Version 0.8 (2011) - lern-soft-projekt

3.2. Sauerstoff-Derivate (organische Sauerstoff-Verbindungen)
Sauerstoff-Derivate enthalten im Molekül ein oder mehrere Atome Sauerstoff. Da Sauerstoff
zweibindig ist, kann es neben den üblichen Substitutionen von Wasserstoff auch Sauerstoff-
Brücken zwischen zwei Cohlenstoff-Atomen geben. Dies erweitert die Möglichkeiten enorm.
Mit dem Sauerstoff im Molekül kann auch immer mit polaren Eigenschaften gerechnet werden,
da sich die Elektronegativität doch deutlich von denen der Cohlenstoff- bzw. Wasserstoff-Atome
abweicht. Die resultierenden Ladungen reichen – vor allem bei kleinen Molekülen
– zumeist dazu aus, dass der Stoff in Wasser oder anderen polaren Lösungsmitteln löslich
ist.
3.2.1. Alkanole (Alkohole)
Der Alkohol ist sicher einer der bekanntesten organischen Stoffe. Eigentlich sind die Alkohole
eine ganze Gruppe von Stoffen. Der von uns getrunkene Alkohol ist nur ein Vertreter aus
dieser Stoff-Klasse. Wegen der Verwechslungsgefahr mit vielen giftigen Vertretern sollte der
Begriff Alkohol nur für Ethanol (Trinkalkohol) verwendet werden.
Der Name Alkohol leitet sich aus dem arabischen al kuhül ab, was soviel wie "das Feinste"
bedeutet.
3.2.1.1. Bau und Struktur der Alkanole
Alkanole basieren auf einem Alkan-Grundgerüst. Mindestens einmal
ist ein Sauerstoff-Atom zwischen einem Cohlenstoff- und einem
Wasserstoff-Atom eingeschoben. Der Substituent an einem Cohlenstoff-Atom
wird als Hydroxyl-Gruppe bezeichnet.
Wie wir sehen werden, bestimmt diese Gruppe entscheidet über die
physikalischen und chemischen Eigenschaften.
R – O – H
Hydroxyl-Gruppe
Die Gruppe hat somit eine (besondere) Funktion für den Stoff bzw. die Stoffgruppe. Die
Chemiker sprechen bei solchen Atom-Gruppen von funktionellen Gruppen.
Praktisch kann man die Alkanole als Hydroxyl-Derivate der Kohlenwasserstoffe (bzw. Alkyl-
Derivat des Wassers) auffassen, je nachdem was man als den zentralen Teil betrachtet und
was als Substituenten.
Die Position der Hydroxyl-Gruppe kann über das gesamte Molekül verteilt sein. In den meisten
Fällen ergeben sich unterschiedliche Eigenschaften. Wir müssen deshalb die Stellungs-
Isomere genau unterscheiden und namentlich exakt kennzeichnen. Betrachten wir zuerst
einmal die endständige Anordnung der Hydroxyl-Gruppe. In einem solchen Fall geben wir
die Position nicht extra an, da das endständige Cohlenstoff-Atom mit der Hydroxyl-Gruppe
die Positionsnummer 1 bekommt. Diese kann üblicherweise im Namen wegfallen.
BK_SekII_orgChem_BioEL.doc - 114 - (c,p) 2009-2011 lsp: dre