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zu verweisen. Aus den später bei den einzelnen Mineralen angebenen
Formeln ergiebt sich, aus wieviel Atomen gewisser Elemente sie bestehen
und wieviel Moleküle gewisser Verbindungen in ihnen enthalten sind.
Neben der Formel kann man auch die Bestandtheile in Procenten
ausdrücken, welche sich aus den Formeln und den Atomgewichten
berechnen lassen.
Die häufigsten Verbindungen der Minerale sind die
Sauerstoffverbindungen oder Oxyde im Allgemeinen, einfachere
und zusammengesetzte, indem nämlich nicht allein Verbindungen eines
Elementes mit Sauerstoff wie das Eisenoxyd Fe2 O3 vorkommen,
sondern auch Verbindungen zweier oder mehrerer solcher einfacheren
untereinander. Die einfacheren Verbindungen wie das Eisenoxyd und
andere zeigen, insofern ' ihrer zwei in Verbindung mit einander
vorkommen, auch wieder ein entgegengesetztes elektrochemisches
Verhalten. Hiernach bildet die eine Verbindung den elektropositiven, die andere
den elektro-negativen Theil, wodurch mau auf die Unterscheidung der
Basen und Säuren geführt wurde. Der basische Theil enthält weniger
Sauerstoffatome als der saure und wird in der chemischen Formel
zuerst geschrieben. So zeigt die Formel (Ca O. C O2 eine aus Basis
(Kalkerde) und Säure (Kohlensäure) bestehende Verbindung an, in welcher
auf ein Molekül Basis ein Molekül Säure enthalten ist; so zeigt die
Formel 2 Mg O. Si O2 eine aus Basis (Magnesia) und Säure
(Kieselsäure) bestehende Verbindung an, in welcher auf 2 Moleküle
Basis ein Molekül Säure enthalten ist.
Aehnlich den Sauerstoffverbindungen verhalten sich die
Schwefelverbindungen oder S u l f i d e im Allgemeinen, nur
kommen sie nicht so häufig vor, andere sind noch seltener.
Wenn aus dem Gesagten hervorgeht, daß die Minerale sich als
einfache und zusammengesetzte Körper unterscheiden und die
zusammengesetzten sehr mannigfaltig und die häufigsten sind, so muß
die chemische Constitution der Minerale genau erforscht werden,
um ihre Formeln feststellen zu können, was die Aufgabe der
Chemiker ist. Da aber das Erkennen der Minerale und besonders ihre
Anwendung mit der chemischen Constitution im engsten Zusammenhange
steht, so ist es nöthig, sich einige Fertigkeit in der Prüfung der
Minerale auf ihre Bestandtheile zu erwerben und man schlägt hierbei zwei
Wege ein, den sogenannten trockenen und den nassen, wobei die Minerale
gewisse Erscheinungen, die chemischen R e a c t i o nen zeigen, durch
welche man auf die Natur der Bestandtheile geführt wird.
Auf dem trockenen Wege werden die Minerale geprüft, wenn
man sie einer höheren Temperatur aussetzt, sie erhitzt, z. B. in
einem Glasrohre oder Glaskolben über einer Weingeist-, Kerzen-
oder Gasflamme oder zur Verstärkung der Hitze das allgemein bekannte
Löthrohr anwendet, dabei die Mineralprobe gewöhnlich auf Kohle legt
oder mit den Spitzen einer Zange (Platinzange, weil die Spitzen
aus Platin angefertigt sind) hält, oder in dem Oehre eines
Platindrathes befestigt. Bei solcher Prüfung in der Hitze bemerkt man
gewisse Erscheinungen, zunächst ob die Mineralprobe (kleine Stückchen
oder Blättchen oder Splitter) schmilzt, ob Dämpfe sich entwickeln oder
überhaupt Stoffe entweichen, ob es feine Farbe oder Durchsichtigkeit verändert
u. s. w. Der Grad der Schmelzbarkeit ist sehr verschieden, manche
schmelzen schon im Glaskolben, manche erst vor dem Löthrohre, manche
gar nicht, das Schmelzprodukt ist ein Glas oder Email oder eine
Schlacke. Gewisse Stoffe entweichen schon im Glaskolben, z. B.
Wasser, welches sich an den oberen kälteren Theilen als Hauch absetzt,
selbst Tröpfchen bilden kann, wenn viel Wasser enthalten ist. Bei der
Behandlung der Probe auf Kohle geben entweichende Stoffe oft
einen Beschlag auf der Kohle in größerer oder geringerer
Entfernung von der Probe, wobei auch der Sauerstoff des Luftstromes
Verbindungen erzeugt, welche Beschläge bilden. So entsteht bei Schwefelverbindungen,
welche Blei enthalten, Bleioxyd, welches einen gelben
Beschlag giebt.
Ueberhaupt ist bei der Behandlung mit dem Löthrohre die
Einwirkung des Sauerstoffes der Luft von Einfluß, welche bemerkbar
wird, wenn man die Probe in die Spitze der Flamme hält, daher
man den äußeren Theil der Flamme als Oxydationsflamme bezeichnet,
während der innere blaue Kegel
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der Flamme eine reducirende Wirkung äußert, die Reductions«
flamme genannt wird.
Um die Erscheinungen, welche auf die Anwesenheit gewisser Stoffe
schließen lassen, zu vermehren, bringt man auch die Mineralprobe mit
gewissen Stoffen, sogenannten Reagentien, wie Borax,
Phosphorsalz, Soda u. a. in Verbindung. Hierdurch entstehen zum
Theil auf Kohle oder im Oehre des Platindrathes Glasperlen, welche
eine gewisse Farbe zeigen, so färbt z. B. Kobaltoxyd die
Boraxperle lasurblau, Kupferoxyd grün, Manganoxyd amethystblau,
Chromoxyd smaragdgrün. Die Farbe kann auch in der heißen Perle
eine andere sein, als bei der erkalteten, was, wenn es wichtig zur
Erkennung ist, bei der Beschreibung der Minerale angegeben wird.
Selbst die Löthrohrflamme kann durch gewisse Stoffe eine
eigenthümliche Färbung erhalten, so wird sie durch Kalkerdegehalt
mennigroth, durch Strontia lebhaft purpurroth, durch Lithion
schwach purpurroth, durch Kali violett, durch Natron gelb, durch
Baryterde grünlich, durch Borsäure zeisiggrün, durch Kupferoxyd grün,
durch Chlorkupfer blau und es läßt sich auf diese Weise der
Chlorgehalt durch Zusatz von etwas Kupferoxydul leicht nachweisen,
während umgekehrt der Kupfergehalt, wenn er auch noch so klein wäre,
durch Befeuchten der Probe mit einem Tropfen Salzsäure sich durch
eine lebhaft blaue Färbung der Flamme zu erkennen giebt.
Bei der Prüfung auf dem nassen Wege untersucht man
zunächst die Minerale in Betreff ihrer Löslichkeit in Wasser, oder
da dieses nur verhältnißmäßig wenige Minerale, wie das Steinsalz,
die Vitriole, Alaune u. f. w. auflöst, so wendet man in Wasser mehr
oder weniger verdünnte Säuren an, wie Schwefelsäure, Salzsäure,
Salpetersäure, Königswasser u. a. m. oder in Wasser aufgelöste
Alkalien, Kali oder Natronlauge oder andere Flüssigkeiten, wie
Alkohol, Aether, Terpentinöl u. a.
Bei solchen Versuchen der Löslichkeit kann auch eine Zersetzung
der Mineralprobe eintreten, wobei gewisse Stoffe entweichen, wie
Kohlensäure mit Brausen, wenn man Kalkspath in Salzsäure bringt,
Stoffe ausgeschieden werden, welche in der Flüssigkeit sichtbar
werden, wie Kieselsäure aus Silikaten bei der Behandlung mit
Salzsäure, und zwar als gelatinöse, schleimige oder pulverulente
Kieselsäure. Das Lösungsmittel kann eine gewisse Färbung erhalten, wie
Schwefelsäure durch Kuvfergehalt des Minerals eine blaue, durch
Nickel eine grüne u. dergl. Auch kann man, wie bei dem Verhalten
vor dem Löthrohre zu der Lösung Stoffe zusetzen, welche wie dort als
Reagentien dienen, um Bestandtheile zu erkennen. So z. B. erzeugt
Zusatz von Schwefelsäure zu einer Lösung des Kalkspathes in
Salzsäure einen starken Niederschlag von feinen Gypsnadeln; so z. B.
wird Silberglanz (Schwefelsilber) durch concentrirte Salpetersäure
aufgelöst und Schwefel ausgeschieden. Setzt man zur farblosen Lösung,
die salpetersaures Silberoxyd enthält, Salzsäure, so entsteht ein starker
weißer käsiger Niederschlag von Chlorsilber, welcher am Licht allmälig
schwarz wird, in Ammoniak löslich ist und aus dieser Lösung durch
Zusatz von Salzsäure wieder als Chlorsilber gefällt werden kann.
Durch solche einfache chemische Untersuchungen lassen sich die
meisten Bestandtheile der Minerale ausfindig machen und es werden
bei der Beschreibung der einzelnen Minerale in der Regel diejenigen
Reactionen angegeben, durch welche man die wesentlichen Bestandtheile
erkennen kann, um ähnlich aussehende Minerale von einander zu
unterscheiden. So sind z. B. der Cerussit und Anglesit einander sehr
ähnlich. Jener ist kohlensaures, dieser schwefelsaures Bleioxyd, beide
geben vor dem Löthrohre auf Kohle gelben Beschlag von Bleioxyd,
beide in der Reductionsflamme Bleikörnchen. Dagegen ist der
Cerussit in Salpetersäure mit Aufbrausen löslich, während der
Anglesit als Pulver mit Soda gemengt und in der inneren
Flamme vor dem Löthrohre auf Kohle behandelt einen Schmelz ergiebt,
welcher auf eine blanke Silbermünze gelegt und mit einem Tropfen
Wasser befeuchtet auf der Münze einen braunen Fleck erzeugt und
Geruch nach faulen Eiern (durch Schwefelwasserstossgas) entwickelt.