U.1 Stöchiometrie - CCI

U.1 Stöchiometrie
1. Welche Molekülformeln haben die Verbindungen mit folgenden empirischen
Formeln und relativen Molekülmassen?
a) SNH; 188.32 b) CH2; 70.15
c) C2NH2; 120.15 d) HCO2; 90.04
2. Welche empirische Formeln haben die Verbindungen mit den folgenden
Zusammensetzungen?
a) 31.29% Ca; 18.75% C; 49.96% O.
b) 16.82% Na; 2.95% H; 15.82% B; 64.40% O.
3. Welche Masse Blei kann man aus 15 kg Bleiglanzerz erhalten, das 72.0% PbS
enthält?
4. Hämoglobin enthält 0.342 Masse-% Fe. Ein Hämoglobin-Molekül enthält vier
Fe-Atome. Berechnen Sie die Molmasse des Hämoglobins.
5. Welche Masse muss man einwiegen, um folgende Lösungen herzustellen?
a) 500 mL mit c(KMnO4) = 2.00 ⋅ 10 -2 mol⋅L -1
b) 2.00 L mit c(KOH) = 1.50 mol⋅L -1
c) 25.0 mL mit c(BaCl2) = 0.20 mol⋅L -1
6. Die Tabelle enthält die Stoffmengenkonzentrationen einiger handelsüblicher
konzentrierter Säuren.
Säure Formel c (mol⋅L -1 )
Essigsäure (100%) CH3COOH 17.5
Salpetersäure (65%) HNO3 15.8
Schwefelsäure (96%) H2SO4 18.0
Wie viel mL der konzentrierten Lösung muss man mit Wasser verdünnen, um
folgende Lösungen herzustellen?
a) 0.250 L mit c (CH3COOH) = 3.50 mol⋅L -1
b) 1.50 L mit c (HNO3) = 0.500 mol⋅L -1
c) 75 mL mit c (H2SO4) = 0.600 mol⋅L -1
7. 2.50 g eines Gemisches aus Natriumchlorid, NaCl, und Natriumnitrat, NaNO3,
werden in Wasser gelöst. Zur vollständigen Umsetzung nach
NaCl + AgNO3 ⎯→ AgCl + NaNO3
werden 30.0 mL einer Silbernitrat-Lösung mit c(AgNO3) = 0.600 mol⋅L -1
benötigt. Berechnen Sie den prozentualen Masseanteil von NaCl im Gemisch.
8. Wenn Phosphorsäure, H3PO4 (aq), zu 125 mL einer Lösung von
Bariumchlorid, BaCl2 (aq), gegeben wird, scheiden sich 3.26 g des
schwerlöslichen Bariumphosphats, Ba3(PO4)2 (s) ab. Welche
Stoffmengenkonzentration hat die BaCl2–Lösung?

9. Aus konzentrierter Salzsäure (36 Masse-% HCl, 100g Lösung bestehen aus 36
g HCl und 64 g Wasser) mit der Dichte ρ = 1.18 g/cm 3 sollen 2 L einer
Salzsäure (c = 2.00 mol⋅L -1 ) hergestellt werden. Wie gehen Sie vor?
(Ehemalige Prüfungsaufgabe)
10. Welche Stoffmengenkonzentration hat eine Lösung von Natriumchromat
Na2CrO4, wenn 25.60 mL davon zur vollständigen Umsetzung mit 43.00 mL
einer Silbernitrat-Lösung benötigt werden?
c(AgNO3) = 0.1500 mol⋅L -1
2 AgNO3 (aq) + Na2CrO4 (aq) ⎯→ Ag2CrO4 (s) + NaNO3 (aq)
11. Wieviel Gramm des fett gedruckten Produktes können maximal bei der
Umsetzung folgender Edukte in den angegebenen Mengen erhalten werden?
12. Teil einer Prüfungsaufgabe S2012
Ein Gasgemisch – bestehend aus 2 mol Stickstoff, 6 mol Wasserstoff und 1
mol Ammoniak – wird zur Reaktion gebracht.
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Zeichnen Sie die Stoffmengen der drei Gase als Funktion der
Reaktionslaufzahl zwischen ξmin und ξmax in das beigefügte Diagramm
Nehmen Sie an, dass das Reaktionsgefäss ein Volumen von 5 L hat. Wie gross
ist der Druck im Gefäss bei ξ = 1 mol und einer Temperatur von 298 K ?
Berechnen Sie den Druck mittels der Zustandsgleichung des idealen Gases.