Schulinternes Curriculum des Gymnasiums Glinde

Schulinternes Curriculum des Gymnasiums Glinde 

Ziele, Rahmenbedingungen und Ansatzpunkte 

Fach: Chemie 

Der Chemieunterricht der Sekundarstufe I soll den Schülerinnen und Schülern naturwissenschaftliches 

Grundwissen vermitteln, welches wiederum Anteil an der Entwicklung der Allgemeinbildung hat. Daher 

werden im Chemieunterricht Kompetenzen vermittelt, die einen kritischen und sachlichen Umgang mit 

chemischen / naturwissenschaftlichen Prozessen in Natur, Umwelt und Technik sichern. 

Die folgenden Kompetenzbereiche werden dabei besonders berücksichtigt: 

• Verständnis der Besonderheiten der Naturwissenschaften 

• Verständnis der Beziehungen zwischen Naturwissenschaft, Technik, Kultur und Gesell- 

schaft 

• Verständnis naturwissenschaftlicher Konzepte (Begriffe und Prinzipien) und Methoden 

(Unter-suchungsmethoden und Denkweisen) 

Naturwissenschaftliche Grundbildung umfasst damit die Fähigkeiten, naturwissenschaftliches Wissen 

anzu-wenden, naturwissenschaftliche Fragen zu erkennen und aus Belegen Schlussfolgerungen zu zie- 

hen. In diesem Prozess sind damit zwangsläufig Entscheidungen zu treffen, zu verstehen und zu beurtei- 

len, die die natürliche Welt und die durch menschliches Handeln an ihr vorgenommenen Veränderungen 

betreffen. Das schulinterne Curriculum des Faches Chemie berücksichtigt diese Vorüberlegungen. 

Mit dem Ziel der Vernetzung von Wissen, einer ökonomischen Gestaltung des Unterrichts und dem As- 

pekt der Vergleichbarkeit des Unterrichts der jeweiligen Lehrkräfte werden fachübergreifende und fä- 

cherverbindende Aspekte für alle Themenfelder des Lehrplans ausformuliert und einzelne Themenfelder 

z. T. sogar miteinander verbunden (z. B. kann das Lehrplanthemenfeld „Atommodell und Periodensys- 

tem“ in andere Themenfelder integriert werden). Hierbei soll jedoch auch die pädagogische Freiheit der 

jeweiligen Lehrkraft gewahrt und individuelle Abweichungen in den einzelnen Themenfeldern möglich 

bleiben. 

Nach den neuen G8-Regelungen wird mit dem Chemieunterricht am Gymnasium Glinde bereits in der 

Klassenstufe 8 begonnen. Die in den Klassenstufen 8, 9 und 10 (ehemals Sek. I) vermittelten Wissensbe- 

reiche sollen daher systematisch aufeinander aufbauen und einer möglichen Berufswahl nach der 10. 

Klassenstufe dienlich sein. Es ergeben sich für das Fach Chemie somit zwei zentrale Zielsetzungen: 

• Erweiterung und Vertiefung einer fachorientierten naturwissenschaftlichen Grundbil- 

dung und 

• Entwicklung eines soliden Fundaments an Kompetenzen, Einstellungen und Interessen 

für ein „lebenslanges Lernen und Anwenden“ von Kompetenzen der Chemie in Beruf 

und Alltag. 

1

Bei der Erstellung des vorliegenden Fachcurriculums wurde der Blick deshalb sowohl auf die Ausgangs- 

lage des Unterrichts in Klasse 8 als auch auf die Anforderungen nach einem möglichen Verlassen der 

Schule gerichtet. Im Vergleich zu herkömmlichen Lehrplänen werden dabei also nicht nur Inhalte be- 

trachtet. Ziel ist es vielmehr, Kompetenzbereiche aufzuzeigen, die die Schülerinnen und Schüler mit 

Hilfe des Chemieunterrichts erreichen können sollen und diese mit den Lernvoraussetzungen und – nach 

heutigen Kenntnissen – effektiven Lehr- und Lernformen zu verbinden. Das Schülerexperiment nimmt 

dabei im Chemieunterricht einen zentralen Platz ein. Es ist Teil eines Denkprozesses, der kennen ge- 

lernt, nachvollzogen, eingeübt und selbständig beherrscht werden soll. Beide Wege zusammen – der 

Denk- und der Arbeitsweg – sind das Ziel. 

Um diese Zielsetzungen zu realisieren, werden im Chemie- und Physikunterricht einerseits Fragestellun- 

gen und Themengebiete angesprochen, in denen die Bedeutung der Disziplin erkennbar wird. Auch im 

Hinblick auf die gymnasiale Oberstufe geht es daher nicht nur um spezifisches Detailwissen, sondern 

um das Verstehen grundlegender Konzepte, die für ein verständnisvolles Weiterlernen im späteren Le- 

ben anschlussfähig sind. 

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Schulinternes Curriculum des Gymnasiums Glinde Fach: Chemie 

Jahrgangsstufe: 8 

Themenfeld laut Lehrplan: Gemische bestimmen den Alltag 

Kompetenzstandards bzgl. der 

KMK-Kompetenzvorgaben 

Die Schülerinnen und Schüler… 

- schließen aus den Eigenschaften der Stoffe 

auf die Zuordnung zu Elementfamilien. 

- unterscheiden zwischen Eigenschaften der 

Stoffe und Teilchenmerkmalen. 

- begründen die Ordnung der chemischen 

Elemente mit Hilfe des Baus ihrer kleinsten 

Teilchen. 

- machen begründete Voraussagen zur Struktur 

der Teilchen bei Kenntnis der Eigenschaften 

der Stoffe und umgekehrt. 

- E1, E2, E4, F1.1, F1.2, F 2.2, K1, K6 

Stoffinhalte (Vorschläge) / Zeit: 7-9 

Std. 

- Def.: Chemie und deren Abgrenzung zu den 

anderen Naturwissenschaften. 

- Physikalische und chemische Vorgänge 

(Aggregatzustände, verschiedene Stoffeigenschaften) 

- Unterschied Elemente ↔ Verbindungen 

- Trennen von Gemischen, z. B. aus Holzwolle, 

Schwefel, Sand, Salz & Eisenspänen. 

- Allgemeine Grundlagen zum Arbeiten in der 

Chemie. 

Methoden / Umsetzung (Vorschläge) Vernetzung / Überprüfung 

- Arbeitsteilige Gruppenarbeit zu den verschiedenen 

Atommodellen + Präsentation + 

Vergleich, 

- Experiment: Ölfleckversuch 

- Trennen eines Gemisches aus Holzwolle, 

Schwefel, Sand, Salz & Eisenspänen. 

- Bunsenbrennerführerschein, Glasbiegen, 

Gerätekenntnis, Protokollieren, Sicherheitsbestimmungen, 

usw. 

Vernetzung: 

Physik: Aggregatzustände 

Überprüfung: 

- Bewertung von Versuchsprotokollen, 

- Bewertung von zeilgerichtetem Arbeiten 

bei der Gemischtrennung. 

3



Themenfeld laut Lehrplan: Luft und Klimaänderung 




- benennen die Bestandteile der Luft und 

beschreiben ihre typischen Eigenschaften 

unter Verwendung der Fachsprache. 

- stellen den Bau der Luftbestandteile anhand 

von Formeln und ggf. eines ersten Teilchenmodells 

dar und verwenden hierbei 

chemische Symbole und Formeln. 

- interpretieren Formeln als Ausdruck konstanter 

Atomzahlenverhältnisse. 

- schließen aus den Eigenschaften der Luftbestandteile 

auf ihre Verwendungsmöglichkeiten 

und umgekehrt. 

- benennen die Ursachen und Auswirkungen 

eines Luftschadstoffs und diskutieren diese. 

- E3, E4, F3.1, K1, K5, K8 


Std. 

- Zusammensetzung der Luft, 

- Eigenschaften, Verwendung und Nachweise 

der Luftbestandteile, 

- Luftverschmutzung, 

- ggf. schon Grundlagen eines Teilchenmodells 

(kann auch im Themenfeld 4 – 

Wasser eingeführt werden). 


- Exp.: Sauerstoffanteil in der Luft (Kupfer- 

Rkt. mit O2), 

Exp.: Münze im Wasser (Teller, Standzylinder), 

- CO2: Kerze unterm Becherglas, Kerzentreppe, 

Nachweis mit Ca(OH) 2, 

O2: Darstellung (mit KMnO4), Nachweis 

(Spanprobe), 

- Diagramm: Zusammensetzung der Luft, 

- Eigenschaften und Verwendung der Bestandteile, 

- Erste chemische Symbole und Formeln, 

- Unterscheidung von Atomen und Molekülen, 

Namensgebung von Stoffen, 

- Exkurs zu Gasgesetzes – Dalton’sches Gesetz, 

ggf. auch zu Gay-Lussac und Boyle- 

Mariotte. 

- Textarbeit mit Auswertung – Verbrennungsvorgänge 

in Industrie / Haus → SO2, 

- Klimaerwärmung. 

- evtl. Kugelteilchenmodell nach Dalton. 

Vernetzung: 

Biologie: Atmung, Ökosysteme, 

Erdkunde: Atmosphäre, 

Mathematik: Daten erheben, verstehen und 

interpretieren, 

Physik: Wärme und Klima. 


- Test, 

- Hefter, 

- HA-Kontrollen. 

4



Themenfeld laut Lehrplan: Metalle und ihre Bedeutung für Zivilisation und Umwelt 




- beschreiben die Gewinnung von Metallen 

aus Erzen. 

- beschreiben die Eigenschaften von Metallen, 

schließen auf deren Verwendungsmöglichkeiten 

und grenzen Metalle 

gegenüber anderen Stoffgruppen ab. 

- weisen Metallionen durch Flammenfärbungen 

nach. 

- ordnen die Metalle nach ihrer Affinität zu 

Sauerstoff. 

- formulieren Wortgleichungen für Redoxreaktionen 

und kennzeichnen die Teilreaktionen 

als Oxidation und Reduktion 

(Sauerstoffaufnahme / -abgabe). 

- definieren den Begriff Redoxreaktion. 

- B1, B3, E1, E2, E4, F2.1, F3.4, K5 


Std. 

- Erze: Gewinnung von Metallen aus Erzen, 

- Edle und unedle Metalle: Eigenschaften, 

Aufbau und Verwendung, 

- Affinitätsreihe, 

- Oxidation / Reduktion / Redoxreaktion, 

- Oxidationsmittel / Reduktionsmittel, 


- Film: Hochofenprozess, Stahlherstellung, 

- Umweltgefährdung bei der Metallgewinnung, 

- Kontext: Münzmetalle – z. B. Gruppenarbeit 

mit Kurzvorträgen zu den Metallen Gold, 

Silber, Kupfer, Eisen, Blei, Zink, Aluminium, 

Magnesium, 

→ Erarbeitung typischer Metalleigenschaften 

(Glanz, Duktilität, usw.), 

- Legierungen: Exp.: Vergolden einer Kupfermünze, 

- Exp.: Oxidation von Metallen in der Brennerflamme, 

- Exp.: Rosten von Eisennägeln, 

- Exp.: Gewinnung von Metallen durch Reduktion 

von Metalloxiden mit Kohlenstoff 

am Bsp. von CuO, PbO und FeO, 

- Wettbewerb der Metalle: Wer reduziert wen? 

(am Bsp. Von Mg, Al, Zn, Fe und Cu), 

- Thermitverfahren 

Vernetzung: 

Biologie: Mineralstoffe, 

Erdkunde: Industrialisierung, Bodenschätze 

in Deutschland, 

Physik: Wirkungen bewegter Ladungen, 

Ladungen trennen, Wärme & Energie. 


- Test, 

- Hefter, 

- HA-Kontrollen. 

5



Themenfeld laut Lehrplan: Lebensgrundlage Wasser 




- schließen aus den Eigenschaften von Wasser 

auf seine Verwendungsmöglich-keiten 

und umgekehrt. 

- weisen experimentell nach, dass sich Stoffe 

in Wasser unterschiedlich gut lösen. 

- erkennen Wasser als chemische Verbindung, 

stellen den Aufbau des Wassermoleküls 

dar und erläutern die chemische 

Bindung. 

- stellen Wasserstoff her und weisen ihn 

nach. 

- B3, B4, E2, E3, E4, E7, F3.1, F3.5, K1 


Std. 

- Eigenschaften und Bedeutung von Wasser, 

- Wasser – Ein Lösungsmittel (auch für Gase), 

- Wasser – Ein Oxid (Bildung und Zerlegung), 

- Wasser – Ein molekularer Stoff, 

- Eigenschaften und Verwendung von Wasserstoff, 

- Darstellung und Nachweis von Wasserstoff, 

- Wassernutzung: Abwasserreinigung und 

Trinkwassergewinnung. 


- Exp.: Siedepunktbestimmungen, Nachweis 

Film: Wasser – Ein Rohstoff in Gefahr, 

- Exp.: Wieviel Gramm Salz lassen sich in 

einem Liter Wasser verstecken? 

Umwelt: Fischsterben bei hohen Wassertemperaturen, 

- Exp.: Eudiometer, 

Exp.: Hofmann’scher Wasserzersetzer, 

Exp.: Wasser + Magnesium 

- Formelermittlung aus Eudiometer-Versuch / 

Hofmann’schem Zersetzer 

- Unterschiede in der Struktur des Wassers 

bzgl. der Aggregatzustände. 

-Wasserstoffbusse (alt. Energiergewinnung), 

Zeppeline (Gefahren) 

- Exp.: Unedles Metall + Säure, 

Exp.: Knallgasprobe. 

- Technische Prozessdarstellungen, Exkursion 

Vernetzung: 

Biologie: Wasser als Lebensraum, Ernährung, 

Erdkunde: Ökosystem Weltmeer, 

Physik: Schwimmen, Schweben und Sinken, 

Wetter & Klima. 


- Test, 

- Hefter, 

- HA-Kontrollen, 

- Benotung von Versuchsprotokollen. 

6



Themenfeld laut Lehrplan: Diskontinuität im Aufbau der Stoffe und Symbolverwendung und Atombau und Periodensystem (Kl. 9!) 




- schließen aus den Eigenschaften der Stoffe 

auf die Zuordnung zu Elementfamilien. 

- unterscheiden zwischen Eigenschaften der 

Stoffe und Teilchenmerkmalen. 

- begründen die Ordnung der chemischen 

Elemente mit Hilfe des Baus ihrer kleinsten 

Teilchen. 

- machen begründete Voraussagen zur Struktur 

der Teilchen bei Kenntnis der Eigenschaften 

der Stoffe und umgekehrt. 

Stoffinhalte (Vorschläge) / Zeit: 10- 

12 Std. 

- Geschichte der „kleinsten Teilchen“: Von 

Demokrit zu Dalton. 

- Wie groß ist ein Atom? 

- Atommodell nach Rutherford → Aufbau 

eines Atoms: Elektron, Proton, Neutron, etc. 

- Klärung folgender Begriffe: 

• Atom(e), 

• Molekül(e), 

- Bohr’sches Kern-Hülle-Modell oder Kugelwolkenmodell 

nach Christen 

- Klärung folgender, atomrelevanter Begriffe: 

• Element, 

• Elektronegativität, 

• Radioaktivität, Isotope, 

• Oktett-Regel, 

→ Gerne würde ich hier schwerpunktmäßig 

das sog. Kugel-Wolkenmodell einführen, 

da dieses den Übergang zum späteren 

Orbitalmodell vereinfacht! 

- Entwicklung des PSE (Döbereiner’s Triaden 

→ Mendelejew) 

-Trends im PSE: 

• Elektronegativität, 

• Atomradius, etc. 

• Perioden, Hauptgruppen, etc. 

- Bindungsarten: Atombindung 


- Arbeitsteilige Gruppenarbeit zu den verschiedenen 

Atommodellen + Präsentation + 

Vergleich, 

- Exp.: Massenerhaltungssatz (Eisenwolle), 

- Experiment: Ölfleckversuch, 

- Rutherfordscher Streuversuch (Diagramm) 

und dessen Ergebnisse / Folgen, 

- Anlegen eines „Definitionsblattes“ im Hefter 

mit Beispielen zu den jeweiligen Begriffen, 

- Schülerübung: Grafische Darstellung verschiedener 

Atome (und auch Moleküle) mit 

Ihren Elektronen in den Schalen , 

- Rätsel und Spiele im Stationsbetrieb zwecks 

Anwendung und Festigung des Wissens, 

- Arbeitsbögen (Gruppenpuzzle, Tandem- 

Methode, usw.) 

- Tabelle zu den Bindungsarten anlegen lassen 

(Vorteil: Alles auf einem Blatt). 

Vernetzung: 

Physik: Elektrostatische Wechselwirkungen 


- Test mit Fragen zu den geschichtlichen 

Atommodellen, den unterschiedlichen 

Begriffen mit deren Erklärung an Beispielen 

(s. Spalte Stoffinhalte), zum Kern- 

Hülle-Modell 

7



Themenfeld laut Lehrplan: Kochsalz und andere Salze 




- unterscheiden zwischen der Haushaltschemikalie 

Kochsalz und Natriumchlorid. 

- begründen die Zuordnung auf Grund des 

Vorhandenseins charakteristischer Teilchen 

- verwenden Bindungsmodelle zur Interpretation 

einiger Stoffeigenschaften und Teilchenaggregationen. 

- schließen aus den Eigenschaften einiger 

Salze auf deren Verwendungsmöglichkeiten. 

- beschreiben die Darstellung eines Salzes, 

erstellen Reaktionsschemata (auch unter 

Verwendung der Ionenschreibweise) und 

machen begründete Voraussagen zur Struktur 

bei Kenntnis der Eigenschaften. 

- beschreiben den submikroskopischen Bau 

von Ionenkristallen. 

- beschreiben die Umwandlung von chemischer 

Energie in thermische oder elektrische 

Energie auch unter dem Aspekt der 

technischen Anwendung chem. Reaktionen. 

- beschreiben den Kalkkreislauf. 

- B2, E1, E4, E5, E7, F1.1, F1.2, F1.3, F1.4, 

F1.5, F2.1, F2.2, F3.2, F.3.3, F3.4, K1, K2, 

K4, K7 


12 Std. 

- Eigenschaften, Vorkommen und Gewinnung 

von Kochsalz 

- Salzbildungsarten 

- Elektrolyse(n), Elektrodenreaktionen, techn. 

Anwendungen (z. B. zur Metallgewinnung) 

- Ionenbildung (Dissoziation), Ionenbindung, 

Ionenkristalle, Kristallgitter, Ionisierungsenergie 

- ggf. Wasserhärte, Carbonate, Kalkkreislauf 


- Historischer Abriss: Bedeutungsgehalt von 

Salz (= „weißes Gold“), 

- Film: Abbau und Gewinnung, 

- AB: Gewinnungsarten von Salzen. 

- Gruppenpuzzle: Je eine Station zum Salzbildungsvorgang 

→ Präsentationen der experiment. 

und theoretischen Ergebnisse. 

- Nachweise von Halogenidionen 

- Exp.: Schmelzfl. Elektrolyse von KCl, Elektrolyse 

von CuCl2, Erstellung der Elektrodengleichungen 

inkl. Ionenschreibweise, 

Übung weiterer Elektrolysegleichungen an 

ausgewählten Beispielen. 

- Diagramme, Modelle, Leitfähigkeit von 

Salzlösungen. 

- Schematische Darstellungen inkl. Erstellen 

von Reaktionsgleichungen. 

Vernetzung: 

Biologie: Pflanzen, Ernährung 

Erdkunde: Versalzung und Salzlagerstätten 

Geschichte: Salzsteuern, etc. 

Physik: Struktur von Materie 


- Test mit Demo-Versuch (z. B. Al + Br2 

oder Na + Cl2), der zu Protokollieren und 

auszuwerten ist. 

- Hefter, 


- Benotung von Versuchsprotokollen. 

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Themenfeld laut Lehrplan: Säuren und Basen und Säurebildende Oxide in der Luft – Smog, Saurer regen und die Folgen 

Kompetenzstandards bzgl. der Stoffinhalte (Vorschläge) / Zeit: 22- Methoden / Umsetzung (Vorschläge) Vernetzung / Überprüfung 


25 Std. 


- Untersuchung von Haushaltsreinigern mit - Exp.: 5-10 verschiedene Haushaltsreiniger Vernetzung: 

- unterscheiden in Haushaltschemikalien 

saure und alkalische Lösungen. 

verschiedenen Indikatoren. 

- Herstellung von Säuren 

werden untersucht, Aussage über Säure- / 

Basenstärke. 

Biologie: Ernährung 

Erdkunde: Weltmeere, Lebensraumbeeinflussung 

Mathematik: Stöchiometrie 

- schließen aus den Eigenschaften der Säuren 

auf Verwendungsmöglichkeiten. 

- beschreiben die Darstellung einer sauren 

bzw. alkalischen Lösung. 

- verwenden Bindungsmodelle zur Deutung, 

Interpretation und Vorhersage von Stoffeigenschaften, 

Teilchenaggregationen und 

zwischenmolekularen Wechselwirkungen. 

- beschreiben die Umwandlung von chemischer 

Energie in thermische und elektrische 

Energie unter dem Aspekt der technischen 

Anwendung. 

- begründen eine Zuordnung zu Säuren und 

Basen auf Grund des Vorhandenseins charakteristischer 

Teilchen. 

- erstellen Reaktionsschemata auch unter 

Verwendung der Ionenschreibweise. 

- berechnen Konzentrationen saurer und 

alkalischer Lösungen. 

- beschreiben die Neutralisation. 

- Exemplarisch: Großtechnische Herstellung 

einer Säure 

- Herstellung von Basen 

- Säuren und Basen im Alltag 

- Umweltaspekte 

- Exp.: Schweflige Säure, Kohlensäure (hier 

bietet sich auch ein Exkurs zu Gasgesetzen 

an – Gay-Lussac / Boyle-Mariotte) 

- Allgemeine Säurenherstellungsgleichung 

- Welche Ionen sind für die Indikatorfärbung 

verantwortlich? 

- Brönsted-Definition 

- AB-Übung: Herstellung weiterer Säuren 

- z. B. Herstellung von H 2SO 4 (Besprechung 

von Gleichgewichtsreaktionen am Bsp. SO2 

↔ SO3) 

- Exp.: Herstellung von NaOH 

- Exp.: Herstellung von Ca(OH)2 aus Ca und 

CaO, 

- evtl. gezielte Herstellung einer Base best. 

Konzentration (Exkurs zu Stöchiometrie erforderlich) 

- Allgemeine Basenherstellungsgleichung 

- Welche Ionen sind für die Indikatorfärbung 

verantwortlich? 

- Brönsted-Definition 

- AB-Übung: Herstellung weiterer Basen 

- evtl. großtechnische Herstellung einer Base 

- evtl. Film? 

- Gefahren: Verätzungen 

- Warum reagieren Edelmetalle nicht mit 

Säuren? 

- Schematische Darstellungen inkl. Erstellen 

von Reaktionsgleichungen. 

- Rauchgasentschweflung 

- Neutralisation 


- Test zu den Herstellung von Säuren und 

Basen mit Reaktionsgleichung 


- Benotung von Versuchsprotokollen / 

Gruppenarbeiten und Präsentationen. 

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Themenfeld laut Lehrplan: Stickstoffdünger und Stickstoffkreislauf (ergänzender Inhalt) 




- erkennen die historische Bedeutung der 

Ammoniaksynthese und vollziehen diese 

auf großtechnischer, energetischer und reaktionsschematischer 

Ebene nach. 

- lernen Ammoniak als amphoteren Stoff 

kennen 

- erkennen die wirtschaftliche Bedeutung 

von Ammoniak und lernen die hieraus zu 

gewinnenden Stoffe exemplarisch kennen. 

- weisen Nitrationen nach und erhalten einen 

Überblick über für Pflanzen notwendige 

Wachstumsstoffe. 

- erkennen die Bedeutung des Stickstoffkreislaufs 

- erkennen, dass das Pflanzenwachstum 

immer von dem Stoff abhängt, der am wenigsten 

im Boden vorhanden ist und dass 

eine falsche Düngung Schäden für Mensch 

und Natur hervorrufen kann. 

Kompetenzbereiche laut www.KMK.org: 


10 Std. 

- Haber-Bosch-Verfahren 

- Ammoniak – Eine Säure oder eine Base? 

- Ammoniak – Ausgangsstoff für viele Produkte 

- Stickstoffverbindungen in Düngemitteln und 

im Boden 

- Stickstoffkreislauf 

- Probleme von Überdüngung 


- Geschichtlicher Abriss 

- großtechnischer Prozess und energetische 

Betrachtung des Herstellungsprozesses 

- Exkurs: Katalysatoren 

- Exp.: Herstellung im Labor 

- Exp.: Löslichkeit in Wasser, Reaktionsgleichungen 

- Ammoniumionen im Vgl. zu Ammoniak 

- Exp.: Ammoniakspringbrunnen 

- Stickstoffoxide und Salpertersäureherstellung 

- Sprengstoffe 

- Welche Stoffe benötigt die Pflanze zum 

Wachsen? 

- Nachweisreaktionen für Nitrat in Boden / 

Wasser 

- z. B. schematische Darstellung, die anhand 

eines AB’s zu bearbeiten ist. 

- Gesetz vom Minimum, Krankheiten durch 

Grundwasserverseuchung, Euthrophierung 

von Gewässern, 

Vernetzung: 

Biologie: Ernährung, Pflanzenwachsetum 


- Test zu den Herstellung von Säuren und 

Basen mit Reaktionsgleichung 


- Benotung von Versuchsprotokollen / 

Gruppenarbeiten und Präsentationen. 

- Fachwissen (F) 

- Erkenntnisgewinnung (E) 

- Kommunikation (K) 

- Bewertung (B) Ri, Bn 19.12.09 

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