Skript 2. MAR 2012/13
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5 Ionenbindung und metallische Bindung Seite 26<br />
5.3 Zusammenfassung Haupt- und Nebenvalenzen<br />
- Unter Hauptvalenzen versteht man diejenigen Arten der chemischen Bindung, bei denen die<br />
Bindungskräfte besonders stark sind. Es handelt sich um die Elektronenpaarbindung (kovalente<br />
Bindung, Atombindung), die Ionenbindung und die Metallbindung.<br />
- Alle chemischen Bindungen, die nicht zu den Hauptvalenzen gehören, fasst man unter dem Begriff<br />
Nebenvalenzen zusammen. Es handelt sich um schwächere Bindungskräfte. Zu den Nebenvalenzen<br />
gehören: Van-der-Waals-Kräfte, Dipol-Dipol-Kräfte, Wasserstoffbrücken, Ion-Dipol-Kräfte.<br />
Hauptvalenzen Struktur Art der Verbindung<br />
Ionenbindung<br />
(ungerichtet)<br />
Anziehung zwischen<br />
Anionen und Kationen<br />
Ionengitter<br />
Salze<br />
Ionenverbindungen<br />
Elektronenpaarbindung<br />
kovalente Bindung,<br />
Atombindung (gerichtet)<br />
gemeinsame<br />
Elektronenpaare<br />
Moleküle<br />
Atomgitter<br />
mehratomige Ionen<br />
Molekularverbindungen<br />
Atomkristalle<br />
Salze mit mehratomigen<br />
Ionen<br />
Metallbindung<br />
(ungerichtet)<br />
Elektronengas hält<br />
Atomrümpfe<br />
zusammen<br />
Metallgitter<br />
Metalle, Legierungen<br />
Nebenvalenzen<br />
Van-der-Waals-Kräfte<br />
Dipol-Dipol-Kräfte<br />
Wasserstoffbrücken<br />
Ion-Dipol-Kräfte<br />
Anziehung zwischen kurzlebigen Dipolen<br />
Anziehung zwischen permanenten<br />
Dipolen, die keine H-Brücken bilden<br />
können<br />
Anziehung zwischen nichtbindenden<br />
Elektronenpaaren von negativ polarisierten<br />
F, O oder N und positiv polarisierten H,<br />
die an F, O oder N gebunden sind<br />
Anziehung zwischen Ionen und<br />
permanenten Dipolen<br />
zwischen unpolaren Molekülen<br />
(und Edelgasatomen)<br />
Beispiel: Pentan<br />
zwischen polaren Molekülen<br />
Beispiel: Bromwasserstoff<br />
(HBr)<br />
zwischen polaren Molekülen,<br />
die die Bedingungen für H-<br />
Brücken erfüllen<br />
Beispiel: Wasser<br />
zwischen Ionen und polaren<br />
Molekülen<br />
Beispiel: [Ca(H 2 O) 6 ] 2+<br />
Aufgaben:<br />
1. Welche Hauptvalenzen treten in folgenden Verbindungen auf?<br />
Cu 3 Au, CaCO 3 , C 6 H 6 , MgO.<br />
<strong>2.</strong> Welche Valenzen werden beim Verdampfen von Wasser gespalten? Welches sind die kleinsten<br />
Teilchen im Wasserdampf?<br />
3. Welche Valenzen werden beim Lösen von Kochsalz in Wasser gespalten, welche werden<br />
gebildet?
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