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Mn 2+ + 2 NaOH + H 2 O 2 −→ MnO(OH) 2 ↓ +2 Na + + H 2 O<br />
Mangan(II) + Natronlauge + Wasserstoffperoxid ergibt Braunstein.<br />
Fe 3+ + 2 NaOH + H 2 O 2 −→ Fe(OH) 3 ↓ +3Na + + H 2 O + 1 2 O 2<br />
Eisen(III) fällt als braunes Eisenhydroxid<br />
Abtrennung von Aluminiumhydroxid<br />
Stark alkalische Lösung durch Kochen von Wasserstoffperoxid befreien (Nachweisreaktion:<br />
bei Gelbfärbung Chromat!), mit HCl neutralisieren, einige Tropfen<br />
Ammoniak und 2-3 Spatelspitze Ammoniumchlorid zugeben, aufkochen,<br />
den weißen Aluminiumhydroxid-Niederschlag abfiltrieren und Aluminiumeinzelnachweise<br />
durchführen.<br />
Al 3+ + 2 NaOH + H 2 O 2 −→ [Al(OH) 4 ] − + 4 Na + + H 2 O + 1 2 O 2 ↑<br />
Aluminium fällt als Aluminiumhydroxid, dass im Überschuss als farbloser<br />
Komplex gelöst wird.<br />
Abtrennung von Chrom(at) zum Nachweis von Zink<br />
Filtrat vom Aluminiumhydroxid-Nd. bei Gelbfärbg. mit Bariumchlorid-Lösung<br />
behandeln (nach Pufferung mit HAc/NaAc!) und Bariumchromat abfiltrieren, gelben<br />
Filterrückstand in verdünnter Schwefelsäure lösen, mit Wasserstoffperoxid<br />
und Ether schütteln (Nachweisreaktion ähnlich wie beim alkalischen Bad: zusätzl.<br />
Chromnachweis, kann bei eindeutiger Vorprobe und Gelbfärbung u.U. entfallen<br />
(Vorsicht: Etherdämpfe können sich in Flammennähe explosionsartig entzünden!).<br />
In schwach essigsaures Filtrat vom Bariumchromat Schwefelwasserstoff-<br />
Gas einleiten, weißen ZnS-Niederschlag abfiltrieren, in HCl lösen, mit NaOH