Rapport 28september - martin theill johansen

Krystalvand
&
Fældningsreaktioner
© Martin Johansen – 1.u
HTX Viby
Forsøget udført d. 20. september 2000
Rapporten afleveret d. 28. september 2000
Øvrige gruppemedlemmer: Asbjørn og Christian

Formål:
Formålet med den første øvelse, krystalvand, var at måle krystalvandindholdet i
bariumchlorid.
I det andet forsøg, fældningsreaktioner, var det iagttage reaktionen mellem to stoffer, når
de blandes.
Forsøget med bariumchlorid, og dets krystalvandsindhold:
Teori:
Når man opskriver formler, skal man huske at afstemme stofferne på begge sider af
reaktionspilen. Samtidig skal man huske at begge sider skal være neutrale i forhold til
ionerne.
Både ved opskrivning af formler og ved navngivningen, skal det positive stof stå først.
Således er det ikke tilladt at skrive dette eks. OH - + Mg 2+ og kalde det hydroxidmagnesium.
Det korrekte er: Mg 2+ + OH - , og navnet er magnesiumhydroxid.
Anvendt udstyr og brugte materialer.
Udstyr… Brugte materialer…
Digel Bariumchlorid (med krystalvand) BaCl2 • 2H2O
Digeltrekant & trefod
Bunsenbrænder
Vægt
Fremgangsmåden:
Se bilag 1. Der er fremgangsmåden tydeligt beskrevet.
Formler:
Vi skulle opskrive formler for følgende stoffer:
Chrom(II)nitrat Cr(NO3)2
Natriumdihydrogenfosfat NaH2PO4
Lithiumchlorid LiCl
Bariumhydroxid Ba(OH)2
Aluminiumsulfit Al2(SO3)3
Side 1 af 5
© Martin Johansen – 1.u
HTX Viby

Resultater:
Aflæste målinger:
Den afvejede mængde bariumchlorid var 8,10 g.
Efter ophedningen var denne vægt reduceret til 6,97 g.
Altså et vægttab på 1,13 g. Hvilket vi kan konkludere, er krystalvandet som er fordampet.
Resultatet:
BaCl2 • xH2O → BaCl2 + xH2O
M (g/mol) 208,23 18,016
m (g) 8,10 6,97 1,13
n (mol) 0,033 0,063
(De røde kasser viser de nødvendige tal, for at kunne bestemme x)
Vores resultat er at x er lig med 1,91.
Dette resultat afviger fra det ”rigtige” resultat, som ifølge emballagen på produktet er 2.
Usikkerhedsberegninger:
Der er en måleusikkerhed ved vægten på 0,02 g.
Konklusion:
Forsøgets formål blev opfyldt. Resultatet er dog ikke helt korrekt, men hvis man tager
måleusikkerheden på vægten, med i ens beregninger kan resultatet blive en smule mere
korrekt.
Side 2 af 5
© Martin Johansen – 1.u
HTX Viby

Forsøget med fældningsreaktioner:
Teori:
Når man tager et stof og opløser det, nedbrydes iongitteret. Derved, når to opløste stoffer
hældes sammen, blandes ionerne.
Ifølge en tabel på s. 37 i Kemi 2000, kan vi de mest almindelige saltes opløselighed i vand.
Ud fra den kan vi konstatere hvilke stoffer, der er let- eller tungtopløselige med hinanden.
Letopløselige stoffer forbliver i opløsning, hvorimod tungtopløselige stoffer ikke kan
eksistere sammen, bortset fra små mængder, uden at de går i et iongitter.
Og det ses som bundfald. Men det er ikke dissideret et bundfald, fordi krystallerne er så
små, at de faktisk holder sig svævende i luften.
Anvendt udstyr og brugte materialer.
Udstyr… Brugte materialer…
Reagensglas og spatel Bly(II)nitrat Pb(NO3)2
Fremgangsmåden:
Se bilag 2. Her er fremgangsmåde beskrevet tydeligt.
Resultater:
Forsøg 1.
Bly(II)nitrat og kaliumsulfat er de anvendte salte.
Pb(NO3)2 (aq) + K2SO4 (aq) → PbSO4 (s) + 2 KNO3 (aq)
Pb 2+ (aq) + SO4 2- (aq) → PbSO4 (s)
Der blev dannet et hvidt bundfald med det samme.
Kaliumsulfat K2SO4
Natriumiodid NaI
Natriumphosphat Na3PO4
Calciumnitrat Ca(NO3)2
Kobber(II)sulfat CuSO4
Sølvnitratopløsning AgNO3
Natriumsulfidopløsning Na2S
Side 3 af 5
© Martin Johansen – 1.u
HTX Viby

Forsøg 2.
Natriumiodid og sølvnitrat er de anvendte salte.
NaI (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgI (s)
Ag + (aq) + I - (aq) → AgI (s)
Der blev dannet et hvidgul-grønligt bundfald. Som blev til et lys gult bundfald.
Forsøg 3.
Bly(II)nitrat og natriumiodid er de anvendte salte.
Pb(NO3)2 (aq) + 2 NaI (aq) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Pb 2+ (aq) + I - (aq) → PbI2 (s)
Der blev dannet et meget gult bundfald.
Forsøg 4.
Sølvnitrat og natriumphosphat er de anvendte salte.
3 AgNO3 (aq) + Na3PO4 (aq) → Ag3PO4 (s) + 3 NaNO3 (aq)
Ag + (aq) + PO4 3- (aq) → Ag3PO4 (s)
Der blev dannet et gennemsigtigt hvidgul-grønligt bundfald. Men det blev efter et stykke tid
til et gråt bundfald.
Forsøg 5.
Natriumphosphat og calciumnitrat er de anvendte salte.
4 Na3PO4 (aq) + 6 Ca(NO3)2 (aq) → 2 Ca3(PO4)2 (s) + 12 NaNO3 (aq)
Ca 2+ (aq) + PO4 3- (aq) → Ca3(PO4)2 (s)
Der blev dannet et let mælkehvidt bundfald.
Forsøg 6.
Kobber(II)sulfat og natriumsulfid er de anvendte salte.
CuSO4 (aq) + Na2S (aq) → CuS (s) + Na2SO4
Cu 2+ (aq) + S 2- (aq) → CuS (s)
Der blev dannet et “cola-farvet” bundfald.
Side 4 af 5
© Martin Johansen – 1.u
HTX Viby

Konklusion:
Nu ved vi ikke om forsøget blev succesfuldt udført, da vi ikke ved den ”rigtige” farve
bundfald.
Men alle vores forsøg dannede bundfald – og derudfra må vi konstatere at det nok er det
rigtige.
Efterskrift for begge forsøg:
Det har været spændende at se de rigtige reaktioner mellem to stoffer, og ikke kun se dem i
teorien.
Kilder for begge forsøg:
Kemi 2000
Gads fagleksikon – kemi
Side 5 af 5
© Martin Johansen – 1.u
HTX Viby