Views
6 months ago

Nghiên cứu áp dụng các định luật bảo toàn vào việc giải nhanh các bài toán về kim loại sắt (2014)

LINK BOX: https://app.box.com/s/y813is8vnlkxpq28ajqbmul7c6j8b7qj LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1Az6qrPx8S4KYC-SL8wT5B7SUsXYN6xtN/view?usp=sharing

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com 65 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định Bài 25: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe 2 O 3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư sinh ra 2,24 lít khí H 2 (đktc) Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh ra 0,672 lít khí H 2 (đktc) Giá trị của m là: A. 8,03g B. 16,06g C. 16,60g D. 8,30g Hướng dẫn giải: 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe Rắn Y+NaOH dư tạo H 2 nên Al dư và Fe 2 O 3 hết →n Al dư /P2 = 3 2 nH 2 /P2 = 0,02 mol n Fe/P1 = n H 2 /P1– n H 2 /P2 = 0,1–0,03 = 0,07mol→ n Al bđ = 2(n Fe/P1 +n Al dư /P2 ) = 0,18 n Fe 2 O 3 = n Fe/P1 = 0,07mol → m = m Al + m Fe 2 O 3 = 16,06g → Đáp án:B 3.5. DẠNG TOÁN TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ CỦA OXIT SẮT Bài 1: Nung 2,8 gam bột Fe trong bình chứa oxi đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,6 gam một oxit. Công thức phân tử của oxit đó là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO 2 Hướng dẫn giải: m O = m oxit - m Fe = 3,6 – 2,8 = 0,8g → n O = 0,05 mol và n Fe = 0,05 mol x nFe 0,05 1 → = = = → FeO → Đáp án: A y n 0,05 1 O Bài 2: Nung 5,6 gam bột Fe trong bình chứa oxi, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình tăng 2,4 gam. Công thức phân tử của hợp chất trong bình sau khi nung là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO 2 Hướng dẫn giải: Khối lượng bình tăng chính là khối lượng của ntử O. Tính n Fe và n O DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN rồi lập tỉ lệ y x → Fe 2 O 3 → Đáp án: B Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com 66 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định Bài 3: Dẫn khí CO dư qua một ống sứ trong đó có 16 gam bột một oxit sắt nguyên chất nung nóng. Sau khi kết thúc phản ứng khối lượng của ống sứ giảm 4,8 gam. Công thức phân tử của oxit sắt là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe 3 O 2 Hướng dẫn giải: CO lấy nguyên tử O trong oxit, trong ống sứ chỉ còn Fe nên m ống sứ giảm nên ∆m = m O = 4,8g → m Fe = m oxit – m O .Tính n Fe và n O rồi lập tỉ lệ → Fe 2 O 3 → Đáp án: B Bài 4: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe x O y cần 150ml dd HCl 3M. Nếu khử toàn bộ m gam oxit bằng CO nóng dư thì thu được 8,4 gam Fe. Fe x O y là: A. FeO B. Fe 4 O 3 C. Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 Hướng dẫn giải: Ta có: n H + = n HCl = 0,45 mol 2 H + + O 2- → H 2 O 0,45 0,225 → n O = 0,225 mol và n Fe = 0,15 mol y 0,225 → = x 0, 15 = 1,5 = 2 3 → Fe2 O 3 → Đáp án: C Bài 5: Khử 23,2 gam một oxit sắt bằng khí H 2 dư ở nhiệt độ cao thu được 7,2 gam H 2 O. Công thức hoá hoc của oxit sắt đó là: Cách 1: n O A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 4 O 3 D. Fe 3 O 4 Hướng dẫn giải: = n H 2 O = 0,4 mol m Fe = m FexOy – m O = 16,8g → n Fe = 0,3 → Fe 3 O 4 → Đáp án: D Cách 2: Fe x O y + y H 2 → xFe + yH 2 O (56x +16y) y.18 23,2g 7,2g DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN → 23,2. 18y = 7,2.(56x +16y) → x y = 3 2 → Fe3 O 4 → Đáp án:D x y Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

TRÌNH BÀY CƠ SỞ PHỔ PHÂN TỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG PHÂN TÍCH VẬT CHẤT
DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC
CÁC TRẠNG THÁI VẬT LÝ CỦA POLYMER
TÌM HIỂU TRẠNG THÁI SIÊU TỚI HẠN CỦA NƯỚC (SUPERCRITICAL WATER) VÀ ỨNG DỤNG
GIẢI BÀI TẬP SINH HỌC 9 NGUYỄN VĂN SANG VÀ NGUYỄN THỊ VÂN THƯ VIỆN TRƯỜNG THCS NGÔ THÌ NHẬM ĐÀ NẴNG
[DISCUSSION] Ô nhiễm môi trường nước tại sông Cửa Tiền
PREVIEW BỘ 14 ĐỀ MEGA HÓA 2018 CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (BỘ ĐỀ ĐẶC SẮC DÙNG LUYỆN THI ĐẠT KẾT QUẢ CAO MÔN HÓA HỌC CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2018)
Giáo án new headway elementary (2nd) 90 tiết
Tìm hiểu về bao bì năng động (active package)
Tổng hợp nanocomposite trên cơ sở Ag/PVA bằng phương pháp hóa học với tác nhân khử là hydrazin hydrat
HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH LỚP SƯ PHẠM HÓA K37 QNU THỰC HIỆN NĂM 2017
Kỹ thuật sản xuất thuốc Viên nén Nguyễn Phúc Nghĩa
CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT XI MĂNG LÒ QUAY KHÔ
BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH TS. GVC. HOÀNG THỊ HUỆ AN
Kỹ thuật bào chế thuốc bột & viên tròn
ĐỘC HỌC MÔI TRƯỜNG VÀ SỨC KHỎE CỘNG ĐỒNG
Luyện siêu trí nhớ từ vựng tiếng anh Nguyễn Anh Đức (Cb) (B&W) #TủSáchVàng
Sản Phẩm Dầu Mỏ Thương Phẩm TS. Trương Hữu Trì
HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT TỰ NHIÊN NGUYEN NGOC TUAN PhD.
Cơ sở lý thuyết của phương pháp sắc ký bản mỏng và ứng dụng của sắc ký bản mỏng
PHÂN DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC MAI VĂN HẢI
Thủ thuật giải nhanh đề thi trắc nghiệm môn toán 12 luyện thi thpt Nguyễn Phú Khánh
Hóa dược tập 1 Trần Đức Hậu Nxb Y học 2007
Ôn thi vào lớp 10 trung học phổ thông chuyên môn sinh học
LECTURE PHYSICAL CHEMISTRY 3rd EDITION ROBERT G. MORTIMER
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỮU CƠ CẨM NANG DÙNG LUYỆN THI THPTQG CHẤT LƯỢNG CAO (COLOR BOOK)
Seminar Những tiến bộ trong hóa học xanh CO2 siêu tới hạn (Supercritical CO2)
ĐIỆN CỰC SO SÁNH TRONG QUÁ TRÌNH PHÂN TÍCH
CẨM NANG NGỮ PHÁP TIẾNG ANH THỰC HÀNH NGUYỄN MẠNH THẢO (2015)