Bài tập và lời giải ôn chuyên đề kim loại và axit amin, peptit

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn
LƢU Ý:
+ Loại bài tâp này khi đi thi thì thường chỉ xảy ra trường hợp 3. Vì vậy mà khi đi thi chúng ta áp dụng
luôn trường hợp 3 vào để tính toán.
+ Chúng ta phải xác định xem chất nào có trong dung dịch sau phản ứng và chất rắn sau phản ứng gồm
những kim loại nào.
b) Bài tập ví dụ
Ví dụ 1: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2
0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m
là:
A. 2,8 B. 2,16 C. 4,08 D. 0,64
HƢỚNG DẪN GIẢI:
Nhận xét: Trong hỗn hợp dung dịch gồm ion Ag + và ion Cu 2+ , mà ion Ag + có tính oxi hóa mạnh hơn
nên phản ứng trước, khi Ag + hết mà số mol Fe vẫn còn thì xảy ra tiếp phản ứng với Cu 2+ . Ở đây sẽ xảy
ra trường hợp 3.
Số mol AgNO 3 = n Ag = 0,02 mol; Số mol Cu(NO 3 ) 2 = n 2+ = 0,1 mol;
Số mol Fe = 0,04 mol
Phương trình: Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag (1)
0,01 0,02
Sau phản ứng Fe còn 0,04 – 0,01 = 0,03 mol, phản ứng tiếp với Cu(NO 3 ) 2
Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu (2)
0,03----->0,03------------------------->0,03
Khối lượng rắn = m Ag + m Cu = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam
Cu
Chọn C
Ví dụ 2: Cho m 1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 0,3M và AgNO 3 0,3M. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m 2 gam chất rắn X. Nếu cho m 2 gam X tác dụng với lượng dư dung
dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc). Giá trị của m 1 và m 2 là:
Google.com/+DạyKèmQuyNhơn
A. 8,1 và 5,43 C. 0,54 và 5,16
B. 1,08 và 5,43 D. 1,08 và 5,16
HƢỚNG DẪN GIẢI:
Nhận xét: Trong hỗn hợp dung dịch gồm ion Ag + và ion Cu 2+ , mà ion Ag + có tính oxi hóa mạnh hơn
nên phản ứng trước, khi Ag + hết mà số mol Al vẫn còn thì xảy ra tiếp phản ứng với Cu 2+ . Khi cho m 2
gam chất rắn X vào dung dịch HCl dư tạo ra khí H 2 nên trong X phải có Al dư.