Views
7 months ago

Giáo án Hóa học - Lớp 10 Cơ bản - HỌC KỲ I - Bùi Xuân Đông - THPT Tân Lâm (2017)

LINK BOX: https://app.box.com/s/ioxcikpjs8zqh18v581oom9oqykkgmj1 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1v48--LXeCECLlQPk-JBlhWRNywi5MD28/view?usp=sharing

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com C. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP I. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định II. BÀI TẬP LUYỆN TẬP, CỦNG CỐ Câu 1: Xác định số oxy hóa của các nguyên tố trong các chất sau: N 2 O, NO 2 , HNO 3 , NH 4 NO 3 , Cl 2 , HCl, NaClO, CaOCl 2 , MnO 2 2, KMnO 4 , K 2 MnO 4 , Na 2 Cr 2 O 7 , H 2 S, SO 2 , H 2 SO 4 , FeS, FeS 2 , H 2 O 2 , NaO 2 , OF 2 , CO 2 , C 2 H 4 , CH 2 O, CH 2 O 2 . Câu 2: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử đơn giản CuO + NH − Cu + N + H O S + HNO − H SO + NO + H O 3 2 2 3 2 4 2 H SO + H S − S + H O P + KClO − P O + KCl 2 4 2 2 3 2 5 Câu 3: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử đơn giản có môi trường DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Skype : live:daykemquynhonfanpage https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định ( ) C u + H N O − C u N O 3 3 2 + N O + H O 2 ( ) M g + H N O3 − M g N O3 2 + N 2 O + H 2O ( ) A l + H N O3 − A l N O3 3 + N H 4 N O3 + H 2O ( ) A l + H N O3 − A l N O3 3 + N 2O + H 2O ( ) F e + H N O3 − F e N O3 3 + N O + H 2O F e3O 4 H N O3 F e N O3 3 + N O + H 2O + − ( ) Z n + H 2 SO 4 đ − Z n SO 4 + H 2 S + H 2O ( ) F eO + H 2 S O 4 đ − F e2 S O 4 3 + SO 2 + H 2O F e3O 4 H 2 S O 4 đ F e2 S O 4 3 + S O 2 + H 2O + − ( ) ( ) F e2O3 + H 2 S O 4 đ − F e2 SO 4 3 + H 2O S + H 2 S O 4 đ − S O 2 + H 2O C + H 2 S O 4 đ − C O 2 + S O 2 + H 2O H B r + H 2 S O 4 đ − B r2 + S O 2 + H 2O H 2 S + H 2 S O 4 đ − S + S O 2 + H 2O K M nO 4 + H C l − M n C l2 + C l2 ( ) H 2O K I + K M n O 4 + H 2 S O 4 − M n S O 4 + I 2 + K 2 S O 4 + H 2O F e SO 4 + K M n O 4 + H 2 S O 4 − F e2 S O 4 3 + K 2 S O 4 + M n S O 4 + H 2O + + − ( ) ( ) K 2C r2 O7 F eS O 4 H 2 S O 4 F e2 S O 4 3 + + K 2 S O 4 + C r2 S O 4 3 + H 2O N a2 S O3 + K M n O 4 + H 2 S O 4 − N a2 SO 4 + K 2 SO 4 + M n S O 4 + H 2O C rC l + B r + N a O H − N a C rO + N a B r + N a C l + H O 3 2 2 4 2 Câu 4: Cân bằng phản ứng tự oxi hóa khử (một nguyên tố đóng cả hai vai trò) Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O NO 2 + NaOH → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O o t KClO 3 ⎯⎯→ KCl + KClO Câu 5: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử nội phân tử t KMnO o 4 ⎯⎯→ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 o t KClO 3 ⎯⎯→ KCl + O 2 t Cu(NO 3 ) 2 ⎯⎯→ o Cu + NO 2 + O 2 Câu 6: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử phức tạp FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 SO 4 + H 2 O FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 FeS + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O Cu 2 S+ HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 + NO 2 + H 2 O * GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Nguyên tắc của phương pháp: Khi có nhiều chất oxi hóa hoặc chất khử trong hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số mol electron mà các phân tử chất khử cho phải bằng tổng số mol electron mà các chất oxi hóa nhận. Điều quan trọng khi áp dụng phương pháp này là nhận định đúng trạng thái đầu và cuối của các chất oxi hóa khử. * Bài tập: Câu 1) Để m (g) bột Fe ngoài không khí một thời gian thu được 12 g hỗn hợp các DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Skype : live:daykemquynhonfanpage https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú Giáo án môn Hóa Học – Lớp 10 – Ban cơ bản www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

PREVIEW BỘ 14 ĐỀ MEGA HÓA 2018 CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (BỘ ĐỀ ĐẶC SẮC DÙNG LUYỆN THI ĐẠT KẾT QUẢ CAO MÔN HÓA HỌC CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2018)
Giáo án new headway elementary (2nd) 90 tiết
DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC
[DISCUSSION] Ô nhiễm môi trường nước tại sông Cửa Tiền
HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH LỚP SƯ PHẠM HÓA K37 QNU THỰC HIỆN NĂM 2017
TRÌNH BÀY CƠ SỞ PHỔ PHÂN TỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG PHÂN TÍCH VẬT CHẤT
BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH TS. GVC. HOÀNG THỊ HUỆ AN
ĐỘC HỌC MÔI TRƯỜNG VÀ SỨC KHỎE CỘNG ĐỒNG
Tổng hợp nanocomposite trên cơ sở Ag/PVA bằng phương pháp hóa học với tác nhân khử là hydrazin hydrat
Cơ sở lý thuyết của phương pháp sắc ký bản mỏng và ứng dụng của sắc ký bản mỏng
PHÂN DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC MAI VĂN HẢI
TÌM HIỂU TRẠNG THÁI SIÊU TỚI HẠN CỦA NƯỚC (SUPERCRITICAL WATER) VÀ ỨNG DỤNG
HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT TỰ NHIÊN NGUYEN NGOC TUAN PhD.
Kỹ thuật bào chế thuốc bột & viên tròn
CÁC TRẠNG THÁI VẬT LÝ CỦA POLYMER
GIẢI BÀI TẬP SINH HỌC 9 NGUYỄN VĂN SANG VÀ NGUYỄN THỊ VÂN THƯ VIỆN TRƯỜNG THCS NGÔ THÌ NHẬM ĐÀ NẴNG
[Handwriting] Giáo trình Toeic - GMTOEIC (V1)
Sản Phẩm Dầu Mỏ Thương Phẩm TS. Trương Hữu Trì
Hóa dược tập 1 Trần Đức Hậu Nxb Y học 2007
Ôn thi vào lớp 10 trung học phổ thông chuyên môn sinh học
Seminar Những tiến bộ trong hóa học xanh CO2 siêu tới hạn (Supercritical CO2)
Tuyển tập đề thi trắc nghiệm và tự luận toán THPT Ngô Long Hậu
Tìm hiểu về bao bì năng động (active package)
Ôn tập vào 10 THPT chuyên môn Sinh Học (2015)
Cơ sở công nghệ sinh học tập 2 -công nghệ hóa sinh
Kỹ thuật sản xuất thuốc Viên nén Nguyễn Phúc Nghĩa
Luyện siêu trí nhớ từ vựng tiếng anh Nguyễn Anh Đức (Cb) (B&W) #TủSáchVàng
CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT XI MĂNG LÒ QUAY KHÔ