Views
8 months ago

Nghiên cứu áp dụng các định luật bảo toàn vào việc giải nhanh các bài toán về kim loại sắt (2014)

LINK BOX: https://app.box.com/s/y813is8vnlkxpq28ajqbmul7c6j8b7qj LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1Az6qrPx8S4KYC-SL8wT5B7SUsXYN6xtN/view?usp=sharing

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com 35 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định + Sai lầm 2: Viết sai bán phản ứng của quá trính cho e nên xác định sai số 2y/x mol e cho: Fe → Fe 3+ 2 y +( 3 – )e x +6 +4 0,6 0 , 2 . ( 3 – ) S + 2e → S x x6 xy Áp dụng ĐLBT e : 0 ,6 2 . ( 3 – ) = 0,2 → không tìm ra kết quả x xy 2.2.6. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 2.2.6.1. Phương pháp giải: - Khi Fe + dung dịch muối (Kim loại tạo muối phải đứng sau Fe trong dãy điện hoá) khi không có mặt chất oxi hoá → Fe 2+ + M ( M là kim loại tạo muối). + Khi Fe tác dụng với dung dịch AgNO 3 Nếu Fe dư chỉ xảy ra phản ứng: Fe + Ag + → Fe 2+ + Ag Nếu dung dịch AgNO 3 còn lại sau phản ứng (hoặc dd AgNO 3 dư đủ để Fe 2+ chuyển hết thành Fe 3+ ) thì sau phản ứng chỉ thu được muối Fe 3+ theo phản ứng: Fe + Ag + → Fe 2+ + Ag (1) Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag (2) hoặc có thể viết: Fe + 3Ag + → Fe 3+ + 3Ag (3), phản ứng:(3)=(1)+(2) Nếu đề chỉ cho Fe + dd AgNO 3 dư, dung dịch muối sau phản ứng có thể chỉ có muối Fe 3+ hoặc là hỗn hợp muối Fe 2+ và Fe 3+ ( vì có thể lượng Ag + dư không đủ oxi hoá hết Fe 2+ thành Fe 3+ ). Ag Fe + Fe 2+ Ag + Fe 3+ - Đối với bài toán nhúng thanh Fe vào dung dịch muối sau phản ứng khối lượng thanh Fe có thể tăng hay giảm tuỳ thuộc vào kim loại tạo muối. Nếu kim loại tạo muối có khối lượng mol lớn hơn Fe thì khối lượng thanh Fe tăng và ngược lại. Khi đó ta lấy khối của kim loại có khối lượng mol lớn hơn trừ khối lượng của kim loại có khối lượng mol nhỏ sẽ bằng khối lượng tăng hoặc giảm đó. DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com 36 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 2.2.6.2. Bài tập vận dụng: Ví dụ 1: Cho 2,8g Fe vào 240 ml dung dịch 0,5M, lắc kĩ cho phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 9,68g B. 12,40g C. 15,50g D. 10,24g Giải Ta có: n Fe = 0,05 mol và n Ag+ = n AgNO 3 = 0,12 mol ⎧Fe( NO3 ) dd B ⎨ ⎩Fe( NO3 ) Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag 0,05 0,1 0,05 Fe 2+ + Ag + dư → Fe 3+ 0,02 0,02 0,02 3 2 + Ag = 0,02mol → m = m (FeNO = 0,03mol 3 ) 3 + m (FeNO 3 ) 2 = 10,24g→ Đáp án: D * Phân tích một số sai lầm của học sinh khi giải: - Sai lầm 1: Không nắm vững kiến thức cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO 3 tạo muối sắt (III): Fe + 3Ag + → Fe 3+ + 3Ag → dd B 0,04 0,12 0,04 Fe dư + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ 0,01 0,02 0,03 ⎧Fe( NO3) ⎨ ⎩Fe( NO3) 3 2 = 0,02mol = 0,03mol → m B cũng là 10,24g ( một hạn chế của hình thức trắc nghiệm) - Sai lầm 2: Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag (1), không biết khi Ag + dư sẽ tiếp tục phản ứng với Fe 2+ theo phản ứng: Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ +Ag (2) nên chỉ dừng lại ở phương trình (1) để tính toán: → dd B Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag 0,05 0,1 0,05 ⎧AgNO3 = 0,02mol ⎨ ⎩Fe( NO3) 2 = 0,05mol DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN → m B = 12,4g nên chọn B (sai) Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Tìm hiểu về bao bì năng động (active package)
DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC
HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH LỚP SƯ PHẠM HÓA K37 QNU THỰC HIỆN NĂM 2017
TRÌNH BÀY CƠ SỞ PHỔ PHÂN TỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG PHÂN TÍCH VẬT CHẤT
CÁC TRẠNG THÁI VẬT LÝ CỦA POLYMER
TÌM HIỂU TRẠNG THÁI SIÊU TỚI HẠN CỦA NƯỚC (SUPERCRITICAL WATER) VÀ ỨNG DỤNG
Luyện siêu trí nhớ từ vựng tiếng anh Nguyễn Anh Đức (Cb) (B&W) #TủSáchVàng
PREVIEW BỘ 14 ĐỀ MEGA HÓA 2018 CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (BỘ ĐỀ ĐẶC SẮC DÙNG LUYỆN THI ĐẠT KẾT QUẢ CAO MÔN HÓA HỌC CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2018)
Giáo án new headway elementary (2nd) 90 tiết
[DISCUSSION] Ô nhiễm môi trường nước tại sông Cửa Tiền
GIẢI BÀI TẬP SINH HỌC 9 NGUYỄN VĂN SANG VÀ NGUYỄN THỊ VÂN THƯ VIỆN TRƯỜNG THCS NGÔ THÌ NHẬM ĐÀ NẴNG
Thủ thuật giải nhanh đề thi trắc nghiệm môn toán 12 luyện thi thpt Nguyễn Phú Khánh
ĐỘC HỌC MÔI TRƯỜNG VÀ SỨC KHỎE CỘNG ĐỒNG
BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH TS. GVC. HOÀNG THỊ HUỆ AN
Kỹ thuật bào chế thuốc bột & viên tròn
Sản Phẩm Dầu Mỏ Thương Phẩm TS. Trương Hữu Trì
LECTURE ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP HÓA DƯỢC PHẠM THỊ THÙY LINH
Tổng hợp nanocomposite trên cơ sở Ag/PVA bằng phương pháp hóa học với tác nhân khử là hydrazin hydrat
PHÂN DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC MAI VĂN HẢI
Những định lý chọn lọc trong hình học phẳng và các bài toán áp dụng
HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT TỰ NHIÊN NGUYEN NGOC TUAN PhD.
Cơ sở lý thuyết của phương pháp sắc ký bản mỏng và ứng dụng của sắc ký bản mỏng
Kỹ thuật sản xuất thuốc Viên nén Nguyễn Phúc Nghĩa
CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT XI MĂNG LÒ QUAY KHÔ
Giáo trình toán cao cấp A1
ĐIỆN CỰC SO SÁNH TRONG QUÁ TRÌNH PHÂN TÍCH
Seminar Những tiến bộ trong hóa học xanh CO2 siêu tới hạn (Supercritical CO2)
Hóa dược tập 1 Trần Đức Hậu Nxb Y học 2007