Chalkogene - Teil 2

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Fluorsulfonsäure SO 3 + HF HSO 3F HSO 3F + H 2O H 3O + SO 3F –
H 2SO 4 + PCl 5 Chlorsulfonsäure SO 3 + HCl HSO 3Cl HSO 3Cl + POCl 3 + HCl HSO 3Cl + H 2O H 2SO 4 + HCl
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Seite 3 und 4: Darstellung von Schwefeldioxid SO 2
Seite 5 und 6: Eigenschaften von Schwefeldioxid SO
Seite 7 und 8: Darstellung von Schwefeltrioxid SO
Seite 9 und 10: Oxidationsmittel Eigenschaften von
Seite 11 und 12: Eigenschaften von Schwefeltrioxid S
Seite 13 und 14: + 2 H2SO2 + 4 H2SO3 + 6 H2SO4 + 6 H
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Seite 17 und 18: Darstellung: Schweflige Säure H 2
Seite 19 und 20: O S OH O - S O O O S O Bildung von
Seite 21 und 22: Schweflige Säure - Reduktionswirku
Seite 23 und 24: HO O S OH Derivate der Schwefligen
Seite 25 und 26: Darstellung: Große Affinität zu W
Seite 27 und 28: SO -Ausbeute [%] 3 Temperatur- und
Seite 29 und 30: Das Kontaktverfahren V 2O 5 + SO 2
Seite 31 und 32: SO 3 -Ausbeute [%] 100 80 60 40 20
Seite 33 und 34: H 2SO 4 + SO 3 H 2SO 4 + 2 SO 3 H 2
Seite 35 und 36: [Mio t] 100 90 80 70 60 50 40 30 20
Seite 37 und 38: Eigenschaften der Schwefelsäure ti
Seite 39 und 40: Eigenschaften der Schwefelsäure HF
Seite 41 und 42: + + + O N O H H NO 2 Nitriersäure
Seite 43 und 44: 2 KHSO 4 T Fe + H 2SO 4 2 NaOH + H
Seite 45 und 46: 2 HI + H 2SO 4 H 2S + H 2SO 4 Oxida
Seite 47: O Derivate der Schwefelsäure + X -
Seite 51 und 52: Thioschwefelsäure - Thiosulfate Cl
Seite 53 und 54: Der fotografische Prozess • Erzeu
Seite 55 und 56: Entwicklung der latenten Abbildung
Seite 57 und 58: Iodometrische Bestimmung von Oxidat

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