CHƯƠNG 4-5 ĐỘNG HÓA HỌC - CÂN BẰNG HÓA HỌC

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Ví dụ: Cho phản ứng thuận nghịch sau:
N 2 (k) + 3H 2 (k) ↔ 2NH 3 (k)
Tại nhiệt độ 673K, áp suất P=1atm, phản ứng có
K P = 1,64x10 -4 . Xác định các hằng số K C và K x tại điều kiện trên.
Phản ứng trong hệ dị thểcó phan khí hoặc dung dịch không lý tưởng
Đối với hệ dị thể có có sự tham gia của chất khí:
Đối với phản ứng trong hệ dị thể có có sự tham gia của chất khí, do nồng độ của chất
rắn là đại lượng không đổi ở nhiệt độ nhất định nên hằng số cân bằng Kc, Kp chỉ phụ thuộc
các chất ở pha khí.
Ví dụ: CaCO 3 (r) ↔ CaO (r) + CO 2 (k)
K C = [CO 2 ] K P = PCO 2
Đối với dung dịch:
Đối với phản ứng trong hệ dị thể diễn ra trong dung dịch, nồng độ của nước lỏng
nguyên chất là đại lượng không đổi ở nhiệt độ nhất định, nên hằn số cân bằng Kc chỉ phụ
thuộc vào nồng độ các chất tan trong dung dịch.
2H 2 O (l) ↔ H 3 O + (dd) + OH - (dd)
K C = [H 3 O + ][ OH - ]
III. Phương trình cân bằng và hằng số cân bằng
PT cân bằng : N 2 O 4 (k) ↔ 2 NO 2 (k)
= [ ]
[ ]
Có thể biểu diễn hệ cân bằng trên ngược lại bằng phường trình:
→Giá trị K phụ thuộc vào cách viết phương trình.
2 NO 2 (k) ↔ N 2 O 4 (k) ′ = [ ]
Giá trị K phụ thuộc vào cách cân bằng phương trình:
N 2 O 4 (k) ↔ 2 NO 2 (k)
= [ ]
½ N 2 O 4 (k) ↔ NO 2 (k) ′ =
[ ]
[ ]
[ ] / → ′ =
=
[ ]
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
2 N 2 O 4 (k) ↔ 4NO 2 (k) = [ ]
[ ] → ′′ =
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial