XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
H IO IO I I<br />
− + 1,70 − + 1,20 − 0,54 −<br />
4 6<br />
⎯⎯⎯→<br />
3<br />
⎯⎯⎯→<br />
3<br />
⎯⎯⎯→<br />
Dựa vào thế khử của Mn ta suy ra<br />
2<br />
MnO −<br />
4<br />
và Mn 3+ không bền vì chúng có thể khử<br />
bên phải lớn hơn thế khử bên trái nên chúng sẽ bị dị phân thành hai tiểu phân bên cạnh<br />
như ở HIO.<br />
Đối với quá trình Mn 2+<br />
→ Mn ta cũng không xét vì Mn kim loại không thể tồn tại trong<br />
dung dịch nước khi có mặt H + do thế khử của Mn 2+ /Mn quá âm.<br />
Do đó ta có thể viết lại giản đồ thế khử của Mn như sau:<br />
MnO MnO Mn<br />
− + 1,70 + 1,23 2+<br />
⎯⎯⎯→<br />
4<br />
2<br />
⎯⎯⎯→<br />
Ta có phương trình ion thu gọn trong các trường hợp như sau:<br />
a). Trường hợp sau phản ứng có I - dư:<br />
H4IO − 6<br />
hoặc<br />
3<br />
0 0<br />
− − − −<br />
H4IO6 / IO3 I3<br />
/ I<br />
IO − không thể cùng tồn tại với I - vì:<br />
E = 1,7V > E = 0,54V<br />
và<br />
E = 1,2V > E = 0,54V<br />
0 0<br />
− − −<br />
IO3 I3<br />
/ I<br />
Nên H4IO − 6<br />
hoặc IO − 3<br />
đều có thể oxi hóa I − thành I − 3<br />
.<br />
Như vậy I − chỉ bị oxi hóa thành I − 3<br />
.<br />
Khi I − dư thì MnO − 4<br />
và MnO2<br />
không thể tồn tại vì<br />
0<br />
I3<br />
/ I<br />
E và 0<br />
E<br />
− 2 + đều lớn hơn<br />
0<br />
MnO4 / MnO2<br />
MnO2<br />
/ Mn<br />
E nên MnO − và MnO − − 4<br />
2<br />
đều có thể oxi hóa I − thành I − 3<br />
. Như vậy MnO −<br />
4<br />
bị khử hoàn<br />
toàn thành<br />
như sau:<br />
2<br />
Mn + . Do đó phương trình phản ứng xảy ra khi I −<br />
2MnO + 15I + 16H → 5I + 2Mn + 8H O<br />
− − + − 2+<br />
4 3 2<br />
b) Trường hợp sau phản ứng có dư MnO − 4<br />
:<br />
2<br />
Mn + không thể tồn tại khi<br />
4<br />
MnO .<br />
2<br />
Mn + thành<br />
2<br />
dư dưới dạng ion thu gọn<br />
MnO − 0 0<br />
dư vì E − > E<br />
2+<br />
nên MnO − 4<br />
sẽ oxi hóa<br />
MnO4 / MnO2 MnO2<br />
/ Mn<br />
Khi MnO2<br />
dư thì I − 3<br />
và I − cũng không thể tồn tại vì:<br />
MnO − 4<br />
oxi hóa là<br />
3<br />
I − và I − .<br />
E > E , E nên<br />
0 0 0<br />
−<br />
MnO4 / MnO2 −<br />
I3 / I<br />
− −<br />
IO3 / I3<br />
Như vậy sản phẩm sinh ra khi I − bị oxi hóa là IO − 3<br />
và một lượng nhỏ H<br />
4IO −<br />
6<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
E = E = 1,7 V .<br />
/<br />
0 0<br />
−<br />
MnO4 MnO2 −<br />
H4IO6<br />
Do đó phương trình này xảy ra khi MnO − 4<br />
dư như sau:<br />
2MnO + I + 2H → 2MnO + IO + H O<br />
− − + −<br />
4 2 3 2<br />
vì<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
43<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial