Praktikum Anorganische Chemie - wikimedia.org

Titrimetrie
Die Titrimetrie (Maßanalyse, Volumetrie) ist eine vielfach gebrauchte
Methode für die Gehaltsbestimmung vor allem in wässrigen
Lösungen. Das Prinzip ist sehr einfach: Man gibt mit einer
Bürette Maßlösung (Titrator, Titrant, Normallösung) bekannter
Konzentration zu einer Probelösung (Titrand) bis der Äquivalenzpunkt
erreicht ist. Durch stöchiometrische Rechnungen kann
dann die Konzentration des gesuchten Stoffes in der Probelösung
bestimmt werden. Als Indikator dient entweder eine chemische
Verbindung, die unter den Versuchsbedingungen am Äquivalenzpunkt
die Farbe ändert, eine Meßelektrode, die über ein Meßgerät
den Äquivalenzpunkt anzeigt (z.B. pH-Wert, Potentiometrie) oder
die Verfärbung des Niederschlages (z.B. Chloridbestimmung nach
Mohr).
Die Titration läßt sich in mehrere Gebiete einteilen:
• SÄURE-BASE-TITRATIONEN 2 (Acidometrie, Alkalimetrie)
• FÄLLUNGSREAKTION 3
• KOMPLEXOMETRIE 4
• REDOX-TITRATIONEN 5
• Spezielle Methoden wie die Zwei-Phasen-Titration nach Epton
oder die Polyelektrolyttitration zur Bestimmung des kationischen
Bedarfs
Als Methoden kommen die direkte Titration, bei der direkt in
Probelösung titriert wird oder eine Maßlösung mit Probelösung
titriert wird (inverse Titration), und die indirekte Titration, bei
der entweder eine Umsetzung der Probelösung mit einer Reagenslösung
bekannter Menge und Konzentration stattfindet und
2 Kapitel 3.1.5 auf Seite 214
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