KEMIRAPPORT

More documents

Recommendations

Info

Som indikator vil vi bruge bromthymolblåt. Denne skifter farve fra blå til gul når den er i pH-intervallet fra 6,0 til 7,6. Den er altså gul ved lave pH-værdier (i syrer) og blå ved høje (i baser), så når vi når vores ækvivalens bliver opløsningen gul i stedet for blå. I vores forsøg ville vi måle koncentrationen af OH - og derved finde selve opløselighedsproduktet, men for at kunne gøre det skal vi først være sikre på at ligevægten har indstillet sig. Dette gør vi i praksis ved at vi allerede helt fra efter vi har blandet stoffet i vandet begynder på at titrere en lille delmængde af vores opløsning. Vi laver simpelthen en stor portion opløsning og lader den stå med en magnetomrører og blive mættet, da vi har tilsat overskud af calciumhydroxid. Calciumhydroxiden der ligger på bunden af vores opløsning vil så stille og roligt blive opløst, altså frigive Ca 2+ og OH - ioner til vandet, som man kan se det her ved siden af på figur 2.6. Når vi så tager en lille mængde af opløsningen fra filtrerer vi den for at slippe af med eventuelt bundfald der kan være kommet med da vi hældte det over, og så titrerer vi med en stærk syre, her saltsyre følgende punkt 2.3. Vi noterer den brugte mængde syre til ækvivalens, og gentager så forsøget med en ny prøveudtagning fra opløsningen, som vi endnu engang filtrerer osv. Dette bliver vi ved med til vi får et par målinger efter hinanden der har brugt omtrent den samme mængde syre for at nå ækvivalens. Vi må der gå ud fra at opløsningen er kommet i ligevægt. Denne sidste værdi vi får for koncentrationen af OH - ioner kan vi så bruge til at finde opløselighedsproduktet efter punkt 2.5. Side 4 af 12 (2.6) Man kan her på billedet se hvordan ligevægten indstilles fra Ca(OH)2 i bunden af vores opløsning der, når det bliver opløst, er i vandet som Ca 2+ og OH - .
FORSØGSOPSTILLING OG BESKRIVELSE AF ØVELSENS UDFØRELSE Jeg har forklaret lidt om øvelsen, men jeg vil her gå lidt mere i dybden med hvad det egentlig var vi lavede. Først og fremmest afvejede vi cirka 3 g calciumhydroxid (Ca(OH) 2) i en vejebåd og hældte det i en 500 mL konisk kolbe. Vi hældte så 400 mL demineraliseret vand ned i kolben til calciumhydroxidet, og smed desuden en magnet til en magnetomrører ned i kolben. Derefter satte vi kolben på magnetomrøreren og satte den i gang så den kunne få så meget som muligt af calciumhydroxiden opløst i vandet (den skulle jo gerne være mættet for at vi kunne finde opløselighedsproduktet). Vi lod den stå i cirka fem minutter med magnetomrøreren i gang, og i mellemtiden opsatte vi et bægerglas med en tragt med filterpapir i op. (3.1) Man kan her se vores opstilling som den er igennem en enkelt omgang af titreringen. Vi starter med at lave selve opløsningen af calciumhydroxid på en magnetomrører, filtrerer så lidt af opløsningen ned i et bægerglas og hælder 50 mL af dette over til en titrering med saltsyre. Efter de cirka fem minutter filtrerede vi 10-15 mL af opløsningen over i bægerglasset og smed det ud, og tog så 50 mL på samme måde ned i bægerglasset. Opløsningen stillede vi tilbage på magnetomrøreren. De 50 mL prøve vi tog fra hældte vi over i en 250 mL konisk kolbe og titrerede det med 0,100 M saltsyre med bromthymolblåt som indikator. Vi noterede hvor meget syre vi brugte til ækvivalens. Så rensede vi bægerglasset og den koniske kolbe vi havde titreret ned i, og tog en ny 50 mL prøve op, igen ved at filtrere det ned i bægerglasset. Endnu engang titrerede vi med saltsyre til ækvivalens, og noterede den brugte mængde syre. Side 5 af 12
Page 1 and 2: PIA JENSEN, 3.X FREDAG DEN 1. SEPTE
Page 3: FORMÅL Formålet med øvelsen var
Page 7 and 8: Og nu kan jeg så finde ionprodukte
Page 9 and 10: derved har vi fået indtryk af at o
Page 11 and 12: ◊ Hvorfor smides de første 10-15

KEMIRAPPORT

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?