Version 0.8 (2011) - lern-soft-projekt

Protonen zusammen und bestimmen mit den Protonen den wesentlichen Teil des Atomgewichts.
Die Anzahl der Protonen bestimmt die Kernladungszahl und damit die Element-Art. Atome
mit der gleichen Kernladungszahl bilden ein Element. In den Kernen können aber unterschiedliche
Anzahlen von Neutronen sein. Da die Neutronen im Prinzip genauso schwer, wie
die Protonen sind, bestimmen sie die Atom-Masse ebenfalls mit. Atomkerne eines Elements
mit unterschiedlichen Neutronenzahlen sind also auch unterschiedlich schwer. Solche unterschiedlichen
Atome nennen wir Isotope. Manche Protonen-Neutronen-Kombinationen sind
instabil. Sie zerfallen spontan unter Abstrahlung von kleineren Einheiten. Eine solche Einheit
ist z.B. ein Helium-Kern. Den Helium-Kern haben wir schon als eine Form der Radioaktivität
kennen gelernt. Wenn instabile Atomkerne zerfallen, dann kann also radioaktive Strahlung
entstehen. Meist zerfallen die radiaktiven Kerne in kleinere – aber stabile – Atomkerne. So
entstehen neue Elemente. Durch Beschuß mit Neutronen kann man den Zerfall von Atomkernen
forcieren.
Andere Kombinationen aus Protonen und Neutronen sind sehr stabil. Sie bilden die stabilen
oder langlebigen Isotope. Diese zerfallen erst in sehr langen Zeiteinheiten (Halbwertszeiten
).
Beispielhaft soll hier die Nuklid-Karte für die kleinen – besonders für Lebenwesen wichtigen
– Atome gezeigt werden:
Q: http://atom.kaeri.re.kr/ton/nuc6.html
Aufgaben zur Nuklid-Karte:
1. Wieviele Isoptope sind für das Element Cohlenstoff bekannt?
2. Wieviele Isotope haben eine Atommasse von 12 u? Nennen Sie diese und notieren
Sie das Symbol einschließlich der Kernladungszahl und der Massenzahl!
BK_SekII_orgChem_BioEL.doc - 22 - (c,p) 2009-2011 lsp: dre