Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

More documents

Recommendations

Info

- Muối của <strong>kim</strong> loại nặng như PbS, CuS,… không tan trong nước, không tác <strong>dụng</strong> với <strong>các</strong> dung dịch HCl, H2SO 4 loãng. - Muối của những <strong>kim</strong> loại còn lại như ZnS, FeS,… không tan trong nước, nhưng tác <strong>dụng</strong> với dung dịch HCl, H2SO 4 loãng sinh ra khí H2S : ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S ↑ - Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS , FeS, Ag2S ,… màu đen. Muối sunfat - Có 2 loại muối: Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion sunfat ( SO − ). Phần lớn đều tan, trừ BaSO 4 , PbSO 4 ,… không tan. Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion hiđrosunfat ( HSO − 4 ). - Nhận biết ion sunfat bằng dung dịch muối bari hoặc bari hiđroxit. Phản ứng sinh ra kết tủa trắng không tan trong axit hoặc kiềm. H SO + BaCl → BaSO ↓ + 2 HCl 2 4 ( dd) 2 ( dd) 4 (r) ( dd) Na SO + BaCl → BaSO ↓ + 2 NaCl 2.3. NHÓM NITƠ 2 4 ( dd) 2 ( dd) 4 (r) ( dd) 2.3.1. Đặc điểm và tính chất Bảng 2.3. Một số tính chất của <strong>các</strong> nguyên tố nhóm nitơ Nitơ Photpho Asen Antimon Bimut Số hiệu nguyên tử 7 15 33 51 83 Nguyên tử khối 14,01 30,97 74,92 121,75 208,98 2 4 Cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 3 3s 2 3p 3 4s 2 4p 3 5s 2 5p 3 6s 2 6p 3 Bán kính nguyên tử (nm) 0,070 0,110 0,121 0,140 0,146 Độ âm điện 3,04 2,19 2,18 2,05 2,02 Năng lượng ion <strong>hóa</strong> thứ nhất (kJ/mol) 1402 1012 947 834 703 21
Sự biến thiên tính chất Đơn chất * Tính oxi <strong>hóa</strong> – khử: - Nguyên tử <strong>các</strong> nguyên tố nhóm nitơ thể hiện tính oxi <strong>hóa</strong> và tính khử. - Khả năng oxi <strong>hóa</strong> giảm dần từ nitơ đến bimut, phù hợp với chiều giảm độ âm điện của nguyên tử <strong>các</strong> nguyên tố trong nhóm. * Tính <strong>kim</strong> loại – <strong>phi</strong> <strong>kim</strong>: Đi từ nitơ đến bitmut, tính <strong>phi</strong> <strong>kim</strong> của <strong>các</strong> nguyên tố giảm dần, đồng thời tính <strong>kim</strong> loại tăng dần. Hợp chất * Hợp chất với hiđro: - Tất cả <strong>các</strong> nguyên tố nhóm nitơ đều tạo được hợp chất khí với hiđro (hiđrua), có công thức chung là RH 3 . - Độ bền của <strong>các</strong> hiđrua giảm dần từ NH 3 đến BiH 3 . - Dung dịch chúng không có tính axit. * Oxit và hiđroxit: Từ nitơ đến bitmut, tính axit của <strong>các</strong> oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính bazơ của chúng tăng dần. 2.3.2. Tính chất <strong>hóa</strong> <strong>học</strong> a. Tính oxi <strong>hóa</strong> Tác <strong>dụng</strong> với hiđro: Ở nhiệt độ cao (trên 400 o C), áp suất cao và có chất xúc tác, nitơ tác <strong>dụng</strong> trực tiếp với hiđro tạo ra khí amoniac. 0 o t ,P −3 N + 3H ←⎯⎯ ⎯⎯⎯→ 2 N H ; ∆ H = −92 kJ 2 2 xt 3 Tác <strong>dụng</strong> với <strong>kim</strong> loại - Ở nhiệt độ thường, nitơ chỉ tác <strong>dụng</strong> với <strong>kim</strong> loại liti: 0 0 + 1 −3 6Li + N → 2Li N 2 3 Ở nhiệt độ cao, nitơ tác <strong>dụng</strong> với một số <strong>kim</strong> loại như Ca, Mg, Al,… 0 0 o + 2 −3 t + 2 ⎯⎯→ 3 2 3Mg N Mg N 22
Page 1 and 2: MỤC LỤC ĐẶT VẤN ĐỀ ....
Page 3 and 4: 4.4. Tiến hành thực nghiệm s
Page 5 and 6: TỔNG QUAN VẤN ĐỀ NGHIÊN C
Page 7 and 8: - Bài tập hóa
Page 9 and 10: mĩ. Đổi mới giáo dục, đ
Page 11 and 12: CHƯƠNG 2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT V
Page 13 and 14: ⇒ Tính oxi hóa
Page 15 and 16: * Axit clohiđric: Mang đầy đ
Page 17 and 18: Là chất bột màu trắng, có
Page 19 and 20: 0 0 o + 1 −2 t + 2 ⎯⎯→ 2 4
Page 21 and 22: - Tính chất hóa</strong
Page 23: Tác dụng với
Page 27 and 28: - Tính chất hóa</strong
Page 29 and 30: 0 + 5 + 2 + 2 3Cu + 8H N O → Cu(N
Page 31 and 32: o t 4 (r) ⎯⎯→ 3 (k) + (k) NH
Page 33 and 34: Sự biến thiên tính chất Đ
Page 35 and 36: CO cháy được trong không khí
Page 37 and 38: Các muối cacbonat trung hòa c
Page 39 and 40: ∑ ∑ m = m − m − m dung dòc
Page 41 and 42: Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 17
Page 43 and 44: Hướng dẫn giải</stro
Page 45 and 46: 3.2.2. Một số dạng b
Page 49 and 50: Tỉ lệ: x n 0, 015 3 y n 0,02 4
Page 51 and 52: - Phản ứng giữa kim</
Page 55 and 56: Cu(NO ) CuO 2 NO 1 O 2 0,015 0,03 o
Page 57 and 58: - Phương pháp n
Page 61 and 62: * 1 2 dung dịch X tác d
Page 63 and 64: - Các bài <stron
Page 65 and 66: ⎧Cu chöa phaûn öùng 0,7m gam
Page 67 and 68: 0 + 3 Fe − 3e → Fe 0, 2 0,6 0 +
Page 69 and 70: Từ (1) và (2) ta có: ⎧x = 0,2
Page 71 and 72: + 2 + 4 C − 2e → C 0,15 0,3 0,1
Page 73 and 74: n = 2.n = 0, 4(mol) > n = 10.n = 0,
Page 75 and 76:
0 + 4 Sn − 4e → Sn 0,1 0,4 Quá
Page 77 and 78:
Câu 16. Nung m gam bột Fe trong
Page 79 and 80:
3.6.5. Bài tập minh họa Câu 1
Page 81 and 82:
Phương trình phản ứng: R 2CO
Page 83 and 84:
Ta có: nAgNO3 18,655 = = 0,13(mol)
Page 85 and 86:
2,58 6, 03 ⇒ = = ⇒ = = 85 0, 03
Page 87 and 88:
- Phương pháp n
Page 89 and 90:
Hướng dẫn giải</stro
Page 91 and 92:
Ta có: n SO 2 2, 24 = = 0,1(mol) 2
Page 93 and 94:
o t 4 ⎯⎯→ 2 4 + 2 + O2 2KMnO
Page 95 and 96:
4.3. Đối tượng thực nghiệ
Page 97 and 98:
Hình 4.3. Các phương</s
Page 99 and 100:
Hình 4.6. Những khó khăn HS th
Page 101 and 102:
các vấn đề q
Page 103 and 104:
TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Bộ Gi
Page 105 and 106:
Phương pháp tă
show all

Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?