Øvelsesvejledninger til laboratoriekursus i Kemi C→B 2011 - KVUC

Laboratoriekursus, Kemi B, KVUC forår 2011 8
Eksperiment 1: Reaktionen mellem thiosulfationer og syre
(Journal 1 )
Formål
Formålet er at undersøge, hvordan reaktionshastigheden afhænger af reaktanternes koncentrationer
ved brug af initialhastighedsmetoden.
Teori
Når man tilsætter syre til en opløsning, som indeholder thiosulfationer, dannes der frit svovl:
2 H + (aq) + S 2 O 2- 3 (aq) → S(s) + SO 2 (aq) + H 2 O(l)
Det dannede faste svovl gør opløsningen uklar. Vi skal måle den tid t, der går fra reaktionens
start, indtil man lige netop ikke kan se gennem opløsningen mere.
Reaktionshastigheden kan udtrykkes som formindskelsen af thiosulfatkoncentrationen pr. tid:
[S 3
2
2O
v
t
]
Vi antager, at formindskelsen af thiosulfatkoncentrationen er den samme i alle forsøg. Den svarer
nemlig til, at der netop er dannet så meget svovl, at vi ikke kan se gennem opløsningen. Da
tælleren har samme værdi i alle forsøgene, kan vi bruge 1/t som mål for reaktionshastigheden:
v
t
1 (dvs. v er proportional med
t
1 )
Ligeledes antages det, at koncentrationerne kun aftager ganske lidt, mens målingen står på (der
dannes kun en lille mængde svovl). Vi kan derfor regne med, at de målte reaktionshastigheder
gælder ved koncentrationerne i starten af forsøgene (dette kaldes en initialhastighedsmetode, idet
reaktonshastigheden måles ved starten af hver reaktion).
Ved sammenligning af reaktionshastigheden i forskellige forsøg skal man huske variabelkontrol:
Kun én variabel må ændres af gangen, fx temperaturen eller én af koncentrationerne.
Apparatur
2 stk. 12 hullers brøndplader
mikropipetter
stopur (din mobil)
digitaltermometer
Kemikalier
0,15 M Na 2 S 2 O 3
demineraliseret vand
1 M HCl
1 Se journalark for denne øvelse som bilag 1