Views
9 months ago

Nghiên cứu áp dụng các định luật bảo toàn vào việc giải nhanh các bài toán về kim loại sắt (2014)

LINK BOX: https://app.box.com/s/y813is8vnlkxpq28ajqbmul7c6j8b7qj LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1Az6qrPx8S4KYC-SL8wT5B7SUsXYN6xtN/view?usp=sharing

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com 45 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định Bài 11: Cho một viên bi sắt vào 200 ml dung dịch HNO 3 , đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì có 8,96 lít khí NO bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn và viên bi sắt vẫn chưa tan hết. Tính khối lượng muối tạo thành? Cách 1: Phương trình phản ứng: Giải Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (1) Vì sắt dư sau phản ứng nên muối tạo thành cuối cùng là muối Fe(NO 3 ) 2 : Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 (2) n NO = 8,96 22,4 = 0,4(mol) Từ phản ứng (1) suy ra số mol Fe(NO 3 ) 3 = 0,4 (mol). 3 Từ phản ứng (2) suy ra số mol Fe(NO 3 ) 2 = . n Fe( NO3 ) = 3 .0, 4 = 0,6 (mol) 3 2 2 Vậy khối lượng muối tạo thành là: m Fe( NO3 ) = 0,6.180 = 108 (g) 2 Cách 2: Fe → Fe 2+ +5 +2 + 2e N + 3e → N x 2x 1,2 0,4 Áp dụng ĐLBTe: 2x = 1,2 → x = 0,6 mol Fe →... →Fe(NO 3 ) 2 Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: n Fe(NO 3 ) 2 = n Fe = x = 0,6 mol → m Fe(NO 3 ) 2 =108g 3.2. DẠNG TOÁN HOÀ TAN SẮT VÀ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ CỦA SẮT BẰNG DUNG DỊCH AXIT (HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 ...) Bài 1: Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 1,344 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 38,72g B. 35,50g C. 49,09g D. 34,36g Giải: Bài này có thể chuyển về dạng oxi hoá không hoàn toàn x mol Fe bằng oxi DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN không khí thu được 11,36g, sau đó hoà tan hỗn hợp bằng HNO 3 loãng dư. Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com 46 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định Fe → Fe 3+ + 3e N + 3e → N x 3x 0,18 0,06 O 2 + 4e → 2O 2- 11,36 − 56x 11,36 − 56x 32 8 11,36 − 56x Áp dụng ĐLBT e: 3x = + 0,18 → x = 0,16 mol 8 → n Fe(NO 3 ) 3 = x = 0,16 mol (Fe→Fe(NO 3 ) 3 ) → Đáp án: A Bài 2: Cho 2,88g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 0,224 lít H 2 (đktc). Mặt khác lấy 5,76g hỗn hợp A khử bằng H 2 đến khi hoàn toàn thu được 1,44g H 2 O. Thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp A lần lượt là: A. 19,45% ; 25%; 55,55% C. 20%; 25%; 55% B. 30%; 20%; 50% D. 19%; 21%; 60% Hướng dẫn giải: n Fe = n H 2 = 0,01 mol → m FeO+Fe 2 O 3 = 2,88 - m Fe = 2,32g → n FeO = x ; n Fe 2 O 3 = y → 72x + 160y = 2,32 (1) → n O/5,76g oxit = n H 2 O = 0,08 mol → n O/2,88g oxit = 0,04 mol → Áp dụng ĐLBT nguyên tố O: 1.n FeO + 3.n Fe 2 O 3 = 0,04 → x + 3y = 0,04 (2) Giải (1) & (2) → x = y = 0,01 mol → %Fe = 19,44% ; %FeO = 25% ; %Fe 2 O 3 = 55,56%→ Đáp án: A Bài 3: Cho 16g oxit sắt tác dụng với 120 ml dung dịch HCl thì thu được 32,5g muối khan. Nồng độ mol của dung dịch HCl là: A. 0,05M B. 0,5M C. 0,25M D. 0,1M Hướng dẫn giải: Fe x O y + 2yHCl → x FeCl 2y/x + y H 2 O (56x + 16y) (56x + 71y) 16g 32,5g → 16. (56x + 71y) = 32,5. (56x + 16y) → x 2 = → Fe2 O 3 y 3 Fe 2 O 3 + 6H + → 2Fe 3+ + 3H 2 O → n HCl = 6n Fe 2 O 3 = 0,6 mol → C M HCL = 0,5M +5 +2 DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC
CÁC TRẠNG THÁI VẬT LÝ CỦA POLYMER
TÌM HIỂU TRẠNG THÁI SIÊU TỚI HẠN CỦA NƯỚC (SUPERCRITICAL WATER) VÀ ỨNG DỤNG
TRÌNH BÀY CƠ SỞ PHỔ PHÂN TỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG PHÂN TÍCH VẬT CHẤT
Tìm hiểu về bao bì năng động (active package)
PREVIEW BỘ 14 ĐỀ MEGA HÓA 2018 CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (BỘ ĐỀ ĐẶC SẮC DÙNG LUYỆN THI ĐẠT KẾT QUẢ CAO MÔN HÓA HỌC CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2018)
Giáo án new headway elementary (2nd) 90 tiết
HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH LỚP SƯ PHẠM HÓA K37 QNU THỰC HIỆN NĂM 2017
[DISCUSSION] Ô nhiễm môi trường nước tại sông Cửa Tiền
GIẢI BÀI TẬP SINH HỌC 9 NGUYỄN VĂN SANG VÀ NGUYỄN THỊ VÂN THƯ VIỆN TRƯỜNG THCS NGÔ THÌ NHẬM ĐÀ NẴNG
Luyện siêu trí nhớ từ vựng tiếng anh Nguyễn Anh Đức (Cb) (B&W) #TủSáchVàng
Kỹ thuật bào chế thuốc bột & viên tròn
BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH TS. GVC. HOÀNG THỊ HUỆ AN
ĐỘC HỌC MÔI TRƯỜNG VÀ SỨC KHỎE CỘNG ĐỒNG
HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT TỰ NHIÊN NGUYEN NGOC TUAN PhD.
Tổng hợp nanocomposite trên cơ sở Ag/PVA bằng phương pháp hóa học với tác nhân khử là hydrazin hydrat
Sản Phẩm Dầu Mỏ Thương Phẩm TS. Trương Hữu Trì
Cơ sở lý thuyết của phương pháp sắc ký bản mỏng và ứng dụng của sắc ký bản mỏng
PHÂN DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC MAI VĂN HẢI
Thủ thuật giải nhanh đề thi trắc nghiệm môn toán 12 luyện thi thpt Nguyễn Phú Khánh
Kỹ thuật sản xuất thuốc Viên nén Nguyễn Phúc Nghĩa
CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT XI MĂNG LÒ QUAY KHÔ
LECTURE ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP HÓA DƯỢC PHẠM THỊ THÙY LINH
Những định lý chọn lọc trong hình học phẳng và các bài toán áp dụng
ĐIỆN CỰC SO SÁNH TRONG QUÁ TRÌNH PHÂN TÍCH
Seminar Những tiến bộ trong hóa học xanh CO2 siêu tới hạn (Supercritical CO2)
[Handwriting] Giáo trình Toeic - GMTOEIC (V1)
Hóa dược tập 1 Trần Đức Hậu Nxb Y học 2007