MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP VIẾT VÀ CÂN BẰNG PTHH MÔN HÓA HỌC THCS (2018)

More documents

Recommendations

Info

Đặt ẩn số: aFe(OH)3 + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dH2O Ta có: Fe: a = 2c O: 3a + 4b = 12c + d H: 3a + 2b = 2d S: b = 3c Chọn c = 1 thì a = 2, b = 3, d = 6. Nên ta có phương trình: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O (4) Fe2(SO4)3 + HCl → FeCl3 + H2SO4. Đặt ẩn số: aFe2(SO4)3 + bHCl → cFeCl3 + dH2SO4. Ta có: Fe: 2a = c SO4: 3a = d H: b = 2d Cl: b = 3c Chọn a = 1 thì c = 2, d = 3, b = 6. Nên ta có phương trình: Fe2(SO4)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2SO4. 3. Phương pháp cân bằng electron. - Nguyên tắc: dựa vào sự bảo toàn electron nghĩa là tổng số electron của chất khử cho phải bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận. - Các bước cân bằng: + Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng với các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa. + Bước 2: Viết các quá trình: Khử (cho electron), oxi hóa (nhận electron). + Bước 3: Cân bằng electron: Nhân hệ số để tổng số electron cho = tổng số electron nhận. (tổng số oxi hóa giảm = tổng số oxi hóa tăng). + Bước 4: Cân bằng nguyên tố không thay đổi số oxi hoá, thường theo thứ tự: Kim loại (ion dương), gốc axit (ion âm), môi trường (axit, bazơ). nước (cân bằng H2O để cân bằng hiđro). + Bước 5: Kiểm tra lại số nguyên tử oxi ở hai vế (phải bằng nhau). Ví dụ: (Bài 4 Một số axit quan trọng) SGK lớp 9 trang 14. Tác dụng của kim loại Cu với axit H2SO4 đặc nóng. PTHH: Cu + H 2 SO 4 đặc, nóng → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Ta có: 1x Cu 0 - 2e → Cu +2 1x S +6 + 2e → S +4 Cu + 2H 2 SO 4 đặc, nóng → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 4. Phương pháp cân bằng phản ứng cháy của hợp chất hữu cơ Hóa học lớp 9. a) Phản ứng cháy của hidrocacbon: Ta cân bằng theo trình tự sau: - Cân bằng số nguyên tử C 5
- Cân bằng số nguyên tử H - Cân bằng số nguyên tử O. - Cân bằng số nguyên tử O bằng cách tính tổng số nguyên tử O ở vế phải sau đó chia cho 2 được hệ số O ở vế phải, nếu chia lẻ thì ta nhân tất cả các chất ở 2 vế với 2. Ví dụ: Bài 37 Etylen SGK lớp 9 - trang 117. Tính chất 1. Etylen có cháy không? PTHH: Cân bằng C Cân bằng H t C2H4 + O2 ⎯⎯→ 0 CO2 + H2O t C2H4 + O2 ⎯⎯→ 0 2CO2 + H2O C2H4 + O2 t ⎯⎯→ 0 2CO2 + 2H2O Cân bằng O, tổng số nguyên tử O vế phải = 2+ 2 = 4, lấy 4 chia cho 2 ta được 2. Vậy 2O2 . Phương trình cân bằng. C2H4 + 2O2 t ⎯⎯→ 0 2CO2 + H2O b) Phản ứng cháy của hợp chất chứa O (Dẫn xuất Hidro cacbon) ta cân bằng theo trình tự sau: - Cân bằng số nguyên tử C. - Cân bằng số nguyên tử H. - Cân bằng số nguyên tử O bằng cách tính số nguyên tử O ở vế phải rồi trừ đi số nguyên tử O có trong hợp chất. Kết quả thu được đem chia đôi sẽ ra hệ số của phân tử O2. Nếu hệ số đó lẻ thì nhân đôi cả 2 vế của PT để khử mẫu số. Ví dụ: Bài 44 Rượu etylic SGK lớp 9 - trang 136. Tính chất 1. Rượu etylic có cháy không? PTHH: Cân bằng C Cân bằng H C2H6O + O2 t C2H6O + O2 ⎯⎯→ 0 t C2H6O + O2 ⎯⎯→ 0 t ⎯⎯→ 0 2CO2 + H2O CO2 + H2O 2CO2 + 3H2O Cân bằng O, số nguyên tử O ở vế phải = 2x2 + 3 = 7, ta lấy 7 - 1 nguyên tử O trong C2H6O = 6 rồi chia cho 2 được 3, như vậy ta có 3O2. Phương trình cân bằng. t C2H6O + 3O2 ⎯⎯→ 0 2CO2 + 3H2O 6
Page 1 and 2: CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA
Page 3 and 4: - Để có được một giải p
Page 5: t - Bước 3: Phương trình cân
Page 9 and 10: thân các em. Từ đó các em s
Page 11 and 12: PHỤ LỤC 2 MẪU SỐ 3 TRƯỜN
Page 13: 12

MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP VIẾT VÀ CÂN BẰNG PTHH MÔN HÓA HỌC THCS (2018)

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?