Ãvelsesvejledninger til laboratoriekursus i Kemi CâB 2011 - KVUC
Ãvelsesvejledninger til laboratoriekursus i Kemi CâB 2011 - KVUC
Ãvelsesvejledninger til laboratoriekursus i Kemi CâB 2011 - KVUC
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Laboratoriekursus, <strong>Kemi</strong> B, <strong>KVUC</strong> forår <strong>2011</strong> 30<br />
Det kunne se ud som om, at det hydrogenatom, der indgår i hydrogenbindingen, er næsten<br />
lige godt bundet <strong>til</strong> de to oxygenatomer. Det er dog ikke <strong>til</strong>fældet. Den kemiske binding er<br />
ca. 10 gange stærkere end hydrogenbindingen.<br />
Når et stof går fra en flydende fase <strong>til</strong> gasfasen, skal alle de intermolekylære bindinger mellem<br />
molekylerne brydes. Derfor er en molekylforbindelses kogepunkt et godt mål for de<br />
intermolekylære bindingers styrke.<br />
Opløseligheden af en molekylforbindelse i en anden er bestemt af de intermolekylære kræfter.<br />
Hvis opløselighedsmidlet holdes sammen af hydrogenbindinger, er molekylerne heri bundet stærkt<br />
<strong>til</strong> hinanden. Tilsættes eksempelvis en kemisk forbindelse, hvor molekylerne holdes sammen af<br />
London-bindinger, kan disse molekyler ikke trænge ind mellem opløsningsmidlets molekyler. Der<br />
skel ingen opløsning.<br />
Tilsætter man i stedet en kemisk forbindelse, der også holdes sammen af hydrogenbindinger, kan<br />
de to molekyltyper binde sig <strong>til</strong> hinanden. Der sker en opløsning.<br />
Man kan dog også opløse andre kemiske forbindelser end molekyler. For eksempel kan man i<br />
nogle <strong>til</strong>fælde opløse et salt (ionforbindelse) i vand. De kræfter der er ansvarlige for at de to stoffer<br />
kan blandes er en blanding mellem ion- og dipol-bindinger. Disse er meget kraftigere end alle de<br />
ovenstående.<br />
Apparatur<br />
Varmeplade og metalblok<br />
Pipette<br />
LabQuest med termosensor<br />
10 mL pipette<br />
50 mL bægerglas<br />
vægt<br />
Reagensglas med prop<br />
10 mL og 25 mL måleglas<br />
<strong>Kemi</strong>kalier<br />
Ethanol<br />
Butan-2-ol<br />
Pentan-1-ol<br />
Vand<br />
Saltsyre<br />
Bromthymolblåt<br />
Kaliumcarbonat