Musterlösungen Klausur Allgemeine Chemie 10.2.14 (pdf, 66 KByte)

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2 3. Zeichnen Sie MO-Diagramme für die Ionen Ne 2 + und N 2 + (nur p-Orbitale der Valenzschale berücksichtigen: alle Orbitale kennzeichnen!) Wie sind die Bindungsordnungen der Ionen? Sind sie paramagnetisch oder diamagnetisch? Bindungsordnung 0.5 Bindungsordnung 2.5
3 Die Reihenfolge der bindenden σ- und π-Orbitale ist unterschiedlich (was die Bindungsordnungen nicht beeinflusst) 4. Sind folgende Behauptungen richtig oder falsch? (Begründungen!): (i) Das Molekül NO ist isoelektronisch zum Ion CN – (ii) Elektronegativität hat die Einheiten kJ/mol (iii) Der kovalente Radius von Sauerstoff ist gleich der Hälfte der Bindungslänge im O 2 -Molekül (iv) Bei einer Elektrolyse wird an der Kathode oxidiert. (i) Falsch, Cyanid hat ein Elektron mehr: (ii) Falsch, Elektronegativitäten sind pure Zahlen (iii) Falsch, kovalente Radien beziehen sich auf Einfachbindungen und können aus Doppelbindungssystemen wie O=O nicht abgeleitet werden. (iv) Falsch, das ist die negative Elektrode und bietet Elektronen an, also wird reduziert! 5. Was verstehen Sie unter: (i) freier Enthalpie (ii) einer thermodynamisch stabilen Verbindung (iii) einer endothermen Verbindung (iv) einem Schmelzpunkt? (i) (ii) Freie Enthalpie G = H – TS. (H = Enthalpie, S = Entropie) Eine thermodynamisch stabile Verbindung ist stabil gegenüber dem Zerfall in die Elemente (also ∆G 0 f < 0). (iii) Eine endotherme Verbindung hat ∆H 0 f > 0. (iv) Die Schmelzpunkt einer Verbindung ist die Temperatur, bei der Feststoff und Flüssigkeit bei einem Druck von 1 atm im Gleichgewicht sind.
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