Preview Thiết kế hệ thống bài toán hóa học nhiều cách giải nhằm phát triển tư duy và nâng cao hiệu quả dạy học ở trường trung học phổ thông

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
76
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Các cách giải:
Cách 1:
a. Phương trình phản ứng:
0,07
2Al + 2H 2 O + 2NaOH → 2NaAlO 2 + 3 H 2
Theo phương trình: Số mol Al = 2/3. Số mol H 2 = 0,1 (mol).
→ m = 2,7 (gam).
Phương trình hoá học của những phản ứng lần lượt xảy ra như sau:
H + + H 2 O + AlO 2 - → Al(OH) 3 (1)
3 H + + Al(OH) 3 → Al 3+ + 3 H 2 O (2)
b. Theo giả thiết: Số mol Al(OH) 3 = 5,46 : 78 = 0,07 (mol)
Trường hợp 1: Chỉ có phản ứng (1) ↔ AlO 2 - dư.
Theo phương trình ta có:
Số mol H + = Số mol Al(OH) 3 = 0,07 (mol).
Số mol AlO 2 - (pư) = Số mol Al(OH) 3 < 0,1 (mol).
Vậy, thể tích dung dịch HCl là: [HCl] =
(lít).
Trường hợp 2: Cả phản ứng (1) và (2) đều xảy ra ↔ AlO 2 - hết.
Theo phương trình (1):
Số mol Al(OH) 3 (1) = Số mol AlO 2 - = 0,1 (mol).
→ Số mol Al(OH) 3 (2) = 0,1 - 0,07 = 0,03 (mol).
Theo phương trình (1) và (2):
Số mol H + = 0,1 + 3. 0,03 = 0,19 (mol)
Vậy, nồng độ dung dịch HCl là: [HCl] =
Cách 2: Phương pháp đồ thị:
0,1
Số mol Al(OH) 3
0,07
0,2
= 0,35
0,19
= 0,95
0,2
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
(lít).
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
0,07 0,1 0,19 0,4 Số mol H +
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial