25.04.2014 Views

Øvelsesvejledninger til laboratoriekursus i Kemi C→B 2011 - KVUC

Øvelsesvejledninger til laboratoriekursus i Kemi C→B 2011 - KVUC

Øvelsesvejledninger til laboratoriekursus i Kemi C→B 2011 - KVUC

SHOW MORE
SHOW LESS

Create successful ePaper yourself

Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.

Laboratoriekursus, <strong>Kemi</strong> B, <strong>KVUC</strong> forår <strong>2011</strong> 30<br />

Det kunne se ud som om, at det hydrogenatom, der indgår i hydrogenbindingen, er næsten<br />

lige godt bundet <strong>til</strong> de to oxygenatomer. Det er dog ikke <strong>til</strong>fældet. Den kemiske binding er<br />

ca. 10 gange stærkere end hydrogenbindingen.<br />

Når et stof går fra en flydende fase <strong>til</strong> gasfasen, skal alle de intermolekylære bindinger mellem<br />

molekylerne brydes. Derfor er en molekylforbindelses kogepunkt et godt mål for de<br />

intermolekylære bindingers styrke.<br />

Opløseligheden af en molekylforbindelse i en anden er bestemt af de intermolekylære kræfter.<br />

Hvis opløselighedsmidlet holdes sammen af hydrogenbindinger, er molekylerne heri bundet stærkt<br />

<strong>til</strong> hinanden. Tilsættes eksempelvis en kemisk forbindelse, hvor molekylerne holdes sammen af<br />

London-bindinger, kan disse molekyler ikke trænge ind mellem opløsningsmidlets molekyler. Der<br />

skel ingen opløsning.<br />

Tilsætter man i stedet en kemisk forbindelse, der også holdes sammen af hydrogenbindinger, kan<br />

de to molekyltyper binde sig <strong>til</strong> hinanden. Der sker en opløsning.<br />

Man kan dog også opløse andre kemiske forbindelser end molekyler. For eksempel kan man i<br />

nogle <strong>til</strong>fælde opløse et salt (ionforbindelse) i vand. De kræfter der er ansvarlige for at de to stoffer<br />

kan blandes er en blanding mellem ion- og dipol-bindinger. Disse er meget kraftigere end alle de<br />

ovenstående.<br />

Apparatur<br />

Varmeplade og metalblok<br />

Pipette<br />

LabQuest med termosensor<br />

10 mL pipette<br />

50 mL bægerglas<br />

vægt<br />

Reagensglas med prop<br />

10 mL og 25 mL måleglas<br />

<strong>Kemi</strong>kalier<br />

Ethanol<br />

Butan-2-ol<br />

Pentan-1-ol<br />

Vand<br />

Saltsyre<br />

Bromthymolblåt<br />

Kaliumcarbonat

Hooray! Your file is uploaded and ready to be published.

Saved successfully!

Ooh no, something went wrong!