Zusammenfassung Physik-LK 12+13 - Gymnasium Horkesgath
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© Frank Fasbender, Gereon Gollan, Christian Rohlfing<br />
Formelsammlung Elektrik<br />
Formel Einheit Kommentar<br />
U F<br />
V<br />
el<br />
E = =<br />
d q<br />
m<br />
Q<br />
F = Farad<br />
W ist elektrische Arbeit<br />
C = | W el<br />
= U ⋅ q<br />
U<br />
1<br />
J<br />
Energie im Plattenkondensator<br />
W = ⋅C<br />
⋅U<br />
²<br />
2<br />
F L<br />
= B ⋅ q ⋅ v ⋅sin(γ )<br />
N Lorentzkraft<br />
1 U 1<br />
m<br />
Parabelbahn Ablenkröhre<br />
PK<br />
y( x)<br />
= ⋅ ⋅ ⋅ x²<br />
4 U d<br />
A<br />
1 2 ⋅ me ⋅U<br />
m Fadenstrahlrohr<br />
A<br />
r = ⋅<br />
B e<br />
n<br />
T Lange, gerade Spule<br />
B = µ 0<br />
⋅µ<br />
R⋅<br />
⋅ I<br />
l<br />
U<br />
ind<br />
= −nI<br />
⋅ Φ& (t)<br />
V n<br />
I<br />
Anzahl der Windungen der<br />
Induktionsspule<br />
Φ ( t)<br />
= A ⋅<br />
v<br />
s<br />
B(<br />
t)<br />
N Nm J<br />
⋅ m²<br />
A<br />
= =<br />
s<br />
⊥ B<br />
Am A A<br />
VAs = = Vs<br />
A<br />
= −L<br />
⋅ I(t) &<br />
V<br />
U ind<br />
A<br />
Henry = H<br />
L Selbstinduktionskoeffizient für lange<br />
L = µ 0<br />
⋅ n²<br />
⋅<br />
gerade Spule<br />
l<br />
U<br />
0<br />
= I(<br />
t)<br />
⋅ R + U ⋅ I&<br />
( t)<br />
V Spannungsbilanz beim Einschalten von<br />
U (äußere Spannung)<br />
W<br />
=<br />
1<br />
⋅ L ⋅ I ²<br />
2<br />
J<br />
0<br />
Energie in Spule<br />
Formelsammlung Wellenoptik<br />
Formel Einheit Kommentar<br />
k ⋅ λ<br />
δ = k ⋅ λ Gangunterschied der Maxima<br />
sin( α<br />
k<br />
) =<br />
g<br />
beim Gitter<br />
λ<br />
Minima: δ = (2k<br />
−1)<br />
⋅<br />
2<br />
tan(α<br />
k<br />
) =<br />
n<br />
21<br />
c =<br />
n<br />
λ =<br />
n<br />
d k<br />
a<br />
)<br />
sin( α<br />
=<br />
sin( β )<br />
c n<br />
λ<br />
n<br />
m<br />
s<br />
m<br />
α Eintritts-, β Austrittswinkel,<br />
Brechungsindex n21<br />
Lichtgeschwindigkeit im Medium mit<br />
Brechungsindex n, f ist konstant
© Frank Fasbender, Gereon Gollan, Christian Rohlfing<br />
Formelsammlung Quantenphysik<br />
Formel Einheit Kommentar<br />
E = h ⋅ f<br />
J Durch e teilen, um eV zu erhalten<br />
I = N<br />
Ph<br />
⋅ h ⋅ f<br />
J Intensität I, N<br />
Ph<br />
Anzahl Photonen<br />
h ⋅ f = W kin<br />
+ W A<br />
J<br />
Energiesatz Fotoeffekt<br />
h ⋅ f = e ⋅U<br />
B max<br />
+<br />
f<br />
gr<br />
⋅ h<br />
1<br />
h ⋅ f = ⋅ m ⋅ v²<br />
+ W A<br />
2<br />
h<br />
m<br />
Lorentzkraft<br />
p =<br />
kg ⋅<br />
λ<br />
s<br />
Relativistisch:<br />
E = E + kin<br />
E J 0<br />
Energiesatz, E<br />
0<br />
= Ruheenergie<br />
E0 = m0<br />
⋅ c²<br />
J Ruheenergie, bei Elektronen<br />
E ≈ 0, 0<br />
511MeV<br />
= U ⋅ q<br />
J Energieerhaltung<br />
E kin<br />
m =<br />
E =<br />
m<br />
0<br />
v²<br />
1−<br />
c²<br />
p²<br />
⋅ c²<br />
+ E<br />
2<br />
0<br />
= m ⋅ c<br />
²<br />
kg<br />
J<br />
Ab ca. 0,7*c (gibt’s viel mehr Kuchen)<br />
Gesamtenergie E<br />
Formelsammlung Kreisbahn<br />
Formel Einheit Kommentar<br />
A = π ⋅ r²<br />
m² Fläche<br />
U = 2 ⋅π<br />
⋅ r<br />
m Umfang<br />
1<br />
Hz<br />
Frequenz<br />
f =<br />
T<br />
2 ⋅π<br />
Hz Winkelgeschwindigkeit/Kreisfrequenz<br />
ω = = 2 ⋅π<br />
⋅ f<br />
T<br />
∆s<br />
2 ⋅π<br />
⋅ r<br />
m<br />
Bahngeschwindigkeit<br />
v = =<br />
∆t<br />
T<br />
s<br />
v²<br />
m<br />
Zentripetalbeschleunigung<br />
a ZP<br />
=<br />
r<br />
s²<br />
v²<br />
N<br />
Zentripetalkraft<br />
F ZP<br />
= m ⋅<br />
r
© Frank Fasbender, Gereon Gollan, Christian Rohlfing<br />
Formelsammlung Thermodynamik<br />
Formel Einheit Kommentar<br />
p ⋅V<br />
N<br />
Universelle Gasgleichung<br />
= R<br />
⋅ m³<br />
R Universelle Gaskonstante:<br />
T ⋅ n<br />
m²<br />
Nm J<br />
= =<br />
J<br />
K ⋅ mol K ⋅ mol K ⋅ mol R = 8, 3144 ⋅<br />
K ⋅ mol<br />
m<br />
g<br />
n Anzahl der Mole<br />
n =<br />
mol =<br />
M<br />
u<br />
m Masse in g<br />
M Molare Masse eines Stoffes in u<br />
A<br />
u<br />
m<br />
Atom<br />
Masse eines Atoms<br />
m<br />
Atom<br />
= g =<br />
−1<br />
N<br />
A<br />
mol<br />
A Atomgewicht in u<br />
N<br />
A<br />
Avogadrozahl:<br />
1<br />
N A<br />
= 6,02 ⋅10<br />
23 ⋅<br />
mol<br />
∆U<br />
= δ W + δQ<br />
J U innere Energie (1. Hauptsatz)<br />
W Arbeit, Q Wärmeenergie<br />
δW<br />
= −p<br />
⋅ ∆V<br />
J Isobare Prozesse, kleines ∆V<br />
V<br />
J<br />
Isotherme Prozesse<br />
2<br />
W = −n<br />
⋅ R ⋅T<br />
⋅ ln( )<br />
V1<br />
δQ<br />
= m ⋅ c ⋅ ∆T<br />
= m ⋅ c ⋅ ∆ϑ<br />
J<br />
c spezifische Wärmekapazität bezogen<br />
J, [c]=<br />
auf Masse<br />
g ⋅K<br />
5<br />
J<br />
C<br />
p<br />
ist die molare spezifische<br />
C p<br />
= ⋅ R | C<br />
p<br />
− CV<br />
= R [ C p<br />
] =<br />
2 K ⋅ Mol<br />
Wärmeenergie bei konstantem Druck für<br />
einatomige Prozesse.<br />
Q = 3<br />
δ R ⋅ ∆ T = c ⋅ ∆ V<br />
T<br />
2 ⋅<br />
J<br />
cV<br />
ist die molare spezifische<br />
Wärmeenergie bei konstantem Volumen,<br />
einatomige Prozesse<br />
∆U<br />
=<br />
3 ⋅ n ⋅R<br />
⋅ ∆T<br />
J Einatomige Gase<br />
2<br />
κ<br />
p ⋅V<br />
= const<br />
Pa ⋅ m³<br />
Adiabatisch, ein Mol, einatomig, ideal,<br />
c<br />
p 5<br />
κ = =<br />
cv<br />
3<br />
Für zweiatomige Gase ist κ = 1, 4 .<br />
κ<br />
κ<br />
p1 ⋅ V1<br />
= p2<br />
⋅V<br />
Pa ⋅ m³<br />
adiabatisch<br />
2<br />
κ −1<br />
„<br />
T1 V2<br />
κ 1 1<br />
( )<br />
− p<br />
= = ( )<br />
κ<br />
T2<br />
V1<br />
p2<br />
3 2 2<br />
− − J<br />
Adiabatisch, Arbeitsänderung, einatomig<br />
∆W<br />
[<br />
3<br />
12 = ⋅const<br />
⋅ V2<br />
−V1<br />
3 ]<br />
2<br />
W1<br />
+ W2<br />
T<br />
η Thermischer Wirkungsgrad<br />
2<br />
η = = 1−<br />
W2<br />
T gewonneneArbeit<br />
1<br />
zugeführteEnergie
© Frank Fasbender, Gereon Gollan, Christian Rohlfing<br />
Thermodynamik - Kreisprozesse:<br />
1 ⇒ 2 isobare Expansion:<br />
p = p , V , T ⇒ p = p , V = V T<br />
1 2 1 1 2 1 2 3,<br />
2 ⇒ 3: isochore Druckveränderung<br />
p = p , V , T ⇒ p , V T<br />
2 1 2 2 3 2,<br />
3 ⇒ 1: isotherme Kompression<br />
p , V , T ⇒ p = p , V T<br />
3 2 1 1 2 1,<br />
1<br />
1<br />
2<br />
Vorgang Isobar (1 ⇒ 2) Isochor (2 ⇒ 3) Isotherm (3 ⇒ 1)<br />
∆p<br />
0<br />
n ⋅ R ⋅ ∆T<br />
n ⋅R<br />
⋅T<br />
∆p<br />
=<br />
∆p<br />
=<br />
V<br />
∆V<br />
∆V<br />
n ⋅R<br />
⋅ ∆T<br />
0<br />
n ⋅R<br />
⋅T<br />
∆V<br />
=<br />
∆V<br />
=<br />
p<br />
∆p<br />
∆T<br />
p ⋅ ∆V<br />
∆p<br />
⋅V<br />
0<br />
∆T<br />
=<br />
∆T<br />
=<br />
n ⋅R<br />
n ⋅R<br />
∆U<br />
∆U<br />
= δ W + δQ<br />
∆U<br />
= δQ<br />
∆U<br />
= δW<br />
+ δQ<br />
= 0<br />
δW<br />
δW<br />
= −p<br />
⋅ ∆V<br />
0<br />
V2<br />
W12<br />
= −n<br />
⋅ R ⋅T<br />
⋅ ln( )<br />
V1<br />
δQ<br />
5<br />
δQ = ⋅ R ⋅ ∆T<br />
= c<br />
p<br />
⋅ ∆T<br />
Q = 3<br />
δ R ⋅ ∆ T = c ⋅ ∆ V<br />
T<br />
2 2 ⋅<br />
δQ = −δW<br />
Kompressionsarbeit<br />
Allgemein<br />
Ideales Gas<br />
W<br />
W<br />
12<br />
12<br />
V2<br />
= −∫<br />
V1<br />
p(<br />
V ) dV<br />
= −n<br />
⋅ R ⋅T<br />
⋅<br />
V2<br />
∫<br />
V1<br />
V dV