Views
1 year ago

Bài tập và lời giải ôn chuyên đề kim loại và axit amin, peptit

LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/0B_NNtKpVZTUYYXVHNnh2cXhSVG8/view?usp=sharing

Sưu tầm bởi GV.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Khối lượng chất rắn: m Ag + m Cu = 0,1.108 + 64.x = 15,28 x = 0,07 mol Kiểm tra lại: CuSO 4 dư: 0,1 – x = 0,1 – 0,07 = 0,03 mol Khối lượng Fe: m Fe = (0,05 + 0,07).56 = 6,72 gam Chọn A 3. BÀI TOÁN: HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MỘT MUỐI a) Phƣơng pháp giải chung - Với bài toán này, khi giải chúng ta phải chú ý là khi cho các kim loại o 1 dung dịch muối thì kim loại nào sẽ phản ứng trước. Nói tới đây thì chúng ta phải nhớ lại bảng điện hóa của các kim loại để xem kim loại nào có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại. Khi cho các kim loại o cùng 1 dung dịch muối thì kim loại nào có tính khử mạnh hơn sẽ phản ứng trước cứ thế lần lượt. Ví dụ: Cho hỗn hợp Mg (a mol) Fe (b mol) tác dụng với dung dịch chứa x mol CuSO 4 thì Mg sẽ phản ứng trước, khi nào Mg hết mà CuSO 4 vẫn còn thì phản ứng tiếp với Fe. Bài toán này cũng có 3 trường hợp có thể xảy ra theo thứ tự như sau: Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu (1) a ----------->a-------------------->a Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (2) x x TH 1 : Chỉ xảy ra phản ứng (1). Lúc đó dung dịch chỉ có MgSO 4 chất rắn gồm Cu, Fe còn nguyên có thể có Mg còn dư. TH 2 : Xảy ra cả 2 phản ứng (1) (2) vừa đủ. Lúc đó dung dịch gồm MgSO 4 FeSO 4 chất rắn chỉ có Cu. TH 3 : Phản ứng (1) xảy ra hết phản ứng (2) xảy ra một phần thường có 2 khả năng - Sau phản ứng Fe còn dƣ. ( phản ứng không hoàn toàn ) Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu (1) Google.com/+DạyKèmQuyNhơn a ----------->a----------->a------>a Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (2) x x-------->x + Dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO 4 : a mol,FeSO 4 : x mol + Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu (a+x)mol Fe dư : (b-x)mol

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn - Sau phản ứng CuSO 4 còn dƣ. Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu (1) a ----------->a----------->a------> a Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (2) b ----------->b------------>b----->b + Dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO 4 : a mol, FeSO 4 : x mol, CuSO 4 dư : [x-(a+b)] mol + Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu (a+b)mol . - Thường khi gặp dạng bài này trong thi trắc nghiệm thì chúng ta thường làm theo trường hợp 3 thường là kim loại sẽ còn dư sau phản ứng. b) Bài tập ví dụ Ví dụ 1: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 o dung dịch chứa 0,2 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Tính giá trị của m: A. 6,4 B. 16,53 C. 12 D. 12,8 HƢỚNG DẪN GIẢI: Nhận xét: Do Zn có tính khử mạnh hơn Cu nên sẽ phản ứng trước với Fe 3+ , đây là bài toán đã biết trước số mol nên các phản ứng sẽ diễn ra từ từ theo đúng ý nghĩa của dãy điện hóa: “Chất oxi hóa mạnh sẽ phản ứng với chất khử mạnh để tạo ra chất oxi hóa yếu hơn chất khử yếu hơn”. Ta có: Phương trình khối lượng của hỗn hợp: 65.x + 64.2x = 19,3 x = 0,1 mol Phương trình phản ứng : Zn + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2FeSO 4 + ZnSO 4 (1) 0,1-------->0,1----------------------->0,1 Sau phản ứng: Fe 2 (SO 4 ) 3 còn 0,1 mol, tiếp tục tác dụng với Cu. Google.com/+DạyKèmQuyNhơn Phương trình phản ứng : Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2FeSO 4 + CuSO 4 (2) 0,10,1 Sau phản ứng Cu dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Khối lượng kim loại: m Cu = 0,1 . 64 = 6,4 gam Chọn A Ví dụ 2: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al 5,6gam Fe o 550ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

PREVIEW BỘ 14 ĐỀ MEGA HÓA 2018 CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (BỘ ĐỀ ĐẶC SẮC DÙNG LUYỆN THI ĐẠT KẾT QUẢ CAO MÔN HÓA HỌC CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2018)
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỮU CƠ CẨM NANG DÙNG LUYỆN THI THPTQG CHẤT LƯỢNG CAO (COLOR BOOK)
PHÂN DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC MAI VĂN HẢI
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ CẨM NANG DÙNG LUYỆN THI THPTQG CHẤT LƯỢNG CAO (COLOR BOOK)
LECTURE ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP HÓA DƯỢC PHẠM THỊ THÙY LINH
GIẢI BÀI TẬP SINH HỌC 9 NGUYỄN VĂN SANG VÀ NGUYỄN THỊ VÂN THƯ VIỆN TRƯỜNG THCS NGÔ THÌ NHẬM ĐÀ NẴNG
Tuyển tập đề thi trắc nghiệm và tự luận toán THPT Ngô Long Hậu
HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH LỚP SƯ PHẠM HÓA K37 QNU THỰC HIỆN NĂM 2017
Cơ sở lý thuyết của phương pháp sắc ký bản mỏng và ứng dụng của sắc ký bản mỏng
TÌM HIỂU TRẠNG THÁI SIÊU TỚI HẠN CỦA NƯỚC (SUPERCRITICAL WATER) VÀ ỨNG DỤNG
BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH TS. GVC. HOÀNG THỊ HUỆ AN
Thủ thuật giải nhanh đề thi trắc nghiệm môn toán 12 luyện thi thpt Nguyễn Phú Khánh
ĐIỆN CỰC SO SÁNH TRONG QUÁ TRÌNH PHÂN TÍCH
Seminar Những tiến bộ trong hóa học xanh CO2 siêu tới hạn (Supercritical CO2)
Luyện siêu trí nhớ từ vựng tiếng anh Nguyễn Anh Đức (Cb) (B&W) #TủSáchVàng
Tổng hợp nanocomposite trên cơ sở Ag/PVA bằng phương pháp hóa học với tác nhân khử là hydrazin hydrat
Hóa dược tập 1 Trần Đức Hậu Nxb Y học 2007
ĐỘC HỌC MÔI TRƯỜNG VÀ SỨC KHỎE CỘNG ĐỒNG
TRÌNH BÀY CƠ SỞ PHỔ PHÂN TỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG PHÂN TÍCH VẬT CHẤT
DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC
HƯỚNG DẪN ÔN TẬP KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM HỌC 2015-2016 MÔN NGỮ VĂN NGUYỄN DUY KHA
Giáo trình toán cao cấp A1
Ôn thi vào lớp 10 trung học phổ thông chuyên môn sinh học
THỰC HÀNH HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG NGUYỄN ĐỨC CHUNG (ONLINE VERSION)
Những định lý chọn lọc trong hình học phẳng và các bài toán áp dụng
Ôn tập vào 10 THPT chuyên môn Sinh Học (2015)
HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT TỰ NHIÊN NGUYEN NGOC TUAN PhD.