Substância e Mistura / Material Homogêneo e Heterogêneo
Substância e Mistura / Material Homogêneo e Heterogêneo
Substância e Mistura / Material Homogêneo e Heterogêneo
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>Substância</strong> e <strong>Mistura</strong> / <strong>Material</strong> <strong>Homogêneo</strong> e <strong>Heterogêneo</strong><br />
01 - (Uem PR)<br />
Assinale a alternativa incorreta.<br />
a) Um sistema contendo água no estado líquido, óleo e cubos de gelo é constituído<br />
por três fases e duas substâncias.<br />
b) Uma solução aquosa não-saturada de NaCl com cubos de gelo é constituída de<br />
duas fases.<br />
c) Ponto de fusão e densidade são propriedades de grande importância na análise<br />
da pureza de amostras sólidas de substâncias conhecidas.<br />
d) Uma amostra líquida passa para o estado de vapor somente ao atingir o seu<br />
ponto de ebulição.<br />
e) A formação da ferrugem é exemplo de fenômeno químico.<br />
Gab: D<br />
02 - (Unesp SP)<br />
Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi<br />
submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma<br />
solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o<br />
tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:<br />
a) substâncias composta e simples.<br />
b) substâncias simples e composta.<br />
c) misturas homogênea e heterogênea.<br />
d) misturas heterogênea e homogênea.<br />
e) mistura heterogênea e substância simples.<br />
Gab: D<br />
03 - (Uem)<br />
Indique, dentre as matérias ar, sulfato de cobre (CuSO4), mercúrio (Hg), arroz-doce,<br />
gasolina, cristais de iodo, madeira e gás carbônico (CO2), dois exemplos de<br />
a) substâncias simples;<br />
b) substâncias compostas;<br />
c) misturas homogêneas;<br />
d) misturas heterogêneas.<br />
Gab:<br />
a) Hg e I2<br />
b) CuSO4 e CO2<br />
c) Ar e gasolina<br />
d) arroz-doce e madeira<br />
04 - (Uel PR)<br />
Um rapaz pediu sua namorada em casamento, presenteando-a com uma aliança de<br />
ouro 18 quilates. Para comemorar, sabendo que o álcool é prejudicial à saúde, eles<br />
brindaram com água gaseificada com gelo, ao ar livre. Os sistemas: ouro 18<br />
quilates, água gaseificada com gelo e ar atmosférico, são, respectivamente:<br />
a) <strong>Substância</strong> heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.<br />
b) <strong>Mistura</strong> heterogênea, mistura homogênea e substância homogênea.
c) <strong>Substância</strong> homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.<br />
d) <strong>Mistura</strong> homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.<br />
e) <strong>Mistura</strong> heterogênea, substância homogênea e substância heterogênea.<br />
Gab: D<br />
05 - (UFPA)<br />
Em um recipiente, em temperatura ambiente, foram colocados 5 litros de água, um<br />
pedaço pequeno de estanho, 100 mL de álcool etílico e 2 cubos de gelo. Sobre este<br />
sistema, assinale a alternativa incorreta.<br />
a) O sistema possui uma substância simples.<br />
b) O sistema possui quatro fases.<br />
c) O sistema possui quatro elementos químicos diferentes.<br />
d) O sistema tem duas substâncias no estado sólido.<br />
e) O sistema possui duas substâncias compostas.<br />
Gab: B<br />
06 - (Uem PR)<br />
Assinale a alternativa correta.<br />
a) Uma mistura de etanol, água e cubos de gelo formará um sistema com três fases.<br />
b) Condensação é a passagem de um gás ou vapor do estado gasoso para o estado<br />
líquido.<br />
c) <strong>Substância</strong>s compostas são formadas por átomos de um mesmo elemento<br />
químico, por exemplo, o enxofre (S8).<br />
d) Uma transformação química pode ser exemplificada pela sublimação do<br />
naftaleno.<br />
e) Isótonos são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes) e<br />
diferentes números de nêutrons.<br />
Gab: B<br />
07 - (Ufms MS)<br />
Nos últimos meses, o preço do barril de petróleo, no mercado mundial, tem atingido<br />
valores que ultrapassam os 60 dólares, fazendo com que o preço de seus derivados,<br />
como a gasolina, acompanhe esse movimento de alta. No Brasil, outro fator que<br />
contribuiu para esse aumento foi a queda na oferta do álcool anidro, o que fez com<br />
que o Governo determinasse a redução no volume de etanol na gasolina de 25% para<br />
20%. O sistema gasolina etanol é um exemplo de<br />
a) substância pura composta.<br />
b) mistura eutética.<br />
c) mistura heterogênea.<br />
d) mistura homogênea.<br />
e) sistema heterogêneo.<br />
Gab: D<br />
08 - (Ufms)
<strong>Mistura</strong>m-se, em uma cápsula de porcelana, 2 g de cobre metálico e 2 g de estanho<br />
metálico; em seguida, essa cápsula é aquecida até temperaturas em que ocorrem as<br />
fusões de ambos os metais.<br />
Após o resfriamento a temperatura ambiente, obtém-se (obtêm-se):<br />
01. <strong>Mistura</strong> heterogênea.<br />
02. <strong>Substância</strong> pura composta.<br />
04. Solução sólida.<br />
08. <strong>Mistura</strong> mecânica.<br />
16. <strong>Mistura</strong> homogênea.<br />
Gab: 020<br />
09 - (Puc MG)<br />
Assinale a afirmativa INCORRETA.<br />
a) Todas as amostras de uma substância pura têm a mesma composição e as<br />
mesmas propriedades.<br />
b) Um exemplo de mistura homogênea é a preparada pela mistura de dois líquidos<br />
como etanol e água.<br />
c) Um exemplo de mistura heterogênea é aquela preparada pela dissolução de um<br />
sólido como o cloreto de sódio em um líquido como a água.<br />
d) Um composto é uma substância que pode ser decomposta, através de reações<br />
químicas, em substâncias mais simples.<br />
Gab: C<br />
10 - (Mackenzie SP)<br />
Não é exemplo de mistura<br />
a) o ar atmosférico.<br />
b) a água do mar.<br />
c) a areia.<br />
d) o óxido de cálcio.<br />
e) o álcool hidratado.<br />
Gab: D<br />
11 - (UFRJ/)<br />
Observe os dados listados na tabela abaixo:<br />
Com base nessas propriedades físicas, é possível, por exemplo, extrair o álcool que<br />
é adicionado à gasolina comercial. Este procedimento pode ser feito da seguinte<br />
maneira: a um determinado volume de gasolina adiciona-se o mesmo volume de<br />
água. A mistura é agitada, e a seguir, colocada em repouso. Forma-se, então, um<br />
sistema bifásico que pode ser separado com a ajuda de um funil de separação. Tendo
como base os dados da tabela, podemos afirmar que neste procedimento ocorre(m)<br />
o(s) seguinte(s) fenômeno(s):<br />
I Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído<br />
pela água, e o sistema resultante é bifásico: gasolina / água-álcool.<br />
II Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, a gasolina é extraída<br />
pela água, e o sistema resultante é bifásico: álcool / água-gasolina.<br />
III A mistura água-álcool formada é um sistema homogêneo (monofásico), com<br />
propriedades diferentes daquelas das substâncias que a compõem.<br />
Destas considerações, somente<br />
a) I é correta.<br />
b) II é correta.<br />
c) III é correta.<br />
d) II e III são corretas.<br />
e) I e III são corretas.<br />
Gab: E<br />
12 - (Ufpi PI)<br />
Acerca do conteúdo de um botijão de gás, de uso doméstico, de 13 kg, podemos<br />
afirmar que:<br />
a) é um sistema gasoso monofásico;<br />
b) é um sistema líquido monofásico;<br />
c) é um sistema bifásico (líquido-gasoso);<br />
d) é um sistema bifásico formado pelos gases butano e propano;<br />
e) é um sistema homogêneo formado por uma mistura de butano e propano.<br />
Gab: C<br />
13 - (UePR)<br />
Considere três frascos de mesmo diâmetro, representados a seguir, contendo cada<br />
um, a mesma massa dos seguintes líquidos:<br />
Água, acetona e glicerina, à temperatura ambiente, mas em ordem desconhecida.<br />
São dadas as densidade:<br />
dacetona = 0,80 g/cm 3 ;<br />
dágua = 1,00 g/cm 3 ;<br />
dglicerina = 1,3 g/cm 3 .<br />
Com base nos dados acima, assinale o que for correto.<br />
01. Uma bolinha de cortiça (d = 0,32 g/cm 3 ) só afundaria no líquido contido no<br />
frasco III.<br />
02. Os frascos contêm nessa ordem: I – glicerina; II – água; III – acetona.<br />
04. O frasco III contém a substância com maior massa por unidade.<br />
08. A mistura dos conteúdos dos frascos II e III forma uma mistura homogênea.<br />
16. A substância do frasco II é um solvente de caráter polar.
Gab: 26<br />
14 - (Puc RS)<br />
Considere um sistema formado por gelo, água líquida, sal e açúcar. O sal e o açúcar estão ambos dissolvidos na<br />
água. O número de fases e o número de componentes deste sistema são, respectivamente:<br />
a) 1 e 3<br />
b) 2 e 3<br />
c) 1 e 4<br />
d) 2 e 4<br />
e) 3 e 4<br />
Gab: B<br />
15 - (Uftm MG)<br />
Uma amostra de um sólido branco foi colocada em um tubo de ensaio e durante seu<br />
aquecimento observou-se a formação de um líquido. A seguir, o tubo foi colocado<br />
em um recipiente com água e gelo, e novamente aquecido até o tubo ficar vazio. A<br />
temperatura da amostra foi medida em intervalos de tempos iguais, e os dados<br />
obtidos, foram utilizados para construir o diagrama a seguir:<br />
Pelo estudo do diagrama, pode-se afirmar que ele representa as curvas de<br />
aquecimento e resfriamento de uma<br />
a) mistura homogênea.<br />
b) mistura heterogênea.<br />
c) mistura azeotrópica.<br />
d) substância pura.<br />
e) mistura eutética.<br />
Gab: D<br />
16 - (Mackenzie SP)<br />
À temperatura ambiente, o único sistema homogêneo é:<br />
a) gasolina e água.<br />
b) azeite de oliva e vinagre.<br />
c) água mineral engarrafada (não gaseificada).<br />
d) água do mar filtrada e petróleo.<br />
e) areia e isopor.<br />
Gab: C<br />
17 - (Ufla MG)
Gab: B<br />
Considerando-se que o teor de álcool na gasolina comercializada nos postos de serviços seja de 24%<br />
(volume/volume), o que será observado quando forem colocados 50 mL de água e 50 mL da referida gasolina<br />
em um recipiente graduado de 100 mL?<br />
a) Será formada uma solução homogênea com volume total de 100 mL.<br />
b) Haverá uma formação de duas fases líquidas, com volumes próximos a 62 mL e 38 mL para a inferior e<br />
superior, respectivamente.<br />
c) Serão formadas duas fases líquidas, sendo ambas com volume igual a 50 mL.<br />
d) Um sólido branco irá precipitar.<br />
e) Duas fases líquidas serão formadas. A superior, com 88 mL e a inferior, com 12 mL.<br />
18 - (Acafe SC)<br />
Um poço artesiano, perfurado em um sítio localizado na grande Florianópolis,<br />
jorrou água com sabor salgado (salobra).<br />
A alternativa que corresponde ao enunciado acima é:<br />
a) A água que jorrou é uma mistura.<br />
b) Essa água é a mais indicada para consumo humano.<br />
c) Essa água deve ser 100% pura.<br />
d) Água salgada é uma substância simples.<br />
e) Por decantação podemos retirar todos os sais da água.<br />
Gab: A<br />
Separação de <strong>Mistura</strong>s / Destilação, Flotação, Decantação etc<br />
01 - (Uff RJ)<br />
Em 11 de novembro de 1999, trinta e três pessoas morreram em Salvador em razão<br />
da ingestão de cachaça de fabricação clandestina. Segundo os médicos os sintomas<br />
eram dor de cabeça, hipertensão e vertigem. O que levou a crer que a cachaça tenha<br />
sido contaminada com metanol. Um laboratório confirmou tal hipótese. Durante<br />
muito tempo, a única maneira de produzir metanol era destilando a madeira a seco e<br />
na ausência de ar, daí o nome “álcool da madeira” que alguns comerciantes<br />
inescrupulosos vendiam como sendo álcool etílico. Atualmente, é produzido em<br />
escala industrial a partir do carvão e água, sendo monitorado pelos órgãos do<br />
governo a fim de que não seja utilizado incorretamente.<br />
Com base nas informações, assinale a opção correta.<br />
a) A destilação é um processo físico de separação.<br />
b) O metanol, assim obtido, constitui uma mistura heterogênea.<br />
c) A cachaça, é uma substância pura.<br />
d) Toda substância pura é constituída por apenas dois tipos de elementos químicos.<br />
e) O percentual de carbono no metanol é maior do que no etanol.<br />
Gab: A<br />
02 - (Unesp SP)<br />
Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é<br />
imprópria para consumo humano.<br />
Um processo para tornar a água do mar potável seria: “Promover a ..................... por<br />
..................... ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la, ..................... sais<br />
..................... adequadas”.
Assinale a alternativa que permite preencher, na seqüência, as lacunas de forma<br />
correta.<br />
a) purificação … destilação … removendo … em proporções<br />
b) dessalinização … destilação … adicionando … em proporções<br />
c) dessalinização … destilação … removendo … por técnicas<br />
d) desinfecção … cloração … adicionando … em proporções<br />
e) clarificação … decantação … adicionando … em proporções<br />
Gab: B<br />
03 - (Ufpr PR)<br />
O processo de destilação é importante para a separação de misturas. Assinale a<br />
alternativa correta sobre o processo de destilação da água.<br />
a) Na passagem do líquido, ocorre a quebra das ligações covalentes entre os átomos<br />
de hidrogênio e de oxigênio.<br />
b) A temperatura de ebulição varia durante a destilação da água.<br />
c) A fase vapor é constituída por uma mistura dos gases hidrogênio e oxigênio.<br />
d) A temperatura de ebulição depende da pressão atmosférica local.<br />
e) A temperatura de ebulição depende do tipo de equipamento utilizado no<br />
processo.<br />
Gab: D<br />
04 - (Ufrn RN)<br />
Atualmente, o Brasil é o maior produtor mundial de etanol (CH3CH2OH) obtido a<br />
partir da cana-de-açúcar. Usado como combustível, em automóveis, o etanol é<br />
menos poluente que os combustíveis fósseis. Os monossacarídeos, provenientes da<br />
sacarose (cana-deaçúcar), produzem, em presença de um microorganismo vivo<br />
específico, uma solução que apresenta em torno de 8% de etanol.<br />
O sistema abaixo é utilizado, no laboratório de análise de uma indústria, para a<br />
purificação do etanol.
a) Nomeie o processo de transformação da sacarose em etanol e o de purificação do<br />
etanol (mostrado na figura).<br />
b) Qual a função da vidraria (V1) indicada nessa figura? Com base nas interações<br />
intermoleculares, explique por que, na mistura gasosa, a quantidade do etanol<br />
será maior que a da água.<br />
Gab:<br />
a) Fermentação alcoólica ou fermentação. Destilação fracionada.<br />
b) A função da vidraria V1 (condensador) é condensar os vapores que estão sendo<br />
destilados. O etanol forma menos pontes de hidrogênio, comparado à água,<br />
fazendo com que o seu ponto de ebulição seja menor e/ou a pressão de vapor<br />
e/ou a sua volatilidade seja maior.<br />
05 - (Uepg PR)<br />
A respeito da obtenção de sal a partir da água do mar, processo simples que resulta inicialmente em grandes<br />
blocos de sal, assinale o que for correto.<br />
01. O sal obtido, NaCl, é um composto iônico.<br />
02. O processo de obtenção dos blocos de sal é um fenômeno químico.<br />
04. Nesse processo ocorre a cristalização do soluto, com a evaporação do solvente.<br />
08. Em meio aquoso, o NaCl encontra-se dissociado em seus íons Na + e Cl – ,<br />
conferindo condutividade elétrica à solução.<br />
Gab: 13<br />
06 - (Ufg GO)<br />
O esquema que segue refere-se às etapas de tratamento do esgoto doméstico:<br />
ESGOTO<br />
Separação de lixo<br />
Peneiras<br />
(I)<br />
Lodo<br />
Rio<br />
Separação de reíduos sólidos<br />
Floculação (II)<br />
Reator biológico<br />
(III)<br />
Câmara de coagulação<br />
(IV)<br />
Considerando-se as etapas I, II, III e IV, o processo de tratamento de esgoto<br />
envolve, respectivamente, as etapas de<br />
a) filtração, filtração, catação e decantação.<br />
b) decantação, filtração, fermentação e filtração.<br />
c) filtração, decantação, catação e filtração.<br />
d) decantação, decantação, fermentação e filtração.<br />
e) filtração, decantação, fermentação e decantação.<br />
Gab:E<br />
07 - (Uel PR)<br />
Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o imperador chinês Shen Nong, conhecido<br />
por suas iniciativas como cientista, lançou a idéia de que beber água fervida seria<br />
uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou cair, acidentalmente, algumas<br />
folhas de uma planta na água que estava sendo fervida. Ficou encantado com a
mistura, bebeu-a e achou-a muito refrescante. O chá tinha sido criado. O hábito de<br />
tomar chá foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa Catarina de Bragança, filha<br />
de D. João IV de Portugal, que casou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662.<br />
Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado em 03/09/2006.<br />
A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um exemplo de um processo<br />
químico de separação de substâncias. Ao ser colocado um saquinho de chá em uma<br />
xícara com água quente, ocorre o processo de:<br />
a) Extração e sublimação de substâncias.<br />
b) Extração e destilação de substâncias.<br />
c) Destilação e sublimação de substâncias.<br />
d) Filtração e cristalização de substâncias.<br />
e) Cristalização e filtração de substâncias.<br />
Gab: A<br />
08 - (Mackenzie SP)<br />
O processo inadequado para separar uma mistura heterogênea sólido-liqüido é<br />
a) filtração.<br />
b) decantação.<br />
c) centrifugação.<br />
d) destilação.<br />
e) sifonação.<br />
Gab: D<br />
09 - (Ufac AC)<br />
O sistema complexo da água dos rios, lagos e oceanos possui características de<br />
solução, de dispersão coloidal e suspensão. Devido ao efeito da temperatura sobre<br />
esse complexo sistema líquido, parte da água se evapora e forma as nuvens, que<br />
posteriormente devolverão a água na forma de chuva fechando um ciclo natural. O<br />
fenômeno de evaporação que foi descrito é mais bem definido como:<br />
a) Um processo de destilação.<br />
b) Um processo de catação.<br />
c) Um processo de filtração.<br />
d) Um processo de decantação.<br />
e) Um processo de peneiração.<br />
Gab: A<br />
10 - (Unioeste PR)<br />
Atualmente a captação de água, seu tratamento e distribuição estão se tornando cada<br />
vez mais difíceis. Sobre a água, pode-se afirmar que<br />
a) é uma substância simples e sua molécula é constituída por mais de um tipo de<br />
átomo.<br />
b) seu ponto de ebulição é uma propriedade física que se mantém constante,<br />
mesmo quando ocorrem variações na temperatura e na pressão.<br />
c) forma uma mistura homogênea, quando não dissolve sais minerais.<br />
d) pode separar-se do óleo, por decantação.<br />
e) sua molécula não apresenta momento dipolar.
Gab: D<br />
11 - (Uepg PR)<br />
Durante a preparação tradicional do cafezinho brasileiro, são utilizados alguns<br />
procedimentos de separação de misturas. Assinale o que for correto.<br />
01. No preparo do cafezinho, além da separação de compostos solúveis em água, são<br />
liberados compostos voláteis.<br />
02. Utiliza-se o pó ao invés de grãos inteiros, devido ao aumento da superfície,<br />
facilitando a extração dos compostos de interesse.<br />
04. No processo ocorrem as etapas de destilação e filtração.<br />
08. No preparo do cafezinho, a seqüência de operações utilizadas é extração e<br />
filtração.<br />
16. No preparo do cafezinho, utiliza-se água quente porque esta aumenta a<br />
solubilidade de compostos presentes no pó.<br />
Gab: 27<br />
12 - (Ueg GO)<br />
Suspensões são sistemas nos quais as partículas dispersas possuem diâmetro maior<br />
que 100nm. Sobre suspensões é CORRETO afirmar:<br />
a) É possível separar as partículas do disperso em uma suspensão através de uma<br />
centrífuga comum.<br />
b) As suspensões são misturas homogêneas como, por exemplo, açúcar e água.<br />
c) Nas suspensões, não é possível visualizar as partículas do disperso usando um<br />
microscópio comum.<br />
d) Só é possível separar as partículas do disperso em uma suspensão através de um<br />
ultrafiltro, pois elas não podem ser retidas por um filtro comum.<br />
Gab: A<br />
13 - (Ueg GO)<br />
Observe os esquemas abaixo, que revelam dois processos de separação de misturas,<br />
conhecidos, respectivamente, como destilação simples e destilação fracionada. Em<br />
seguida, responda ao que se pede.<br />
a) Como se explicam as diferenças entre os dois processos no que se refere ao<br />
ponto de ebulição dos componentes da mistura?<br />
b) Para a separação dos componentes de uma mistura água mais óleo pode-se usar<br />
um dos processos representados nos esquemas acima? Explique.
Gab:<br />
a) A destilação simples tem por base uma grande diferença nos pontos de ebulição<br />
dos componentes: um é sólido enquanto que o outro é líquido nas condições<br />
ambientes.<br />
A destilação fracionada tem por base pequenas diferenças nos pontos de<br />
ebulição entre os componentes.<br />
b) Não, pois água e óleo formam um sistema heterogênio. Podem ser separados por<br />
decantação.<br />
14 - (Uerj RJ)<br />
Dentre os sistemas abaixo, aquele cujos componentes podem ser separados por<br />
centrifugação é:<br />
a) petróleo<br />
b) álcool hidratado<br />
c) solução de sacarose em água<br />
d) suspensão de leite de magnésia<br />
Gab: D<br />
15 - (Ufjf MG)<br />
<strong>Mistura</strong>ram-se, em 3 provetas, água e tetracloreto de carbono. Na primeira, nada foi<br />
adicionado e, após agitação, observou-se a separação da mistura em duas fases<br />
incolores, sendo a superior de água. Na segunda, foi adicionado sulfato de cobre, de<br />
coloração azul e, após agitação, uma das fases tornou-se azul. Na terceira, foi<br />
adicionado bromo (Br2) e uma das fases tornou-se alaranjada, após agitação.<br />
Leia, com atenção, as afirmativas que se seguem:<br />
I. A densidade do tetracloreto de carbono é menor do que a da água.<br />
II. A coloração azul ficou na fase superior e a alaranjada na fase inferior.<br />
III. O sulfato de cobre é iônico e, portanto, ficou na fase aquosa.<br />
IV. O bromo se dissolve em água, porque sua molécula é polar.<br />
Com base no experimento apresentado e nas afirmativas acima, assinale a<br />
alternativa CORRETA:<br />
a) I e IV estão corretas.<br />
b) III e IV estão corretas.<br />
c) II e III estão corretas.<br />
d) I, II e III estão corretas.<br />
e) I, III e IV estão corretas.<br />
Gab: C<br />
Prop.Físicas / Forças Intermoleculares / Densidade<br />
01 - (Uem PR)<br />
Sabendo-se que o deutério 1H 2 (D) é isótopo do hidrogênio 1H 1 , que o volume de<br />
um mol de H2O ou de D2O são praticamente iguais e que a densidade de H2O a uma<br />
dada temperatura é igual a 1,00 g.ml –1 , é correto afirmar que a densidade do D2O<br />
nessa mesma temperatura é, aproximadamente,<br />
a) 1,1 g.ml –1 .<br />
b) 2,0 g. ml –1 .<br />
c) 1,0 g. ml –1 .<br />
d) 3,0 g. ml –1 .
e) 1,3 g. ml –1 .<br />
Gab: A<br />
02 - (Ufrn RN)<br />
A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo (H2O(s)) na limonada, e a Figura 2<br />
mostra o que acontece com o gelo quando a água (H2O(l)) da limonada é substituída<br />
por etanol.<br />
O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se<br />
explica porque, comparativamente, a densidade<br />
a) do gelo > da água > do etanol.<br />
b) da água > do gelo > do etanol.<br />
c) da água > do etanol > do gelo.<br />
d) do etanol > do gelo > da água.<br />
Gab: B<br />
03 - (Ufg GO)<br />
Em um recipiente contendo 100 mL (1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados<br />
dois cubos (A e B), com volumes de 2 cm 3 cada, de um material inerte diante do<br />
mercúrio. Os cubos têm massas de 14 g e 20 g, respectivamente.<br />
Ao serem colocados no recipiente,<br />
a) os cubos vão para o fundo.<br />
b) o cubo A afunda e o B flutua.<br />
c) o cubo B afunda e o A flutua.<br />
d) os cubos flutuam a meio caminho do fundo.<br />
e) os cubos ficam na superfície do líquido.<br />
Gab:E<br />
04 - (Ufam AM)<br />
Três líquidos, com suas respectivas densidades: benzeno (0,87 g/cm 3 ), tetracloreto<br />
de carbono (1,59 g/cm 3 ) e metanol (0,79 g/cm 3 ), foram misturados a água pura.<br />
Destas substâncias, as duas primeiras são apolares. Considerando a densidade<br />
normal da água pura (1,0 g/cm 3 ), qual das afirmativas, em relação ao esquema<br />
abaixo, é verdadeira?
a) No tanque I o líquido 1 é o metanol e o líquido 4 o tetracloreto de carbono<br />
b) No tanque II o líquido 1 é o benzeno, a região 2 é uma fase homogênea<br />
(água+metanol) e o líquido 3 é o tetracloreto de carbono<br />
c) No esquema do tanque I cada região representa um dos líquidos, sendo o de<br />
cima de menor densidade e de baixo de maior densidade<br />
d) No tanque II o líquido 1 é o tetracloreto de carbono, a região 2 é uma fase<br />
homogênea (água+metanol) e o líquido 3 é o benzeno<br />
e) A região 2 do tanque 2 é bifásica homogênea, composta por água e metanol<br />
Gab: B<br />
05 - (Uesc BA)<br />
Em um volume de 1,5 � de uma mistura bicombustível álcool/gasolina, contendo<br />
3<br />
240g de álcool etílico com d � 0,8 g/cm , a percentagem em volume do álcool<br />
corresponde a<br />
01. 48,0<br />
02. 30,0<br />
03. 20,0<br />
04. 16,0<br />
05. 13,0<br />
Gab: 03<br />
06 - (Efoa MG)<br />
O quadro abaixo mostra os estados físicos de cinco substâncias representadas pelas<br />
letras de A até E:<br />
<strong>Substância</strong><br />
A<br />
B<br />
C<br />
D<br />
E<br />
Estado fís ico<br />
sólido<br />
sólido<br />
líquido<br />
líquido<br />
líquido<br />
Sabendo que A flutua apenas em C e D, e que B flutua apenas em C, a ordem<br />
CRESCENTE de densidade dessas cinco substâncias é:<br />
a) E < A < D < B < C.<br />
b) B < D < C < A < E.<br />
c) E < D < B < A < C.<br />
d) C < B < E < D < A.<br />
e) D < C < B < E < A.<br />
Gab: A<br />
07 - (Ufu MG)<br />
Quando o preço do álcool está com “bom preço”, é comum adulterarem a gasolina<br />
com adição de álcool acima dos 20% v/v, atualmente permitidos por lei. A gasolina<br />
batizada (adulterada) cria uma série de problemas para o motor. Uma maneira de<br />
verificar a qualidade da gasolina com etanol anidro, em excesso, é fazer o Teste da<br />
Proveta. Este teste consiste em adicionar 50 mL de uma solução aquosa saturada
com cloreto de sódio em uma proveta de 100 mL, contendo 50 mL da gasolina. Em<br />
seguida, a proveta é agitada e deixada em repouso por alguns minutos.<br />
Assinale a alternativa que representa, no Teste da Proveta, uma gasolina adulterada.<br />
Dados: Densidade da água = 1 g cm �3 ; densidade da mistura álcool e gasolina < 1 g<br />
cm �3 .<br />
a) b) c) d)<br />
Gab: C<br />
08 - (UFRRJ)<br />
Considerando a tabela abaixo:<br />
<strong>Substância</strong><br />
Água<br />
Álcool<br />
etílico<br />
(etanol)<br />
Ácido<br />
sulfúrico<br />
Mercúrio<br />
Tolueno<br />
Ponto<br />
defusão<br />
(º C)<br />
0<br />
� 117,3<br />
10,36<br />
� 38,87<br />
� 95<br />
Ponto de<br />
ebulição<br />
(º C)<br />
100<br />
78,5<br />
340<br />
356,73<br />
110,6<br />
Solubilida dea<br />
20º C (g/100g)<br />
deágua<br />
-<br />
?<br />
?<br />
insolúvel<br />
insolúvel<br />
Densidade<br />
a 20º C<br />
3<br />
(g/cm )<br />
1,00<br />
0,7893<br />
1,841<br />
13,546<br />
0,8669<br />
Pode-se afirmar que<br />
a) a temperatura de 25ºC, o tolueno encontra-se no estado sólido.<br />
b) água e tolueno formam uma mistura homogênea.<br />
c) um litro de ácido sulfúrico possui mais massa que um litro de água.<br />
d) água e álcool etílico formam uma mistura heterogênea.<br />
e) o mercúrio flutua quando adicionado à água.<br />
Gab: C<br />
Mudança de Fase Física / <strong>Substância</strong> Pura e <strong>Mistura</strong>s<br />
01 - (UfRJ)<br />
Joseph Cory, do Instituto Technion de Israel montou um equipamento que consiste<br />
em uma série de painéis plásticos que coletam o orvalho noturno e o armazenam<br />
num depósito situado na base do coletor. Um coletor de 30 m 2 captura até 48 L de<br />
água potável por dia. Dependendo do número de coletores, é possível produzir H2O<br />
suficiente para comunidades que vivem em lugares muito secos ou em áreas<br />
poluídas. A inspiração de Joseph foi baseada nas folhas das plantas, as quais<br />
possuem uma superfície natural de “coleta” do orvalho noturno.
É correto afirmar que a formação do orvalho resulta de:<br />
I. uma mudança de estado físico chamada condensação;<br />
II. uma transformação química chamada sublimação;<br />
III. uma transformação físico-química denominada oxi-redução;<br />
IV. uma transformação química chamada vaporização;<br />
V. uma mudança de estado físico chamada sublimação.<br />
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):<br />
a) I, II e IV, apenas<br />
b) I e III, apenas<br />
c) I, apenas<br />
d) V, apenas<br />
e) II e IV, apenas<br />
Gab: C<br />
02 - (UFCE)<br />
Considere as seguintes mudanças de estado de agregação (estado físico), sob pressão<br />
constante:<br />
fusão e solidificação (sólido � � líquido)<br />
ebulição e condensação (líquido � � vapor)<br />
Dada matéria, que foi submetida, por aquecimento, a essas mudanças de estado<br />
físico, mostrou o seguinte diagrama da temperatura em função do tempo de<br />
aquecimento, à pressão constante:<br />
Obs: Em � 1 e � 2 há mudanças de estado físico. A temperatura se mantém constante.<br />
Essa matéria, em estudo, deve corresponder a uma<br />
I. substância pura, tal como água;<br />
II. mistura homogênea, tal como água e etanol, em qualquer proporção;<br />
III. mistura homogênea ou heterogênea, tal como água e sal de cozinha, dependendo<br />
da proporção.<br />
Está correto o que se afirma SOMENTE em<br />
a) I<br />
b) II<br />
c) III<br />
d) I e III<br />
e) II e III<br />
Gab: A<br />
03 - (UfMG)
Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição.<br />
Quando isso ocorre,<br />
• desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver;<br />
• fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida,<br />
• molha-se o balão com água fria; então,<br />
• a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.<br />
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido<br />
molhado, no interior dele,<br />
a) a pressão de vapor da água aumenta.<br />
b) a pressão permanece constante.<br />
c) a temperatura da água aumenta.<br />
d) a temperatura de ebulição da água diminui.<br />
Gab:D<br />
04 - (Unifesp SP)<br />
Dois experimentos foram realizados em um laboratório de química.<br />
Experimento 1: Três frascos abertos contendo, separadamente, volumes iguais de<br />
três solventes, I, II e III, foram deixados em uma capela (câmara de<br />
exaustão). Após algum tempo, verificou-se que os volumes dos<br />
solventes nos três frascos estavam diferentes.<br />
Experimento 2: Com os três solventes, foram preparadas três misturas binárias.<br />
Verificou-se que os três solventes eram miscíveis e que não reagiam<br />
quimicamente entre si. Sabe-se, ainda, que somente a mistura (I +<br />
III) é uma mistura azeotrópica.<br />
a) Coloque os solventes em ordem crescente de pressão de vapor. Indique um<br />
processo físico adequado para separação dos solventes na mistura (I + II).<br />
b) Esboce uma curva de aquecimento (temperatura x tempo) para a mistura (II +<br />
III), indicando a transição de fases. Qual é a diferença entre as misturas (II + III)<br />
e (I + III) durante a ebulição?<br />
Gab:<br />
a) PI < PIII < PII<br />
b)
mistura (I + III)<br />
l<br />
l + V<br />
V<br />
Como a mistura de I e III é um azeótropo, o patamar de ebulição permanece<br />
constante, diferenciando do gráfico anterior.<br />
mistura (II + III)<br />
l<br />
l + V<br />
05 - (Ufms MS)<br />
Analise o gráfico a seguir, e assinale a afirmativa correta.<br />
V<br />
a) A temperatura de fusão do sistema é variável.<br />
b) No intervalo assinalado pela letra ”C”, a substância química está líquida.<br />
c) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma substância pura.<br />
d) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética.<br />
e) O gráfico apresentado não corresponde a uma curva de aquecimento, por não<br />
apresentar dois intervalos de tempo em que a temperatura permanece constante.<br />
Gab: D<br />
LIGAÇÕES QUIMICAS<br />
Questão 01)
Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA do valor<br />
das seguintes grandezas:<br />
I. Comprimento de onda do extremo violeta do arco-íris.<br />
II. Comprimento de onda do extremo vermelho do arco-íris.<br />
III. Comprimento da cadeia de carbonos na molécula de acetona no estado<br />
gasoso.<br />
IV. Comprimento da ligação química entre o hidrogênio e o oxigênio dentro<br />
de uma molécula de água.<br />
a) I < II < III < IV<br />
b) II < III < I < IV<br />
c) II < I < III < IV<br />
d) IV < I < II < III<br />
e) IV < III < I < II<br />
Gab: E<br />
RESOLUÇÃO<br />
I- violeta� �= 4,0 . 10 -7 m<br />
II - Vermelho� �= 7,0 . 10 -7 m<br />
III- CH3 – CO – CH3 � 2 . 1,54 Angstron � 3,08 . 10 -8 m<br />
IV- H - O � 96 pm � 96 . 10 -12<br />
m<br />
logo, a ordem crescente é:<br />
IV < III < I < II<br />
- Colocando todas as medidas em Angstron, teremos:<br />
I = 4000 angstron<br />
II = 7000 angstron<br />
III = 3 angstron<br />
IV = 0,96 angstron<br />
Questão 02)<br />
Considere as informações a seguir.<br />
As figuras I, II e III, ao lado, representam configurações eletrônicas, não<br />
necessariamente no estado fundamental, das espécies químicas<br />
monoatômicas A, B, C e D, descritas abaixo.<br />
As espécies A e B apresentam a configuração eletrônica I.<br />
A espécie B contém 8 prótons no núcleo.<br />
A espécie C é um átomo neutro de configuração eletrônica II.<br />
A e C são espécies do mesmo elemento químico.
A espécie D apresenta carga elétrica +2 e a configuração eletrônica III.<br />
Com base nas informações acima, é correto afirmar:<br />
a) A e D são espécies de elementos químicos pertencentes ao mesmo<br />
grupo da classificação periódica.<br />
b) A e B pertencem ao mesmo período da tabela periódica.<br />
c) A espécie A é um isótopo da espécie C.<br />
d) B é um íon de carga elétrica +2.<br />
e) A combinação das espécies A e B, na proporção de 2:1, forma uma<br />
espécie eletricamente neutra, de natureza iônica.<br />
Gab: E<br />
Questão 03)<br />
Considere as informações a seguir.<br />
Com o propósito de abordar o calor envolvido nas reações químicas, um<br />
professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse na literatura<br />
especializada as energias envolvidas nas etapas de formação do NaCl. Os<br />
alunos montaram uma tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram<br />
de anotar o sinal correspondente, isto é, negativo (-) para energia liberada e<br />
positivo (+) para energia absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado<br />
sólido" e (g) significa "em estado gasoso".<br />
Etapa Reação Energia envolvida (kJ)<br />
1 Na(s) � Na(g) 108<br />
2 1/2Cl2(g) � Cl(g) 121<br />
3 Na(g) � Na + (g) + e � 496<br />
4 Cl(g) + e � � Cl � (g) 348<br />
5 Na + (g) + Cl � (g) � Na + Cl � (s) 787<br />
Analisando as etapas relacionadas com a energia envolvida, é correto<br />
afirmar:<br />
a) A etapa 1 absorve energia; as etapas 4 e 5 a liberam.<br />
b) As etapas 1, 2 e 4 absorvem energia.<br />
c) As etapas 2, 4 e 5 liberam energia.<br />
d) As etapas 2 e 4 absorvem energia; a etapa 5 a libera.<br />
e) As etapas 1, 3 e 5 absorvem energia.<br />
Gab: B<br />
Questão 04)<br />
As esferas da figura abaixo representam os íons formadores de um cristal<br />
de cloreto de sódio.
Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é<br />
representado pela esfera de maior raio e que a distância entre os núcleos<br />
dos íons X e Y vale 10 3 unidades de comprimento. O símbolo do elemento<br />
formador do íon de menor tamanho e a menor distância, na mesma unidade<br />
de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são:<br />
a) Cl 3<br />
b) Na, 3<br />
c) Cl, 5<br />
d) Na, 5<br />
Gab: D<br />
Questão 05)<br />
Os desenhos são representações de moléculas em que se procura manter<br />
proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares. Os<br />
desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de:<br />
a) oxigênio, água e metano.<br />
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.<br />
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.<br />
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.<br />
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.<br />
Gab: D<br />
Questão 06)<br />
A opção que contém a seqüência CORRETA de comparação do<br />
comprimento de ligação química entre os átomos de carbono e oxigênio nas<br />
espécies CO, CO 2 , HCOOH e CH 3 OH, todas no estado gasoso, é<br />
a) CO> CO 2 > CH 3 OH> HCOOH.<br />
b) CH 3 OH> CO 2 > CO> HCOOH .<br />
c) HCOOH > CO > CO 2 > CH 3 OH.<br />
d) CO 2 > HCOOH > CH 3 OH > CO.<br />
e) CH 3 OH > HCOOH > CO 2 > CO.<br />
Gab: E
RESOLUÇÃO<br />
Obs.: Ligações em que ocorrem ressonância são menores que as ligações<br />
sigma simples, logo temos:<br />
I- H C<br />
_<br />
OH<br />
3<br />
II- H<br />
_<br />
C O<br />
OH<br />
_<br />
_<br />
Como no CO2 ocorre uma hibridização do tipo sp para o carbono, a ligação se<br />
torna menor pois há uma maior participação de orbitais s (50%) que são<br />
esféricos e pequenos quando comparados ao orbital do tipo p (haltere), logo as<br />
ligações no CO2 são menores que as do C–O no ácido metanóico.<br />
_ _<br />
III- O C O<br />
Finalmente as ligações do CO que apresentam ligações sigma, pi e ligações<br />
dativa o que torna a distância dos núcleos ainda menores.<br />
IV- C O<br />
Logo a ordem decrescente é:<br />
I > II > III > IV.<br />
Questão 07)<br />
Qual das substâncias abaixo apresenta maior caráter iônico?<br />
a) KCl<br />
b) NaI<br />
c) CaBr2<br />
d) Li2S<br />
e) FeS<br />
Gab: A<br />
Questão 08)<br />
Qual a afirmação verdadeira:<br />
a) em uma molécula de amônia, NH3, as ligações químicas são iônicas.<br />
b) um átomo de alumínio deve receber três elétrons para se tornar o íon<br />
Al 3+ .<br />
c) quando elétrons são transferidos de um átomo para outro o composto<br />
resultante possui ligações covalentes.<br />
d) as ligações em uma molécula de água, H2O, são formadas por<br />
sobreposição dos orbitais atômicos s e p.<br />
e) quanto menor a diferença de eletronegatividade entre dois átomos mais<br />
iônica será a ligação entre eles.<br />
Gab: D<br />
Questão 09)
Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA do valor<br />
das seguintes grandezas:<br />
I. Comprimento de onda do extremo violeta do arco-íris.<br />
II. Comprimento de onda do extremo vermelho do arco-íris.<br />
III. Comprimento da cadeia de carbonos na molécula de acetona no estado<br />
gasoso.<br />
IV. Comprimento da ligação química entre o hidrogênio e o oxigênio dentro<br />
de uma molécula de água.<br />
a) I < II < III < IV<br />
b) II < III < I < IV<br />
c) II < I < III < IV<br />
d) IV < I < II < III<br />
e) IV < III < I < II<br />
Gab: E<br />
RESOLUÇÃO<br />
I- violeta� �= 4,0 . 10 -7 m<br />
II - Vermelho� �= 7,0 . 10 -7 m<br />
III- CH3 – CO – CH3 � 2 . 1,54 Angstron � 3,08 . 10 -8 m<br />
IV- H - O � 96 pm � 96 . 10 -12<br />
m<br />
logo, a ordem crescente é:<br />
IV < III < I < II<br />
- Colocando todas as medidas em Angstron, teremos:<br />
I = 4000 angstron<br />
II = 7000 angstron<br />
III = 3 angstron<br />
IV = 0,96 angstron<br />
Questão 10)<br />
Qual das opções abaixo apresenta a COMPARAÇÃO CORRETA para a<br />
porcentagem do caráter iônico das ligações nas substâncias, todas no<br />
estado gasoso?<br />
a) NaCl > FeCl3 > PCl3<br />
b) HCl > Cl2 > ClBr<br />
c) HCl > NaCl > ClBr<br />
d) SiCl4 > FeCl3 > MgCl2<br />
e) Na2S > NaCl > PCl3<br />
Gab: A<br />
Questão 11)<br />
No íon hidroxônio, H3O + , quantos elétrons existem em torno do núcleo do<br />
átomo de oxigênio?<br />
Dado: número atômico: H (1), O (8)<br />
a) 2<br />
b) 6<br />
c) 8<br />
d) 10
e) 16<br />
Gab: D<br />
Reações Inorgânicas / Óxidos<br />
01 - (Uepg PR)<br />
"Houston, we have a problem". Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o<br />
comandante da missão espacial Apollo 13, sabia que a sua vida e de seus dois<br />
companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2) da nave tinha<br />
acabado de explodir. Apesar do perigo iminente de os astronautas ficarem sem O2<br />
para respirar, a principal preocupação da Nasa era evitar que a atmosfera da<br />
espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2) exalado pela própria equipe.<br />
Um improviso de última hora, adaptando recipientes com hidróxido de lítio (LiOH)<br />
à ventilação em uma área restrita da espaçonave, salvou a vida de toda a tripulação<br />
(texto adaptado de matéria publicada na Folha de S. Paulo - Luís Fernando Pereira -<br />
www.folha.com.br).<br />
Sobre esse episódio e as conseqüências da saturação do ambiente por CO2, assinale<br />
o que for correto.<br />
Dados de massa atômica: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u; e Li = 7 u<br />
01. A saturação do ambiente por CO2 causaria um abaixamento do pH do sangue da<br />
tripulação, já que o CO2 é um óxido ácido que, em meio aquoso, como o sangue,<br />
forma ácido carbônico: �<br />
CO2<br />
� H2O<br />
� H2CO3<br />
.<br />
02. A reação do CO2 com o LiOH permite a restauração da concentração do O2 no<br />
ambiente, pela produção secundária desse gás.<br />
04. No sangue, o CO2 inalado em ambiente saturado reage com a água e produz íons<br />
OH – e CO3 – .<br />
08. O hidróxido de lítio (LiOH) empregado no sistema de ventilação é uma base<br />
capaz de absorver esse gás, através da reação: CO2 � 2LiOH�<br />
Li2CO3<br />
� H2O<br />
.<br />
16. Considerando que uma pessoa exala, em média, 1,1 kg de CO2 por dia, seriam<br />
necessários 1,2 kg de LiOH para reagir com o CO2 liberado por cada pessoa, por<br />
dia.<br />
Gab: 25<br />
02 - (Uff RJ)<br />
A Companhia Vale do Rio Doce foi agraciada pela agencia Moody´s com o<br />
“Investment Grade”, o que confere elevada credibilidade à empresa no cenário<br />
mundial, possibilitando um aumento na captação de recursos de investimento a um<br />
custo bem menor. A menina dos olhos da Vale do Rio Doce é a reserva de minério<br />
de ferro existente no sul do Pará que, de tão grande, sozinha seria capaz de abastecer<br />
o mundo por mais de quatrocentos anos. Um dos minérios extraídos dessa reserva é<br />
o Fe2O3 que possui a propriedade de reagir com o HNO3 , dissolvendo-se<br />
completamente.<br />
Com base na informação, pode-se dizer que os coeficientes numéricos que<br />
equilibram a equação química molecular representativa da reação entre o Fe2O3 e o<br />
HNO3, são, respectivamente:<br />
a) 1, 3, 2, 3<br />
b) 1, 6, 1, 6<br />
c) 1, 6, 2, 3
d) 2, 3, 2, 3<br />
e) 2, 6, 2, 6<br />
Gab: C<br />
03 - (ITA SP)<br />
Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V):<br />
I CaO<br />
II N2O5<br />
III Na2O<br />
IV P2O5<br />
V SO3<br />
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura,<br />
tornam o meio ácido.<br />
a) Apenas I e IV<br />
c) Apenas II e III<br />
e) Apenas III e V<br />
b) Apenas I, III e V<br />
d) Apenas II, IV e V<br />
Gab: D<br />
04 - (Ufu MG)<br />
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em<br />
massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.<br />
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.<br />
a) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.<br />
b) O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.<br />
c) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água.<br />
Dados: N = 14; O = 16.<br />
Gab:<br />
a) N2O5<br />
b) é molecular, uma vez que as ligações interatômicas são covalentes.<br />
c) N2O5 + H2O � 2HNO3<br />
05 - (Unesp SP)<br />
O gás carbônico gerado pela tripulação na atmosfera artificial de submarinos e<br />
espaçonaves deve ser removido do ar e o oxigênio recuperado. O superóxido de<br />
potássio, KO2, é utilizado como um purificador de ar porque esse composto reage<br />
com gás carbônico e libera oxigênio. A equação química que descreve este<br />
fenômeno é:<br />
a) KO2 (s) + CO (g) � KCO2 (s) + O2 (g)<br />
b) 4KO2 (s) + 2CO2 (g) � 2KCO2 (s) + 3 O2 (g)<br />
c) 4KO2 (s) + 2CO2 (g) � 2K2CO3 (s) + 3 O2 (g)<br />
d) 4KO2 (s) + 2CO (g) � 2K2CO3 (g) + 2 O2 (g)<br />
e) 4KO2 (s) + CO2 (g) � 2K2CO2 (g) + O2 (g)
Gab: C<br />
06 - (Fepcs DF)<br />
O esquema a seguir mostra um método de preparação de sais através da reação entre<br />
um óxido metálico insolúvel em água e uma solução aquosa de ácido clorídrico.<br />
Baseado nesse esquema, pode-se afirmar que todo o ácido presente na solução foi<br />
consumido na reação quando:<br />
a) não se consegue reagir mais óxido na etapa 2;<br />
b) a solução na etapa 2 fica límpida;<br />
c) a solução filtrada na etapa 3 apresenta pH menor do que 7;<br />
d) o sólido obtido na etapa 4 é insolúvel em água;<br />
e) não há mais óxido presente na etapa 1.<br />
Gab: A<br />
07 - (UfMG)<br />
Leia o texto a seguir.<br />
A figura apresenta um esquema de um experimento realizado no laboratório de<br />
química. As substâncias produzidas na queima da vela são arrastadas pela bomba de<br />
vácuo e detectadas no tubo em U e no kitassato (frasco da direita). O tubo em U<br />
contém bolinhas azuis de sílica-gel impregnadas com cloreto de cobalto(II), que é o<br />
material utilizado em dessecadores. O kitassato contém água de cal (solução<br />
saturada de Ca(OH)2).<br />
Pode-se afirmar que no kitassato foi observada a turvação da água de cal, devido<br />
a) ao gás carbônico reagir com a água de cal, produzindo o precipitado CaCO3.<br />
b) à formação de ácido carbônico, que deixou o meio ácido, diminuindo a<br />
solubilidade do Ca(OH)2.<br />
c) ao monóxido de carbono, um óxido ácido, liberado na combustão incompleta da<br />
vela, deixando o meio ácido, diminuindo a solubilidade do Ca(OH)2.<br />
d) ao monóxido de carbono, um óxido ácido liberado na combustão incompleta da<br />
vela, reagir com a água de cal produzindo o precipitado CaCO3.<br />
e) à reação da água de cal com outras substâncias liberadas na combustão da vela,<br />
já que o gás carbônico e a água são aprisionados no tubo em U.
Gab: A<br />
08 - (Fuvest SP)<br />
As florestas, que cobrem partes de nosso planeta, participam da remoção do dióxido<br />
de carbono do ar atmosférico que respiramos. No entanto, em uma nave espacial, é<br />
preciso utilizar determinadas substâncias para retirar o dióxido de carbono do ar que<br />
os astronautas respiram. Isto pode ser feito por meio de qualquer das seguintes<br />
transformações:<br />
peróxido de sódio + dióxido de carbono � carbonato de sódio + oxigênio<br />
hidróxido de magnésio + dióxido de carbono � carbonato de magnésio + água<br />
hidróxido de lítio + dióxido de carbono � carbonato de lítio + água<br />
a) Utilizando fórmulas químicas, escreva as equações balanceadas que representam<br />
essas transformações.<br />
b) Uma nave espacial deve carregar o mínimo de carga. Assim, qual dos reagentes<br />
das três transformações acima seria o mais adequado para uma viagem<br />
interplanetária? Explique.<br />
c) Um astronauta produz cerca de 400 L de CO2, medidos a 25°C e 1 atm, a cada<br />
24 horas. Calcule a massa do reagente, escolhido no item b, que será necessária<br />
para remover esse volume de CO2.<br />
Dados:<br />
Volume molar de gás a 25°C e 1 atm: 25 L/mol<br />
Massas molares (g/mol)<br />
H...1,0 Li...7,0<br />
C...12 O...16<br />
Na...<br />
Gab:<br />
a)<br />
Na2O2(s) + CO2(g) � Na2CO3(s) + 1/2 O2(g)<br />
Mg(OH)2(s) + CO2(s) � MgCO3(aq) + H2O(l)<br />
2LiOH(aq) + CO2(g) � Li2CO3(aq) + H2O(l)<br />
b) LiOH.<br />
c) 768 g LiOH<br />
24<br />
09 - (Ufg GO)<br />
Uma das alternativas para minimizar a crise energética é a instalação de usinas<br />
termelétricas. Esse processo de geração de energia emite gases poluentes, contendo<br />
grandes quantidades de particulados e óxidos de carbono e de enxofre. A remoção<br />
do dióxido de enxofre consiste em borbulhar os gases em água, para que o produto<br />
reaja com hidróxido de magnésio, em filtros. O produto formado nessa reação pode<br />
ser isolado e aquecido para, segundo uma reação endotérmica, regenerar o dióxido<br />
de enxofre, o qual é matéria-prima para outros processos industriais.<br />
Considerando-se essas informações,<br />
a) represente as equações químicas envolvidas na remoção e regeneração do<br />
dióxido de enxofre.<br />
b) quais condições experimentais podem ser alteradas para aumentar o rendimento<br />
da reação de regeneração do dióxido de enxofre?<br />
Gab:
a) SO2(g) + H2O � H2SO3(aq)<br />
H2SO3(aq) + Mg(OH)2(aq) � MgSO3<br />
MgO(s) + SO2(g)<br />
MgSO3 ��� �<br />
b) como o texto diz que se trata de uma reação endotérmica, pode–se alterar a<br />
temperatura (aquecimento); reduzir a pressão do sistema.<br />
10 - (ITA SP)<br />
A adição de glicose sólida (C 6H 12O 6) a Clorato de potássio (KClO 3) fundido, a 400°C, resulta em uma reação<br />
que forma dois produtos gasosos e um sólido cristalino. Quando os produtos gasosos formados nessa reação, e<br />
resfriados à temperatura ambiente, são borbulhados em uma solução aquosa 0,1 mol/L em hidróxido de sódio,<br />
contendo algumas gotas de fenolftaleína, verifica-se a mudança de cor desta solução de rosa para incolor. O<br />
produto sólido cristalino apresenta alta condutividade elétrica, tanto no estado líquido como em solução aquosa.<br />
Assinale a opção CORRETA que apresenta os produtos formados na reação entre glicose e Clorato de potássio:<br />
a) ClO 2(g), H 2(g), C(s).<br />
b) CO 2(g), H 2O(g), KCl(s).<br />
c) CO(g), H 2O(g), KClO 4(s).<br />
d) CO(g), CH 4(g), KClO 2(s).<br />
e) Cl 2(g), H 2O(g), K 2CO 3(s).<br />
Gab: B<br />
11 - (UfRJ)<br />
Tem-se as reações químicas:<br />
I. óxido férrico(s) + ácido sulfúrico (aq)<br />
II. hidróxido de alumínio(s) + ácido sulfúrico (aq)<br />
III. óxido de cálcio (s) + ácido ortofosfórico (aq)<br />
IV. cloreto de magnésio (aq) + carbonato de sódio (aq)<br />
Considerando as reações químicas acima:<br />
a) Escreva a equação balanceada correspondente a cada reação.<br />
b) Dê o nome oficial (IUPAC) de todos os sais formados nestas reações.<br />
c) Identifique a reação de precipitação.<br />
Gab:<br />
a) I- Fe 2O 3(s) + 3H 2SO 4(aq) � Fe 2(SO 4) 3(aq) + 3 H 2O<br />
II- 2Al(OH) 3(s) + 3H 2SO 4(aq) � Al 2(SO 4) 3(aq) + 6 H 2O<br />
III- 3CaO (s) + 2H 3PO 4(aq) � Ca 3(PO 4) 2(aq) + 3 H 2O<br />
IV- MgCl 2 + Na 2CO 3(aq) � MgCO 3(s) + 2NaCl (aq)<br />
b) Fe 2(SO 4) 3 : sulfato férrico<br />
Al 2(SO 4) 3 : sulfato de alumínio<br />
Ca 3(PO 4) 2 : fosfato de cálcio (ortofosfato de cálcio)<br />
MgCO 3 : carbonato de magnésio<br />
NaCl : cloreto de sódio<br />
c) Reação de precipitação<br />
IV- MgCl 2 + Na 2CO 3(aq) � MgCO 3(s) + 2NaCl (aq)<br />
12 - . (Puc RS)<br />
Na respiração animal, o ar expirado pode ser absorvido em uma solução de hidróxido de cálcio. A fórmula, a<br />
função e o nome do produto formado são, respectivamente,<br />
a) CaCO 2 , óxido, óxido carbônico<br />
b) CaCO 3 , óxido, óxido carbônico<br />
c) CaCO 3 , sal, carbonato de cálcio<br />
d) CaCO 2 , sal, carbonato de cálcio<br />
e) CaC 2 , sal, carbeto de cálcio<br />
Gab: C<br />
13 - (Ufc CE)<br />
De uma maneira geral, a reação dos óxidos de metais alcalinos com água produzem bases, conforme o seguinte<br />
exemplo: M 2 O + H 2 O � 2 MOH, onde o M é um metal alcalino. Ao reagirmos o óxido de potássio com a água<br />
teremos a formação de 2 mols de:<br />
a) K 2 OH;<br />
b) KOH;
Gab: B<br />
c) K 2 O;<br />
d) K 2 O 3 ;<br />
e) K(OH) 2 .<br />
Reações Inorgânicas / Combustão<br />
01 - (UfGO)<br />
Um dos processos de obtenção do cobre a partir da calcopirita, um sulfeto misto de<br />
ferro e cobre, é o pirometalúrgico. Numa determinada etapa desse processo, o<br />
minério é aquecido ao ar, para produzir dois mols de sulfeto de cobre (II),<br />
juntamente com dois mols de óxido de ferro (II) e dois mols de dióxido de enxofre<br />
gasoso. Essa reação química pode ser representada pela seguinte equação:<br />
a)<br />
b)<br />
c)<br />
d)<br />
e)<br />
Gab: D<br />
CuFeS2<br />
(s) � 3O<br />
2 (g) �<br />
� Cu (s) � 2 FeO (s) � 2SO2<br />
(g)<br />
FeS (s) � CuS (s) � 3O<br />
2 (g) �<br />
� CuS � 2 FeO � 2SO<br />
(s)<br />
2 CuFeS<br />
� CuS<br />
2 (s)<br />
(s)<br />
� 3O<br />
� 2 FeO<br />
(s)<br />
2 (g)<br />
(s)<br />
�<br />
� 2SO<br />
2 (g)<br />
2 (g)<br />
2 CuFeS2<br />
(s) � 3O<br />
2 (g) �<br />
� 2 CuS (s) � 2 FeO (s) � 2SO2<br />
(g)<br />
FeS (s) � CuS (s) � 3O<br />
2 (g) �<br />
� 2 CuS � 2 FeO � 2SO<br />
(s)<br />
(s)<br />
2 (g)<br />
02 - (Unimontes MG)<br />
As microaerófilas são bactérias que se desenvolvem ou crescem melhor em presença<br />
de oxigênio, O2. As microaerófilas como Campylobacter causam distúrbios<br />
intestinais e são, sobretudo, capnófilas, ou seja, têm afinidade por gás carbônico.<br />
Um método ultrapassado, usado para o crescimento de microaerófilas, consistia em<br />
colocar uma vela acesa em uma jarra contendo os microorganismos incubados em<br />
meios nutricionais. A vela queima até ser apagada após se fechar a jarra, como<br />
mostra a figura a seguir:<br />
Em análise ao texto, pode-se concluir, EXCETO<br />
a) A vela acesa consome parcialmente O2 da atmosfera da jarra; o O2 remanescente<br />
possibilitará o crescimento dos microorganismos.<br />
b) A vela apaga-se devido ao acúmulo de gás carbônico, CO2, produzido pela<br />
oxidação da parafina do pavio da vela.
c) Os microorganismos capnófilos encontram ótimas condições para se<br />
desenvolverem quando a vela da jarra se apaga.<br />
d) A vela, ao se apagar, libera oxigênio para a atmosfera da jarra, possibilitando o<br />
crescimento dos microorganismos presentes.<br />
Gab: D<br />
03 - (Unesp SP)<br />
Os seres vivos produzem uma série de substâncias que são utilizadas na síntese de<br />
outras, com função biológica bem definida. Assim, no estudo das reações complexas<br />
que ocorrem em um organismo vivo, normalmente é necessário conhecer a estrutura<br />
de substâncias intermediárias. O mesmo princípio é utilizado pelos químicos para<br />
monitorar diversas outras reações, como na síntese de fármacos, antibióticos,<br />
defensivos agrícolas, combustíveis etc. Nesses casos, podem-se utilizar marcadores<br />
isotópicos, como o 13 C, cuja distribuição na natureza é de apenas 1,1%. A tabela<br />
apresenta as quatro possíveis estruturas isotopoméricas (isômeros contendo 13 C) do<br />
etanol e respectivas distribuições naturais.<br />
nº<br />
1<br />
2<br />
3<br />
4<br />
13<br />
13<br />
CH<br />
CH<br />
CH<br />
Isotopômero<br />
CH<br />
3<br />
� CH<br />
3<br />
13<br />
3 �<br />
13<br />
3 �<br />
� CH<br />
CH<br />
2<br />
2<br />
CH<br />
� OH<br />
2<br />
� OH<br />
� OH<br />
2<br />
� OH<br />
Distribuiç ão natural<br />
98,<br />
9%<br />
� 98,<br />
9%<br />
� 97,<br />
81%<br />
1,<br />
1%<br />
� 98,<br />
9%<br />
� 1,<br />
08%<br />
98,<br />
9%<br />
�1,<br />
1%<br />
� 1,<br />
08%<br />
1,<br />
1%<br />
�1,<br />
1%<br />
� 0,<br />
01%<br />
A partir dos dados da tabela, e considerando a reação de combustão completa do<br />
etanol combustível, é correto afirmar que é possível detectar no escapamento de um<br />
carro<br />
a) 1,1% de 13 CO2 em relação ao total de CO2.<br />
b) 1,08% de 13 CO2 em relação ao total de CO2.<br />
c) 2,17% de 13 CO2 em relação ao total de CO2.<br />
d) 0,0% de 13 CO2, pois 13C é consumido na queima do combustível.<br />
e) 100% de 13 CO2, pois a combustão do etanol é completa.<br />
Gab: A<br />
04 - (Unifap AP)<br />
A queima de derivados de petróleo é uma das causas do efeito estufa através da<br />
emissão de bióxido de carbono na atmosfera. A equação química (não balanceada)<br />
representada abaixo exemplifica esse processo:<br />
C8H16 � O2<br />
� CO2<br />
� H2O<br />
Os coeficientes que balanceiam a reação são, respectivamente,<br />
a) 1,12, 8 e 8.<br />
b) 2, 16, 4 e 4.<br />
c) 3, 18, 24 e 24.<br />
d) 1, 8, 4 e 3.<br />
e) 1, 6, 3 e 3.<br />
Gab: A<br />
05 - (Unimes SP)
Um determinado processo industrial é realizado com a queima, na presença de ar, de<br />
um alcano. Um dos produtos obtidos nesse processo é o chamado “negro de fumo”,<br />
o qual é utilizado como pigmento preto para tintas.<br />
Diante do exposto, pode-se afirmar que se trata de:<br />
a) combustão com excesso de ar, produzindo CO2<br />
b) combustão com limitação de ar, produzindo CO2<br />
c) combustão com limitação de ar, produzindo C<br />
d) combustão com excesso de ar, produzindo C<br />
e) combustão com excesso de ar, produzindo CO<br />
Gab: C<br />
06 - (Ufpi PI)<br />
No que diz respeito à parafina, durante a queima de uma vela, podemos afirmar que:<br />
a) transforma-se em monóxido de carbono e água;<br />
b) sofre apenas um processo físico de fusão;<br />
c) sofre uma reação química com o oxigênio;<br />
d) sofre apenas um processo físico de vaporização;<br />
e) apenas o pavio queima, pois a parafina é quimicamente inerte.<br />
Gab: C<br />
07 - (Ueg GO)<br />
Leia a tira e os textos 1 e 2 apresentados abaixo e responda ao que se pede.<br />
Gab:<br />
Texto 1<br />
As bebidas fermentadas têm teor alcoólico menor que as destiladas: na cerveja, por<br />
exemplo, considera-se 4ºGL, aproximadamente. Nas bebidas destiladas, o teor<br />
alcoólico é mais elevado; o uísque, por exemplo, é de, aproximadamente, 45ºGL.<br />
Texto 2<br />
Os álcoois também se queimam como normalmente acontece com as substâncias<br />
orgânicas, dando CO2, CO ou C, conforme a quantidade de oxigênio disponível.<br />
No texto 2, observa-se que, na combustão do etanol, vários produtos podem ser<br />
obtidos. Sendo assim, escreva a equação balanceada da reação de combustão<br />
completa desse álcool.<br />
C2H5OH(l) + 3O2(g) � 2CO2(g) + 3H2O(v)<br />
08 - (Efoa MG)
A energia liberada pela queima do etanol pode ser usada tanto em motores de<br />
combustão interna, como no cozimento de alimentos. Esta reação de combustão está<br />
representada pela equação não balanceada abaixo:<br />
CH3CH2OH(l) + O2(g) � CO2 (g) + H2O (g)<br />
A soma dos coeficientes mínimos inteiros que balanceiam CORRETAMENTE a<br />
equação acima é:<br />
a) 8<br />
b) 18<br />
c) 4<br />
d) 9<br />
e) 16<br />
Gab: D<br />
09 - (Uec CE)<br />
“Explosão com dinamite fere 14 crianças”. Manchete principal do jornal O Povo de<br />
28/04/04, que informa que a explosão destruiu seis salas de aula de uma escola<br />
estadual localizada em Itapipoca. A dinamite é uma mistura de nitroglicerina com<br />
material sólido absorvente. A nitroglicerina é um líquido oleoso, amarelo pálido,<br />
muito sensível ao choque mecânico, que ao ser submetida a agitação, decompõe-se:<br />
4C3H5N3O9(l) � 6N2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g)<br />
Pode-se afirmar corretamente, que:<br />
a) Diferentemente das reações de combustão, as explosões são auto-suficientes;<br />
b) A nitroglicerina é um composto nitrogenado pertencente a família das aminas;<br />
c) Existem três grupos nitro (NO3) ligados ao esqueleto carbônico da<br />
nitroglicerina;<br />
d) As explosões da dinamite só ocorrem devido à presença de CO2 na atmosfera.<br />
Gab: A<br />
10 - (Uftm MG)<br />
Leia o texto a seguir.<br />
A figura apresenta um esquema de um experimento realizado no laboratório de<br />
química. As substâncias produzidas na queima da vela são arrastadas pela bomba de<br />
vácuo e detectadas no tubo em U e no kitassato (frasco da direita). O tubo em U<br />
contém bolinhas azuis de sílica-gel impregnadas com cloreto de cobalto(II), que é o<br />
material utilizado em dessecadores. O kitassato contém água de cal (solução<br />
saturada de Ca(OH)2).
Pode-se afirmar que, no tubo em U,<br />
a) foi detectado água, pois se fosse gás carbônico, que é um óxido ácido, este<br />
reagiria com a sílica-gel, mudando a sua cor.<br />
b) foi detectado água, porque a sílica-gel é uma substância desidratante e em<br />
contato com a água, muda de cor azul para a rosa.<br />
c) foi detectado gás carbônico, porque a sílica-gel é uma substância desidratante e<br />
em contato com esse gás de característica ácida, muda de cor azul para a rosa.<br />
d) foi detectado gás carbônico, pois se fosse água, a sílicagel seria dissolvida.<br />
e) não foi detectado nenhum dos gases, já que a sílica-gel só tem a função de<br />
aprisionar o gás incolor monóxido de carbono, liberado na combustão<br />
incompleta da vela.<br />
Gab: B<br />
11 - (ITA SP)<br />
Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:<br />
I. C10H8(s) + 12O2(g) � 10CO2(g) + 4H2O(g)<br />
II. C10H8(s) + 9/2O2(g) � C6H4(COOH)2(s) +<br />
2CO2(g) + H2O(g)<br />
III. C6H12O6(l) + O2(g) � 6CO2(g) + 6H2O(g)<br />
IV. C2H5OH(l) + O2(g) � 2C(s) + 3H2O(g)<br />
Das reações representadas pelas equações acima, são consideradas reações de<br />
combustão<br />
a) apenas I e III.<br />
b) apenas I, II e III.<br />
c) apenas II e IV.<br />
d) apenas II, III e IV.<br />
e) todas.<br />
Gab: E<br />
12 - (Ufg GO)<br />
No Estado de Goiás, uma importante fonte energética, que é o gás natural, deverá<br />
ser introduzida a partir de 2003, sob a responsabilidade da Agência Goiana de Gás<br />
Canalizado. A composição volumétrica de uma amostra de gás natural apresentou os<br />
seguintes valores: 80% de metano, 8% de etano, 6% de propano, 5% de butano e 1%<br />
de gases como CO2, N2 e H2S. Sobre essa amostra, quando mantida nas CNTP, é<br />
correto afirmar que:<br />
01. a combustão completa gera CO2, H2O, óxidos de nitrogênio e de enxofre.
02. a quantidade de butano, em massa, é maior que a de propano.<br />
03. as substâncias orgânicas possuem carbonos sp 3 e sp 2 .<br />
04. a combustão parcial da fração inorgânica produz óxidos ácidos.<br />
Gab: 01–C; 02–C; 03–E; 04–C<br />
Reações Inorgânicas / Metais<br />
01 - (Mackenzie SP)<br />
O escurecimento de uma corrente de prata, devido à formação de sulfeto de prata,<br />
decorre de sua exposição ao ar. Esse escurecimento pode ser eliminado, colocandose<br />
a corrente, por certo tempo, em uma panela de alumínio contendo solução aquosa<br />
de bicarbonato de sódio (NaHCO3). Desse processo, equacionado abaixo, pode-se<br />
afirmar que<br />
água<br />
Ag2S � A�<br />
���<br />
A�<br />
2S3<br />
� Ag<br />
�<br />
( equação<br />
balanceada)<br />
a) o alumínio é menos eletropositivo que a prata, deslocando-a.<br />
b) após a retirada das manchas escuras, a massa de prata da corrente será bem<br />
menor que a massa de prata inicial.<br />
c) forma-se sulfato de alumínio.<br />
d) a prata é reduzida, voltando a depositar-se na corrente, de modo que a massa<br />
final de prata na corrente é igual à massa inicial.<br />
e) o bicarbonato de sódio em água torna o meio ácido, protegendo a panela.<br />
Gab: D<br />
02 - (Ueg GO)<br />
A uréia e o ácido úrico podem ser encontrados na urina de alguns animais, como<br />
resultado do metabolismo dos compostos nitrogenados. Esses dois compostos, por<br />
causa do alto teor de nitrogênio, são empregados, respectivamente, em nutrição<br />
animal e fertilizantes. Suas estruturas estão mostradas na figura a seguir.
O<br />
H<br />
N<br />
N<br />
H<br />
O<br />
N<br />
H<br />
NH<br />
O<br />
O<br />
H2N NH2<br />
Ácido úrico<br />
Com base no cartum, nas informações fornecidas pelo texto e nas representações das<br />
estruturas químicas do ácido úrico e da uréia, é CORRETO afirmar:<br />
a) O cartum sugere que a urina promove a oxidação do ferro e do alumínio. Os dois<br />
óxidos formados nesse processo, quando em contato com a água, levam a um pH<br />
alcalino.<br />
b) A fórmula molecular do acido úrico é C5H6N4O3.<br />
c) A excreção da uréia na urina ocorre por sua alta solubilidade em água, o que é<br />
explicado pelas fortes interações de van der Walls entre o soluto e o solvente.<br />
d) A uréia pode ser obtida pelo aquecimento do hidróxido de amônio.<br />
Gab: A<br />
03 - (Ufscar SP)<br />
Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna<br />
17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com<br />
gases halogênios como Cl2. Os produtos das reações dos metais Lítio,<br />
Sódio e Césio com o gás Cl2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são,<br />
respectivamente,<br />
a) LiCl2, NaCl, CsCl.<br />
b) LiCl, NaCl2, CsCl.<br />
c) LiCl2, NaCl2, CsCl2.<br />
d) LiCl3, NaCl3, CsCl3.<br />
e) LiCl, NaCl, CsCl.<br />
Gab: E<br />
04 - (Ufrn RN)<br />
Em um laboratório, foram realizados dois experimentos em sistemas abertos,<br />
conforme a ilustração a seguir:<br />
O experimento I utilizou um produto comercial, à base de ferro (lã de aço), usado na<br />
limpeza de utensílios domésticos. O experimento II utilizou o bicarbonato de sódio<br />
(NaHCO3), usado, entre outras coisas, como fermento em pó, sendo reconhecido<br />
pela sua ação de fazer crescer massas de pães e bolos.<br />
Uréia
Gab:<br />
a) Considerando que, no experimento I, o ferro reage com o oxigênio do ar,<br />
produzindo óxido de ferro III (Fe2O3), escreva a equação balanceada da reação e<br />
calcule o número de mols de Fe2O3 formado a partir de 2 mols de Fe.<br />
b) Determine o que acontecerá com o braço da balança ao final dos experimentos I<br />
e II: permanecerá em equilíbrio, penderá para o lado esquerdo ou para o direito?<br />
c) Usando a equação química, explique o resultado obtido no experimento II.<br />
a) 4Fe( s)<br />
3O2<br />
( g)<br />
2Fe2O3<br />
( s)<br />
� �<br />
Número de mols: 1 mol<br />
OU<br />
2 Fe(<br />
s)<br />
3/<br />
2 O2<br />
( g)<br />
Fe2O3<br />
�<br />
�<br />
( s)<br />
Número de mols: 1 mol<br />
b) Experimento I: O braço pende para o lado esquerdo.<br />
Experimento II: O braço pende para o lado direito.<br />
c)<br />
2NaHCO3 (s) � Na2CO3(s)<br />
� H2O(v)<br />
ou H2O(l)<br />
� � CO2<br />
(g)<br />
Como o CO2(g) é liberado, diminui a massa, deslocando o braço da balança para<br />
o lado direito.<br />
05 - (Uepg PR)<br />
Uma placa de zinco foi totalmente mergulhada em um recipiente contendo 50 mL de<br />
solução 4,5 mol�L –1 de ácido sulfúrico, à temperatura ambiente. Observou-se,<br />
inicialmente, que havia o desprendimento de bolhas da superfície da placa e, após<br />
algumas horas, que a placa havia sido totalmente consumida. Sobre o experimento<br />
descrito, assinale o que for correto.<br />
01. O zinco metálico foi oxidado e liberado na forma de vapor.<br />
02. O processo de dissolução da placa metálica em ácido forte é um fenômeno<br />
físico.<br />
04. Na reação entre a placa e o ácido ocorre variação do nox do zinco, que passa de<br />
(0) a (+2).<br />
08. As bolhas observadas se devem à formação e desprendimento de H2(g).<br />
16. Ocorre uma reação de deslocamento, que permite a formação do composto<br />
ZnSO4(aq).<br />
Gab: 28<br />
06 - (Mackenzie SP)<br />
Analisando a fila de eletropositividade em ordem decrescente,<br />
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, H, Cu, Hg, Ag, Au<br />
maior eletropositividade<br />
verifica–se que a única reação que não ocorre é<br />
a) Hg + Al(NO3)3 �<br />
b) Fe + H2SO4 �<br />
c) Cu + AgNO3 �<br />
d) Mg + FeSO4 �<br />
e) Zn + HCl �
Gab: A<br />
07 - (Puc RJ)<br />
Sobre a reação:<br />
Zn(s) + 2HCl(aq) � ZnCl2(aq) + H2(g),<br />
assinale a alternativa correta.<br />
a) O zinco sofre redução.<br />
b) O cátion H + (aq) sofre oxidação.<br />
c) O zinco doa elétrons para o cátion H + (aq).<br />
d) O zinco recebe elétrons formando o cátion Zn 2+ (aq).<br />
e) O íon cloreto se reduz formando ZnCl2(aq).<br />
Gab: C<br />
08 - (Mackenzie SP)<br />
Sabe-se que:<br />
I. O sódio reage com água, formando uma solução alcalina e gás hidrogênio.<br />
II. O gás hidrogênio reage com gás cloro, produzindo uma substância composta.<br />
Pode-se afirmar que a substância dissociada presente na solução alcalina e o<br />
composto produzido em II, são, respectivamente,<br />
a) H2SO4 e HClO3.<br />
b) Na2O e Cl2.<br />
c) NaOH(aq) e HCl.<br />
d) H2O e Cl2.<br />
e) NaOH e HClO2.<br />
Gab: C