harga Δ o = cahaya yang memiliki energi 

tinggi akan diserap � lambda lebih pendek 

– magnitud dari Δ o tergantung pada : 

• ligan 

• (ion) logam 

Senyawa kompleks yang memiliki warna: 

– Menyerap pada panjang gelombang tertentu dari cahaya 

tampak (400 –700 nm) 

• Panjang gelombang yang tidak diserap akan ditransmisikan 

• Warna yang teramati = warna komplementer dari warna 

yang diserap 

Warna yang 

terserap 

Warna yang 

teramati 

The larger the gap, the shorter the wavelength of light absorbed 

by electrons jumping from a lower-energy orbital to a higher one. 

Thus, the wavelength of light observed in the complex is longer 

(closer to the red end of the spectrum). 

4/8/2012 

14

Senyawa kompleks Cobalt(III) menunjukkan pergeseran warna 

karena perbedaan ligan: 

(a) CN – , (b) NO 2 – , (c) phen, (d) en, (e) NH3, (f) gly, (g) H 2O, (h) ox 2– , (i) CO 3 2– 

. 

Kelemahan teori medan kristal 

• Teori ini menganggap bahwa semua interaksi yang terjadi 

antara ligan dgn atom pusat adalah murni elektrostatik, 

namun terdapat beberapa keganjilan dalam menjelaskan 

fakta yang ada, misalnya: 

- interaksi ligan netral H 2O vs ligan anion OH - 

- ligan dgn µ besar H 2O vs ligan dgn µ kecil NH 3 

- kestabilan kompleks dgn biloks atom pusat nol dan 

ligan netral seperti [Ni(CO) 4] 

• Kelemahan tsb mengindikasikan bahwa interaksi kovalen 

memiliki peran dalam menjelaskan beberapa fakta tsb. 

Aplikasi teori medan kristal 

• Menjelaskan sifat magnet dan spektra warna senyawa kompleks 

• Menjelaskan pola energi kisi dari senyawa MX 2 (X = Cl, Br, I) 

mulai dari Ca hingga Zn, dimana jari-jari logam makin kecil shg 

diprediksi nilai energi kisi akan semakin meningkat namun 

ternyata energi kisi pada Mn dan Zn lebih rendah (nilai CFSE = 0) 

• Menjelaskan kestabilan logam transisi dgn biloks tertentu, 

misalnya Co 3+ yang relatif mudah direduksi menjadi Co 2+ dalam 

air. Namun bila Co 3+ berikatan dgn ligan tertentu dalam deret 

spektrokimia membentuk senyawa kompleks maka nilai 

potensial reduksi (E 0 ) Co 3+ /Co 2+ menjadi semakin kecil / negatif 

dgn semakin meningkatnya nilai CFSE-nya. 

5. Teori Orbital Molekul 

• Disebut juga teori medan ligan (Ligand Field Theory) sebagai 

hasil modifikasi dari teori medan kristal (Crystal Field 

Theory), yaitu dgn memasukkan faktor interaksi kovalen 

yang dapat terjadi antara atom pusat dgn ligan. 

• Termasuk teori yang paling lengkap dalam menjelaskan 

senyawa kompleks karena melibatkan interaksi kovalen dan 

elektrostatik, namun teori ini relatif rumit. 

• Dalam teori ini, orbital – orbital dari atom pusat akan saling 

berinteraksi dgn orbital – orbital dari ligan membentuk 

orbital – orbital molekul. 

4/8/2012 

15

• Diagram Orbital 

Molekul Kompleks 

Tetrahedral 



Oktahedral 



Segiempat planar 

4/8/2012 

16

Considering pi (π) bonding 

1. Semua ligan merupakan donor σ. Secara umum, ligan – 

ligan yang hanya terikat secara σ berada di tengah deret 

spektrokimia. Beberapa ligan donor σ yang sangat kuat 

seperti CH 3 - dan H - berada di deret yang lebih atas. 

2. Ligan – ligan yang orbital p dan d nya terisi, dapat juga 

bertindak sebagai donor π. Hal ini mengakibatkan semakin 

kecilnya nilai ∆ o. 

3. Ligan – ligan yang orbital p, d dan π* nya kosong, dapat 

bertindak sebagai akseptor π. Hal ini mengakibatkan 

semakin besarnya nilai ∆ o. 

I - 

π donor < weak π donor < σ only < π acceptor 

Kuis ( 1 sks) 

• Gambarkan skema orbital molekul dari senyawa 

kompleks [M(CN) 6] 4- , dimana M = Mn(II), Fe(II), 

Co(II), dan Ni(II), dan tentukan urutan sifat 

kemagnetan dari senyawa kompleks tersebut, 

jelaskan! (Ar Mn = 25, Fe = 26, Co = 27, Ni = 28) 

4/8/2012 

17

Teori dan Ikatan pada Senyawa Kompleks

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?