11.03.2019 Views

XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN

https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo

https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo

SHOW MORE
SHOW LESS

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.

https://twitter.com/daykemquynhon<br />

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />

www.facebook.com/daykem.quynhon<br />

https://daykemquynhon.blogspot.com<br />

http://daykemquynhon.ucoz.com<br />

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />

H IO IO I I<br />

− + 1,70 − + 1,20 − 0,54 −<br />

4 6<br />

⎯⎯⎯→<br />

3<br />

⎯⎯⎯→<br />

3<br />

⎯⎯⎯→<br />

Dựa vào thế khử của Mn ta suy ra<br />

2<br />

MnO −<br />

4<br />

và Mn 3+ không bền vì chúng có thể khử<br />

bên phải lớn hơn thế khử bên trái nên chúng sẽ bị dị phân thành hai tiểu phân bên cạnh<br />

như ở HIO.<br />

Đối với quá trình Mn 2+<br />

→ Mn ta cũng không xét vì Mn kim loại không thể tồn tại trong<br />

dung dịch nước khi có mặt H + do thế khử của Mn 2+ /Mn quá âm.<br />

Do đó ta có thể viết lại giản đồ thế khử của Mn như sau:<br />

MnO MnO Mn<br />

− + 1,70 + 1,23 2+<br />

⎯⎯⎯→<br />

4<br />

2<br />

⎯⎯⎯→<br />

Ta có phương trình ion thu gọn trong các trường hợp như sau:<br />

a). Trường hợp sau phản ứng có I - dư:<br />

H4IO − 6<br />

hoặc<br />

3<br />

0 0<br />

− − − −<br />

H4IO6 / IO3 I3<br />

/ I<br />

IO − không thể cùng tồn tại với I - vì:<br />

E = 1,7V > E = 0,54V<br />

và<br />

E = 1,2V > E = 0,54V<br />

0 0<br />

− − −<br />

IO3 I3<br />

/ I<br />

Nên H4IO − 6<br />

hoặc IO − 3<br />

đều có thể oxi hóa I − thành I − 3<br />

.<br />

Như vậy I − chỉ bị oxi hóa thành I − 3<br />

.<br />

Khi I − dư thì MnO − 4<br />

và MnO2<br />

không thể tồn tại vì<br />

0<br />

I3<br />

/ I<br />

E và 0<br />

E<br />

− 2 + đều lớn hơn<br />

0<br />

MnO4 / MnO2<br />

MnO2<br />

/ Mn<br />

E nên MnO − và MnO − − 4<br />

2<br />

đều có thể oxi hóa I − thành I − 3<br />

. Như vậy MnO −<br />

4<br />

bị khử hoàn<br />

toàn thành<br />

như sau:<br />

2<br />

Mn + . Do đó phương trình phản ứng xảy ra khi I −<br />

2MnO + 15I + 16H → 5I + 2Mn + 8H O<br />

− − + − 2+<br />

4 3 2<br />

b) Trường hợp sau phản ứng có dư MnO − 4<br />

:<br />

2<br />

Mn + không thể tồn tại khi<br />

4<br />

MnO .<br />

2<br />

Mn + thành<br />

2<br />

dư dưới dạng ion thu gọn<br />

MnO − 0 0<br />

dư vì E − > E<br />

2+<br />

nên MnO − 4<br />

sẽ oxi hóa<br />

MnO4 / MnO2 MnO2<br />

/ Mn<br />

Khi MnO2<br />

dư thì I − 3<br />

và I − cũng không thể tồn tại vì:<br />

MnO − 4<br />

oxi hóa là<br />

3<br />

I − và I − .<br />

E > E , E nên<br />

0 0 0<br />

−<br />

MnO4 / MnO2 −<br />

I3 / I<br />

− −<br />

IO3 / I3<br />

Như vậy sản phẩm sinh ra khi I − bị oxi hóa là IO − 3<br />

và một lượng nhỏ H<br />

4IO −<br />

6<br />

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />

E = E = 1,7 V .<br />

/<br />

0 0<br />

−<br />

MnO4 MnO2 −<br />

H4IO6<br />

Do đó phương trình này xảy ra khi MnO − 4<br />

dư như sau:<br />

2MnO + I + 2H → 2MnO + IO + H O<br />

− − + −<br />

4 2 3 2<br />

vì<br />

MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />

43<br />

www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Hooray! Your file is uploaded and ready to be published.

Saved successfully!

Ooh no, something went wrong!