Views
8 months ago

Fe Cr & HỢP CHẤT ( LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ) CĐ LTĐH - TT HOA TRÍ (2018)

LINK BOX: https://app.box.com/s/pfk2vhkqq3edlxulvunyudla3jboihn9 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/10HrebO2tO8xlDQ6BznmWFrqWzspb27_k/view?usp=sharing

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định Với lưu huỳnh, cacbon: Fe + S → FeS 2. Với nước Riêng: Fe + I 2 → FeI 2 3Fe + C → Fe 3 C Phụ thuộc nhiệt độ: 3Fe + 4H 2 O (hơi) Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 3. Với axit * HCl, H 2 SO 4 loãng: Fe + H 2 O (hơi) FeO + H 2 ↑ Giống Cr, Fe chỉ bị oxi hóa lên Fe 2+ . Khác Cr, p/ư không cần phải đun nóng: * H 2 SO 4 đặc: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ Fe+ H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 ↑ H 2 SO 4 đặc, nguội: Fe thụ động giống Al, Cr. H 2 SO 4 đặc, nóng: Fe bị oxi hóa lên mức cao nhất Fe 3+ . * HNO 3 : 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O HNO 3 đặc, nguội: Fe thụ động giống Al, Cr. HNO 3 loãng; HNO 3 đặc, nóng: Fe bị oxi hóa lên mức cao nhất Fe 3+ . 4. Với muối Fe + 4HNO 3 loãng → Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 2H 2 O Fe + 6HNO 3 đặc → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 ↑ + 3H 2 O Trên dãy điện hóa, Fe khử các ion từ Ni 2+ → Au 3+ trong dung dịch muối (vì đứng trước các ion này). Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu↓ Do vị trí “đặc biệt” của Fe 3+ /Fe 2+ mà Fe phản ứng với AgNO 3 theo 2 giai đoạn sau: IV. QUẶNG SẮT 5 loại quặng sắt: • Hematit nâu: Fe 2 O 3 .nH 2 O • Hematit đỏ: Fe 2 O 3 • Manhetit: Fe 3 O 4 • Xiđerit: FeCO 3 • Pirit sắt: FeS2 Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Quặng giàu sắt nhất: manhetit, quặng ít sắt nhất: pirit. Sản xuất gang: quặng hematit và manhetit. Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Trang 36/112 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân http://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng _ 0962.757.216 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định BÀI 4: HỢP CHẤT CỦA SẮT 0 2 * Thang oxi hóa của sắt: Fe (chỉ K)↔ Fe + 3 3 (vOvK)↔ Fe (vOvK)↔ Fe + (chỉ O). I. HỢP CHẤT SẮT (II) 8 + Theo thang oxi hóa, hợp chất sắt (II) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, trong đó tính khử đặc trưng hơn. 1. Sắt (II) hiđroxit: Fe(OH) 2 Kết tủa màu trắng xanh, bị nhiệt phân, có tính khử, tính bazơ. a) Phản ứng nhiệt phân , ô ́ Fe(OH) 2 FeO + H 2 O * Từ quan trọng: không có oxi. b) Tính khử: thể hiện khi tác dụng với chất oxi hóa như O 2 , H 2 SO 4 đặc, HNO 3 . ườ 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 ↓ (nâu đỏ) 4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O * Ghi nhận: điều kiện nhiệt độ. 3Fe(OH) 2 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 8H 2 O 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + 6H 2 O c) Tính bazơ: thể hiện khi tác dụng với axit HCl, H 2 SO 4 loãng. d) Điều chế Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + 2H 2 O - Cho muối sắt (II) tác dụng dung dịch kiềm mạnh trong điều kiện không có không khí. FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl - Không dùng dung dịch NH 3 vì Fe(OH) 2 tạo thành sẽ bị tan trong muối amoni. FeCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O → Fe(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl Fe(OH) 2 + 2NH 4 Cl → FeCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O 2. Sắt (II) oxit: FeO Chất rắn màu đen, không tan trong nước, có tính khử, tính oxi hóa, tính bazơ. a) Tính khử: thể hiện khi tác dụng với chất oxi hóa như O 2 , H 2 SO 4 đặc, HNO 3 . 6FeO + O 2 2Fe 3 O 4 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 5H 2 O 2FeO + 4H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + 4H 2 O b) Tính oxi hóa: thể hiện khi tác dụng với các chất khử như C, CO, H 2 , Al ở nhiệt độ cao. FeO + CO 3FeO + 2Al Fe + CO 2 ↑ DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Al 2 O 3 + 3Fe * Ghi nhận: Đây là p/ư nhiệt luyện để điều chế kim loại sau Al. c) Tính bazơ: thể hiện khi tác dụng với axit HCl, H 2 SO 4 loãng. FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O FeO + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 O Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Trang 37/112 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH LỚP SƯ PHẠM HÓA K37 QNU THỰC HIỆN NĂM 2017
PREVIEW BỘ 14 ĐỀ MEGA HÓA 2018 CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (BỘ ĐỀ ĐẶC SẮC DÙNG LUYỆN THI ĐẠT KẾT QUẢ CAO MÔN HÓA HỌC CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2018)
PHÂN DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC MAI VĂN HẢI
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ CẨM NANG DÙNG LUYỆN THI THPTQG CHẤT LƯỢNG CAO (COLOR BOOK)
TRÌNH BÀY CƠ SỞ PHỔ PHÂN TỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG PHÂN TÍCH VẬT CHẤT
ĐỘC HỌC MÔI TRƯỜNG VÀ SỨC KHỎE CỘNG ĐỒNG
GIẢI BÀI TẬP SINH HỌC 9 NGUYỄN VĂN SANG VÀ NGUYỄN THỊ VÂN THƯ VIỆN TRƯỜNG THCS NGÔ THÌ NHẬM ĐÀ NẴNG
DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC
HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT TỰ NHIÊN NGUYEN NGOC TUAN PhD.
TÌM HIỂU TRẠNG THÁI SIÊU TỚI HẠN CỦA NƯỚC (SUPERCRITICAL WATER) VÀ ỨNG DỤNG
BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH TS. GVC. HOÀNG THỊ HUỆ AN
CÁC TRẠNG THÁI VẬT LÝ CỦA POLYMER
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỮU CƠ CẨM NANG DÙNG LUYỆN THI THPTQG CHẤT LƯỢNG CAO (COLOR BOOK)
Tổng hợp nanocomposite trên cơ sở Ag/PVA bằng phương pháp hóa học với tác nhân khử là hydrazin hydrat
Cơ sở lý thuyết của phương pháp sắc ký bản mỏng và ứng dụng của sắc ký bản mỏng
Giáo án new headway elementary (2nd) 90 tiết
Luyện siêu trí nhớ từ vựng tiếng anh Nguyễn Anh Đức (Cb) (B&W) #TủSáchVàng
Sản Phẩm Dầu Mỏ Thương Phẩm TS. Trương Hữu Trì
[DISCUSSION] Ô nhiễm môi trường nước tại sông Cửa Tiền
ĐIỆN CỰC SO SÁNH TRONG QUÁ TRÌNH PHÂN TÍCH
Seminar Những tiến bộ trong hóa học xanh CO2 siêu tới hạn (Supercritical CO2)
LECTURE ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP HÓA DƯỢC PHẠM THỊ THÙY LINH
Kỹ thuật bào chế thuốc bột & viên tròn
Tuyển tập đề thi trắc nghiệm và tự luận toán THPT Ngô Long Hậu
Kỹ thuật sản xuất thuốc Viên nén Nguyễn Phúc Nghĩa
Tìm hiểu về bao bì năng động (active package)
Những định lý chọn lọc trong hình học phẳng và các bài toán áp dụng
THỰC HÀNH HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG NGUYỄN ĐỨC CHUNG (ONLINE VERSION)
Hóa dược tập 1 Trần Đức Hậu Nxb Y học 2007