الكيمياء 2 التركيز و المحاليل الإلكتروليتية

mohamed.laghrib

تمرين 1:

:

-I

-1

-2

-3

نعتبر جزيئة فلورور الهيدروجين تمثيلها علما أن ذرة الفلور أكثر كهر سلبية من ذرة الهيدروجين

هل الرابطة مستقطبة؟

إذا كان الجواب نعم،‏ مثل الشحنات التي تحملها كل ذرة باستعمال الشحنات الجزئية و

هل الجزئية قطبية؟ علل جوابك.‏

.

.

H

F

-II

-1

-2

هل يمكن إذابتها في الماء.‏ ذرة األوكسجين أكثر كهر سلبية من ذرة الكربون.‏

بين ان كانت الجزيئة الخطية لثنائي اوكسيد الكربون قطبية.‏

فسر عدم قابلية ثنائي اوكسيد الكربون الذوبان في الماء.‏

تمرين

كبريتور الهيدروجين صيغته و هندسته على شكل الحرف

علما أن ذرة أكثر كهر سلبية من

هل الرابطة مستقطبة؟

إذا كان الجواب نعم،‏ مثل الشحنات التي تحملها كل ذرة باستعمال الشحنات الجزئية

هل الجزئية قطبية؟ علل جوابك.‏

فسر ذوبانية كبريتور الهيدروجين في الماء.‏

تمرين

أكتب صيغ األجسام الصلبة التالية:‏

نترات الفضة.‏

كلورور الكلسيوم.‏

كبريتات البوتاسيوم.‏

نترات الباريوم.‏

كلورور البوتاسيوم.‏

كلورور األلومنيوم.‏

نترات النحاس

كبريتات الحديد

علما أنها تتكون من األيونات التالية:‏

:2

.

V

CO 2

HS

2

الكبريت S

ذرة الهيدروجين H

.

-1

-2

-3

-4

. و

3

. Fe

:3

،

:4

3

Al

،

Ag ،

3

Al

،

2

Ca

2

Fe

،

SO

2

2

4

.

.

2

، Cu

،

، K

II

III

2

Ba

3

، NO ، K ، Cl

تمرين

االلكتروليتات مركبات أيونية،‏ ذوبانها في الماء يؤدي إلى ظهور أيونات موجبة ‏)كاتيونات و أيونات سالبة أنيونات(‏ مثل:‏

أتمم المعادالت التالية:‏

.

SO

2

4

، Cl

،

، Cu

HO 2

K2SO ................. ..................

4(s) ‣

HO 2

CuCl ................. ..................

2(s)

HO 2

FeCl ................. .................. ‣

3(s) 2

Al SO

HO

................. ..................

تمرين

أتمم المعادالت الكيميائية التالية المقرونة بذوبان االلكتروليتات في الماء:‏

2 4(s)

:5

HO 2

HBr ................. ..................

(g) HO 2

............. H(aq)

I(aq)

(g)

وزارة التربية الوطنية

و التكوين المهني

مديرية المضيق-الفنيدق

ثانوية رياض مرتيل

المستوى:‏ أولى بكالوريا علوم تجريبية

سلسلة الكيمياء رقم

:2

المادة : الفيزياء و الكيمياء

التركيز و المحاليل اإللكتروليتية

األستاذ : دمحم الغريب


V 200mL

(S)

HO 2

H2SO 4(l)

................. ..................

HO 2

CuSO

4(l)

................. ..................

HO 2

............. Na

(aq)

Cl(aq)

(s)

HO 2

3

............. ......Al

(aq)

.....Br

(s)

(aq)

HO 2

Zn(NO

3) 2(s)

................. ..................

تمرين

في الماء الخالص،‏ فنحصل على محلول مائي

............. 2K Cr O

(s)

:6

HO 2

2

(aq) 2 7 (aq)

Na

2SO4(s)

m

تركيزه

نذيب كتلة

من كبريتات الصوديوم

حجمه

و

(S)

.

SO

2

4

Na

Na

2SO4(s)

. C 0,15 mol.L 1

أكتب معادلة ذوبان

في الماء علما أن األيونات المتواجدة في المحلول هي

أحسب الكتلة

أحسب التراكيز المولية الفعلية لألنواع الكيميائية المتواجدة في المحلول .

نعطي:‏

تمرين

نذيب كتلة من كلورور الصوديوم في حجم

و

من الماء الخالص،‏ فنحصل على محلول

.

(S)

:7

V 500mL

M(Na SO ) 142 g.mol

NaCl (s)

2 4

NaCl (s)

1

.

m

m = 5,85g

-1

-2

-3

لكلورور الصوديوم تركيزه المولي

اكتب معادلة ذوبان كلورور الصوديوم

في الماء

(S)

. C

1-1

1-2: أحسب التركيز المولي C

للمحلول

و استنتج التركيز المولي الفعلي لأليونات الموجودة في المحلول

M(Cl) 35,5 g.mol 1

تمرين 8:

M(Na) 23 g.mol 1

(Ca 2HO )

2

(aq)

(aq)

نعطي :

نحضر محلوال مائيا لهيدروكسيد الكالسيوم

و ذلك بإذابة كتلة m 50mg

من هيدروكسيد الصوديوم

(S )

1

M(H) 1 g.mol 1

Na CO

:9

2 3 (s)

في حجم V 100mL

من الماء الخالص.‏

Ca(HO) 2(s)

Ca(HO) 2(s)

أكتب المعادلة الكيميائية لذوبان

في الماء.‏

أحسب التركيز المولي للمحلول المحصل عليه.‏

استنتج التركيز الكتلي للمحلول.‏

أحسب التركيز المولي الفعلي لأليونات الموجودة في المحلول.‏

نعطي:‏

تمرين

من كربونات الصوديوم صيغته الكيميائية

نذيب

في الماء فنحصل على محلول

حجمه

(Na Cl )

(aq)

(aq)

M(O) 16 g.mol 1

M(Ca) 40 g.mol 1

كتلة m = 7, 42g

ينتج عن تفاعل الذوبان أيون الصوديوم

1- عرف اإللكتروليت.‏

اكتب المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل ثم اعط صيغة المحلول

أحسب كمية مادة كربونات الصوديوم المذابة في الماء.‏

4- حدد كميات المادة لأليونات الموجودة في المحلول

استنتج التراكيز المولية الفعلية لأليونات الموجودة في المحلول

S) المحصل عليه.‏

1)

. (S )

(S )

2

1

.

Na

. (S )

1

V2

150mL

(S

1)

، V

1

-1

-2

-3

-4

I

250mL

نضيف إلى المحلول

حجما

من محلول مائي

لكلورور الصوديوم

تركيزه المولي

M(C) 12

g.mol 1

-2

-3

-5

II

، فنحصل على خليط.‏

أجرد األيونات المتواجدة في الخليط.‏

أحسب التراكيز المولية الفعلية لأليونات المتواجدة في الخليط.‏

نعطي:‏

M(O) 16 g.mol 1

1

C2

0,2 mol.L

-1

-2

M(Na) 23 g.mol 1

More magazines by this user
Similar magazines