Fe Cr & HỢP CHẤT ( LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ) CĐ LTĐH - TT HOA TRÍ (2018)
LINK BOX: https://app.box.com/s/pfk2vhkqq3edlxulvunyudla3jboihn9 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/10HrebO2tO8xlDQ6BznmWFrqWzspb27_k/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/pfk2vhkqq3edlxulvunyudla3jboihn9
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/10HrebO2tO8xlDQ6BznmWFrqWzspb27_k/view?usp=sharing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
<strong>Fe</strong>SO 4 + 3AgNO 3 ⟶ <strong>Fe</strong>(NO 3 ) 3 + Ag 2 SO 4 + Ag ↓<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
<br />
4<strong>Fe</strong>(NO 3 ) 2 2<strong>Fe</strong> 2 O 3 + 8NO 2 ↑ + O 2 ↑<br />
<br />
4<strong>Fe</strong>S + 7O 2 2<strong>Fe</strong> 2 O 3 + 4SO 2 ↑<br />
<br />
4<strong>Fe</strong>S 2 + 11O 2 2<strong>Fe</strong> 2 O 3 + 8SO 2 ↑<br />
<br />
4<strong>Fe</strong>Cl 2 + 3O 2 2<strong>Fe</strong> 2 O 3 + 4Cl 2 ↑<br />
<br />
4<strong>Fe</strong>(NO 3 ) 2 2<strong>Fe</strong> 2 O 3 + 8NO 2 ↑ + O 2 ↑<br />
<br />
4<strong>Fe</strong>SO 4 2<strong>Fe</strong> 2 O 3 + 4SO 2 ↑ + O 2 ↑<br />
Ví dụ 1:CÑ – 2007 Cho hỗn hợp X gồm Mg và <strong>Fe</strong> vào dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra<br />
hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần <strong>Fe</strong> không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là<br />
A. MgSO 4 và <strong>Fe</strong>SO 4 B. MgSO 4<br />
C. MgSO 4 và <strong>Fe</strong> 2 (SO 4 ) 3 D. MgSO 4 , <strong>Fe</strong> 2 (SO 4 ) 3 và <strong>Fe</strong>SO 4<br />
Ví dụ 2:CÑ – 2012Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)?<br />
A. H 2 SO 4 B. HNO 3 C. <strong>Fe</strong>Cl 3 D. HCl<br />
c) Màu hợp chất Sắt<br />
Sắt là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, khó nóng chảy, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (kém Ag, Cu, Al), có tính<br />
nhiễm từ.<br />
Cấu hình electron <strong>Fe</strong> (Z = 26): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 hay [Ar]3d 6 4s 2 .<br />
⇒ Vị trí: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.<br />
⇒ <strong>Fe</strong> 2+ : [Ar]3d 6 ; <strong>Fe</strong> 3+ : [Ar]3d 5 .<br />
Nung sắt trong không khí sẽ sinh oxit sắt từ: 3<strong>Fe</strong> + 2O 2<br />
→<strong>Fe</strong> 3 O 4<br />
<strong>Fe</strong>O: chất rắn màu đen, không tan trong nước, có tính khử, tính oxi hóa, tính bazơ.<br />
<strong>Fe</strong>(OH) 2 : kết tủa màu trắng xanh, bị nhiệt phân, có tính khử, tính bazơ.<br />
<strong>Fe</strong>S (sắt (II) sunfua) là chất rắn màu đen.<br />
<strong>Fe</strong>S 2 (sắt (II) đisunfua) là chất rắn màu vàng, có vẻ sáng kim loại.<br />
<strong>Fe</strong>CO 3 là chất rắn, màu trắng, bị nhiệt phân, có tính khử.<br />
Dung dịch muối <strong>Fe</strong> 2+ có màu lục nhạt, có tính khử, tính oxi hóa.<br />
<strong>Fe</strong> 2 O 3 là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước, có tính bazơ, tính oxi hóa.<br />
<strong>Fe</strong>(OH) 3 là chất kết tủa nâu đỏ, bị nhiệt phân, có tính bazơ.<br />
Các muối <strong>Fe</strong> 3+ đều tan trong nước, dung dịch có màu vàng nâu.<br />
<strong>Fe</strong> 3 O 4 ↔ <strong>Fe</strong>O.<strong>Fe</strong> 2 O 3 ↔ oxit kép, chất rắn màu đen, không tan trong nước, có tính bazơ, tính khử, tính oxi hóa.<br />
d) Phản ứng quan trọng <strong>Cr</strong>om<br />
<strong>Cr</strong>om là kim loại chuyển tiếp (nguyên tố d).<br />
Cấu hình electron <strong>Cr</strong> (Z = 24): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 hay [Ar]3d 5 4s 1 .<br />
VIB.<br />
<strong>Cr</strong> 2+ : [Ar]3d 4 ; <strong>Cr</strong> 3+ : [Ar]3d 3 .<br />
Số oxi hóa thường gặp của crom: + 2, + 3, + 6.<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
Vị trí: ô 24, chu kì 4, nhóm<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Skype : daykemquynhon@hotmail.com<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
<strong>Cr</strong> + 2HCl → <strong>Cr</strong>Cl 2 + H 2 ↑<br />
<strong>Cr</strong> + H 2 SO 4 loãng → <strong>Cr</strong>SO 4 + H 2 ↑<br />
2<strong>Cr</strong> + 6H 2 SO 4 đặc → <strong>Cr</strong> 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O<br />
<strong>Cr</strong> + 4HNO 3 loãng → <strong>Cr</strong>(NO 3 ) 3 + NO↑ + 2H 2 O<br />
Trang 18/112<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language