I. Grundbegriffe der Chemie

IV. Chemisches Rechnen
4.1 Wichtige Größen und Einheiten
Absolute Atommasse: wirkliche Masse eines Atoms eines Elements.
Einheit: g
Bsp.: C 0,000 000 000 000 000 000 000 0199g
Relative Atommasse: Quotient aus der absoluten Masse eines Atoms eines Elements
und dem zwölften Teil der Masse eines Kohlenstoffatoms; gibt
an, wievielmal so groß die Masse eines Atoms eines Elements
wie der zwölft Teil der Atommasse des Kohlenstoffisotops
12/6 C ist.
Bsp.: C 0,000 000 000 000 000 000 000 02*12g =12
0,000 000 000 000 000 000 000 02g
Relative Molekülmasse: Quotient aus der absoluten Masse eines Moleküls einer Verbindung
oder eines Elements und dem zwölften Teil der Atommasse
des Kohlenstoffisotops 12/6 C; Summe der relativen
Atommassen aller in einem Molekül enthaltenen Atome.
Stoffmenge:
Größe in der Chemie für die Anzahl der vorhandenen Teilchen.
Einheit: mol
Mol:
Einheit der Stoffmenge. 1 mol sind soviel Teilchen, wie Atome
in 12g des Kohlenstoffisotops 12/6 C enthalten sind:
etwa 6*10 23 Teilchen.
Molare Masse: Quotient aus der Masse eines Stoffes und seiner Stoffmenge.
Einheit: g/mol
Molares Volumen: Quotient aus dem Volumen eines Stoffes und seiner Stoffmenge.
Einheit: l/mol ; beträgt bei Gasen im Normzustand
stets annähernd 22,4 l/mol.
Zusammenhang zwischen molarem Volumen, molarer Masse und Dichte:
Dichte =
M
Vm
=
molare Masse
molares Volumen
4.2 Berechnungen bei chemischen Reaktionen
1. Aufstellen der Reaktionsgleichung
2. Gegebene und gesuchte Größen über die Gleichung eintragen
3. Eintragen der Massen bzw. Volumen der in der Gleichung angegebenen Stoffmengen
unter der Gleichung
4. Aufstellen der Verhältnisgleichung
5. Ausrechnen der Verhältnisgleichung
6. Formulieren des Ergebnisses
Satz des Avogadro:
Gleiche Volumen aller Gase enthalten bei gleicher Temperatur
und gleichem Druck die gleiche Anzahl von Teilchen.
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