Views
8 months ago

Fe Cr & HỢP CHẤT ( LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ) CĐ LTĐH - TT HOA TRÍ (2018)

LINK BOX: https://app.box.com/s/pfk2vhkqq3edlxulvunyudla3jboihn9 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/10HrebO2tO8xlDQ6BznmWFrqWzspb27_k/view?usp=sharing

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn http://daykemquynhon.blogspot.com CƠ SỞ THUYẾT: CROM – SẮT – ĐỒNG http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định CÁC NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP Nguyên tố chuyển tiếp bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f. Các nguyên tố d có 2 phân lớp electron bên ngoài với cấu hình electron: (n – 1)d 1→10 ns 1→2 . Các nguyên tố chuyển tiếp có một số đặc tính chung đáng chú ý: Tất cả các nguyên tố chuyển tiếpđều là kim loại nên gọi chúng là kim loại chuyển tiếp. Có nhiều hóa trị, nhiều trạng thái oxi hóa. Do đó ứng với cùng một kim loại: Có sự thay đổi tính chất axit, bazơ. Trang 30/112 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú Ví dụ: CrO là oxit bazơ; Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính; CrO 3 là oxit axit. Có sự thay đổi tính oxi hóa – khử. Hợp chất thường có màu. Có khả năng tạo phức chất. BAÌ 1: CROM I. VỊ TRÍ CẤU TẠO 1. Vị trí của crom trong bảng tuần hoàn Ví dụ: CrO có tính khử; CrO 3 có tính oxi hóa. Crom là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 24. 2. Cấu tạo của crom a) Cấu hình electron Crom là kim loại chuyển tiếp (nguyên tố d). Cấu hình electron Cr (Z = 24): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 hay [Ar]3d 5 4s 1 . VIB. Cấu hình electron 2 phân lớp ngoài cùng viết theo obitan. ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d 5 4s 1 Cấu tạo mạng tinh thể: lập phương tâm khối. b) Hóa trị và số oxi hóa Vị trí: ô 24, chu kì 4, nhóm Cr 2+ : [Ar]3d 4 ; Cr 3+ : [Ar]3d 3 . Trong các phản ứng hóa học, crom nhường cả electron ở phân lớp d. Do đó, trong các hợp chất, crom có số oxi hóa biến đổi từ + 1 đến + 6. Phổ biến hơn cả là + 2, + 3, + 6. Cation Anion Cr 2+ Cr 3+ CrO − 2 2 CrO − 2 4 Cr2O − 7 Hóa trị II III III VI VI Số oxi hóa +2 +3 +3 +6 +6 DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Chất rắn màu trắng ánh bạc, là kim loại cứng nhất (độ cứng chỉ sau kim cương). Khó nóng chảy ( = 1890 0 C), là kim loại nặng (D = 7,2 g/cm 3 ). III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC * Bề mặt crom được che phủ bởi lớp crom (III) oxit có cấu tạo mịn, đặc chắc và bền vững bảo vệ (giống nhôm) nên ở nhiệt độ thường, crom bền vững về mặt hóa học. Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân http://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng _ 0962.757.216 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định * Giống Al: bền trong không khí và nước vì có màng Cr 2 O 3 bảo vệ, thụ động trong HNO 3 đặc nguội, H 2 SO 4 đặc nguội. Khác Al: Cr không tác dụng với dung dịch kiềm. * Tính khử giảm dần: Al > Zn > Cr > Fe. a) Với oxi 1. Tác dụng với phi kim 4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 Nếu tạo hỗn hống với Hg thì phản ứng xảy ra ở 30 – 50 0 C tạo CrO. b) Với halogen Với clo, brom 2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3 2Cr + 3Br 2 2CrBr 3 2. Tác dụng với nước Crom không tác dụng với nước do có lớp màng oxit bảo vệ. a)HCl, H 2 SO 4 loãng 3. Tác dụng với axit Crom không tan ngay trong dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng do có lớp màng oxit bảo vệ. Crom bị HCl, H 2 SO 4 loãng, nóng oxi hóa thành muối Cr 2+ : Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 ↑ Cr + H 2 SO 4 loãng → CrSO 4 + H 2 ↑ * Muối Cr 2+ bị oxi hóa bởi oxi không khí thành muối Cr 3+ giống Fe 2+ . b) H 2 SO 4 đặc 4CrCl 2 + O 2 + 4HCl → 4CrCl 3 + 2H 2 O 4CrSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 loãng → 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O H 2 SO 4 đặc, nguội: Cr thụ động giống Al, Fe. H 2 SO 4 đặc, nóng: 2Cr + 6H 2 SO 4 đặc → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O c) HNO 3 HNO 3 đặc, nguội: Cr thụ động giống Al, Fe. HNO 3 đặc, nóng: Cr + 4HNO 3 loãng → Cr(NO 3 ) 3 + NO↑ + 2H 2 O *Với dung dịch muối, crom khó phản ứng do có lớp màng oxit bảo vệ. Với dung dịch kiềm, crom không phản ứng. IV. ĐIỀU CHẾ ỨNG DỤNG 1. Điều chế 2. Ứng dụng Dùng phản ứng nhiệt nhôm: Cr 2 O 3 + 2Al 0 t ⎯⎯→ Al 2 O 3 + 2Cr DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Dùng crom sản xuất thép có độ cứng cao, thép không gỉ (inoc). Dùng crom để mạ kim loại vừa đẹp, vừa chống ăn mòn. Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú Trang 31/112 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH LỚP SƯ PHẠM HÓA K37 QNU THỰC HIỆN NĂM 2017
PREVIEW BỘ 14 ĐỀ MEGA HÓA 2018 CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (BỘ ĐỀ ĐẶC SẮC DÙNG LUYỆN THI ĐẠT KẾT QUẢ CAO MÔN HÓA HỌC CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2018)
PHÂN DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC MAI VĂN HẢI
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ CẨM NANG DÙNG LUYỆN THI THPTQG CHẤT LƯỢNG CAO (COLOR BOOK)
TRÌNH BÀY CƠ SỞ PHỔ PHÂN TỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG PHÂN TÍCH VẬT CHẤT
GIẢI BÀI TẬP SINH HỌC 9 NGUYỄN VĂN SANG VÀ NGUYỄN THỊ VÂN THƯ VIỆN TRƯỜNG THCS NGÔ THÌ NHẬM ĐÀ NẴNG
ĐỘC HỌC MÔI TRƯỜNG VÀ SỨC KHỎE CỘNG ĐỒNG
DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC
HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT TỰ NHIÊN NGUYEN NGOC TUAN PhD.
TÌM HIỂU TRẠNG THÁI SIÊU TỚI HẠN CỦA NƯỚC (SUPERCRITICAL WATER) VÀ ỨNG DỤNG
BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH TS. GVC. HOÀNG THỊ HUỆ AN
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỮU CƠ CẨM NANG DÙNG LUYỆN THI THPTQG CHẤT LƯỢNG CAO (COLOR BOOK)
CÁC TRẠNG THÁI VẬT LÝ CỦA POLYMER
Tổng hợp nanocomposite trên cơ sở Ag/PVA bằng phương pháp hóa học với tác nhân khử là hydrazin hydrat
Cơ sở lý thuyết của phương pháp sắc ký bản mỏng và ứng dụng của sắc ký bản mỏng
Giáo án new headway elementary (2nd) 90 tiết
Luyện siêu trí nhớ từ vựng tiếng anh Nguyễn Anh Đức (Cb) (B&W) #TủSáchVàng
[DISCUSSION] Ô nhiễm môi trường nước tại sông Cửa Tiền
Sản Phẩm Dầu Mỏ Thương Phẩm TS. Trương Hữu Trì
LECTURE ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP HÓA DƯỢC PHẠM THỊ THÙY LINH
ĐIỆN CỰC SO SÁNH TRONG QUÁ TRÌNH PHÂN TÍCH
Seminar Những tiến bộ trong hóa học xanh CO2 siêu tới hạn (Supercritical CO2)
Báo cáo khoa học: Xúc tác xanh (green catalysts), xúc tác trong hóa học xanh (green chemistry), xúc tác trên chất mang polyme rắn, polyme hòa tan và chất mang silica
Kỹ thuật bào chế thuốc bột & viên tròn
Kỹ thuật sản xuất thuốc Viên nén Nguyễn Phúc Nghĩa
Tuyển tập đề thi trắc nghiệm và tự luận toán THPT Ngô Long Hậu
Tìm hiểu về bao bì năng động (active package)
Những định lý chọn lọc trong hình học phẳng và các bài toán áp dụng
Hóa dược tập 1 Trần Đức Hậu Nxb Y học 2007
CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT XI MĂNG LÒ QUAY KHÔ