Hóa phân tích Olympic Hóa học các Trường Đại học Việt Nam và Quốc tế có hướng dẫn chi tiết
https://app.box.com/s/7d6wtkqqpkqhicvcn5fcydu9tljqlbkv
https://app.box.com/s/7d6wtkqqpkqhicvcn5fcydu9tljqlbkv
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> cho <strong>học</strong> sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Hai yếu tố quan trọng nhất ảnh hưởng lên độ tan của <strong>các</strong> muối khó tan là pH <strong>và</strong> sự <strong>có</strong> mặt của<br />
tác nhân tạo phức. Bạc oxalat là một ví dụ điển hình: Tích số tan của nó trong nước là T = 2,06.10 -4 tại<br />
pH=7. Độ tan của nó bị ảnh hưởng bởi pH khi anion oxalat phản ứng với ion hydroni <strong>và</strong> bằng tác nhân<br />
tạo phức chẳng hạn như amoniac để tạo phức với cation bạc.<br />
a) Tính độ tan của bạc oxalat trong dung dịch axit <strong>có</strong> pH = 5,0. Hai hằng số <strong>phân</strong> li của axit oxalic lần<br />
lượt là: K 1 = 5,6.10 -2 <strong>và</strong> K 2 = 6,2.10 -6 .<br />
b) Với sự <strong>có</strong> mặt của amoniac thì ion bạc tạo thành hai dạng phức Ag(NH 3 ) + <strong>và</strong> Ag(NH 3 ) + 2 . Các hằng<br />
số tạo phức từng nấc tương ứng sẽ là β 1 = 1,59.10 3 <strong>và</strong> β 2 = 6,76.10 3 . Tính độ tan của bạc oxalat<br />
trong dung dịch chứa 0,02M NH 3 <strong>và</strong> <strong>có</strong> pH = 10,8.<br />
Hướng <strong>dẫn</strong> giải:<br />
Ta <strong>có</strong>: [Ag + ] = 2S<br />
C(C 2 O 4 2- ) = S = [C 2 O 4 2- ] + [HC 2 O 4 - ] + [H 2 C 2 O 4 ]<br />
H 2 C 2 O 4 = H + + HC 2 O 4<br />
-<br />
HC 2 O 4 - = H + + C 2 O 4<br />
2-<br />
K 1 = 5,6.10 -2 .<br />
K 2 = 6,2.10 -6 .<br />
⎛ + +<br />
2−<br />
Ta <strong>có</strong> kết qủa sau: S = [ ] ⎜<br />
[ H ] [ H ]<br />
2−<br />
[ O ]<br />
C<br />
2O4<br />
1<br />
⎜<br />
⎝<br />
+ 2<br />
+<br />
[ H ] + K [ H ]<br />
1<br />
+<br />
K<br />
1<br />
2<br />
2<br />
+<br />
K K<br />
K1K<br />
2<br />
⇒ C<br />
2 4<br />
=<br />
. S = α.<br />
S<br />
+ K K<br />
Tại pH = 7 thì [H + ] = 10 -7 ⇒α≈ 1<br />
T = 3,5.10 -11 .<br />
Tại pH = 5 thì [H + ] = 10 -5 ⇒α≈ 0,861<br />
S = 2,17.10 -4 .<br />
a) [NH 3 ] = 0,02M<br />
Tại pH = 10,8 thì [H + ] = 1,585.10 -11 ⇒α≈ 1<br />
Tổng nồng độ [Ag + ] trong dung dịch được xác định bởi phương trình<br />
C Ag = 2S = [Ag + ] + [Ag(NH 3 ) + ] + [Ag(NH 3 ) 2 + ]<br />
Các phản ứng tạo phức:<br />
Ag + + NH 3 = Ag(NH 3 ) + β 1 = 1,59.10 3<br />
1<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
2<br />
2<br />
⎞<br />
⎟<br />
⎟<br />
⎠<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Ag(NH 3 ) + + NH 3 = Ag(NH 3 ) 2<br />
+<br />
β 2 = 6,76.10 3<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language