21 ĐỀ HÓA HỌC BIÊN SOẠN THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA CỦA BỘ GIÁO DỤC NĂM 2019 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

https://twitter.com/daykemquynhon 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

Đề biên soạn theo cấu trúc 

đề minh họa của Bộ giáo dục 

năm 2019 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 

ĐỀ SỐ 1 

Môn thi thành phần: HÓA HỌC 

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề 

(Đề thi có 40 câu / 4 trang) 

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P 

= 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. 

Câu 1. Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? 

A. Zn. B. Hg. C. Ag. D. Cu. 

Câu 2. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ? 

A. Na. B. Ca. C. Al. D. Fe. 

Câu 3. Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong trong các máy lọc 

nước, khẩu trang y tế, mặt nạ phòng độc. Chất X là 

A. cacbon oxit. B. lưu huỳnh. C. than hoạt tính. D. thạch cao. 

Câu 4. Metyl propionat có công thức cấu tạo là 

A. HCOOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOC 2 H 5 . C. C 2 H 5 COOCH 3 . D. CH 3 COOCH 3 . 

Câu 5. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu xanh lam. Chất X là 

A. FeCl 3 . B. MgCl 2 . C. CuCl 2 . D. FeCl 2 . 

Câu 6. Dung dịch Ala-Gly không phản ứng được với dung dịch nào sau đây? 

A. HCl. B. H 2 SO 4 . C. NaCl. D. KOH. 

Câu 7. Al 2 O 3 không tan được trong dung dịch nào sau đây? 

A. NaOH. B. BaCl 2 . C. HCl. D. Ba(OH) 2 . 

Câu 8. Crom (VI) oxit có công thức hoá học là 

A. Cr(OH) 3 . B. CrO 3 . C. K 2 CrO 4 . D. Cr 2 O 3 . 

Câu 9. Monome nào sau đây không có phản ứng trùng hợp? 

A. CH 2 =CH 2 . B. CH 2 =CH-CH 3 . C. CH 2 =CHCl. D. CH 3 -CH 3 . 

Câu 10. Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện? 

A. Na. B. Al. C. Ca. D. Fe. 

Câu 11. Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit? 

A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Tinh bột. D. Glucozơ. 

Câu 12. Natri cacbonat còn có tên gọi khác là sođa. Công thức của natri cacbonat là 

A. Na 2 SO 3 . B. NaCl. C. Na 2 CO 3 . D. NaHCO 3 . 

Câu 13. Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 

m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là 

A. 12,0. B. 6,8. C. 6,4. D. 12,4. 

Câu 14. Cho hỗn hợp gồm Ba (2a mol) và Al 2 O 3 (3a mol) vào nước dư, thu được 0,08 mol khí H 2 và 

còn lại m gam rắn không tan. Giá trị của m là 

A. 8,16. B. 4,08. C. 6,24. D. 3,12. 

Câu 15. Cho các chất sau: etylamin, Ala-Gly-Val, amoni axetat, anilin. Số chất phản ứng được với dung 

dịch HCl là 

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. 

Câu 16. Đun nóng 121,5 gam xenlulozơ với dung dịch HNO 3 đặc trong H 2 SO 4 đặc (dùng dư), thu 

được x gam xenlulozơ trinitrat. Giá trị của x là 

A. 222,75. B. 186,75. C. 176,25. D. 129,75. 

Câu 17. Cho 7,2 gam đimetylamin vào dung dịch HNO 3 loãng dư, sau khi kết thúc phản ứng thu được 

m gam muối. Giá trị của m là 

A. 17,28. B. 13,04. C. 17,12. D. 12,88. 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial



Câu 18. Bộ dụng cụ chiết được mô tả như hình vẽ sau đây: 






Thí nghiệm trên được dùng để tách hai chất lỏng nào sau đây? 

A. Etyl axetat và nước cất. B. Natri axetat và etanol. 

C. Anilin và HCl. D. Axit axetic và etanol. 

Câu 19. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là H + + OH − → H 2 O? 

A. CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O. B. Ca(OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O. 

C. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2H 2 O. D. Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O. 

Câu 20. Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X. Lên men X (xúc tác enzim) thu được 

chất hữu cơ Y và khí cacbonic. Hai chất X, Y lần lượt là 

A. glucozơ, sobitol. B. fructozơ, etanol. C. saccarozơ, glucozơ. D. glucozơ, etanol. 

Câu 21. Tiến hành các thí nghiệm sau: 

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl 3 . 

(b) Để miếng tôn (sắt tráng kẽm) trong không khí ẩm. 

(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H 2 SO 4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO 4 . 

(d) Đốt sợi dây sắt trong bình đựng khí oxi. 

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

Câu 22. Thủy phân este mạch hở X có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 , thu được sản phẩm đều có khả năng 

tham gia phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là 

A. 5. B. 3. C. 4. D. 1. 

Câu 23. Cho các dung dịch sau: HCl, Na 2 CO 3 , AgNO 3 , Na 2 SO 4 , NaOH và KHSO 4 . Số dung dịch tác 

dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 là 

A. 4 B. 3 C. 6 D. 5. 

Câu 24. Cho dãy các chất: metyl acrylat, tristearin, metyl fomat, vinyl axetat, triolein, glucozơ, 

fructozơ. Số chất trong dãy tác dụng được với nước Br 2 là 

A. 5. B. 7. C. 6. D. 4. 

Câu 25. Nung nóng 30,52 gam hỗn hợp rắn gồm Ba(HCO 3 ) 2 và NaHCO 3 đến khi khối lượng không đổi. 

thu được 18,84 gam rắn X và hỗn hợp Y chứa khí và hơi. Cho toàn bộ X vào lượng nước dư, thu được 

dung dịch Z. Hấp thụ 1/2 hỗn hợp Y vào dung dịch Z thu được dung dịch T chứa những chất tan nào? 

A. NaHCO 3. B. Na 2 CO 3 và NaHCO 3. 

C. Ba(HCO 3 ) 2 và NaHCO 3. D. Na 2 CO 3. 

Câu 26. Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b 

mol CO 2 và c mol H 2 O (b – c = 4a). Hiđro hóa m 1 gam X cần 6,72 lít H 2 (đktc), thu được 39 gam Y (este 

no). Đun nóng m 1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m 2 

gam chất rắn. Giá trị của m 2 là 

A. 57,2. B. 42,6. C. 53,2. D. 52,6. 

Câu 27. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 3 H 4 O 4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng 

0 

t 

theo sơ đồ phản ứng sau : X + 2NaOH ⎯⎯→ Y + Z + H 2 O. Biết Z là một ancol không có khả năng 

tác dụng với Cu(OH) 2 ở điều kiện thường. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? 

A. X có công thức cấu tạo là HCOO-CH 2 -COOH. 

B. X chứa hai nhóm –OH. 

C. Y có công thức phân tử là C 2 O 4 Na 2 . 

D. Đun nóng Z với H 2 SO 4 đặc ở 170 o C thu được anken. 

Câu 28. Cho các thí nghiệm sau: 






www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN








(1) Điện phân dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ. 

(2) Cho Al vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. 

(3) Cho FeS vào dung dịch HCl. 

(4) Sục khí CO 2 vào dung dịch Na 2 SiO 3 . 

(5) Đun nóng hỗn hợp rắn gồm C và Fe 3 O 4 . 

(6) Đun sôi nước cứng tạm thời. 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí là 

A. 4. B. 5. C. 6. D. 2. 

Câu 29. Cho các phát biểu sau: 

(a) Mg cháy trong khí CO 2 ở nhiệt độ cao. 

(b) Thổi khí NH 3 qua CrO 3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu đen. 

(c) Ở nhiệt độ cao, tất cả các kim loại kiềm thổ đều phản ứng được với nước. 

(d) Hỗn hợp KNO 3 và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch NaHSO 4 dư. 

(e) Cho NH 3 dư vào dung dịch AlCl 3 thu được kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan dần. 

Số phát biểu đúng là 

A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 

Câu 30. X, Y, Z là ba hiđrocacbon mạch hở (M X < M Y < M Z < 62) có cùng số nguyên tử cacbon trong 

phân tử và đều phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư. Cho 15,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có 

cùng số mol) tác dụng tối đa với a mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là 

A. 1,2. B. 0,6. C. 0,8. D. 0,9. 

Câu 31. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . Đồ thị biểu diễn 

sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH) 2 như sau: 

Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 1,7. B. 2,1. C. 2,4. D. 2,5. 


(a) Poli(vinyl clorua) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. 

(b) Ở điều kiện thường, anilin là chất rắn. 

(c) Tinh bột thuộc loại polisaccarit. 

(d) Thủy phân hoàn toàn anbumin của lòng trắng trứng, thu được α–amino axit. 

(e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H 2 . 

(g) Để giảm đau nhức khi bị ong hoặc kiến đốt có thể bôi vôi tôi vào vết đốt. 


A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 33. Tiến hành điện phân với điện cực trơ và màng ngăn xốp một dung dịch chứa m gam hỗn hợp 

CuSO 4 và NaCl cho đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại. Ở anot thu được 

0,896 lít khí (đkc). Dung dịch sau khi điện phân có thể hòa tan tối đa 3,2 gam CuO. Giả sử hiệu suất 

của quá trình điện phân là 100% và các khí không hoà tan trong nước. Giá trị của m là 

A. 11,94. B. 9,60. C. 5,97. D. 6,40. 

Câu 34. Cho 0,05 mol hỗn hợp 2 este đơn chức X và Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 

được hỗn hợp các chất hữu cơ Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 0,12 mol CO 2 và 0,03 mol Na 2 CO 3 . 

Nếu làm bay hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 3,48. B. 2,34. C. 4,56. D. 5,64. 













Câu 35. Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2 O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 

lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH) 2 . Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch 

Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 27,96. B. 29,52. C. 36,51. D. 1,50. 

Câu 36. Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo các bước sau đây: 

Bước 1: Cho 1 ml CH 3 CH(CH 3 )CH 2 CH 2 OH, 1 ml CH 3 COOH và vài giọt dung dịch H 2 SO 4 đặc vào 

ống nghiệm. 

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 - 6 phút ở 65 - 70 o C. 

Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm. 

Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. H 2 SO 4 đặc chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng. 

B. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm. 

C. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn CH 3 CH(CH 3 )CH 2 CH 2 OH và CH 3 COOH. 

D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm trở thành đồng nhất. 

Câu 37. Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến 

hành các thí nghiệm sau: 

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu được a mol kết tủa. 

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH 3 dư vào V ml dung dịch Z, thu được b mol kết tủa. 

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO 3 dư vào V ml dung dịch Z, thu được c mol kết tủa. 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và a 

A. CuCl 2 , FeCl 2 . B. CuCl 2 , FeCl 3 . C. FeCl 2 , FeCl 3 . D. FeCl 2 , AlCl 3 . 

Câu 38. Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian, thu được chất rắn Y 

và 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO 2 và O 2 . Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, 

thu được dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N 2 và H 2 có 

tỉ khối so với H 2 là 11,4). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 82. B. 74. C. 72. D. 80. 

Câu 39. Hỗn hợp X gồm hai este, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức gồm este Y (C n H m O 2 ) 

và este Z (C n H 2n-4 O 4 ). Đốt cháy hoàn toàn 12,98 gam X cần dùng 0,815 mol O 2 , thu được 7,38 gam 

nước. Mặt khác đun nóng 12,98 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được ancol etylic duy nhất 

và m gam hỗn hợp T gồm ba muối. Giá trị của m là 

A. 12. B. 10. C. 14. D. 16. 

Câu 40. Hỗn hợp X gồm metyl fomat và etyl axetat có cùng số mol. Hỗn hợp Y gồm lysin và 

hexametylenđiamin. Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp Z chứa X và Y cần dùng 1,42 mol O 2 , sản 

phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 trong đó số mol của CO 2 ít hơn của H 2 O là x mol. Dẫn toàn bộ sản 

phẩm cháy qua nước vôi trong (lấy dư), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng dung 

dịch giảm m gam; đồng thời thu được 2,688 lít khí N 2 (đktc). Giá trị của m là 

A. 32,88. B. 31,36. C. 33,64. D. 32,12. 

----------HẾT---------- 















Đề biên soạn theo cấu trúc 

đề minh họa của Bộ giáo dục 

năm 2019 








I. CẤU TRÚC ĐỀ: 

Lớp 

MỤC LỤC 

Nhận biết Vận dụng Vận dụng 

Thông hiểu thấp cao 

TỔNG 

Este – lipit 1 4 1 6 

Cacbohidrat 3 3 

Amin – Aminoaxit - Protein 2 2 

Polime và vật liệu 1 1 2 

12 

Đại cương kim loại 3 1 1 5 

Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm 3 3 6 

Crom – Sắt 1 1 2 

Phân biệt và nhận biết 1 1 

Hoá học thực tiễn 

Thực hành thí nghiệm 

2 1 3 

Điện li 1 1 

Nitơ – Photpho – Phân bón 

11 

Cacbon - Silic 1 1 

Đại cương - Hiđrocacbon 1 1 

Ancol – Anđehit – Axit 0 

10 Kiến thức lớp 10 0 

Tổng hợp hoá vô cơ 3 3 

Tổng hợp hoá hữu cơ 1 2 1 4 

II. ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: 

- Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% bài tập (14 câu). 

- Nội dung: Phần lớn là chương trình lớp 12 còn lại là của lớp 11. 

- Đề thi được biên soạn theo cấu trúc của đề minh hoạ 2019. 

















III. ĐÁP ÁN THAM KHẢO: 

PHẦN ĐÁP ÁN 

1B 2B 3C 4C 5C 6C 7B 8B 9D 10D 

11A 12C 13D 14B 15B 16A 17A 18A 19B 20D 

21A 22D 23D 24A 25B 26D 27C 28B 29A 30D 

31B 32D 33A 34C 35B 36C 37D 38C 39D 40A 

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 

Câu 13. Chọn D. 

Ta có: n Fe pư = n Cu = 0,1 mol ⇒ m rắn = (11,6 – 5,6) + 6,4 = 12,4 gam 

Câu 14. Chọn B. 

-Phản ứng: Ba + Al2O3 + H2O ⎯⎯→ Ba(AlO 2) 2 + H 2 

mol: 2a 3a 0,08 (Al 2 O 3 dư : a mol) 

BT:e 

⎯⎯⎯→ n = n → a = 0,04 mol ⇒ m = 0,04.M = 102a = 4,08(g) 

Câu 16. Chọn A. 

- Phản ứng: 

Ba H2 Al2O 3(d−) 

H2SO4 

6 7 2 3+ 2 ⎯⎯⎯⎯→ 6 7 2 2 3+ 

2 

0,75mol 

→ 

0,75mol 

C H O (OH) 3HONO C H O (ONO ) 3H O 

⇒ m = 0,75.297 = 222,75(g) 

C H O (ONO ) 

6 7 2 2 3 

Câu 21. Chọn A. 

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là (b), (c). 


Công thức cấu tạo của X thoả mãn là HCOOCH=CH-CH 3 . 


Số dung dịch tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 là HCl, Na 2 CO 3 , AgNO 3 , NaOH và KHSO 4 . 


Có 5 chất trong dãy tác dụng được với nước Br 2 là metyl acrylat, metyl fomat, vinyl axetat, triolein 

và glucozơ. 


- Xét quá trình nung nóng 30,52 gam hỗn hợp gồm Ba(HCO 3 ) 2 và NaHCO 3 , ta có hệ sau : 

⎧ 259nBa(HCO 3) + 84n 

2 NaHCO = m 

3 r¾n ⎧259x + 84y = 30,52 ⎧x = 0,04 mol 

+ ⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ 

⎩153n BaO + 106nNa2CO = m 

3 X ⎩153x + 53y = 18,84 ⎩y = 0,24 mol 

- Xét hỗn hợp khí Y ta có : nCO = 2n 

2 Ba(HCO 3) + 0,5n 

2 Na2CO 

= 0,2 mol 

3 

⎧BaO : 0,04 mol + H ⎧ 

2O 

NaOH : 0,08 mol 

- Rắn X gồm: ⎨ 

⎯⎯⎯→ BaCO 3 : 0,04 mol + Z ⎨ 

⎩Na2CO 3 : 0,24 mol 

⎩Na2CO 3 : 0,2 mol 

- Hấp thụ 1 2 hỗn hợp Y (0,1 mol CO n NaOH 

2) vào dung dịch Z, nhận thấy < 1 nên phản ứng giữa CO 2 

nCO2 

và NaOH tạo NaHCO 3 và CO 2 dư: 0,02 mol sau đó lượng CO 2 còn dư không đủ hòa tan hết Na 2 CO 3 

do vậy dung dịch T thu được chứa Na 2 CO 3 và NaHCO 3. 


quan hÖ 

CO 2 vµ H2O CO2 H2O X X X X −COO− C−C 

- Khi đốt a mol X: ⎯⎯⎯⎯⎯→ n − n = n (k −1) → 4a = a(k −1) ⇒ k = 5 = 3π 

+ 2π 

n H2 

BTKL 

- Hidro hóa m 1 (g) X với n X = = 0,15 mol ⎯⎯⎯→ mX = mY − 2n H = 38, 4(g) 

2 

2 

- Cho m 1 (g) X tác dụng với NaOH thì n X = n C3H 5 (OH) = 0,15 mol 

3 


BTKL 

⎯⎯⎯→ m = m + 40n − 92n = 52,6 (g) 

Câu 27. Chọn C. 

2 X NaOH C3H 5 (OH) 3 












o 

t 

- Phản ứng: HOOC-COOCH 3 (X) + 2NaOH ⎯⎯→ NaOOC-COONa (Y) + CH 3 OH (Z) + H 2 O 

A. Sai, X có công thức cấu tạo là HOOC-COOCH 3 . 

B. Sai, X chứa nhóm –COO– và –COOH. 

C. Đúng, Y có công thức phân tử là C 2 O 4 Na 2 . 

D. Sai, Đun nóng CH 3 OH với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C thu được 1 ete là CH 3 OCH 3 . 


- Các phản ứng xảy ra: 

ñpdd 

(1) 2CuSO 4 + 2H 2 O ⎯⎯⎯→ 2Cu + O ↑ 2 + 2H 2 SO 4 

(2) 2Al + 3H 2 SO 4 (loãng, nguội) ⎯⎯→ Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

↑ 

(3) FeS + 2HCl ⎯⎯→ FeCl 2 + H 2 S ↑ 

(4) CO 2 + Na 2 SiO 3 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3↓ 

(5) 2C + Fe 3 O 4 

0 

t 

⎯⎯→ 3Fe + 2CO 2 

↑ 

0 

t 

(6) Ca(HCO 3 ) 2 ⎯⎯→ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O (tương tự với Mg(HCO 3 ) 2 ) 


(a) Đúng, Chính vì vậy không dùng CO 2 dập tắt các đám cháy của Mg. 

Mg + CO 2 ⎯⎯→ MgO + C 

(b) Sai, Thổi khí NH 3 qua CrO 3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu xanh lục 

2NH 3 + 2CrO 3(đỏ thẫm) ⎯⎯→ Cr 2 O 3 (xanh lục) + N 2 + 3H 2 O 

(c) Sai, Be không tác dụng với nước ở mọi điều kiện nhiệt độ. 

+ − 2+ 

(d) Đúng, Phản ứng: 3Cu + 8H + 2NO3 ⎯⎯→ 3Cu + 2NO + 4H2O 

(Cu tan hết). 

(e) Sai, Cho NH 3 dư vào dung dịch AlCl 3 thu được kết tủa trắng keo không tan. 

3NH 3 + AlCl 3 + 3H 2 O ⎯⎯→ Al(OH) 3↓ + 3NH 4 Cl 


Để tạo kết tủa với AgNO 3 /NH 3 thì các hidrocacbon phải có nối ba đầu mạch. Vậy X, Y, Z lần lượt là 

X :CH = C − C = CH ; Y : CH = C − CH = CH ; Z : CH = C − CH − CH 

t 

o 

2 2 3 

Số mol mỗi chất là 0,1 mol ⇒ a = 0,1.(4 + 3 + 2) = 0,9 mol. 


69,9 

n BaSO4 

- Tại V thì kết tủa chỉ chứa BaSO 4 với n BaSO = = 0,3 mol → n 

4 Al 2 (SO 4 ) = = 0,1 mol 

3 

233 3 

4n 3+ 

Al 

8nAl 2 (SO 4 ) 3 

⇒ nBa(OH) 

= = = 0,4 mol ⇒ V 

2 Ba(OH) = 2 (l) 

2 

2 2 


(a) Sai, Poli(vinyl clorua) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. 

(b) Sai, Ở điều kiện thường, anilin là chất lỏng. 

(c) Đúng, Tinh bột thuộc loại polisaccarit. 

(d) Đúng, Thủy phân hoàn toàn anbumin của lòng trắng trứng, thu được α–amino axit. 

(e) Đúng, Triolein tham gia phản ứng cộng H 2 khi có xúc tác Ni, t o . 

(g) Đúng. 


- Vì dung dịch hòa tan được CuO nên dung dịch sau điện phân có chứa H + (tức là tại anot nước đã 

điện phân). Ta có : n + = 2n = 0,08mol 

H 

CuO 


Tại catot 

Cu 2+ + 2e → Cu 

x mol 2x mol → x mol 



Tại anot 

2Cl - → Cl 2 + 2e 

2y mol y mol 2y mol 

H 2 O → 4H + + O 2 + 4e 

0,08 mol ← 0,02 mol → 0,08 mol 












⎧ BT:e 

+ 

− = = 

Xét hỗn hợp khí ta có: 

⎪⎯⎯⎯→ 2n 2 

Cu 

= 2nCl 

+ 4n ⎧ ⎧ 

2 O 2x 2y 0,08 x 0,06 mol 

2 

⎨ → ⎨ → ⎨ 

⎪⎩ nCl = n − ⎩ = ⎩ = 

2 khÝ nO 

y 0,02 y 0,02 mol 

2 

⇒ m = 160nCuSO 

+ 58,5n = 

4 NaCl 11,94(g) 


nNaOH 

- Nhận thấy rằng 1 < < 2 , nên trong hỗn hợp este có chứa este được tạo thành từ phenol (hoặc 

neste 

đồng đẳng). Gọi 2 este đó là A và B (với C A ≥ 2 và C B ≥ 7) 

⎧nA + nB = 0,05 ⎧nA 

= 0,04 mol 

- Este tác dụng với NaOH thì : ⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩nA + 2nB = nNaOH = 0,06 ⎩nB 

= 0,01mol 

- Khi đốt hỗn hợp Z thì : 

BT:C 

⎧CA = 2(HCOOCH 3) 

⎯⎯⎯→ n A.C A + n B.CB = nNa2CO + n 

3 CO → 0,04C 

2 

A + 0,01C B = 0,15 ⇒ ⎨ 

⎩CB = 7(HCOOC6 H 5) 

⇒ mmuèi = 68nHCOONa + 116nC = 

6H5ONa 

4,56(g) 


BT:Ba 

Quy đổi X thành Na, Ba và O. Khi đó: ⎯⎯⎯→ nBa 

= nBa(OH) 

= 0,12 mol 

2 

⎧ BT: e 

⎪⎯⎯⎯→ n Na + 2nBa = 2nH + 2n 

2 O ⎧n Na − 2nO = − 0,14 ⎧n Na = 0,14 mol 

- Ta có: ⎨ → ⎨ → ⎨ 

⎪⎩ 23n Na + 137nBa + 16nO 

= 21,9 ⎩23n Na + 16nO = 5,46 ⎩nO 

= 0,14 mol 

- Khi cho dung dịch Y gồm NaOH: 0,14 mol và Ba(OH) 2 : 0,12 mol tác dụng với 0,05 mol Al 2 (SO 4 ) 3 : (*) 

+ Kết tủa BaSO 4 với n BaSO = 4 

n 2+ 

Ba 

= 0,12 mol (vì n 2 + 

Ba 

= 0,12 mol < n SO 

2 − = 0,15 mol ). 

4 

+ Kết tủa Al(OH) 3 , nhận thấy: 3n 3+ < n − < 4n 3+ → n = 4n 3+ − n − = 0,02 mol 

Al OH Al Al(OH) 3 Al OH 

Vậy m = 233n BaSO4 + 78n Al(OH) 3 

= 29,52 (g) 


A. Sai, H 2 SO 4 đặc có vai trò làm chất xúc tác, hút ẩm và làm tăng hiệu suất của phản ứng. 

B. Sai, Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tạo hiện tượng tách lớp rõ ràng hơn. 

C. Đúng, Vì đây là phản ứng thuận nghịch. 

D. Sai, Chất lỏng trong ống nghiệm trở nên tách lớp. 


Vì CuCl 2 tạo phức với dung dịch NH 3 nên a > b ⇒ loại câu A, B. 

Nếu đáp án là câu C thì a = b ⇒ Chỉ có D thoả mãn. 


BT:O 

- Khi nung hỗn hợp X thì : ⎯⎯⎯→ nO(trong Y) = 6nCu(NO 3) − 2(n 

2 O + n 

2 NO ) = 0,6 mol 

2 

- Xét quá trình Y tác dụng với 1,3 mol HCl thì : 

BT:H nHCl − 2(nH + n 

2 H2O 

) 

⎯⎯⎯→ n + = = 0,02 mol (với n 

NH 

H 

4 

2O = nO(trong Y) = 0,6 mol và nH 

= 0,01 mol ) 

2 

4 

- Hỗn hợp muối gồm Cu 2+ (0,25 mol), Cl - (1,3 mol), NH + 4 (0,02 mol) và Mg 2+ 

n − − 2n 2+ − n + 

BTDT 

Cl Cu NH4 

⎯⎯⎯→ n 2+ 

Mg 

= = 0,39mol 

2 

→ m = 24n 2+ + 64n 2+ + 18n + + 35,5n − = 71,87(g) 

muèi Mg Cu NH4 

Cl 




- Khi đốt cháy 12,98 gam hỗn hợp X thì : 

BTKL mX + 32nO − m 

2 H2O mX −12n CO − 2n 

2 H2O 

⎯⎯⎯→ n CO = = 0,72 mol ⇒ n 

2 

−COO(trong X) = = 0,11mol 

44 32 

- Theo dữ kiện đề bài ta có : 

+ k Z = 3 (tức Z là este hai chức, không no và có một nối đôi C = C) 

+ Cho 12,98 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ thì thu được ancol etylic và hỗn hợp T chứa 3 muối. 













- Từ dữ kiện trên ta suy ra được Z là este có dạng : C 2H 5OOC − CH = C(R) − COOC 2H 5(n ≥ 8) 

- Este Y được tạo thành từ axit cacboxylic đơn chức và HO − C 6H 4 − R '(n ≥ 8) 

⎧Y 

: C8HmO2 

⎧n Y + 2n Z = n −COO = 0,11 ⎧n Y = 0,07 

- Xét TH 1 : n = 8 → ⎨ . Ta có hệ sau: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩ Z : C8H12O4 

⎩8n Y + 8n Z = n CO = 0,72 

2 ⎩n Z = 0,02 

BT:H 2n H2O −12n 

Z 

⎯⎯⎯→ m.n Y = 2n H2O − (2n − 4)n Z ⇒ m = = 8,28 (loại) 

n 

Y 

⎧Y 

: C9HmO2 

⎧n Y + 2n Z = n −COO = 0,11 ⎧nY 

= 0,05 

- Xét TH 2 : n = 9 → ⎨ . Ta có hệ sau : ⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩ Z : C9H14O4 

⎩9n Y + 9n Z = n CO = 0,72 n 

2 ⎩ Z = 0,03 

BT:H 2n H2O −14n 

Z 

⎯⎯⎯→ m.n Y = 2n H2O − (2n − 4)n Z ⇒ m = = 8 

nY 

- Khi đó Y có CT cấu tạo là 

C2H5OOC − CH = C(CH 3) − COOC2H 5 (C9H14O 4 ) 

và CT cấu tạo của Z là HCOO − C 6H 4 − CH = CH2 

(C9H8O 2 ) 

- Khi cho 12,98 gam X tác dụng với dung dịch NaOH thì : 

nNaOH = 2nY + 2nZ = 0,16 mol,nC H OH = 2nZ 

= 0,06 mol và nH2O 

= nY 

= 0,03mol 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m = m + 40n − 46n − 18n = 15,72(g) 

2 5 

T X NaOH C2H5OH H2O 

- Tất cả các trường hợp n > 9 đều không thỏa mãn, nên ta không xét các TH tiếp theo. 


- Gọi số mol của metyl fomat, etyle axetat, lysin và hexametylenđiamin lần lượt là : 

C H O (a mol), C H O (a mol), C H O N (b mol), C H N (c mol) 

2 4 2 4 8 2 6 14 2 2 6 16 2 

metyl fomat etyl axetat lysin hexametylen®iamin 

- Khi đốt x mol hỗn hợp Z bằng 1,42 mol O 2 thì : 

⎧n CO = 2n 

2 C2H4O + 4n 

2 C4H8O + 6n 

2 C6H14O2N + 6n 

2 C6H16N 

= 2a + 4a + 6b + 6c 

2 

⎨ 

⎩n H2O = 2n C2H4O + 4n 

2 C4H8O + 7n 

2 C6H14O2N + 8n 

2 C6H16N 

= 2a + 4a + 7b + 8c 

2 

BT:N 

⎯⎯⎯→ 2n N = 2n 

2 C6H14O2N + 2n 

2 C6H16N 

→ b + c = 0,12(1) 

2 

- Theo dữ kiện đề bài thì ta có: 

n − n = n + n + n + n → b + 2c = 2a + b + c ⇒ 2a − c = 0 (2) 

+ H2O CO2 C2H4O2 C4H8O2 C6H14O2N 2 C6H16N 

2 

2n + 5n + 8,5n + 10n = n → 7a + 8,5b + 10c = 1,42(3) 

+ 

2 4 2 4 8 2 6 14 2 2 6 16 2 2 

C H O C H O C H O N C H N O (p−) 

- Giải hệ (1), (2) và (3) ta được a = 0,04 mol, b = 0,04 mol và c = 0,08 mol. 

- Khi sục hỗn hợp sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì: 

m = 100n − (44n + 18n ) = 32,88(g) 

dung dÞch gim CaCO3 CO2 H2O 

----------HẾT---------- 






















Câu 1. Chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng sinh ra khí NO là 

A. CuO. B. Ca(OH) 2 . C. Cu. D. CaCO 3 . 

Câu 2. Kim loại nào sau đây phản ứng mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường? 

A. Na. B. Mg. C. Al. D. Fe. 

Câu 3. Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg 2+ , Pb 2+ , Fe 3+ ,... Để xử lí sơ bộ 

và làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau đây? 

A. NaCl. B. Ca(OH) 2 . C. HCl. D. KOH. 

Câu 4. Trong môi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với 

A. NaCl. B. Mg(OH) 2 . C. Cu(OH) 2 . D. KCl. 

Câu 5. Dung dịch nào sau đây phản ứng với dung dịch NH 3 dư thu được kết tủa? 

A. CuCl 2 . B. NaCl. C. Ba(NO 3 ) 3 . D. Al(NO 3 ) 3 . 

Câu 6. Chất không có phản ứng thủy phân là 

A. Glucozơ. B. Etyl axetat. C. Gly-Ala. D. Saccarozơ. 

Câu 7. Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta dùng 

A. nước vôi trong. B. giấm ăn. C. dung dịch muối ăn. D. ancol etylic. 

Câu 8. Phương trình hóa học nào sau đây sai? 

t 

A. 2Cr + 3H 2 SO 4 loãng ⎯⎯→ Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 . B. 2Cr + 3Cl o 

2 ⎯⎯→ 2CrCl 3 . 



t 

C. Cr(OH) 3 + 3HCl ⎯⎯→ CrCl 3 + 3H 2 O. D. Cr 2 O 3 + 2NaOH đặc ⎯⎯→ 2NaCrO 2 + H 2 O. 

Câu 9. Polime thiên nhiên X được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh. Ở nhiệt độ thường, X 

tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím. Polime X là 

A. tinh bột. B. xenlulozơ. C. saccarozơ. D. glicogen. 

Câu 10. Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 3 , có thể dùng dung dịch 

A. HCl. B. Na 2 SO 4 . C. NaOH. D. HNO 3 . 

Câu 11. Thủy phân este X (C 4 H 6 O 2 ) trong môi trường axit, thu được anđehit. Công thức của X là 

A. CH 3 COOCH 3 . B. CH 3 COOCH=CH 2 . C. CH 2 =CHCOOCH 3 . D. HCOOCH 2 CH=CH 2 . 

Câu 12. Công thức hóa học của phân đạm urê là 

A. (NH 4 ) 2 CO 3 . B. (NH 2 ) 2 CO. C. (NH 4 ) 2 CO. D. (NH 2 ) 2 CO 3 . 

Câu 13. Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO và Al 2 O 3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch H 2 SO 4 1M. 

Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối. Giá trị của m là 

A. 93,0. B. 91,6. C. 67,8 D. 80,4. 

Câu 14. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và Na (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) vào nước dư thu 

được 4,48 (l) khí (đktc). Gíá trị của m là 

A. 7,3. B. 5,84. C. 6,15. D. 3,65. 

Câu 15. Cho các chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin. Số chất có 

phản ứng thủy phân trong điều kiện thích hợp là 

A. 6. B. 5. C. 3. D. 4. 

Câu 16. Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất toàn quá trình đạt 81%) rồi hấp thụ toàn bộ lượng 

CO 2 sinh ra vào nước vôi trong dư được 70 gam kết tủa. Giá trị m là 

A. 90 B. 150 C. 120 D. 70. 


0 











Câu 17. Cho 17,7 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 28,65 

gam muối. Công thức phân tử của X là 

A. CH 5 N. B. C 2 H 7 N. C. C 3 H 9 N. D. C 4 H 11 N. 

Câu 18. Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng thí 

nghiệm. Hình 2 có thể dùng để thu được những khí nào trong các khí sau: H 2 , C 2 H 2 , NH 3 , CO 2 , HCl , N 2 . 




A. H 2 , N 2 , NH 3 . B. H 2 , N 2 , C 2 H 2 . C. N 2 , H 2 . D. HCl, CO 2. . 

Câu 19. Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch 

H 2 SO 4 loãng là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 20: Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau: 

Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng 

X Tác dụng với Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm Có màu tím 

Y Ðun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư), để nguội. Tạo dung dịch màu xanh lam 

Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO 4 

Z Ðun nóng với dung dịch NaOH loãng (vừa đủ). Thêm tiếp Tạo kết tủa Ag 

dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng 

T Tác dụng với dung dịch I 2 loãng Có màu xanh tím 

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là 

A. Lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột. 

B. Triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột, lòng trắng trứng. 

C. Lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat. 

D. Vinyl axetat, lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột. 

Câu 21. Cho các nhận định sau: 

(1) Trong các kim loại kiềm, xesi (Cs) có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất. 

(2) Độ dẫn điện của nhôm (Al) tốt hơn của đồng (Cu). 

(3) Những kim loại có độ dẫn điện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt. 

(4) Crom (Cr) là kim loại cứng nhất trong các kim loại. 

(5) Wonfam (W) có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các kim loại. 

Số nhận định đúng là 

A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. 

Câu 22. Cho các polime: poli(vinyl clorua), polietilen, policaproamit, tơ nilon-7, xenlulozơ triaxetat và 

cao su buna-N. Số polime thuộc loại chất dẻo là 

A. 5. B. 2. C. 3. D. 1. 

FeSO + H SO NaOH(d−) Br + NaOH 

4 2 4 2 

Câu 23. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: K2Cr2O 7 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ X ⎯⎯⎯⎯→ Y ⎯⎯⎯⎯→ Z 

Biết X, Y và Z là các hợp chất của crom. Hai chất Y và Z lần lượt là 

A. Cr(OH) 3 và Na 2 CrO 4 . B. Cr(OH) 3 và NaCrO 2 . 

C. NaCrO 2 và Na 2 CrO 4 . D. Cr 2 (SO 4 ) 3 và NaCrO 2 . 

Câu 24. Một tripeptit X mạch hở được cấu tạo từ 3 amino axit là glyxin, alanin, valin. Số công thức 

cấu tạo của X là 

A. 6 B. 3. C. 4. D. 8. 

Câu 25. Sục 13,44 lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1,5M và NaOH 1M. Sau 

phản ứng thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl 2 

1,2M và KOH 1,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 66,98. B. 39,4. C. 47,28. D. 59,1. 

Câu 26. Hỗn hợp M gồm một este no, đơn chức, mạch hở và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là 

đồng đẳng kế tiếp (M X < M Y ). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M thu được N 2 ; 5,04 gam H 2 O và 3,584 

lít CO 2 (đktc). Khối lượng phân tử của chất X là 

A. 59. B. 31. C. 45. D. 73. 















Câu 27. Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C 6 H 6 O 4 và không tham gia phản ứng tráng bạc. 

X được tạo thành từ ancol Y và axit cacboxyl Z. Y không phản ứng với Cu(OH) 2 ở điều kiện thường; khi 

đun Y với H 2 SO 4 đặc ở 170 o C không tạo ra anken. Nhận xét nào sau đây đúng 

A. Chất X có mạch cacbon phân nhánh. 

B. Chất Z không tham gia phản ứng tráng bạc. 

C. Chất Y có nhiệt độ sôi cao hơn ancol etylic. 

D. Phân tử chất Z có số nguyên tử hiđro bằng số nguyên tử oxi. 

Câu 28. Tiến hành các thí nghiệm sau: 

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 dư. (b) Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 . 

(c) Dẫn khí H 2 dư qua bột CuO, nung nóng. (d) Cho Na vào dung dịch CuSO 4 dư. 

(e) Nhiệt phân AgNO 3 . (f) Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . 

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiện thu được kim loại là 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. 


(a) Gang là hợp kim của sắt có chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon. 

(b) Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ . 

(c) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch K 2 CrO 4 thấy dung dịch từ màu vàng chuyển sang 

màu da cam 

(d) Hỗn hợp gồm Al và Fe 3 O 4 dùng hàn đường ray. 

(e) Các thức ăn có chất chua không nên đựng hoặc đun nấu quá kĩ trong nồi bằng kim loại vì nó ảnh 

hưởng xấu đến sức khoẻ. 

Số phát biểu sai là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

Câu 30. X là hỗn hợp gồm 2 hiđrocacbon mạch hở (thuộc dãy đồng đẳng ankin, anken, ankan). Cho 0,3 

mol X làm mất màu vừa đủ 0,5 mol brom. Phát biểu nào dưới đây đúng? 

A. X có thể gồm 2 ankan. B. X có thể gồm 2 anken. 

C. X có thể gồm 1 ankan và 1 anken. D. X có thể gồm 1 anken và một ankin. 

Câu 31. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch 

chứa a mol Ba(AlO 2 ) 2 và b mol Ba(OH) 2 . Kết quả 

thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên: 

Tỉ lệ a : b là 

A. 7 : 4. B. 4 : 7. 

C. 2 : 7. D. 7 : 2. 


(a) Các chất CH 3 NH 2 , C 2 H 5 OH, NaHCO 3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH. 

(b) Thành phần chính của tinh bột là amilopectin. 

(c) Các peptit đều tác dụng với Cu(OH) 2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng. 

(d) Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) tan ít trong nước. 

(e) Các chất béo no là những chất rắn, thường được gọi là dầu thực vật. 

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là 

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. 

Câu 33. Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO 4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 

2A (điện cực trơ, có màng ngăn). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện cực có 

tổng thể tích là 2,352 lít (đktc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan được tối đa 2,04 gam Al 2 O 3. Giả sử 

hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là 

A. 9408. B. 7720. C. 9650. D. 8685. 

Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X bằng một lượng oxi vừa đủ, cho toàn bộ sản phẩm 

cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 25,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch thu 

được giảm 9,87 gam so với khối lượng nước vôi trong ban đầu. Mặt khác, khi thủy phân hoàn toàn 8,06 

gam X trong dụng dịch NaOH (dư) đun nóng, thu được dung dịch chưa a gam muối. Giá trị của a là 

A. 4,87. B. 9,74. C. 8,34. D. 7,63. 













Câu 35. Hỗn hợp X gồm hai kim loại Y, Z đều thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần 

hoàn (M Y < M Z ). Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát ra V lít khí H 2 . Mặt khác, cho m gam 

hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 3V lít khí H 2 (thể tích các khí đo 

ở cùng điều kiện). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp X là 

A. 54,54%. B. 66,67%. C. 33,33%. D. 45,45%. 

Câu 36. Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm 

được mô tả như hình vẽ: 


A. Thí nghiệm trên dùng để xác định oxi có trong hợp chất hữu cơ. 

B. Bông trộn CuSO 4 khan có tác dụng chính là ngăn hơi hợp chất hữu cơ thoát ra khỏi ống nghiệm. 

C. Trong thí nghiệm trên có thể thay dung dịch Ca(OH) 2 bằng dung dịch KOH. 

D. Bột CuO được sử dụng để oxi hoá chất hữu cơ trong thí nghiệm trên. 

Câu 37. Một học sinh nghiên cứu tính chất của ba dung dịch lần lượt chứa các chất A, B, C như sau: 

- A tác dụng với B thu được kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thấy thoát ra khí 

không màu hóa nâu ngoài không khí; đồng thời thu được kết tủa Y. 

- B tác dụng với C thấy khí thoát ra, đồng thời thu được kết tủa. 

- A tác dụng C thu được kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí không màu thoát ra. 

Các chất A, B và C lần lượt là 

A. CuSO 4 , Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 . B. FeCl 2 , AgNO 3 , Ba(OH) 2 

C. NaHSO 4 , Ba(HCO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 . D. FeSO 4 , Ba(OH) 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 . 

Câu 38. Hỗn hợp E gồm chất X (C x H y O 4 N) và Y (C x H t O 5 N 2 ) trong đó X không chứa chức este, Y là 

muối của α-amino axit no với axit nitric. Cho m gam E tác dụng vừa đủ với 100 ml NaOH 1,2M 

đun nóng nhẹ thấy thoát ra 0,672 lít (đktc) một amin bậc III (thể khí ở điều kiện thường). Mặt khác, 

m gam E tác dụng vừa đủ với a mol HCl trong dung dịch thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có 

2,7 gam một axit cacboxylic. Giá trị của m và a lần lượt là 

A. 9,87 và 0,03. B. 9,84 và 0,03. C. 9,87 và 0,06. D. 9,84 và 0,06. 

Câu 39. Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ, no đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ 

với 20ml dung dịch NaOH 2M thu được một muối và một ancol. Đun nóng lượng ancol thu được với 

axit H 2 SO 4 đặc ở 170°C thu được 0,015 mol anken (là chất khí ở điều kiện thường). Nếu đốt cháy 

lượng X như trên rồi cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư thì khối lượng bình tăng 7,75 gam. Biết 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây đúng ? 

A. Khối lượng của chất có phân tử khối lớn hơn trong X là 2,55 gam. 

B. Tổng phân tử khối của hai chất trong X là 164. 

C. Thành phần phần trăm khối lượng các chất trong X là 49,5% và 50,5%. 

D. Một chất trong X có 3 công thức cấu tạo phù hợp với điều kiện bài toán. 

Câu 40. Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3 O 4 , FeCO 3 và Fe(NO 3 ) 2 trong dung dịch chứa 

NaHSO 4 và 0,16 mol HNO 3 , thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO 2 và NO (tỉ lệ mol 

tương ứng 1 : 4). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát ra 0,03 mol khí NO. Nếu 

cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào Y, thu được 154,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 

khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là 

A. 48,80%. B. 33,60%. C. 37,33%. D. 29,87%. 


----------HẾT---------- 

















Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 



Amin – Aminoaxit - Protein 2 1 1 4 

Polime và vật liệu 2 2 

12 




Phân biệt và nhận biết 1 1 2 



1 2 3 

Điện li 0 

Nitơ – Photpho – Phân bón 2 2 

11 

Cacbon - Silic 0 





Tổng hợp hoá hữu cơ 1 1 2 





















1C 2A 3B 4C 5D 6A 7B 8A 9A 10C 

11B 12B 13D 14B 15B 16D 17C 18D 19B 20A 

21C 22B 23C 24A 25D 26B 27B 28C 29B 30D 

31A 32A 33B 34C 35A 36D 37D 38A 39C 40C 


BT:e 


⎯⎯⎯→ 3n + n = 2n → 3x + 2x = 0,4 ⇒ x = 0,08 ⇒ m = 27n + 23n = 5,84(g) 

Al Na H Al Na 

2 


- Có 2 kim loại tác dụng với H 2 SO 4 loãng là Al và Fe. 

Câu 21. Chọn C. 

(1) Đúng, Trong nhóm IA thì các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm đần từ trên xuống vì vậy 

xesi (Cs) có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong nhóm IA. 

(2) Sai, Độ dẫn điện giảm dần theo dãy sau : Ag > Cu > Au > Al > Fe 

(3) Đúng, Hầu hết các kim loại có độ dẫn điện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt. 

(4) Đúng, Crom (Cr) là kim loại cứng nhất trong các kim loại nên được dùng để mạ lên các thiết bị 

bằng kim loại. 

(5) Đúng, Wonfram có nhiệt độ nóng chảy cao nhất (3410 0 C) vì vậy Wonfam (W) được dùng để 

làm dây tóc bóng đèn. 


- Các phản ứng xảy ra là: 

FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ⎯⎯→ Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 (X) + H 2 O 

Cr 2 (SO 4 ) 3 + NaOH dư ⎯⎯→ NaCrO 2 (Y) + Na 2 SO 4 + H 2 O 

NaCrO 2 + Br 2 + NaOH ⎯⎯→ Na 2 CrO 4 (Z) + NaBr + H 2 O 


- Có 6 công thức cấu tạo là: 

Gly–Ala–Val, Gly–Val–Ala, Ala–Gly–Val, Ala–Val–Gly, Val–Gly–Ala, Val–Ala–Gly. 


- Khi cho 0,6 mol CO 2 tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH) 2 và 0,2 mol NaOH: 

n − 

Vì 

OH 

BT: C 

< nCO < n − ⇒ 2− = − − = ⎯⎯⎯→ − = − 2− 

= 

2 OH 

nCO n CO 

3 OH 

n 0,2 mol n 

2 HCO 

nCO 

n 

3 2 CO 

0,4 mol 

3 

2 

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl 2 và 0,3 mol KOH thì: 

− − 2+ 

3 + + ⎯⎯→ 3+ 

2 

0,4mol 0,3mol 0,54 mol 0,3mol 

HCO OH Ba BaCO H O 

⇒ m = 0,3.197 = 59,1(g) 

BaCO 3 


2 

- Áp dụng độ bất bão hòa ta có: n a min = (nH2O − n CO ) = 0,08 mol 

2 

3 

nCO 

n 

2 CO2 

- Ta có: C = < = 2 ⇒ Hỗn hợp ban đầu có chứa amin (X) là CH 3 NH 2 với M = 31. 

na min + neste na min 


- Este X, mạch hở, 2 chức có công thức phân tử là C 6 H 6 O 4 ứng với ∆ = 4 = 2π −COO− + 2 πC−C 

- Ancol Y không phản ứng với Cu(OH) 2 ở điều kiện thường và khi đun với H 2 SO 4 đặc ở 170 o C không tạo 

ra anken ⇒ Y là CH 3 OH. 

Vậy este X được tạo ra từ axit không no, mạch hở 2 chức, có l liên kết C≡C và CH 3 OH. 













H2SO4 

3 ←⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯→ 

o 

⎯ 3 3 2 

t 

HOOCC ≡ CCOOH (Z) + 2CH OH (Y) H COOCC ≡ CCOOCH (X) + 2H O 

A. Sai, Trong X có mạch cacbon không phân nhánh. 

B. Đúng. 

C. Sai, Chất Y có nhiệt độ sôi thấp hơn C 2 H 5 OH. 

D. Sai, Phân tử chất Z có 2 nguyên tử hiđro và 4 nguyên tử oxi. 


- Phương trình xảy ra: 

(a) Mg + Fe 2 (SO 4 ) 3 ⎯⎯→ MgSO 4 + 2FeSO 4 (1) Mg + FeSO 4 ⎯⎯→ MgSO 4 + Fe (2) 

+ Nếu cho Mg tác dụng với Fe 3+ dư thì chỉ dừng lại ở phản ứng (1) khi đó sản phẩm sẽ không có kim loại. 

+ Nếu cho Mg dư tác dụng với Fe 3+ thì xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2) khi đó sản phẩm thu được có chứa 

kim loại. 

(b) Cl 2 + 2FeCl 2 ⎯⎯→ 2FeCl 3 

(c) H 2 + CuO 

t 

o 

⎯⎯→ Cu + H 2 O 

(d) 2Na + 2H 2 O ⎯⎯→ 2NaOH + H 2 ; 2NaOH + CuSO 4 ⎯⎯→ Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO 4 

t 

o 

(e) 2AgNO3 

⎯⎯→ 2Ag + 2NO 2 + O 2 

(f) 2Al 2O3 ⎯⎯⎯→ 4Al + 3O2 


(a) Sai, Gang là hợp kim của Fe với C trong đó có chứa từ 2 – 5% khối lượng Cacbon ngoài ra còn 1 

lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S… 

(b) Đúng, Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ . 

(c) Sai, Cho dung dịch HCl vào dung dịch K 2 CrO 4 dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu lục. 

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 ⎯⎯→ 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O 

(d) Sai, Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit) được dùng đề hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt 

0 

t 

nhôm: 2Al + Fe 2 O 3 ⎯⎯→ Al 2 O 3 + 2Fe 

(e) Đúng, Các đồ ăn chua thường có môi trường axit nên phản ứng với nồi đun bằng kim loại tạo ra các 

chất độc gây hại cho sức khỏe con người. 

Vậy có 3 phát biểu sai là (a), (c) và (d). 


Vì k = 1,67 suy ra X chỉ có thể là anken và ankin. 


- Áp dụng vào bài toán trên như sau: 

+ Tại n + 

H 

= 0,8 mol có: n + 

H 

= n − 

OH 

= 0,8 mol ⇒ b = n Ba(OH) = 0, 4 mol 

2 

+ Tại nH 

+ = 2,8 mol có: 4n − 

AlO 

− 3n Al(OH) = 2,8 − 0,8 → n 3 − 

AlO 

= 1,4 mol ⇒ a = n Ba(AlO 2 ) = 0,7 mol 

2 

2 2 



Vậy a : b = 7 : 4 


(a) Đúng. 

(b) Đúng, Amilopectin chiếm từ 70 – 80% khối lượng tinh bột trong khi amilozơ chiếm từ 20 – 30% khối 

lượng tinh bột. 

(c) Sai, Các tripeptit trở lên (đipeptit không có phản ứng này) đều tác dụng với Cu(OH) 2 cho hợp chất có 

màu tím đặc trưng. 

(d) Đúng, Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) là chất lỏng, sôi ở 184 o C, không màu, rất độc, tan ít trong nước nhưng tan 

nhiều trong benzen và etanol. 

(e) Sai, Các chất béo no là những chất rắn, thường được gọi là mỡ động vật. 


- Xét TH 1 : Dung dịch Y chứa Na 2 SO 4 và NaOH 

BT:S 

0,02 mol 

⎧CuSO 4 : 0,05 mol đpdd 

⎧⎯⎯⎯→ ⎪ Na 2SO 4 : 0,05 mol 

- Quá trình: ⎨ 

⎯⎯⎯⎯→ Y 

Al 

I 2A, t ? 

2O3 

NaCl : x mol = = 

⎨ 

+ 

BT: Na 

⎩ ⎪⎩ ⎯⎯⎯⎯→ NaOH : (x − 0,1) mol 

+ Ta có: n NaOH = 2n Al2O 

→ x− 0,1 = 0,04 → x = 0,14 mol 

3 


đpnc 









- Quá trình điện phân như sau: 

2+ − 

Catot: Cu → Cu + 2e ; 2H2O + 2e → 2H2 

+ 2OH 

0,05 0,05 a 

Anot: 



− + 

→ 2 + 2 → + + 2 

2Cl Cl 2e ; 2H O 4e 4H O 




0,14 0,07 b 

BT: e 

⎪⎧ ⎯⎯⎯→ 2nCu + 2nH = 2n 

2 Cl + 4n a 0,03 

2 O 

It 

2 

⎪⎧ 

= 

+ ⎨ → ⎨ ⇒ n 

3 e = = 0,16 mol → t = 7720(s) 

− 

⎪⎩ 

nH n 

2 + O n 

2 + Cl 0,105 

b 5.10 96500 

2 = ⎪⎩ 

= 

- Xét TH 2 : Dung dịch Y chứa Na 2 SO 4 và H 2 SO 4 

BT: Na 

0,02 mol 

⎧CuSO 4 : 0,05 mol đpdd 

⎧⎯⎯⎯⎯→ ⎪ Na 2 SO 4 : x mol 

- Quá trình: ⎨ 

⎯⎯⎯⎯→ Y 

Al 

I 2A, t ? 

2O3 

NaCl : 2x mol = = 

⎨ 

+ 

BT:S 

⎩ ⎪⎩ ⎯⎯⎯→ H2SO 4 : (0,05 − x) mol 

+ Ta có: nH2SO4 = 3n Al2O3 

→ 0,05 − x = 0,12 → x < 0. ⇒ Trường hợp này không thỏa mãn. 


- Gọi a là số mol trong 4,03 gam X. Khi đốt cháy 4,03 gam X, ta có: nCO 

= n 

2 CaCO = 0, 255 mol 

3 

mà m dung dÞch gim = m ↓ − (44nCO + 18n → = 

2 H 2O ) n H 2O 

0,245 mol 

- Lại có: mX = 12nCO2 + 2n H2O + 16nO 

→ 12.0, 255 + 2.0, 245 + 16.6a = 4,03 → a = 0,005 mol 

- Trong 8,06 gam X có: nX 

= 2a = 0,01mol 

BTKL 

⎯⎯⎯→ mmuèi = mX + 40n NaOH − 92nC = 

3H 5(OH) 

8,34(g) 

3 


- Nhận thấy: VH 2(1) = V < VH 2(2) 

= 3V ⇒ X phải chứa một kim loại kiềm thổ không tác dụng với H 2 O. 

+ Nhận xét: Các kim loại kiểm gồm có: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (nguyên tố phóng xạ). Trong đó Be không 

phản ứng với H 2 O, Mg thì tan rất chậm trong nước ở điều kiện thường (ta coi như không phản ứng). 

⇒ Y, Z thuộc 2 chu kì liên tiếp (M Y < M Z ) lần lượt Mg và Ca. 

+ Để dễ dàng trong việc tính toán ta chọn V = 22,4 lít. 

2.24 

- Ta có: nCa = nH 2(1) = 1 mol ⇒ nMg = nH 2(2) − nCa = 2 mol ⇒ %m Mg = .100 = 54,54 

2.24 + 1.40 


A. Sai, Thí nghiệm trên dùng để xác định cacbon và oxi có trong hợp chất hữu cơ. 

B. Sai, Bông trộn CuSO 4 khan có tác dụng chính là hấp thụ hơi nước. 

C. Sai, Nếu thay thế dung dịch Ca(OH) 2 bằng dung dịch KOH thì sẽ không quan sát được hiện tượng xảy 

ra khi khí CO 2 bị hấp thụ vào. 

D. Đúng, CuO là một chất có tính oxi hoá nó sẽ cung cấp oxi để phản ứng cháy xảy ra dễ dàng hơn. 


- A tác dụng với dung dịch B : FeSO 4 (A) + Ba(OH) 2 (B) → Fe(OH) 2↓ + BaSO 4↓ (Y). 

Vậy kết tủa X gồm Fe(OH) 2 và BaSO 4 

- X tác dụng với HNO 3 loãng dư : 3Fe(OH) 2 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO ↑ + 8H 2 O. 

Vậy kết tủa Y là BaSO 4 

- B tác dụng với dung dịch C : Ba(OH) 2 (B) + (NH 4 ) 2 CO 3 (C) → BaCO 3↓ + 2NH ↑ 3 + 2H 2 O 

- A tác dụng với dung dịch C : FeSO 4 (A) + (NH 4 ) 2 CO 3 (C) → FeCO 3↓ (Z) + (NH 4 ) 2 SO 4 

- Z tác dụng với dung dịch HCl thì : FeCO 3 (Z) + 2HCl → FeCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 


- X là muối của axit cacboxylic với (CH 3 ) 3 N ⇒ X có dạng là HOOC-R-COONH(CH 3 ) 3 

- Y là muối của α-amino axit no với axit nitric ⇒ Y có dạng là HOOC-R’-NH 3 NO 3 . 

⎧HOOCRCOONH(CH 3) 

3 + NaOH ⎧NaOOCRCOONa, NaOOCR ' NH2 

- Quá trình 1: E ⎨ 

⎯⎯⎯⎯→ ⎨ 

+ (CH 3) 3N 

⎩HOOCR'NH 3 NO3 ⎩ NaNO 

 

3 


0,03mol 












+ Ta có: nX 

= n(CH 3) 3N 

= 0,03 mol ⇒ n 

Y 

n NaOH − 2nX 

= = 0,03 mol 

2 

- Quá trình 2: HOOC-R-COONH(CH 3 ) 3 + HCl ⎯⎯→ (CH 3 ) 3 NHCl + HOOC-R-COOH 

2,7 

+ Ta có: n HOOC−R −COOH = n(CH 3) 3 N = nHCl = 0,03 mol ⇒ MHOOC−R −COOH 

= = 90 (R = 0) 

0,03 

Vậy X là HOOC-COONH(CH 3 ) 3 và Y là HOOC-C 4 H 8 -NH 3 NO 3 ⇒ m = 9,87 gam 


- Khi đốt cháy X có nCO 

= n 

2 H2O 

→ 44nCO + 18n = → + = ⇒ = 

2 H2O m b×nh t¨ng 44a 18a 7,75 a 0,125mol 

- Xét quá trình X tác dụng với NaOH : 

+ Nhận thấy rằng, nNaOH > nanken 

, trong trong X chứa 1 este và 1 axit. Khi dehirat hóa ancol thì : 

n = n = 0,015mol ⇒ n = n − n = 0,025mol 

→ este(A) anken axit(B) X este 

- Gọi C A và C B lần lượt là số nguyên tử C của este A và axit B (với C A ≥ 3, C B ≥ 1) 

⎯⎯→ n .C + n .C = n → 0,015C + 0,025C = 0,125 ⇒ C = 5 vµ C = 2(tháa) 

A A B B CO A B A B 

(A) lµ C H O vµ (B) lµ C H O 

Vậy 5 10 2 2 4 2 

2 

A. Sai, Độ chênh lệch khối lượng giữa A và B là: ∆ m = 102n A − 60nB 

= 0,03(g) 

B. Sai, Tổng khối lượng phân tử khối của A và B là 162. 

102nA 

C. Đúng, %m A = .100% = 50,5 ⇒ %mB 

= 49,5 

102nA 

+ 60nB 

D. Sai, Este A có 7 đồng phân tương ứng là: CH 3 COO-C 3 H 7 (2 đồng phân) ; HCOO-C 4 H 9 (4 đồng 

phân) ; C 2 H 5 COOC 2 H 5 (1 đồng phân) và axit B chỉ có 1 đồng phân là CH 3 COOH. 


- Dung dịch Y gồm Fe 3+ , H + , Na + , NO - 3 và SO 2- 4 (dung dịch Y không chứa Fe 2+ , vì không tồn tại 

dung dịch cùng chứa Fe 2+ , H + và NO - 3 ). 

⎧ BT:e 

⎪ ⎯⎯⎯→ n 3+ 

Fe = 2nCu 

− 3n NO = 0,18mol 

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì: ⎨ 

+ 

⎪⎩ 

nH (d−) 

= 4nNO 

= 0,12 mol 

m↓ −107n 

3+ 

Fe 

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH) 2 ta có: n BaSO = n 

4 NaHSO = = 0,58mol 

4 

233 

BTDT 

- Xét dung dịch Y, có: ⎯⎯⎯→ n − 2 3 

NO 

= 2n − 

3 SO 

− (3n + 

4 Fe 

+ n + 

H 

+ n + 

Na 

) = 0,08mol 

⇒ mY = 23n + + 56n 3+ + n + + 62n − + 96n 2− 

= 84,18(g) 

Na Fe H NO3 SO4 

BT:H 

nNaHSO 

+ n 

4 HNO − n + 

3 H (d−) 

⎯⎯⎯→ nH2O 

= = 0,31mol 

2 

- Xét hỗn hợp khí Z, có nCO 

= x mol và n 

2 

NO = 4x mol . Mặt khác : 

BTKL 

⎯⎯⎯→ 44n CO + 30n 

2 NO = m X + 120n NaHSO + n 

4 HNO − m 

3 T −18n H2O 

→ 44x + 4x.30 = 4,92(g) ⇒ x = 0,03mol 

- Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có: 

BT:N 

n − 

NO 

+ n NO − n HNO 

3 

3 0,08 + 0,12 − 

⎯⎯⎯→ n 0,16 

Fe(NO 3) = = = 0,02 mol vµ n 

2 FeCO = n 

3 CO = 0,03mol 

2 

2 2 

n 

+ − − − + 

O(trong oxit) 

nNaHSO n 

4 HNO 2n 

3 CO 4n 

2 NO nH (d−) 

mà nFe = ⇒ = = 

3O 

n 

4 Fe3O 

0,01mol 

4 

4 8 

mX − 232n Fe3O −116n 4 FeCO −180n 

3 Fe(NO 3) 

2 

⇒ %m Fe = .100 = 37,33 

m 


X 

----------HẾT---------- 



E 





















Câu 1. Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là. 

A. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . 

C. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ . D. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ . 

Câu 2. Kim loại kiềm nào dưới đây được sử dụng làm tế bào quang điện? 

A. Li. B. Na. C. K. D. Cs. 

Câu 3. Khí nào sau đây là tác nhân chủ yếu gây mưa axit? 

A. N 2 . B. NH 3 . C. CH 4 . D. SO 2 . 

Câu 4. Phát biểu nào sau đây sai? 

A. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là glixerol và xà phòng. 

B. Số nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn và đa chức luôn là một số chẵn. 

C. Nhiệt độ sôi của tristearin thấp hơn hẳn so với triolein. 

D. Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn. 

Câu 5. Khí CO có thể khử được oxit kim loại nào dưới đây? 

A. Al 2 O 3 . B. CaO. C. MgO. D. CuO. 

Câu 6. Tên của hợp chất CH 3 -CH 2 -NH-CH 3 là 

A. Etylmetylamin. B. Metyletanamin. C. N-metyletylamin. D. Metyletylamin. 

Câu 7. Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính? 

A. NaOH. B. Mg(OH) 2 . C. Al(OH) 3 . D. Ba(OH) 2 . 

Câu 8. Hematit đỏ là loại quặng sắt có trong tự nhiên với thành phần chính là 

A. FeCO 3 . B. Fe 3 O 4 . C. Fe 2 O 3 . D. FeS 2 . 

Câu 9. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ 

A. caprolaptam. B. axit terephtalic và etylen glicol. 

C. axit ađipic và hexametylen điamin. D. vinyl xianua. 

Câu 10. Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm? 

A. Mg. B. Al. C. Ca. D. Cr. 

Câu 11. Cacbohiđrat nào sau đây chứa nhiều nhất trong mật ong? 

A. Saccarozơ. B. Fructozơ. C. Tinh bột. D. Glucozơ. 

Câu 12. Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch Na 2 CO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 là 

A. NaHCO 3 . B. Ca(OH) 2 . C. NaOH. D. NaCl. 

Câu 13. Hòa tan hết m gam bột nhôm trong dung dịch HCl dư, thu được 0,16 mol khí H 2 . Giá trị của m 

là 

A. 4,32. B. 1,. C. 2,88. D. 2,16. 

Câu 14. Nhúng thanh Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO 4 1M, sau một thời gian, thu được 

dung dịch X có chứa CuSO 4 0,5M, đồng thời khối lượng thanh Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu. 

Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi và lượng Cu sinh ra bám hoàn toàn vào thanh sắt. Giá trị m là 

A. 24. B. 30. C. 32. D. 48. 

Câu 15. Cho các chất: etyl axetat, anilin, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin. Số chất tác dụng được 

với dung dịch NaOH là 

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 

Câu 16. Cho m gam glucozơ tác dụng với H 2 (xúc tác Ni, t o , hiệu suất 80%) thu được 36,4 gam sobitol. 

Giá trị của m là 







Trang 1 







A. 45,0. B. 36,0. C. 45,5. D. 40,5. 

Câu 17. Đốt cháy 34,32 gam chất béo X bằng lượng oxi vừa đủ, thu được 96,8 gam CO 2 và 36,72 gam 

nước. Mặt khác 0,12 mol X làm mất màu tối đa V ml dung dịch Br 2 1M. Giá trị của V là 

A. 120 ml. B. 360 ml. C. 240 ml. D. 480 ml. 

Câu 18. Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch lòng trắng trứng 10%, thêm tiếp 1 ml dung dịch NaOH 

30% và 1 giọt dung dịch CuSO 4 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm, hiện tượng quan sát được là 

A. Có kết tủa xanh lam, sau đó tan ra tạo dung dịch xanh lam. 

B. Có kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch. 

C. Có kết tủa xanh lam, sau đó tan ra tạo dung dịch màu tím. 

D. Có kết tủa xanh lam, kết tủa không bị tan ra. 

Câu 19. Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được 

dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây? 

A. AgNO 3 . B. Cu. C. NaOH. D. Cl 2 . 

Câu 20. Khi đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X, thu được hỗn hợp khí CO 2 và hơi nước có tỉ lệ 

mol là 1:1. Chất X có thể lên men rượu. Chất X là chất nào trong các chất sau? 

A. Etyl axetat. B. Tinh bột. C. Glucozơ. D. sacacrozơ. 

Câu 21. Cho hỗn hợp rắn X gồm các chất có cùng số mol gồm BaO, NaHSO 4 , FeCO 3 vào lượng nước 

dư, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được rắn Y chứa 

A. BaSO 4 . B. BaO và BaSO 4 . 

C. BaSO 4 và Fe 2 O 3 . D. BaSO 4 , BaO và Fe 2 O 3 . 

Câu 22. Hợp chất X không no mạch hở có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 . Khi tham gia phản ứng xà 

phòng hoá thu được một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Số công thức cấu tạo phù hợp với X là 

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 

Câu 23. Cho các chất sau: Al, Cr, Fe(OH) 3 , Cr 2 O 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 và NaHCO 3 . Số chất trong dãy vừa tác 

dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl là 

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. 

Câu 24. Trong số các loại tơ sau: tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ lapsan. Số loại tơ thuộc tơ nhân tạo 

(tơ bán tổng hợp) là 

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. 

Câu 25. Hòa tan 6 gam glyxin vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,15M thu 

được dung dịch X. Cho 6,8 gam NaOH tan hết trong dung dịch X được dung dịch Y. Sau khi các 

phản ứng hoàn toàn, cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 13,59. B. 14,08. C. 12,84. D. 15,04. 

Câu 26. Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na 2 CO 3 thu được 

V lít khí CO 2 . Ngược lại cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na 2 CO 3 vào dung dịch chứa b 

mol HCl thu được 2V lít khí CO 2 (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa a và b là 

A. a = 0,75b. B. a = 0,8b. C. a = 0,35b. D. a = 0,5b. 

Câu 27. Cho sơ đồ phản ứng sau: 

Este X (C 6 H 10 O 4 ) + 2NaOH 

H SO , t 

o 

t 

o 

⎯⎯→ X 1 + X 2 + X 3 

2 4 

X 2 + X 3 ⎯⎯⎯⎯→ C 3 H 8 O + H 2 O 

Nhận định nào sau đây là sai? 

A. X có hai đồng phân cấu tạo. 

B. Từ X 1 có thể điều chế CH 4 bằng 1 phản ứng. 

C. X không phản ứng với H 2 và không có phản ứng tráng bạc. 

D. Trong X chứa số nhóm -CH 2 - bằng số nhóm –CH 3 . 


(a) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 . 

(b) Dẫn khí CO qua Fe 2 O 3 nung nóng. 

(c) Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn. 

(d) Đốt bột Fe trong khí oxi. 

(e) Cho kim loại Ag vào dung dịch HNO 3 loãng. 









Trang 2 









(f) Nung nóng Cu(NO 3 ) 2 . 

(g) Cho Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. 

Số thí nghiệm có xảy ra sự oxi hóa kim loại là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 

Câu 29. Cho các nhận định sau: 

(1) Ở điều kiện thường, các kim loại như Na, K, Ca và Ba khử được nước giải phóng khí H 2 . 

(2) Dùng nước để dập tắt các đám cháy magie. 

(3) Cho CrO 3 vào dung dịch NaOH loãng dư, thu được dung dịch có màu da cam. 

(4) Phèn chua có công thức là Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. 

(5) Trong môi trường kiềm, muối crom (III) bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI). 


A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. 

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X (28 < M X < 56), thu được 5,28 gam CO 2 . 

Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với 19,2 gam Br 2 trong dung dịch. Công thức cấu tạo của X là 

A. CH≡CH. B. CH 2 =C=CH 2 . C. CH≡C-CH=CH 2 . D. CH≡C-C≡CH. 

Câu 31. Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na và Ba vào nước thu được dung dịch X. Sục khí CO 2 vào dung 

dịch X. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau: 

Giá trị của m và x lần lượt là 

A. 228,75 và 3,0. B. 228,75 và 3,25. C. 200 và 2,75. D. 200,0 và 3,25. 


(1) Các polime đều được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp. 

(2) Dầu mỡ sau khi sử dụng, có thể tái chế thành nhiên liệu. 

(3) Lực bazơ của các amin đều mạnh hơn amoniac. 

(4) Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α-amino axit. 

(5) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau. 

(6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao và khó bị bay hơi. 


A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. 

Câu 33. Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,18 mol NaCl bằng điện cực trơ, 

màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi tới khi khối lượng dung dịch giảm 21,75 gam thì 

dừng điện phân. Cho m gam bột Fe vào vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy thoát ra 

khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 0,75m gam rắn không tan. Giá trị của m là 

A. 18,88. B. 19,33. C. 19,60. D. 18,66. 

Câu 34. Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al 4 C 3 và CaC 2 . Cho 15,15 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung 

dịch Y và hỗn hợp khí Z (C 2 H 2 , CH 4 , H 2 ). Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít CO 2 (đktc) và 9,45 gam 

H 2 O. Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị m là 

A. 15,6. B. 19,5. C. 27,3. D. 16,9. 

Câu 35. Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu được 2m gam dung dịch Z 

chứa hai chất tan. Cho dung dịch BaCl 2 dư hoặc dung dịch Ba(OH) 2 dư vào Z, đều thu được a gam kết 

tủa. Muối X, Y lần lượt là 

A. NaHCO 3 và NaHSO 4 . B. NaOH và KHCO 3 . 

C. Na 2 SO 4 và NaHSO 4 . D. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . 

Câu 36. Cho mô hình thí nghiệm điều chế khí metan được mô tả dưới đây: 







Trang 3 









Phát biểu nào sau đây là sai? 

A. Thu khí metan bằng phương pháp đẩy nước do metan không tan trong nước. 

B. CaO đóng vai trò là chất xúc tác cho phản ứng. 

C. Nếu hỗn hợp các chất rắn trong ống nghiệm bị ẩm thì phản ứng xảy ra chậm. 

D. Mục đích của việc dùng vôi trộn với xút là là để ngăn không cho NaOH làm thủng ống nghiệm. 

Câu 37. Hỗn E chứa ba axit béo X, Y, Z và chất béo T được tạo ra từ X, Y, Z và glixerol. Đốt cháy 

hoàn toàn 52,24 gam E cần dùng vừa đủ 4,72 mol O 2 . Nếu cho lượng E trên vào dung dịch nước Br 2 

dư thì thấy có 0,2 mol Br 2 phản ứng. Mặt khác, cho lượng E trên vào dung dịch NaOH (dư 15% so 

với lượng phản ứng) thì thấy có 0,18 mol NaOH phản ứng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 

m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 55,0. B. 56,0. C. 57,0. D. 58,0. 

Câu 38. X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đó Y và Z không no chứa một liên kết C=C và 

có tồn tại đồng phân hình học). Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z sản phẩm cháy dẫn qua 

dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam. Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 

300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp T chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế 

tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng. Khối lượng của muối có khối lượng phân tử lớn trong hỗn hợp T là 

A. 8,64 gam. B. 4,68 gam. C. 9,72 gam. D. 8,10 gam. 

Câu 39. Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch chứa H 2 SO 4 0,6M và NaNO 3 đun 

nóng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat và 2,688 lít khí NO (sản phẩm 

khử duy nhất; đktc). Cho Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối 

lượng không đổi thu được 69,52 gam rắn khan. Giả sử thể dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ 

mol/l của Fe 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch Y là 

A. 0,04M. B. 0,025M. C. 0,05M. D. 0,4M. 

Câu 40. X là este của α-aminoaxit có công thức phân tử C 5 H 11 O 2 N, Y và Z là hai peptit mạch hở được 

tạo bởi glyxin và alanin có tổng số liên kết peptit là 7. Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 

dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp chứa 2 muối và 13,8 gam ancol T. Đốt cháy toàn bộ hỗn 

hợp muối cần dùng 2,22 mol O 2 , thu được Na 2 CO 3 , CO 2 , H 2 O và 7,84 lít khí N 2 (đktc). Phần trăm khối 

lượng của peptit có khối lượng phân tử nhỏ trong hỗn hợp E là 

A. 59,8%. B. 45,35%. C. 46,0%. D. 50,39%. 

----------HẾT---------- 







Trang 4 















Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 

Đại cương kim loại 2 2 4 

Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm 3 2 1 6 

Crom – Sắt 2 2 




1 1 2 


Nitơ – Photpho – Phân bón 0 

11 





Tổng hợp hoá vô cơ 1 3 4 














Trang 5 











1B 2D 3D 4C 5D 6A 7C 8C 9C 10D 

11B 12C 13C 14B 15B 16A 17C 18C 19B 20C 

21C 22A 23D 24C 25A 26A 27A 28B 29B 30D 

31D 32D 33A 34D 35C 36B 37B 38A 39B 40D 



nO(trongX) mX −12nCO − 2n 

2 H2O 

- Khi đốt 34,32 gam chất béo X thì: nX 

= = = 0,04 mol 

6 16.6 

nCO 

− n 

2 H2O 

- Áp dụng độ bất bão hòa có: n − n = n (k −1) ⇒ k = + 1 = 5 = 3π + 2π 

2 2 

n 

CO H O X X X C= O C= 

C 

X 

- Cho 0,12 mol X tác dụng với dung dịch Br 2 thì: nBr = 2n 

2 X = 0,12.2 = 0,24 mol ⇒ VBr 

= 0,24(l) 

2 


+ Ban đầu: 2Fe + 3Cl 2 ⎯⎯→ 2FeCl3 

⇒ Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl 3 : 2a 

a 

→ 2a 

3 mol và Fe dư: a 3 mol. 

a 

3 

+ Sau khi cho nước vào rắn X: Fe+ 2FeCl3 ⎯⎯→ 3FeCl2 

⇒Phản ứng vừa đủ nên dd Y chứa FeCl 2 . 

a 2a → a 

3 3 

- Đem dung dịch Y tác dụng với các chất sau: 

• FeCl 2 + 3AgNO 3 ⎯⎯→ Fe(NO 3 ) 3 + 2AgCl ↓ trắng + Ag . 

• FeCl 2 + 2NaOH ⎯⎯→ Fe(OH) 2↓ trắng xanh + 2NaCl 

• 2FeCl 2 + Cl 2 ⎯⎯→ 2FeCl 3 

• Cu + FeCl 2 : không phản ứng 


- Cho hỗn hợp X vào nước ta được: BaO + NaHSO 4 ⎯⎯→ BaSO 4 + NaOH + H 2 

- Hỗn hợp rắn gồm BaSO 4 , FeCO 3 . Khi nung hỗn hợp rắn trong không khí đến khối lượng không đổi: 

t 

o 

4FeCO 3 + O 2 ⎯⎯→ 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 

Vậy rắn Y thu được là BaSO4và Fe2O 

3 


X là este không no, mạch hở, đơn chức trong phân tử có 1 liên kết C=C, khi tham gia phản ứng xà 

phòng hoá thu được một anđehit và một muối của axit hữu cơ nên X có dạng: RCOOCH=CH-R’. 

Các CTCT của X là 

HCOOCH=CH-C 2 H 5 ; HCOOCH=C-(CH 3 ) 2 ; CH 3 COOCH=CH-CH 3 ; C 2 H 5 COOCH=CH 2 . 


Những chất tác dụng được với HCl và NaOH là Al, Cr 2 O 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 và NaHCO 3 . 


- Gộp các quá trình lại khi đó hỗn hợp ban đầu sẽ là glyxin: 0,08 mol; HCl: 0,02 mol; H 2 SO 4 : 0,03 

mol tác dụng dụng với dung dịch NaOH: 0,17 mol. 

mà n NaOH pư = nH2O = ngly + 2nH2SO + n 

4 HCl = 0,16 mol 


BTKL 

⎯⎯⎯→ m rắn = mGly + 36,5n HCl + 98n H 2 SO + m 

4 NaOH − 18n H2O 

= 13,59 (g) 


- Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na 2 CO 3 thì : nCO 2 (1) = nHCl − nNa2CO → n 

3 CO = b − a 

2 






Trang 6 







nHCl 

- Cho từ từ b mol Na 2 CO 3 vào a mol HCl thì : nCO 2 (2) = = 0,5b 

2 

nCO − 

2 (1) V 1 b a 1 

- Theo đề bài ta có : = = → = ⇒ a = 0,75b 

n 2V 2 0,5b 2 

CO 2 (2) 


- Khi đun với H 2 SO 4 đặc thu được sản phẩm có H 2 O nên CTCT của C 3 H 8 O là CH 3 OC 2 H 5 ⇒ X 2 , X 3 lần 

lượt là CH 3 OH và C 2 H 5 OH. 

Vậy este X được tạo ra từ axit no, mạch hở, 2 chức và 2 ancol CH 3 OH, C 2 H 5 OH. 

H3COOCCH2COOC2H 5 (X) + 2NaOH ⎯⎯→ NaOOCCH2COONa (X 1) + CH3OH (X 2) + C2H5OH (X 3) 

A. Sai, X chỉ có 1 đồng phân cấu tạo duy nhất. 

CaO 

2 

t 

4 2 3 

B. Đúng, Phương trình: NaOOCCH COONa + 2NaOH ⎯⎯⎯→ 

o 

CH + 2Na CO 

C. Đúng. 

D. Đúng, Trong X có 1 nhóm -CH 2 - và 1 nhóm –CH 3 . 


(a) Fe + CuSO 4 ⎯⎯→ FeSO 4 + Cu 

(b) 3CO + Fe 2 O 3 

0 

t 

⎯⎯→ 2Fe + 3CO 2 

ñpdd 

coù maøng ngaên 

(c) 2NaCl + 2H 2 O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2NaOH + Cl 2 + H 2 

(d) 6Fe + 4O 2 

0 

t 

⎯⎯→ 2Fe 3 O 4 

(e) 3Ag + 4HNO 3 ⎯⎯→ 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O 

(f) 2Cu(NO 3 ) 2 

0 

t 

⎯⎯→ 2CuO + 4NO 2 + O 2 

0 

t 

(g) 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4(đặc, nóng) ⎯⎯→ 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O 

Sự oxi hoá kim loại nhất định là phải có kim loại tham gia phản ứng. 


(1) Đúng, Na, K, Ca và Ba có tính khử mạnh nên khử được nước giải phóng khí H 2 . 

(2) Sai, Khi dùng nước dập cháy Mg thì đám cháy trở nên mành liệt hơn, vì Mg tác dụng với nước ở 

nhiệt độ cao tỏa ra một lượng nhiệt lớn : Mg + H 2 O ⎯⎯→ Mg(OH) 2 + H 2 . 

(3) Sai, Cho CrO 3 vào dung dịch NaOH loãng dư, thu được dung dịch có màu vàng. 

CrO 3 + 2NaOH ⎯⎯→ Na 2 CrO 4(vàng) + H 2 O 

(4) Sai, Phèn chua có công thức là K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. 

(5) Đúng, Trong môi trường axit thì muối crom (III) thể hiện tính oxi hóa, ngược lại trong môi trường 

bazơ thì thể hiện tính khử (tức là dễ bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa mạnh). 


- Nhận thấy: nCO 

= n 

2 Br ⇒ Số nguyên tử cacbon chính bằng số liên kết π trong phân tử X 

2 

Mà 28 < M X < 56 ⇒ X là C 4 H 4 (k = 4). 


- Tại vị trí kết tủa cực đại: nBa(OH) 2 

= nBaCO3 = nCO2 

= 0,4a = 0,5 mol ⇒ a = 1,25 mol 

- Xét đoạn số mol CO 2 từ a đến 2a ta có: nCO 

= n 

2 NaOH = a = 1,25 mol 

⇒ Na Ba 

m = 23n + 137n = 200 (g) 


- Tại vị trí số mol CO 2 là x mol thì: n BaCO = n 

3 

− − nCO2 

⇒ n = x = (2n + n ) − n = 3, 25 mol 

CO Ba(OH) NaOH BaCO 

2 2 3 


(1) Sai, Polime được tạo thành không nhất thiết phải được điều chế từ phản ứng trùng hợp. 

(2) Đúng. 

OH 

0 

t 








Trang 7 







(3) Sai, anilin có lực bazơ yếu hơn amoniac. 

(4) Đúng. 

(5) Sai, Tinh bột và xenlulozơ không phải là đồng phân của nhau. 

(6) Đúng. 


It 

- Ta có ne (trao ®æi) = = 0,34 mol 

96500 

- Các quá trình điện phân diễn ra như sau : 

Tại catot 

Tại anot 

Cu 2+ + 2e → Cu 

2Cl - → Cl 2 + 2e 

a mol 2a mol → a mol 

0,18 mol 0,09 mol 0,18 mol 

H 2 O → 4H + + O 2 + 4e 

4b mol ← b mol → 4b mol 

- Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: 

⎧ BT:e 

⎪⎯⎯⎯→ 2n + 4n = 2n 

2 2 

2+ 

⎧ − = ⎧ = 



Cl O 2a 4b 0,18 a 0,21 

Cu 

⎨ → ⎨ → ⎨ 

64nCu 32nO m 

2 dd gim 71n Cl 

64a + 32b = 15,36 b = 0,06 

⎪⎩ + = − 

2 

⎩ ⎩ 

- Dung dịch sau điện phân chứa: Na + , H + (0,24 mol) và NO - 3 (0,5 mol) và Cu 2+ (0,04 mol) 

- Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: 

TGKL 

3n + 

H 

⎯⎯⎯→ m Fe gim = .56 − n 2+ ∆ M 

Cu Cu−Fe 

= 4,72(g) 

8 

mà m Fe(ban ®Çu) − m r¾n = 4,72 → m − 0,75m = 4,72 ⇒ m = 18,88(g) 


- Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ca, Al và C. Xét quá trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau: 

⎧ 40nCa + 27nAl + 12nC = mX ⎧40nCa + 27nAl + 12nC = 15,15 ⎧nCa 

= 0,15mol 

⎪ ⎪ ⎪ 

⎨nC = nCO → n 

2 

⎨ C = 0,2 ⇒ ⎨n 3+ 

Al 

= 0,25mol 

⎪ 

2nCa 3n Al 2n 

⎪ 

H2O 2nCa 

3n Al 1,05 

⎪ 

⎩ + = ⎩ + = 

⎩nC 

= 0,2 mol 

- Dung dịch Y gồm Ca 2+ (0,15 mol), AlO - 2 (0,25 mol) và OH - . Xét dung dịch Y có: 

BTDT 

⎯⎯⎯→ n − = 2n 2+ − n − = 0,05mol 

OH Ca AlO2 

- Khi cho 0,4 mol HCl tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy : n − < n + − n − < 4n − 

AlO2 H OH AlO2 

4n − − (n + − n − ) 

AlO2 

H OH 13 

⇒ nAl(OH) 

= = mol ⇒ m 

3 Al(OH) = 16,9(g) 

3 

3 60 


- Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH thì: nX,Y,Z + 3n T = n NaOH = 0,18 mol (1) 

BTKL 

⎧⎯⎯⎯→ ⎪ 44nCO + 18n 

2 H2O = mE + 32nO = 203, 28 

2 ⎧nCO 

= 3,36 mol 

2 

- Khi đốt cháy E thì: ⎨ 

→ ⎨ 

BT: O 

2n n 

CO n H2O 

3,08 mol 

2 H2O 2nX,Y,Z 6nT 2nO 

9,8 = 

⎪⎩ ⎯⎯⎯→ + = + + = ⎩ 

2 

- Gọi k là số liên kết π có trong gốc H.C của X, Y, Z thì số liên kết π của T được tạo nên từ 3 gốc 

H.C X, Y, Z là 3k. 

- Áp dụng độ bất bão hòa, ta có: (k+ 1− 1) n X,Y,Z+ (3k+ 3− 1)n T = nCO − n 

2 H2O 

= 0,28 (2) 

mà k.n X,Y,Z + 3k.n T = nBr 

= 0,2 (3). Từ (1), (2), (3) ta tính được: n 

2 

X,Y,Z = 0,06 mol ; n T = 0,04 mol. 

- Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH thì: 

n NaOH bđ = 1,15n NaOH pư = 1,2 mol ; nglixerol = nT 

= 0,04 mol và nH2O 

= nX,Y,Z 

= 0,06 mol 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m tắn = m E + 40n NaOH −92nC3H 5 (OH) − 18n 

3 H2O 

= 55,76 (g) 


B. Sai, Mục đích của việc dùng vôi (CaO) trộn với xút (NaOH) là là để ngăn không cho NaOH làm thủng 

ống nghiệm dẫn đến nguy hiểm. 






Trang 8 










Na 2 SO 4 + BaCl 2 ⎯⎯→ BaSO 4↓ + 2NaCl ; 

2NaHSO 4 + BaCl 2 ⎯⎯→ BaSO 4↓ + Na 2 SO 4 + 2HCl 

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 ⎯⎯→ BaSO 4↓ + 2NaOH ; NaHSO 4 + Ba(OH) 2 ⎯⎯→ NaOH + BaSO 4↓ + H 2 O 

⇒ Khối lượng kết tủa thu được là như nau. 


- Khi đốt cháy hỗn hợp E rồi hấp thụ sản phảm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, ta có hệ sau : 

⎧12n C + nH + 16nO = m E = 21,62 

⎧nCO 

= 0,87 mol 

2 

⎪ 

⎪ 

⎨100n CaCO − (44n 

3 CO + 18n 

2 H2O ) = mdung dÞch gim = 34,5 → ⎨nH2O 

= 0,79 mol 

⎪ 

nE 

nNaOH 

0,3 

⎪ 

⎩ = = 

⎩nE 

= 0,3mol 

+ Áp dụng độ bất bão hòa ta được: nY + nZ = nCO − n 

2 H2O = 0,08mol ⇒ nX = nE − nY − nZ 

= 0,22mol 

nCO2 

+ Ta có: C E = = 2,9 nên trong E có chứa HCOOCH 3 . 

nE 

- Theo dữ kiện đề bài thi hỗn hợp ancol thu được đồng đẳng kế tiếp nên hỗn hợp ancol gồm CH 3 OH và 

C 2 H 5 OH, mặc khác trong Y và Z có một liên π C = C đồng thời có đồng phân hình học. 

→ Từ tất cả các dữ kiện trên ta suy ra : C ≥ 5 

Y,Z 

nCO 

− 2n 

2 X 

+ Mặc khác, ta có : C Y,Z = = 5,375 . 

nY 

+ nZ 

→ Vậy este Y và Z lần lượt là CH 3 − CH = CH − COOCH3 

và CH 3 − CH = CH − COOC 2H 

5 

⇒ m = 0,08.108 = 8,64(g) 

CH3 

− CH= CH−COONa 


a mol b mol 

 

Fe , Cu + NaNO ,H SO ⎯⎯→ 

 

10,24 (g) X dung dÞch hçn hîp 

NO :0,12 mol 

0,5a mol b mol 

 

0 

 

+ n+ 2+ 2− 

2 

Na ,Fe ,Cu ,SO4 ⎯⎯⎯⎯→ kÕt tña ⎯⎯→ Fe2O 3 ,CuO,BaSO4 

 

 

3 2 4 Ba(OH) t 

dung dÞch Y 

4nNO 

nH2SO4 

- Ta có nH2SO 

= = 0,24 mol ⇒ V 

4 

Y = = 0,4(l) 

2 [H2SO 4] 

- Xét 69,52 gam hỗn hợp rắn khan ta được hệ sau: 

⎧56nFe + 64nCu = m X 

⎧56a + 64b = 10,24 ⎧a = 0,08 

⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ 

⎩160nFe2O + 80n 

3 CuO = m r¾n khan − 233n BaSO 80a + 80b = 13,6 b = 0,09 

4 ⎩ 

⎩ 

- Xét dung dịch Y có n 3+ = 3n − (2n + 2n ) = 0,02 mol ⇒ C = 0,025M 

Fe 

NO Fe Cu Fe 2 (SO 4 ) 3 

69,52 (g) r¾n khan 


- Quy đổi hỗn hợp muối thu được sau phản ứng thành C 2 H 4 O 2 NNa (a mol) và – CH 2 (b mol) ta có : 

⎧ nC2H4ONNa = 2nN2 

⎧a = 0,7 

⎧nGly 

= a − b = 0,27 mol 

⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ 

⎩2,25n C2H4ONNa + 1,5n −CH = n 

2 O 97a 14b 2,22 

2 ⎩ + = ⎩nAla 

= b = 0,43mol 

⇒ m = 97n + 14n = 73,92(g) 

muèi C2H4ONNa CH2 

− 

- Quy đổi hỗn hợp Y và Z trong E thành C 2 H 3 ON, -CH 2 và H 2 O. Cho E tác dụng với NaOH thì 

BTKL m E + 40nNaOH − m muèi − m T 

: ⎯⎯⎯→ nH2O = nY + nZ 

= = 0,21mol (với nNaOH 

= nC2H4O2NNa 

= 0,7mol ) 

18 

* TH 1 : X là este của Alanin với ancol C 2 H 5 OH khi đó CTCT của X là NH 2 CH(CH 3 ) COOC 2 H 5 , ta có : 

n = n = 0,3mol → n = n − n = 0,4 mol 


∑ 

X C2H5OH m¾c xÝch (trong X,Y) C2H4O2NNa X 

∑ 

nm¾c xÝch 

⇒ k(m¾c xÝch) = = 1,904 < 2(lo¹i) 

nE 

* TH 2 : X là este của Glyxin với ancol C 3 H 7 OH khi đó CTCT của X là NH 2 CH 2 COOC 3 H 7 








Trang 9 







∑ 

n = n = 0,23mol → n = n − n = 0,47 mol 

X C3H7OH m¾c xÝch (trong X,Y) C2H4O2NNa X 

∑ 

nm¾c xÝch 

⇒ k(m¾c xÝch) = = 2,23 > 2 (chọn) suy ra Y hoặc Z là đipeptit. Giả sử Y là đipeptit thì Z là 

nE 

heptapeptit (vì tổng số liên kết peptit Y và Z bằng 7) 

- Xét hai este Y và Z ta có : nGly(trong Y,Z) = nGly − nX = 0,04 mol vµ nAla(trong Y,Z) = 0,43mol 

⎧ ⎪nY + nZ = c ⎧nY + nZ = 0,21 ⎧nY 

= 0,2 mol 

- Từ các dữ kiện, ta có hệ sau : ⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ 

⎪⎩ 

2nY + 7nZ = ∑ nm¾c xÝch (trong Y,Z) ⎩2nY + 7nZ = 0,47 ⎩nZ 

= 0,01mol 

- Nhận thấy rằng nY > nGly(trongY,Z) 

nên Y là (Ala) 2 , từ đó suy ra Z là (Ala) 3 (Gly) 4 . 

0,2.160 

Vậy %m(Ala) = = 

2 (Y) .100 50,39% 

63,5 

----------HẾT---------- 









Trang 10 














Câu 1. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là 

A. tính bazơ. B. tính axit. C. tính oxi hóa. D. tính khử. 

Câu 2. Dung dịch chất nào sau đây không tạo kết tủa với dung dịc BaCl 2 là 

A. Na 2 CO 3 . B. Na 3 PO 4 . C. Ca(OH) 2 . D. NaHSO 4 . 

Câu 3. Fomalin (còn gọi là fomon) được dùng đẻ ngâm xác động, thực vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng... 

Fomalin là dung dịch của chất hữu cơ nào sau đây? 

A. HCHO. B. HCOOH. C. CH 3 CHO. D. C 2 H 5 OH. 

Câu 4. Công thức nào sau đây có thể là công thức của chất béo? 

A. (CH 3 COO) 3 C 3 H 5 . B. (C 17 H 35 COO) 2 C 2 H 4 . C. (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 . D. (C 2 H 3 COO) 3 C 3 H 5 . 

Câu 5. Cho dung dịch FeCl 3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu nâu đỏ. Chất X có thể là 

A. KOH. B. NaCl. C. AgNO 3 . D. CH 3 OH. 

Câu 6. Trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Lys thì amino axit đầu N là 

A. Lys. B. Ala. C. Val. D. Gly. 

Câu 7. Chất nào sau đây kém bền với nhiệt? 

A. Na 2 CO 3 . B. BaCl 2 . C. Al(OH) 3 . D. K 2 SO 4 . 

Câu 8. Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch NaOH loãng là 

A. Al. B. Cr. C. Si. D. Cr 2 O 3 . 

Câu 9. Phân tử polime nào sau đây chỉ chứa 3 nguyên tố C, H, N trong phân tử? 

A. Polietilen. B. Poli(vinyl axetat). C. Tơ nilon-7. D. Poliacrilonitrin. 

Câu 10. Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? 

A. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. B. 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 . 

t 

C. CO 2 + Na 2 O → Na 2 CO 3 . D. CaCO 3 ⎯⎯→ CaO + CO 2 . 

Câu 11. Phát biểu nào sau đây là sai? 

A. Fructozơ có nhiều trong mật ong. 

B. Đường saccarozơ còn gọi là đường nho. 

C. Có thể dùng dung dịch AgNO 3 trong NH 3 phân biệt saccarozơ và glucozơ. 

D. Glucozơ bị oxi hóa bởi dung dịch Br 2 . 

Câu 12. Cho Cu tác dụng với HNO 3 đặc nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là 

A. N 2 . B. NO 2 . C. NO. D. N 2 O. 

Câu 13. Dung dịch X chứa 0,06 mol H 2 SO 4 và 0,04 mol Al 2 (SO 4 ) 3 . Nhỏ rất từ từ dung dịch Ba(OH) 2 

vào X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì lượng kết tủa cực đại thu được là 

A. 48,18. B. 32,62. C. 46,12. D. 42,92. 

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong bình kín chứa khí O 2 (dư) thu được 

30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là 

A. 17,92 lít. B. 4,48 lít. C. 11,20 lít. D. 8,96 lít. 

Câu 15. Cho dãy các chất sau: (1) glucozơ, (2) metyl fomat, (3) vinyl axetat, (4) axetanđehit. Số chất 

trong dãy có phản ứng tráng gương là 

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. 

Câu 16. Để tác dụng hết a mol triolein cần dùng tối đa 0,6 mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là 


0 
















A. 0,20. B. 0,30. C. 0,15. D. 0,25. 

Câu 17. Cho 17,64 gam axit glutamic vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản 

ứng thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là 

A. 22,04. B. 19,10. C. 23,48. D. 25,64. 

Câu 18. Trong phòng thí nghiệm khí X được điều chế và thu 

vào bình tam giác theo hình vẽ. Khí X được tạo ra từ phản ứng 

hoá học nào sau đây? 

A. 2Fe + 6H 2 SO 4 (đặc) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O. 

B. 3Cu + 8HNO 3 (loãng) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. 

C. NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + H 2 O. 

D. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. 

Câu 19. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? 

A. HF. B. KOH. C. Al(OH) 3 . D. Cu(OH) 2 . 

Câu 20. Este X mạch hở, có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 . Đun nóng a mol X trong dung dịch NaOH vừa 

đủ, thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 

4a mol Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức cấu tạo của X là 

A. CH 3 COOCH=CH 2 . B. HCOOCH=CHCH 3 . 

C. CH 2 =CHCOOCH 3 . D. HCOOCH 2 CH=CH 2 . 

Câu 21. Cho các thí nghiệm sau: 

(1) Nhỏ dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch BaCl 2 . 

(2) Cho dung dịch NH 3 vào dung dịch HCl. 

(3) Sục khí CO 2 vào dung dịch HNO 3 . 

(4) Nhỏ dung dịch NH 4 Cl vào dung dịch NaOH. 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là 

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 22. X là este đơn chức, chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn toàn 18,0 gam X, thu được 47,52 gam 

CO 2 và 10,8 gam H 2 O. Nếu đun nóng X với dung dịch NaOH dư, thu được chất hữu cơ Y thuộc dãy 

đồng đẳng của ancol metylic. Số đồng phân cấu tạo của X thoả mãn là 

A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. 

Câu 23. Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a 

mol H 2 . Trong các chất sau: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , Al, Al 2 O 3 , AlCl 3 , Mg, NaOH và NaHCO 3 . Số chất tác 

dụng được với dung dịch X là 

A. 7. B. 6. C. 5. D. 4. 

Câu 24. Cho các chất sau: protein; sợi bông; amoni axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ lapsan; tơ nilon-6,6. Số 

chất trong dãy có chứa liên kết -CO-NH- là 

A. 4. B. 3. C. 6. D. 5. 

Câu 25. Cho hỗn hợp X gồm KHCO 3 và Na 2 CO 3 . Trộn đều hỗn hợp X rồi chia thành hai phần. Phần 1 

có khối lượng m gam tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 0,12 mol kết tủa. Phần 2 có khối 

lượng 2m gam tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn. Giá trị của V là 

A. 3,584. B. 1,792. C. 2,688. D. 5,376. 

Câu 26. Lên men m kg gạo nếp (chứa 80% tinh bột), thu được rượu etylic và V lít khí CO 2 (đktc). Hấp 

1 

thụ hoàn toàn 

1000 lượng khí CO 2 vào 170 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch chứa 4,44 

gam chất tan. Biết hiệu suất mỗi giai đoạn trong quá trình lên men là 80%. Giá trị của m là 

A. 5,06. B. 12,66. C. 6,33. D. 7,03. 

Câu 27. Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C 8 H 12 O 4 . Từ X thực hiện các phản ứng sau: 

(a) X + 2NaOH 

t 

⎯⎯→ 

Y + Z + T (b) X + H 

Ni, t 2 ⎯⎯⎯→ 

E 

(c) E + 2NaOH 

t 

⎯⎯→ 

2Y + T (d) Y + HCl ⎯⎯→ NaCl + F 

Chất F là 

A. CH 3 COOH. B. CH 3 CH 2 COOH. C. CH 3 CH 2 OH. D. CH 2 =CHCOOH. 















Câu 28. Thực hiện các thí nghiệm sau: 

(1) Cho a mol Mg vào dung dịch chứa a mol Fe 2 (SO 4 ) 3 . 

(2) Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch chứa 3a mol HNO 3 , thu khí NO là sản phẩm khử duy nhất. 

(3) Cho a mol Fe vào dung dịch chứa 3a mol AgNO 3 . 

(4) Sục a mol khí CO 2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH) 2 . 

(5) Cho dung dịch chứa 3a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl 3 . 

Sau khi kết thúc phản ứng, số trường hợp thu được dung dịch chứa hai muối là 

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 


(1) Kim loại Cu khử được ion Fe 2+ trong dung dịch. 

(2) Thạch cao nung được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương, làm phấn viết bảng,…. 

(3) Khi cho CrO 3 tác dụng với nước tạo thành dung dịch chứa hai axit. 

(4) Al(OH) 3 vừa tác dụng được với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với dung dịch HCl. 

(5) Để dây thép ngoài không khí ẩm, sau một thời gian thấy dây thép bị ăn mòn điện hoá. 


A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. 

Câu 30. Oxi hóa 1,2 gam CH 3 OH bằng CuO nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp sản phẩm X 

(gồm HCHO, H 2 O và CH 3 OH dư). Nếu cho toàn bộ hỗn hợp X tác dụng với Na dư, thu được V lít khí 

hiđro (đktc). Giá trị của V là 

A. 0,054. B. 0,840. C. 0,420. D. 0,336. 

Câu 31. Cho dung dịch X chứa AlCl 3 và HCl. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau: 

- Thí nghiệm 1: Cho phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 71,75 gam kết tủa. 

- Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên 

đồ thị sau: 

Giá trị của x là 

A. 0,57. B. 0,62. C. 0,51. D. 0,33. 


(1) Các hợp chất hữu cơ nhất thiết phải chứa nguyên tố cacbon. 

(2) Trong tự nhiên, các hợp chất hữu cơ đều là các hợp chất tạp chức. 

(3) Thủy phân hoàn toàn este trong dung dịch kiềm là phản ứng một chiều. 

(4) Lên men glucozơ thu được etanol và khí cacbonoxit. 

(5) Phân tử amin, amino axit, peptit và protein nhất thiết phải chứa nguyên tố nitơ. 

(6) Các polime sử dụng làm chất dẻo đều được tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng. 


A. 6. B. 3. C. 4. D. 5. 

Câu 33. Điện phân dung dịch chứa 53,9 gam hỗn hợp muối NaCl và Cu(NO 3 ) 2 với điện cực trơ, màng 

ngăn xốp, đến khi nước điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, tại thời điểm này thể tích khí 

sinh ở anot gấp 1,5 lần thế tích khí thoát ra ở catot ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Nhận xét nào sau 

đây không đúng? 

A. Nếu cường độ dòng điện là 5 ampe thì thời gian điện phân là 3 giờ 13 phút. 

B. Nếu điện phân với thời gian là 3 giờ 19 phút 26 giây với I=5 ampe rồi dừng lại thì khối lượng dung 

dịch giảm là 28,30 gam. 

C. Khối lượng kim loại bám vào catot là 6,4 gam. 

D. tỉ lệ mol hai muối NaCl : CuSO 4 là 6 : 1. 













Câu 34. Hỗn hợp E gồm chất X (C 2 H 7 O 3 N) và chất Y (C 5 H 14 O 4 N 2 ); trong đó X là muối của axit vô cơ và 

Y là muối của axit cacboxylic hai chức. Cho 34,2 gam E tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M (phản 

ứng vừa đủ), thu được khí Z duy nhất (Z chứa C, H, N và làm xanh quỳ tím ẩm) và dung dịch sau phản 

ứng chứa m gam hỗn hợp hai muối. Giá trị của m là 

A. 36,7. B. 34,2. C. 32,8. D. 35,1. 

Câu 35. Nung hỗn hợp gồm m gam Al và 0,04 mol Cr 2 O 3 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa 

tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (không có không khí) thu được 0,1 mol khí H 2 

và dung dịch Y. Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết các phản ứng xảy ra trong điều kiện không 

có không khí). Giá trị của m là 

A. 1,62. B. 2,16. C. 2,43. D. 3,24. 

Câu 36. Cho X, Y, Z và T là các chất khác nhau trong số bốn chất sau đây: C 2 H 5 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 OH 

(phenol), C 6 H 5 NH 2 (anilin) và các tính chất được ghi trong bảng sau: 

Chất X Y Z T 

Nhiệt độ sôi ( o C) 182,0 -33,4 16,6 184,0 

pH (dung dịch nồng độ 0,1 mol/l) 8,8 11,1 11,9 5,4 

Nhận xét nào sau đây là đúng? 

A. Z là C 2 H 5 NH 2 . B. Y là C 6 H 5 OH. C. X là NH 3 . D. T là C 6 H 5 NH 2 . 


(1) Cho hỗn hợp gồm a mol FeCO 3 và a mol Mg vào dung dịch HCl dư, thu được V 1 lít khí. 

(2) Cho a mol Mg vào dung dịch HNO 3 dư, thu được V 2 lít khí. 

(3) Cho hỗn hợp gồm a mol FeCO 3 và a mol Mg vào dung dịch HNO 3 dư, thu được V 3 lít khí. 

Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO 3 trong các thí nghiệm trên và các khí đều đo ở cùng 

điều kiện. So sánh nào sau đây là đúng? 

A. V 1 > V 2 > V 3 . B. V 1 = V 3 > V 2 . C. V 1 > V 3 > V 2 . D. V 1 = V 3 < V 2 . 

Câu 38. X, Y là hai axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở; Z là este tạo từ X và Y với etilen glicol. Đốt 

cháy hoàn toàn 35,4 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z bằng khí O 2 thu được 31,36 lít khí CO 2 (đktc) và 23,4 

gam H 2 O. Mặt khác, cho 35,4 gam E tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 0,5M, đun nóng. 

Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 46,4. B. 51,0. C. 50,8. D. 48,2. 

Câu 39. Cho 36,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3 O 4 , Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch chứa 1,15 mol HCl và 0,04 

mol HNO 3 , khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y (không chứa NH + 4 ) và 0,16 

mol hỗn hợp khí Z gồm NO 2 và NO. Cho dung dịch AgNO 3 đến dư vào dung dịch Y thấy thoát ra 

0,025 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) , đồng thời thu được 173,125 gam kết tủa. Phần trăm 

số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu là 

A. 18,22%. B. 20,00%. C. 6,18%. D. 13,04%. 

Câu 40. Hỗn hợp X gồm ba este đều no, mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt 

cháy hoàn toàn 35,34 gam X cần dùng 1,595 mol O 2 , thu được 22,14 gam nước. Mặt khác đun nóng 

35,34 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y chứa hai muối của hai axit có mạch 

không phân nhánh và 17,88 gam hỗn hợp Z gồm một ancol đơn chức và một ancol hai chức có cùng số 

nguyên tử cacbon. Phần trăm khối lượng của este đơn chức trong hỗn hợp X là 

A. 4,98%. B. 12,56%. C. 4,19%. D. 7,47%. 

----------HẾT---------- 

























Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 


Cacbohidrat 1 1 2 

Amin – Aminoaxit - Protein 2 1 3 


12 




Phân biệt và nhận biết 0 



1 1 2 



11 


Đại cương - Hiđrocacbon 0 

Ancol – Anđehit – Axit 1 1 2 

10 Kiến thức lớp 10 1 1 





- Nội dung: Phần lớn là chương trình lớp 12 còn lại là của lớp 11 và 1 câu ở chương trình lớp 10. 


















1D 2C 3A 4C 5A 6D 7C 8B 9D 10B 

11B 12B 13A 14D 15A 16A 17B 18C 19B 20B 

21D 22D 23B 24B 25D 26C 27B 28C 29A 30C 

31B 32B 33B 34C 35B 36A 37C 38B 39B 40A 



- Kết tủa thu được gồm BaSO 4 và Al(OH) 3 . Để lượng kết tủa đạt cực đại thì: 

+ n = n 2− = n 2+ 

= 3n + n = 0,18 mol 

BaSO SO Ba Al (SO ) H SO 

4 4 

2 4 3 2 4 

+ Vì: 3n 3+ = n − − n + = 0, 24 ⇒ n = n 3+ 

= 0,08 mol 

Al OH H Al(OH) 3 Al 

Vậy m↓ = 78mAl(OH) 

+ 233n 

3 BaSO = 48,18 (g) 

4 


Sản phẩm tạo thành đều tham gia phản ứng tráng gương ⇒ X là HCOOCH=CHCH 3 . 

Câu 21. Chọn D. 

(1) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2NaCl 

(2) NH 3 + HCl → NH 4 Cl 

(3) CO 2 không phản ứng với HNO 3 

(4) NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + H 2 O 


mX −12nCO − 2n 

2 H2O 

- Đốt hỗn hợp X ta được : nO(trong X) = = 0,24 mol 

16 

- Ta có C : H : O = n CO : 2n 

2 H2O : nO 

= 9 :10 : 2 . Vậy CTPT của X là C 9 H 10 O 2 

- Cho X với dung dịch NaOH dư, thu được chất hữu cơ Y thuộc dãy đồng đẳng của ancol metylic 

Từ các dữ kiện trên ta được các CPCT cũa X là 

C6H5CH2COOCH 3,CH3C6H4COOCH 3(o,m,p) và C6H5COOC 2H 5. 


- Dung dịch X gồm BaCl 2 (0,5a mol) và Ba(OH) 2 (0,5a mol) 

- Các chất tác dụng được với dung dịch X là Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , Al, Al 2 O 3 , AlCl 3 và NaHCO 3 (dùng một 

lượng dư các chất). 

Ba 2+ + SO 4 2- ⎯⎯→ BaSO 4 ; Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 

Ba(OH) 2 + 2Al + 2H 2 O ⎯⎯→ Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 ; 

Ba(OH) 2 + Al 2 O 3 ⎯⎯→ Ba(AlO 2 ) 2 + 2H 2 O 

3Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 ⎯⎯→ 3BaCl 2 + 2Al(OH) 3 ; 

Ba(OH) 2 + 2NaHCO 3 ⎯⎯→ BaCO 3 + Na 2 CO 3 +2H 2 O 


- Cho m gam X tác dụng với Ca(OH) 2 thì : nKHCO + n 

3 Na2CO = n 

3 CaCO = 0,12 mol 

3 

- Khi cho 2m gam X tác dụng với HCl (dư): 

BT:C 

⎯⎯⎯→ n = 2(n + n ) = 0,24 mol ⇒ V = 5,376(l) 

CO2 KHCO3 Na2CO3 CO2 



1 

- Hấp thụ toàn bộ 

1000 lượng CO 2 vào dung dịch chứa 0,085 mol NaOH thì : 

⎧nNaOH + 2nNa = = ⎧ = 

2CO n 

3 NaOH 0,085 nNaOH 

0,005mol 

⎨ 

→ ⎨ 

⎩84n NaOH + 106nNa = = ⎩ = 

2CO m 

3 chÊt tan 4,44 nNa2CO 

0,04 mol 

3 












⇒ lượng CO 2 thu được khi lên men rượu là : nCO 

= 1000n 

2 Na2CO 

= 40 mol 

3 

- Khi lên men gạo nếp thì : 

+ 

H 

lªn men 

H = 80% 6 12 6 H = 80% 2 5 2 

Tinh bét ⎯⎯⎯⎯→ C H O ⎯⎯⎯⎯→ 2C H OH + 2CO 

ntinh bét nCO ⇒ m = = 2 

g¹o nÕp 162 162 = 6328,125(g) = 6,328 tấn 

0,8 2.0,8.0,8.0,8 


- Công thức cấu tạo của X là CH 3 -CH 2 -COO-CH 2 -CH 2 -OOC-CH=CH 2 . 

o 

t 

2 5 2 2 2 3 + ⎯⎯→ 2 5 + 2 3 + 2 4 2 

C H COOCH CH OOCC H (X) 2NaOH C H COONa (Y) C H COONa (Z) C H (OH) (T) 

Ni,t 

2 5 2 2 2 3 + 2 ⎯⎯⎯→ 2 5 2 2 4 

C H COOCH CH OOCC H H (C H COO) C H (E) 

o 

t 

(C H COO) C H + 2NaOH ⎯⎯→ 2C H COONa + C H (OH) 

2 5 2 2 4 2 5 2 4 2 

o 

C2H5COONa + HCl ⎯⎯→ NaCl + C2H5COOH (F) 


Mg+ Fe (SO ) → MgSO + 2FeSO . Vậy dung dịch thu được chứa hai muối MgSO 4 và FeSO 4 

(1) 2 4 3 4 4 

a mol a mol 

(2) Ban đầu Fe + 4HNO3 → Fe(NO 3) 3+ NO + 2H2O 

sau đó Fe(d−) + 2Fe(NO 3) 3 → 3Fe(NO 3) 

2 

a mol 3a mol 0,75a mol 

0,25mol 

0,75a mol 0,75mol 

Vậy dung dịch thu được chứa Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 

Fe + 3AgNO → Fe(NO ) + 3Ag . Dung dịch thu được chỉ chứa một muối Fe(NO 3 ) 3 

(3) 3 3 3 

a mol 3a mol 

CO + Ca(OH) → CaCO + H O . Chỉ thu được một muối CaCO 3 

(4) 2 2 3 2 

a mol a mol 

(5) AlCl + 3NaOH → Al(OH) + 3NaCl . Dung dịch thu được chỉ chứa một muối NaCl 

3 3 

a mol 3a mol 

Vậy có 2 trường hợp dung dịch thu được chứa 2 muối là (1) và (2). 


(1) Sai, Cu không khử được ion Fe 2+ trong dung dịch 

(2), (3), (4) đều đúng. 


Gọi x là số mol CH 3 OH tham gia phản ứng ⇒ nHCHO 

= n H2O 

= x mol và nCH3OH 

dư = 0,0375 − x 

Cho X vào Na dư thì: 0,0375 − x + x = 2n H ⇒ n 

2 H = 0,0375 mol ⇒ V 

2 H = 0, 42 (l) 

2 


- Thí nghiệm 1: Ta có nAgCl = 3n AlCl3 

+ n HCl = 0,5 mol 

- Thí nghiệm 2: + Tại n Al(OH) 3 max = nAlCl3 

= a mol ⇒ 3a + nHCl 

= 0,5 (1) 

+ Tại n Al(OH) 3 

= 0, 2a mol ta có: 

- Từ (1), (2) ta tính được: x = 0,62 



⎧n − 

OH (1) ⎧0,14 − nHCl 

⎪ = 4n AlCl3 

− n − 

OH (2) ⎪ 

= 4a − (x − n HCl) 

⎨ 3 → ⎨ 3 

(2) 

⎪n − 

OH (1) 

− n HCl = 3n ⎪ 

Al(OH) 3 ⎩0,14 − nHCl 

= 0,6a 

⎩ 


(1) Đúng. 

(2) Sai, Trong tự nhiên, các hợp chất hữu cơ rất đa dạng và nhiều loại thành phần. 

(3) Đúng. 

(4) Sai, Lên men glucozơ thu được etanol và khí cacbon đioxit. 

(5) Đúng. 

(6) Sai, Các polime sử dụng làm chất dẻo đều được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp và trùng ngưng. 


- Gọi số mol NaCl và Cu(NO 3 ) 2 lần lượt là x và y. Quá trình điện phân diễn ra như sau: 

Tại catot 

Tại anot 













2+ 

+ ⎯⎯→ 

y → 2y y 

Cu 2e Cu 

2H O + 2e ⎯⎯→ H + 2OH 

2 2 

2a → a 

− 

− 

2Cl ⎯⎯→ Cl + 2e 

⎧ 

58,5n NaCl + 188nCu(NO 3) 

= 53,9 2 ⎧58,5x + 188y = 53,9 ⎧x = 0,6 mol 

⎪ ⎪ ⎪ 

- Lập hệ sau: ⎨nCl 

= 1,5n 

2 H 

→ ⎨0,5x = 1,5a → ⎨y = 0,1mol 

2 

⎪ ⎪ 

BT:e 

2y + 2a = x ⎪a = 0, 2 mol 

⎪⎯⎯⎯→ 2n 2+ 

2n 

Cu H 2n ⎩ 

⎩ 

⎩ 

+ = 

2 Cl2 

n 

Câu A. Đúng , 

e.96500 0,6.96500 

t = = = 11580 (s) = 3h13p 

5 5 

B. Khi t = 11966s thì quá trình điện phân xảy ra như sau : 

Tại catot 

Tại anot 

Cu 2+ + 2e → Cu 

2Cl - → Cl 2 + 2e 

0,1 0,2 0,1 

0,6 0,3 0,6 

H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 

H 2 O → 4 H + + 4e + O 2 

0,42 0,21 

0,02 0,005 

Vậy m giảm = m + m + m + m = 28,28(g) → B sai. 

Cu H Cl O 

2 2 2 

C. Đúng, nCu = 0,1mol → mCu 

= 6,4(g) 

D. Đúng. Tỉ lệ mol của NaCl và CuSO 4 là x : y = 6 : 1. 


- Trong E, công thức của X là CH 3 NH 3 HCO 3 và Y là CH 2 (COONH 3 CH 3 ) 2 

- Khi cho E tác dụng với NaOH, thu được khí Z là CH 3 NH 2 và hỗn hợp gồm 2 muối là CH 2 (COONa) 2 và 

⎧2n X + 2n Y = n NaOH = 1 ⎧n X = 0,1 mol 

Na 2 CO 3 . Khi đó, ta có hệ phương tình sau: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩93n X + 166n Y = mE = 34,2 ⎩n Y = 0,15 mol 

⇒ m muối = 106n Na 2CO 

+ 148n 

3 CH 2 (COONa) = 32,8 (g) 

2 


- Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với HCl thì : nHCl = 2nH + 2n 

2 O(trong X) = 2.0,1 + 2.0,04.3 = 0,44 mol 

- Dung dịch Y gồm AlCl 3 (x mol). CrCl 3 (y mol), CrCl 2 (z mol) khi cho tác dụng tối đa với 0,56 mol 

NaOH thì: 4n 3+ + 4n 3+ + 2n 2+ = n − ⇒ 4x + 4y + 2z = 0,56 (1) 

Al Cr Cr OH 

BT: Cr 

⎧⎯⎯⎯→ ⎪ y + z = 0,08 

⎨ 

⎯⎯⎯→ 

BT: Cl + + = 

và 

(2) . Từ (1), (2) suy ra x = 0,08 mol ⇒ mAl 

= 0,08.27 = 2,16(g) 

⎪⎩ 3x 3y 2z 0,44 


FeCO + 2HCl → FeCl + CO + H O và Mg+ 2HCl → MgCl2 + H2 

(1) 3 2 2 2 

a mol 

→ 

a mol 

a mol 

- Số mol khí thu được ở (1) là 2a mol. 

3Mg+ 8HNO → 3Mg(NO ) + 2NO+ 

4H O 

(2) 3 3 2 2 

a mol 

2a 

mol 

3 

- Số mol khí thu được ở (2) là 2a/3 mol. 

(3) FeCO + 2HCl → FeCl + CO + H O và 3Mg+ 8HNO3 → 3Mg(NO 3) 2 + 2NO+ 

4H2O 

3 2 2 2 

a mol 

→ 

a mol 

a mol 

→ 

x 

a mol 

→ 

2a 

mol 

3 

- Số mol khí thu được ở (2) là 5a/3 mol. 

Vậy V 1 > V3 > V2 

. 


mE −12nCO − 2n 

2 H2O 

- Khi đốt cháy hỗn hợp E thì nO(trong E) = = 1⇒ n−COO 

= 0,5mol 

16 




2 

0,5x 

x 












⎧nX + nY + 2nZ = n−COO ⎧nX + nY + 2nZ = 0,05 ⎧nX + nY 

= 0,3mol 

+ ⎨ ⇒ ⎨ ⇒ ⎨ 

⎩(k X − 1)n X + (k Y − 1)n Y + (k Z − 1)n Z = nCO − n 

2 H2O ⎩nZ = 0,1 ⎩nZ 

= 0,1mol 

- Khi cho hỗn hợp E tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaOH và KOH thì 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m = m + 40n + 56n − 62n − 18n = 51(g) 

r¾n E NaOH KOH C2H 4 (OH) 2 H2O 

n = n = 0,1mol vµ n = n + n = 0,3mol ) 

(với C2H 4 (OH) 2 Z H2O X Y 


- Xét hỗn hợp kết tủa ta có : 

m 143,5n AgCl 

nAgCl = nHCl = 1,15mol ⇒ nAg 

= = 0,075mol 

108 

- Khi cho Y tác dụng với AgNO 3 dư ta được : ⎯⎯⎯→ n 2+ 

= n + 3n = 0,15mol 

BT:e 

BTDT n − − n + − 2n 2+ 

Cl H Fe 

- Xét dụng dung dịch Y ta có : ⎯⎯⎯→ n 3+ 

= = 0,25mol 

Fe 

3 

nNO + n 

2 NO − nHNO3 

- Xét hỗn hợp rắn X ta được : nFe(NO 3) 

= = 0,06 mol . Theo đề ta có hệ sau : 

2 

2 

⎪⎧ 56nFe + 232nFe = − = 

3O m 

4 X 180nFe(NO 3 ) 25,44 

2 

⎧nFe 

= 0,04 mol 

⎨ 

→ ⎨ 

+ + 

⎪⎩ ⎯⎯⎯→ + = + − = ⇒ %n 

BT:Fe 

Fe = 20% 

nFe 3n Fe 2 3 ⎩ = 

3O n n n 

4 Fe Fe Fe(NO 3) 

0,34 n 

2 

Fe3O 

0,1mol 

4 


- Khi đốt cháy hoàn toàn 35,34 gam hỗn hợp X thì: 

BTKL mX + 32nO −18n 2 H2O m X −12nCO − 2n 

2 H2O 

⎯⎯⎯→ nCO 

= = 1,46 mol ⇒ n 

2 

−COO 

= = 0,48mol 

44 2 

- Xét hỗn hợp Z, giả sử trong hỗn hợp chứa C 2 H 5 OH và C 2 H 4 (OH) 2 . Khi đó ta có hệ sau : 

⎧46nC2H5OH + 62nC 2H 4 (OH) = 17,88 

2 

⎧nC 2H5OH 

= 0,2 mol 

⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩nC2H5OH + 2nC2H 4 (OH) = n 

2 −COO = 0,48 ⎩nC 2H 4 (OH) = 0,14 mol 

2 

* Khi xét các trường hợp khác của hỗn hợp Z đều không thỏa vì giải tương tự hệ trên cho giá trị âm. 

- Khi cho 35,34 gam hỗn hợp X tác dung vừa đủ với NaOH thì : 

BTKL 

⎯⎯⎯→ mY = mX + 40nNaOH − mZ 

= 36,66(g) (với n NaOH = n −COO 

= 0,48 mol ) 

+ Xét hỗn hợp muối Y : 

• Dùng tăng giảm khối lượng để đưa muối Y về axit tương ứng m axit = m Y − 22n NaOH = 26,1(g) 

• Quy đổi 26,1 gam hỗn hợp axit thành C nH 2n + 2 và –COO (0,48 mol). 

⇒ mC n H 2n 2 

= maxit − 44n COO 4,98(g) 

+ − = 

BT:C 

• Giả sử đốt: C nH 2n + 2 thì ⎯⎯⎯→ nC(trongC nH 2n 2 ) = nCO 2(ch¸y) − 2(nC2H5OH + n C2H 4(OH) ) − n 

2 CO 2(trong Y) = 0,3mol 

+ 

⇒ nH(trongC nH 2n 2 ) = mCnH − 12n 

2n 2 C(trongC nH 2n 2 ) = 1,38mol 

+ + + 

- Áp dụng độ bất bão hòa khi đốt cháy C nH 2n + 2 có : nY = nCnH = n 

2n 2 CO − n 

2 H2O 

= 0,39mol 

+ 

nY 

- Nhận thấy rằng 1 < < 2 , nên trong hỗn hợp axit có chứa axit hai chức. Ta có hệ sau : 

n 

NaOH 

⎧nRCOOH + 2nR'(COOH) = n 

2 NaOH ⎧nRCOOH + 2nR'(COOH) = 0,48 

2 ⎧nRCOOH 

= 0,3mol 

⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ 

⎩nRCOOH + nR'(COOH) = n 

2 Y ⎩nRCOOH + nR'(COOH) 

= 0,39 n 

2 ⎩ R'(COOH) = 0,09 mol 

2 

- Xét hỗn hợp axit ta có : 

BT:C 

⎯⎯⎯→ anRCOOH + bnR'(COOH) = n − + → + = ⇒ = = 

2 CO 2 (sp ch¸y) 2(nC2H5OH n C2H 4 (OH) ) 0,3a 0,09 b 0,78 a b 2 

2 

Vậy hỗn hợp axit gồm CH 3 COOH và HOOC-COOH 

- Nhận thấy rằng trong X chỉ chứa một este đơn chức đó là CH 3 COOC 2 H 5 . 

0,02.88 

với nCH3COOC2H = n 

5 CH3COOH − 2nC2H 4 (OH) = 0,02 mol ⇒ %m 

2 CH3COOC2H 

= .100 = 4,98 

5 

35,34 


Fe 

----------HẾT---------- 

↓ − 

Ag 



NO 



































Câu 1. Trong các kim loại: Al, Mg, Fe và Cu, kim loại có tính khử mạnh nhất là 

A. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Al. 

Câu 2. Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn). X là 

A. Na 2 SO 4 . B. NaNO 3 . C. Na 2 CO 3 . D. NaCl. 

Câu 3. Khí sinh ra trong trường hợp nào sau đây không gây ô nhiễm không khí? 

A. Quá trình đun nấu, đốt lò sưởi trong sinh hoạt. 

B. Quá trình quang hợp của cây xanh. 

C. Quá trình đốt nhiên liệu trong động cơ ô tô. 

D. Quá trình đốt nhiên liệu trong lò cao. 

Câu 4. Sản phẩm của phản ứng este hóa giữa ancol metylic và axit propionic là 

A. propyl propionat. B. metyl propionat. C. propyl fomat. D. metyl axetat. 

Câu 5. Sục khí CO 2 vào lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 tạo thành kết tủa có màu 

A. nâu đen. B. trắng. C. xanh thẫm. D. trắng xanh. 

Câu 6. Dung dịch chất nào sau đây không làm quỳ tím chuyển màu? 

A. Etylamin. B. Anilin. C. Metylamin. D. Trimetylamin. 

Câu 7. Ở điều kiện thường, nhôm bị bốc cháy khi tiếp xúc với 

A. khí O 2 . B. H 2 O. C. khí Cl 2 . D. dung dịch NaOH. 

Câu 8. Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? 

A. AlCl 3 . B. Al 2 (SO 4 ) 3 . C. NaAlO 2 . D. Al 2 O 3 . 

Câu 9. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp? 

A. Polisaccarit. B. Poli(vinyl clorua). 

C. Poli(etylen terephatalat). D. Nilon-6,6. 

Câu 10. Kim loại crom tan được trong dung dịch 

A. HNO 3 (đặc, nguội). B. H 2 SO 4 (đặc, nguội). C. HCl (nóng). D. NaOH (loãng). 

Câu 11. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong môi trường axit, thu được sản phẩm là 

A. saccarozơ. B. glucozơ. C. amilozơ. D. fructozơ. 

Câu 12. Đốt cháy photpho trong khí oxi dư thu được sản phẩm chính là 

A. P 2 O 3 . B. PCl 3 . C. P 2 O 5 . D. P 2 O. 

Câu 13. Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, 

thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là 

A. 54,0%. B. 49,6%. C. 27,0%. D. 48,6%. 

Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam K 2 O vào 70,6 gam nước, thu được dung dịch KOH có nồng độ x%. 

Giá trị của x là 

A. 14. B. 18. C. 22. D. 16. 

Câu 15. Cho dãy các chất sau: tripanmitin, axit aminoaxetic, Ala-Gly-Glu, etyl propionat. Số chất trong 

dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) là 

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. 

Câu 16. Cho dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm glucozơ và fructozơ tác dụng với lượng dung dịch 

AgNO 3 /NH 3 . Đun nóng thu được 38,88 gam Ag. Giá trị m là 

A. 48,6. B. 32,4. C. 64,8. D. 16,2. 













Câu 17. Cho hỗn hợp gồm CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COONH 4 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 

1M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là 

A. 19,6. B. 9,8. C. 16,4. D. 8,2. 

Câu 18. Phát biểu nào sau đay sai? 

A. Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò hoặc sữa đậu nành thì có kết tủa xuất hiện. 

B. Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối bằng nhau. 

C. Tinh bột là lương thực cơ bản của con người. 

D. Thành phần chính của sợi bông, gỗ, nứa là xenlulozơ. 

Câu 19. Muối nào sau đây là muối axit? 

A. NaHCO 3 . B. BaCl 2 . C. K 2 SO 4 . D. (NH 4 ) 2 CO 3 . 

Câu 20. Xà phòng hóa hoàn toàn este X mạch hở trong dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp các chất hữu 

cơ gồm: (COONa) 2 , CH 3 CHO và C 2 H 5 OH. Công thức phân tử của X là 

A. C 6 H 10 O 4 . B. C 6 H 10 O 2 . C. C 6 H 8 O 2 . D. C 6 H 8 O 4 . 

Câu 21. Thực hiện các thí nghiệm sau: 

(1) Cho lá kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO 4 . 

(2) Cho lá kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO 3 loãng, nguội. 

(3) Đốt cháy dây Mg nguyên chất trong khí Cl 2 . 

(4) Cho lá kim loại Fe-Cu vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. 

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn hóa học là 

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. 

Câu 22. Khi thủy phân hoàn toàn một triglixerit X trong môi trường axit thu được hỗn hợp sản phầm 

gồm glixerol, axit panmitic và axit oleic. Số công thức cấu tạo của thoản mãn tính chất trên là 

A. 2. B. 8. C. 4. D. 1. 

Câu 23. Cho các dung dịch loãng: (1) AgNO 3 , (2) FeCl 2 , (3) HNO 3 , (4) FeCl 3 , (5) hỗn hợp gồm 

NaNO 3 và HCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu là 

A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. 

Câu 24. Cho các loại tơ sau: nilon-6, lapsan, visco, xenlulozơ axetat, nitron, enang. Số tơ thuộc tơ 

hóa học là 

A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. 

Câu 25. Hòa tan hoàn toàn 21,24 gam hỗn hợp gồm muối hiđrocacbonat (X) và muối cacbonat (Y) 

vào nước thu được 200 ml dung dịch Z. Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO 4 0,3M và HCl 0,45M vào 

200 ml dung dịch X, thu được 1,344 lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch T. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư 

vào T, thu được 49,44 gam kết tủa. Biết X là muối của kim loại kiềm. Nhận định nào sau đây là sai? 

A. (X) là muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,32% về khối lượng hỗn hợp. 

B. (X) và (Y) đều có tính lưỡng tính. 

C. (Y) là muối kali cacbonat chiếm 57,63% về khối lượng hỗn hợp. 

D. (X) và (Y) đều bị phân hủy bởi nhiệt. 

Câu 26. Đốt a mol X là trieste của glixerol và các axit đơn chức, mạch hở thu được b mol CO 2 và c mol 

H 2 O, biết b - c = 4a. Hiđro hóa hoàn toàn m gam X cần 6,72 lít H 2 (đktc) thu được 133,5 gam Y. Nếu đun 

m gam X với dung dịch chứa 500 ml NaOH 1M đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau 

phản ứng khối lượng chất rắn khan thu được là 


Câu 27. X có công thức phân tử C 10 H 8 O 4 . Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): 

C 10 H 8 O 4 + 2NaOH 

t 

o 

o 

H2O, t 

⎯⎯⎯⎯→ X 1 + X 2 

X 1 + 2HCl ⎯⎯→ X 3 + 2NaCl 

nX 3 + nX 2 ⎯⎯→ poli(etylen-terephtalat) + 2nH 2 O 

Phát biểu nào sau đây sai ? 

A. Nhiệt độ nóng chảy của X 1 cao hơn X 3. 

B. Dung dịch X 3 có thể làm quỳ tím chuyển màu hồng, 

C. Dung dịch X 2 hoà tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch phức chất có màu xanh lam. 

D. Số nguyên tử H trong X 3 bằng 8. 


















(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . 

(b) Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaOH. 

(c) Cho Na 2 CO 3 dư vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 . 

(d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl 3 . 

(e) Hoà tan hỗn hợp rắn gồm Na và Al (có cùng số mol) vào lượng nước dư. 

(f) Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch FeCl 2 . 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, dung dịch thu được chứa một muối tan là 

A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. 


(a) Hợp chất Fe(NO 3 ) 2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. 

(b) Dung dịch Fe(NO 3 ) 2 tác dụng được với dung dịch HCl đặc. 

(c) Corinđon có chứa Al 2 O 3 ở dạng khan. 

(d) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 3 thu được kết tủa. 

(e) Na 2 CO 3 là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh. 


A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. 


(a) Saccarozơ được cấu tạo từ hai gốc α-glucozơ. 

(b) Oxi hóa glucozơ, thu được sobitol. 

(c) Trong phân tử fructozơ có một nhóm –CHO. 

(d) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói. 

(e) Trong phân tử xenlulozơ, mỗi gốc glucozơ có ba nhóm –OH. 

(g) Saccarozơ bị thủy phân trong môi trường kiềm. 


A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 

Câu 31. Một học sinh tiến hành nghiên cứu dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn thì thu được 

kết quả sau: 

- X đều có phản ứng với dung dịch NaOH và dung dịch Na 2 CO 3 . 

- X đều không phản ứng với dung dịch HCl và HNO 3 . 

X là dung dịch nào sau đây? 

A. AgNO 3 . B. MgCl 2 . C. KOH. D. Ba(HCO 3 ) 2 . 

Câu 32. Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen; 0,1 mol vinylaxetilen và 0,3 mol hiđro với xúc tác Ni 

một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro bằng 10,75. Cho toàn bộ Y vào dung dịch brom 

dư thấy có tối đa a mol brom phản ứng. Giá trị của a là 

A. 0,3. B. 0,2. C. 0,4. D. 0,05. 

Câu 33. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO 4 và KCl vào H 2 O, thu được dung dịch Y. Điện phân 

Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến khi H 2 O bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân. Số 

mol khí thoát ra ở anot bằng 4 lần số mol khí thoát ra từ catot. Giả sử các khí sinh ra không hoà tan 

trong nước. Phần trăm khối lượng của CuSO 4 trong X là 

A. 61,70%. B. 44,61%. C. 34,93%. D. 50,63%. 

Câu 34. Hỗn hợp X gồm một số amino axit (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH 2 , không có nhóm chức 

khác). Trong hỗn hợp X, tỉ lệ khối lượng của oxi và nitơ tương ứng là 192 : 77. Để tác dụng vừa đủ với 

19,62 gam hỗn hợp X cần 220 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 19,62 gam hỗn hợp X 

cần V lít O 2 (đktc) thu được 27,28 gam CO 2 (sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O, N 2 ). Giá trị của V là 

A. 17,472. B. 16,464. C. 16,576. D. 16,686. 

Câu 35. Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm 2 ml etyl axetat, sau đó thêm vào ống thứ nhất 1 ml 

dung dịch H 2 SO 4 20% và ống thứ hai 1 ml dung dịch NaOH 30%. Sau đó lắc đều cả 2 ống nghiệm, lắp 

ống sinh hàn đồng thời đun cách thuỷ trong khoảng 5 phút. 

Hiện tượng trong 2 ống nghiệm là 

A. Chất lỏng trong cả hai ống nghiệm trở thành đống nhất. 

B. Chất lỏng trong ống thứ hai trở thành đống nhất. 

C. Chất lỏng trong ống thứ nhất trở thành đống nhất. 












D. Chất lỏng trong cả hai ống nghiệm có sự phân tách lớp. 

Câu 36. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al 2 O 3 vào nước dư, thu được dung 

dịch Y và 5,6 lít H 2 (đktc). Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y. Đồ thị biểu diễn sự 

phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH) 3 theo thể tích dung dịch HCl 1M như sau: 





A. 99,00. B. 47,15. C. 49,55. D. 56,75. 

Câu 37. Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh ra khí Z: 

Cho các phản ứng hoá học sau: 

(1) CaSO 3 + HCl 

o 

t 

o 

⎯⎯→ CaCl 2 + SO 2 + H 2 O 

(2) CuO + CO ⎯⎯→ Cu + CO 2 

t 

t 

(3) C + Fe 3 O 4 ⎯⎯→ Fe + CO 2 (4) Fe 2 O 3 + 3H o 

2 ⎯⎯→ 2Fe + 3H 2 O 

Số phản ứng thoả mãn thí nghiệm trên là 

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. 

Câu 38. Hỗn hợp P gồm ancol A, axit cacboxylic B (đều no, đơn chức, mạch hở) và este C tạo ra từ A và 

B. Đốt cháy hoàn toàn m gam P cần dùng vừa đủ 0,36 mol O 2 , sinh ra 0,28 mol CO 2 . Cho m gam P trên 

vào 250 ml dung dịch NaOH 0,4M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Q. Cô 

cạn dung dịch Q còn lại 7,36 gam chất rắn khan. Người ta cho thêm bột CaO và 0,96 gam NaOH vào 7,36 

gam chất rắn khan trên rồi nung trong bình kín không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được a 

gam khí. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 2,5. B. 2,9. C. 2,1. D. 1,7. 

Câu 39. Cho hỗn hợp X gầm 0,12 mol CuO; 0,1 mol Mg và 0,05 mol Al 2 O 3 tan hoàn toàn trong dung 

dịch chứa đồng thời 0,15 mol H 2 SO 4 (loãng) và 0,55 mol HCl, thu được dung dịch Y và khí H 2 . Nhỏ 

từ từ dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,6M vào Y đến khi thu được khối lượng kết tủa 

lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của 

m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 48,54 B. 52,52. C. 43,45. D. 38,72. 

Câu 40. Hỗn hợp X gồm đipeptit C 5 H 10 N 2 O 3 , este đa chức C 4 H 6 O 4 , este C 5 H 11 O 2 N. Cho X tác dụng 

vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 0,1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn 

khan và 1,25 gam hỗn hợp hơi Z (chứa các hợp chất hữu cơ). Cho toàn bộ lượng Z thu được tác 

dụng với Na dư thấy thoát ra 0,448 lít khí H 2 (đktc). Còn nếu đốt cháy hoàn toàn Z thì thu được 

1,76 gam CO 2 . Giá trị của m là 

A. 7,45. B. 7,17. C. 6,99. D. 7,67. 


----------HẾT---------- 

t 

o 




















Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 




Phân biệt và nhận biết 1 2 3 



1 1 



11 





























1B 2D 3B 4B 5B 6B 7C 8D 9B 10C 

11B 12C 13A 14A 15B 16B 17C 18B 19A 20D 

21A 22C 23D 24A 25C 26A 27D 28C 29B 30A 

31B 32A 33B 34B 35B 36C 37C 38D 39A 40A 



(1) Ban đầu xảy ra quá trình ăn mòn hóa học Fe + CuSO 4 ⎯⎯→ FeSO 4 + Cu 

- Khi Cu giải phóng ra bám vào thanh Fe thì hình thành vô số cặp pin điện hóa Fe – Cu, lúc này xảy ra 

quá trình ăn mòn điện hóa : 

+ Ở cực âm (anot) xảy ra sự oxi hóa Fe: Fe → Fe + 2e 

+ Ở cực dương (catot) xảy ra sự khử Cu 2+ 2 

: Cu + + 2e → Cu 

(2) Xảy ra quá trình ăn mòn hóa học: Al + 4HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 

(3) Xảy ra quá trình ăn mòn hóa học: Mg + Cl 2 → MgCl 2 

(4) Vừa xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa và quá trình ăn mòn hóa học: 

+ Quá trình ăn mòn hóa học : Fe + H 2 SO 4 ⎯⎯→ FeSO 4 + H 2 . 

+ Quá trình ăn mòn điện hóa tương tự như (2). 

Vậy tất cả 4 thí nghiệm đều xảy ra quá trình ăn mòn hóa học. 


- Nếu X chứa 2 gốc của axit panmitic và 1 gốc của axit oleic ⇒ có 2 đồng phân thỏa mãn. 

- Nếu X chứa 1 gốc của axit panmitic và 2 gốc của axit oleic ⇒ có 2 đồng phân thỏa mãn. 

Vậy số đồng phân của X là 4. 


- Phương trình: 

Cu + 2AgNO 3 ⎯⎯→ Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 

2+ 

3Cu + 8HNO 3 ⎯⎯→ 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 

Cu + 2FeCl 3 ⎯⎯→ CuCl 2 + 2FeCl 2 

3Cu + 8H + + 2 NO3 

− ⎯⎯→ 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 


- Tơ hóa học gồm: 

• Tơ tổng hợp (chế tạo từ các polime tổng hợp) như các poliamit (nilon, capron) tơ vivylic (tơ nilon) 

• Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên nhưng được chế biến thêm bằng 

phương pháp hóa học) như tơ visco, tơ xenlulozơ axetat. 

Vậy cả 6 loại tơ trên đều thuộc loại tơ hóa học. 


- Khi cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch chứa 0,06 mol KHSO 4 và 0,09 mol HCl thì : 

n 2− = n + n − n = 0,09mol 

CO 3 (trong Z) 

HCl KHSO4 CO2 

- Khi cho dung dịch T tác dụng với Ba(OH) 2 ta được : 

m↓ − 233n BaSO4 

- 

nBaSO = n 

4 NaHSO = 0,06 mol ⇒ n 

4 BaCO = = 0,18mol , vậy trong T chứa 0,18 mol HCO 

3 

3 

197 


BT:C 

⎯⎯⎯→ n = n + n − n = 0,15mol 

− 

BaCO3 CO2 

2− 

HCO 3 (trong Z) CO3 

- Vậy trong Z chứa 0,15 mol HCO 3 - và 0,09 mol CO 3 

2- 

- Giả sử X là muối NaHCO 3 , gọi muối của Y là A 2 (CO 3 ) n ta có : 












n 0,15 m − 84n 8,64n 

n = = → M = = ⎯⎯⎯→ M = 96 

2− 

CO3 muèi NaHCO3 

n = 1 

A 2 (CO 3) n A 2 (CO 3) n A2CO3 

n n nA 2 (CO 3) 

0,09 

n 

M A2CO 

− M 

3 

2− 

CO3 

+ 

⇒ M A = = 18(NH 4 ) . Vậy muối X là NaHCO 3 và Y là (NH 4 ) 2 CO 3 . 

2 

- Không xét tiếp các trường hợp còn lại vì trường hợp trên đã thỏa mãn. 

A. Đúng, NaHCO 3 (X) là muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,32% về khối lượng hỗn hợp. 

B. Đúng, (X) NaHCO 3 và (Y) (NH 4 ) 2 CO 3 đều có tính lưỡng tính. 

C. Sai, (Y) (NH 4 ) 2 CO 3 là muối amoni cacbonat chiếm 40,67% về khối lượng hỗn hợp. 

D. Đúng (X) NaHCO 3 và (Y) (NH 4 ) 2 CO 3 đều bị phân hủy bởi nhiệt. 


quan hÖ 

CO 2 vµ H2O 2 2 

⎯⎯⎯⎯⎯→ n − n = n (k −1) → 4a = a(k −1) ⇒ k = 5 = 3π 

+ 2π 

CO H O X X X X −COO− C−C 

n H 2 

BTKL 

- Hidro hóa m (g) X với n X = = 0,15 mol ⎯⎯⎯→ m X = mY − 2n H = 132,9 (g) 

2 

2 

- Cho m (g) X tác dụng với NaOH thì n X = n C3H 5 (OH) = 0,15 mol 

3 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m = m + 40n − 92n = 139,1 (g) 

r X NaOH C3H 5 (OH) 3 


- Các phản ứng xảy ra như sau: 

n(p − HOOCC H COOH) + n(HOCH CH OH) ⎯⎯→ ( OC − C H − CO − OCH − CH − O ) 

6 4 2 2 

Axit terephtalic (X ) 

Etylen glicol (X ) 

3 

2 

t 

o 

6 4 2 2 

Poli (etylen−terephtalat) hay tô lapsan 

p–NaOOCC 6 H 4 COONa (X 1 ) + 2HCl ⎯⎯→ p–HOOCC 6 H 4 COOH (X 3 ) + 2NaCl 

t 

o 

p–C 6 H 4 (COO) 2 C 2 H 4 (X) + 2NaOH ⎯⎯→ p–NaOOCC 6 H 4 COONa (X 1 ) + C 2 H 4 (OH) 2 (X 2 ) + H 2 O 

D. Sai, số nguyên tử H trong p–HOOCC 6 H 4 COOH (X 3 ) bằng 6 


(a) Cu dư + 2Fe(NO 3 ) 3 ⎯⎯→ Cu(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 

(b) CO 2 dư + NaOH ⎯⎯→ NaHCO 3 

(c) Na 2 CO 3 dư + Ca(HCO 3 ) 2 ⎯⎯→ CaCO 3 + NaHCO 3 (ngoài ra còn Na 2 CO 3 dư) 

(d) Fe dư + 2FeCl 3 ⎯⎯→ 3FeCl 2 

(e) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 sau đó 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 

(f) Cl 2 + 2FeCl 2 → 2FeCl 3 

Các phản ứng thoả mãn là (b), (d), (e) và (f). 

Câu 37: Chọn B. 

(a) Đúng. 

2+ + − 3+ 



2nH O 

n + 2 

(b) Đúng. Phản ứng: Fe + 2H + NO3 ⎯⎯→ Fe + NO2 + H2O 

(c) Đúng. Corinđon là ngọc thạch rất cứng, cấu tạo tinh thể trong suốt, không màu. Corinđon thường có 

màu là do lẫn một số tạp chất oxit kim loại. Corinđon có chứa Al 2 O 3 ở dạng khan. 

(d) Đúng, Phản ứng: H 2 S + FeCl 3 ⎯⎯→ FeCl 2 + S ↓ vàng + HCl 

(e) Đúng, Na 2 CO 3 là nguyên liệu trong Công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng , giấy dệt và điều chế 

muối khác. 


(a) Sai, Saccarozơ được cấu tạo từ 1 gốc α-glucozơ và 1 gốc β-fructozơ. 

(b) Sai, Khử glucozơ thì thu được sobitol. 

(c) Sai, Trong phân tử fructozơ không có nhóm –CHO. 

(g) Sai, Saccarozơ bị thủy phân trong môi trường axit. 

Vậy có 2 phát biểu đúng là (d) và (e). 














8,6 

m m m m m 8,6 gam n 0, 4 mol 

21,5 

BTKL 

⎯⎯⎯→ 

X 

= 

Y 

= 

C2H + 

4 C4H + 

4 H 

= → 

2 

Y 

= = 

mà n H2 

pư = nX − nY 

= 0,1 mol 


BTLK: π 

⎯⎯⎯⎯→ 1n 

C H 

+ 3nC H 

= nBr 

+ 

2 4 4 4 2 

n H 2 pư 

⇒ n = 0,3 mol 

- Giả sử số mol KCl trong X là 1 mol, khi đó quá trình điện phân xảy ra như sau : 

Tại catot 

Tại anot 

Cu 2+ + 2e → Cu 

2Cl - → Cl 2 + 2e 

a mol → 2a mol 

1 mol 0,5 mol 

2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2 

2b mol → b mol 

BT:e 

⎪⎯⎯⎯→ ⎧ 2nCu + 2nH = n 

2 

− + = = 

Cl 

⎧ ⎧ 

2a 2b 1 a 0,375mol 

- Theo đề bài ta có : ⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ 

⎪⎩ nCl 

= 4n 

2 H 

4b = 0,5 b = 0,125mol 

2 

⎩ ⎩ 

- Vậy hỗn hợp X gồm CuSO 4 (0,375 mol) và KCl (1 mol) 

0,375.160 

%m CuSO 4 

= .100 = 44,61% 

0,375.160 + 1.74,5 


mO 

192 

- Khi cho X tác dụng với HCl thì: n N(X) = n HCl = 0, 22 mol mà = ⇒ nO 

= 0,48 mol 

mN 

77 

- Khi đốt cháy X thì: nCO = n 

2 C = 0,62 mol ⇒ n H2O = 0,5n H = 0,5(mX − mC − mO − m N ) = 0,71 mol 

BT: O 

⎯⎯⎯→ nO = n 

2 CO + 0,5n 

2 H2O − 0,5nO(X) = 0,735 mol ⇒ VO 

= 16, 464 (l) 

2 


- Quy đổi hỗn hợp X ban đầu thành Ba, Al và O. 

- Dựa vào đồ thị thì dung dịch Y gồm Ba 2+ – 

, AlO 2 và OH – dư. 

+ Tại vị trí nHCl = 0, 2 mol ⇒ n − 

OH dư = 0,2 mol 

+ Tại vị trí: nHCl 

= 0,8 mol ta có: 4n – 

AlO 2 

− 3n Al(OH) + 

3 

n OH 

− dư = n HCl ⇒ n – 

AlO 2 

= 0,3 mol 

BTDT 

⎯⎯⎯→ n 2+ 

Ba 

= 0,5( n − 

OH dư + n – 

AlO 2 

) = 0,25 mol 

BT: e nBa + 3n Al − 2nH2 

- Khi cho X tác dụng với lượng nước dư thì: ⎯⎯⎯→ nO 

= = 0,45 mol 

2 

Vậy mX 

= 49,55 (g) 

Câu 37: Chọn C. 

Khí X là CO chất rắn Y là oxit kim loại (đứng sau Al trong dãy điện hoá) và khí được tạo thành là CO 2 

được dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 tạo kết tủa trắng làm dung dịch trở nên đục. 


- Gọi axit cacboxylic B là RCOOH. 

- Khi đốt hỗn hợp P thì : nB + nC = 1,5n CO − n 

2 O = 0,06 mol ⇒ n 

2 

NaOH(d−) = n NaOH − (nB + n C ) = 0,04 mol 

m r¾n khan − 40nNaOH(d−) 

- Có MRCOONa 

= = 94 nên RCOONa là CH 2 =CH-COONa 

nB 

+ nC 

- 7,36 gam rắn Q chứa CH 2 =CH-COONa (0,06 mol) và NaOH (dư) (0,04 mol) 

- Khi nung 7,36 gam hỗn hợp rắn Q với 0,024 mol NaOH ta có : 

0 

CaO,t 

CH2 = CH − COONa+ NaOH ⎯⎯⎯→ C2H4 + Na2CO3 

0,06 mol (0,04+ 

0,024)mol 

0,06 mol 

(NaOH dư) 

Vậy m = 0,06.28 = 1,68(g) 


C2H4 




- Dung dịch Y gồm Cu 2+ (0,12 mol), Mg 2+ (0,1 mol), Al 3+ (0,1 mol), H + (dư) (0,11 mol), SO 4 2- (0,15 

mol) và Cl - (0,55 mol). 

Br 2 












- Khi cho dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,6M vào Y đến khi thu được khối lượng kết 

tủa lớn nhất thì ta xét hai trường hợp sau : 

- TH 1 : BaSO 4 kết tủa cưc đại. 

+ Khi đó n = n 2− 

= 0,15mol ⇒ n = 6.n = 0,9mol 

Ba(OH) 2 SO 

NaOH Ba(OH) 

4 

2 

+ Nhận thấy n − > n + + 2n 2+ + 2n 2+ + 4n 3+ 

nên trong hỗn hợp kết tủa chỉ chứa BaSO 4 

OH H (d−) Mg Cu Al 

(0,15 mol), Cu(OH) 2 (0,12 mol) và Mg(OH) 2 (0,1 mol). 

+ Khi nung hỗn hợp kết tủa thì : m = 233n + 80n + 40n = 48,55(g) 

r¾n khan BaSO4 

CuO MgO 

- TH 2 : Al(OH) 3 kết tủa cưc đại. 

+ Khi đó n − = n + + 2n 2+ + 2n 2+ + 3n 3+ 

→ 2n + n = 0,85 mol 

OH H (d−) Mg Cu Al 

→ x.0,1.2 + x.0,6 = 0,85 ⇒ x = 1,065mol 

Ba(OH) 2 

⇒ Kết tủa gồm BaSO 4 (0,1065 mol), Mg(OH) 2 (0,1 mol), Cu(OH) 2 (0,12 mol) và Al(OH) 3 (0,1 mol) 

+ Khi nung hỗn hợp kết tủa thì : m r¾n khan = 233n BaSO + 80n 

4 CuO + 40nMgO + 102nAl2O 

= 43,45625(g) 

3 

Vậy khối lượng rắn khan cực đại là 48,55 gam 


Xử lí hỗn hợp Z, nhận thấy: n = n = n − = 2n ⇒ Các chất trong Z có số nguyên tử C bằng với số 

C CO OH H 

2 2 

nhóm OH. 

⎧⎪ 

CH3OH : x mol ⎧ ⎪x + 2y = nCO 

= 0,04 ⎧x = 0,01 

2 

Từ 2 este ban đầu ⇒ Z gồm ⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ 

⎪⎩ 

C2H4 ( OH) 

: y mol y 0,015 

2 ⎪⎩ 

32x + 62y = 1, 25 ⎩ = 

Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n = 2n + 2.n + n ⇒ n = 0,02 mol 

⎧Gly 

− Ala : 0,02 mol 

⎪ 

X ⎨(HC 

OO) 

2C2H4 

: 0,015 mol → hỗn hợp rắn 

⎪ 

⎩H2NC3H6COOCH3 

: 0,01 mol 

NaOH 

KOH Gly−Ala C H O C H O N Gly−Ala 

4 6 4 5 11 2 

⎧AlaNa 

+ GlyNa 

⎪ 

⎨HC 

OONa ⇒ m = 7,45 gam 

⎪H NC H COONa 

⎩ 2 

3 6 

----------HẾT---------- 
























Câu 1. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch FeCl 3 ? 

A. Cu. B. Ni. C. Ag. D. Fe. 

Câu 2. Kim loại nào sau đây không tác dụng với nước? 

A. K. B. Ca. C. Na. D. Be. 

Câu 3. “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất 

tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là 

A. CO 2 rắn. B. SO 2 rắn. C. H 2 O rắn. D. CO rắn. 

Câu 4. Số nhóm chức este có trong mỗi phân tử chất béo là 

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. 

Câu 5 Nhúng thanh Zn vào dung dịch muối X, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch có khối 

lượng giảm so với dung dịch ban đầu. X là 

A. Ni(NO 3 ) 2 . B. AgNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 3 . D. Cu(NO 3 ) 2 . 

Câu 6. Chất nào dưới đây tạo kết tủa trắng với nước brom? 

A. Alanin. B. Glucozơ. C. Benzenamin. D. Vinyl axetat. 

Câu 7. Cho phản ứng sau: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 . Phát biểu đúng là 

A. NaOH là chất oxi hóa. B. H 2 O là chất môi trường. 

C. Al là chất oxi hóa. D. H 2 O là chất oxi hóa. 

Câu 8. Khi cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch tạo thành có màu 

A. lục xám. B. đỏ thẫm. C. vàng. D. da cam. 

Câu 9. PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống 

dẫn nước, vải che mưa,... PVC được tổng hợp trực tiếp từ chất nào sau đây? 

A. Vinyl xianua. B. Vinyl clorua. C. Etilen. D. Vinyl axetat. 

Câu 10. Dung dịch chất nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa 

trắng? 

A. Ca(HCO 3 ) 2 . B. FeCl 3 . C. H 2 SO 4 . D. AlCl 3 . 

Câu 11. Để phân biệt tinh bột và xenlulozơ có thể dùng 

A. Cu(OH) 2 . B. dung dịch H 2 SO 4 , t o . 

C. dung dịch I 2 . D. dung dịch NaOH. 

Câu 12. Thành phần chính của phân supephotphat kép là 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 .CaSO 4 . C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . D. CaSO 4 . 

Câu 13. Hòa tan 4,6 gam Na vào 35,6 gam nước thu được dung dịch X. Nồng độ phần trăm của NaOH 

trong dung dịch X là 

A. 20,00%. B. 19,90%. C. 11,50%. D. 11,44%. 

Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng thì có 2,0 mol HNO 3 đã 

phản ứng, đồng thời có V lít khí N 2 thoát ra (đktc). Giá trị của V là 

A. 1,12. B. 2,24. C. 2,80. D. 1,68. 

Câu 15. Nhúng quỳ tím lần lượt vào các dung dịch chứa các chất riêng biệt sau: (1) metyl amin; (2) 

glyxin; (3) lysin; (4) axit glutamic. Số dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là 

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. 













Câu 16. Để tráng gương ruột phích người ta thủy phân 68,4 gam saccarozơ với hiệu suất 80%, sau đó lấy 

sản phẩm tạo thành thực hiện phản ứng với AgNO 3 dư trong NH 3 đun nóng, đến phản ứng hoàn toàn thu 

được m gam Ag. Giá trị của m là 

A. 34,56. B. 69,12. C. 86,4. D. 64,8. 

Câu 17. Cho 6,57 gam Ala–Gly phản ứng hoàn toàn với 150 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch 

sau phản ứng, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 14,97. B. 14,16. C. 13,35. D. 11,76. 

Câu 18. Cho hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế khí Y 

từ dung dịch X. Hình vẽ minh họa phản ứng nào sau đây? 

o 

H SO ,170 C 

2 5 2 2 2 

2 4 

A. C H OH ⎯⎯⎯⎯⎯→ CH = CH ↑ + H O . 

CaO, t 

B. CH 3 COONa + NaOH ⎯⎯⎯→ CH 4 ↑ + Na 2 CO 3 . 

C. NaCl (r) + H 2 SO 4 (đặc) 

t 

o 

t 

o 

o 

⎯⎯→ NaHSO 4 + HCl ↑ . 

D. NH 4 Cl + NaOH ⎯⎯→ NaCl + NH 3 ↑ + H 2 O. 

Câu 19. Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước? 

A. HCl. B. CH 3 COOH. C. C 6 H 12 O 6 (glucozơ). D. NaOH. 

Câu 20. Ở điều kiện thích hợp: chất X phản ứng với chất Y tạo ra anđehit axetic; chất X phản ứng với 

chất Z tạo ra ancol etylic. Các chất X, Y, Z lần lượt là 

A. C 2 H 4 , O 2 , H 2 O. B. C 2 H 4 , H 2 O, CO. C. C 2 H 2 , O 2 , H 2 O. D. C 2 H 2 , H 2 O, H 2 . 

Câu 21. Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: 

0 

t 



X ⎯⎯→ X 1 + CO 2 X 1 + H 2 O → X 2 

X 2 + Y → X + Y 1 + H 2 O 

X 2 + 2Y → X + Y 2 + H 2 O 

Hai muối X và Y tương ứng là 

A. CaCO 3 và NaHSO 4 . B. BaCO 3 và Na 2 CO 3 . 

C. CaCO 3 và NaHCO 3 . D. MgCO 3 và NaHCO 3 . 

Câu 22. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 . Khi cho a mol X tác dụng với dung dịch 

NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y. Đun nóng Y trong AgNO 3 dư trong NH 3 thu được 4a mol Ag. Biết 

các phản ứng hoàn toàn. Số đồng phân của X thỏa mãn là 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. 

Câu 23. Cho các chất sau: Al, Cr, CO 2 , FeCl 2 , NaHCO 3 , CuSO 4 , MgCl 2 . Số chất phản ứng với dung dịch 

NaOH loãng nóng là 

A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. 

Câu 24. Cho dãy các chất: metyl acrylat, tristearin, glucozơ, saccarozơ, axit glutamic và anbumin. Số 

chất trong dãy bị thuỷ phân trong môi trường kiềm là 

A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. 

Câu 25. Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO 3 và RCO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 4,48 

lít khí CO 2 (đktc), chất rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đổi, thu 

được chất rắn Z và 11,2 lít khí CO 2 (đktc). Khối lượng của Z là 


Câu 26. Đun nóng triglixerit X với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y chứa 2 muối natri 

stearat và natri oleat. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol 

Br 2 . Phần 2 đem cô cạn thu được 54,84 gam muối. Phân tử khối của X là 

A. 884. B. 888. C. 890. D. 886. 

Câu 27. Chất X có công thức phân tử C 6 H 10 O 4 tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2, sản 

phẩm tạo thành gồm 3 chất hữu cơ Y, Z, T có số mol bằng nhau (không có tạp chức), Y tác dụng với 

Cu(OH) 2 cho dung dịch màu xanh lam, Z tạo CH 4 chỉ bằng một phản ứng. Phát biểu nào sau đây là sai? 

A. Số nguyên tử cacbon trong Z lớn hơn T. 

B. Z và T là đồng đẳng của nhau. 

C. Y có cấu trúc mạch phân nhánh. 

D. Chất T có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. 
















(a) Sục khí NH 3 tới dư vào dung dịch FeSO 4 . 

(b) Sục khí CO 2 tới dư vào dung dịch Ba(AlO 2 ) 2 . 

(c) Cho dung dịch Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch AgNO 3 . 

(d) Cho hỗn hợp rắn gồm Na 2 O và Al 2 O 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư. 

(e) Cho dung dịch NaAlO 2 tới dư vào dung dịch HCl. 

(g) Cho hỗn hợp bột Cu và Fe 2 (SO 4 ) 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư. 

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 


(1) Phèn crom-kali K 2 SO 4 .Cr 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O có màu xanh tính, được dùng để thuộc da, làm chất cầm 

màu trong ngành nhuộm vải. 

(2) Fe phản ứng với HNO 3 đặc, nguội thu được muối sắt (III) và có khí NO 2 bay ra. 

(3) Nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí Cl 2 . 

(4) Nước có chứa các muối CaCl 2 , MgCl 2 , CaSO 4 , MgSO 4 gọi là nước cứng toàn phần. 

(5) Các kim lọai Na và K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân. 


A. 2 B. 3 C. 4 D. 5. 

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn 45 gam hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol anlylic, etylenglicol, glixerol, 

sobitol thu được 39,2 lít CO 2 (đkc) và m gam H 2 O. Mặt khác, khi cho 45 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn 

toàn với Na dư, thu được 13,44 lít H 2 (đkc). Giá trị của m là 

A. 46,8. B. 21,6. C. 43,2. D. 23,4. 

Câu 31. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl và Al 2 (SO 4 ) 3 . Đồ thị biểu diễn 

sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH) 2 như sau: 

Giá trị của (a – b) là 

A. 20,15. B. 18,58. C. 16,05. D. 14,04. 


(a) Nhỏ vài giọt chanh vào cốc sữa thấy xuất hiện kết tủa. 

(b) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết π. 

(c) Vinyl xianua được sử dụng sản xuất tơ olon. 

(d) Ở điều kiện thường, các amino axit là chất rắn, tan ít trong nước. 

(e) Dung dịch glucozơ và saccarozơ đều có phản ứng tráng bạc. 

(f) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. 


A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. 

Câu 33. Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO 3 ) 2 bằng điện cực trơ, màng ngăn 

xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6562 giây thì dừng điện phân, thấy khối 

lượng dung dịch giảm 15,11 gam. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo ra 

khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giả sử hiệu suất của quá trình điện phân là 100% và các khí 

không hoà tan trong nước. Giá trị m là 

A. 2,80. B. 4,20. C. 3,36. D. 5,04. 

Câu 34. Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá 

trình là 90%. Hấp thụ toàn bộ lượng CO 2 sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào bình chứa 200 ml 

dung dịch Ba(OH) 2 0,6M thì thu được kết tủa, thêm tiếp dung dịch Ca(OH) 2 dư vào bình lại thu được 

thêm kết tủa. Tổng khối lượng hai lần kêt tủa bằng 27,64 gam. Giá trị của m là 













A. 14,4. B. 28,8. C. 16. D. 32. 

Câu 35. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam Cr 2 O 3 (trong điều kiện 

không có O 2 ), sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào một lượng dư dung 

dịch HCl (loãng, nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,016 lít H 2 (đktc). Còn nếu 

cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau khi các phản ứng kết thúc thì số mol 

NaOH đã phản ứng là 

A. 0,14 mol. B. 0,06 mol. C. 0,16 mol. D. 0,08 mol. 

Câu 36. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z và T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: 

Chất 

Thuốc thử X Y Z T 

Dung dịch HCl + - + + 

Dung dịch NaOH + - - + 

Nước brom bị 

Nước brom bị 

Dung dịch nước brom - 

- 

nhạt màu 

nhạt màu 

(*) : (+) có phản ứng, (-) không có phản ứng. Các chất X, Y, Z và T lần lượt là: 

A. Metyl fomat, fructozơ, glyxin, tristearin. 

B. Mononatri glutamat, glucozơ, saccarozơ, metyl acrylat. 

C. Lysin, fructozơ, triolein, metyl acrylat. 

D. Benzyl axetat, glucozơ, anilin, triolein. 

Câu 37. Có 4 dung dịch loãng có cùng nồng độ mol lần lượt chứa H 2 SO 4 ; HCl; HNO 3 ; KNO 3 ; AgNO 3 

được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Lấy cùng một thể tích mỗi dung dịch trên rồi trộn ngẫu 

nhiên 3 dung dịch với nhau. Lần lượt cho các dung dịch thu được khi tác dụng với Cu dư thì thể tích 

khí lớn nhất ở cùng điều kiện là 448 ml. Trong đó, thể tích khí thu được nhỏ nhất ở cùng điều kiện là 

A. 112 ml. B. 336 ml. C. 224 ml. D. 168 ml. 

Câu 38. Hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe 3 O 4 và (trong đó oxi chiếm 21,951% khối lượng hỗn hợp). 

Dẫn 6,72 lít khí CO (đktc) đi qua ống sứ chứa 32,8 gam X, nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn 

hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 2 bằng 18. Hòa tan hết toàn bộ Y trong dung dịch HNO 3 

loãng, dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 122,7 gam muối và 4,48 lít 

(đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O có tỉ khối so với He là 8,375. Số mol HNO 3 tham gia phản ứng là 

A. 1,7655. B. 1,715. C. 1,825. D. 1,845. 

Câu 39. Hỗn hợp T gồm 3 peptit có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3 : 4, mỗi peptit được tạo nên từ các amino 

axit X, Y, Z có công thức chung H 2 N-C n H 2n -COOH. Thủy phân hoàn toàn 20,19 gam T thu được 0,10 

mol X; 0,14 mol Y và 0,07 mol Z. Mặc khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 24,19 gam T, toàn bộ sản phẩm cho 

vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết rằng tổng số liên kết peptit trong T không 

vượt quá 7. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 97,10. B. 94,60. C. 98,20. D. 95,80. 

Câu 40. X là axit cacboxylic thuần chức, mạch thằng. Đun hỗn hợp glixerol và X với xúc tác H 2 SO 4 đặc, 

thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, trong đó có chất hữu cơ Y mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 3,80 gam Y 

bằng O 2 , thu được 6,16 gam CO 2 và 1,80 gam H 2 O. Biết Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn 

giản nhất, Y phản ứng được với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2. Phát biểu nào sau đây là sai? 

A. Tổng số nguyên tử hiđro trong hai phân tử X, Y bằng 10. 

B. Y không có phản ứng tráng bạc. 

C. Y có khả năng phản ứng cộng với Br 2 theo tỉ lệ mol 1 : 1. 

D. X có đồng phân hình học. 

----------HẾT---------- 























Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







1 1 2 



11 



Ancol – Anđehit – Axit 2 2 






- Nội dung: Phần lớn là chương trình lớp 12 còn lại là của lớp 11 và có 1 câu của lớp 10. 




















1C 2D 3A 4B 5B 6C 7D 8C 9B 10A 

11C 12C 13A 14A 15D 16B 17B 18A 19C 20A 

21C 22C 23D 24B 25B 26D 27C 28C 29B 30C 

31D 32A 33B 34A 35D 36B 37A 38C 39A 40A 



⎧⎪ 

10n N + 8n 

2 

NH4NO = 3n 

3 

Al = 1,62 ⎧⎪ 

n N = 0,05 mol 

2 

Ta có: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⇒ VN 

= 1,12 (l) 

2 

⎪⎩ 

12n N + 10n 

2 

NH4NO = n 

3 

HNO = 2 n 

3 ⎪⎩ 

NH4NO 

= 0,14 mol 

3 


o 

xt, t 

C 2 H 4 + O 2 ⎯⎯⎯→ CH 3 CHO 


CaCO 3 (X) 

0 

t 

⎯⎯→ CaO(X ) + CO 

1 2 

C 2 H 4 + H 2 O 

H + 

, t o 

⎯⎯⎯→ C 2 H 5 OH 

CaO (X 1 ) + H 2 O → Ca(OH) 2 (X 2 ) 

Ca(OH) 2 (X 2 ) + NaHCO 3 (Y) → CaCO 3 (X) + NaOH + H 2 O 

Ca(OH) 2 (X 2 ) + 2NaHCO 3 (Y) → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O 


Khi thuỷ phân X thu được sản phẩm đều có khả năng phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 ⇒ X 

có dạng HCOOCH=CH-R’. 

Các đồng phân thoả mãn của X là H-COOCH=CH-CH 2 -CH 3 (2 đồng phân); H-COOCH=C(CH 3 )-CH 3 . 


Chất phản ứng với dung dịch NaOH loãng nóng là Al, CO 2 , FeCl 2 , NaHCO 3 , CuSO 4 , MgCl 2 . 


Chất trong dãy bị thuỷ phân trong môi trường kiềm là metyl acrylat, tristearin, anbumin. 


- Khi cho hỗn hợp muối trên tác dụng với H 2 SO 4 loãng thì: n H2SO = n 

4 H2O = nCO 

= 0, 2 mol 

2 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m = m + 98n − m − 44n − 18n = 110,5 (g) 

X hh H SO Y CO H O 

BTKL 

2 4 2 2 

- Khi nung X, ta có: ⎯⎯⎯→ mZ = mX − 44nCO 

= 88,5 (g) 

2 


Giả sử X chứa 2 gốc oleat và 1 gốc stearat ⇒ X là (C 17 H 33 COO) 2 (C 17 H 35 COO)C 3 H 5 . 

nBr 

⎧C 2 17H33COONa : 0,12 mol 

Ta có: nX 

= = 0,06 mol ⇒ ⎨ 

⇒ m = 54,84 (g) (thoả mãn) 

2 

⎩C17H35COONa : 0,06 mol 


Dựa vào các dữ kiện đề bài ⇒ CTCT của X là CH 3 COO-CH 2 -CH(CH 3 )-OOCH 

A. Đúng, Z là CH3COONa và T là HCOONa. 

B. Đúng, Z và T là hai muối cacboxylat đồng đẳng kế tiếp nhau. 

C. Sai, Y có cấu trúc mạch không phân nhánh. 

D. Đúng, T là HCOONa có tham gia phản ứng tráng gương. 


(a) 2NH 3 + FeSO 4 + 2H 2 O → Fe(OH) 2↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 . 

(b) 2CO 2 + Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O → 2Al(OH) 3↓ + Ba(HCO 3 ) 2 . 

(c) Fe(NO 3 ) 2 + 3AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3Ag ↓ . 

(d) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH sau đó Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O (vừa đủ). 

(e) NaAlO 2 dư + HCl + H 2 O → NaCl + Al(OH) 3↓ . 













(g) Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → CuSO 4 + 2FeSO 4 (vừa đủ). 


(2) Sai, Fe bị thụ động hóa với HNO 3 đặc, nguội. 

(4) Sai, Nước có chứa các muối CaCl 2 , MgCl 2 , CaSO 4 , MgSO 4 gọi là nước cứng vĩnh cửu. 


- Khi cho X tác dụng với Na dư thì: nOH 

= 2nH2 

= 1,2 mol 

- Khi đốt cháy X thì: mX = 12nCO2 + 2nH2O + 16nO ⇒ nH2O = 2,4 mol ⇒ mH2O 

= 43,2 (g) 


- Tại vị trí n = 0,27 mol ⇒ n 2 = 0,27 mol ⇒ n = 0,09 mol 

Ba(OH) − 

2 SO 

Al 

4 

2 (SO 4 ) 3 

⎧BaSO 4 

: 0,27 mol 

- Tại vị trí kết tủa lớn nhất có: ⎨ 

⇒ a = 76,95 (g) 

⎩ Al(OH) 

3 

: 0,18 mol 

và b = mBaSO 

= 62,91(g) ⇒ a − b = 14,04 

4 


(a) Đúng, Xảy ra hiện tượng đông tụ protein. 

(b) Sai, Trong một phân tử triolein có 6 liên kết π. 

(c) Đúng. 

(d) Sai, Ở điều kiện thường, các amino axit là chất rắn, tan tốt trong nước. 

(e) Sai, Dung dịch saccarozơ không có phản ứng tráng bạc. 

(f) Đúng. 


It 

Ta có: ne 

= = 0,34 mol 

F 

Ta catot: 

Tại anot: 

Cu 2+ + 2e → Cu 

2Cl - → Cl 2 + 2e 

0,15 0,3 0,15 

x → 2x 

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 

H 2 O → 4H + + O 2 + 4e 

0,04 → 0,02 → 0,04 

4y ← y → 4y 

BT: e 

⎪⎯⎯⎯→ ⎧ 2x + 4y = 0,34 

⎧x = 0,05 

Ta có: ⎨ ⇒ ⎨ 

⎪⎩ 

71x + 32y = 15,11 − mCu 

− mH 

5, 47 y 0,06 

2 

= ⎩ = 

Dung dịch sau khi điện phân gồm H+ dư (0,2 mol), NO3– (0,3 mol), Na+. 

Để hoà tan tối đa với Fe thì Fe lên Fe 2+ BT: e n + 

H 

⎯⎯⎯→ 2nFe = 3n NO = 3. = 0,075 mol ⇒ mFe 

= 4, 2 (g) 

4 


- Khi cho CO 2 tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 thu được BaCO 3 (x mol) và Ba(HCO 3 ) 2 (y mol) 

BT: Ba 

⎯⎯⎯⎯→ x + y = 0,12 (1) và tổng khối lượng kết tủa thu được là: 197(x + y) + 100y = 27,64 (2) 

- Từ (1), (2) ta tính được: x = 0,08 mol và y = 0,04 mol ⇒ nCO2 

= x + 2y = 0,16 mol 

n CO2 

⇒ m tinh bột = .162 = 14,4 (g) 

2.H% 


0,06 mol 

 

0 

t 

HCl 

Al + Cr 

2 O3 ⎯⎯→ Cr ,Al2O 3 ,Al(d−) ⎯⎯⎯→ CrCl 2,AlCl3 + H 

2 

 

0,03mol 

hçn hîp X 

dung dÞch sau phn øng 


0,09 mol 



BT:e 2nH 

− 2n 

2 Cr 

⎯⎯⎯→ nAl(d−) = = 0,02 mol vµ nAl = = 

2O n 

3 Cr2O 

0,03 mol 

3 

3 

BT:Al 

⎯⎯⎯→ nAl = 2nAl + = 

2O n 

3 Al(d−) 0,08 mol 

- Khi cho X tác dụng với NaOH đặc, nóng thì: nNaOH = 2nAl + = = 

2O n 

3 Al(d−) nAl(ban ®Çu) 0,08 mol 













Thể tích khí NO lớn nhất khi trộn 3 dung dịch H 2 SO 4 ; HCl và HNO 3 (với số mol mỗi chất bằng 

nhau). 

nHNO + n + 

3 HCl 2nH2SO4 

Khi đó nNO(max) = nHNO = ⇒ n = = = 

3 HNO n 

3 HCl nH2SO 

0,02 mol 

4 

4 

Thể tích khí NO nhỏ nhất khi trộn 3 dung dịch HCl , KNO 3 và AgNO 3 (hoặc HNO 3 , KNO 3 và 

nHNO 

n 

4 

HCl 0,02 

AgNO 3 ). Khi đó n NO(min) = (hoÆc ) = = 0,005 mol ⇒ VNO(min) 

= 0,112(l) 

4 4 4 


hçn hîp khÝ Z gåm COd− vµ CO2 

0,45 mol 0,3 mol 

 

0,15 mol 0,05 mol 

- Quá trình: Mg,Fe, O + CO ⎯⎯→ 

 

 

+ HNO3 

2+ 3+ + − 

r¾n Y ⎯⎯⎯⎯→ Mg ,Fe ,NH + 

 

4,NO3 

NO , N2O 

32,8 (g) hh X 

122,7 (g) muèi 

0,2 mol hh khÝ 

⎧⎪ nCO(Z) 

+ nCO 

= 0,3 

2 

- Ta có: ⎨ 

→ nCO 

= n 

2 Opư = 0,15 mol ⇒ n O dư (Y) = n O (X) – n Opư = 0,3 mol 

⎪⎩ 28nCO(Z) 

+ 44nCO 

= 10,8 

2 

BT: e 

⎯⎯⎯→ 3n + 2n = 3n + 8n + 8n + + 2n = 1, 45 + 8n + 

Fe Mg NO N O NH O (Y) 

NH 

2 4 4 

⎧ 18n + + 62n − = m − m = 97,1 n + 0,0125 

4 3 

⎧ = 

4 

⇒ 

n = 1,5625 

Y KL 

⎪ NH NO ⎪ NH 

⎨ 

→ 

BTDT 

⎨ 

⎪ n − 

NO 

n + Fe Mg NO 

3 NH 

3n 2n 1,45 8n + 

⎩ 

⎯⎯⎯→ − = + = + 

4 NH ⎪ 

4 ⎩ 

BT: N 

n HNO n 3 

+ 

NH 

n − 

NO 

n NO n NO 1,825 mol 

2 

⎯⎯⎯→ = + 

4 3 

+ + = 


- Khi gộp A, B và C với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 4 thì 2A + 3B + 4C → A2B3C4 + 8H2O 

+ Từ: n X : n Y : nZ 

= 0,1: 0,14 : 0,07 = 10 :14 : 7 ⇒ A2B3C4 

là (X) 10k(Y) 14k(Z 3) 7k . 

mà∑sè m¾c xÝch (min) < 

∑sè 

m¾c xÝch cña Y2 Z3T 4 < ∑sè m¾c xÝch (max) → 20 < 31k < 40 ⇒ k = 1 

 

(7+ 3).2 10k+ 14k+ 

7k 

(7+ 

3).4 

⎧nA 

= 2nA = 

2B3C 

0,02 mol 

4 

nX 

⎪ 

+ Víi k =1⇒ nA = = → ⎨ = = 

2B3C 0,01 mol n 

4 Z 3nA2B3C 

0,03 mol 

4 

10 

⎪ 

⎩nT 

= 4nA = 

2B3C 

0,04 mol 

4 

+ Quy đổi hỗn hợp X thành C 2 H 3 ON, CH 2 và H 2 O . 

⎧nC = + + = 

2H3ON n X n Y nZ 0,31 mol m T − 57nC − 

2H3ON 18n H2O 

Víi ⎨ 

⇒ nCH 

= = 0,35 mol 

2 

⎩nH = + + = 

2O n A n Z n T 0,09 mol 14 

m = 100n = 100.(2n + n ) = 97 (g) 

Vậy CaCO3 CO2 C2H3ON CH2 


- 

Axit X 

o 

H2SO 4,t 

+ ⎯⎯⎯⎯→ hỗn hợp chất hữu cơ trong đó có Y . 

C H (OH) 

3 5 3 

BT:C 

O2 

⎪ 

⎧⎯⎯⎯→ nC 

= nCO 

= 0,14 

2 

mY −12nC − nH 

- Đốt: 3,8(g) Y ⎯⎯→ CO2 + H2O → ⎨ ⇒ nO(Y) 

= = 0,12 

0,14mol 0,1mol 

BT:H ⎪ n 16 

⎩ ⎯⎯⎯→ H = 2nH2O 

= 0, 2 

- Lập tỉ lệ: n C : n H : nO 

= 0,14 : 0, 2 : 0,12 = 7 :10 : 6 ⇒ Y có CTPT: C7H10O 6 (k Y = 3) 

Vì Y tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2. Nên Y thuộc một trong hai trường hợp sau: 

+ Nếu Y chứa 2 chức este khi đó tổng số nguyên tử O chỉ là 5 (không thỏa với CTPT). 

+ Nếu Y chứa 1 chức axit,1 chức este. Khi đó tổng số nguyên tử O trong Y là 6 (thỏa). 

• Công thức cấu tạo thỏa mãn của Y là HOOC − CH = CH − COO − CH2 − CH(OH) − CH2OH 

. 

• Công thức cấu tạo của axit X là: HOOC − CH = CH − COOH 

Câu A. Sai, Tổng số nguyên tử hiđro trong hai phân tử X, Y bằng 14. 


− 

3 











----------HẾT---------- 

























Câu 1. Phương pháp chung để điều ché các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là 

A. Thuỷ luyện. B. Điện phân nóng chảy. 

C. Nhiệt luyện D. Điện phân dung dịch. 

Câu 2. Chất nào sau đây là chất lưỡng tính? 

A. Al. B. Al 2 O 3 . C. AlCl 3 . D. NaAlO 2 . 

Câu 3. Nhóm nào sau đây gồm các ion gây ô nhiễm nguồn nước? 

A. NO - 3 , NO - 2 , Pb 2+ , Na + , HCO - 3 . B. NO - 3 , NO - 2 , Pb 2+ , As 3+ . 

C. NO - 3 , NO - 2 , Pb 2+ , Na + , Cl - . D. NO - 3 , NO - 2 , Pb 2+ , Na + , Cd 2+ , Hg 2+ . 

Câu 4. Isoamyl axetat có mùi chuối chín, được sử dụng làm dầu chuối. Isoamyl axetat có công thức phân 

tử là 


Câu 5. Chất nào sau đây không bị nhiệt phân hủy là 

A. KHCO 3 . B. Na 2 CO 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . 

Câu 6. Hiện tượng sau khi kết thúc phản ứng hóa học khi cho dung dịch HCl dư vào anilin là 

A. dung dịch tạo thành đồng nhất trong suốt. B. xuất hiện kết tủa màu trắng. 

C. xuất hiện kết tủa màu vàng. D. tạo lớp chất lỏng không tan nổi lên trên. 

Câu 7. Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm 

dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là 

A. Fe. B. Cu. C. Ag. D. Al. 

Câu 8. Phản ứng hóa học nào sau đây là phản ứng tạo xỉ trong quá trình luyện quặng thành gang? 

A. C + O 2 

o 

t 

⎯⎯→CO 2 . B. CaCO 3 

o 

o 

t 



⎯⎯→CaO + CO 2 . 

t 

C. Fe 2 O 3 + 3CO ⎯⎯→2Fe + 3CO 2 . 

t 

D. CaO + SiO 2 ⎯⎯→ CaSiO 3 . 

Câu 9. Tơ tằm và nilon-6,6 đều 

A. thuộc loại tơ thiên nhiên. B. có cùng phân tử khối. 

C. thuộc loại tơ tổng hợp. D. chứa các nguyên tố giống nhau ở trong phân tử. 

Câu 10. Một loại nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ và HCO - 3 . Hoá chất nào sau đây có thể được dùng 

để làm mềm mẫu nước cứng trên là 

A. H 2 SO 4 . B. HCl. C. NaCl. D. Ca(OH) 2 . 

Câu 11. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều có phản ứng nào sau đây? 

A. Thủy phân trong môi trường axit. B. Tráng gương. 

C. Tạo phức chất với Cu(OH) 2 /NaOH. D. Tác dụng với H 2 (xúc tác Ni). 

Câu 12. Trong các hợp chất sau, hợp chất nào được dùng để chế tạo thuốc đau dạ dày do dư thừa axit? 

A. NH 4 HCO 3 . B. NaCl. C. NaHCO 3 . D. NaOH. 

Câu 13. Để khử hoá hoàn toàn 30 gam hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe 2 O 3 bằng khí H 2 , thu được m gam 

hỗn hợp kim loại và 4,5 gam H 2 O. Giá trị của m là 

A. 28 gam. B. 24 gam. C. 26 gam. D. 22 gam. 

Câu 14. Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. 

Cho X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của 

V là 

A. 160. B. 480. C. 240. D. 320. 


o 












Câu 15. Cho dãy các chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, saccarozơ, anbumin. Số chất phản ứng được 

với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 

Câu 16. Cho 0,1 mol phenyl fomat tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, đến phản ứng 

hoàn toàn thu được dung dịch X, cô cạn X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 22,4. B. 10,8. C. 24,2. D. 20,6. 

Câu 17. Cho 0,1 mol lysin tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Dung dịch X 

tác dụng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là 

A. 400. B. 100. C. 300. D. 200. 

Câu 18. Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaCO 3 và CaSO 3 : 

Khí Y là 

A. SO 2 . B. H 2 . C. CO 2 . D. Cl 2 . 

Câu 19. Cho Mg vào dung dịch hỗn hợp FeCl 3 và CuCl 2 , đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 

dung dịch X chứa 3 cation kim loại và chất rắn Y. Trong Y gồm 

A. Fe và Cu. B. Cu. C. Fe. D. Fe, Cu và Mg. 

H ,t 

o 

NaOH,t 

2 

Câu 20. Cho sơ đồ chuyển hoá: Triolein ⎯⎯⎯→ X ⎯⎯⎯⎯→ Y ⎯⎯⎯→ Z. Tên gọi của Z là 

A. axit oleic. B. axit linoleic. C. axit stearic. D. axit panmitic. 

Câu 21. Cho thanh Fe nguyên chất lần lượt vào các dung dịch sau: HCl, CuSO 4 , FeCl 3 , H 2 SO 4 có nhỏ vài 

giọt dung dịch CuSO 4 . Số trường hợp mà Fe chủ yếu bị ăn mòn điện hóa là 

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. 

Câu 22. Hợp chất mạch hở X, có công thức phân tử C 4 H 8 O 3 . Khi cho X tác dụng với đung dịch NaOH 

đun nóng, thu được muối Y và ancol Z. Ancol Z hòa tan được Cu(OH) 2 ngay ở nhiệt độ thường. Số đồng 

phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên xủa X là 

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. 


(a) Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính, tan dễ dàng trong dung dịch NaOH loãng. 

(b) Ion Cr 3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

(c) Crom (VI) oxit (CrO 3 ) là chất rắn, màu đỏ thẫm. 

(d) Khi cho HCl đặc vào K 2 CrO 4 đun nóng thì dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. 


A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. 

Câu 24. Khi thủy phân không hoàn toàn pentapeptit X (Gly-Ala-Val-Ala-Gly) thu được tối đa bao 

nhiêu sản phẩm chứa có chứa gốc axyl của glyxin mà dung dịch của nó cho phản ứng màu biure là 

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. 

Câu 25. Nung nóng 30,52 gam hỗn hợp gồm Ba(HCO 3 ) 2 và NaHCO 3 đến khi khối lượng không đổi thu 

được 18,84 gam rắn X và hỗn hợp Y chứa khí và hơi. Cho X vào lượng nước dư, thu được dung dịch Z. 

Hấp thụ 1/2 hỗn hợp Y vào dung dịch Z, thu được dung dịch T chứa m gam chất tan. Giá trị của m là 

A. 14,64. B. 17,45. C. 16,44. D. 15,20. 

Câu 26. Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 

80%). Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X. Để trung hòa 

hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là 

A. 20%. B. 80%. C. 10%. D. 90%. 

Câu 27. Cho các sơ đồ phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol): 

C 7 H 18 O 2 N 2 (X) + NaOH ⎯⎯→ X 1 + X 2 + H 2 O X 1 + 2HCl ⎯⎯→ X 3 + NaCl 

X 4 + HCl ⎯⎯→ X 3 

X 4 ⎯⎯→ tơ nilon-6 + H 2 O 


o 



HCl 














Phát biểu nào sau đây đúng 

A. X 2 làm quỳ tím hóa hồng. B. Các chất X, X 4 đều có tính lưỡng tính. 

C. Phân tử khối của X lớn hơn so với X 3 . D. Nhiệt độ nóng chảy của X 1 nhỏ hơn X 4 . 


(a) Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường. 

(b) Hấp thụ hết 2 mol CO 2 vào dung dịch chứa 3 mol NaOH. 

(c) Cho Mg vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 dư. 

(d) Cho hỗn hợp Fe 2 O 3 và Cu (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) vào dung dịch HCl dư. 

(e) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ. 

(f) Cho dung dịch chứa a mol NaHSO 4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO 3 . 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được hai muối là 

A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. 

Câu 29. Có các phát biểu sau: 

(1) Kim loại Cu khử được ion Fe 2+ trong dung dịch. 

(2) Thạch cao nung được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương, làm phấn viết bảng,…. 

(3) Khi cho CrO 3 tác dụng với nước tạo thành dung dịch chứa hai axit. 

(4) Al(OH) 3 vừa tác dụng được với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với dung dịch HCl. 

(5) Để dây thép ngoài không khí ẩm, sau một thời gian thấy dây thép bị ăn mòn điện hoá. 


A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. 

Câu 30. Nhiệt phân metan trong lò hồ quang điện ở 1500°C thu được hỗn hợp X gồm metan, 

axetilen và hidro. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 5. Dẫn 1,792 lít X (ở đktc) vào dung dịch brom dư, 

khối lượng brom tối đa tham gia phản ứng là 

A. 6,4. B. 3,2. C. 4,8. D. 8,0. 

Câu 31. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 . Số mol khí 

CO 2 thu được phụ thuộc vào số mol HCl được biểu diễn trên đồ thị sau: 

Tỉ lệ của a : b bằng 

A. 1 : 3. B. 3 : 4. C. 7 : 3. D. 4 : 3. 


(1) Sự kết tủa của protein bằng nhiệt được gọi là sự đông tụ. 

(2) Sợi bông và tơ tằm có thể phân biệt bằng cách đốt chúng. 

(3) Dùng dung dịch HCl có thể tách riêng benzen ra khỏi hỗn hợp gồm benzen và anilin. 

(4) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao. 

(5) Để nhận biết glucozơ và fructozơ có thể dùng dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đun nóng. 

(6) Gạo nếp dẻo hơn gạo tẻ do trong gạo nếp chứa nhiều amilopectin hơn. 

Số nhận xét đúng là 

A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. 

Câu 33. Điện phân dung dịch X gồm FeCl 2 và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với điện cực trơ màng 

ngăn xốp thu được dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn hơn khối lượng dịch Y 

là 4,54 gam. Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al. Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung 

dịch AgNO 3 thu được m gam kết tủa. Biết các phàn ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là 

A. 14,35. B. 17,59. C. 17,22. D. 20,46. 

Câu 34. Hai este X, Y có cùng công thức phân tử C 8 H 8 O 2 và chứa vòng benzen trong phân tử. Cho 6,8 

gam hỗn hợp gồm X và Y tác dụng với NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,06 mol, 

thu được dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic có phân tử khối lớn 

hơn trong Z là 













A. 0,82. B. 0,68. C. 2,72. D. 3,40. 

Câu 35. Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M, đến phản ứng hoàn 

toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M và HCl 1M, 

đến phản ứng hoàn toàn thu được 31,1 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là 

A. 4,6. B. 23,0. C. 2,3. D. 11,5. 

Câu 36. Ba chất hữu cơ X, Y và Z mạch hở, có công thức phân tử C 4 H 9 O 2 N. 

- X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm khí. 

- Y có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng. 

- Z tác dụng với dung dịch NaOH, thu được hai chất hữu cơ có cùng số nguyên tử cacbon. 

Chất X, Y và Z tương ứng là 

A. CH 2 =CH-COONH 3 -CH 3 , H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH và H 2 N-CH 2 -COO-CH 2 -CH 3 . 

B. CH 2 =C(CH 3 )-COONH 4 , CH 2 =CH-COONH 3 -CH 3 và H 2 N-CH 2 -COO-CH 2 -CH 3 . 

C. H 2 N-CH(CH 3 )-COO-CH 3 , H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH và CH 3 -COONH 3 -CH=CH 2 . 

D. CH 2 =C(CH 3 )-COONH 4 , H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH và H 2 N-CH 2 -CH 2 -COO-CH 3 . 

Câu 37. Cho 3 thí nghiệm sau: 

(1) Cho từ từ dung dịch AgNO 3 đến dư vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . 

(2) Cho bột sắt từ từ đến dư vào dung dịch FeCl 3 . 

(3) Cho từ từ dung dịch AgNO 3 đến dư vào dung dịch FeCl 3 . 

Trong mỗi thí nghiệm, số mol ion Fe 3+ biến đổi tương ứng với đồ thị nào sau đây 

Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ 

t t t 

(a) (b) (c) 



A. 1-a, 2-c, 3-b. B. 1-a, 2-b, 3-c. C. 1-b, 2-a, 3-c. D. 1-c, 2-b, 3-a. 

Câu 38. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol hợp chất hữu cơ X (C, H, O, N) bằng lượng vừa đủ 0,0875 mol O 2 . 

Sục toàn bộ sản phẩm cháy thu được vào nước vôi trong dư, thấy có 7 gam kết tủa và khối lượng dung 

dịch giảm 2,39 gam, đồng thời có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Cho 4,46 gam X tác dụng vừa đủ với 60 ml 

dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y chứa m gam 3 chất tan gồm một muối của axit hữu cơ đơn 

chức và hai muối của hai amino axit (đều chứa 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH 2 , phân tử khối hơn kém 

nhau 14 đvC). Giá trị của m là 

A. 5,44. B. 6,50. C. 6,14. D. 5,80. 

Câu 39. Cho hỗn hợp X gồm Fe x O y , Fe, MgO, Mg. Cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch 

HNO 3 dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí N 2 O và NO (dktc) có tỉ khối so với H 2 là 15,933 và dung dịch Y. 

Cô cạn dung dịch Y thu được 129,4 gam muối khan. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch 

H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Z. Cô cạn 

dung dịch Z thu được 104 gam muối khan. Giá trị gần nhất của m là 

A. 22,0. B. 28,5. C. 27,5. D. 29,0. 

Câu 40. Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức cùng dãy đồng 

đẳng và một este hai chức tạo bởi T và hai ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu được 8,36 gam 

CO 2 , Mặt khác đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, 

thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hoà lượng NaOH dư, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu 

được m gam muối khan và 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ hơn 46. Giá trị của 

m là 

A. 7,09. B. 5,92. C. 6,53. D. 5,36. 

----------HẾT---------- 





















Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







2 1 3 



11 






Tổng hợp hoá hữu cơ 4 4 























1B 2B 3B 4D 5B 6A 7D 8D 9D 10D 

11A 12C 13C 14D 15D 16A 17A 18C 19B 20C 

21C 22A 23B 24C 25C 26D 27B 28A 29A 30C 

31D 32C 33D 34A 35D 36A 37B 38D 39D 40A 


BTKL 

O X KL O 

2 2 


⎯⎯⎯→ m = m − m = 1, 28 gam → n = 0,04 mol 

- Từ phương trình: H + + 2O ⎯⎯→ H2O 

Suy ra: n + 

H 

= 4nO 

= 0,16 → V = 0,32 (l) = 320 (ml) 

2 


Chất phản ứng được với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là axit axetic, glixerol, glucozơ, saccarozơ, anbumin. 


Hỗn hợp khí X gồm CO 2 , SO 2 được dẫn qua bình được nước brom ⇒ SO 2 bị hấp thụ, khí CO 2 thu được 

tạo ống nghiệm thu (CO 2 ít tan trong nước). 


FeCl 

2+ 2+ 2+ 

⎧ 3 ⎧⎪ 

Mg ,Cu ,Fe 

Quá trình phản ứng: Mg + ⎨ ⎯⎯→ ⎨ 

⎩ CuCl2 

⎪ ⎩Cu 


Các đồng phân của X thoả mãn là: H-COO-CH 2 -CH(OH)-CH 3 ; HCOO-CH(CH 3 )-CH 2 -OH và 

CH 3 COOCH 2 -CH 2 -OH. 


(d) Sai, Khi cho HCl đặc vào K 2 CrO 4 thì Cr +6 chuyển thành Cr +3 nên dung dịch sau phản ứng có màu 

xanh. 


Tripeptit trở lên mới có phản ứng màu biure. Vậy số peptit thoả mãn là 

Gly-Ala-Val; Gly-Ala-Val-Ala; Ala-Val-Ala-Gly; Val-Ala-Gly 


⎧BaO : x mol ⎧153x + 106y = 18,84 ⎧x = 0,04 ⎧nCO 

= 0, 2 mol 

2 

Rắn X gồm ⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ ⇒ ⎨ 

⎩Na 2CO 3 : y mol ⎩259x + 168y = 30,52 ⎩y = 0,12 ⎩n H2O 

= 0,16 mol 

Hoà tan X vào nước, dung dịch Z chứa NaOH (0,08 mol) và Na 2 CO 3 dư (0,08 mol). 

⎧CO 2 : 0,1 mol 

Trong 1/2 hỗn hợp Y có ⎨ 

. Các phản ứng xảy ra như sau: 

⎩H2O : 0,08 mol 

CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2NaHCO 3 

Dựa vào pt trên ta suy ra NaHCO 3 (0,12 mol) và Na 2 CO 3 còn dư (0,06 mol) ⇒ m T = 16,44 (g) 


Ta có: n C2H5OH 

= 2n Glu.80% = 1,6 mol . 

men 

⇒ 0,1a gam chứa 0,16 mol C 2 H 5 OH. Lên men giấm: C 2 H 5 OH ⎯⎯⎯→ CH 3 COOH. 

n = n = 0,72.0, 2 = 0,144 mol ⇒ H = 90% 

⇒ 

3 

CH COOH 

NaOH 




t 

o 

nH 2N[CH 2] 5 COOH ( X 4) ⎯⎯→ ( HN −[CH 2] 5 − CO ) + nH 2 O 

nilon−6 

n 

giam 












H N[CH ] COOH ( X ) + HCl ⎯⎯→ ClH N [CH ] COOH (X ) 

2 2 5 4 3 2 5 

3 

H N[CH ] COONa ( X ) + 2HCl ⎯⎯→ ClH N [CH ] COOH (X ) + NaCl 

2 2 5 1 3 2 5 

3 

H2N − [CH 2] 5 −COO − NH3CH 3 (X) + NaOH ⎯⎯→ H2N[CH 2] 5 COONa ( X 1) 

+ CH3NH 2 (X2) 

+ H2O 

A. Sai, X 2 làm quỳ tím hóa xanh. 

B. Đúng. X và X 4 đều có tính lưỡng tính. 

C. Sai, Phân tử khối của X là 162 trong khi phân tử khối của X 3 là 167,5. 

D. Sai, Nhiệt độ nóng chảy của X 1 lớn hơn X 4 . 


(a) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 

n − 

OH 

(b) Lập tỉ lệ: 1< = 1,5 < 2 ⇒ tạo 2 muối là Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Các phản ứng: 

n 

CO 

2 

CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH → NaHCO 3 

(c) Mg + Fe 2 (SO 4 ) 3 dư → MgSO 4 + 2FeSO 4 . Hỗn hợp thu được gồm 3 muối (tính cả Fe 2 (SO 4 ) 3 dư). 

⎧Fe2O3+ HCl → 2FeCl3 + H2O 

⎪ 1 mol 2 mol 

(d) ⎨ 

⇒ hỗn hợp muối gồm FeCl 2 , CuCl 2 . 

⎪2FeCl3+ Cu → FeCl2 + CuCl2 

2 mol 2 mol 

⎩ 

(e) Đúng, 2KHS + 2NaOH ⎯⎯→ K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O 

(f) NaHSO 4 + NaHCO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O. 


(1) Sai, Cu không khử được ion Fe 2+ . 


Hỗn hợp X gồm C 2 H 2 (x mol), H 2 (3x mol) và CH 4 dư (y mol) 

⎧26x + 3x.2 + 16y = 0, 08.5.2 = 0,8 ⎧32x + 16y = 0,8 

Ta có: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⇒ n Br = 2x = 0,03mol ⇒ m = 4,8 (g) 

2 

⎩x + 3x + y = 0, 08 ⎩4x + y = 0, 08 


- Thứ tự các phản ứng xảy ra khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa NaHCO 3 và Na 2 CO 3 : 

(1) 

+ 2− − 

3 

3 

− + 

H + CO ⎯⎯→ HCO 

(2) HCO3 + H ⎯⎯→ CO2 + H2O 

- Tại vị trí n + 

H 

= 0,15 mol ta có: b = n 2− 

CO 3 

= 0,15 mol 

- Tại vị trí n + 

H 

= 0,35 mol ta có: = n − = 0,35 − n 2− 

= 0, 2 mol 

Vậy a : b = 0, 2 : 0,15 = 4 : 3 

HCO 

CO 

3 3 




(1) Đúng, Sự đông tụ là sự đông lại của protein và tách ra khỏi dung dịch khi đun nóng hoặc thêm axit, 

bazơ, muối. Sự kết tủa của protein bằng nhiệt cũng được gọi là sự đông tụ. 

(2) Đúng, Sợi bông chứa thành phần chính là xenlulozơ khi đốt cháy không có mùi khét và mùi giống 

như mùi đốt giấy. Tơ tằm khi đốt cháy có mùi khét như mùi tóc cháy do trong thành phần của tơ tằm 

được kết tinh từ protein. 

(3) Đúng, Cho dung dịch HCl dư vào benzen và anilin thì anilin tan trong HCl còn phần không tan là 

benzen sau đó ta chiết lọc phần không tan thu được benzen. Đem dung dịch còn lại gồm có HCl dư và 

C 6 H 5 NH 3 Cl sau khi chiết tác dụng với NaOH ta thu được anilin không tan. 

(4) Đúng. 

(5) Sai, Không dùng AgNO 3 /NH 3 vì cả 2 chất đều có khả năng tham gia phản ứng. Để nhận biết glucozơ 

và fructozơ thì ta dùng dung dịch Br 2 vì glucozơ làm mất màu dung dịch Br 2 trong khi fructozơ thì không. 

(6) Đúng, Trong tinh bột, amilopectin chiểm khoảng 70-80% . Trong gạo nếp chứa thành phần 

amilopectin cao hơn gạo tẻ vì vậy gạo nếp sẽ dẻo hơn gạo tẻ. 














- Xét trường hợp dung dịch Y chứa 2 chất tan là NaOH và NaCl. Quá trình điện phân diễn ra như sau : 

Tại catot: 

Tại Anot: 

Fe 2+ + 2e → Fe 

2Cl - → Cl 2 + 2e 

x ← 2x → x 

(2x + 2y) (x + y) ← (2x + 2y) 

2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2 

2y → 2y y 

3 

- Từ phương trình: Al + 3H2O + NaOH → Na[Al(OH) 4] + H2 

suy ra n − Al 

2 

OH 

= n = 0, 02 → y = 0, 01 mol 

- Khối lượng dung dịch giảm: 56x + 71n Cl + 2n 

2 H2 

= 4,54 → x = 0,03 mol 

BT: e 

⎧FeCl 2 :0,03mol 

⎧⎯⎯⎯→ n 

AgNO 

Ag nFeCl 

0,03 

+ 3 

⎪ 

= = 

2 

X: ⎨ 

⎯⎯⎯⎯→ ⎨ 

⇒ m ↓ = 20, 46 gam 

NaCl :0,06 mol BT: Cl 

⎩ ⎪ 

⎩ 

⎯⎯⎯→ nAgCl = 2nFeCl + n 

2 NaCl = 0,12 


- Khi cho 0,05 mol X, Y tác dụng với 0,06 mol NaOH, nhận thấy: nNaOH > nE 

⇒ trong E có 1 chất là este 

của phenol (A) (hoặc đồng đẳng của phenol) và chất còn lại là (B) 

Với nA = nNaOH − nE 

= 0,01 mol và nB = nE − nA 

= 0,04 mol 

- Các cấu tạo thỏa mãn chất A là: HCOOC 6 H 4 CH 3 (o, m, p) và CH 3 COOC 6 H 5 

- Các cấu tạo thỏa mãn chất B là: HCOOCH 2 C 6 H 5 và C 6 H 5 COOCH 3 . 

⎧nH2O 

= nA 

= 0,01 mol BTKL mE + mNaOH − mT − mH2O 

- Ta có: ⎨ 

⎯⎯⎯→ Mancol = = 108:C6H5CH2OH 

⎩nancol 

= nB 

= 0,04 mol 

nancol 

⇒ B là HCOOCH 2 C 6 H 5 : 0,04 mol và A là CH 3 COOC 6 H 5 : 0,01 mol ⇒ m = mCH3COONa 

= 0,82 (g) 


- Khi thêm m gam Na vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH) 2 thì: 

(x+ 

0,2)mol 0,1mol 

 

NaOH ,Ba(OH) 2 + Al 2(SO 4) 3 + HCl → BaSO 4,Al(OH) 

 

3 (với x là số mol Na thêm vào) 

X 0,1mol 

0,2mol 

31,1 gam↓ 

31,1 − 233nBaSO4 

- Nhận thấy: n 2+ < n 2− → nBaSO 

= n 2+ 

= 0,1mol → n 

Ba SO4 

4 Ba 

Al(OH) = = 0,1 mol 

3 

78 

+ Để x đạt giá trị lớn nhất thì kết tủa Al(OH) 3 đạt cực đại rồi tan lại một phần 

n = 4n + n − n = 0,9mol mà n = x + 0,2 = n − 2n → x = 0,5mol 

⇒ − 3+ + 

OH Al H 

⇒ m = 11,5(g) 

Na 


Al(OH) 3 

NaOH − 

OH Ba(OH) 2 

- Đồ thị (a) cho thấy lượng Fe 3+ từ 0 tăng dần sau đó không đổi nên ứng với thí nghiệm (1). 

+ Phương trình phản ứng : Ag + Fe ⎯⎯→ Ag + Fe 

+ 2+ 3+ 

- Đồ thị (b) cho thấy lượng Fe 3+ giảm dần về 0 nên ứng với phản ứng (2). 

3+ 2+ 

+ Phương trình phản ứng : Fe + 2Fe ⎯⎯→ 3Fe 

- Đồ thị (c) cho thấy lượng Fe 3+ không đổi nên ứng với phản ứng (3). 

+ − 

+ Phương trình phản ứng : Ag + Cl ⎯⎯→ AgCl 


- Gọi CTTQ của X là C x H y O z N t . Khi đốt X thì: 


100nCaCO − m − 

3 

ddgiaûm 

44n 

BT:C 

CO2 

⎯⎯⎯→ nCO = n = ⇒ = = 

2 

CaCO 

0,07mol n 

3 

H2O 

0,085mol 

18 

BT:O 

⎯⎯⎯→ n = 2n + n − 2n = 0,05 mol 

O(X) CO H O O 

2 2 2 











+ Lập tỉ lệ: x : y : z : t = n C :n H :n O :nN 

= 7 :17 :5:3 suy ra CTPT của X là C7H17O5N 

3 






- X tác dụng với NaOH thì C7H17O5N 3(X) + NaOH ⎯⎯→ RCOONa + NH2RCOONa 

 

nNaOH 

- Ta có: 

n 

X 

0,02 mol 

0,06 mol 

= 3 ⇒ X là: CH3COONH3CH2CONHCH(CH 3)COONH 

4 

⇒ m = 82n + 97n + 111n = 5,8gam 


CH COONa NH CH COONa NH CH(CH )COONa 

- Quá trình: Fe, Mg,O + 

 

3 2 2 2 3 

m gam X 

HNO 3+ 2+ + − 

3 

⎯⎯⎯→ Fe ,Mg , NH 4 , NO3 + NO , N 

2 

O (1) 

 

129,4(g) dd Y 

H SO 3+ 2+ 2− 

0,26mol 

2 4 

⎯⎯⎯→ Fe , Mg ,SO4 + SO 

2 

(2) 

 

104(g) dd Z 

0,7mol 

0,04mol 

BT: e cho (1) và (2) 

2nSO − 3n 

2 NO − 8n N2O 

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ n NH4NO 

= = 0,0375 mol 

3 

8 

+ Gọi T là hỗn hợp muối chứa Fe(NO 3 ) 2 và Mg(NO 3 ) 2 suy ra: m = m − m = 126,4gam 

T Y NH NO 

+ Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng + bảo toàn điện tích cho hỗn hợp T và Z ta có: 

mT 

− mZ 

126,4 −104 

→ 2n − = n 2− 

= = = 0,8mol 

NO3 SO4 

2.M − M 2.62 − 96 

NO 

BT:S + BT: H 

− 

2− 

3 SO4 

+ Xét quá trình (2): ⎯⎯⎯⎯⎯→ n = n = n + n 2− 

= 1,5 mol 

BTKL 

X H SO Z SO H O 

2 4 2 2 

H O H SO SO SO 

2 2 4 2 4 

⎯⎯⎯→ m + m = m + m + m ⇒ m = 28,8gam 


- Nhận thấy rằng Mancol 

< 46 suy ra hỗn hợp ancol thuộc dãy đồng đẳng của CH 3 OH và CTTQ của hỗn 

hợp ancol là CmHm+ 1OH 

. Với 32 < Mancol 

= 14m + 18 < 46 ⇒ 1< m < 2. Quá trình: 

R(COOH) ,R(COOC H ),C H OH + NaOH → 

 

2 m 2m+ 1 m 2m+ 

1 

a(g)hçn hîp X 

0,1mol 

R(COONa) ,NaOH 

C H 

m 2m+ 

1 

4 3 

HCl 

2 d− ⎯⎯⎯→ 

2 

OH:0,02mol 

BT: Na n NaOH − n NaCl 

Ta có: n NaOH dư = n HCl = 0,02 mol ⎯⎯⎯⎯→ nR(COONa) 

= = 0,04 mol 

2 

2 

BT: C 

- Khi đốt a (g) X thì ⎯⎯⎯→ 

R(COONa) ancol CO 

2 2 

R(COONa) ,NaCl 

 

- 

dung dÞch Y 

1< m< 

2 

a.n + m.n = n → 0,04a + 0,05m = 0,19 ⎯⎯⎯⎯→ a = 3 

(Với a là số nguyên tử C của axit) ⇒ Axit cần tìm là CH 2 (COOH) 2 

Vậy, chất rắn Y gồm có CH 2 (COONa) 2 : 0,04 mol và NaCl: 0,02 mol ⇒ m rắn Y = 7,09 gam 

----------HẾT---------- 






















Câu 1. X là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, được sử dụng để làm sợi tóc bóng đèn thay thế cho 

sợi than, sợi osimi. X là kim loại nào dưới đây? 

A. W. B. Cr. C. Cs. D. Ag. 

Câu 2. Quặng nào sau đây dùng để sản xuất nhôm? 

A. Manhetit. B. Pirit. C. Đôlomit. D. Boxit. 

Câu 3. Vùng đồng bằng sông Cửu Long nước có nhiều phù sa. Để xử lý phù sa cho keo tụ lại thành khối 

lớn, dễ dàng tách ra khỏi nước (làm trong nước) làm nguồn nước sinh hoạt, người ta thêm vào nước một 

lượng chất 

A. giấm ăn. B. amoniac. C. phèn chua. D. muối ăn. 

Câu 4. Dung dịch chất nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh? 

A. Anilin. B. Alanin. C. Valin. D. Propylamin. 

Câu 5. Nước cứng là nước chứa nhiều các cation nào sau đây? 

A. Ca 2+ , Fe 2+ . B. Mg 2+ , Zn 2+ . C. Ca 2+ , Mg 2+ . D. Mg 2+ , Fe 2+ . 

Câu 6. Triolein không có phản ứng với 

A. NaOH, đun nóng. B. với Cu(OH) 2 . C. H 2 SO 4 đặc, đun nóng. D. H 2 có xúc tác Ni, t o . 

Câu 7. Thí nghiệm nào sau đây không có sự hòa tan chất rắn? 

A. Cho Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. B. Cho Ag vào dung dịch HNO 3 đặc. 

C. Cho Cr(OH) 3 vào dung dịch HCl loãng. D. Cho BaSO 4 vào dung dịch HCl đặc. 

Câu 8. Dung dịch nào sau đây tác dụng được với Fe? 

A. NH 3 . B. ZnCl 2 . C. NaOH. D. CuSO 4 . 

Câu 9. Tơ lapsan được điều chế từ 

A. axit terephtalic và hexametylenđiamin. B. axit terephtalic và etylenglicol. 

C. axit ađipic và hexametylenđiamin. D. axit ađipic và etylenglicol. 

Câu 10. Oxit kim loại nào sau đây không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch KOH loãng là 

A. Fe 3 O 4 . B. Na 2 O. C. Al 2 O 3 . D. CuO. 

Câu 11. Chất A có nhiều trong mật ong, ngoài ra còn có trong các loại hoa quả và rau xanh như ổi, 

cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua…rất tốt cho sức khỏe. A là 

A. Saccarozơ. B. Fructozơ. C. Glucozơ. D. Xenlulozơ. 

Câu 12. Dẫn hỗn hợp khí gồm CO 2 , O 2 , N 2 và H 2 qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là 

A. H 2 . B. CO 2 . C. N 2 . D. O 2 . 

Câu 13. Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy 

khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là 


Câu 14. Chất nào sau đây không dẫn điện được? 

A. KCl rắn, khan. B. CaCl 2 nóng chảy. C. NaOH nóng chảy. D. HBr trong nước. 

Câu 15. Cho dãy các chất sau: saccarozơ, tristearin, phenylamoni clorua, anbumin, metyl axetat. Số chất 

trong dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) là 

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. 

Câu 16. Hỗn hợp X gồm axit fomic và ancol etylic. Cho một lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 






Trang 1 










được 2,24 lít khí H 2 (đktc) và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là 

A. 16,30. B. 13,60. C. 13,80. D. 17,0. 

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn m gam X gồm ba amin no, đơn chức, thu được CO 2 , H 2 O và V lít khí N 2 

(đktc). Mặt khác, để trung hòa m gam X cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là 

A. 3,36. B. 1,12. C. 2,24. D. 4,48. 

Câu 18. Tiến hành thí nghiệm với 3 chậu nước như hình vẽ sau: 

Dây đồng 

Dây kẽm 

Đinh sắt 

Đinh sắt 

Đinh sắt 

Cốc 1 Cốc 2 Cốc 3 

Đinh sắt trong cốc nào bị ăn mòn nhanh nhất? 

A. Cốc 3. B. Cốc 2 và 3. C. Cốc 2. D. Cốc 1. 

Câu 19. Dung dịch X gồm K 2 SO 4 0,1M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,12M. Cho rất từ từ vào dung dịch Ba(OH) 2 

vào 100 ml dung dịch X thì khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 

A. 12,59. B. 10,94. C. 11,82. D. 11,03. 

Câu 20. Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch 

HCl là 

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. 

Câu 21. Hợp chất X có các tính chất: 

- Tác dụng với dung dịch AgNO 3 . 

- Không tác dụng với Fe. 

- Tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 cho sản phẩm kết tủa và chất khí. 

X là chất nào trong các chất sau? 

A. FeCl 3 . B. BaCl 2 . C. CuSO 4 . D. AlCl 3 . 

Câu 22. Cho các polime sau: poli(vinyl clorua), tơ lapsan, poli(metyl metacrylat), tơ nilon-6, polietilen, 

tơ nitron, poli(hexametylen ađipamit), polibuta-1,3-đien. Số polime được điều chế bằng phương pháp 

trùng ngưng là 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. 

Câu 23. Cho sơ đồ chuyển hóa sau : 

+ FeSO4 

+ X + NaOH + NaOH+ 

Y 

2 2 7 ⎯⎯⎯⎯⎯→ 2 4 3 ⎯⎯⎯⎯→ 2 ⎯⎯⎯⎯→ 2 4 

K Cr O Cr (SO ) NaCrO Na CrO 

Biết X, Y là các chất vô cơ. Các chất X, Y lần lượt là 

A. K 2 SO 4 và Br 2 . B. NaOH và Br 2 . 

C. H 2 SO 4 (loãng) và Na 2 SO 4 . D. H 2 SO 4 (loãng) và Br 2 . 

Câu 24. Số triglixerit tối đa được tạo thành từ quá trình este hoá giữa hỗn hợp axit panmitic, axit 

oleic và glixerol là 

A. 10. B. 8. C. 4. D. 6. 


(a) Trong tự nhiên, các kim loại Na, Ba, K đều tồn tại ở dạng đơn chất. 

(b) Từ Li đến Cs (nhóm IA) khả năng phản ứng với nước mạnh dần. 

(c) NaHCO 3 là chất có tính lưỡng tính. 

(d) Hợp kim của Fe-Cr-Mn (thép inoc) không bị gỉ. 

(e) Đun nóng nước cứng toàn phần, lọc bỏ kết tủa thu được nước mềm. 


A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

Câu 26. Thủy phân 44 gam hỗn hợp T gồm 2 este cùng công thức phân tử C 4 H 8 O 2 bằng dung dịch 

KOH dư. Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp ancol Y và chất rắn khan Z. Đun nóng 

Y với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C, thu được 14,3 gam hỗn hợp các ete. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

Khối lượng muối trong Z là 







Trang 2 










Câu 27. Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T (trong dung dịch) thu được các kết quả như sau: 

Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng 

X hoặc T Tác dụng với quỳ tím Quỳ tím chuyên màu xanh 

Y Tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 đun nóng Có kết tủa Ag 

Z 

Không hiện tượng 

Y hoặc Z 

Dung dịch xanh lam 

Tác dụng với Cu(OH) 2 trong môi trường kiêm 

T 

Có màu tím 

Biết T là chất hữu cơ mạch hở. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là 

A. Anilin, Glucozơ, Saccarozơ, Lys-Gly-Ala. B. Etylamin, Glucozơ, Saccarozơ, Lys-Val-Ala. 

C. Etylamin, Glucozơ, Saccarozơ, Lys-Val. D. Etylamin, Fructozơ, Saccarozơ, Glu-Val-Ala. 


(1) Cho kim loại K vào dung dịch HCl. 

(2) Đốt bột Al trong khí Cl 2 . 

(3) Cho Na 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 . 

(4) Cho NaOH vào dung dịch Mg(NO 3 ) 2 . 

(5) Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy, có mặt Na 3 AlF 6 . 

(6) Cho FeCl 2 tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư. 

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra là 

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 29. Cho 18 gam hỗn hợp X gồm R 2 CO 3 và NaHCO 3 (số mol bằng nhau) vào dung dịch chứa HCl 

dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc). Mặt khác nung 9 gam X đến khối 

lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 2,65. B. 7,45. C. 6,25. D. 3,45. 

Câu 30. Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic. Để trung hòa m gam X cần 

dùng V ml dung dịch NaOH 2M. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 6,048 lít O 2 (đktc), thu 

được 14,52 gam CO 2 và 4,32 gam H 2 O. Giá trị của V là 

A. 180 ml. B. 120 ml. C. 60 ml. D. 90 ml. 

Câu 31. Thổi từ từ khí CO 2 đến dư vào dung dịch 

chứa 0,12 mol Ca(OH) 2 . Sự phụ thuộc của số mol 

kết tủa thu được vào số mol CO 2 phản ứng được 

biểu diễn theo đồ thị bên. 

Mối quan hệ giữa a, b là 

A. b = 0,24 – a. B. b = 0,24 + a. 

C. b = 0,12 + a. D. b = 2a. 


(a) Các protein đều cho phản ứng màu biure. 

(b) Các este của axit fomic cho được phản ứng tráng gương. 

(c) Hiđro hóa hoàn toàn triolein thu được tristearin. 

(d) Tơ nilon-6,6; tơ lapsan, tơ olon đều thuộc tơ tổng hợp. 

(e) Trong mỗi mắc xích của phân tử xenlulozơ có 3 nhóm hiđroxyl (-OH) tự do. 

(f) Nhỏ dung dịch H 2 SO 4 98% vào saccarozơ sẽ hóa đen. 


A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. 

Câu 33. Cho 24,94 gam hỗn hợp gồm CuSO 4 và KCl vào nước dư, thu được dung dịch X. Tiến hành 

điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 5A trong thời 

gian t giậy, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,7 gam. Nếu thời gian điện phân là 1,5t giây, khối lượng 

catot tăng 6,4 gam; đồng thời thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Al 2 O 3 . Giá trị 

của m và t lần lượt là 

A. 1,36 gam và 4632 giây. B. 2,04 gam và 3088 giây. 







Trang 3 









C. 1,36 gam và 3088 giây. D. 2,04 gam và 4632 giây. 

Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp X gồm propyl propionat, glucozơ và alanylalanin bằng 

lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 được dẫn qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 

dung dịch có khối lượng giảm m gam so với ban đầu. Biết độ tan của nitơ đơn chất trong nước là không 

đáng kể. Giá trị của m là 

A. 46,44. B. 26,73. C. 44,64. D. 27,36. 

Câu 35. Hòa tan hết 33,02 gam hỗn hợp gồm Na, Na 2 O, Ba và BaO vào nước dư thu được dung dịch X 

và 4,48 lít khí H 2 (đktc). Cho dung dịch CuSO 4 dư vào dung dịch X, thu được 73,3 gam kết tủa. Nếu 

sục 0,45 mol khí CO 2 vào dung dịch X, sau khi kết thúc các phản ứng, thu được lượng kết tủa là 


Câu 36. Cho dãy các chất: tinh bột, protein, vinyl fomat, anilin, glucozơ. Cho các nhận định sau: 

(a) Có 3 chất bị thuỷ phân trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, nóng. 

(b) Có 2 chất tham gia phản ứng tráng bạc. 

(c) Có 2 chất có tính lưỡng tính. 

(d) Có 2 chất làm mất màu nước brom. 

(e) Có 2 chất hoà tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường, tạo dung dịch màu xanh lam. 


A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. 

Câu 37. Hỗn hợp rắn X gồm ba chất có số mol bằng nhau trong số các chất sau: (1) Fe, (2) FeCO 3 , (3) 

Fe 2 O 3 , (4) Fe(OH) 2 . Lấy 1 mol X tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng (dùng dư), thu được 1 mol 

khí. Biết khí NO 2 là sản phẩm khử duy nhất của N +5 . Hỗn hợp X gồm 

A. (1), (2), (3.) B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4). 

Câu 38. Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở (tạo từ các α-aminoaxit dạng NH 2 -C x H y -COOH). 

Tổng phần trăm khối lượng của oxi và nitơ trong chất X là 45,88%; trong chất Y là 55,28%. Thủy phân 

hoàn toàn 32,3 gam hỗn hợp X và Y cần vừa đủ 400 ml dung dịch KOH 1,25M, sau phản ứng thu được 

dung dịch Z chứa ba muối của ba α-amino axit khác nhau. Khối lượng muối của α-amino axit có phân 

tử khối nhỏ nhất trong dung dịch Z gần nhất với giá trị nào sau đây? 


Câu 39. Cho hỗn hợp M gồm một axit hai chức X, một este đơn chức Y và một ancol hai chức Z (đều 

no, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 23,80 gam M thu được 39,60 gam CO 2 . Lấy 23,80 gam M tác dụng 

vừa đủ với 140 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu lấy 0,45 mol M tác dụng với Na dư, thu được 

8,064 lít H 2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và ancol Z không hoà tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt 

độ thường. Phần trăm khối lượng của Y trong M là 

A. 18,66%. B. 12,55%. C. 17,48%. D. 63,87%. 

Câu 40. Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe 3 O 4 và Fe(NO 3 ) 2 bằng dung dịch chứa hỗn 

hợp gồm 0,52 mol HCl và 0,04 mol HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch Y và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp 

khí Z gồm NO và H 2 có tỉ khối hơi đối với H 2 là 10,8. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng vừa đủ 

dung dịch AgNO 3 thu được m gam kết tủa và dung dịch T. Cho dung dịch T tác dụng với một lượng dư 

dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu được 10,4 gam chất rắn. Các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 75. B. 77. C. 79. D. 73. 

----------HẾT---------- 







Trang 4 

















Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







1 2 3 



11 



Ancol – Anđehit – Axit 1 1 2 














Trang 5 











1A 2D 3C 4D 5C 6B 7D 8D 9B 10C 

11B 12B 13B 14A 15B 16B 17A 18C 19A 20A 

21D 22C 23D 24D 25B 26A 27B 28C 29A 30D 

31A 32A 33C 34D 35D 36C 37B 38A 39A 40A 



BT:N nHCl 

⎯⎯⎯→ n N = = 0,15mol ⇒ V 

2 

N = 3,36 (l) 

2 

2 


⎧BaSO 4 : 0,01+ 0,012.3 = 0,046 mol 

Kết tủa gồm ⎨ 

⇒ m = 12,59 (g) 

↓ 

⎩Al(OH) 3 : 0,012.2 = 0,024 mol 


Kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là Na,, Fe, Zn. 


Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là: tơ lapsan, tơ nilon-6, poli(hexametylen ađipamit). 


K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 

Cr 2 (SO 4 ) 3 + 8NaOH dư → 2NaCrO 2 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O 

2NaCrO 2 + 8NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O 


+ Triglixerit được tạo thành từ 1 axit béo và glixerol là 2 đồng phân. 

+ Triglixerit được tạo thành từ 2 axit béo và glixerol là 4 đồng phân. 


(a) Sai, Trong tự nhiên các kim loại kiềm, kiềm thổ tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất. 

(b) Đúng, Tính khử tăng dần từ Li đến Cs ⇒ khả năng phản ứng với nước tăng dần. 

(c) Đúng. 

(d) Đúng. 

(e) Sai, Nước cứng toàn phần bao gồm nước cứng tạm thời và vĩnh cửu ⇒ đun nóng không loại bỏ được 

nước cứng tạm thời. 


BTKL 

H2O T Y ete H2O 

- Đun nóng hỗn hợp Y với H 2 SO 4 thì: n = 0,5n = 0,25mol ⎯⎯⎯→ m = m + m = 18,8(g) 

BTKL 

⎯⎯⎯→ mZ = mT + 40nNaOH − mY = 53,2(g)(víi nNaOH = nT 

= 0,5mol) 


(1) 2K + 2HCl → 2KCl + H 2 . 

(2) 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 

(3) 3Na 2 CO 3 + 2AlCl 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl. 

(4) 2NaOH + Mg(NO 3 ) 2 → Mg(OH) 2 + NaNO 3 . 

ñieän phaân noùng chaûy 

(5) 2Al 2 O 3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 4Al + 3O 2 . 

(6) FeCl 2 + 3AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2AgCl + Ag. 


BT:C 

⎧R 2CO 3 : x mol ⎪⎧ ⎯⎯⎯→ n NaHCO + n 

3 R 2CO = n 

3 CO2 

⎪⎧ 

x = 0,1mol 

- Trong 18 (g) X ⎨ 

→ ⎨ → ⎨ 

⎩NaHCO 3 : x mol 

+ 

⎪⎩ 

mNaHCO m 

3 + R 2CO m 

3 = X 

⎪⎩ 

R = 18 (NH 4 ) 







Trang 6 









- Trong 9 gam X : 

0 

t 

4 2 3 3 ⎯⎯→ 2 3 + 2 + 3 + 2 

(NH ) CO , 

 

NaHCO 

 

Na CO CO NH H O 

 

0,05mol 

0,05mol 

0,025mol 

⇒ mNa 2CO 

= 0,025.106 = 2,65(g) 

3 


⎧ BTNT: O 

⎧CnH2nO 2 : x ⎯⎯⎯⎯→ 2x + 4y + 0,54 = 0,66 + 0, 24 → x + 2 y = 0,18 

⎪ 

Quy hỗn hợp về ⎨ → ⎨ 

C 

x 2y 0,18 

2H2O 4 : y 

+ 

⎩ 

⎪V = = = 0,09 (l) = 90 (ml) 

⎩ 2 2 


- Dựa vào đồ thị ta có: nCaCO 

= n 

3 

− 

OH 

− nCO 

⇒ b = 0,24 − a 

2 


(a) Đúng, Tripeptit trở lên và protein: phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 /OH - tạo phức màu tím. 

(b) Đúng, Tất cả các este của axit fomic (HCOOH) đều cho phản ứng tráng gương. 

t 

0 

(c) Đúng, (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 ⎯⎯→ (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 

(d) Đúng, tơ được chia thành 2 hai loại : 

- Tơ thiên nhiên (sẵn có trong thiên nhiên) : như bông, len, tơ tằm … 

- Tơ hóa học : 

• Tơ tổng hợp (chế tạo từ các polime tổng hợp) như các poliamit (nilon, 

capron) tơ vivylic (tơ nilon) 

• Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên nhưng 

được chế biến thêm bằng phương pháp hóa học) như tơ visco, tơ xenlulozơ axetat. 

(e) Đúng, CTCT của mỗi mắc xích xenlulôzơ là C 6 H 7 O 2 (OH) 3 

(f) Đúng, H 2 SO 4 đặc có tính háo nước : C 12 (H 2 O) 11 + H 2 SO 4(đặc) → 12C (đen) + H 2 SO 4 .11H 2 O 


Thời gian (s) Tại catot Tại anot 

t (s) Cu 2+ + 2e → Cu 2Cl - → 2e + Cl 2 

2H 2 O → 4e + 4H + + O 2 

Cu 2+ + 2e → Cu 2Cl - → 2e + Cl 

1,5t (s) 

2 

0,1 0,1 0,1 2H 2 O → 4e + 4H + + O 2 

2H + + 2e → H 2 

- Xét quá trình điện phân tại 1,5t (s) ta có : 

mhçn hîp −160nCuSO4 

nCuSO = n 

4 Cu = 0,1mol ⇒ nKCl 

= = 0,12 mol 

74,5 

- Vậy dung dịch Y gồm SO 2- 4 (0,1 mol), K + (0,12 mol) và H + 

BTDT 

⎯⎯⎯→ n = 2n − n = 0,08mol 

+ 2− + 

H SO4 

K 

n + 

H 0,08 

- Cho Y tác dụng với Al 2 O 3 thì : nAl2O 

= = ⇒ m 

3 Al2O 

= 1,36(g) 

3 

6 6 

- Xét quá trình điện phân tại t (s), gọi a là số mol O 2 tạo thành theo đề bài ta có : 

32n + 71n + 64n = m → 32a + 71.0,06 + 64(0,06 + 0,5a) = 9,7 ⇒ a = 0,025mol 

O2 Cl2 

Cu dung dÞch gim 

n e trao ®æi.96500 

- Vậy ne trao ®æi = 4nO 

+ 2n 

2 Cl = 0,16 mol ⇒ t = = 3088(s) 

2 

5 


Đặt công thức chung của X là CTTQ là C6H12OxN 

t 

Khi đốt 0,12 mol X thì: nCO = n 

2 H2O = 6n X = 0,72 mol 

⇒ m = 100n −18n − 44n = 27,36(g) 


dung dÞch gim CaCO3 H2O CO2 


- Quy dổi hỗn hợp Na, Na 2 O, Ba và BaO thành Na (a mol), Ba (b mol) và O (c mol) 






Trang 7 









- Trong dung dịch X có chứa : n − = n + + 2n 2+ 

= a + 2b 

OH Na Ba 

n − 

OH 

- Khi cho X tác dụng với BaSO 4 thì : nCu(OH) = = 0,5a + b vµ n 

2 BaSO = n 

4 

2+ 

= b mol 

Ba 

2 

- Theo dữ kiện đề bài ta có hệ sau: 

⎧ 23n Na + 137n 2+ 

+ 16n 

Ba O = mhçn hîp ⎧23a + 137b + 16c = 33,02 ⎧a = 0,28mol 

⎪ ⎪ ⎪ 

⎨n + + 2n 

Na Ba − 2nO = 2nH 

→ a 2b 2c 0,4 b 0,18mol 

2 

⎨ + − = ⇒ ⎨ = 

⎪ 

98nCu(OH) 

233n 

2 BaSO m 

⎪98(0,5a b) 233b 73,3 ⎪ 

⎩ + = + + = c = 0,12 mol 

4 ↓ ⎩ ⎩ 

n − 

OH 

- Cho CO 2 tác dụng với X nhận thấy : < nCO 

< n 

2 

− nên 2 

OH CO3 

OH CO2 

2 

n n n 0,19mol 

− = − − = 

n = n 2 = 0,18mol ⇒ m = 35,46(g) 

⇒ BaCO3 + 

Ba 

BaCO3 


(a) Đúng, Chất bị thuỷ phân trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, nóng là tinh bột, protein, vinyl fomat. 

(b) Đúng, Chất tham gia phản ứng tráng bạc là vinyl fomat, glucozơ. 

(c) Sai, Chất có tính chất lưỡng tính là protein. 

(d) Sai, Chất làm mất màu nước brom là vinyl fomat, anilin, glucozơ. 

(e) Sai, Chất hoà tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường, tạo dung dịch màu xanh lam là glucozơ. 


Hỗn hợp X gồm (2) FeCO 3 , (3) Fe 2 O 3 và (4) Fe(OH) 2 với số mol bằng nhau. 

Khi cho X tác dụng với HNO 3 (đặc, nóng) dư thì: 

BT:e 

2 

1 

⎯⎯⎯→ nNO = n 

2 FeCO + n 

3 Fe(OH) = mol và n 

2 

CO = n 

2 FeCO = mol . 

3 

3 

3 

Vậy tổng số mol khí được là 1. 


⎧MX 

= 231 : X là Gly − Ala − A (MA 

= 103) 

- Từ tổng % khối lượng của O và N trong X, Y ⇒ ⎨ 

⎩MY = 246 : Y là (Gly) 4 

⎧231n X + 246nY = 32,3 ⎧nX 

= 1/ 30 mol 

- Khi cho X, Y tác dụng với KOH thì: ⎨ 

→ ⎨ 

⎩3n X + 4nY = 0,5 ⎩nY 

= 0,1 mol 

⇒ m = 113(n + 4n ) = 48,967 (g) 

GlyK X Y 


- Khi đốt 23,80 gam M thì: 

mX −12nCO −16n 2 O(trong X) 23,8 − 0,9.12 − 16(4nX + 2nY + 2n Z ) 

nH2O = = = 6,5 − 32nZ −16nY − 16nZ 

2 2 

+ Áp dụng độ bất bão hòa ta được : nCO − n 

2 H2O = nX − nZ → 31n X + 16nY + 17nZ 

= 5,6(1) 

- Khi cho 23,80 gam hỗn hợp M tác dụng với NaOH thì : 2nX + nY = nNaOH 

= 0,14(2) 

- Cho 0,45 mol M tác dụng với Na thì : 2nX + 2nZ = 2nH → k(n 

2 X + n Z) = 0,36 mol ⇒ knY 

= 0,09mol 

ky 0,09 1 

⇒ = = → nX + nZ − 4nY 

= 0(3) 

k(x+ 

z) 0,36 4 

Giải hệ (1), (2) và (3) ta được nX 

= 0,04 mol , nY 

= 0,06 mol và nZ 

= 0,2 mol 

nCO 

0,9 

2 

- Xét hỗn hợp M ta có : CM 

= = = 3 nên X,Y và Z đều có 3 nguyên C trong phân tử 

nX + nY + nZ 

0,3 

(các trường hợp khác đều không thỏa mãn). 

0,06.74 

Vậy X, Y và Z lần lượt là CH 2 (COOH) 2 , C 3 H 6 O 2 và C 3 H 7 O 2 → %m Y = = 18,66 

23,8 


- Gọi a, b và c lần lượt là số mol của Mg, Fe 3 O 4 và Fe(NO 3 ) 2 . 







Trang 8 









- Cho 8,66 gam X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl và HNO 3 thì : 

+ Hỗn hợp khí Y gồm NO (0,035 mol) và H 2 (0,015 mol). 

+ Xét dung dịch Y ta có: 

nHCl + nHNO − 4n 

3 NO − 2nH − 2n 

2 O(trong X) 0,39 −8nFe3O4 

n + = = = 0,039 − 0,8b 

NH4 

10 10 

- Cho Y tác dụng với NaOH, lọc kết tủa đun nóng thu được 10,4 gam hỗn hợp rắn gồm MgO (a mol) và 

Fe 2 O 3 (1,5b + 0,5c) mol. Từ dữ kiện đề bài ta có hệ sau : 

⎧ 24nMg + 232nFe3O + 180n 

4 Fe(NO 3) = m 

2 X ⎧24a + 232b + 180c = 8,66 ⎧a = 0,2 

⎪ ⎪ ⎪ 

⎨40nMgO + 160nFe2O = m 

3 r¾n 

→ ⎨40a + 160(1,5b + 0,5c) = 10,4 ⇒ ⎨b = 0,005 

⎪ BT:N 

⎪ 

2n 0,8b 2 c 0,034 c 0,015 

Fe(NO 3) n 

2 HNO n n 

+ = ⎪ = 

3 

+ 

⎪⎩ ⎯⎯⎯→ = − − NH NO ⎩ 

⎩ 

4 

- Suy ra n + = 0,035mol . Khi cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch với AgNO 3 thì: 

BT:e 

NH 4 

⎯⎯⎯→ nAg = 2nMg + nFe3O + n 

4 Fe(NO 3) − 3n 

2 NO − 2nH − 10n 0,005mol vµ n 

2 

+ = 

NH 

AgCl = nHCl 

= 0,52 mol 

4 

→ Vậy m↓ = 108n + 143,5n = 75,16 (g) 

Ag 

AgCl 

----------HẾT---------- 







Trang 9 
















Câu 1. Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất? 

A. Ag + . B. Cu 2+ . C. Zn 2+ . D. Ca 2+ . 

Câu 2. Kim loại nào sau đây tan được trong nước tạo dung dịch bazơ? 

A. Cu. B. Na. C. Mg. D. Al. 

Câu 3. Khí thải của một nhà máy có chứa các chất HF, CO 2 , SO 2 , NO 2 , N 2 . Hoá nhất nào sau đây có thể 

loại các khí độc tốt nhất trước khi xả ra khí quyển là 

A. Dung dịch H 2 SO 4 . B. Nước cất. C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch Ca(OH) 2 . 

Câu 4. Cho ancol metylic phản ứng với axit propionic có xúc tác H 2 SO 4 đặc, đun nóng thu được este X. 

Công thức cấu tạo thu gọn của X là 

A. CH 3 COOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOCH 3 . C. C 3 H 7 COOCH 3 . D. CH 3 COOC 3 H 7 . 

Câu 5. Nhỏ dung dịch NaOH loãng vào bình đựng dung dịch chất X, thu được kết tủa màu xanh nhạt. 

Khi thêm tiếp dung dịch NaOH vào bình, thấy kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu lục nhạt. X là 

A. CrCl 3 . B. AlCl 3 . C. CuCl 2 . D. ZnCl 2 . 

Câu 6. Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit? 

A. CH 3 COOC 2 H 5 . B. H 2 NCH 2 COOH. C. HCOONH 4 . D. C 2 H 5 NH 2 . 

Câu 7. Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO 3 + X → Na 2 CO 3 + H 2 O. Hợp chất X là 

A. KOH. B. NaOH. C. K 2 CO 3 . D. HCl. 

Câu 8. Hợp chất nào của Crom sau đây không bền? 

A. Cr 2 O 3 . B. CrCl 3 . C. K 2 Cr 2 O 7 . D. H 2 Cr 2 O 7 . 

Câu 9. Polime có cấu trúc mạng lưới không gian là 

A. Polietilen. B. Poli(vinyl clorua). C. Cao su lưu hóa. D. Amilopectin. 

Câu 10. Kim loại X là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt và có lớp màng oxit bền vững bảo vệ nên được sử dụng 

rộng rãi làm dây dẫn điện ngoài trời. Kim loại X là 

A. Crom. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm. 

Câu 11. Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO 2 và 

A. CH 3 CHO. B. HCOOH. C. CH 3 COOH. D. C 2 H 5 OH. 

Câu 12. Kim cương là một dạng thù hình của nguyên tố 

A. phopho. B. silic. C. cacbon. D. lưu huỳnh. 

Câu 13. Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được 4,48 lít khí H 2 và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là 

A. 8,5. B. 2,2. C. 6,4. D. 2,0. 

Câu 14. Cho 1,37 gam Ba vào 200 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,015M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, 

thu được m gam rắn. Giá trị của m là 

A. 2,205. B. 2,409. C. 2,259. D. 2,565. 

Câu 15. Cho các chất sau: axetilen, axit fomic, but-2-in và metyl fomat. Số chất tác dụng với dung dịch 

AgNO 3 trong NH 3 thu được kết tủa là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm glucozơ, metyl fomat và vinyl fomat cần dùng vừa hết 12,32 

lít khí O 2 (đktc) sản phẩm thu được gồm CO 2 và 9,0 gam H 2 O. Phần trăm khối lượng của vinyl fomat 

trong X là 













A. 23,08. B. 32,43. C. 23,34. D. 32,80. 

Câu 17. Cho 15 gam hỗn hợp X gồm anilin, metylamin và đimetylamin tác dụng vừa đủ với 50 ml dung 

dịch HCl 1M. Khối lượng muối thu được là 

A. 16,825 gam. B. 20,18 gam. C. 21,123 gam. D. 15,925 gam. 

Câu 18. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính 

chất của hợp chất hữu cơ. Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm 

A là 

H2SO 4 ,170 C 

A. C 2 H 5 OH ⎯⎯⎯⎯⎯→ C 2 H 4 + H 2 O. 

B. CaC 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 . 

C. Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4 . 

o 

o 



t 

D. CH 3 CH 2 OH + CuO ⎯⎯→ CH 3 CHO + Cu + H 2 O. 

Câu 19. Dung dịch nào sau đây có pH > 7 là 

A. H 3 PO 4 . B. KCl. C. NaHSO 4 . D. Ba(OH) 2 . 

Câu 20. Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng không khói ← X → Y → Sobit (sobitol). Tên gọi X, Y lần 

lượt là 

A. Xenlulozơ, glucozơ. B. Tinh bột, etanol. C. Xenlulozơ, etanol. D. Saccarozơ, etanol. 

Câu 21. Có 2 kim loại X, Y thỏa mãn các tính chất sau: 

Dung dịch 

Kim loại 

X 

Y 

HCl tác dụng tác dụng 

HNO 3 đặc, nguội không tác dụng tác dụng 

Các kim loại X, Y lần lượt là 

A. Mg, Fe. B. Fe, Mg. C. Fe, Cr. D. Fe, Al. 

Câu 22. Chất hữu cơ X mạch hở (chứa C, H, O) có phân tử khối bằng 74(u). Biết X tác dụng được với 

dung dịch NaOH. Số đồng phân cấu tạo của X thoả mãn là 

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. 

Câu 23. Cho dãy các chất: Cr(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Cr, Cr(OH) 2 , CrCl 3 và NaHCO 3 . Số chất trong dãy có 

tính chất lưỡng tính là 

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. 

Câu 24. Thuỷ phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X thì thu được 3 mol glyxin; 1 mol alanin và 1 mol 

valin. Khi thuỷ phân không hoàn toàn X ngoài các amino axit thì còn thu được 2 đipeptit Ala-Gly, 

Gly-Ala và tripeptit Gly-Gly-Val. Amino axit đầu N, amino axit đầu C ở pentapeptit X lần lượt là 

A. Ala và Gly. B. Ala và Val. C. Gly và Gly. D. Gly và Val. 

Câu 25. X là dung dịch HCl nồng độ xM, Y là dung dịch Na 2 CO 3 nồng độ yM. Nhỏ từ từ 100 ml dung 

dịch X vào 100 ml dung dịch Y, sau phản ứng thu được V 1 lít CO 2 (đktc). Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y 

vào 100 ml dung dịch X, sau phản ứng thu được V 2 lít CO 2 (đktc). Biết tỉ lệ V 1 : V 2 = 4 : 7. Tỉ lệ x : y 

bằng 

A. 5 : 3. B. 10 : 7. C. 7 : 5. D. 7 : 3. 

Câu 26. Thủy phân hoàn toàn chất béo X trung tính trong môi trường axit, thu được glixerol và hỗn hợp 

hai axit béo. Nếu đốt cháy hoàn toàn a mol X thì thu được 12,32 lít CO 2 (đktc) và 8,82 gam H 2 O. Mặt 

khác, a mol X tác dụng tối đa với 40 ml dung dịch Br 2 1M. Hai axit béo là 

A. axit stearic và axit oleic. B. axit panmitic và axit oleic. 

C. axit stearic và axit linoleic. D. axit panmitic và axit linoleic. 

Câu 27. X là hợp chất hữu cơ mạch hở, thành phần chứa C, H, O có khối lượng phân tử bằng 118 

đvC. Đun nóng a mol X cần dùng dung dịch chứa 2a mol NaOH, thu được ancol Y và hỗn hợp chứa 

hai muối. Y không phản ứng với Cu(OH) 2 điều kiện thường; khi đun Y với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C không 

tạo ra anken. Nhận định nào sau đây là đúng? 

A. Trong X chứa 2 nhóm -CH 2 -. B. X cho được phản ứng tráng gương. 

C. Trong X chứa 2 nhóm -CH 3 . D. X cộng hợp Br 2 theo tỉ lệ mol 1 : 1. 


(a) Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch NaAlO 2 . 

(b) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl 3 . 















(c) Cho dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch AlCl 3 . 

(d) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2 . 

(e) Cho dung dịch Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch AgNO 3 . 

(f) Cho BaCO 3 vào lượng dư dung dịch NaHSO 4 . 

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là 

A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. 


(a) Nước cứng là nước có nhiều ion Ca 2+ và Ba 2+ . 

(b) Cho Ba vào dung dịch CuSO 4 thì giải phóng ra kim loại Cu. 

(c) Hỗn hợp tecmit dùng hàn đường ray xe lửa là hỗn hợp gồm Al và Fe 2 O 3 . 

(d) Al(OH) 3 , Cr(OH) 2 , Zn(OH) 2 đều là hiđroxit lưỡng tính. 

(e) Na và Kali được dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân. 


A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 30. Cho 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C 2 H 2 và H 2 đi qua bình đựng Ni, nung nóng, thu được hỗn 

hợp khí Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối hơi so với H 2 là 14,4. Biết Y phản ứng tối đa với a mol 

Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là 

A. 0,2. B. 0,1. C. 0,15. D. 0,25. 

Câu 31. Sục khí CO 2 vào V lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M và Ba(OH) 2 0,1M. Đồ thị biểu diễn khối 

lượng kết tủa theo số mol CO 2 như sau: 

Giá trị của V là 

A. 300. B. 250. C. 400. D. 150. 


(a) Có thể rửa sạch các đồ dùng bám dầu mỡ động thực vật bằng nước. 

(b) Protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, bazơ hoặc enzim. 

(c) Tinh bột là thức ăn cơ bản của con người. 

(d) Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure. 

(e) Ở điều kiện thích hợp, anđehit axetic tham gia phản ứng cộng H 2 . 

(g) Trong hợp chất hữu cơ, nhất thiết phải chứa nguyên tố cacbon và hiđro. 


A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 33. Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO 4 và 0,12 mol NaCl bằng điện cực trơ, với cường độ 

dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 4632 giây thì dừng điện phân. Nhúng thanh Mg vào dung 

dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, khối lượng thanh Mg thay đổi như thế nào so với trước phản 

ứng. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%. 

A. giảm 3,36 gam. B. tăng 3,20 gam. C. tăng 1,76 gam. D. không thay đổi. 

Câu 34. Hỗn hợp X chứa hai este đều đơn chức (trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức). Đun 

nóng 0,15 mol X cần dùng 180 ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được 

ancol etylic và 14,1 gam hỗn hợp Y gồm ba muối. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân 

tử lớn trong hỗn hợp X là 

A. 84,72%. B. 23,63%. C. 31,48%. D. 32,85%. 

Câu 35. Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, Mg, Na 2 O vào 415 ml dung dịch HNO 3 1M, sau phản ứng thu 

được dung dịch Y và 0,448 lít khí NO (đktc). Dung dịch Y phản ứng vừa đủ dung dịch chứa 0,295 mol 

NaOH, thu được một lượng kết tủa, đun nóng kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 4,4 gam rắn Z. 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 7,36. B. 8,82. C. 7,01. D. 8,42. 













Câu 36. X, Y, Z là ba hợp chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C 4 H 9 O 2 N và có đặc điểm sau: 

- Ở điều kiện thường, X là chất rắn, tan tốt trong nước và có khả năng trùng ngưng tạo polime. 

- Y tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được ancol và muối có khối lượng nhỏ hơn khối 

lượng của Y phản ứng. 

- Z tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được một amin no, đơn chức, mạch hở. 

Các chất X, Y, Z lần lượt là 

A. CH 3 -CH(NH 2 )-COOCH 3 , H 2 N-CH 2 -COOC 2 H 5 , CH 2 =CHCOONH 3 CH 3 . 

B. H 2 N-[CH 2 ] 4 -COOH, H 2 N-[CH 2 ] 2 -COOCH 3 , CH 3 COONH 3 C 2 H 5 . 

C. CH 3 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH; H 2 N-CH 2 -COOC 2 H 5 , CH 2 =CHCOONH 3 CH 3 . 

D. H 2 N-CH 2 COOC 2 H 5 , CH 3 -CH(NH 2 )-COOCH 3 , CH 3 COONH 3 C 2 H 5 . 

Câu 37. Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. 

Tiến hành các thí nghiệm sau: 

- Thí nghiệm 1: Cho dung dịch HCl dư vào V ml dung dịch Z, thu được V 1 lít khí . 

- Thí nghiệm 2: Cho dung dịch HNO 3 dư vào V ml dung dịch Z, thu được V 2 lít khí. 

- Thí nghiệm 3: Cho dung dịch NaNO 3 và HCl dư vào V ml dung dịch Z, thu được V 2 lít khí. 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và V 1 < V 2 và sản phẩm khử duy nhất của N +5 là NO. Hai chất X, Y 

lần lượt là 

A. Fe(NO 3 ) 2 , FeCl 2 . B. FeCl 2 , NaHCO 3 . C. NaHCO 3 , Fe(NO 3 ) 2 . D. FeCl 2 , FeCl 3 . 

Câu 38. X là axit no, đơn chức, Y là axit không no, có một liên kết đôi C=C, có đồng phân hình học và 

Z là este hai chức tạo X, Y và một ancol no (tất cả các chất đều thuần chức, mạch hở). Đốt cháy hoàn 

toàn 9,52 gam E chứa X, Y và Z thu được 5,76 gam H 2 O. Mặt khác, E có thể phản ứng tối đa với dung 

dịch chứa 0,12 mol NaOH sản phẩm sau phản ứng có chứa 12,52 hỗn hợp các chất hữu cơ. Nhận định 

nào sau đây đúng? 

A. Phần trăm khối lượng của X trong E là 12,61% 

B. Số mol của Y trong E là 0,06 mol. 

C. Khối lượng của Z trong E là 4,36 gam. 

D. Tổng số nguyên tử (C, H, O) trong Z là 24. 

Câu 39. Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al 2 O 3 và MgCO 3 (trong đó oxi chiếm 25,157% về khối lượng). Hòa 

tan hết 19,08 gam X trong dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO 4 và a mol HNO 3 , kết thúc phản ứng thu 

được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 171,36 gam và hỗn hợp khí Z gồm 

CO 2 , N 2 O, H 2 . Tỉ khối của Z so với He bằng 7,5. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được 19,72 

gam kết tủa. Giá trị của a là 

A. 0,10. B. 0,18. C. 0,16. D. 0,12. 

Câu 40. Hỗn hợp X gồm glucozơ và saccarozơ. Hỗn hợp Y gồm glyxin và axit glutamic. Đốt cháy hoàn 

toàn 0,2 mol hỗn hợp Z chứa X, Y cần dùng 0,99 mol O 2 , sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 (trong 

đó số mol CO 2 bằng số mol H 2 O). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH) 2 dư, 

thu được dung dịch có khối lượng giảm 36,48 gam. Nếu cho 51,66 gam Z trên vào dung dịch HCl loãng 

dư (đun nóng) thu được dung dịch T có chứa m gam các hợp chất hữu cơ. Giá trị của m là 

A. 53,655. B. 59,325. C. 60,125. D. 59,955. 

----------HẾT---------- 























Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







2 1 3 



11 





























1A 2B 3D 4B 5A 6B 7B 8D 9C 10D 

11D 12C 13D 14B 15C 16A 17A 18B 19D 20A 

21B 22A 23C 24D 25C 26D 27B 28C 29B 30C 

31C 32C 33C 34C 35C 36C 37B 38D 39C 40D 



+ Đồng phân của axit cacboxylic: C 2 H 5 COOH 

+ Đồng phân của este: HCOOC 2 H 5 , CH 3 COOCH 3 . 

+ Đồng phân tạp chức: HOOC-CHO. 


Chất có tính chất lưỡng tính là Cr(OH) 3 và NaHCO 3 . 


⎧ 

V1 

nHCl − n Na 

2CO = n 

3 

CO ⇒ 0,1x − 0,1y = 

2 

⎪ 

22, 4 V1 

4 x 7 

Theo đề: ⎨ 

mà = ⇒ = 

⎪ V2 

V2 

7 y 5 

nHCl 

= 2nCO 

⇒ 0,1x = 2. 

2 

⎪⎩ 

22, 4 


- Giả sử hidro hóa hoàn toàn X thu được X’. Khi đốt X’ thì : nH2O(*) = nH2O + nBr 

= 0,53mol 

2 

nCO − n 

2 H2O(*) nCO2 

- Áp dụng độ bất bão hòa khi đốt X’ ta có : nX 

= = 0,01mol → = 55(a) 

2 nX 

- Trở lại với hỗn hợp X, áp dụng độ bất bão hòa khi đốt cháy hoàn toàn X ta có : 

nCO 

− n 

2 H2O 

0,55 − 0,49 

k A = + 1 = + 1 = 7 = 3π C= O + 4 π C= 

C (b) 

nA 

0,01 

- Từ (a) và (b) ta suy ra X là este được tạo bởi axit axit panmitic và axit linoleic. 

- Công thức phân tử của X là : (C17 H31COO) 2C3H5OOCC15H 

31 


nX 

1 

- Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH ta có : = 

nNaOH 

2 

- Theo dữ kiện đề bài thì ancol Y không tác dụng với Cu(OH) 2 ở điều kiện thường và khi đun nóng Y 

với H 2 SO 4 đặc nóng không thu được anken và hỗn hợp Y chỉ chứa hai muối. 

- Từ các dữ kiện trên ta suy ra CTCT của X là HCOOCH 2 COOCH 3 . PT phản ứng : 

0 

t 

HCOOCH2COOCH 3(X) + 2NaOH ⎯⎯→ HCOONa + HOCH2COONa + CH3OH(Y) 

A. Sai, Trong X chứa 1 nhóm –CH 2 -. B. Đúng, X cho được phản ứng tráng gương. 

C. Sai, Trong X chứa 1 nhóm –CH 3 . D. Sai, X không phản ứng cộng hợp Br 2 


(a) CO2 + 2H2O + NaAlO2 → NaHCO3 + Al(OH) 3↓ 

(b) 4NaOH + AlCl 3 → 3NaCl + NaAlO 2 + 2H 2 O 

(c) 3NH 3 + AlCl 3 + 3H 2 O → 3NH 4 Cl + Al(OH) 3 ↓ 

(d) 4HCl (dư) + NaAlO 2 → NaCl + AlCl 3 + 2H 2 O 

(e) Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ 

(f) BaCO 3 + 2NaHSO 4 → BaSO 4↓ + Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 


(a) Sai, Nước cứng là nước có nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ . 

(b) Sai, Cho Ba vào dung dịch CuSO 4 thu được BaSO 4 , Cu(OH) 2 và H 2 . 













(d) Sai, Cr(OH) 2 không phải là hiđroxit lưỡng tính. 


Ba hiđrocacbon đó là C 2 H 4 (x mol), C 2 H 6 (y mol) và C 2 H 2 (z mol) 

⎧n = 2x + 3y + z = 0,6 ( 2) 

⎪ 

nC2H 

ban đầu = x + y + z. Theo đề: ⎨28x + 30y + 26z 

2 

⎪ 

= 28,8 ⇒ 2x + 7z = 3y (1) 

⎩ x + y + z 

0,6 

Thay (1) vào (2) suy ra: 4x + 8z = 0,6 mà nBr 2 

= x + 2z = = 0,15 mol 

4 


+ Tại n = 0,03mol ta có n 0,03mol 

⇒ n H 2 

= x + 2y và 

+ Tại n 

CO 2 

CO 2 

↓ = 

= 0,13mol ta có n↓ = 0,03mol suy ra n 

↓ = n − − nCO 

n 0,16mol 

→ = 

2 

− 

+ Mà n − = 2n OH Ba(OH) + n 

2 NaOH → V = 0,4 (l) = 400 ml 

 

0,16 0,1V 

0,2V 

X 

OH 

0,03 0,13 


(a) Sai, Các đồ dùng bám dầu mỡ động thực vật không thể rửa sạch bằng nước. 

(d) Sai, Đipeptit trở lên mơi có có phản ứng màu biure. 

(g) Sai, Trong hợp chất hữu cơ, nhất thiết phải chứa nguyên tố cacbon. 


It 

- Ta có : ne trao ®æi = = 0,24 mol . 

96500 

Quá trình điện phân xảy ra như sau : 

Tại catot 

Tại anot 

Cu 2+ + 2e → Cu 

2Cl - → Cl 2 + 2e 

x 0,24 → 0,12 

0,12 → 0,06 0,12 

2H 2 O → 4H + + 4e + O 2 

0,12 ← 0,12 → 0,04 

- Vậy trong dung dịch sau điện phân gồm Cu 2+ (0,08 mol), H + (0,12 mol) và SO 2- 4 . 

- Khi cho Mg tác dụng với dung dịch sau điện phân thì : 

n + 

H 

0,12 

mMg(t¨ng) = n 2+ . ∆M Cu Cu−Mg − .MMg 

= 0,08.40 − .24 = 1,76(g) 

2 2 


nNaOH 

- Cho X tác dụng với NaOH, nhận thấy rằng 1 < < 2 nên trong hỗn hợp có chứa một este của 

nX 

phenol (hoặc đồng đẳng). Gọi A và B lần lượt là 2 este (B là este của phenol), có: 

⎧nA + nB = nX = 0,15 ⎧nA 

= 0,12 mol 

⎨ 

→ ⎨ 

⎩nA + 2nB = 2nNaOH = 0,18 ⎩nB 

= 0,03mol 

BTKL 

⎯⎯⎯→ mX = mY + 18nH2O + 46nC2H5OH − 40nNaOH 

= 12,96(g) (với nH2O 

= nB 

= 0,03mol ) 

mX 

- Ta có MX 

= = 86,4 và theo để bài thì dung dịch sau phản ứng chứa ancol etylic. 

nX 

→ Từ các dữ kiện suy ra este có CTCT là HCOOC 2 H 5 . 

74nHCOOC 2H5 

- Xét hỗn hợp X ta có : %m A = .100 = 68,52 ⇒ %mB 

= 31,48% 

mX 


- Chất rắn Z là MgO: 0,11 mol 

- Khi cho dung dịch Y phản ứng với NaOH thì: nHNO3 

dư = n NaOH − 2nMg(OH) 

= 0,075 mol 

2 




OH 












- Dung dịch Y chứa Mg(NO 3 ) 2 ; NaNO 3 và HNO 3 dư. 

BT: e 3n NO 

- Khi cho dung dịch X phản ứng với HNO 3 thì: ⎯⎯⎯→ nMg 

= = 0,03 mol 

2 

BT: Mg 

⎯⎯⎯⎯→ nMgO (X) = nMgO (Z) − nMg 

= 0,08 mol mà n NaNO = n 

3 HNO3 

pư - 2nMg(NO 3) 

- n 

2 NO = 0,1 mol 

n NaNO 

⇒ m 3 

X = 40n MgO + 24n Mg + 62 = 7,02 (g) 

2 


Dựa vào đáp án thì chỉ có B là thoả mãn điều kiện V 1 < V 2 . 


Chỉ có nhận định (d) đúng . 

- Khi cho E tác dụng với NaOH ta có n COO = nNaOH = 0,12 mol ⇒ nO(trong E) = 2n COO = 0,24 mol 

− 

BTKL 

mE + 40nNaOH − m hîp chÊt h÷u c¬ 

⎯⎯⎯→ nH2O(sn phÈm) = = 0,1mol 

18 

m E − 2nH2O −16nO(trong E) 

- Khi đốt hoàn toàn E thì : nCO = n 

2 C(trong E) = = 0,42 mol 

12 

⎧ nX + nY + 2nZ = nNaOH = 0,12 ⎧nX 

= 0,02 mol 

⎪ 

⎪ 

- Xét hỗn hợp E ta có hệ : ⎨nX + nY = nH = → ⎨ = 

2O 0,1 nY 

0,08mol 

⎪ 

+ = − = 

⎪ 

⎩nY 2nZ nCO n ⎩ = 

2 H2O 

0,1 nZ 

0,01mol 

- Theo đề bài ta có Y là axit không no, có một liên kết đôi C=C và có đồng phân hình học nên C Y ≥ 4 

- Gọi a và b là số nguyên tử C của X và ancol khi đó C Z = a + C Y + b 

- Giả sử số C trong Y = 4, có : nXa + nZb = nCO − 4n 

2 Y → 0,02a + 0,01(a + 4 + b) = 0,1 ⇒ a = 1 vµ b=3(*) 

- Các trường hợp C Y > 4 đều không thỏa phương trình (*). 

Vậy X là HCOOH , Y là CH 3 -CH=CH-COOH và Z là HCOOC 3 H 6 OOCCH=CH-CH 3 (C 8 H 12 O 4 ) 

0,02.46 

(a) Sai, Phần trăm khối lượng của X trong E là %m X = .100 = 9,66 

9,52 

(b) Sai, Số mol của Y trong E là 0,08 mol 

(c) Sai, Khối lượng của Z trong E là mZ 

= 172.0,01 = 1,72(g) 

(d) Đúng, CTPT của Z là C 8 H 12 O 4 


0,25157.19,08 

- Theo đề bài ta có : nO(trong X) = = 0,3mol 

16 

- Khi cho dung dịch tác dụng với NaOH dư ta được : n 2+ = n = 0,34 mol 

Mg 

Mg(OH) 2 



BTDT 

⎧⎯⎯⎯→ 3n 3+ 2 2 

Al 

n + 

NH 

2n − 

4 SO 

n + 

4 Na 

2n + 

⎪ 

+ = − − 

Mg 

= 0,64 ⎧⎪ 

nAl 

= 0,2 mol 

- Xét dung dịch Y có ⎨ 

⇒ ⎨ 

27n n 

Al + 18n Y 

2 2 

NH 

m 96n NH 

0,04 mol 

+ = − − 

4 SO 

− 23n + 

4 Na 

− 24n + 

Mg 

= 6,12 

+ 

⎪⎩ 

= 

4 

⎪⎩ 

- Quy đổi hỗn hợp rắn X thành Mg, Al, O và C. Xét hỗn hợp rắn X ta có 

BT:C 

mX − 24nMg − 27nAl −16nO 

⎯⎯⎯→ nMgCO 

= n 

3 C = = 0,06 mol 

12 

- Quay lại hỗn hợp rắn X với Al, Al 2 O 3 , Mg và MgCO 3 có : nMg = n 2+ 

− n 

Mg MgCO 3 

= 0,28mol 

BT:O nO(trong X) − 3n MgCO3 

⎯⎯⎯→ nAl2O = = 0,04 mol ⇒ n 

3 Al = n 3+ 

− 2n 

Al Al2O 

= 0,12 mol 

3 

3 

nCO 

+ n 

2 N2O 

2y 

- Xét hỗn hợp khí Z ta có : = ⇒ nN2O = 2y − nCO = 2y − 0,06 n 

2 H = y mol 

2 

nH 

y 

2 

- Xét toàn bộ quá trình phản ứng của X với dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO 4 và x mol HNO 3 có: 


− 












nNaHSO + n 

4 HNO − 4n 

BT:H 

3 

+ − 2n 

NH H 

4 

2 

⎯⎯⎯→ nH2O 

= = 0,5x − y + 0,58 

2 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m + 63n + 120n = m + m + 18n 

HNO3 NaHSO4 Y Z H2O 

→ 19,08 + 63x + 120.1,32 = 171,36 + 90y + 18(0,5x − y + 0,58) → 54 x− 72 y = 4,32 (1) 

BT:N 

⎯⎯⎯→ 2n + n = n → 2(2 y− 0,06) + 0,04 = x → x− 4 y = − 0,08(2) 

N2O 

+ 

NH HNO 

4 

3 

- Giải hệ (1) và (2) ta được : x = 0,16 và y = 0,06 


- Khi sục sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 thì : 

100n − (44n + 18n ) = m →100x − (44x + 18x) = 36,48 → x = 0,96 mol 

CaCO3 CO2 H2O dd gim 

- Áp dụng độ bất bão hòa khi đốt cháy hợp chất hữu cơ ta có : 0,5n = 0,5n + n (1) 

BT:O 

⎯⎯⎯→ 6n + 11n + 2n + 4n = 2n + n − 2n = 0,9(2) 

Glucozo Saccarozo Gly Glu CO2 H2O O2 

- Theo đề ta có : n + n + n + n = n = 0,2(3) 

BT:C 

Glucozo Saccarozo Gly Glu Z 

⎯⎯⎯→ 6n + 12n + 2n + 5n = n = 0,96(4) 

Glucozo Saccarozo Gly Glu CO2 

Gly Glu Saccarozo 

- Giải hệ (1), (2), (3), (4): n = 0,06 mol ; n = 0,08 mol ; n = 0,04 mol ; n = 0,02 mol 

Glucozo 

Gly 

Glu 

Saccarozo 

- Khi cho 51,66 gam Z thì khối lượng đã gấp 1,75 lần so với lúc đầu vào dung dịch HCl (đun nóng) thì 

⎧nC6H12O6 

= 1,75.(0,06 + 0,02.2) = 0,175 mol 

⎪ 

thu được dung dịch T gồm có ⎨nGlyHCl 

= 1,75.0,08 = 0,14 mol ⇒ mT 

= 59,955 (g) 

⎪ 

⎩nGluHCl 

= 1,75.0,04 = 0,07 mol 

----------HẾT---------- 






















Câu 1. Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là 

A. Cs. B. Os. C. Ca. D. Li. 

Câu 2. Kim loại nào dưới đây không tan trong nước ở điều kiện thường? 

A. K. B. Cu. C. Na. D. Ca. 

Câu 3. Tã lót trẻ em sau khi giặt thường vẫn còn sót lại một lượng nhỏ ammoniac, dễ làm cho trẻ bị viêm 

da, thậm chí mẩn ngứa, tấy đỏ. Để khử sạch amoniac nên dùng chất nào cho vào nước xả cuối cùng để 

giặt? 

A. Phèn chua. B. Giấm ăn. C. Muối ăn. D. Gừng tươi. 

Câu 4. Xà phòng hóa CH 3 COOC 2 H 5 trong dung dịch KOH đun nóng, thu được muối có công thức là 

A. C 2 H 5 OK. B. HCOOK. C. CH 3 COOK. D. C 2 H 5 COOK. 

Câu 5. Axit HCl và HNO 3 đều phản ứng được với 

A. kim loại Ag. B. dung dịch FeCl 2 . C. dung dịch Na 2 CO 3 . D. kim loại Cu. 

Câu 6. Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là 

A. axit cacboxylic. B. α-amino axit. C. amin. D. β-amino axit. 

Câu 7. Kim loại M có các tính chất sau: nhẹ, bền trong không khí ở nhiệt độ thường, tan được trong dung 

dịch NaOH nhưng không tan được trong dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội. M là 

A. Cr. B. Zn. C. Fe. D. Al. 

t 

o 



Câu 8. Cho phản ứng sau: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ⎯⎯→ X + N 2 + H 2 O. Chất X là 

A. CrO 3 . B. CrO. C. Cr 2 O 3 . D. Cr. 

Câu 9. Tơ nào sau đây thuộc tơ thiên nhiên? 

A. Tơ nilon-6,6. B. Tơ nitron. C. Tơ visco. D. Tơ tằm. 

Câu 10. Quặng hematit đỏ có thành phần chính là 

A. FeCO 3 . B. FeS 2 . C. Fe 3 O 4 . D. Fe 2 O 3 . 

Câu 11. Cacbohiđrat nào sau đây làm mất màu dung dịch Br 2 là 

A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Fructozơ. D. Glucozơ. 

Câu 12. Loại đá và khoáng chất nào sau đây không chứa thành phần canxi cacbonat? 

A. Đá vôi. B. Thạch cao. C. Đá hoa. D. Đá phấn. 

Câu 13. Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong khí clo thu được 14,12 gam rắn X. Hòa tan hết X trong lượng dư 

nước cất thu được 200 gam dung dịch Y. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ FeCl 3 có trong dung 

dịch Y là 

A. 5,20%. B. 6,50%. C. 7,80%. D. 3,25%. 

Câu 14. Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , Cu và Mg vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng được 

2,24 lít H 2 (đktc) và còn lại 18,0 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng Fe 3 O 4 trong X là 

A. 59,2%. B. 25,92%. C. 46,4%. D. 52,9%. 

Câu 15. Thuỷ phân hoàn toàn 200 gam hỗn hợp gồm tơ tằm và lông cừu thu được 31,7 gam glyxin. Biết 

thành phần phần trăm về khối lượng của glyxin trong tơ tằm và lông cừu lần lượt là 43,6% và 6,6%. 

Thành phần phần trăm về khối lượng tơ tằm trong hỗn hợp trên là 

A. 75%. B. 62,5%. C. 25%. D. 37,5%. 

Câu 16. Cho các dãy chất: metyl fomat, valin, tinh bột, etylamin, metylamoni axetat, Gly-Ala-Gly. Số 

chất trong dãy phản ứng được với dung dịch KOH, đun nóng là 















A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 17. Hỗn hợp X gồm 9 gam glyxin và 4,4 gam etyl axetat. Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch 

chứa 0,2 mol NaOH, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được m gam 

chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 15,74. B. 16,94. C. 11,64. D. 19,24. 

Câu 18. Cho các bước để tiến hành thí nghiệm tráng bạc bằng anđehit fomic: 

(1) Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch HCHO vào ống nghiệm. 

(2) Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH 3 2M cho đến khi kết tủa sinh ra bị hòa tan hết. 

(3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp ở 60-70 o C trong vài phút. 

(4) Cho 1 ml dung dịch AgNO 3 1% vào ống nghiệm sạch. 

Thứ tự tiến hành đúng là 

A. (4), (2), (3), (1). B. (1), (4), (2), (3). C. (4), (2), (1), (3). D. (1), (2), (3), (4). 

Câu 19. Các dung dịch NaCl, NaOH, NH 3 , Ba(OH) 2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là 

A. NaCl. B. Ba(OH) 2 . C. NaOH. D. NH 3 . 


(1) Ngoài fructozơ, trong mật ong cũng chứa glucozơ. 

(2) Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl. 

(3) Alanin là chất rắn ở điều kiện thuờng. 

(4) Axit béo là những axit cacboxylic no, đa chức, mạch hở. 


A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. 


(1) Cho miếng kẽm vào dung dịch HCl loãng, có nhỏ thêm vài giọt CuSO 4 . 

(2) Đốt dây thép trong bình đựng đầy khí oxi. 

(3) Cho lá thép vào dung dịch ZnSO 4 . 

(4) Cho lá nhôm vào dung dịch CuSO 4 . 

Số trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hóa là 

A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. 

Câu 22. Khi thủy phân hết pentapeptit X (Gly-Ala-Val-Ala-Gly) thì thu được tối đa bao nhiêu sản phẩm 

chứa gốc glyxyl mà dung dịch của nó có phản ứng màu biure? 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. 

Câu 23. Cho các muối rắn sau: NaHCO 3 , NaCl, Na 2 CO 3 , AgNO 3 , KNO 3 . Số muối dễ bị nhiệt phân là 

A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. 

Câu 24. Cho dãy các chất: m-CH 3 COOC 6 H 4 CH 3 ; m-HCOOC 6 H 4 OH; ClH 3 NCH 2 COONH 4 ; p-C 6 H 4 (OH) 2 ; 

p-HOC 6 H 4 CH 2 OH; H 2 NCH 2 COOCH 3 ; CH 3 NH 3 NO 3 . Số chất trong dãy mà 1 mol chất đó phản ứng tối đa 

được với 2 mol NaOH là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 

Câu 25. Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe vào 200 ml dung dịch AgNO 3 0,2M, sau một thời gian thu được 

4,16 gam chất rắn X và dung dịch Y. Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được 5,82 gam chất rắn Z và dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất. Giá trị của m gần nhất với 

giá trị nào sau đây? 

A. 1,75. B. 2,25. C. 2,00. D. 1,50. 

Câu 26. E là một chất béo được tạo bỏi hai axit béo X, Y (có cùng số C, trong phân tử có không quá ba 

liên kết π, M X < M Y và số mol Y nhỏ hơn số mol X). Xà phòng hóa hoàn toàn 7,98 gam E bằng KOH vừa 

đủ thu được 8,74 gam hỗn hợp hai muối. Mặt khác, nếu đem đốt cháy hoàn toàn 7,98 gam E thu được 

0,51 mol khí CO 2 và 0,45 mol nước. Khối lượng mol phân tử của X gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 281. B. 250. C. 282. D. 253. 

Câu 27. Cho các sơ đồ phản ứng sau: 

X 1 + 2NaOH → X 2 + 2X 3 

X 2 + 2HCl → X 4 + 2NaCl 

nX 4 + nX 5 → tơ lapsan + 2nH 2 O 

CH 3 COOH + X 3 → metyl axetat + H 2 O 


A. Trong phân tử X 1 có 10 nguyên tử H. B. X 3 có nhiệt độ nóng chảy cao hơn X 4 . 

C. X 5 có nhiệt độ sôi thấp hơn X 3 . D. X 1 có phân tử lượng lớn hơn X 4 là 30 đvC. 
















(1) Đốt dây sắt trong khí clo. 

(2) Đốt cháy hỗn hợp sắt và lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí). 

(3) Cho sắt (II) oxit vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng. 

(4) Cho sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat. 

(5) Cho đồng vào dung dịch sắt (III) clorua. 

(6) Cho oxit sắt từ tác dụng với dung dịch axit clohidric. 

Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là 

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. 


(a) Các kim loại Na, K và Al đều phản ứng mạnh với nước. 

(b) Dung dịch muối Fe(NO 3 ) 2 tác dụng được vớỉ dung dịch HCl. 

(c) Than chì được dùng làm điện cực, chế tạo chất bôi trơn, làm bút chì đen. 

(d) Hỗn hợp Al và NaOH (tỉ lệ số mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn trong nước dư. 

(e) Người ta không dùng CO 2 để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm. 


A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. 

Câu 30. Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al 4 C 3 và CaC 2 . Cho 15,15 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch 

Y và khí Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 4,48 lít CO 2 (đktc) và 9,45 gam H 2 O. Thêm từ từ dung dịch 

HCl 1M vào Y, khi hết V lít hoặc 2V lít thì đều thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 13,26. B. 14,04. C. 15,60. D. 14,82. 

Câu 31. Cho từ từ x mol khí CO 2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH) 2 . Kết quả thí nghiệm 

được biểu diễn trên đồ thị sau: 

Tổng nồng độ phần trăm khối lượng của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là 

A. 51,08%. B. 42,17%. C. 45,11%. D. 55,45%. 


(a) Đốt cháy hoàn toàn một hidrocabon bất kì, nếu thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O thì X là 

anken. 

(b) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α- amino axit được gọi là liên kết peptit. 

(c) Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng phân tử khối là đồng phân của nhau. 

(d) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H 2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol. 

(e) Các aminoaxit là những chất rắn ở dạng tinh thể, ít tan trong nước. 

(g) Trong dạ dày của động vật ăn cỏ như trâu, bò, dê… xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ 

xenlulaza. 


A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. 

Câu 33. Tiến hành các thí nghiệm sau với dung dịch X chứa lòng trắng trứng: 

- Thí nghiệm 1: Đun sôi dung dịch X. 

- Thí nghiệm 2: Cho dung dịch HCl vào dung dịch X, đun nóng. 

- Thí nghiệm 3: Cho dung dịch CuSO 4 vào dung dịch X, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào. 

- Thí nghiệm 4: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X, đun nóng. 

- Thí nghiệm 5: Cho dung dịch AgNO 3 trong NH 3 vào dung dịch X, đun nóng. 

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng hóa học là 

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. 

Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn 3,04 gam một chất hữu cơ X bằng O 2 dư, thu được 3,584 lít khí CO 2 (đktc) 

và 1,44 gam H 2 O. Mặc khác 3,04 gam X tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung 













dịch Y chứa hai muối. Biết X có khối lượng phân tử nhỏ hơn 160 đvC. Khối lượng của muối có phân tử 

khối lớn hơn trong Y có thể là 


Câu 35. Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau. 

- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H 2 (đktc). 

- Cho phần 2 vào một lượng dư H 2 O, thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hoà 

tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H 2 (đktc). 

Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là 

A. 0,78; 0,54; 1,12. B. 0,39; 0,54; 1,40. C. 0,39; 0,54; 0,56. D. 0,78; 1,08; 0,56. 

Câu 36. Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế và thử 

tính chất của khí X như hình vẽ bên. Nhận xét nào sau 

đây sai? 

A. Đá bọt giúp chất lỏng sôi ổn định và không gây 

vỡ ống nghiệm. 

B. Bông tẩm NaOH đặc có tác dụng hấp thụ các khí 

CO 2 và SO 2 sinh ra trong quá trình thí nghiệm. 

C. Khí X sinh ra làm nhạt màu dung dịch Br 2 . 

D. Để thu được khí X ta phải đun hỗn hợp chất lỏng 

tới nhiệt độ 140 o C. 

Câu 37. Điện phân 200 ml dung dịch X có chứa Cu(NO 3 ) 2 x mol/l và NaCl 0,06 mol/l với cường độ dòng 

điện 2A. Nếu điện phân trong thời gian t giây ở anot thu được 0,448 lít khí. Nếu điện phân trong thời gian 

2t giây thì thể tích thu được ở 2 điện cực là 1,232 lít. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn và giả sử khí sinh 

ra không hoà tan trong nước. Giá trị của x là 

A. 0,20. B. 0,15. C. 0,10. D. 0,25. 

Câu 38. Hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và CuO. Cho 29,2 gam X phản ứng với CO nung nóng, sau một thời 

gian thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 

9,85 gam kết tủa. Hòa tan hết Y trong 150 gam dung dịch HNO 3 63% đun nóng thu được dung dịch T 

và 4,48 lít NO 2 (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Cho V (lít) dung dịch NaOH 1M vào dung dịch T, 

phản ứng hoàn toàn tạo ra kết tủa với khối lượng lớn nhất. Phần trăm khối lượng Fe 3 O 4 và giá trị V là 

A. 79,45% và 0,525 lít. B. 20,54% và 1,300 lít. 

C. 79,45% và 1,300 lít. D. 20,54% và 0,525 lít. 

Câu 39. X, Y là 2 axit cacboxylic đều mạch hở; Z là ancol no; T là este hai chức, mạch hở được tảo bởi 

X, Y, Z. Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu 

được ancol Z và hỗn hợp F gồm 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1. Dẫn toàn bộ Z qua bình đựng Na dư thấy khối 

lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu được 5,824 lít khí H 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 

0,7 mol O 2 , thu được CO 2 , Na 2 CO 3 và 0,4 mol H 2 O. Phần trăm khối lượng của T trong hỗn hợp E là 

A. 8,88%. B. 26,40%. C. 13,90%. D. 50,82%. 

Câu 40. Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na, Ba và oxit của nó vào nước dư, thu được 3,36 lít H 2 và dung 

dịch X. Sục 0,32 mol CO 2 vào X thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối của natri và kết tủa. Chia Y 

thành 2 phần bằng nhau. Cho từ từ phần một vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thu được 1,68 lít CO 2 . 

Mặt khác, cho từ từ 200 ml HCl 0,6M vào phần hai thu được 1,344 lít CO 2 . Biết các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn và các khí đều đo ở đktc. Nếu cho dung dịch X tác dụng với 150 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 

0,5M thì lượng kết tủa thu được là 

A. 25,88. B. 27,96. C. 31,08. D. 64,17. 

----------HẾT---------- 

























Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







1 2 3 



11 



























1B 2B 3B 4C 5C 6B 7D 8C 9D 10D 

11D 12B 13D 14C 15C 16C 17B 18C 19B 20C 

21D 22A 23C 24B 25A 26D 27A 28A 29B 30D 

31C 32A 33A 34B 35C 36D 37D 38C 39D 40B 



⎧n FeCl + n 

2 FeCl = 0,1 

3 ⎧nFeCl 

= 0,06 mol 

2 

- Xét dung dịch Y ta có: ⎨ 

→ ⎨ 

⎩127n FeCl + 162,5n 

2 FeCl = 14,12 n 

3 ⎩ FeCl = 0,04 mol 

3 

162,5.0,04 

Vậy %m FeCl = .100% = 3,25% 

3 

200 


- Gọi x, y lần lượt là khối lượng của tơ tằm và lông cừu. Ta có: x + y = 200 (1) 

- Khối lượng glyxin trong tơ tằm là: x.43,6% (g) và trong lông cừu là: y.6,6% (g) 

mà x.43,6% + y.6,6% = 31,7 (2). Từ (1), (2) ta tính được: x = 50; y = 150. Vậy %x = 25% 


Chất phản ứng được với dung dịch KOH, đun nóng là metyl fomat, valin, metylamoni axetat, Gly-Ala- 

Gly. 


Các bước tiến hành thí nghiệm trên là: 

(4) Cho 1 ml dung dịch AgNO 3 1% vào ống nghiệm sạch. 

(2) Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH 3 2M cho đến khi kết tủa sinh ra bị hòa tan hết. 

(1) Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch HCHO vào ống nghiệm. 

(3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp ở 60-70 o C trong vài phút. 


(4) Sai, Axit béo là những axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, không phân nhánh. 


Số sản phẩm tạo thành thoả mãn điều kiện trên là Gly-Ala-Val, Val-Ala-Gly, Gly-Ala-Val-Ala và Ala- 

Val-Ala-Gly. 


Muối dễ bị nhiệt phân bởi nhiệt là NaHCO 3 , AgNO 3 , KNO 3 . 


Chất trong dãy mà 1 mol chất đó phản ứng tối đa được với 2 mol NaOH là m-CH 3 COOC 6 H 4 CH 3 ; 

ClH 3 NCH 2 COONH 4 ; p-C 6 H 4 (OH) 2 . 


n+ − + Zn 2+ − 

- Quá trình: Cu,Fe 

 

+ AgNO3 → r¾n X + R ,NO3 ⎯⎯⎯→ Zn ,NO3 + Zn (d−),R 

 

m (g) 0,04 mol 

4,16(g) 

dd Y ddsau p− 5,82(g) r¾n Z 

(với R là Fe 2+ hoặc là Fe 2+ và Cu 2+ …) 

BTDT 

n − 

NO3 

- Dung dịch sau phản ứng chứa n − AgNO 3 

2 

NO 

= n = 0,04 mol ⎯⎯⎯→ n + 

3 

Zn 

= = 0,02 mol 

2 

BT:Zn 

⎯⎯⎯→ Zn(d−) = Zn(ban ®Çu) − 2+ 

Zn 

= ⇒ R = r¾n Z − Zn(d−) = 

n m 65n 3,9 m m m 1,92 gam 


BTKL 

⎯⎯⎯⎯→ Fe,Cu = r¾n X + R − + 

Ag 

= 

kim lo¹i 

m m m 108n 1,76 gam 


BTKL 

7,98 

⎯⎯⎯→ mE + mKO H 

= m 

muoái 

+ mC3H5( OH) 

⇒ 7,98 + 56.3x = 8,74 + 92x ⇔ x = 0,01 ⇒ ME 

= = 798 

3 

0,01 












Cho 0,01 mol E + O2 → 0,51 mol CO 

2 

+ 0,45 mol H 

2O 

. 

0,51 

⇒ Số nguyên tử C của E = = 51⇒ Số nguyên tử C của X và Y 51 − 

= 3 = 16 

0,01 

3 

Ta có: n − n = 0,51− 0,45 = 6n ⇒ E coù boán noái ñoâi C = C 

CO2 H2O E 

Mà X, Y có số liên kết π ≤ 3, MX < MY 

⇒ X có 2 liên kết π, Y có 1 liên kết π, E tạo bởi 1 phân tử X và 2 

phân tử Y. Công thức của X : C 15 H 27 COOH ( M = 252) 

và Y: C 15 H 29 COOH ( M 254) 



H SO ,t 

2 4 

(4) CH 3 COOH + CH 3 OH (X 3 ) ←⎯⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯→ CH 3 COOCH 3 + H 2 O 

o 

X 

Y 

= . 

(3) n(p-HOOCC 6 H 4 COOH) (X 4 ) + nC 2 H 4 (OH) 2 (X 5 ) ⎯⎯⎯→ ( OCC 6H4CO −O−C2H4 

−O) 

n + 2nH 2O 

(2) NaHOOCC 6 H 4 COONa + 2HCl ⎯⎯→ HOOCC 6 H 4 COOH + 2NaCl 

(1) CH 3 OOCC 6 H 4 COOCH 3 (X 1 ) + 2NaOH ⎯⎯→ NaHOOCC 6 H 4 COONa + 2CH 3 OH 

B. Sai, X 4 có nhiệt độ nóng chảy cao hơn X 3 . 

C. Sai, X 5 có nhiệt độ sôi cao hơn X 3 . 

D. Sai, X 1 có phân tử lượng lớn hơn X 4 là 28 đvC. 


(1) 2Fe + 3Cl 2 ⎯⎯→ 2FeCl 3 

(2) Fe + S 

0 

t 

⎯⎯→ FeS 

(3) 2FeO + 4H 2 SO 4(đặc, nóng) ⎯⎯→ Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O 

(4) Fe + CuSO 4 ⎯⎯→FeSO 4 + Cu 

(5) Cu + 2FeCl 3 ⎯⎯→ CuCl 2 + 2FeCl 2 

(6) Fe 3 O 4 + 8HCl ⎯⎯→ FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 


(a) Sai, Al không phản ứng với nước vì có lớp màng oxit bảo vệ. 

(b) Đúng, 3Fe + 4H + + NO - 3 → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O. 

(c) Đúng. 

(d) Đúng, Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3/2H 2 

(e) Đúng, Vì ở nhiệt độ CO 2 phản ứng trực tiếp với Mg và Al làm cho đám cháy mạnh lên, lan rộng ra và 

nguy hiểm hơn. 


BT:C 

BT:O 2nCO + n 

2 H2O 

- Xét hỗn hợp khí Z: ⎯⎯⎯→ nC 

= nCO 

= 0,2 mol và ⎯⎯⎯→ n 

2 

O2 

= = 0,4625mol 

2 

⎪⎧ 27n Al + 40nCa + 12nC = mX ⎧27nAl + 40nCa = 12,75 ⎧nCa 

= 0,15 ⎧⎪ 

nCa(OH) 

= 0,025 

2 

⎨ → 

BT: e 

⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ 

⎪⎩ 

⎯⎯⎯→ 3n Al + 2nCa + 4nC = 4nO 

3n 

2 ⎩ Al + 2nCa = 1,05 ⎩nAl = 0, 25 ⎪⎩ 

nCa(AlO 2) 

= 0,125 

2 

+ Khi cho dung dịch Y tác dụng với V mol HCl thì: V m 

= n − 

OH 

+ n Al(OH) = 2.0,025 + (1) 

3 

78 

m 

+ Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2V mol HCl thì: 2V = n − 

OH 

+ 4n − 

AlO 2 

− 3nAl(OH) 

= 1,05 −3 (2) 

3 

78 


- Thay (1) vao (2) ta giải ra được: m = 14,82 gam 

Câu 32: Chọn C. 

BT:Ba 

⎯⎯⎯→ n = n = 0,8mol 

-Tại vị trí 

Ba(OH) 

nCO 2 

BaCO (max) 

2 3 


xt,t 

o 



+ 

H p− t¹o kÕt tña 

BT:C 

BaCO KHCO CO BaCO 

= 1,8 mol các chất thu được gồm n = 0,8 mol ⎯⎯⎯→ n = n − n = 1mol 

3 3 2 3 











- Hỗn hợp ban đầu chứa 0,8 mol Ba(OH) 2 và 1 mol KOH. 

- Tại vị trí = x mol : n = n − − n = 2n + n − n = 2,4 mol 

nCO 2 

- Dung dịch sau phản ứng chứa 

⇒ 

CO OH BaCO Ba(OH) KOH BaCO 

2 3 2 3 

n = n = 1mol và 

n = n − n = 0,6 mol 

KHCO KOH Ba(HCO ) Ba(OH) BaCO 

3 3 2 2 3 

mKHCO + m 

3 Ba(HCO 3) 

2 

mdd = 500 + 44nCO − 197n 

2 BaCO = 566,2(g) ⇒ C% .100% 45,1% 

3 ∑ = = 

m 

Câu 32: Chọn A. 

(a) Sai, Nếu thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O thì hidrocacbon X có thể là xicloankan hoặc anken. 

(b) Đúng. 

(c) Sai, Đồng phân là những hợp chất hữu cơ có cùng công thức phân tử. Ví dụ : CH 3 COOH và C 3 H 7 OH 

có cùng M = 60 nhưng hai hợp chất trên không phải là đồng phân của nhau. 

(d) Sai, Chỉ có glucozơ tác dụng với H 2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol. 

Ni,t 

0 

- Phản ứng : HOCH 2 [CHOH] 4 CHO + H 2 ⎯⎯⎯→ HOCH 2 [CHOH]CH 2 OH (sorbitol) 

(e) Sai, Các amino axit là những chất rắn ở dạng tinh thể, có vị ngọt, dễ tan trong nước và nhiệt độ nóng 

chảy cao. 

(g) Đúng. 


- Thí nghiệm 1: Xảy ra hiện tượng đông tụ (đây là một hiện tượng vật lý). 

- Thí nghiệm 2: Xảy ra phản ứng thủy phân peptit trong môi trường axit. 

- Thí nghiệm 3: Xảy ra phản ứng màu biure. 

- Thí nghiệm 4: Xảy ra phản ứng thủy phân peptit trong môi trường bazơ. 

- Thí nghiệm 5: Không xảy ra phản ứng. 


n NaOH 

- Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nX 

= (1 : a là tỉ lệ phản ứng của X : NaOH). 

a 

nCO2 0,16 a = 3 

2nH2O 

- Khi đốt cháy hoàn toàn X thì: CX = = a ⎯⎯⎯→ CX = 8 ⇒ HX 

= = 8 và OX 

= 3 

n 0,06 n 

X 

- Cấu tạo của X là CH 3 COOC 6 H 4 OH → muối có PTK lơn hơn: NaOC 6 H 4 ONa ⇒ m = 3, 08 (g) 

- Cấu tạo của X là HCOOC 6 H 3 (CH 3 )OH → muối có PTK lơn hơn: NaOC 6 H 3 (CH 3 )ONa ⇒ m = 3,36 (g) 


BT: e 

- Phần 1: ⎯⎯⎯→ n K + 3n Al = 2nH 

= 0,07 (1) 

2 

BT: e 

nH2 

- Phần 2: ⎯⎯⎯→ nK + 3n Al + 2nFe = 2nH 

= 0,09 (2) và n 

2 

K = = 0,01 mol (3) 

2 

⎧n K = 0,01 mol ⎧mK 

= 0,39 (g) 

⎪ 

⎪ 

- Từ (1), (2), (3) ta tính được: ⎨n Al = 0,02 mol ⇒ ⎨mAl 

= 0,54 (g) 

⎪n Fe 0,01 mol ⎪ 

⎩ = ⎩mFe 

= 0,56 (g) 


o 

H SO ,170 C 

2 4 

Phản ứng: C2H5OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ C2H4 + H2O 

+ Đá bọt giúp chất lỏng sôi ổn định và không gây vỡ ống nghiệm. 

+ Bông tẩm NaOH đặc có tác dụng hấp thụ tạp chất khí sinh ra trong quá trình thí nghiệm. 

+ Để thu được khí etilen ta phải đun hỗn hợp chất lỏng tới nhiệt độ 170 o C – 180 o C. 

+ Etilen sinh ra sục vào ống nghiệm đựng dung dịch Br 2 → nhạt màu. 



- Trong thời gian t (s): 

Tại catot: 

Cu 2+ + 2e → Cu 

dd 

Tại anot: 

2Cl - + 2e → Cl 2 

0,012 0,012 0,006 



X 












⇒ ne (t) = 0,068 mol 

2H 2 O + 4e → 4H + + O 2 

0,056 ← 0,014 

- Trong thời gian 2t (s): 

Tại catot: 

Cu 2+ + 2e → Cu 

0,05 ← 0,1 

2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2 

0,036 ← 0,018 

n 0,055 (n n ) 0,018 mol 

2 2 2 

Tại anot: 

2Cl - + 2e → Cl 2 

0,012 0,012 0,006 

2H 2 O + 4e → 4H + + O 2 

0,124 → 0,031 

⇒ H = − O + Cl = ne (2t) 

⇒ = 0,136 mol 

Vậy x = 0,25 M. 


- Khi cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì: nCO2 = nBaCO3 

= 0,05 mol 

- Khi cho X tác dụng với CO thì: nO (oxit) = nCO2 

= 0,05 mol ⇒ mY = mX − 16nO 

= 28, 4 (g) 

- Quy đổi hỗn hợp rắn Y về Fe (3x mol), Cu (y mol) và O dư (z mol) 

- Khi cho Y tác dụng với HNO 3 thì: 3n Fe + 2nCu = n NO2 

+ 2nO 

→ 9x + 2y − 2z = 0,2 (1) 

⎧232x + 80y = 29,2 

- Ta có hệ sau: ⎨ 

(2).Từ (1), (2) ta tính được: x = 0,1 ; y = 0,075 ; z = 0,425 

⎩4x + y = z + 0,05 

⇒ %m = (m : m ).100% = 79,45% 

Fe3O4 Fe3O4 

X 

- Dung dịch T chứa cation Fe 3+ : 0,3 mol ; Cu 2+ : 0,075 mol và n + = nHNO3 − 2(n NO2 

+ n O(Z) ) = 0,25 mol 

- Khi cho T tác dụng với NaOH thì: V = 3n 3+ + 2n 2+ + n + = 1,3 (l) 

NaOH Fe Cu H 


- Khi dẫn Z qua bình đựng Na dư thì: m ancol = m b.tăng + m H2 

= 19,76 (g) 

mZ 

x = 2 

+ Giả sử anol Z có x nhóm chức khi đó: MZ = x = 38x ⎯⎯⎯→ MZ = 76 : C3H 6(OH) 2 (0,26 mol) 

2n 

- Khi cho hỗn hợp E: X + Y + T + Z + 4NaOH ⎯⎯→ 2F 1 + 2F 2 + C 3 H 6 (OH) 2 + H 2 O 

mol: x y t z 0,4 

+ Vì 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1 nên x = y 

- Khi đốt cháy hoàn toàn muối F thì: n Na 2CO 

= 0,5n 

3 NaOH = 0,2 mol 

H 

2 

BT: O 2(nF + n 

1 F ) + 2n 

2 O − 3n 

2 Na 2CO − n 

3 H2O 

⎪⎧ CF 

= 2 

⎯⎯⎯→ nCO 

= = 0,6 mol ⇒ 

2 

⎨ 

2 ⎪⎩ HF 

= 2 

⇒ Trong F có chứa muối HCOONa và muối còn lại là CH 2 =CHCOONa với số mol mỗi muối là 0,2 mol 

⇒ X, Y, Z, T lần lượt là HCOOH; CH 2 =CHCOOH; C 3 H 6 (OH) 2 ; CH 2 =CHCOOC 3 H 6 OOCH. 

⎧n NaOH = 2x + 2t = 0,4 ⎧x = 0,075 

⎪ 

⎪ 

- Ta có hệ sau: ⎨nC3H 6(OH) 

= z + t = 0,26 → z 0,135 %m 

2 

⎨ = ⇒ T = 50,82 

⎪ 

mE 

46x 72x 76z 158t 38,86 

⎪ 

⎩ = + + + = ⎩t = 0,125 


⎧n − n 2− nCO 

0,075 n − 0,03 mol 

HCO3 CO3 2 

HCO n − 

⎪ 

+ = = ⎧⎪ 

= 

3 HCO 2 

3 

Phần 1: ⎨ 

⇒ ⎨ 

→ = (tỉ lệ mol phản ứng) 

n − 2n 2− n + 0,12 n 2− 0,045 mol n 2− 

⎪ + = = = 

3 

⎩ HCO3 CO3 H ⎪⎩ 

CO3 CO3 

Phần 2: n 2− = n + − n 

CO CO = 0,06mol ⇒ n − = 0,04 mol 

3 

H 2 

HCO3 

Dung dịch gồm hai muối đó là Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Khi đó: 

BTDT (Y) 

BT:C 

⎯⎯⎯⎯→ n + = n − + 2n 2− 

= 0,32 mol ⎯⎯⎯→ n = n 2+ = n − n − − n 2− 

= 0,12 mol 


Na HCO CO 

3 3 

BaCO 

H 



Ba CO HCO CO 

3 2 3 3 











+ 

⎧Na : 0,32 mol 

3+ 

BaSO 

2 

2 

Al : 0,15 mol n n + 

⎪ 

⎧ 

0,12 mol 

+ 

⎪ 

= = 

4 Ba 

X ⎨Ba : 0,12 mol + ⎨ 

→ ⇒ m = 31,08 (g) 

2− 

↓ 

nAl(OH) 4 3 n 0,04 mol 

BTDT 

SO 

4 

: 0, 225 mol 

+ − 

⎪ 

− 

⎪⎩ 

= − = 

3 Al OH 

⎪⎩ ⎯⎯⎯→ OH : 0,56 mol 




----------HẾT---------- 






















Câu 1. Phản ứng nào xảy ra ở catot trong quá trình điện phân MgCl 2 nóng chảy? 

A. Sự oxi hoá ion Mg 2+ . B. Sự khử ion Mg 2+ . C. Sự oxi hoá ion Cl - . D. Sự khử ion Cl - . 

Câu 2. Oxit kim loại nào sau đây khi tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ là 

A. NO 2 . B. K 2 O. C. CO 2 . D. P 2 O 5 . 

Câu 3. Trong chiến tranh Việt Nam, Mĩ đã rải xuống các cánh rừng Việt Nam một loại hóa chất cực 

độc phá hủy môi trường và gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe của con người, đó là chất độc 

màu da cam. Chất độc này còn được gọi là 

A. 3-MCPD. B. nicotin. C. đioxin. D. TNT. 

Câu 4. Hợp chất metyl metacrylat có công thức là 

A. CH 3 CH(CH 3 )COOCH 3 . B. CH 2 =CH-COOCH 3 . 

C. CH 3 CH 2 COOCH 3 . D. CH 2 =C(CH 3 )-COOCH 3 . 

Câu 5. Ở nhiệt độ cao, NH 3 có thể khử được oxit kim loại nào sau đây? 

A. MgO. B. CuO. C. Al 2 O 3 . D. CaO. 

Câu 6. Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “gạch cua” nổi lên là do 

A. phản ứng thủy phân protein. B. sự đông tụ lipit. 

C. sự đông tụ protein. D. phản ứng màu của protein. 

Câu 7. Nước cứng có chứa các ion Mg 2+ , Ca 2+ , Cl - và SO 2- 4 thuộc loại nước cứng nào sau đây? 

A. Nước cứng toàn phần. B. Nước cứng tạm thời. 

C. Nước cứng vĩnh cửu. D. Nước cứng một phần. 

Câu 8. Oxit nào sau đây là oxit bazơ? 

A. Al 2 O 3 . B. Cr 2 O 3 . C. CrO 3 . D. Fe 2 O 3 . 

Câu 9. Polime được sử dụng làm chất dẻo là 

A. Cao su buna. B. Poliisopren. C. Poliacrilonitrin. D. Polietilen. 

Câu 10. Trong công nghiệp, quặng boxit được dùng làm nguyên liệu chính để sản xuất kim loại? 

A. Mg. B. Sn. C. Al. D. Cu. 

Câu 11. Cacbohiđrat thuộc loại hợp chất hữu cơ 

A. đa chức. B. đơn chức. C. tạp chức. D. hiđrocacbon. 

Câu 12. Cho dung dịch chứa a mol Ba(HCO 3 ) 2 tác dụng với dung dịch có chứa a mol chất tan X. Để thu 

được khối lượng kết tủa lớn nhất thì X là 

A. Ba(OH) 2 . B. H 2 SO 4 . C. Ca(OH) 2 . D. NaOH. 

Câu 13. Cho 8 gam Fe vào 100 ml dung dịch HCl 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít 

khí H 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 2,24. B. 4,48. C. 3,2. D. 1,12. 

Câu 14. Cho V ml dung dịch HCl 2M vào 200 ml dung dịch NaAlO 2 1M, sau khi các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là 

A. 325. B. 375. C. 25. D. 175. 

Câu 15. Cho dãy gồm các chất: CH 3 COOH; CH 3 NH 2 ; CH 3 COONH 4 ; C 6 H 5 CH 2 NH 2 ; HCOOCH 3 . Số chất 

trong dãy có khả năng phản ứng với dung dịch HCl là 

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 

Câu 16. Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 50%, thu được 9,2 gam ancol etylic. 
















A. 32,4. B. 36,0. C. 18,0. D. 16,2. 

Câu 17. Cho 0,15 mol alanin vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng 

vừa đủ với dung dịch HCl, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của 

m là 

A. 30,90. B. 17,55. C. 18,825. D. 36,375. 

Câu 18. Phản ứng có phương trình ion rút gọn: S 2- + 2H + → H 2 S là 

A. BaS + H 2 SO 4 (loãng) → H 2 S +2BaSO 4 . B. FeS + 2HCl → 2H 2 S + FeCl 2 . 

C. H 2 + S → H 2 S. D. Na 2 S + 2HCl → H 2 S + 2NaCl. 

Câu 19. Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm tính tan của chất X 

trong nước. Hiện tượng quan sát được là nước từ chậu phun 

vào bình đựng khí X thành những tia màu đỏ. X là 

A. NH 3 . B. HCl. 

C. CO 2 . D. O 2 . 

Câu 20. Kết quả thí nghiệm của các chất hữu cơ X, Y, Z như sau: 

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng 

X Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam 

Y Nước brom Mất màu dung dịch Br 2 

Z Quỳ tím Hóa xanh 


A. Ala-Ala-Gly, glucozơ, etyl amin. B. Ala-Ala-Gly, glucozơ, anilin. 

C. Saccarozơ, glucozơ, anilin. D. Saccarozơ, glucozơ, metyl amin 

Câu 21. Thực hiện các phản ứng sau: 

(a) X (dư) + Ba(OH) 2 ⎯⎯→ Y + Z 

(b) X + Ba(OH) 2 (dư) ⎯⎯→ Y + T + H 2 O 

Biết các phản ứng đều xảy ra trong dung dịch và chất Y tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng. Hai 

chất nào sau đây đều thỏa mãn tính chất của X? 

A. AlCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 . B. Al(NO 3 ) 3 , Al(OH) 3 . 

C. Al(NO 3 ) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 . D. AlCl 3 , Al(NO 3 ) 3 . 

Câu 22. Thủy phân este mạch hở X có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 , thu được axit fomic và ancol. Số công 

thức cấu tạo phù hợp của X là 

A. 3. B. 1. C. 4. D. 5. 

Câu 23. Cho các chất sau: CrO 3 , FeO, Cr(OH) 3 , Cr 2 O 3 . Số chất tan được trong dung dịch NaOH là 

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. 

Câu 24. Cho các polime: poli(vinyl clorua), xenlulozơ, policaproamit, polistiren, xenlulozơ triaxetat, cao 

su buna. Số polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp là 

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. 

Câu 25. Hấp thụ hoàn toàn V lít CO 2 ( đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 2M và Na 2 CO 3 1,5M thu 

được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hết với dung dịch CaCl 2 dư thu được 45 gam kết 

tủa. Giá trị của V có thể là 

A. 2,80. B. 11,2. C. 5,60. D. 4,48. 

Câu 26. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp các triglixerit tạo bởi từ cả 3 axit panmitic, 

oleic, linoleic thu được 24,2 gam CO 2 và 9 gam H 2 O. Nếu xà phòng hóa hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X 

bằng dung dịch KOH (vừa đủ) thì sẽ thu được bao nhiêu gam muối? 




0 

0 

t 

t 

(1) X + NaOH ⎯⎯→ X 1 + NH 3 + H 2 O (2) Y + NaOH ⎯⎯→ Y 1 + Y 2 

Biết rằng X, Y có cùng công thức phân tử là C 3 H 7 O 2 N. Khi đun nóng Y 2 với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C không 

thu được anken, X 1 có mạch cacbon phân nhánh. Nhận định nào sau đây là sai? 

A. X có tính lưỡng tính. B. X có tồn tại đồng phân hình học. 

C. Y 1 là muối natri của glyxin. D. X 1 tác dụng với nước Br 2 theo tỉ lệ mol 1:1. 















(a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . 

(b) Sục khí CO 2 dư vào dung dịch KOH. 

(c) Cho Na 2 CO 3 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 (tỉ lệ mol 1 : 1). 

(d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl 3 dư. 

(e) Cho hỗn hợp BaO và Al 2 O 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư. 

(f) Cho hỗn hợp Fe 2 O 3 và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư. 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa một chất tan là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 


(a) Muối kali đicromat có màu da cam. 

(b) Phèn chua được dùng làm chất cầm màu trong ngành nhuộm vải. 

(c) Các chất S, C, C 2 H 5 OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 . 

(d) Cr và Fe tác dụng với oxi đều tăng lên số oxi hóa +3. 

(e) Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm thổ giảm dần từ Be đến Ba. 


A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. 

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm 3 hidrocacbon, mạch hở cần vừa đủ 20,16 lít O 2 

(đktc). Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa a mol brom trong dung dịch. Khối lượng của 0,3 mol hỗn hợp X 

là 

A. 8,1. B. 4,2. C. 8,4. D. 9,0. 

Câu 31. Cho một lượng kim loại Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol HCl, 0,05 mol NaNO 3 và 0,1 

mol KNO 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chứa m gam muối, b gam kim loại 

và 0,125 mol hỗn hợp khí Y (gồm 2 khí không màu trong đó có 1 khí hoá nâu ngoài không khí). Tỉ khối 

của Y so với H 2 là 12,2. Giá trị của m là 

A. 27,275. B. 46,425. C. 33,375. D. 43,500. 


(a) Metan là thành phần chính của khí thiên nhiên. 

(b) Ở điều kiện thường, tristearin là chất lỏng. 

(c) Các loại tơ poliamit không bền trong môi trường axit hoặc bazơ. 

(d) Fibroin thuộc loại protein đơn giản. 

(e) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh và xoắn. 

(g) Axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh. 


A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. 

Câu 33. Điện phân 1 lít dung dịch X gồm Cu(NO 3 ) 2 0,6M và FeCl 3 0,4M đến khi anot thoát ra 17,92 lít 

khí (đktc) thì dừng lại. Lấy catot ra khỏi bình điện phân, khuấy đều dung dịch để phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thì thu được dung dịch Y. Giả thiết kim loại sinh ra đều bám lên catot, sản phẩm khử của N +5 (nếu 

có) là NO duy nhất. Giá trị (m X – m Y ) gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 92 gam. B. 102 gam. C. 99 gam. D. 91 gam. 

Câu 34. Hợp chất hữu cơ X (mạch hở) chứa C, H, O. Lấy 0,1 mol X cho tác dụng vừa đủ với 200 ml 

dung dịch NaOH 1M chỉ thu được 19,6 gam chất hữu cơ Y và 6,2 gam ancol Z. Cho Y tác dụng với 

dung dịch HCl loãng, dư thu được hợp chất hữu cơ T. Biết T tác dụng với Na thu được số mol H 2 thoát 

ra bằng số mol T tham gia phản ứng. Trong số các kết luận sau về X: 

(1) có 2 nhóm chức este. (2) có 2 nhóm hiđroxyl. 

(3) có công thức phân tử la C 6 H 10 O 6 . (4) có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. 


A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. 

Câu 35. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch X chứa Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Phản ứng 

được biểu diễn theo đồ thị sau: 















Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,8M và H 2 SO 4 aM vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch 

Y và 1,792 lít khí CO 2 (đktc). Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m 

là 

A. 44,06. B. 39,40. C. 48,72. D. 41,73. 

Câu 36. Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phòng hóa theo các bước sau đây: 

Bước 1: Cho 1 gam mỡ, 2 ml NaOH 40% vào bát sứ. 

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút đồng thời khuấy đều. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước 

cất. 

Bước 3: Để nguội hỗn hợp, sau đó rót 10 ml dung dịch NaCl bão hòa vào hỗn hợp, khuấy nhẹ rồi giữ 

yên hỗn hợp. 


A. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm. 

B. Sau bước 2, chất lỏng trong bát sứ phân tách thành hai lớp. 

C. Sau bước 3, bên trên bề mặt chất lỏng có một lớp dày đóng bánh màu trắng. 

D. NaOH chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng. 

Câu 37. Có ba dung dịch riêng biệt: HCl 1M; Fe(NO 3 ) 2 1M; FeCl 2 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), 

(2), (3). Tiến hành các thí nghiệm sau: 

- Thí nghiệm 1: Cho dung dịch AgNO 3 dư vào V ml dung dịch (1) thu được m 1 gam kết tủa. 



Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và m 1 < m 2 < m 3 . Hai dung dịch (1) và (3) lần lượt là 

A. HCl và FeCl 2 . B. Fe(NO 3 ) 2 và FeCl 2 . C. HCl và Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 và HCl. 

Câu 38. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong bình kín, không có 

không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất rắn 

không tan Z và 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Sục khí CO 2 dư vào Y, thu được 8,58 gam kết tủa. Cho Z tan hết 

vào dung dịch H 2 SO 4 , thu được dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat và 3,472 lít khí SO 2 (sản phẩm 

khử duy nhất, ở đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 6,80. B. 6,96. C. 8,04. D. 7,28. 

Câu 39. X, Y, Z là ba axit cacboxylic đơn chức cùng dãy đồng đẳng (M X < M Y < M Z ), T là este tạo bởi 

X, Y, Z với một ancol no, ba chức, mạch hở E. Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T 

(trong đó Y và Z có cùng số mol) bằng O 2 , thu được 22,4 lít CO 2 (đktc) và 16,2 gam H 2 O. Mặt khác, đun 

nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 , thu được 21,6 gam Ag. Mặt khác, cho 13,3 gam 

M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dịch N. Cô cạn dung dịch N thu 

được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 24,74. B. 38,04. C. 16,74. D. 25,10. 

Câu 40. X là một α-amino axit, no, mạch hở, chứa 1 nhóm chức -NH 2 và 1 nhóm chức -COOH. Hỗn hợp 

Y gồm các peptit mạch hở X-Gly, X-X-Gly và X-X-X-Gly có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 : 3. Cho 146,88 

gam hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với hỗn hợp NaOH 1M và KOH 1,5M đun nóng, thu được dung dịch 

chứa 217,6 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy 0,12 mol Y cần vừa đủ V lít O 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 48,384. B. 56,000. C. 44,800. D. 50,400. 





----------HẾT---------- 

















Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







2 1 3 



11 





























1B 2B 3C 4D 5B 6C 7C 8D 9D 10C 

11C 12A 13D 14A 15C 16B 17D 18D 19B 20D 

21D 22A 23D 24B 25C 26D 27B 28B 29C 30C 

31B 32D 33D 34D 35C 36C 37B 38C 39A 40A 



n HCl 

Vì Fe dư → HCl hết ⇒ n H = = 0,05 mol ⇒ V 

2 H = 1,12 (l) 

2 

2 


Chất tác dụng được với dung dịch HCl là CH 3 NH 2 ; CH 3 COONH 4 ; C 6 H 5 CH 2 NH 2 . 


- Ta có: n H2O 

= n NaOH = 0,3 mol mà nHCl = nNaOH + nalanin 

= 0,45 mol 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m = m + 40n + 36,5n − 18n = 36,375 (g) 

alanin NaOH HCl H2O 


Nếu X là Al 2 (SO 4 ) 3 thì chất Y là BaSO 4 (không tác dụng với H 2 SO 4 ) → Không thoả mãn. 

Nếu X là Al(OH) 3 thì 2 pt (a), (b) đều thu được cùng một sản phầm. 

Vậy chỉ có muối AlCl 3 và Al(NO 3 ) 3 thoả mãn pt trên. 


Các CTCT của X thoả mãn là: HCOO-CH 2 -CH 2 -CH=CH 2 ; HCOO-CH-CH=CH-CH 3 ; 

HCOO-CH(CH 3 )-CH=CH 2 . 


Chỉ có FeO không hoà tan được dung dịch NaOH. 


Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp là poli(vinyl clorua), policaproamit, polistiren, cao su buna. 


- Khi cho X tác dụng với CaCl 2 thì: n = n 2− 

= 0, 45 mol 

- Dung dịch X chứa 

BT: C 

+ 2− 

3 

CaCO 

CO 

3 3 

Na :1 mol ; CO : 0, 45 mol 

BTDT 

⎯⎯⎯→ n = n + n − n = 0,25 mol ⇒ V = 5,6 (l) 

CO Na CO CO 

2 

2− 

− 

CO3 HCO3 

2 3 2 

và ⎯⎯⎯→ n − = n + − 2n 2− 

= 0,1 mol 

HCO Na CO 

3 3 


- X được tạo từ glixerol và các axit béo gồm axit oleic (C 17 H 33 COOH) , axit panmitic (C 15 H 31 COOH), 

axit linoleic (C 17 H 31 COOH). Vậy CTPT của X là C 55 H 100 O 6 (k = 6). 

nCO 

− n 

2 H2O 

- Khi đốt cháy m gam X thì: nX 

= = 0,01 mol 

5 

- Khi xà phòng hóa 2m gam X thì: m muối = mRCOOK 

= 18,64 (g) 


(1) C 2 H 3 COONH 4 (X) + NaOH 

0 

t 

⎯⎯→ C 2 H 3 COONa (X 1 ) + NH 3 + H 2 O 

0 

t 

(2) NH 2 CH 2 COOCH 3 (Y) + NaOH ⎯⎯→ NH 2 CH 2 COONa (Y 1 ) + CH 3 OH (Y 2 ) 

A. Đúng, C 2 H 3 COONH 4 (X) có tính lưỡng tính. 

B. Sai, C 2 H 3 COONH 4 (X) không có tồn tại đồng phân hình học. 

C. Đúng, NH 2 CH 2 COONa (Y 1 ) là muối natri của glyxin. 

D. Đúng, C 2 H 3 COONa (X 1 ) tác dụng với nước Br 2 theo tỉ lệ 1 : 1. 


(a) Cu dư + Fe(NO 3 ) 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Fe(NO 3 ) 2 . 













(b) CO 2 dư + KOH → KHCO 3 . 

(c) Na 2 CO 3 + Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + 2NaHCO 3 . 

(d) Fe + 2FeCl 3 dư → 3FeCl 2 . 

(e) BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 sau đó Al 2 O 3 + Ba(OH) 2 → Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O. 

(f) Fe 2 O 3 + 6HCl dư → 2FeCl 3 + 3H 2 O sau đó 2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2 . 

Vậy có 3 thí nghiệm thoả mãn là (b), (c), (e). 


(d) Sai, Fe tác dụng với oxi tạo thành oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ). 

(e) Sai, Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm thổ không theo trật tự nhất định. 


2nO2 

Vì nX 

= nBr2 

⇒ X có 1 liên kết π ⇒ nCO 

= n 

2 H2O 

= = 0,6 mol (theo bảo toàn nguyên tố O). 

3 

⇒ m = 12n + 2n = 8, 4(g) 

X CO H O 

2 2 


- Hỗn hợp khí Y gồm H 2 (0,025 mol) và NO (0,1 mol). 

BT:N 

BT: e 

2nH + 3n 

2 NO −8n 

+ 

NH4 

⎯⎯⎯→ n + 

NH 

= n NaNO + n 

4 3 KNO − n 

3 NO = 0,05 mol ⎯⎯⎯→n Al pư = 

= 0,25 mol 

3 

- Hỗn hợp muối gồm NaCl (0,05 mol); AlCl 3 (0,25 mol); KCl (0,1 mol) và NH 4 Cl (0,05 mol). 

Vậy m muối = 46, 425 (g) 


(a) Đúng. 

(b) Sai, Ở điều kiện thường, tristearin là chất rắn. 

(c) Đúng. 

(d) Đúng. Fibroin thuộc loại protein đơn giản. 

(e) Sai, Amilozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh và không xoắn. 

(g) Đúng. 


- Quá trình điện phân: 

Catot 

Atot 

Fe 3+ + 1e → Fe 2+ 

2Cl - → 2e + Cl 2 

0,4 0,4 0,4 

1,2 1,2 0,6 

Cu 2+ + 2e → Cu 

H 2 O → 4e + O 2 + 4H + 

0,6 1,2 0,4 

0,8 0,2 0,8 

- Vì trong quá trình điện phân không màng ngăn nên ion H + sẽ bị dịch chuyển sang catot và thực hiện quá 

trình điện phân tại đó: 2H + 

+ 2e → H 2 với 

BT: e 

⎯⎯⎯→ n + = n − 1,6 = 0,4 mol 

H (catot) 



2+ 

⎧⎪ Fe : 0, 4 mol 

− 

- Dung dịch sau phản ứng tại thời điểm này có chứa: ⎨ 

và NO 3 :1,2 mol 

+ 

⎪⎩ H : 0,8 − 0,4 = 0,4 mol 

n + 

H 

- Ta có: n NO = = 0,1 mol ⇒ m dd giảm = mCu + mCl + m 

2 O + m 

2 H + m 

2 NO = 91, 2 (g) 

4 


nX 

1 

- Cho X tác dụng với NaOH ta nhận thấy : = . 

nNaOH 

2 

- X mạch hở, khi cho X tác dụng với NaOH chỉ thu được ancol Z duy nhất. 

Từ hai dữ kiện ta suy ra X là este hai chức được tạo từ ancol hai chức. 

6,2 

- Ta có M Z = = 62 , vậy Z là C 2 H 4 (OH) 2 

0,1 


e anot 












19,6 

- Xét muối T ta có: nT = nNaOH = 0,2 mol⇒ M T = = 98 vậy CTCT của T là HOCH 2 COONa. 

0,2 

Khi đó CTCT của X là HOCH 2 − COOCH 2 −CH2OOC − CH2OH 

. 

(4) Sai, X không có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. 


- Xét đồ thị : 

+ Tại vị trí không thoát khí thì : n 2− = n + − n = 0,16 mol ⇒ n − = n − n 2− 

= 0,12 mol 

CO3 H CO2 HCO CO 

3 2 CO3 

+ Vậy dung dịch X chứa 0,16 mol Na 2 CO 3 và 0,12 mol NaHCO 3 

- Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa HCl (0,16 mol) và H 2 SO 4 (0,2a mol) thì : 

n + 2n = n + n 2− 

→ 0,16 + 2.0,2a = 0,16 + 0,08 ⇒ a = 0,2 

HCl H2SO4 CO2 CO3 

- Cho Y tác dụng với Ba(OH) 2 dư thì: n = (n − + n ) 2 

− − n = 0,2 mol 

BaCO3 CO3 HCO CO 

3 

2 

và n = n = 0,04mol. Vậy m↓ = 197n + 233n = 48,72 (g) 

BaSO4 H2SO4 

BaCO3 BaSO4 


A. Sai, Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là tách lớp xà phòng (ở trên) và glixerol. 

B. Sai, Sau bước 2, chất lỏng trong bát sứ trở nên đồng nhất. 

D. Sai, NaOH có vai trò làm chất xúc tác và chất tham gia cho phản ứng trên. 


(a) Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag 

(b) HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 

(c) FeCl 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + AgCl + Ag 

Tại phản ứng (c) kết tủa thu được là lớn nhất ⇒ (3) là dung dịch FeCl 2 . 

Tại phản ứng (a) kết tủa thu được là nhỏ nhất ⇒ (1) là dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . 

Vậy dung dịch (2) là HCl. 


- Quá trình: 

0 

t 

NaOH 

Al,FexOy ⎯⎯→ Fe,Al2O 3,Al 

⎯⎯⎯→ 

 

r¾n 

hçn hîp r¾n X 

CO 

2 

H 

2 + NaAlO 

 

2 ⎯⎯⎯→ Al(OH) 

 

3 

0,03mol dd Y 0,11mol 

H SO (d Æc,nãng) 2+ 3+ 2− 

2 4 

Fe(Z) ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Fe ,Fe ,SO4 + SO 

2 

20, 76 (g) 0,155mol 

BT:e 2nH 

− 

2 

BT:Al nAl(OH) n 

3 Al(X) 

⎯⎯⎯→ nAl 

= = 0,02 mol ⎯⎯⎯→ nAl = = 

2O 

0,045 mol 

3 

3 2 

⇒ n = 3n = 0,135 mol . Khi cho Z tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, có: n 2− = n = 0,155 mol 

O(r¾n) 

Al O 

2 3 

m 20,76 96n 5,88(g) ⇒ m = m 2+ 3+ 

+ 16n = 8,04(g) 

⇒ 2+ 3+ = − 2− 

= 

Fe ,Fe SO 4 

Fe O 

x 


- Đun nóng M thu được Ag suy ra trong M có HCOOH, vậy các axit thuộc dãy đồng đẳng của HCOOH. 

- Đốt cháy: (X)HCOOH,(Y,Z)RCOOH,(T)HCOOC mH 2m− 1(OOC R) 2 + O2 → CO 

2 + H 

2 

O (m ≥ 3) 

 

26,6(g)hçn hîp M 

quan hÖ 

mM −12n CO − 2n 

2 H2O 

⎯⎯⎯⎯⎯→ n T (k T − 1) = nCO − n → = 

CO 2 vµ H2O 

2 H2O nT 

0,05 mol mà nO(M) 

= = 0,8 mol 

16 

BT:O 

⎯⎯⎯→ 2(n + n + n ) + 6n = 0,8 → n + n + n = 0, 25 

X Y Z T X Y Z 

0,125mol 

0,025mol 

 

y 

HCOOH,RCOOH,HCOOC 

 

H − (OOC R) + NaOH → HCOONa,RCOONa,NaOH 

 

+ C 

 

nH 2n−1(OH) 3 + H2O 

BTKL 

Fe 

,Fe 

O 

SO 

1mol 

n 2n 1 2 d− 

13,3(g)hçn hîp M 

0,4mol 

m(g)r¾n 

2 n 2n−1(OH) 3 

4 

SO 

0,9mol 

2 

0,025mol 

⎯⎯⎯→ m = m + 40n −18n − (14m + 50)n với n = n + n = 0,125 

r¾n M NaOH H O C H 

H O HCOOH RCOOH 

⇒ mr¾n 

= 27,05 − 0,025.(14m + 50) (*) . Ta có: m ⇔ m = 3 ⎯⎯⎯→ m = 

r¾n(max) 

min 




2 

thay (*) 

r¾n(max) 

24,75(g) 













- Gọi x là số mol của X-Gly ⇒ X-X-Gly: 2x mol và X-X-X-Gly: 3x mol 

⎧n NaOH + nKOH 

= 2.x + 2x.3+3x.4 = 20x mol n NaOH 1 

- Khi cho Y tác dụng với NaOH thì: ⎨ 

và = 

⎩n H2O 

= x + 2x + 3x = 6x mol 

nKOH 

1,5 

BTKL 

⎯⎯⎯→ mY + 40n NaOH + 56n KOH = m muối + 18n H2O 

⇒ x = 0,08 mol 

- Quy đổi hỗn hợp 0,48 mol Y thành C 2 H 3 ON: 1,6 mol ; H 2 O: 0,48 mol và CH 2 : 3,36 mol 

nC2H3ON 

nCH2 

- Khi đốt cháy 0,12 mol Y thì: nO 

= 2,25 + 1,5 = 2,16 mol ⇒ V = 48,384 (l) 

2 

4 4 

----------HẾT---------- 
























Câu 1. Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất? 

A. Fe 3+ . B. Mg 2+ . C. Ag + . D. Cu 2+ . 

Câu 2. Trong số các phương pháp làm mềm nước cứng, phương pháp nào chỉ khử được độ cứng tạm 

thời? 

A. Phương pháp cất nước. B. Phương pháp trao đổi ion. 

C. Phương pháp hóa học. D. Phương pháp đun sôi nước. 

Câu 3. Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật 

trên Trái Đất không bị bức xạ cực tím. Chất khí này là 

A. Ozon. B. Oxi. C. Lưu huỳnh đioxit. D. Cacbon đioxit. 

Câu 4. Este nào sau đây tác dụng với dung dịch kiềm cho 2 muối và nước? 

A. HCOOC 6 H 5 . B. C 6 H 5 COOCH 3 . C. CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 . D. CH 3 COOCH 3 . 

Câu 5. Chất nào sau tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch NaOH? 

A. Al. B. NaHCO 3 . C. Al 2 O 3 . D. NaAlO 2 . 

Câu 6. Phần trăm khối lượng của nguyên tố cacbon trong trong phân tử anilin (C 6 H 5 NH 2 )? 

A. 83,72% B. 75,00% C. 78,26% D. 77,42% 

Câu 7. Chất nào sau đây không bị oxi hoá bởi H 2 SO 4 đặc, nóng là 

A. Al. B. Fe 3 O 4 . C. FeCl 2 . D. CuO. 

Câu 8. Cho vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl 3 hiện tượng xảy ra là 

A. không hiện tượng gì. B. có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện. 

C. có kết tủa đen xuất hiện. D. có kết tủa vàng xuất hiện. 

Câu 9. Polime nào sau đây không chứa nguyên tố nitơ trong phân tử? 

A. Tơ tằm. B. Poliacrilonitrin. C. Polietilen. D. Tơ nilon-6. 

Câu 10. Chất X là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất 

nước gia-ven, nấu xà phòng,… Công thức của X là 

A. Ca(OH) 2 . B. Ba(OH) 2 . C. NaOH. D. KOH. 

Câu 11. Nhận xét nào sau đây đúng? 

A. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. B. Saccarozơ làm mất màu nước brom. 

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. D. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO 3 /NH 3 . 

Câu 12. Lên men ancol etylic (xúc tác men giấm), thu được chất hữu cơ X. Tên gọi của X là 

A. Anđehit axetic. B. Axit lactic. C. Anđehit fomic. D. Axit axetic. 

Câu 13. Cho 8,0 gam hỗn hợp bột X gồm Mg và Fe (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1) tác dụng hoàn toàn với 

100 ml dung dịch CuSO 4 0,5M, sau phản ứng thu được m gam kim loại. Giá trị của m là 

A. 11,60. B. 10,00. C. 6,80. D. 8,40. 

Câu 14. Đốt cháy 3,24 gam bột Al trong khí Cl 2 , sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X. Cho 

toàn bộ X vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng là 9,6 gam. Giá trị của m là 

A. 7,50. B. 5,37. C. 6,08. D. 9,63. 

Câu 15. Cho các chất sau: mononatri glutamat, phenol, glucozơ, etylamin, Gly-Ala. Số chất trong dãy tác 

dụng với dung dịch HCl loãng là 

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. 













Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và saccarozơ cần 5,04 lít 

O 2 (đktc), thu được hỗn hợp Y gồm khí cacbonic và hơi nước. Hấp thụ hoàn toàn Y vào dung dịch nước 

vôi trong (dư) thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là 

A. 22,50. B. 33,75. C. 11,25. D. 45,00. 

Câu 17. Một α-amino axit X (trong phân tử chỉ chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl). Cho 9,00 gam 

X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 11,64 gam muối. X là 

A. Glyxin. B. Axit glutamic. C. Alanin. D. Valin. 

Câu 18. Phương trình ion thu gọn: Ca 2+ 2- 

+ CO 3 ⎯⎯→ CaCO 3 là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào 

sau đây? 

A. CaCl 2 + Na 2 CO 3 . B. Ca(OH) 2 và CO 2 . 

C. Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH. D. Ca(OH) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 . 

Câu 19. Hình vẽ bên mô tả thu khí X trong phòng thí nghiệm. 

Khí X và Y có thể lần lượt là những khí nào sau đây? 

A. CO 2 và CO. B. SO 2 và CO 2 . C. N 2 và NO 2 . D. CO và N 2 . 

Câu 20. Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử là C 4 H 8 O 4 . Đun nóng X với dung dịch NaOH 

vừa đủ, thu được chất hữu cơ Y và ancol Z. Biết Y cho được phản ứng tráng bạc. Công thức của Z là 

A. C 3 H 5 (OH) 3 . B. C 2 H 4 (OH) 2 . C. C 3 H 6 (OH) 2 . D. C 2 H 5 OH. 

Câu 21. Thực hiện các thí nghiệm sau: 

(a) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO 4 . 

(b) Cho bột Fe vào dung dịch HNO 3 đặc, nguội. 

(c) Đốt cháy dây kim loại Fe trong khí Cl 2 . 

(d) Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. 

(e) Nhúng miếng tôn (Fe-Zn) vào dung dịch muối ăn. 

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn kim loại là 

A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. 

Câu 22. Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y và axit béo Z (trong đó Y được tạo từ glixerol và 

axit Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH thu được 0,92 gam glixerol. Khối lượng phân tử của axit 

Z (g/mol) là 

A. 284. B. 239. C. 282. D. 256. 

Câu 23. Cho sơ đồ các phản ứng hóa học sau: 

0 



0 

+Al,t 

+Cl 2 ,t 

+ NaOH 

+ NaOH 

+ Br2 

+ NaOH 

Cr 2 O 3 ⎯⎯⎯→ Cr ⎯⎯⎯→ CrCl 3 ⎯⎯⎯→ Cr(OH) 3 ⎯⎯⎯→ NaCrO 2 ⎯⎯⎯⎯⎯→ Na 2 CrO 4 

Số phản ứng mà nguyên tố crom đóng vai trò chất bị oxi hoá là (mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học). 

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. 

Câu 24. Cho các chất sau: vinylaxetilen, metyl acrylat, glixerol, polibutađien, toluen, fructozơ và anilin. 

Số chất làm mất màu dung dịch brom là 

A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. 

Câu 25. Hấp thụ hoàn toàn 896 ml khí CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 

0,3M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào X đến khi bắt đầu có khí 

thoát ra thì hết V ml. Giá trị của V là 

A. 120. B. 60. C. 80. D. 40. 

Câu 26. X là este 2 chức có tỉ khối so với H 2 bằng 83. X phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol 1:4 

và nếu cho 1 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 và NH 3 cho tối đa 4 mol Ag. Số công 

thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là 

A. 2. B. 1. C. 3. D. 6. 

Câu 27. X, Y là hai este đều đơn chức và là đồng phân của nhau. Hóa hơi hoàn toàn 11,0 gam X thì thể 

tích hơi đúng bằng thể tích của 3,5 gam N 2 (đo cùng điều kiện). Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa X, 













Y trong môi trường axit, thu được một axit cacboxylic Z duy nhất và hỗn hợp T chứa 2 ancol. Nhận định 

nào sau đây là sai? 

A. X, Y, Z đều cho phản ứng tráng gương. 

B. Trong phân tử X và Y hơn kém nhau một nhóm -CH 3 . 

C. Đun F với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C thu được hỗn hợp hai anken. 

D. Hai ancol trong T là đồng phân cấu tạo của nhau. 


(1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na và a mol Al vào lượng nước dư. 

(2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe 2 (SO 4 ) 3 . 

(3) Cho dung dịch chứa a mol KHSO 4 vào dung dịch chứa a mol KHCO 3 . 

(4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl 2 vào dung dịch chứa a mol CuSO 4 . 

(5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch chứa a mol AgNO 3 . 

(6) Cho a mol Na 2 O vào dung dịch chứa a mol CuSO 4 . 

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được dung dịch chứa hai muối là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

Câu 29. Cho a mol Fe tác dụng với a mol khí Cl 2 thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được 

dung dịch Y (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Cho các chất (hoặc hỗn hợp các chất) sau: AgNO 3 , 

NaOH, Cu, HCl, hỗn hợp KNO 3 và H 2 SO 4 loãng. Số chất (hoặc hỗn hợp các chất) có thể tác dụng được 

với dung dịch Y là 

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , C 3 H 4 và C 4 H 4 (số mol mỗi chất bằng nhau) thu được 

0,09 mol CO 2 . Nếu lấy cùng một lượng X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thì 

khối lượng kết tủa thu được lớn hơn 4 gam. Công thức cấu tạo của C 3 H 4 và C 4 H 4 trong X lần lượt là 

A. CH≡C–CH 3 và CH 2 =CH–C≡CH. B. CH≡C–CH 3 và CH 2 =C=C=CH 2 . 

C. CH 2 =C=CH 2 và CH 2 =C=C=CH 2 . D. CH 2 =C=CH 2 và CH 2 =CH–C≡CH. 

Câu 31. Một dung dịch X có chứa các ion: x mol H + , y mol Al 3+ , z mol SO 4 

2– 

và 0,1 mol Cl - . Khi nhỏ từ 

từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: 

n Al(OH)3 

0,05 

0,35 

0,55 

Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Khối 

lượng kết tủa Y là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn) 

A. 62,91gam. B. 49,72 gam. C. 46,60 gam. D. 51,28 gam. 

Câu 32. Cho các phát biểu và nhận định sau: 

(a) Xenlulozơ trinitrat có chứa 16,87% nitrơ. 

(b) Glixerol, glucozơ và alanin là những hợp chất hữu cơ tạp chức. 

(c) Thủy phân chất béo trong môi trường axit hoặc kiềm đều thu được glixerol. 

(e) Đốt cháy hoàn toàn một đipeptit mạch hở, luôn thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ mol 1 : 1. 

(f) Nhỏ dung dịch NaCl bão hoà vào dung dịch lòng trắng trứng thấy hiện tượng đông tụ lại. 

(g) Isopropylamin là amin bậc hai. 


A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 

Câu 33. Cho 14,35 gam muối MSO 4 .nH 2 O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu được dung dịch X. Tiến 

hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi trong 

thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời ở anot thu được 0,1 mol khí. Nếu thời gian 


n NaOH 














điện phân là 2t giây, tổng thể tích khí thoát ra ở 2 cực là 7,28 lít (đktc). Giả sử hiệu suất của phản ứng 

điện phân là 100%. Giá trị của m là 

A. 7,15. B. 7,04. C. 3,25. D. 3,20. 

Câu 34. Cho hỗn hợp X dạng hơi gồm este Y (C n H 2n O 2 ) và este Z (C m H 2m+1 O 2 N); trong đó Z là este của 

amino axit. Đốt cháy hoàn toàn 33,95 gam X cần dùng 1,6625 mol O 2 . Mặt khác đun nóng 33,95 gam X 

với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp chứa hai muối có cùng số nguyên tử cacbon. 

trong đó có a gam muối A và b gam muối B (M A < M B ). Tỉ lệ gần nhất của a : b là 

A. 1,6. B. 2,0. C. 1,8. D. 1,4. 

Câu 35. Hỗn hợp X gồm FeO và Fe 3 O 4 có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3. Cho một luồng CO đi qua ống 

sứ đựng m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được 6,96 gam hỗn hợp Y gồm Fe, FeO và 

Fe 3 O 4 . Hòa tan hoàn Y trong dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lít (đkc) hỗn hợp Z gồm NO và NO 2 

(không có sản phẩm khử khác của N +5 ), tỉ khối của Z so với metan là 2,725. Giá trị của m là 

A. 10,34. B. 6,82. C. 7,68. D. 30,40. 

Câu 36. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z với thuốc thử được ghi ở bảng sau: 


X Dung dịch Na 2 SO 4 dư Kết tủa trắng 

Y Dung dịch X dư Kết tủa trắng tan trong dung dịch HCl dư 

Z Dung dịch X dư Kết tủa trắng không tan trong dung dịch HCl dư 

Dung dịch X, Y, Z lần lượt là 

A. Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 , MgCl 2 . B. Ba(OH) 2 , MgCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 . 

C. MgCl 2 , Na 2 CO 3 , AgNO 3 . D. Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 SO 4 , NaHCO 3 . 

Câu 37. Cho một ít lòng trắng trứng vào 2 ống nghiệm: 

Ống (1): thêm vào một ít nước rồi đun nóng. Ống (2): thêm vào một ít rượu rồi lắc đều. 

Hiện tượng quan sát được tại 2 ống nghiệm là 

A. (1): xuất hiện kết tủa trắng; (2): thu được dung dịch nhầy. 

B. Cả hai ống đều xuất hiện kết tủa trắng. 

C. Cả hai ống đều thu được dung dịch nhầy. 

D. (1): xuất hiện kết tủa trắng; (2): thu được dung dịch trong suốt. 

Câu 38. Đốt cháy x mol peptit X hoặc y mol peptit Y cũng như z mol peptit Z đều thu được CO 2 có số 

mol nhiều hơn của H 2 O là 0,075 mol. Đun nóng 96,6 gam E chứa X (x mol), Y (y mol) và Z (z mol) cần 

dùng dung dịch chứa 1,0 mol NaOH, thu được dung dịch chứa muối của glyxin và valin. Biết rằng X, Y, 

Z đều mạch hở (biết M X < M Y < M Z ). Số nguyên tử hiđro (H) trong peptit Z là 

A. 23. B. 35. C. 41. D. 29. 

Câu 39. Hỗn hợp X chứa ba este đều no, mạch hở và không chứa nhóm chức khác. Đốt cháy hoàn toàn 

0,24 mol X với lượng oxi vừa đủ, thu được 60,72 gam CO 2 và 22,14 gam H 2 O. Mặt khác, đun nóng 0,24 

mol X với dung dịch KOH vừa đủ, thu được hỗn hợp gồm hai ancol đều đơn chức có tổng khối lượng là 

20,88 gam và hỗn hợp Z chứa hai muối của hai axit cacboxylic có mạch không phân nhánh, trong đó có x 

gam muối X và y gam muối Y (M X < M Y ). Tỉ lệ gần nhất của x : y là 

A. 0,5. B. 0,4. C. 0,3. D. 0,6. 

Câu 40. Nung nóng 25,5 gam hỗn hợp gồm Al, CuO và Fe 3 O 4 trong điều kiện không có không khí, thu 

được hỗn hợp rắn X. Chia X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy 

lượng NaOH phản ứng là 6,8 gam; đồng thời thoát ra a mol khí H 2 và còn lại 6,0 gam rắn không tan. Hòa 

tan hết phần 2 trong dung dịch chứa 0,4 mol H 2 SO 4 và x mol HNO 3 , thu được dung dịch Y chỉ chứa các 

muối trung hòa có tổng khối lượng là 49,17 gam và a mol hỗn hợp khí Z gồm NO, N 2 O và H 2 (trong đó 

H 2 có số mol là 0,02 mol). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là 

A. 0,09. B. 0,13. C. 0,12. D. 0,15. 


----------HẾT---------- 






















Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







2 1 3 



11 









- Nội dung: Hầu hết là chương trình lớp 12 và lớp 11. 




















1B 2D 3A 4A 5D 6D 7D 8B 9C 10C 

11C 12D 13B 14A 15B 16A 17A 18A 19C 20A 

21D 22A 23B 24B 25C 26C 27C 28D 29C 30A 

31D 32A 33C 34D 35C 36B 37B 38B 39C 40B 



- Cho X tác dụng với NaOH thu được dung dịch chứa NaAlO 2 và NaCl, khi đó ta có: 

BT:Al 

⎯⎯⎯→ n = n = 0,12 mol ⇒ n = n − n = 0,12 mol 

NaAlO2 Al NaCl NaOH NaAlO2 

BT:Cl nNaCl 

⎯⎯⎯→ nCl = = 0,06 mol ⇒ m = + = 

2 X mAl 71n Cl 7,5(g) 

2 

2 


Chất trong dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng là mononatri glutamat, etylamin, Gly-Ala. 


Ta có: nO = n 

2 CO = n 

2 CaCO = 0,225 mol ⇒ m 

3 CaCO = 22,5(g) 

3 


Tất cả các phản ứng đều xảy ra quá trình ăn mòn kim loại. 


- Ta có: nC3H 5(OH) = n 

3 Y = 0,01 mol ⇒ n Z = n NaOH − 3n Y = 0,02 mol 

mà n Z.MZ+ n Y.(3M Z − 3+ 41) = 14,58 ⇒ MZ 

= 284 


Chất làm mất màu dung dịch brom là vinylaxetilen, metyl acrylat, polibutađien, anilin. 


n − 

OH 

Nhận thấy: = 2,5 ⇒ OH – dư (phản ứng chỉ tạo muối trung hoà) ⇒ nCO 

= n 

2 

2− 

CO 

= 0,04mol 

3 

n 

CO 

2 

2− 

⎧CO 

3 

: 0,02 mol 

Vì Ba 2+ 2 

pư hết với CO3 

− ⎪ 

− 

0,02 + 0,02 

nên dung dịch X gồm ⎨OH : 0,02 mol ⇒ V + = = 80 ml 

H 

⎪ 

0,5 

+ 

⎩ 

Na : 0,06 mol 


- Ta có: M X = 166. Dựa vào các dữ kiện của đề bài ta suy ra X là: HCOO-C 6 H 4 -OOCH (o, m, p) 

Vậy có 3 đồng phân thỏa mãn của X. 


mX 

- Ta có: MX 

= = 88 nên X là C 4 H 8 O 2 ⇒ 2 đồng phân đó là: HCOOCH 2 CH 2 CH 3 và HCOOCH(CH 3 ) 2 

n H2 

- Axit Z là HCOOH và 2 ancol trong T là CH 3 CH 2 CH 2 OH ; CH 3 CH(CH 3 )OH. 

C. Sai, Đun F với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C chỉ thu được một anken là CH 3 CH=CH 2 . 


Có 1 thí nghiệm thu được dung dịch hai muối là (2) 

(1) Na + H 2 O → NaOH + 1/2H 2 rồi NaOH + Al + H 2 O → NaAlO 2 + 3/2H 2 . 

Dung dịch thu được gồm NaOH dư và NaAlO 2 (có chứa 1 muối). 


(2) Cu + Fe (SO ) ⎯⎯→ CuSO + 2FeSO 

a mol 

2 4 3 4 4 

a mol 

(3) KHSO + KHCO ⎯⎯→ K SO + CO + H O 

4 3 2 4 2 2 

a mol a mol 












(4) BaCl + CuSO ⎯⎯→ BaSO + CuCl (BaSO 4 kết tủa không tồn tại trong dung dịch) 

2 4 4 2 

a mol a mol 

(5) Fe(NO ) + AgNO ⎯⎯→ Fe(NO ) + Ag 

3 2 3 3 3 

a mol a mol 

(6) Na O+ H O + CuSO ⎯⎯→ Na SO + Cu(OH) (Cu(OH) 2 kết tủa không tồn tại trong dung dịch) 

2 2 4 2 4 2 

a mol 

a mol 


+ Ban đầu: 2Fe + 3Cl 2 ⎯⎯→ 2FeCl3 

⇒ Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl 3 : 2a 

a 

→ 2a 

3 mol và Fe dư: a 3 mol. 

a 

3 

+ Sau khi cho nước vào rắn X: Fe+ 2FeCl3 ⎯⎯→ 3FeCl2 

⇒ Dung dịch Y chứa FeCl 2 . 

a 2a → a 

3 3 



Vậy FeCl 2 tác dụng được với AgNO 3 , NaOH và hỗn hợp KNO 3 và H 2 SO 4 loãng. 


Ta có: a.2 + 3.a + 4.a = 0,09 ⇒ a = 0,01 mol 

Theo đề khối lượng kết tủa thu được lớn hơn 4gam ⇒ C 3 H 4 và C 4 H 4 cũng tác dụng được với AgNO 3 

trong NH 3 để hình tạo thành kết tủa. Vậy CTCT lần lượt là CH≡C–CH 3 và CH 2 =CH–C≡CH. 


- Tại vị trí n NaOH = 0,35 mol ta có: n + 

H 

= n NaOH − 3n Al(OH) = 0,2 mol 

3 

n NaOH + nAl(OH) − n 

3 

+ 

- Tại vị trí n NaOH = 0,55 mol ta có: n 

H 

3+ 

Al 

= = 0,1 mol 

4 

- Xét dung dịch X , áp dụng bảo toàn điện tích ta suy ra: z = 0,2 mol. 

- Khi cho 0,27 mol Ba(OH) 2 tác dụng với dung dịch X thì kết tủa thu được gồm BaSO 4 và Al(OH) 3 với 

nBaSO 

n 2− 

⎧⎪ = 

4 SO 

= 0,2 mol 

4 

⎨ 

⇒ m↓ 

= 51, 28 (g) 

nAl(OH) 4n 3+ 3 Al 

n − 

OH 

n + 

⎪⎩ = − + 

H 

= 0,06 mol 


(a) Sai, Xenlulozơ trinitrat có chứa 14,14% nitrơ. 

(b) Sai, Glixerol là những hợp chất hữu cơ đa chức. 

(e) Sai, Đốt cháy hoàn toàn đipeptit có chứa Glu hoặc Lys thì không thu đượ mol CO 2 và H 2 O bằng nhau. 

(g) Sai, Isopropylamin là amin bậc một. 


Thời điểm Tại catot Tại anot 

- Tại t (s) 2+ 

− 

M + 2e ⎯⎯→ M 

2Cl ⎯⎯→ Cl2 

+ 2e 

0,18mol 0,09mol 

− 

H2O + 2e ⎯⎯→ H2 

+ 2OH 

+ 

2H2O ⎯⎯→ 4H + 4e + O2 

- Tại 2t (s) 2+ 

− 

M + 2e ⎯⎯→ M 

2Cl ⎯⎯→ Cl2 

+ 2e 

0,18mol 0,09mol 

− 

H2O + 2e ⎯⎯→ H2 

+ 2OH 

+ 

2H2O ⎯⎯→ 4H + 4e + O2 

* Xét quá trình điện phân tại thời điểm t (s): 

- Ta có: nO = 0,1 − n = ⇒ = + = 

2 Cl 0,01mol n 

2 e trao ®æi 2nCl 4n 

2 O 0,22 mol 

2 

* Xét quá trình điện phân tại thời điểm 2t (s) 

- Ta có: ne trao ®æi = 2.0,22 = 0,44 mol 

ne trao ®æi − 2n − 

Cl 

- Tại anot : nO 

= = 0,065mol 

2 

4 

BT:e 0,44 − 2nH + Tại catot : nH = 0,325 − n − = 

2 Cl n 

2 O 0,17mol ⎯⎯⎯→ n = 2 

= 

2 

M 

0,05mol 

2 













14,35 

n = 7 

- Xét muối ta có: nMSO = = ⇒ = = ⎯⎯⎯→ = 

4.nH2O nM 0,05mol MMSO 4.nH2O 

287 M 65 (Zn) 

0,05 

Vậy tại thời điểm t (s) thì tại catot tăng là 3.25 gam. 


33,95 

- Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nX = nNaOH = 0,4 mol ⇒ MX 

= = 84,875 

0,4 

→ Este Y có CTPT là C 2 H 4 O 2 hoặc C 3 H 6 O 2 (vì M Y > 85) 

- Mặc khác theo dữ kiện đề bài thì hỗn hợp chứa 2 muối có cùng số nguyên tử C. 

Từ hai dữ kiện trên ta suy ra được CTPT của X và Y lần lượt là CH 3 COOCH 3 và NH 2 CH 2 COOR. 

⎧nY + nZ = 0,4 ⎧nY 

= 0,25mol 

- Giả sử R là –C 2 H 5 . Khi đó ta có hệ sau: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩74nY + 103nZ = 33,95 ⎩nZ 

= 0,15mol 

- Thử lại với dữ kiện oxi ta nhận thấy: nO = 3,5n CH COOCH + 5,25n NH CH −COOC H = 1,6625mol 

2 3 3 2 2 2 5 

⎧CH3COONa :0,25 mol mCH3COONa 

⇒ Y là NH 2 CH 2 COOC 2 H 5 . Hỗn hợp muối gồm ⎨ 

⇒ = 1,4089 

⎩NH2CH2COONa : 0,15 mol mNH2CH 2COONa 


- Quy đổi hỗn hợp Y thành Fe và O. Khi cho Y tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thì 

⎧56nFe + 16nO = mY ⎧56nFe + 16nO = 6,96 ⎧nFe 

= 0,1mol 

⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ 

⎩3n Fe − 2nO = 3n NO + nNO 3n 

2 ⎩ Fe − 2nO = 0,13 ⎩nO 

= 0,085mol 

- Theo đề ta có nFeO + 3n Fe3O = n 

4 Fe → a + 3.3a = 0,1 ⇒ a = 0,01mol 

Vậy m = 72n + 232n = 7,68(g) 

X FeO Fe3O4 


X + Na 2 SO 4 → Kết tủa trắng ⇒ Loại C vì không tạo ↓. 

Y + X → Kết tủa có thể tan trong HCl ⇒ Loại D vì ↓ là BaSO 4 . 

Z + X → Kết tủa không tan trong HCl ⇒ Loại A vì ↓ là Mg(OH) 2 .. 


- Quy đổi hỗn hợp E thành C 2 H 3 ON (a mol), C 5 H 9 ON (b mol) và H 2 O (c mol). 

- Khi cho E tác dụng với NaOH thì: a + b = 1 (1) và 

BTKL 

⎯⎯⎯→ 97a + 139b = m − 40n + 18c (2) 

E 

NaOH 

⎧nCO 

= 2a + 5b 

2 

- Khi đốt cháy E thì: ⎨ 

⇒ nCO 

− n 

2 H2O 

= 0,075.3 ⇒ c = 0,275 mol (3) 

⎩n H2O 

= 1,5a + 4,5b + c 

- Từ (1), (2), (3) ta tính được: a = 0,175 mol và b = 0,825 mol 

n 

- Ta lập các trị trung bình sau: k NaOH 

b 

= = 3,64 và Val = = 3 

c 

c 

⇒ X là (Val) 3 (x) Y là (Val) 3 (Gly) m (y mol) và Z là (Val) 3 (Gly) n (z mol) 

- Xét hỗn hợp E ta có: 

nCO 

− n 

2 H2O 

0,075 

+ n(Val) = = = 0,15mol ⇒ n 

3 Y + nZ = nE − n(Val) 

= 0,125mol 

3 

0,5.k X −1 0,5.3 −1 

nC2H3ON 

0,175 

+ Gly(Y,Z) 

= = = 1,4 vậy m = 1 suy ra Y là (Val) 3 Gly. 

nY 

+ nZ 

0,125 

nCO 

− n 

2 H2O 

0,075 

→ n(Val) 3 Gly = = = 0,075mol ⇒ nZ = 0,125 − n(Val) 3Gly 

= 0,05mol 

0,5. k −1 0,5.4 −1 

Y 


nC2H3ON 

− nY 

0,175 − 0,075 

→ n = = = 2 suy ra Z là (Val) 3 (Gly) 2 . Vậy Z có 35 nguyên tử H. 

nZ 

0,05 


- Nhận thấy khi đốt hỗn hợp X nCO 

> n 

2 H2O 

. Nên trong X có chứa este đa chức (B). 

* Giả sử B là este hai chức và A là este đơn chức khi đó : 














Áp dụng độ bất bão hòa khi đốt X ta có nB = nCO − n 

2 H2O = 0,15mol ⇒ nA = nX − nB 

= 0,09mol 

- Ta có n− COO = 2nB + nA 

= 0,39 mol suy ra mX = 12nCO + 2n 

2 H2O + 32n−COO 

= 31,5(g) 

- Khi cho X tác dụng với KOH thì nKOH = n−COO 

= 0,39 mol 

BTKL 

TGKL 

Z X KOH ancol axit t−¬ng øng Z KOH 

⎯⎯⎯→ m = m + 56n − m = 32,46(g) ⎯⎯⎯→ m = m − 38n = 17,64(g) 

17,64 

Maxit 

= = 73,5 vậy trong hỗn hợp axit (tương ứng với muối Z) có chứa HCOOH (hoặc CH 3 COOH) 

0,24 

maxit 

− 46nHCOOH 

17,64 − 46.0,09 

- Giả sử A là HCOOH thì : MY 

= = = 90 . Vậy B là (COOH) 2 

nY 

0,15 

x 0,09.84 

Vậy = = 0,3036 

y 0,15.166 


* Xét phần 1 : 

- Khi cho P 1 tác dụng với dung dịch NaOH thì: 2n + n = n = 0,17mol(*) 

mà 

Al2O3 

Al NaOH 

m P − 27n − 

1 Al m r¾n kh«ng tan nO 

nO(trong Al = = ⇒ = = 

2O 3) 

0,105mol nAl2O 

0,045mol 

3 

16 3 

(*) 

⎯⎯→ n = 0,08mol ⇒ n = 1,5n = 0,12 mol 

Al H2 

Al 

* Xét phần 2 : 

- Cho P 2 tác dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 (0,4 mol) và HNO 3 (x mol) 

m muèi khan − 27nAl − m 2+ n+ − 

2− 

Cu ,Fe 

96nSO4 

+ Ta có: n + = = 0,01mol 

NH4 

18 

2nH2SO + n 

4 HNO − 2n 

BT:H 

3 H − 4n 

2 

+ 

NH4 

⎯⎯⎯→ n H2O 

= = (0,36 + 0,5x)mol 

2 

- Xét hỗn hợp khí Z, gọi y là số mol của N 2 O ta có : n = n = 0,12 mol 

⇒ n = n − n − n = (0,1 − y)mol 

NO Z H2 N2O 

BT:N 

HNO3 NO N2O + 

NH4 

Z H 2 

⎯⎯⎯→ n = n + 2n + n → x = 0,1− y + 2y + 0,01(1) 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m + 98n + 63n = m + 30n + 44n + 2n + 18n 

P2 H2SO4 HNO3 muèi khan NO N2O H2 H2O 

→ 12,75+ 98.0,4 + 63x = 49,17 + 30(0,1 − y) + 44 y+ 2.0,02 + 18.(0,36 + 0,5x) → 54x − 14y = 6,74(2) 

- Giải hệ (1) và (2) ta được: n = x = 0,13mol 

HNO 3 

----------HẾT---------- 
























Câu 1. Để điều chế Cu từ dung dịch CuSO 4 theo phương pháp thuỷ luyện người ta dùng kim loại nào sau 

đây làm chất khử? 

A. Ca. B. Na. C. Ag. D. Fe. 

Câu 2. Chất khí nào sau đây không cháy trong khí oxi? 

A. NH 3 . B. C 2 H 2 . C. CH 4 . D. CO 2 . 

Câu 3. Nhiên liệu được coi là sạch, ít gây ô nhiễm môi trường là 

A. Than đá, than cốc. B. Xăng, dầu. C. Khí thiên nhiên. D. Củi, gỗ. 

Câu 4. Muối mononatri của amino axit nào sau đây được gọi là mì chính (bột ngọt)? 

A. Alanin. B. Lysin. C. Axit glutamic. D. Valin. 

Câu 5. Để nhận biết nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu thì có thể dùng cách nào sau đây? 

A. Cho CaCl 2 vào. B. Cho Na 2 CO 3 vào. C. Sục CO 2 vào. D. Đun nóng dung dịch. 

Câu 6. Thủy phân este X (C 4 H 6 O 2 ) trong môi trường axit, thu được anđehit. Công thức cấu tạo của X là 

A. HCOOC(CH 3 )=CH 2 . B. CH 3 COOCH=CH 2 . C. CH 2 =CHCOOCH 3 . D. HCOOCH 2 CH=CH 2 . 

Câu 7. Trong thí nghiệm nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa? 

A. Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 . 

B. Để thanh thép đã sơn kín trong không khí khô. 

C. Nhúng thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl. 

D. Cho lá sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng. 


A. Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang. 

B. Quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS 2 . 

C. Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẫn nhiệt tốt. 

D. Sắt (III) hiđroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước. 

Câu 9. Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng 

các phân tử nhỏ khác (thí dụ H 2 O) được gọi là phản ứng 

A. xà phòng hóa. B. trùng ngưng. C. thủy phân. D. trùng hợp. 

Câu 10. Natri clorua có nhiều trong nước biển, là thành phần chính của muối ăn. Công thức của natri 

clorua là 

A. NaCl. B. CaCl 2 . C. NaI. D. KBr. 

Câu 11. Hóa chất nào sau đây thường được dùng để tráng gương, tráng ruột phích… là 

A. axit fomic. B. saccarozơ. C. anđehit fomic. D. glucozơ. 

Câu 12. Hòa tan Cr 2 O 3 trong dung dịch NaOH đặc, dư thu được dung dịch X. Sục khí Cl 2 vào dung dịch X 

thu được dung dịch Y. Sau đó lại axit hóa dung dịch Y được dung dịch Z có màu 

A. vàng. B. da cam. C. tím. D. xanh lục. 

Câu 13. Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 4,48 lít (đktc) khí Cl 2 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối 

lượng muối thu được là 


Câu 14. Cho 16,2 gam kim loại M (có hoá trị n không đổi) tác dụng với 3,36 lít O 2 (đktc). Hoà tan chất 

rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H 2 (đktc). M là 

A. Mg. B. Ca. C. Fe. D. Al. 

Câu 15. Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch? 















A. Ba(OH) 2 và H 3 PO 4 . B. AgNO 3 và H 3 PO 4 . C. HCl và Al(NO 3 ) 3 . D. Cu(NO 3 ) 2 và HNO 3 . 

Câu 16. Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất quá trình lên 

men tạo thành ancol etylic là 

A. 60%. B. 40%. C. 80%. D. 54%. 

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO 2 , 

12,6 gam H 2 O và 69,44 lít N 2 (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N 2 và O 2 trong đó oxi chiếm 20% thể 

tích không khí. X có công thức là 

A. C 2 H 5 NH 2 . B. C 3 H 7 NH 2 . C. CH 3 NH 2 . D. C 4 H 9 NH 2 . 

Câu 18. Cho hình vẽ bên mô tả thiết bị chưng cất 

thường. Vai trò của nhiệt kế trong khi chưng cất là 

A. Đo nhiệt độ của ngọn lửa. 

B. Đo nhiệt độ của nước sôi. 

C. Đo nhiệt độ sôi của chất đang chưng cất. 

D. Đo nhiệt độ sôi của hỗn hợp chất trong bình cầu. 

Câu 19. Cho các kim loại sau: Na, Al, Fe, Cu, Ag. Số kim loại khử được ion Fe 3+ trong dung dịch là 

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. 

Câu 20. Cho các dung dịch sau: phenyl amoniclorua; anilin; glyxin; ancol benzylic; metyl axetat. Số chất 

phản ứng được với dung dịch KOH là 

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 

Câu 21. Cho các chất sau: KHCO 3 , FeS, Ag, CuS, Fe(NO 3 ) 2 . Có bao nhiêu chất khi cho vào dung dịch 

H 2 SO 4 loãng thì có khí thoát ra? 

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 

Câu 22. Cho các polime sau: poliisopren, poli(vinyl clorua), polibutađien, poli(butađien-stiren) và 

policaproamit. Số polime được dùng làm cao su là 

A. 5. B. 2. C. 3. D. 1. 

Câu 23. Ba chất hữu cơ X, Y, Z có cùng công thức phân tử C 3 H 6 O 2 , có đặc điểm sau: 

- X tác dụng được với Na và tham gia phản ứng tráng bạc. 

- Y được điều chế trực tiếp từ axit và ancol có cùng số nguyên tử hiđro. 

- Z tác dụng được với NaOH và tham gia phản ứng tráng bạc. 


A. CH 3 OCH 2 CHO, HCOOCH 2 CH 3 , CH 3 COOCH 3 . 

B. HOCH 2 CH 2 CHO, CH 3 CH 2 COOH, HCOOCH 2 CH 3 . 

C. CH 3 CH 2 COOH, CH 3 COOCH 3 , HCOOCH 2 CH 3 . 

D. HOCH 2 CH 2 CHO, CH 3 COOCH 3 , HCOOCH 2 CH 3 . 

Câu 24. Số este thuần chức của etylenglicol (mạch hở) có công thức phân tử C 8 H 12 O 4 , không tham gia 

phản ứng tráng bạc là 

A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. 

Câu 25. Đốt cháy m gam một chất béo X cần 67,2 lít khí O 2 (đktc), dẫn toàn bộ sản phẩm vào bình đựng 

Ca(OH) 2 (dư), thu được 213,75 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng 129,15 gam. Khối lượng 

muối thu được, khi cho m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư là 


Câu 26. Hòa tan hết 33,02 gam hỗn hợp gồm Na, Na 2 O, Ba và BaO vào nước dư thu được dung dịch X 

và 4,48 lít khí H 2 (đktc). Cho dung dịch CuSO 4 dư vào dung dịch X, thu được 73,3 gam kết tủa. Nếu 

sục 0,45 mol khí CO 2 vào dung dịch X, sau khi kết thúc các phản ứng, thu được lượng kết tủa là 


Câu 27. Este E có công thức phân tử C 8 H 14 O 4 được hình thành từ 2 axit cacboxylic X, Y và ancol Z (Z 

không hoà tan Cu(OH) 2 ). Biết E không tham gia phản ứng tráng bạc. Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. E có mạch C phân nhánh. B. X và Y đồng đẳng kế tiếp. 

C. Z có phân tử khối là 86. D. E là este không no, mạch hở. 
















(1) Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO 2 . 

(2) Dẫn khí CO 2 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO 2 . 

(3) Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . 

(4) Cho dung dịch NH 3 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . 

(5) Cho dung dịch AgNO 3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl. 

(6) Cho nước cứng vĩnh cửu tác dụng với dung dịch Na 3 PO 4 . 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là 

A. 6. B. 4. C. 3. D. 5. 

Câu 29. Có các nhận xét sau về kim loại và hợp chất của nó: 

(1) Nhôm vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH. 

(2) Mạ niken lên vật bằng sắt là phương pháp bảo vệ bề mặt. 

(3) CaSO 4 được gọi là thạch cao khan. 

(4) Na, Ba đều kim loại kiềm thổ. 

(5) Mg không phản ứng với nước ở bất kì nhiệt độ nào. 

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

Câu 30. Hỗn hợp X gồm H 2 , C 2 H 4 và C 3 H 6 có tỉ khối so với H 2 là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín 

có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 10. 

Tổng số mol H 2 đã phản ứng là 

A. 0,050 mol. B. 0,075 mol. C. 0,015 mol. D. 0,070 mol. 

Câu 31. Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T, kết quả được trình bày trong bảng dưới đây: 

Thuốc thử X Y Z T 

Nước brom Không mất màu Mất màu Không mất màu Không mất màu 

Nước Tách lớp Tách lớp Dung dịch đồng Dung dịch đồng 

nhất 

nhất 

Dung dịch AgNO 3 /NH 3 Không có kết Không có kết Có kết tủa Không có kết 

tủa 

tủa 

tủa 


A. Etyl axetat, anilin, axit aminoaxetic, fructozơ. 

B. Etyl axetat, fructozơ, anilin, axit aminoaxetic. 

C. Etyl axetat, anilin, fructozơ, axit aminoaxetic. 

D. Axit aminoaxetic, anilin, fructozơ, etylaxetat. 

Câu 32. Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO 4 và Theå tích khí ôû ñktc (lít) 

KCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A 

(điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 3,248 

100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch). 

Toàn bộ khí sinh ra trong quá trình điện phân (ở cả 

hai điện cực) theo thời gian được biểu diễn bằng 1,568 

đồ thị bên. Giá trị của z là 

0,896 

A. 5790. B. 3860. 

Thôøi gian (giaây) 

C. 6755. D. 7720. 

0 

x y z 


(1) Cho xenlulozơ vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy đều thấy xenlulozơ tan ra. 

(2) Tơ visco, tơ axetat là tơ tổng hợp. 

(3) Tơ nitron (hay olon) được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “ len” đan áo rét. 

(4) Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao (khó bay hơi). 

(5) Trong phản ứng tráng bạc, glucozơ đóng vai trò chất oxi hóa. 

(6) Lòng trắng trứng và đường nho đều có phản ứng màu biure. 


A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. 

Câu 34. Thủy phân hoàn toàn 4,84 gam este A bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, rồi cô cạn chỉ 

thu được hơi nước và hỗn hợp X gồm hai muối (đều có khối lượng phân tử lớn hơn 68). Đốt cháy hoàn 













toàn lượng muối trên cần đúng 6,496 lít O 2 (đktc), thu được 4,24 gam Na 2 CO 3 ; 5,376 lít CO 2 (đktc) và 1,8 

gam H 2 O. Thành phần phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong X là 

A. 63,39%. B. 37,16%. C. 36,61%. D. 27,46%. 

Câu 35. Hỗn hợp X gồm Cu 2 O, FeO và kim loại M (M có hóa trị không đổi, số mol của ion O 2- gấp 2 lần 

số mol của M). Hòa tan 48 gam X trong dung dịch HNO 3 loãng (dư), thấy có 2,1 mol HNO 3 phản ứng. 

Sau phản ứng thu được 157,2 gam hỗn hợp muối Y và 4,48 lít khí NO (đktc). Phần trăm khối lượng của 

M trong X gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 10,25%. B. 15,00%. C. 20,00%. D. 11,25%. 

Câu 36. Dung dịch X chứa hỗn hợp AlCl 3 , Na 2 SO 4 

và H 2 SO 4 có tổng khối lượng chất tan là m gam. 

Dung dịch Y chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH) 2 

1M. Cho từ từ Y vào X, khối lượng kết tủa thu 

được và thể tích V của dung dịch Y có mối quan hệ 

được biểu diễn bằng đồ thị bên. 

Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 49,0. B. 62,5. 

C. 55,6 . D. 66,5. 

Câu 37. Có 2 dung dịch X,Y loãng, mỗi dung dịch chứa một chất tan và có số mol bằng nhau. Tiến hành 

các thí nghiệm sau: 

- Thí nghiệm 1: Cho bột Fe dư vào dung dịch X, thu được a mol một chất khí duy nhất không màu, hoá 

nâu trong không khí. 

- Thí nghiệm 2: Cho bột Fe dư dung dịch Y, thu được 2a mol một chất khí duy nhất không màu, không 

hoá nâu trong không khí. 

- Thí nghiệm 3: Trộn dung dịch X với dung dịch Y rồi thêm bột Fe đến dư, thu được 2a mol một chất 

khí duy nhất không màu, hoá nâu trong không khí. 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và chỉ tạo muối của kim loại. Hai dung dịch X, Y lần lượt là 

A. NaHSO 4 , HCl. B. HNO 3 , H 2 SO 4 . C. HNO 3 , NaHSO 4 . D. KNO 3 , H 2 SO 4 . 

Câu 38. Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng vừa đủ 15,4 lít không khí (đktc), thu được 

hỗn hợp B gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 10 gam 

kết tủa. Sau thí nghiệm, khối lượng bình nước vôi tăng 7,55 gam và thấy thoát ra 12,88 lít khí (đktc). Biết 

phân tử khối của A nhỏ hơn 150 và A được điều chế trực tiếp từ hai chất hữu cơ khác nhau, không khí 

chứa 20% O 2 và 80% N 2 về thể tích. Cho 7,7 gam A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn 

dung dịch sản phẩm, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 10,6. B. 6,8. C. 10,8. D. 12,2. 

Câu 39. Hoà tan hoàn toàn 7,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Fe (tỉ lệ mol tương ứng là 2:2:1) bằng 

lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,815 mol HCl và x mol KNO 3 . Phản ứng kết thúc được 2,464 lít NO (đktc) 

và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được m gam kết tủa 


A. 122,5. B. 118. C. 119. D. 117. 

Câu 40. Hỗn hợp X gồm các este đơn chức, mạch hở. Thủy phân m gam X bằng dung dịch NaOH vừa 

đủ, thu được a gam hỗn hợp muối và b gam hỗn hợp ancol. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp muối 

trong O 2 vừa đủ, thu được hỗn hợp khí Y và 11,13 gam Na 2 CO 3 . Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng dung 

dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 34,5 gam kết tủa và thấy khối lượng bình tăng 19,77 gam so với ban đầu. 

Đun b gam hỗn hợp ancol với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C, thu được 6,51 gam hỗn hợp ete. Biết các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 19,35. B. 17,46. C. 16,20. D. 11,64. 


----------HẾT---------- 
























Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







2 2 



11 



























1D 2D 3C 4C 5D 6B 7D 8A 9B 10A 

11D 12B 13D 14D 15A 16A 17A 18C 19A 20D 

21C 22C 23D 24B 25A 26D 27B 28D 29B 30B 

31C 32A 33B 34A 35A 36A 37C 38C 39C 40B 



nC 

nCO2 

2 

Ta có: = = ⇒ X là C 2 H 5 NH 2 . 

n 2n 7 

H 

H O 

2 


Kim loại khử được ion Fe 3+ trong dung dịch là Al, Fe và Cu. 


Chất phản ứng được với dung dịch KOH là phenyl amoniclorua; glyxin; metyl axetat. 


- Có 3 phản ứng có khí thoát ra là: 

2KHCO 3 + H 2 SO 4 ⎯⎯→ Na 2 SO 4 + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O 

FeS + H 2 SO 4 ⎯⎯→ FeSO 4 + H 2 S ↑ 

2+ + − 3+ ↑ 

+ + 3 ⎯⎯→ + + 2 

3Fe 4H NO 3Fe NO 2H O 


Polime được dùng làm cao su là poliisopren (cao su isopren), polibutadien (cao su buna), poli(butađienstiren) 

(cao su buna-S). 


- Có 5 đồng phân thỏa mãn: CH 2 =CHCOOCH 2 CH 2 OOCC 2 H 5 ; CH 2 =CH-CH 2 COOCH 2 CH 2 OOCCH 3 ; 

CH 3 -CH=CHCOOCH 2 CH 2 OOCCH 3 (cis-trans); CH 2 =C(CH 3 )COOCH 2 CH 2 OOCCH 3 . 


⎧nCO 

= 2,1375 mol 

2 

- Khi cho sản phẩm cháy vào Ca(OH) 2 dư thì: ⎨ 

⇒ n H2O 

= 1,95 mol 

⎩44nCO 

+ 18n 

2 H2O 

= 129,15 

- Sử dụng bảo toàn khối lượng và bảo toàn O ta tính được: nO(X) 

= 0,0375 mol và m = 33,15 (g) 

- Khi cho X tác dụng với KOH thì: m muối = m + 56.3n X – 92.n X = 36 (g) 


- Quy dổi hỗn hợp Na, Na 2 O, Ba và BaO thành Na (a mol), Ba (b mol) và O (c mol) 

- Trong dung dịch X có chứa : n − = n + + 2n 2+ 

= a + 2b 

OH Na Ba 

n − 

OH 

- Khi cho X tác dụng với BaSO 4 thì : nCu(OH) = = 0,5a + b vµ n 

2 BaSO = n 

4 

2+ 

= b mol 

Ba 

2 

- Theo dữ kiện đề bài ta có hệ sau : 

⎧ 23n Na + 137n 2+ 

+ 16n 

Ba O = mhçn hîp ⎧23a + 137b + 16c = 33,02 ⎧a = 0,28mol 

⎪ ⎪ ⎪ 

⎨n + + 2n 

Na Ba − 2nO = 2nH 

→ a 2b 2c 0,4 b 0,18mol 

2 

⎨ + − = ⇒ ⎨ = 

⎪ 

98nCu(OH) 

233n 

2 BaSO m 

⎪98(0,5a b) 233b 73,3 ⎪ 

⎩ + = + + = c = 0,12 mol 

4 ↓ ⎩ ⎩ 

n − 

OH 

- Cho CO 2 tác dụng với X nhận thấy : < nCO 

< n 

2 

− nên 2 

OH CO3 

OH CO2 

2 

n n n 0,19mol 

− = − − = 

Vậy n = n 2+ 

= 0,18mol ⇒ m = 35,46(g) 


BaCO3 Ba 

BaCO3 


- Cấu tạo của E là: CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -OOCC 2 H 5 

Vậy 2 axit X: CH 3 COOH và Y: C 2 H 5 COOH là đồng đẳng kết tiếp nhau. 













(1) HCl + NaAlO 2 + H 2 O → NaCl + Al(OH) 3↓ . 

(2) CO 2 + NaAlO 2 + 2H 2 O → NaHCO 3 + Al(OH) 3↓ . 

(3) 4Ba(OH) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 → 3BaSO 4↓ + Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O. 

(4) 6NH 3 + 6H 2 O + Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al(OH) 3↓ + 3(NH 4 ) 2 SO 4 . 

(5) AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3 . 

(6) Nước cứng vĩnh cửu (Ca 2+ , Mg 2+ , Cl - , SO 2- 4 ) tác dụng với Na 3 PO 4 có tạo thành kết tủa Ca 3 (PO 4 ) 2 , 

Mg 3 (PO 4 ) 2 màu trắng. 


(4) Sai, Ba là kim loại kiềm thổ còn Na là kim loại kiềm. 

(5) Sai, Mg phản ứng rất chậm với nước ở nhiệt độ thường nhưng khi đun nóng Mg phản ứng mãnh liệt. 


BTKL 

⎯⎯⎯→ m = m = 18,5(g) ⇒ n = 0,925 mol ⇒ n = n − n = 0,075 mol 

X Y Y H X Y 


- Tại thời điểm t = x (s) chỉ có khí Cl 2 thoát ra ở anot với nCl 

= 0,04 mol 

2 

- Tại thời điểm t = y (s) có khí Cl 2 , O 2 thoát ra ở anot với nO 

= 0,07 − n 

2 Cl = 0,03 mol 

2 

. Lúc này ở bên 

catot Cu bị điện phân hết ⇒ nCu = nCl + 2n 

2 O = 0,1 mol 

2 

- Tại thời điểm t = z (s) có khí Cl 2 (0,04 mol); O 2 (x mol) thoát ra ở anot và H 2 (y mol) ở catot 

BT: e 

+ Ta có: x + y = 0,145 – 0,04 (1) và ⎯⎯⎯→ 4x + 0,04.2 = 2y + 0,1.2. 

+ Từ (1), (2) ta tính được: y = 0,05. Vậy z = 5790 (s) 


(2) Sai, Tơ visco và tơ axetat là tơ bán tổng hợp. 

(4) Sai, Các hợp chất hữu cơ thường dễ bay hơi, dễ cháy, kém bền với nhiệt. 

(5) Sai, Trong phản ứng tráng bạc, glucozơ đóng vai trò chất khử. 

(6) Sai, Đường nho không có phản ứng màu biure. 


- Khi đốt cháy hoàn toàn muối X thì: m X = mNa 2CO + 44n 

3 CO + 18n 

2 H2O − 32nO 

= 7,32 (g) 

2 

mA + 40.2n Na 2CO − m 

3 X 

- Khi cho A tác dụng với NaOH thì: n H2O 

= = 0,04 mol 

18 

+ Nếu A là este đơn chức thì: nA = nH2O = 0,04 mol ⇒ MA 

= 121 (loại) 

+ Nếu A là este hai chức thì: nA = 0,5n H2O = 0,02 mol ⇒ MA 

= 242 : A là C 6 H 5 OOC-COOC 6 H 5 

- Hỗn hợp X gồm (COONa) 2 : 0,02 mol và C 6 H 5 ONa: 0,04 mol ⇒ %mC6H5ONa 

= 63,39% 


mX + 63n HNO3 

− 30n NO − mY 

- Khi cho X tác dụng với HNO 3 thì: n H2O 

= = 0,95 mol 

18 

nHNO3 − 2nH2O 

- Nhận thấy: n HNO > 2n 

3 H2O ⇒ n + 

NH 

= = 0,05 mol 

4 

4 

nHNO 

−10n + 

3 NH 

− 4n NO 

4 

mà nO(X) 

= = 0,4 mol ⇒ n M = 0,2 mol 

2 

BT: e 

⎯⎯⎯→ a.0,2 = 3n + 8n − (2n + n ) = 1 − (2n + n ) (1) (a là hóa trị của M) 

NO NH Cu2O FeO Cu2O FeO 

+ 

4 

và 0,2.M M + 72.( 2nCu2O 

+ nFeO 

) = 48 (2) 

- Từ (1), (2) kết hợp với các giá trị của a có thể là 2, 3 ta suy ra: a = 2 và M = 24 (Mg) 

Vậy %m = 10% 


Mg 


- Tại V =100 ml ta có: n − = 2n H2SO 

⇒ n 

4 H2SO4 

= 0,15 mol 

OH 

- Tại V = 300 ml ta có: n − = 2nH2SO + 4n 

4 AlCl ⇒ n 

3 AlCl = 0,15 mol 

3 

OH 

2 














- Tại vị trí kết tủa cực đại ta có: n NaOH + 2nBa(OH) = 2n 

2 H2SO + 3n 

4 AlCl = 0,75 ⇒ V = 0, 25 (l) 

3 

⇒ n = n 2+ 

− n = 0,1 mol . Vậy m X = 48,925 (g) 

Na SO 

Ba 

H SO 

2 4 2 4 


Hai dung X, Y phải là hai axit ⇒ Loại D. 

Dung dịch X tác dụng với Fe dư, thu được khí không màu hoá nâu trong không khí là NO ⇒ Loại A. 

Theo đề lượng khí thoát ra ở thí nghiệm 2 gấp đôi thí nghiệm 1 nên X, Y chỉ có thể là HNO 3 , NaHSO 4 . 


mb.tăng 

− nCO2 

- Khi đốt cháy A thì: nCO = n 

2 CaCO = 0,1 mol ⇒ n 

3 H2O 

= = 0,175 mol 

18 

- Trong không khí có chứa O 2 (0,1375 mol) và N 2 (0,55 mol) ⇒ n N 2 

= n N 2 

− n N 2 (kk) = 0,025 mol 

BT: O 

⎯⎯⎯→ n = 2n + n − 2n = 0,1 mol 

O(A) CO H O O 

2 2 2 

- Lập tỉ lệ: x : y : z : t = n C : n H : n O : nN 

= 2 : 7 : 2 :1 và M A < 150 suy ra CTPT của A là C2H7O2N 

- Khi cho 0,1 mol A (HCOONH 3 CH 3 ) tác dụng với 0,2 mol NaOH thì chất rắn thu được gồm HCOONa 

(0,1 mol) và NaOH dư (0,1 mol) ⇒ m rắn = 10,8 (g) 


- Hỗn hợp X gồm Mg (0,1 mol); Al (0,1 mol); Fe (0,05 mol). 

- Vì dung dịch Y chỉ chứa muối clorua nên NO3 

− hết ⇒ n + = (x − 0,11) mol 

- Dung dịch Y chứa Mg 2+ (0,1 mol); Al 3+ (0,1 mol); K + (x mol); Cl – (0,815 mol); NH + 4 (x – 0,11 mol) 

Fe 2+ (y mol) và Fe 3+ (z mol). 

BT: Fe ⎧⎯⎯⎯→ y + z = 0,05 

⎪ BTDT (Y) 

⎧y = 0,02 

- Ta có: ⎨ ⎯⎯⎯⎯⎯→ 2x + 2y + 3z = 0,425 ⇒ ⎨ 

⎪ z 0,03 

BT: e 

⎩ = 

⎯⎯⎯→ 8x − 2y − 3z = 1,05 

⎪⎩ 

nAg nFe - Khi cho Y tác dụng với AgNO 3 dư thì: 

2 + 

⎧⎪ = = 0,02 mol 

⎨ 

⇒ m↓ 

= 119,1125 (g) 

nAgCl 

n − 

⎪⎩ = 

Cl 

= 0,815 mol 


⎧44nCO + 18n 

2 H2O = m b×nh t¨ng ⎧nCO 

= 0,345mol 

2 

⎪ 

⎪ 

- Xét quá trình đốt a gam hỗn hợp muối ta có: ⎨nCO = n 

2 CaCO ⇒ n 

3 ⎨ H2O 

= 0,255mol 

⎪ 

nX 2n 

⎪ 

⎩ = Na2CO n 

3 

⎩ X = 0,21mol 

mà nO 2 (p−) = nCO + 0,5(n 

2 H2O − n Na2CO ) = 0,42 mol ⇒ m 

3 muèi = mb×nh t¨ng + mNa2CO − 32n 

3 O = 17,46(g) 

2 

- Xét quá trình đun b gam hỗn hợp ancol với H 2 SO 4 đặc ở 140 o nancol 

nX 

C ta có: nH = = = 

2O 

0,105mol 

2 2 

⇒ mancol = mete + 18nH = 

2O 

8,4(g) 

- Xét quá trình thủy m gam hỗn hợp X bằng dung dịch NaOH vừa đủ, áp dụng: 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m X = m muèi + mancol − 40nNaOH 

= 17,46(g) (với nNaOH 

= 2nNa2CO 

= 0,21mol ) 

3 

NH 4 

----------HẾT---------- 




∑ 





















Câu 1. Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lý chung của kim loại? 

A. Dẫn nhiệt. B. Cứng. C. Ánh kim. D. Dẫn điện. 

Câu 2. Chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? 

A. CuCl 2. . B. Al 2 (SO 4 ) 3 . C. Al(OH) 3 . D. KNO 3 . 

Câu 3. “ Nước đá khô” không nóng chảy mà dễ thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và 

khô, rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. “Nước đá khô” là 

A. H 2 O rắn. B. CO 2 rắn. C. SO 2 rắn. D. CO rắn. 

Câu 4. Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với nhau tạo thành metyl fomat là 

A. HCOOH và NaOH. B. HCOOH và CH 3 OH. 

C. HCOOH và C 2 H 5 NH 2 . D. CH 3 NOONa và CH 3 OH. 

Câu 5. Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là 

A. Cu và dung dịch FeCl 3 . B. Fe và dung dịch HCl. 

C. Fe và dung dịch FeCl 3 . D. Cu và dung dịch FeCl 2 . 

Câu 6. Chất nào sau đây là chất lỏng ở nhiệt độ thường? 

A. Sacarozơ. B. Tristearin. C. Glyxin. D. Anilin. 

Câu 7. Nhiệt phân hiđroxit Fe(II) trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được chất rắn là 

A. Fe. B. Fe 2 O 3 . C. FeO. D. Fe 3 O 4 . 

Câu 8. Crom có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây? 

A. CrO 3 . B. K 2 Cr 2 O 7 . C. Cr 2 O 3 . D. CrSO 4 . 

Câu 9. Cacbohiđrat nào sau đây được dùng để điều chế thuốc súng không khói? 

A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Tinh bột. D. Glucozơ. 

Câu 10. Cho các trường hợp bảo vệ kim loại sau đây: 

(1) Tráng thiếc lên bề mặt vật bằng sắt (sắt tây). 

(2) Gắn miếng kẽm kim loại vào chân vịt của tàu thuỷ để bảo vệ vỏ tàu. 

(3) Mạ niken lên vật bằng sắt. 

(4) Ngâm Na trong dầu hoả. 

Số trường hợp kim loại được bảo vệ theo phương pháp điện hoá là 

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. 

Câu 11. Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon thơm? 

A. Etilen. B. Axetilen. C. Benzen. D. Metan. 

Câu 12. Nhỏ dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch chất nào sau đây không có hiện tượng hóa học xảy ra? 

A. Na 2 CrO 4 . B. AlCl 3 . C. NaHCO 3 . D. NaAlO 2 . 

Câu 13. Thêm từ từ V ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 120 ml dung dịch HNO 3 1M, cô cạn dung 

dịch sau phản ứng, làm khô thu được 17,37 gam chất rắn khan. Giá trị của V là 

A. 700. B. 500. C. 600. D. 300. 

Câu 14. Thủy phân 0,1 mol chất béo với hiệu suất 80% thu được m gam glixerol. Giá trị của m là 

A. 11,50. B. 9,20. C. 7,36. D. 7,20. 

Câu 15. Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X sinh ra 1,12 lít khí N 2 (ở đktc). Để tác dụng với m gam X cần 

vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là 

A. 150. B. 50. C. 100. D. 200. 













Câu 16. Cho dãy các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, Lys-Gly-Ala, glixerol. Số dung dịch trong dãy phản 

ứng được với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh làm là 

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 

Câu 17. Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có cùng số mol vào 125 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 1M và CuSO 4 

1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, m gam kết tủa và 3,36 lít khí (đktc). 


A. 25,75. B. 16,55. C. 23,42. D. 28,20. 

Câu 18. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm bên. 

Đây là thí nghiệm điều chế và thu khí nào sau đây? 

A. C 2 H 2 . B. C 3 H 8 . 

C. H 2 . D. CH 4 . 

Câu 19. Cho dãy các chất: Al 2 (SO 4 ) 3 , C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, Ca(OH) 2 . Số chất điện li trong dãy trên là 

A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. 

Câu 20. Có các phát biểu sau: 

(1) Glucozơ không có phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng). 

(2) Metylamin làm giấy quỳ ẩm đổi sang màu xanh. 

(3) Đa số các polime không tan trong các dung môi thông thường. 

(4) Muối natri hoặc kali của axit béo được dùng để sản xuất xà phòng. 

Các phát biểu đúng là 

A. (1), (2), (3). B. (1), (2), (4). C. (1) (3), (4). D. (2), (3), (4). 

Câu 21. Đun nóng hỗn hợp gồm bột Fe và bột S trong điều kiện không có oxi, tới khi các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn, ta thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy X tan hết và 

thu được hỗn hợp khí. Các chất có trong X là 

A. Fe 2 S 3 , FeS và Fe. B. Fe 2 S 3 và Fe. C. FeS và Fe. D. FeS và S. 

Câu 22. X có công thức C 3 H 9 O 3 N tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh 

quỳ tím ẩm và một muối vô cơ. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là 

A. 2. B. 3 C. 4. D. 5. 

Câu 23. Cho dãy các chất sau: NaHCO 3 , CO, Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , CO 2 , NH 4 Cl. Số chất tác dụng với 

NaOH ở nhiệt độ thường là 

A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. 

Câu 24. Trong các chất sau: C 2 H 6 (1), CH 2 =CH 2 (2), NH 2 -CH 2 -COOH (3), C 6 H 5 CH=CH 2 (4), C 6 H 6 

(5), CH 2 =CH-Cl (6). Chất có thể tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là 

A. (4), (5), (6). B. (3), (4), (5). C. (1), (2), (3). D. (2), (4), (6). 

Câu 25. Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch HCl 0,4M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M. Lắc đều cho các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng bằng 0,75m gam và V 

lít (ở đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá trị của m là 

A. 9,31 và 2,24. B. 5,44 và 0,448. C. 5,44 và 0,896. D. 3,84 và 0,448. 

Câu 26. E là trieste mạch hở, tạo bởi glixerol và ba axit cacbonxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn x 

mol chất E thu được y mol CO 2 và z mol H 2 O (biết y = z + 5x). Khi cho x mol chất E phản ứng vừa 

đủ với 72 gam Br 2 trong nước, thu được 110,1 gam sản phẩn hữu cơ. Nếu cho x mol chất E phản ứng 

hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô sản phẩm thu được m gam muối 

khan. Giá trị của m là 

A. 9,90. B. 49,50. C. 8,25. D. 24,75. 

Câu 27. Chất X là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C 4 H 6 O 5 thỏa mãn các phương trình phản 

ứng sau (theo đúng tỉ lệ số mol): 

(1) X + 2NaOH → Y + Z + H 2 O 


(2) Z + 2CuO 

o 

t 

⎯⎯→ M + 2Cu + 2H 2 O 

(3) M + 4AgNO 3 + 6NH 3 + 2H 2 O 

o 

t 

(4) Q + 2NaOH ⎯⎯→ Y + 2NH 3 + 2H 2 O 

Công thức cấu tạo của chất X là 

o 

t 

⎯⎯→ Q + 4NH 4 NO 3 + 4Ag 
















A. HCOO–CH 2 –O–CH 2 –COOH. B. HCOO–CH 2 –CH(OH)–COOH. 

C. HOOC–COO–CH 2 –CH 2 –OH. D. HOOC–CH(OH)–COO–CH 3 . 

Câu 28. Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường: 

(1) Cho bột nhôm vào bình khí clo. 

(2) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeSO 4 . 

(3) Cho dung dịch Mg(NO 3 ) 2 vào dung dịch chứa FeSO 4 và H 2 SO 4 loãng. 

(4) Cho Cr 2 O 3 vào dung dịch NaOH loãng. 

(5) Cho dung dịch BaCl 2 vào dung dịch KHSO 4 . 

(6) Cho CrO 3 vào ancol etylic. 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 


(a) Để một miếng gang (hợp kim sắt – cacbon) ngoài không khí ẩm, sẽ xảy ra sự ăn mòn điện hóa. 

(b) Kim loại cứng nhất là W (vonfram). 

(c) Hòa tan Fe 3 O 4 bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch chứa 2 muối. 

(d) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra sự oxi hóa ion Na + . 

(e) Không thể dùng khí CO 2 để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm. 


A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. 

Câu 30. Đun nóng 26,56 gam hỗn hợp X gồm ba ancol đều no, mạch hở, đơn chức với H 2 SO 4 đặc, ở 

140 đặc, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 22,24 gam hỗn hợp 6 ete có số mol bằng nhau. 

Biết trong các ete tạo thành có ba ete có phân tử khối không bằng nhau. Công thức của các ancol là 

A. CH 3 OH, CH 3 CH 2 CH 2 OH, (CH 3 ) 2 CHOH. 

B. CH 3 OH, CH 3 CH 2 OH, (CH 3 ) 2 CHOH. 

C. C 2 H 5 OH, CH 3 CH 2 CH 2 OH, (CH 3 ) 2 CHOH. 

D. C 2 H 5 OH, CH 3 CH 2 CH 2 OH, CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH. 

Câu 31. Cho từ từ dung dich HCl vào dung dịch 

chứa a mol Ba(AlO 2 ) 2 và b mol Ba(OH) 2 , số mol 

Al(OH) 3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl được 

biểu diễn bằng đồ thị hình bên. 

Tỉ lệ a : b tương ứng là 

A. 7 : 4. B. 9 : 5. 

C. 4 : 9. D. 4 : 7. 


(a) Các polime thiên nhiên đều có ít nhất 3 nguyên tố C, H, O. 

(b) Axetilen khử được Ag + trong dung dịch AgNO 3 /NH 3 . 

(c) Tinh bột và xenlulozơ là đồng đẳng của nhau. 

(d) Etyl propionat là este có mùi thơm của dứa. 

(e) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Glu có 4 nguyên tử oxi. 

(g) "Da giả" được tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng amino axit. 


A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. 

Câu 33. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, sau phản ứng thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm 

CO, CO 2 và H 2 . Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí X qua dung dịch Ca(OH) 2 thu được 2 gam kết tủa và khối 

lượng dung dích sau phản ứng giảm 0,68 gam sao với khối lượng của dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu; 

khí còn lại thoát ra gồm CO và H 2 có tỉ khối so với H 2 là 3,6. Giá trị của V là 

A. 2,912. B. 2,688. C. 3,360. D. 3,136. 

Câu 34. Cho hỗn hợp X gồm CuO và NaOH có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn 

hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa. Điện 

phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ I = 2,68A đến khi khối lượng dung dịch 

giảm 20,225 gam mất t giây thì dừng lại, thu được dung dịch Z. Cho m gam Fe vào Z, sau khi phản 

ứng kết thúc thu được 0,9675m gam hỗn hợp hai kim loại. Giá trị của t là 













A. 11523. B. 10684. C. 12124. D. 14024. 

Câu 35. Cho m gam Mg vào 200ml dung dịch chứa AgNO 3 2,5M và Cu(NO 3 ) 2 3M, sau một thời gian thu 

được 80,8 gam hỗn hợp rắn X và dung dịch Y chỉ gồm 2 muối. Nhúng thanh sắt nặng 8,4 gam vào dung 

dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt, rửa sạch cân nặng 10 gam. Cho m gam Mg 

trên vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng, dư không thấy khí thoát ra và thu được dung dịch Z. Khối lượng 

muối khan trong Z là 

A. 103,6. B. 106,3. C. 117,6. D. 116,7. 

Câu 36. Tiến hành thí nghiệm của một vài vật liệu polime với dung dịch kiềm theo các bước sau đây: 

Bước 1: Lấy 4 ống nghiệm đựng lần lượt các chất PE, PVC, sợi len, xenlulozơ theo thứ tự 1, 2, 3, 4. 

Bước 2: Cho vào mỗi ống nghiệm 2 ml dung dịch NaOH 10%, đun sôi rồi để nguội. 

Bước 3: Gạt lấy lớp nước ở mỗi ống nghiệm ta được tương ứng các ống nghiệm 1', 2', 3', 4'. 

Bước 4: Thêm HNO 3 và vài giọt AgNO 3 vào ống 1', 2'. Thêm vài giọt CuSO 4 vào ống 3', 4'. 

Phát biểu nào sau đây sai? 

A. Ống 1' không có hiện tượng. B. Ống 2' xuất hiện kết tủa trắng. 

C. Ống 3' xuất hiện màu tím đặc trưng. D. Ống 4' xuất hiện màu xanh lam. 

Câu 37. X, Y, Z, M là các kim loại. Thực hiện các thí nghiệm sau: 

Thí nghiệm 1 M + dung dòch muoái cuûa X ⎯⎯→ keát tuûa + khí 

Thí nghiệm 2 X + dung dòch muoái cuûa Y ⎯⎯→ Y 

Thí nghiệm 3 X + dung dòch muoái cuûa Z : khoâng xaûy ra phaûn öùng 

Thí nghiệm 4 Z + dung dòch muoái cuûa M : khoâng xaûy ra phaûn öùng 

Chiều tăng dần tính khử của các kim loại X, Y, Z, M là 

A. Y < X < M < Z. B. Z < Y < X < M. C. M < Z < X < Y. D. Y < X < Z < M. 

Câu 38. Cho 7,488 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe 3 O 4 và Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 

và 0,024 mol HNO 3 , khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y (không 

chứa NH + 4 ) và 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và N 2 O. Cho dung dịch AgNO 3 đến dư vào dung 

dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 0,009 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ), đồng thời thu 

được 44,022 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị 

nào sau đây? 

A. 46,6%. B. 35,8%. C. 37,8%. D. 49,6%. 

Câu 39. Xà phòng hóa hoàn toàn 0,1 mol este E đơn chức, mạch hở bằng 26 gam dung dịch MOH 

28% (M là kim loại kiềm) rồi tiến hành chưng cất sản phẩm thu được 26,12 gam chất lỏng và 12,88 

gam chất rắn khan Y. Nung chất rắn Y trong bình kín với lượng O 2 vừa đủ, sau khi các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn thu được khí CO 2 , hơi nước và 8,97 gam một muối duy nhất. Cho các phát biểu liên 

quan tới bài toán: 

(a) Thể tích CO 2 (ở đktc) thu được là 5,264 lít. 

(b) Tổng số nguyên tử C, H, O có trong một phân tử E là 21. 

(c) Este E tạo bởi ancol có phân tử khối là 74. 

(d) Este E có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. 


A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. 

Câu 40. Este X tạo bởi một α–aminoaxit có công thức phân tử C 5 H 11 O 2 N, hai chất Y và Z là hai 

peptit mạch hở, tổng số liên kết peptit của hai phân tử Y và Z là 7. Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp E 

chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chứa hai muối (của glyxin và alanin) 

và 13,8 gam ancol. Đốt cháy toàn bộ hỗn hợp muối ở trên cần dùng vừa đủ 2,22 mol O 2 , sau phản 

ứng thu được Na 2 CO 3 , CO 2 , H 2 O và 7,84 lít khí N 2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của 

peptit có phân tử khối lớn trong hỗn hợp E là 

A. 46,05%. B. 7,23%. C. 50,39%. D. 8,35%. 


----------HẾT---------- 






















Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







2 1 3 



11 



























1B 2C 3B 4B 5D 6D 7B 8C 9B 10A 

11C 12D 13A 14C 15C 16D 17A 18A 19B 20D 

21C 22A 23B 24D 25B 26B 27C 28C 29A 30C 

31A 32D 33A 34A 35C 36D 37D 38C 39C 40B 



Chất phản ứng được với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam là glucozơ, 

saccarozơ, glixerol. 


Ta có: n − 

OH 

= 2nH 

= 0,3 mol mà n 

2 

− 

OH 

= n Na + 2nBa ⇒ n Na = nBa 

= 0,1mol 

Các phản ứng xảy ra: 

H + + OH – → H 2 O Cu 2+ + 2OH – → Cu(OH) 2 Ba 2+ + SO 2– 4 → BaSO 4 

⎧Cu(OH) 2 : 0,025mol 


⇒ m↓ 

= 25,75 (g) 

⎩BaSO 4 : 0,1 mol 


Chất điện li gồm Al 2 (SO 4 ) 3 , CH 3 COOH, Ca(OH) 2 . 


(1) Sai, Glucozơ có phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. 


⎧Fe 

+ HCl ⎧H2 

Fe + S ⎯⎯→ X ⎨ ⎯⎯⎯→ ⎨ 

⎩ FeS ⎩ H 2 S 


- Có 2 CTCT thỏa mãn chất X là: CH 3 CH 2 NH 3 HCO 3 ; (CH 3 ) 2 NH 2 HCO 3 . 


Chất tác dụng với NaOH ở nhiệt độ thường là NaHCO 3 , Al(OH) 3 , CO 2 , NH 4 Cl. 


n + 

H 

- Theo đề bài ta có nNO 

= = 0,02 → VNO 

= 0,448(l) 

4 

3n NO 

3.0,02 

Áp dung tăng giảm khối lượng: 0,25m = .56 −8n 2+ 

→ 0,25m = .56 −8.0,04 ⇒ m = 5,44(g) 

Cu 

2 2 


Theo đề bài ta có: nCO − n 

2 H2O = 5n X ⇒ k X = 6 = 3π C= O + 3π 

C= 

C 

nBr 

2 

Khi cho X tác dụng với 72 gam Br 2 thì: nX 

= = 0,15 suy ra m X = m Hchc − mBr 

= 40,1(g) 

2 

3 

BTKL 

Cho X tác dụng với dung dịch KOH: ⎯⎯⎯→ m = m + 40n − 92n = 49,5(g) 


(2) C 2 H 4 (OH) 2 (Z) + 2CuO 

(3) (CHO) 2 (M) + 4AgNO 3 + 6NH 3 + 2H 2 O 

o 

t 

⎯⎯→ (CHO) 2 (M) + 2Cu + 2H 2 O 

o 

muèi X NaOH C3H 5(OH) 

3 

o 

t 

⎯⎯→ (COONH 4 ) 2 (Q) + 4NH 4 NO 3 + 4Ag 

t 

(4) (COONH 4 ) 2 (Q) + 2NaOH ⎯⎯→ (COONa) 2 (Y) + 2NH 3 + 2H 2 O 

(1) HOOC-COOCH 2 CH 2 OH (X) + 2NaOH → (COONa) 2 (Y) + C 2 H 4 (OH) 2 (Z) + H 2 O 


(1) 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 . 

(2) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeSO 4 : không có phản ứng xảy ra. 

(3) 3Fe 2+ + 4H + + NO – 3 → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O. 

(4) Cr 2 O 3 không tác dụng với dung dịch NaOH loãng. 















(5) BaCl 2 + KHSO 4 → BaSO 4 + KCl + HCl. 

(6) 4CrO 3 + C 2 H 5 OH → 2Cr 2 O 3 + 2CO 2 + 3H 2 O. 


(b) Sai, Kim loại cứng nhất là Cr. 

(d) Sai, Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra sự khử hóa ion Na + . 


BTKL mancol − mete 

⎧nX 

= 2nH2O 

= 0,48mol 

⎯⎯⎯→ nH2O 

= = 0,24 → ⎨ 

18 ⎩ → MX 

= 55,33 

⇒ X gồm các ancol có CTPT như sau C 2 H 6 O (a mol) và C 3 H 8 O (b mol) 

⎧a + b = 0,48 ⎧a = 0,16 ⎧nC2H5OH 

= 0,16 

Xét hỗn hợp X ta có: ⎨ ⇒ ⎨ ⇒ ⎨ 

⎩46b + 60b = 25,56 ⎩b = 0,32 ⎩nn−C3H7OH 

= n(CH 3 ) 2 CH−OH 

= 0,16 mol 


- Tại vị trí bắt đầu kết tủa thì n n 0,8mol n Ba(OH) 0,4 mol 

− = + = ⇒ = 

2 

OH 

H 

4n − − (n + − n − ) 

AlO2 

H OH 

- Tại vị trí n↓ = 1,8 ta có: n↓ 

= ⇒ n − 

AlO 

= 1,4 mol ⇒ nBa(AlO = 

2 

2 ) 0,7 mol 

2 

3 

Vậy n : n = 7 : 4 

Ba(AlO 2 ) 2 Ba(OH) 2 


(a) Sai, Cao su isopren là một loại cao su thiên nhiên chứa thành phần nguyên tố C, H. 

(b) Sai, Axetilen tham gia phản ứng thế trong dung dịch AgNO 3 /NH 3 . 

(c) Sai, Tinh bột và xenlulozơ không phải là đồng đẳng, đồng phân của nhau. 

(e) Sai, Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Glu có 6 nguyên tử oxi. 

(g) Sai, "Da giả" (PVC) được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp vinyl clorua. 


Hỗn hợp khí X gồm CO 2 , CO (a mol) và H 2 (4a mol) 

m↓ − mdd gim 

Khi dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong ta có: nCO 

= = 0,03mol 

2 

44 

BT:O 

⎯⎯⎯→ 2n + n = n → 0,06 + a = 4a → a = 0,02 mol ⇒ V = 2,912(l) 


- Quá trình 1: 

CO2 CO H2O 

a mol a mol bmol 

0,5bmol 

a mol a mol 

 

bmol 0,5bmol 

 

2+ + − 2− 

CuO,NaOH + HCl,H → + 

 

2SO4 Cu , Na , Cl ,SO 

 

4 H2O 

X 

m(g) muèi Y 

BTDT (Y) 

2b 

⎯⎯⎯⎯⎯→ 3a = 2b → a = (*) mà mmuèi 

= 87a + 83,5b → m = 141,5b(1) 

3 

+ Dung dịch thu được sau khi điện phân Y tác dụng với Fe được rắn Z chứa hai kim loại vậy trong dung 

dịch sau điện phân còn Cu 2+ . 

- Xét TH 1 : Dung dịch sau điện phân có chứa H + (tức là nước tại anot đã điện phân). 

Tại catot 

Tại anot 

Cu 2+ + 2e → Cu 

2Cl - → Cl 2 + 2e 

x → 2x x 

b → 0,5b b 

2H 2 O → 4H + + 4e + O 2 

2x – b ← 2x – b → 0,5x – 0,25b 

⇒ m = 64n + 32n + 71n = 20,225 ⇒ 80x + 27,5b = 20,225(2) 

dd gim Cu(®p) O Cl 


2 2 

(a−x)mol a mol (2x−b)mol 

0,5bmol 

 

2+ + + 2− 2+ + 2− 

- Quá trình 2: Fe + Cu , Na , H ,SO4 → Fe ,Na ,SO4 + H2 

+ Cu,Fe 

 

m(g) 

dung dÞch Z 

dung dÞch sn phÈm 



0,9675m(g)r¾n 












TGKL n 

(*) 100b 

⎯⎯⎯→ − 

Cu (Z) 

= Fe − r¾n ⇒ − − − = ⎯⎯→ − = 

2 3 

- Giải hệ gồm (1), (2) và (3) ta được: x = 0,16 mol ; b = 0,27 mol và m = 38,19 gam. 

n e.96500 

Vậy n e(trao đổi) = 2x = 0,32 mol⇒ t = = 11522(s) (Không xét các trường hợp còn lại) 

I 


- Dung dịch Y gồm Mg(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 dư (x mol). 

- Khi nhúng thanh Fe vào dung dịch Y thì: Λ m tăng = (64 − 56).x = 10 −8,4 ⇒ x = 0,2 mol 

+ 

56 

H 

8n 2+ 

m m 28(2x b) 8(a x) 0,0326m 64x 0,0326m(3) 

- Hỗn hợp rắn X gồm Ag (0,5 mol); Cu (0,4 mol) và n Mg dư = 

⇒ n Mg ban đầu = n 2+ + 0,5n + + n Mg dư = 0,7 mol. 

Cu 

Ag 

m −108n − 64n 

X Ag Cu 

24 

= 0,05 mol 

2 

- Khi cho Mg tác dụng với HNO 3 đặc nóng thì: n + 

NH 

= nMg 

= 0,175 mol 

4 

8 

⇒ m muối trong Z = 148n Mg(NO 3) 

2 

+ 80n NH4NO3 

= 117,6 (g) 


- Hiện tượng: 

+ Ống 1’: không có hiện tượng gì 

+ Ống 2’: xuất hiện kết tủa trắng 

+ Ống 3’: xuất hiện màu tím đặc trưng 

+ Ống 4’: không có hiện tượng 

- Giải thích: 

+ Ống 2’ xuất hiện kết tủa trắng do đã xảy ra các phản ứng: 

(C 2 H 3 Cl) n + nNaOH → (C 2 H 3 OH) n + nNaCl 

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 

NaOH + HNO 3 → NaNO 3 + H 2 O 

+ Ống 3’: protein bị thủy phân tạo ra các amino axit, đipeptit, tripeptit…. Có phản ứng màu với Cu(OH) 2 . 


Thí nghiệm 1: M có tính khử mạnh hơn X. 

Thí nghiệm 2: X có tính khử mạnh hơn Y. 

Thí nghiệm 3: X có tính khử yếu hơn Z. 

Thí nghiệm 4: Z có tính khử yếu hơn M. 

Vậy Y < X < Z < M. 


- Khi cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 thì 

m↓ −143,5n 

AgCl 

nAg = = 0,009 mol ⇒ n 2+ 

= 3n 

Fe NO + nAg 

= 0,036 mol 

108 

- Xét dung dịch Y ta có n + = 4nNO 

= 0,036 mol 

H (d−) 

BTDT n − 2 

Cl 

− 2n + 

Fe 

− n + 

H 

⎯⎯⎯→ n 3+ = = 0,064 mol ⇒ m 

Fe chÊt tan (trong Y) = 56nFe 

+ n + + 35,5n − = 16,286(g) 

H Cl 

3 

nHNO + n 

3 HCl − n + 

BT:H 

H (d−) 

- Xét quá trình hòa tan hỗn hợp X ta có : ⎯⎯⎯→ nH2O 

= = 0,144 mol 

2 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m = m + 36,5n + 63n −18n − m = 1,072(g) 

Z X HCl HNO3 H2O Y 




+ Xét hỗn hợp khí Z ta có: 

⎧nNO + nN2O = 0,032 ⎧ nNO = 0,024 mol BT:N 

nNO + 2nN2O − nHNO3 

⎨ 

→ ⎨ 

⎯⎯⎯→ nFe(NO 3) 

= = 0,008mol 

2 

⎩30nNO 

+ 44nN2O 

= 1,072 ⎩nN2O 

= 0,008mol 

2 

- Xét hỗn hợp X ta có 












Fe + Fe = n+ 

− 

3O4 Fe Fe(NO 3) 2 ⎧ Fe 

⎧ ⎪n 3n n n n = 0,05mol 

⎨ 

→ ⎨ 

⇒ %mFe 

= 37,39% 

⎪⎩ 

56nFe + 232nFe = − 

⎩ = 

3O m 

4 X 180nFe(NO 3) 

n 

2 Fe3O 

0,014 mol 

4 


Xét quá trình đốt cháy hỗn hợp rắn ta có: 

BT:M 

26.0,28 8,97 

⎧nKOH 

= 0,13mol 

⎯⎯⎯→ nMOH 

= 2nM2CO 

→ = 2. ⇒ M = 39(K) → 

3 

⎨ 

M + 17 2M + 60 

⎩mH2O (dung dÞch KOH) = 18,72(g) 

Xét quá trình xà phòng hóa E: 

+ Nhận thấy 2nE > nKOH 

suy ra E không có dạng RCOOC 6 H 4 R’. 

+ Xét hỗn hợp chất lỏng ta có: mancol = m chÊt láng − m H2O(trong KOH) = 7,4(g) ⇒ Mancol = 74 (C 4H9OH) 

+ Xét 12,88 gam hỗn hợp rắn gồm RCOOK và KOH (dư) ta có: 

⎧ 56nKOH(d−) + m muèi = m r¾n ⎧mmuèi 

= 11,2(g) 

⎨ 

→ ⎨ 

⇒ E lµ C 2H5COOC 4H 9(C 7H14O 2) 

⎩nKOH(d−) = nKOH − nE ⎩⇒ Mmuèi = 112(C2H5COOK) 

Vậy có hai nhận định đúng là (a) và (c). 


- Xét quá trình đốt cháy hỗn hợp muối ta có: 

⎧⎪ 

2,25nGlyNa + 3,75n AlaNa = nO2 

⎧nGlyNa 

= 0,27 mol 

+ ⎨ 

→ ⎨ 

⇒ mmuèi 

= 73,92(g) 

⎪⎩ 

nGlyNa + nAlaNa = 2nN2 

⎩nAlaNa 

= 0,43mol 

- Khi cho hỗn hợp E tác dụng với dung dịch NaOH thì 

BTKL mE + 40nNaOH − mmuèi − mancol 

⎯⎯⎯→ nH = = ⇒ + = 

2O 0,21 nY nZ 

0,21 (với n NaOH = 2nN 

= 0,7 mol ) 

2 

18 

Este X có hai đồng phân là NH 2 CH 2 COOC 3 H 7 và NH 2 -CH(CH 3 )-COOC 2 H 5 . 

- TH 1 : X là NH 2 CH 2 COOC 3 H 7 . Xét hỗn hợp peptit Y và Z 

+ Theo đề bài thì tổng số liên kết peptit là 7 suy ra tổng số mắc xích trong Y và Z là 9 

⎧ ⎪nGly(peptit) 

= 0,04 mol nm¾c xÝch 0,04 + 0,43 

+ Ta có nNH2CH2COOC3H 

= 0,23mol ⇒ n 

7 

⎨ 

⇒ m¾c xÝch = = = 2,238 

⎪⎩ nAla(peptit) 

= 0,43mol n peptit 0,21 

⇒ Trong Y là đipeptit và Z là heptapeptit, ta có hệ sau: 

⎧nY + nZ = 0,21 ⎧nY = 0,2 mol ⎧Z lµ (Gly) 4(Ala) 

3 

⎨ → ⎨ → ⎨ 

⇒ %m Z = 7,23% 

⎩2 nY + 7nZ = 0,47 ⎩nZ = 0,01mol ⎩Y lµ (Gly) 2 

Không xét TH 2 vì TH 1 đã thỏa mãn yêu cầu đề bài. 

----------HẾT---------- 
























Câu 41. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng? 

A. Fe. B. Cu. C. Na. D. Mg. 

Câu 42. Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO 4 .2H 2 O) được gọi là 

A. vôi sống. B. đá vôi. C. thạch cao nung. D. thạch cao sống. 

Câu 43. Lạm dụng rượu, bia quá nhiều là không tốt, gây nguy hiểm cho bản thân và gánh nặng cho gia 

đình và toàn xã hội. Hậu quả của sử dụng nhiều rượu, bia là nguyên nhân chính của rất nhiều căn bệnh. 

Những người sử dụng nhiều rượu, bia có nguy cơ cao mắc bệnh ung thư nào sau đây? 

A. Ung thư vòm họng. B. Ung thư phổi. C. Ung thư gan. D. Ung thư vú. 

Câu 44. Chất nào sau đây bị thủy phân trong dung dịch KOH, đun nóng là 

A. Saccarozơ. B. Tinh bột. C. Etanol. D. Etyl axetat. 

Câu 45. Các số oxi hoá thường gặp của sắt là 

A. +2, +4. B. +1, +2. C. +2, +3. D. +1, +2, +3. 

Câu 46. Cho vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, lắc nhẹ thấy xuất hiện 

A. có khí thoát ra. B. dung dịch màu xanh. 

C. kết tủa màu trắng. D. kết tủa màu nâu đỏ. 

Câu 47. Công thức hoá học của crom(III) hiđroxit là 

A. Cr 2 O 3 . B. CrO 3 . C. Cr(OH) 3 . D. Cr(OH )2 . 

Câu 48. Ở điều kiện thường, oxit nào sau đây là chất rắn? 

A. NO 2 . B. N 2 O. C. CO 2 . D. SiO 2 . 

Câu 49. Polime được sử dụng làm chất dẻo là 

A. Poli(metyl metacrylat). B. Poliisopren. 

C. Poli(vinyl xianua). D. Poli(hexametylen ađipamit). 

Câu 50. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là 

A. chỉ có kết tủa keo trắng. B. chỉ có khí bay lên. 

C. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. D. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. 

Câu 51. Saccarozơ và glucozơ đều thuộc loại 

A. đisaccarit. B. monosaccarit. C. polisaccarit. D. cacbohiđrat. 

Câu 52. Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 , nung nóng. Sau khi các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại có trong Y là 

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. 

Câu 53. Thủy phân hoàn toàn một lượng triolein trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được 4,6 gam 

glixerol và m gam muối. Giá trị của m là 

A. 91,2. B. 30,4. C. 45,6. D. 60,8. 

Câu 54. Cho 1,37 gam Ba vào 100 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,03M, sau khi phản ứng kết thúc, thu được 

chất rắn có khối lượng là 

A. 2,205. B. 2,565. C. 2,409. D. 2,259. 

Câu 55. Cho dãy các chất sau: phenyl fomat, fructozơ, natri axetat, etylamin, trilinolein. Số chất bị thuỷ 

phân trong môi trường axit là 

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. 















Câu 56. Thủy phân hoàn toàn m gam xenlulozơ có chứa 50% tạp chất trơ, toàn bộ lượng glucozơ thu 

được làm mất màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br 2 1M trong nước. Giá trị của m là 

A. 162. B. 81. C. 324. D. 180. 

Câu 57. Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3 và 0,3 mol HCl. Sau khi các phản ứng 

hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 8,4. B. 2,8. C. 4,2. D. 5,6. 

Câu 58. Trong phòng thí nghiệm, khí Z (làm mất màu dung dịch thuốc tím) được điều chế từ chất rắn 

X, dung dịch Y đặc, đun nóng và thu vào bình tam giác bằng phương pháp đẩy không khí như hình vẽ 

sau: 


A. Fe, H 2 SO 4 , H 2 . B. Cu, H 2 SO 4 , SO 2 . 

C. CaCO 3 , HCl, CO 2 . D. NaOH, NH 4 Cl, NH 3 . 

Câu 59. Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện? 

A. Nước vôi trong. B. Muối ăn. C. Đường mía. D. Giấm ăn. 

Câu 60. Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Xenlulozơ và tinh bột là đồng phân của nhau. 

B. Hiđro hóa chất béo lỏng thu được các chất béo rắn. 

C. Phản ứng của các chất hữu cơ thường xảy ra nhanh. 

D. Độ tan của protein tăng khi nhiệt độ môi trường tăng. 


(a) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl 3 . (b) Cho bột sắt vào dung dịch HCl và NaNO 3 . 

(c) Cho miếng Na vào dung dịch CuSO 4 . (d) Cho miếng Zn vào dung dịch AgNO 3 . 

Số thí nghiệm có xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học là 

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. 

Câu 62. Cho a mol este X (C 9 H 10 O 2 ) tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH, thu được dung dịch không có 

phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là 

A. 3. B. 4. C. 2. D. 6. 

Câu 63. Hòa tan hoàn toàn quặng hematit (sau khi đã loại bỏ các tạp chất trơ) trong dung dịch H 2 SO 4 

loãng dư, thu được dung dịch X. Dãy gồm các chất nào sau đây khi tác dụng với X, xảy ra phản ứng 

oxi hóa-khử? 

A. KNO 3 , KI, KMnO 4 . B. BaCl 2 , KMnO 4 , KOH. 

C. Cu, KI, khí H 2 S. D. khí Cl 2 , KOH, Cu. 

Câu 64. Cho dãy gồm các chất sau: CO 2 , NO 2 , P 2 O 5 , MgO, Al 2 O 3 và CrO 3 . Số chất trong dãy tác 

dụng với dung dịch NaOH loãng là 

A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. 

Câu 65. Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau (theo đúng tỉ lệ số mol): 

o 

o 

(a) X + 2NaOH 

t 

⎯⎯→ Y + Z + H 2 O 

(b) Y + 2NaOH 

CaO,t 

⎯⎯⎯→ CH 4 + 2Na 2 CO 3 

(c) Z + O 2 

enzim 

⎯⎯⎯→ T + H 2 O 

Biết dung dịch chứa T có nồng độ khoảng 5% được sử dụng làm giấm ăn. Công thức phân tử của X là 


Câu 66. X là trieste của glixerol với các axit hữu cơ, thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic. Hiđro hóa 

hoàn toàn m gam X cần 6,72 lít H 2 (đktc), thu được 30,2 gam este no. Đun nóng m gam X với dung dịch 

chứa 0,35 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được a gam chất rắn. Giá trị của a là 















A. 34,4. B. 37,2. C. 43,6. D. 40,0. 


(1) Nung hỗn hợp Fe và KNO 3 trong khí trơ. (2) Cho luồng khí H 2 đi qua bột CuO nung nóng. 

(3) Đốt dây Mg trong bình kín chứa đầy CO 2 . (4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO 3 loãng. 

(5) Cho K 2 Cr 2 O 7 vào dung dịch KOH. (6) Dẫn khí NH 3 qua CrO 3 đun nóng. 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là 

A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. 


(a) Gang là hợp kim của sắt với cacbon, chứa từ 2-5% khối lượng cacbon. 

(b) Các kim loại K, Al và Mg chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy. 

(c) Dung dịch hỗn hợp FeSO 4 và H 2 SO 4 làm mất màu dung dịch KMnO 4 . 

(d) Cr(OH) 3 tan được trong dung dịch axit mạnh và kiềm. 

(e) Tất cả các kim loại đều tác dụng được với khí oxi ở trong điều kiện thích hợp. 


A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 69. Nhỏ từ từ đến hết 100,0 ml dung dịch H 2 SO 4 1M vào 200,0 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 

0,75M và NaHCO 3 0,5M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào X, thu được m gam 

kết tủa. Giá trị của m là 

A. 52,85. B. 62,70. C. 43,00. D. 72,55. 

Câu 70. Sục khí CO 2 lần lượt vào V 1 ml dung dịch NaAlO 2 1M và V 2 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M. Kết 

quả thí nghiệm được mô tả như đồ thị dưới đây: 

Tỉ lệ V 1 : V 2 tương ứng là 

A. 3 : 8. B. 2 : 1. C. 3 : 4. D. 4 : 2. 

Câu 71. Hỗn hợp X gồm hiđro và một hiđrocacbon. Nung nóng 14,56 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni xúc tác 

đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y có khối lượng 10,8 gam. Biết tỉ khối của Y so với metan 

là 2,7 và Y có khả năng làm mất màu dung dịch brom. Công thức phân tử của hiđrocacbon là 

A. C 3 H 6 . B. C 4 H 6 . C. C 3 H 4 . D. C 4 H 8 . 


(a) Các hiđrocacbon chứa liên kết pi (π) trong phân tử đều làm mất màu dung dịch brom. 

(b) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. 

(c) Có thể sử dụng quỳ tím để phân biệt hai dung dịch alanin và anilin. 

(d) Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit. 

(e) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat là các polime bán tổng hợp có nguồn gốc từ xenlulozơ. 

(g) Phương pháp hiện đại sản xuất axit axetic là lên men giấm. 


A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. 

Câu 73. Hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức mạch hở và 2 amin no, mạch hở, trong đó có 1 amin đơn 

chức và 1 amin hai chức (hai amin có số mol bằng nhau). Cho m gam X tác dụng vừa đủ 200 ml dung 

dịch KOH 1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 1,2 mol oxi, thu được CO 2 , H 2 O và 

0,12 mol N 2 . Giá trị của m là 

A. 24,58. B. 25,14. C. 22,08. D. 20,16. 

Câu 74. Cho hỗn hợp X gồm Na và Ba (trong đó n Na < n Ba ) vào 200 ml dung dịch HCl 1M. Sau khi 

kết thúc các phản ứng, thu được 4,2 lít khí H 2 và dung dịch Y. Hấp thụ hết 2,24 lít khí CO 2 vào Y, thu 

được m gam chất rắn. Các thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của m là 

A. 14,775. B. 19,700. C. 12,805. D. 16,745. 















Câu 75. Điện phân (với các điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 

và NaCl bằng dòng điện có cường độ 2,68A. Sau thời gian 6h, tại anot thoát ra 4,48 lít khí (đktc). 

Thêm 20 gam bột sắt vào dung dịch sau điện phân, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của 

NO - 3 ) và 12,4 gam chất rắn gồm hai kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 86,9. B. 77,5. C. 97,5. D. 68,1. 

Câu 76. Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z và T. Kết quả được ghi ở bảng sau: 


Y 

Dung dịch KOH dư, đun nóng. Sau đó để 

nguội và thêm tiếp CuSO 4 vào. 

Dung dịch có màu xanh lam. 

X AgNO 3 trong dung dịch NH 3 Tạo kết tủa Ag. 

Z Dung dịch Br 2 Kết tủa trắng. 

T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu đỏ 

X, Y Dung dịch Br 2 Mất màu 


A. Gluczơ, saccarozơ, phenol, metylamin. B. Fructozơ, triolein, anilin, axit axetic. 

C. Glucozơ, triolein, anilin, axit axetic. D. Glucozơ, tristearin, benzylamin, axit fomic. 


- Thí nghiệm 1: Cho a gam bột nhôm vào dung dịch H 2 SO 4 (loãng, dư), thu được V 1 lít khí không màu. 

- Thí nghiệm 2: Cho a gam bột nhôm vào dung dịch KOH (dư), thu được V 2 lít khí không màu. 

- Thí nghiệm 3: Cho a gam bột nhôm vào dung dịch HNO 3 (loãng, dư), thu được V 3 lít khí không màu 

(hóa nâu trong không khí, sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở cùng đktc. So sánh nào sau đây đúng? 

A. V 1 = V 2 = V 3 . B. V 1 > V 2 > V 3 . C. V 3 < V 1 < V 2 . D. V 1 = V 2 > V 3 . 

Câu 78. X là este đơn chức, nếu đốt cháy hoàn toàn X thì thu được thể tích CO 2 bằng thể tích oxi đã phản 

ứng (cùng điều kiện); Y là este no, hai chức (biết X, Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 25,8 gam hỗn 

hợp E chứa X, Y bằng oxi vừa đủ thu được CO 2 và H 2 O có tổng khối lượng 56,2 gam. Mặt khác đun 

nóng 25,8 gam E cần dùng 400 ml dung dịch KOH 1M; cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp 

muối có khối lượng m gam và hỗn hợp gồm 2 ancol đồng đẳng kế tiếp. Giá trị của m là 

A. 37,1. B. 33,3. C. 43,5. D. 26,9. 

Câu 79. Cho 12,48 gam X gồm Cu và Fe tác dụng hết với 0,15 mol hỗn hợp khí gồm Cl 2 và O 2 , thu 

được chất rắn Y gồm các muối và oxit. Hòa tan vừa hết Y cần dùng 360 ml dung dịch HCl 1M, thu 

được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào Z, thu được 75,36 gam chất rắn. Mặt khác, hòa tan 

hết 12,48 gam X trong dung dịch HNO 3 nồng độ 31,5%, thu được dung dịch T và 3,36 lít khí NO 

(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Nồng độ % của Fe(NO 3 ) 3 trong T gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 7,28. B. 5,67. C. 6,24. D. 8,56. 

Câu 80. Hỗn hợp E gồm amino axit X, đipeptit Y (C 4 H 8 O 3 N 2 ) và muối của axit vô cơ Z (C 2 H 8 O 3 N 2 ). 

Cho E tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M và KOH 1M đun nóng (phản ứng vừa đủ), thu 

được 4,48 lít khí T (đo ở đktc, phân tử T có chứa một nguyên tử nitơ và làm xanh quỳ tím ẩm). Cô 

cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn khan gồm bốn muối. Giá trị của m là 

A. 38,4. B. 49,3. C. 47,1. D. 42,8. 

----------HẾT---------- 























Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







1 1 2 



11 



























41B 42D 43C 44D 45C 46C 47C 48D 49A 50C 

51D 52D 53C 54C 55B 56A 57B 58B 59C 60B 

61D 62B 63C 64A 65A 66D 67B 68D 69B 70A 

71C 72D 73C 74A 75A 76C 77D 78B 79B 80B 



Chất bị thuỷ phân trong môi trường axit là phenyl fomat, trilinolein. 


Thí nghiệm xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học là (d). 


Các công thức cấu tạo phù hợp của X là CH 3 COOC 6 H 4 CH 3 (3 đồng phân); C 2 H 5 COOC 6 H 5 . 


Quặng hemantit (Fe 2 O 3 ) tan trong H 2 SO 4 loãng dư, thu được dung dịch X gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 . 

X tác dụng với BaCl 2 , KOH, Cu, KI, khí H 2 S. 


Chất trong dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng là CO 2 , NO 2 , P 2 O 5 , Al 2 O 3 và CrO 3 . 


o 

(a) HOOC-CH 2 -COOC 2 H 5 (X) + 2NaOH 

t 

⎯⎯→ CH 2 (COONa) 2 + C 2 H 5 OH + H 2 O 

o 

(b) CH 2 (COONa) 2 (Y) + 2NaOH 

CaO,t 

⎯⎯⎯→ CH 4 + 2Na 2 CO 3 

enzim 

(c) C 2 H 5 OH (Z) + O 2 ⎯⎯⎯→ CH 3 COOH (T) + H 2 O 


Theo đề, X có 6 liên kết π (trong đó có 3 liên kết C=C). 

nH Khi cho X tác dụng với H 2 thì 

2 

BTKL 

nX 

= = 0,1mol và ⎯⎯⎯→ mX 

= 29,6 (g) 

3 

BTKL 

Khi cho X tác dụng với KOH thì: ⎯⎯⎯→ a = mX + mKOH − mC3H 5(OH) 

= 40 (g) 

3 


(1) 2KNO 3 

(2) H 2 + CuO 

t 

o 

⎯⎯→ 2KNO 2 + O 2 

t 

o 

⎯⎯→ Cu + H 2 O 

t 

(3) 2Mg + CO o 

2 ⎯⎯→ 2MgO + C 

(4) 3Ag + 4HNO 3 → 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O 

(5) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O 

t 

o 

(6) 2NH 3 + 2CrO 3 ⎯⎯→ N 2 + Cr 2 O 3 + 3H 2 O 


(e) Sai, Hầu hết các kim loại đều tác dụng được với khí oxi (trừ Ag, Au, Pt). 


BT: C 

CO H CO HCO Na CO NaHCO CO 

Ta có: n = n + − n 2− = 0,05 mol ⎯⎯⎯→ n − = n + n − n = 0,2 mol 

2 3 3 

2 3 3 2 

n − ⎧⎪ HCO 

= nBaCO 

= 0,2 mol 

3 

3 

Khi cho Ba(OH) 2 dư vào X thì: ⎨ 

⇒ m↓ 

= 62,7 (g) 

nBaSO 

n 2− 

⎪⎩ 

= 

4 SO 

= 0,1mol 

4 


Tại nCO = 0,15 mol ⇒ n 

2 NaAlO = 0,15 mol ⇒ V 

2 

1 = 150 ml 













⎧nCO 

= 0,1mol ⇒ n 

2 

↓ = 0,1mol 

Tại ⎨ 

⇒ n↓ 

= 2nBa(OH) − n 

2 CO ⇒ n 

2 Ba(OH) = 0,2 mol ⇒ V 

2 

2 = 400 ml 

⎩nCO 

= 0,3 mol 

2 

Vậy V 1 : V 2 = 3 : 8. 


Hỗn hợp Y làm mất màu brom ⇒ Y chỉ chứa các hidrocacbon với n Y = 0,25 mol. 

Ta có: nH = n 

2 X − nY 

= 0,4 mol 

BTKL 

⎯⎯⎯→ mX = mY = 10,8 ⇒ mH.C 

= 10 (g) 

10 

⇒ MH.C = = 40 : C3 H4 

0,65 − 0,4 


(a) Sai, Benzen không làm mất màu dung dịch brom. 

(c) Sai, Cả hai đều không làm đổi màu quỳ tím. 

(d) Sai, Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ lẫn axit. 

(g) Sai, Phương pháp hiện đại sản xuất axit axetic là cho CO tác dụng với CH 3 OH. 


⎧Este : a 

⎪ 

⎪⎧ 

a = nKOH 

= 0, 2 mol 

X ⎨A min (Y) : b → ⎨ BT: N 

⎪ 

⎯⎯⎯→ b + 2b = 2n N b 0,08 mol 

2 ⇒ = 

Anin (Z) : b 

⎪⎩ 

⎩ 

Ta có: nCO − n 

2 H2O + n N = − (b + b) = − 0,16 (1) (vì este no đơn chức có k = 1, còn các amin có k = 0) 

2 

và 

BT: O 

⎯⎯⎯→ 2n + n = 2a + 2n = 1,8 (2) 

Từ (1), (2) suy ra: 

CO H O O 

2 2 2 

BTKL 

CO H O X 

n = 0,84 mol ; n = 1,12 mol ⎯⎯⎯→ m = 22,08 (g) 

2 2 


n − 

OH 

n + 

Tại anot: n 

H 

H = + ⇒ n 

2 

− 

OH 

= 0,175 mol 

2 2 

Sục CO 2 vào dung dịch (1 < T < 2) tạo 2 muối n 2 = n − n = 0,075 mol ⇒ m = 14,775 (g) 

CO 

CO 



− − 

3 OH 

2 

↓ 


It 

Ta có ne (trao ®æi) = = 0,6 mol 

96500 

⎧ ⎪nCl + 2n 

2 O = 0,2 

2 ⎧nCl 

= 0,1 mol 

2 

Tại anot: ⎨ 

⇒ 

BT: e 

⎨ 

⎪⎩ ⎯⎯⎯→ 2nCl 

+ 4n O 

2 O = 0,6 n = 0,1 mol 

2 ⎩ 2 

Dung dịch sau điện phân chứa: Na + , H + (0,4 mol) và Cu 2+ (a mol) 

3n + 

Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: n Fe dư = 

H 

+ n 2+ 

Cu 

= 0,15 + a 

8 

Chất rắn gồm Fe dư và Cu ⇒ 20 – 56(0,15 + a) + 64a = 12,4 ⇒ a = 0,1 

Dung dịch ban đầu gồm NaCl (0,2 mol) và Cu(NO 3 ) 2 (0,4 mol) ⇒ m = 86,9 (g) 


Gọi x là số mol của Al. 

Thí nghiệm 1: 



3x 

3x 

V3 = VNO 

= x.22,4 

V1 = V H 2 

= .22,4 

V2 = V H 2 

= .22,4 

2 

2 

Từ đó suy ra: V 1 = V 2 > V 3 . 


Ta có: nO(X) = 2nX + 4nY = 2n NaOH = 0,8 mol 

BTKL 

⎧44nCO + 18n 

2 H2O = 56,2 ⎧nCO 

= 0,95 mol 

2 

Khi đốt cháy hỗn hợp E thì: ⎯⎯⎯→ nO 

= 0,95 mol → 

2 

⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩2nCO + n 

2 H2O = 2,7 ⎩nH2O 

= 0,8 mol 

+ Giả sử X no, khi đó: nY = nCO − n 

2 H2O = 0,15 mol ⇒ nX 

= 0,1 mol 













BT: C 

⎯⎯⎯→ 0,1.C + 0,15.C = 0,95 ⇒ X là HCOOCH 3 (0,1 mol) và Y là H 3 COOC-COOC 2 H 5 (0,15 mol) 

X 

Y 

Khi cho E tác dụng với NaOH thì muối thu được gồm HCOOK và (COOK) 2 ⇒ m = 33,3 (g) 


n + 

Khi cho Y tác dụng với HCl thì: n 

H 

O = = 0,09 mol ⇒ n 

2 Cl = 0,06 mol 

2 

4 

Trong 75,36 (g) chất rắn gồm 

BT: Cl 

⎯⎯⎯⎯→ AgCl : 0, 48 mol và Ag (0,06 mol) ⇒ n 2+ 

= 0,06 mol 

⎧Cu : a mol ⎪⎧ 64a + 56b = 12,48 

⎧a = 0,09 

Xét X ⎨ → ⎨ ⇒ 

Fe : b mol 

BT: e 

⎨ 

⎩ 

⎪⎩ ⎯⎯⎯→ 2a + 2.0,06 + 3(b − 0,06) = 2.0,06 + 4.0,09 ⎩ b = 0,12 

Khi cho X tác dụng với HNO 3 thu được dung dịch T gồm Fe(NO 3 ) 2 (x); Fe(NO 3 ) 3 (y); Cu(NO 3 ) 2 (0,09). 

⎧x + y = 0,12 ⎧x = 0,09 

Ta có: ⎨ 

⇒ ⎨ và mdd T = mX + mdd HNO − m 

3 NO = 127,98 (g) 

⎩2x + 3y + 0,09.2 = 0,15.3 ⎩y = 0,03 

Vậy C% Fe(NO 3 ) 3 = 5,67% 


C2H5NH 2 : 0,2 

⎧Gly : x 

NaOH : 0,3 

⎧ + 

⎪ 

⎧ 

Na : 0,3 

⎨(Gly) 2 : y + ⎨ → ⎪ 

+ BTDT 

− 

⎪ 

KOH : 0,2 K : 0,2 H2NCH2COO : 0,3 m 49,3 (g) 

C2H5NH3NO 3 : 0,2 

⎩ 

⎨ ⎯⎯⎯→ ⇒ = 

⎩ 

⎪ − 

⎪ NO 

⎩ 

3 

----------HẾT---------- 




Fe 



















Câu 1. Kim loại nào sau đây có tính khử yếu hơn Cu là 

A. Ag. B. Fe. C. Na. D. Al. 

Câu 2. Đốt hỗn hợp Fe và Cu trong bình chứa khí clo dư, thu được sản phẩm muối gồm 

A. FeCl 2 và CuCl. B. FeCl 2 và CuCl 2 . C. FeCl 3 và CuCl. D. FeCl 3 và CuCl 2 . 

Câu 3. Khí thiên nhiên được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, 

ancol metylic,… Thành phần chính của khí thiên nhiên là 

A. Metan. B. Etilen. C. Etan. D. Axetilen. 

Câu 4. Chất béo là trieste của axit béo với 

A. ancol etylic. B. ancol metylic. C. etylenglicol. D. glixerol. 

Câu 5. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hoá đỏ? 

A. KCl. B. NaOH. C. HNO 3 . D. NaHCO 3 . 

Câu 6. Tàu biển với lớp vỏ thép dễ bị ăn mòn bởi môi trường không khí và nước biển. Để bào vệ các tàu 

thép ngoài việc sơn bỏ vệ, người ta còn gắn vào vỏ tàu một số tấm kim loại. Tấm kim loại đó là 

A. Thiếc. B. Đồng. C. Chì. D. Kẽm. 

Câu 7. Crom không tác dụng được với chất khí hoặc dung dịch nào sau đây? 

A. O 2 , đun nóng. B. HCl loãng, nóng. C. NaOH loãng. D. Cl 2 , đun nóng. 

Câu 8. Quặng nào sau đây có chứa oxit sắt? 

A. Đolomit. B. Xiđerit. C. Hematit. D. Boxit. 

Câu 9. Chất nào sau đây có phản ứng tráng bạc? 

A. Etyl axetat. B. Etylamin. C. Fructozơ. D. Saccarozơ. 

Câu 10. Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Quặng boxit có thành phần chính là Na 3 AlF 6 . 

B. Phèn chua có công thức Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .12H 2 O. 

C. Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy. 

D. Nhôm là kim loại nhẹ, cứng và bền có nhiều ứng dụng quan trọng. 

Câu 11. Chất nào sau đây không phải là polime? 

A. Tristearin. B. Xenlulozơ. C. Amilopectin. D. Thủy tinh hữu cơ. 

Câu 12. Phản ứng nào sau đây viết sai? 

A. C + CO 2 

t 

0 

⎯⎯→ 2CO. B. 2NaHCO 3 

t 

0 

t 

0 

⎯⎯→ Na 2 O + 2CO 2 + H 2 O. 

C. C + H 2 O ⎯⎯→ CO + H 2 . D. CaCO 3 ⎯⎯→ CaO + CO 2 . 

Câu 13. Đipeptit X có công thức: NH2CH2CONHCH(CH 3)COOH . Tên gọi của X là 

A. Gly-Val. B. Gly-Ala. C. Ala-Gly. D. Ala-Val. 

Câu 14. Cho 100ml dung dịch một aminoaxit 0,2M tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,5M, đun 

nóng. Sau phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch được 4,34 gam muối khan. Công thức phân tử của X là 

A. C 6 H 14 O 2 N 2 . B. C 6 H 13 O 2 N 2 . C. C 5 H 9 O 4 N . D. C 6 H 12 O 2 N 2 . 

Câu 15. Lên men 2,025kg khoai tây chứa 80% tinh bột. Cho toàn bộ lượng CO 2 hấp thụ vào dung 

dịch Ca(OH) 2 thu được 450 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa đem nung nóng dung dịch thu được 200g kết 

tủa nữa. Hiệu suất quá trình lên men là 

A. 85,5. B. 30,3. C. 42,5. D. 37,5. 


t 

0 














Câu 16. Cho dãy các chất sau: etyl butirat, alanin, xenlulozơ, ancol benzylic và phenol. Số chất trong 

dãy bị thuỷ phân trong môi trường kiềm là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

Câu 17. Cho một thanh sắt có khối lượng m gam vào dung dịch chứa 0,2 mol HCl và a mol CuCl 2 , phản 

ứng hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt không đổi. Biết tất cả kim loại sinh ra đều bám lên thanh sắt. Giá 

trị của a là: 

A. 0,1. B. 0,7. C. 0,5. D. 0,8. 

Câu 18. Cho sơ đồ điều chế chất hữu cơ Y như hình vẽ bên. 

Phản ứng nào sau đây có thể phù hợp với sơ đồ điều chế chất 

Y? 

o 

A. CH 3 COONa + H 2 SO 

t 

4(đặc) ⎯⎯→ CH 3 COOH + NaHSO 4 . 

o 

B. 2C 6 H 12 O 6 + Cu(OH) 

t 2 ⎯⎯→ (C 6 H 11 O 6 ) 2 Cu + 2H 2 O. 

o 

C. H 2 NCH 2 COOH + NaOH 

t 

⎯⎯→ H 2 NCH 2 COONa + H 2 O. 

o 

D. CaC 2 + 2H 2 O 

t 

⎯⎯→ Ca(OH) 2 + C 2 H 2 . 

Câu 19. Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein và 50 ml dung dịch NaOH aM, thấy dung dịch có màu 

hồng. Nhỏ từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch trên, đến khi mất màu hồng thì cần 25 ml dung 

dịch HCl đó. Giá trị của a là 

A. 0,02. B. 0,10. C. 0,20. D. 0,05. 

Câu 20. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ mạch hở có cùng công thức phân tử là C 3 H 7 O 2 N. Cho X tác 

dụng với KOH đun nóng, thu được dung dịch chứa hai muối (trong đó có muối kali của glyxin), ancol Y 

và khí vô cơ Z. Công thức cấu tạo của hai chất trong X là 

A. CH 3 COONH 3 CH 3 và H 2 NCH 2 CH 2 COOH. B. H 2 NCH 2 COOCH 3 và HCOONH 3 CH=CH 2 . 

C. CH 2 =CHCOONH 4 và H 2 NCH 2 COOCH 3 . D. H 2 NCH 2 COOCH 3 và CH 3 COONH 3 CH 3 . 

Câu 21. Cho Al vào dung dịch chứa Fe(NO 3 ) 3 và HCl, thu dược hỗn hợp khí X gồm NO và H 2 , dung 

dịch Y và chất rắn Z. Cho dung dịch NaOH dư vào Y đun nhẹ, thu được kết tủa và có khí mùi khai. 

Thành phần chất tan trong Y là 

A. AlCl 3 , FeCl 2 và NH 4 NO 3 . B. AlCl 3 , FeCl 2 và NH 4 Cl. 

C. AlCl 3 , FeCl 2 , NH 4 Cl và HCl. D. AlCl 3 , FeCl 2 , FeCl 3 , NH 4 Cl và HCl. 

Câu 22. Cho các chất: etanal, glucozơ, buta-1,3-đien, but-1-in, saccarozơ, etyl fomat. Số chất tác dụng 

được với dung dịch AgNO 3 /NH 3 là 

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. 

Câu 23. Trong các chất: FeS, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , FeCl 2 , FeCO 3, Fe(NO 3 ) 2 . Số chất bằng một phản ứng có 

thể tạo ra Fe 2 O 3 là 

A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. 

Câu 24. Hợp chất hữu cơ X mạch hở (thành phần chứa C, H, O) trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm 

chức. Biết X tác dụng được với Na, giải phóng khí H 2 . Đốt cháy hoàn toàn a mol X, thu được 2a mol 

CO 2 . Số chất X thỏa mãn là 

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. 

Câu 25. Hỗn hợp chất rắn X gồm Ba(HCO 3 ) 2 , KOH và Ba(OH) 2 có tỉ lệ số mol lần lượt là 1: 2 :1. Cho 

hỗn hợp X vào bình đựng nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất còn lại trong bình 

(không kể H 2 O) là 

A. KHCO 3 . B. BaCO 3 , KOH. C. BaCO 3 , KHCO 3 . D. KOH. 

Câu 26. Một loại chất béo có chứa 89% tristearin và 11% axit stearic (theo khối lượng). Xà phòng hóa 

hoàn toàn 100 gam chất béo đó bằng dung dịch NaOH vừa đủ, sau phản ứng thu được m gam xà phòng. 


A. 108,48. B. 103,65. C. 102,25. D. 124,56. 



enzim 

6 12 6 ⎯⎯⎯→ 1 + 2 

(1) C H O (glucozo) 2X 2CO 

o 

H ,t 

7 10 4 + 2 ⎯⎯⎯→ + 

1 + 2 + 4 

(3) Y(C H O ) 2H O X X X 


o 

H2SO 4, t 

1+ 2 ←⎯⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯→ 

3 + 2 

(2)X X X H O 

o 

Ni, t 

4 + 2 ⎯⎯⎯→ 1 

(4) X H X 
















A. Nhiệt độ sôi của X 4 cao hơn của X 1 . B. Hợp chất Y có đồng phân hình học. 

C. Phân tử X 2 có 6 nguyên tử hiđro. D. X 3 là hợp chất hữu cơ tạp chức. 


(1) Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 . (2) Sục khí NH 3 đến dư vào dung dịch CuCl 2 . 

(3) Cho Na vào dung dịch FeCl 3 . (4) Cho hỗn hợp rắn CrO 3 và Ba vào nước. 

(5) Cho BaCl 2 vào dung dịch KHSO 4 . (6) Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch FeCl 2 . 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là 

A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. 


(a) Khi điện phân dung dịch CuSO 4 (điện cực trơ) tại anot H 2 O bị khử tạo ra khí O 2 . 

(b) Để lâu hợp kim Fe-Cu trong không khí ẩm thì Fe bị ăn mòn điện hóa. 

(c) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được Al 2 O 3 tạo thành Al và khí CO 2 . 

(d) Gang xám chủ yếu được dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,… 

(e) Trong tự nhiên, crom chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất. 


A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. 

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn 34 gam hổn hợp X gồm một axit hai chức và hai axit đơn chức (đều mạch 

hở), rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 110 gam kết tủa và 

khối lượng dung dịch giảm 47,2 gam. Cho 17 gam X tác dụng với hết với dung dịch NaHCO 3 dư, thu 

được V lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 6,72. B. 5,6. C. 7.84. D. 11,2. 

Câu 31. Cho dung dịch X gồm Al 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 và HCl. Cho dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch X, 

kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau: 

Giá trị của V và a lần lượt là 

A. 3,4 và 0,08. B. 2,5 và 0,07. C. 3,4 và 0,07. D. 2,5 và 0,08. 


(a) Ở người, nồng độ glucozơ trong máu được giữ ổn định ở mức 0,1%. 

(b) Dùng dung dịch nước brom có thể phân biệt được anilin và glixerol. 

(c) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học. 

(d) Thủy phân este đơn chức trong môi trường kiềm luôn cho sản phẩm là muối và ancol. 

(e) Số nguyên tử N có trong phân tử đipeptit Ala–Lys là 2. 

(f) Protein là một loại thức ăn quan trọng với con người. 


A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 

Câu 33. Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO 3 , thu được dung dịch X và 1,12 lít NO 

(đktc). Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu được dung 

dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của 

m là 

A. 3,36. B. 3,92. C. 3,08. D. 2,8. 

Câu 34. Cho dung dịch X chứa x mol HCl; dung dịch Y chứa y mol hỗn hợp gồm KHCO 3 và K 2 CO 3 (tỉ 

lệ mol tương ứng là 2 : 1). Nếu cho từ từ đến hết X vào Y thì thu được 1,12 lít khí CO 2 (đktc). Còn nếu 

cho từ từ đến hết Y vào X thì thu được 3,36 lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của (x + y) là 

A. 0,50. B. 0,60. C. 0,65. D. 0,35. 

Câu 35. Cho 61,25 gam tinh thể MSO 4 .5H 2 O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu được dung dịch X. 

Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí 













trong nước và sự bay hơi của nước) dung dịch X với cường độ dòng điện không đổi, trong thời gian t 

giây, thấy khối lượng catot tăng m gam, đồng thời ở anot thu được 0,15 mol khí. Nếu thời gian điện phân 

là 2t giây, tổng số mol khí thoát ra ở hai cực là 0,425 mol. Giá trị của m là 

A. 13,44. B. 11,80. C. 12,80. D. 12,39. 

Câu 36. Cho 3 chất hữu cơ bền, mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C 2 H 4 O 2 . Biết: 

+ X tác dụng được với Na 2 CO 3 giải phóng CO 2 . 

+ Y vừa tác dụng với Na vừa có phản ứng tráng bạc. 

+ Z tác dụng được với NaOH nhưng không tác dụng với Na. 


A. Chất Z có nhiệt độ sôi cao hơn X. B. Y là hợp chất hữu cơ đơn chức. 

C. Y và Z đều tham gia phản ứng tráng bạc. D. Dung dịch chất X dùng ngâm xác động vật. 

Câu 37. Thí nghiệm dưới đây mô tả quá trình của phản ứng nhiệt nhôm: 

Cho các phát biểu sau: 

(1) X là Al 2 O 3 nóng chảy và Y là Fe nóng chảy. 

(2) Phần khói trắng bay ra là Al 2 O 3 . 

(3) Dải Mg khi đốt được dùng để khơi mào phản ứng nhiệt nhôm. 

(4) Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng tỏa nhiệt. 

(5) Phản ứng nhiệt nhôm được sử dụng để điều chế một lượng nhỏ sắt khi hàn đường ray. 


A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 

Câu 38. Cho a gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 , Mg, MgO, Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 (biết m X = 

4,625m O ) tác dụng hết với dung dịch Y gồm NaHSO 4 và NaNO 3 , thu được dung dịch Z chỉ chứa b 

gam muối trung hòa 1,12 lít hỗn hợp khí T (đktc) gồm 2 khí không màu (trong đó có 1 khí hóa nâu 

trong không khí) có tỉ khối của T so với H 2 bằng 6,6. Cho từ từ dung dịch KOH vào 1/2 dung dịch Z 

đến khi kết tủa lớn nhất thì dùng hết 0,21 mol KOH. Cho dung dịch BaCl 2 vào một nửa dung dịch Z 

còn lại thu được 52,425 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị gần nhất của b là 

A. 48,9. B. 49,3. C. 59,8. D. 60,3. 

Câu 39. Hỗn hợp X gồm 4 este mạch hở, trong đó có 1 este đơn chức A và 3 este hai chức (đồng phân 

của nhau). Đốt cháy m gam X cần dùng 14,784 lít O 2 (đktc), thu được 12,768 lít CO 2 (đktc) và 7,92 gam 

H 2 O. Đun nóng m gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất 

rắn Y và phần hơi chỉ chứa một ancol Z. Cho toàn bộ Z vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 

5,85 gam. Nung toàn bộ Y với CaO (không có không khí), thu được 0,09 mol 1 hiđrocacbon duy nhất. 

Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của A trong X gần nhất với giá trị nào? 

A. 42%. B. 29%. C. 34%. D. 37%. 

Câu 40. Thủy phân hoàn toàn 7,06 gam hỗn hợp E gồm 2 chất hữu cơ X, Y mạch hở (M X < M Y ) bằng 

dung dịch NaOH vừa đủ, sau phản ứng thu được 1 ancol duy nhất và 7,7 gam hỗn hợp gồm 2 muối 

trong đó có 1 muối của axit cacboxylic và 1 muối của glyxin. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng E 

trên cần 0,315 mol O 2 , thu được 0,26 mol khí CO 2 . Biết 1 mol X hoặc 1 mol Y tác dụng tối đa với 1 

mol KOH. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 30,5%. B. 20,4%. C. 24,4%. D. 35,5%. 


----------HẾT---------- 






















Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







2 1 3 



11 








- Cấu trúc: 62,5% lý thuyết (25 câu) + 37,5% bài tập (15 câu). 

- Nội dung: 

+ Phần lớn là chương trình lớp 12 còn lại là của lớp 11. 

+ Đề thi được biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ. 

















1A 2D 3A 4D 5C 6D 7C 8C 9C 10C 

11A 12B 13B 14D 15C 16D 17B 18A 19D 20C 

21B 22C 23A 24D 25B 26B 27D 28C 29C 30A 

31A 32C 33B 34C 35D 36C 37B 38D 39A 40C 



Chất trong dãy bị thuỷ phân trong môi trường kiềm là etyl butirat. 


- Vì sau khối lượng thanh sắt không đổi nên ∆m tăng = ∆m giảm ⇒ 0,1.56 = (64 – 56).a ⇒ a = 0,7 mol 


Chất tác dụng được với dung dịch AgNO 3 /NH 3 là etanal, glucozơ, but-1-in, etyl fomat. 


Nhứng chất mà bằng một phản ứng tạo Fe 2 O 3 là 

FeS 

+O 2 

⎯⎯⎯→ Fe 2 O 3 Fe(OH) 2 

+ O2+ 

H2O 

o 

t 

t 

⎯⎯⎯⎯⎯→ Fe 2 O 3 Fe(OH) o 

3 ⎯⎯→ Fe 2 O 3 

+O 

FeCO 2 

t 

3 ⎯⎯⎯→ Fe 2 O 3 Fe(NO 3 ) o 

2 ⎯⎯→ Fe 2 O 3 


X tác dụng với Na và có 2 nguyên tử C trong phân tử ⇒ X có thể là: 

CH 3 -CH 2 -OH ; HO-CH 2 -CH 2 -OH ; CH 3 -COOH ; HOOC-COOH 


⎧ − 

OH : 4 mol 

⎪ 

2+ − − 2− 

⎪ Ba : 2 mol OH + HCO3 → CO3 + H2O ⎧BaCO3 

Ta có: ⎨ 

→ 

⇒ ⎨ 

− 2+ 2− 

⎪HCO KOH 

3 : 2 mol Ba + CO3 → BaCO3 

⎩ 

⎪ + 

⎩K 


Trong 100 gam chất béo có 89 gam tristearin và 11 gam axit stearic. 

Vậy muối thu được là C 17 H 35 COONa : 0,33873 mol ⇒ m = 103,65 gam. 


enzim 

6 12 6 ⎯⎯⎯→ 2 5 1 + 2 

(1) C H O (glucozo) 2C H OH (X ) 2CO 

o 

H2SO 4, t 

2 5 1 + 2 ←⎯⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯→ 

3 + 2 

(2)C H OH (X ) X X H O 

o 

H ,t 

7 10 4 + 2 ⎯⎯⎯→ + 

2 5 1 + 2 2 2 + 3 4 

(3) Y(C H O ) 2H O C H OH (X ) CH (C OOH) (X ) CH CHO (X ) 

o 

Ni, t 

3 4 + 2 ⎯⎯⎯→ 2 5 1 

(4) CH CHO (X ) H C H OH (X ) 

A. Sai, Nhiệt độ sôi của X 4 thấp hơn của X 1 . 

B. Sai, Hợp chất Y không có đồng phân hình học. 

C. Sai, Phân tử X 2 có 4 nguyên tử hiđro. 


(1) Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 thu được Ca(HCO 3 ) 2 . 

(2) Sục khí NH 3 đến dư vào dung dịch CuCl 2 tạo phức [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 . 

(3) Cho Na vào dung dịch FeCl 3 thu được kết tủa Fe(OH)3. 

(4) Cho hỗn hợp rắn CrO 3 và Ba vào nước thu được kết tủa BaCrO 4 . 

(5) Cho BaCl 2 vào dung dịch KHSO 4 thu được kết tủa BaSO 4 . 

(6) Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch FeCl 2 thu được hỗn hợp kết tủa là Ag, AgCl. 
















(a) Sai, Khi điện phân dung dịch CuSO 4 (điện cực trơ) tại anot H 2 O bị oxi hoá tạo ra khí O 2 . 

(c) Sai, Ở nhiệt độ cao, khí CO không khử được Al 2 O 3 . 


Ta có: m dd giảm = mCaCO − m 

3 CO − m 

2 H2O ⇒ nH2O 

= 0,8 mol 

m = 12n + 2n + 16n ⇒ n = 1,2mol 

mà 

2 2 

CO H O O O 

nO 

Khi cho 17 gam X tác dụng với NaHCO3 thì: nCO2 

= = 0,3 mol ⇒ V = 6,72 (l) 

2 


n = 0,1 mol ⇒ n + = 0,1 mol 

Tại NaOH H 

Tại n = 0,25 mol ⇒ n 3+ 

= 0,25 mol 

Al(OH) 

3 

Al 

⎧ 

0,1V − 0,1 

⎪n NaOH = 0,1V ⇒ nAl(OH) Tại 

3 

= 0,1V − 0,1 

⎨ 

3 ⇒ 4.0,25 − (0,3V − 0,1) = ⇒ V = 3, 4 ⇒ a = 0,08 

⎪ 3 

⎩n NaOH = 0,3V 


(d) Sai, Thủy phân este đơn chức mạch hở trong môi trường kiềm luôn thu được muối và có thể có hoặc 

không có ancol. 

(e) Sai, Số nguyên tử N có trong phân tử đipeptit Ala–Lys là 3. 


0,1− 

b 0,3 − b 

- Dung dịch Y gồm Fe(NO 3 ) 3 (a mol) và HCl dư (b mol) ⇒ ∑ n NO = 0,05 + = mol 

4 4 

- Khi cho Y tác dụng với NaOH thì: 3a + b = 0,23 (1) 

BT:e 



⎯⎯⎯→ 3n Fe = 3n NO ⇒ 4a = 0,3 − b (2). Từ (1), (2) ta tính được: a = 0,07 mol ⇒ m = 3,92 (g) 


Dung dịch Y gồm KHCO 3 (2a mol) và K 2 CO 3 (a mol). 

Khi cho từ từ X vào Y thì: a = x – 0,05 (1) 

⎧n 2− 2 

CO 

n − 

3 HCO 

0,15 n − 

⎪ + = ⎧ 

3 ⎪ CO 

= 0,05 

3 

Khi cho từ từ T vào X thì: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⇒ x = 0,05.2 + 0,05 = 0,2 

n 2− CO 

: n − 

3 HCO 

1: 2 n − 

⎪⎩ 

= 

3 ⎪⎩ 

HCO 

= 0,1 

3 

Thay x vào (1) suy ra a = 0,15 ⇒ x + y = 0,65. 


Tại thời điểm t (s) ta có: nO2 = 0,15 − nCl2 

= 0,06 mol ⇒ ne (1) = 0,42 mol 

⎧nH + n 

2 O = 0,425 − 0,09 

2 ⎧nH 

= 0,17 mol 

2 

Tại thời điểm 2t (s) ta có: ne (2) = 0,84 mol → ⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩2.0,09 + 4nO 

= 0,84 n 

2 ⎩ O = 0,165 mol 

2 

BT: 

e 0,84 − 0,17.2 0,42 

⎯⎯⎯→ n M = = 0, 25 mol ⇒ MMSO 4.5H2O 

= 245 ⇒ MM 

= 59 ⇒ m = .59 = 12,39 (g) 

2 2 


Các chất X, Y, Z lần lượt là CH 3 COOH, HOCH 2 CHO và HCOOCH 3 . 

A. Sai, Z có nhiệt độ sôi thấp hơn X. 

B. Sai, Y là hợp chất hữu cơ tạp chức. 

D. Sai, Dung dịch chất Fomalin (chứa HCHO) dùng ngâm xác động vật. 
















Người ta dùng phản ứng này để hàn đường ray xe lửa. 


Hỗn hợp khí gồm H 2 (0,03 mol) và NO (0,02 mol) 

Dung dịch Z chứa Al 3+ , Mg 2+ , Fe 3+ , NH + 4 , Na + và SO 2– 4 . 

Khi cho BaCl 2 vào dung dịch Z thì: n 2− = n = n = 0, 45 mol 

SO 

4 

NaHSO 

BaSO 

4 4 

Khi cho KOH tới dư vào dung dịch Z thì: 3n 3+ + 2n 2+ + 3n 3+ + n + = 0,42 

Al Mg Fe NH 4 

Áp dụng bảo toàn điện tích trong dung dịch Z ta được: n + = 0,48 mol ⇒ n NaNO = 0,03 mol 

3 

BT: N 

NH 

Na 

BT: H 

NaNO NO H O NaHSO 

⎯⎯⎯→ n = n − n = 0,01 mol ⎯⎯⎯→ n = 0,5n − 2n = 0,205 mol 

+ 

4 3 2 4 

+ 

NH4 

Sử dụng bảo toàn nguyên tố O, ta tính được: m = 8,51 (g) 

Tiếp tục sử dụng bảo toàn khối lượng thì giá trị b cần tìm là 60,71 (g) 


- Khi đốt cháy X, áp dụng BTKL và BTNT O ta có: m X = 11,88 (g) và n O(X) = 0,26 mol 

nO(X) 

nancol 

- Ta có: n H = = = 0,13 mol ⇒ m 

2 

ancol = m b.tăng + 2n H 2 

= 5,98 (g) ⇒ M ancol = 46: C 2 H 5 OH 

4 2 

- Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n NaOH dư = n NaOH – 0,5n X = 0,17 mol 

- Gọi A là este đơn chức (a mol) và B là este hai chức (b mol) 

- Vì khi nung Y chỉ thu được 1 hiđrocacbon duy nhất nên A có dạng RCOOC 2 H 5 và B là R’(COOC 2 H 5 ) 2 

⎧2a + 4b = 0,26 ⎧a = 0,05 mol 

với ⎨ 

⇒ ⎨ 

và R = R’ + 1 

⎩a + b = 0,09 ⎩b = 0,04 mol 

→ 0,05.(R’+ 1 + 73) + 0,04.(R’ + 146) = 11,88 ⇒ R’ = 26 (-CH=CH-) 

Vậy A là CH 2 =CHCOOC 2 H 5 có %m = 42,1% 


Từ các dữ kiện của đề bài, ta suy ra X có dạng là RCOOR’ và Y là H 2 N-CH 2 -COOR’ 

Nhận thấy: m muối > m E nên R’ < 23 ⇒ R’ là -CH 3 nên ancol duy nhất đó là CH 3 OH 

BTKL 

⎯⎯⎯→ mE 

+ 40n E = m muối + 32n E ⇒ n E = 0,08 mol 

Khi đốt cháy hoàn toàn E, áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta tính được: n 

2 

Khi đó ta có: 

H O 

= 0,27 mol 

⎪⎧ C = 3,25 ⎧X : CH2 = CH − COO − CH 3 (0,02 mol) 

⎨ ⇒ ⎨ 

⇒ %mX 

= 24,36% 

⎪⎩ H = 6,75 ⎩Y : H2N − CH2 − COO − CH 3 (0,06 mol) 


----------HẾT---------- 





















Câu 1. Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch CuSO 4 và dung dịch HNO 3 đặc, nguội? 

A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Ag. 

Câu 2. Nhôm không có tính chất hoặc ứng dụng nào sau đây? 

A. Dùng để chế tạo máy bay, otô, tên lửa B. Có màu tráng bạc, mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng. 

C. Là kim loại lưỡng tính. D. Tan trong kiềm loãng. 

Câu 3. Theo WTO (tổ chức y tế thế giới) nồng độ tối đa của Pb 2+ trong nước sinh hoạt là 0,05 mg/l. 

Hãy cho biết nguồn nước nào dưới đây bị ô nhiễm nặng bởi Pb 2+ là 

A. 0,02 mg Pb 2+ trong 0,5 lít nước. B. 0,03 mg Pb 2+ trong 0,75 lít nước. 

C. 0,2 mg Pb 2+ trong 1,5 lít nước. D. 0,3 mg Pb 2+ trong 6 lít nước. 

Câu 4. Ancol và amin nào sau đây cùng bậc? 

A. (CH 3 ) 3 N và CH 3 CH(OH)CH 3 . B. CH 3 NH 2 và (CH 3 ) 3 COH. 

C. CH 3 CH(NH 2 )CH 3 và CH 3 CH 2 OH. D. CH 3 NHCH 3 và CH 3 CH 2 OH. 

Câu 5. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu 

được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch X là chất nào sau đây? 

A. Fe(NO 3 ) 3 . B. AlCl 3 . C. CuSO 4 . D. Ca(HCO 3 ) 2 . 

Câu 6. Loại tơ nào sau đây thuộc loại polieste? 

A. Tơ nitron. B. Tơ nilon-6,6. C. Tơ capron. D. Tơ lapsan. 

Câu 7. Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch BaCl 2 sinh ra kết tủa vàng? 

A. KHCO 3 . B. K 2 CrO 4 . C. NaNO 3 . D. Na 2 SO 4 . 

Câu 8. Sắt(II) clorua không phản ứng với dung dịch nào sau đây? 

A. Cl 2 . B. NaOH. C. AgNO 3 . D. H 2 SO 4 loãng. 

Câu 9. Dung dịch nào sau đây không hòa tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường? 

A. Fomalin. B. Saccarozơ. C. Glixerol. D. Giấm ăn. 

Câu 10. Trong khí quyển có các chất sau: O 2 , Ar, CO 2 , H 2 O, N 2 . Những chất nào là nguyên nhân gây ra 

sự ăn mòn kim loại phổ biến? 

A. O 2 và H 2 O. B. CO 2 và O 2 . C. CO 2 và H 2 O. D. O 2 và N 2 . 

Câu 11. Este nào sau đây không được điều chế trực tiếp từ axit cacboxylic và ancol tương ứng? 

A. CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 3 COOCH=CH 2 . 

C. CH 3 OOC-COOCH 3 . D. HCOOCH 2 CH=CH 2 . 

Câu 12. Số oxi hóa cao nhất của Silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau đây? 

A. SiH 4 . B. SiO 2 . C. SiO. D. Mg 2 Si. 

Câu 13. Cho 2,32 gam Fe 3 O 4 tác dụng vừa đủ V ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M loãng. Giá trị của V là 

A. 300. B. 100. C. 400. D. 200. 

Câu 14. Cho hỗn hợp gồm kim loại M và Al (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hoàn toàn trong nước dư, thu được 5,6 lít 

khí H 2 (đktc) và dung dịch Y chứa hai chất tan. Sục khí CO 2 dư vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị 

của m là 

A. 3,9. B. 15,6. C. 11,7. D. 7,8. 

Câu 15. Cho dãy các chất sau: toluen, buta-1,3-đien, stiren, axetanđehit và axit acrylic. Số chất trong 

dãy làm mất màu dung dịch KMnO 4 ở nhiệt độ thường là 

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. 















Câu 16. Khi đốt cháy hoàn toàn một polime X chỉ thu được CO 2 và hơi nước với tỉ lệ số mol tương ứng 

là 1 : 1. X có thể là polime nào dưới đây? 

A. Polipropilen. B. Tinh bột. C. Polistiren. D. Poli(vinyl clorua). 

Câu 17. Cho m gam hỗn hợp X gồm glyxin, valin và axit glutamic tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch 

HCl 1M thu được 52 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là 

A. 66,6. B. 37,8. C. 66,2. D. 37,4. 

Câu 18. Cho hình ảnh về các loại thực vật sau: 

Thứ tự các loại cacbohiđrat có chứa nhiều trong hình A, B, C, D lần lượt là 

A. Mantozơ, tinh bột, frutozơ, xenlulozơ. B. Saccarozơ, tinh bột, glucozơ, xenlulozơ. 

B. Saccarozơ, tinh bột, frutozơ, xenlulozơ. D. Mantozơ, xenlulozơ, glucozơ, tinh bột. 

Câu 19. Các dung dịch dưới đây có cùng nồng độ là 0,1M. Giá trị pH của dung dịch nào là nhỏ nhất? 

A. Ba(OH) 2 . B. H 2 SO 4 . C. HCl. D. NaOH. 

Câu 20. Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ sau: 

Sau khi lắc nhẹ, rồi để yên thì thấy tại ống nghiệm (A) và (B) lần lượt xuất hiện dung dịch 

A. (A): màu xanh lam và (B): màu tím. B. (A): màu xanh lam và (B): màu vàng. 

C. (A): màu tím và (B): màu xanh lam. D. (A): màu tím và (B): màu vàng. 

Câu 21. Cho dãy các chất: Na, CuO, Na 2 CO 3 , Fe(NO 3 ) 3 và BaS. Số chất trong dãy tác dụng được với 

dung dịch HCl loãng, dư là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 22. X và Y có công thức phân tử là C 4 H 9 O 2 N. X và Y đều không làm mất màu nước brom. Khi cho 

X tác dụng với NaOH thì X tạo ra muối X 1 và vô cơ X 2 . Khi cho Y tác dụng với NaOH thì thu được muối 

Y 1 và chất hữu cơ Y 2 . X 1 và Y 1 kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Các chất X 2 và Y 2 là 

A. H 2 O và CH 3 OH. B. NH 3 và CH 3 OH. C. H 2 O và CH 3 NH 2 . D. NH 3 và CH 3 NH 2 . 

Câu 23. Cho hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và FeCl 3 , sau phản ứng hoàn toàn thu 

được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y chứa hai muối. Cation kim loại có trong dung dịch Y là 

A. Al 3+ . B. Al 3+ và Cu 2+ . C. Fe 2+ . D. Al 3+ và Fe 2+ . 

Câu 24. X là este hai chức có công thức phân tử là C 5 H 8 O 4 và không tham gia phản ứng tráng bạc. Số 

đồng phân cấu tạo của X là 

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. 

Câu 25. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm NaNO 3 ; Al(NO 3 ) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 thu được 10 gam chất rắn Y 

và hỗn hợp khí Z. Hấp thụ khí Z vào 112,5 gam H 2 O được dung dịch axit có nồng độ 12,5% và có 0,56 lít 

một khí duy nhất thoát ra (đktc). Phần trăm khối lượng của NaNO 3 trong hỗn hợp X là 

A. 21,25%. B. 17,49%. C. 42,5%. D. 8,75%. 

Câu 26. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ thu được (m + 

1,8) gam hỗn hợp Y (gồm glucozơ và fructozơ). Cho toàn bộ lượng Y tác dụng với lượng dư dung 

dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 27 gam Ag. Giá trị của m là 

A. 20,7. B. 18,0. C. 22,5. D. 18,9. 

Câu 27. Thực hiện chuỗi phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol các chất): 













t 

(a) X + 2NaOH ⎯⎯→ 

o 

X 1 + 2X 3 . 

CaO, t 

(b) X 1 + 2NaOH ⎯⎯⎯⎯→ 

o 

H SO ,170 o C 

lªn men 

2 4 

(c) C 6 H 12 O 6 (glucozơ) ⎯⎯⎯⎯→ 2X 3 + 2CO 2 . (d) X 3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 

Biết X có mạch cacbon không phân nhánh. Nhận định nào sau đây là đúng? 

A. X 1 hoà tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường. 

B. X có công thức phân tử là C 8 H 14 O 4 . 

C. X tác dụng với nước Br 2 theo tỉ lệ mol 1 : 1. 

D. Nhiệt độ sôi của X 4 lớn hơn X 3 . 

Câu 28. Cho các phản ứng sau: 

X 4 + H 2 O. 

° 

(1) AgNO 3 ⎯⎯→ 

(2) Si + NaOH + H 2 O ⎯⎯→ 

° 

(3) CuO + NH 3 ⎯⎯→ 

° 

(4) FeS 2 + O 2 ⎯⎯→ 

(5) C + CO 2 ⎯⎯→ 


(6) Al 2 O 3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 



Na AlF 

3 6 

X 4 + 2Na 2 CO 3 . 

Số phản ứng mà sản phẩm tạo thành có đơn chất khí là 

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. 


(a) Nhôm (Al) là kim loại nhẹ và phổ biến trong vỏ trái đất. 

(b) Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dưỡng kali cho cây trồng. 

(c) Nhiệt phân Na 2 CO 3 ở nhiệt độ cao, thu được natri oxit và khi cacbonic. 

(d) Để làm sạch cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta dùng giấm ăn. 

(e) Crom(III) oxit được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh. 


A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 30. Thực hiện phản ứng craking butan, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí A (gồm ankan và 

anken). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu được 8,96 lít khí CO 2 (đktc) và 9,0 gam H 2 O. Mặt khác, 

hỗn hợp A làm mất màu tối đa 0,075 mol Br 2 trong CCl 4 . Hiện suất của phản ứng cracking butan là 

A. 75%. B. 65%. C. 50%. D. 45%. 

Câu 31. Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO 3 và y mol 

BaCl 2 . Đồ thị sau đây biểu diễn sự phụ thuộc giữa số mol kết tủa và thể tích dung dịch Ba(OH) 2 : 

Giá trị của x và y tương ứng là 

A. 0,20 và 0,05. B. 0,15 và 0,15. C. 0,20 và 0,10. D. 0,10 và 0,05. 

Câu 32. Cho các mệnh đề sau: 

(a) Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa. 

(b) Trimetyl amin là một amin bậc ba. 

(c) Có thể dùng Cu(OH) 2 để phân biệt Ala-Ala và Ala-Ala-Ala. 

(d) Tơ nilon-6,6 được điều chế từ phản ứng trùng hợp bởi hexametylenđiamin và axit ađipic. 

(e) Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rắn. 

(f) Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi. 

Số mệnh đề đúng là 

A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. 

Câu 33. Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO 4 và KCl bằng điện cực trơ, 

màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi. Kết quả quá trình điện phân được ghi theo bảng sau: 

Thời gian Catot (-) Anot (+) 

t (giây) Khối lượng tăng 10,24 gam 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) 

2t (giây) Khối lượng tăng 15,36 gam V lít hỗn hợp khí (đktc) 













Nhận định nào sau đây đúng? 

A. Giá trị của V là 4,480 lít. B. Giá trị của m là 44,36 gam. 

C. Giá trị của V là 4,928 lít. D. Giá trị của m là 43,08 gam. 

Câu 34. Cho hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức. Đem đốt cháy m gam X thì cần vừa đủ 0,465 mol O 2 sản 

phẩm cháy thu được H 2 O và a mol CO 2 .Thủy phân hoàn toàn m gam X trong 90 ml dung dịch NaOH 1M 

(vừa đủ) thì thu được 8,86 gam hỗn hợp muối Y và một ancol Z no đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn 

toàn hỗn hợp muối Y trên thì cần dùng 7,392 lít (đktc) khí O 2 . Giá trị của a là 

A. 0,335. B. 0,245. C. 0,290. D. 0,380. 

Câu 35. Hấp thụ hoàn toàn V lít CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol Ba(OH) 2 ; 0,255 

mol KOH và 0,2 mol NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và kết tủa 

Y. Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh ra 0,25 mol CO 2 . Giá trị 

của V là 

A. 9,520. B. 12,432. C. 7,280. D. 5,600. 

Câu 36. Hoà tan hai chất rắn X và Y vào nước thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch H 2 SO 4 loãng 

vào dung dịch Z đến khi kết tủa thu được là lớn nhất thì thể tích dung dịch H 2 SO 4 đã dùng là V ml. Tiếp 

tục nhỏ dung dịch H 2 SO 4 cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn thì thể tích dung dịch H 2 SO 4 đã dùng là 3,4V 

ml. Hai chất X và Y lần lượt là 

A. Ba(AlO 2 ) 2 và NaNO 3 . B. Ba(OH) 2 và Ba(AlO 2 ) 2 . 

C. NaAlO 2 và Na 2 SO 4 . D. NaOH và NaAlO 2 . 

Câu 37. Cho các bước ở thí nghiệm sau: 

(1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên. 

(2) Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm. 

(3) Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng. 

Nhận định nào sau đây là sai? 

A. Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím không đổi màu. 

B. Ở bước (2) thì anilin tan dần. 

C. Kết thúc bước (3), thu được dung dịch trong suốt. 

D. Ở bước (1), anilin hầu như không tan, nó tạo vẫn đục và lắng xuống đáy. 

Câu 38. Chất X là este no, hai chức; Y là este tạo bởi glixerol và một axit cacboxylic đơn chức, không no 

chứa một liên kết C=C (X, Y đều mạch hở và không chứa nhóm chức khác). Đốt cháy hoàn toàn 17,02 

gam hỗn hợp E chứa X, Y thu được 0,81 mol CO 2 . Mặt khác, đun nóng 0,12 mol E cần dùng vừa đủ 300 

ml dung dịch NaOH 0,95M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp chứa ba muối có khối 

lượng m gam và hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Giá trị của m là 

A. 28,14. B. 27,50. C. 19,63. D. 27,09. 

Câu 39. Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe 3 O 4 , Cu và CuO (trong đó nguyên tố oxi chiếm 

12,82% theo khối lượng hỗn hợp X) với 7,05 gam Cu(NO 3 ) 2 , thu được hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn 

Y trong dung dich chứa đồng thời HCl; 0,05 mol KNO 3 và 0,1 mol NaNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z chỉ chứa muối clorua và 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N 2 và 

NO. Tỉ khối của T so với H 2 là 14,667. Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, kết thúc các phản 

ứng thu được 56,375 gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 30,5. B. 32,2. C. 33,3. D. 31,1. 

Câu 40. Hỗn hợp E chứa X là este đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh (phân tử có hai liên 

kết π) và Y là peptit mạch hở (tạo bởi hai amino axit có dạng H 2 N–C n H 2n –COOH). Đốt cháy hoàn toàn m 

gam hỗn hợp E chỉ thu được 0,38 mol CO 2 , 0,34 mol H 2 O và 0,06 mol N 2 . Nếu lấy m gam hỗn hợp E đun 

nóng với lượng dư dung dịch NaOH thì có tối đa 0,14 mol NaOH tham gia phản ứng, thu được ancol no 

Z và m 1 gam muối. Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Giá trị của m là 10,12. B. Trong phân tử Y có hai gốc Ala. 

C. X chiếm 19,76% khối lượng trong E. D. Giá trị của m 1 là 14,36. 


----------HẾT---------- 
























Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







2 1 3 



11 








- Cấu trúc: 62,5% lý thuyết (25 câu) + 37,5% bài tập (15 câu). 

- Nội dung: 

+ Phần lớn là chương trình lớp 12 còn lại là của lớp 11. 

+ Đề thi được biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ. 

















1A 2C 3C 4C 5B 6D 7B 8D 9A 10A 

11B 12B 13D 14D 15A 16A 17D 18B 19B 20A 

21D 22A 23A 24D 25B 26A 27C 28A 29D 30A 

31A 32A 33B 34D 35A 36D 37C 38D 39D 40B 



Chất trong dãy làm mất màu dung dịch KMnO 4 ở nhiệt độ thường là buta-1,3-đien, stiren, axetanđehit 

và axit acrylic. 


Chất tác dụng được với dung dịch HCl loãng, dư là Na, CuO, Na 2 CO 3 , BaS. 


Theo đề X là H 2 N-C 3 H 6 -COOH và Y là H 2 N-C 2 H 4 -COO-CH 3 

⇒ Các chất X 2 và Y 2 là H 2 O và CH 3 OH. 


Các đồng phân của X thoả mãn là 

CH 3 -OOC-COO-C 2 H 5 ; CH 2 (COOCH 3 ) 2 ; CH 3 -COO-CH 2 -COO-CH 3 ; CH 3 COO-CH 2 -OOCCH 3 . 


Phản ứng nhiệt phân muối nitrat: 2NO - 3 → 2NO - 2 + O 2 và 4NO - 3 → 2O 2- + 4NO 2 + O 2 

Khi cho Z vào nước: 2NO 2 + 1/2O 2 + H 2 O → 2HNO 3 

Đặt ⎧ NO 2 : x mol 

63x 

⎨ 

⇒ mdd 

= 46x + 32y + 112,5 − 0,8 và nHNO = ⇒ = 

⎩O 2 : y mol 

3 

x mol 0,125 (1) 

46x + 32y + 111,7 

1 

BTKL 

và y = x + 0,025 (2) . Từ (1), (2) suy ra: x = 0,25; y = 0,0875 ⎯⎯⎯→ mX 

= 10 + mZ 

= 24,3 

4 

1 

và nO = − = ⇒ = ⇒ = 

2 (NaNO 3) 0,0875 .0,25 0,025 mol nNaNO 0,05 mol %m 

3 NaNO 17,49% 

3 

4 


⎧C12H 22O 11 : x mol ⎧x + y = 0,1 ⎧x = 0,025 

Ta có: ⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ ⇒ m = 20,7 (g) 

⎩(C6H10O 5) n : y mol ⎩2x.2 + 2y = 0,25 ⎩y = 0,075 


lªn men 

(c) C 6 H 12 O 6 (glucozơ) ⎯⎯⎯⎯→ 2C 2 H 5 OH (X 3 ) + 2CO 2 . 

H SO ,170 o C 

2 4 

(d) C 2 H 5 OH (X 3 ) ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ C 2 H 4 (X 4 ) + H 2 O. 

CaO, t 

o 

(b) CH 2 =C(COONa) 2 (X 1 ) + 2NaOH ⎯⎯⎯⎯→ 

t 

o 

C 2 H 4 (X 4 ) + 2Na 2 CO 3 . 

(a) CH 2 =C(COOC 2 H 5 ) 2 (X) + 2NaOH ⎯⎯→ CH 2 =C(COONa) 2 (X 1 ) + 2C 2 H 5 OH (X 3 ). 

A. Sai, X 1 không hoà tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường. 

B. Sai, X có công thức phân tử là C 8 H 12 O 4 . 

D. Sai, Nhiệt độ sôi của X 4 nhỏ hơn X 3 . 


° 

(1) 2AgNO 3 ⎯⎯→ 

t 2Ag + 2NO 2 + O 2 (2) Si + 2NaOH + H 2 O ⎯⎯→ Na 2 SiO 3 + 2H 2 

° 

(3) CuO + NH 3 ⎯⎯→ 

t ° 

Cu + N 2 + H 2 O (4) 4FeS 2 + 11O 2 ⎯⎯→ 

t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 


(5) C + CO 2 ⎯⎯→ 2CO (6) 2Al 2 O 3 


(b) Sai, Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dưỡng photpho cho cây trồng. 

(c) Sai, Muối Na 2 CO 3 bền không bị nhiệt phân. 


⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 

Na AlF 

4Al + 3O 2 

3 6 













Đốt cháy A cũng chính là đốt cháy butan ⇒ nC4H = n 

10 H2O − nCO 

= 0,1 mol 

2 

0,075 

Khi cho A tác dụng với Br 2 thì: nanken 

= 0,075 mol ⇒ H = .100% = 75% 

0,1 


Các phản ứng xảy ra: OH - + HCO - 3 → CO 2- 3 + H 2 O rồi Ba 2+ + CO 2- 3 → BaCO 3 

Tại V = 0,1 lít ⇒ n = 0,05 ⇒ n − = 0,1mol ⇒ n 2+ 

= 0,05 + y = 0,1⇒ y = 0,05 

Tại V = 0,3 lít ⇒ nBa(OH) 

= 0,15 

2 

Ba(OH) 2 

OH Ba 

⇒ n − = 0,3mol ⇒ n − = 0, 2 mol ( = y) 

OH HCO 3 


(d) Sai,Tơ nilon-6,6 được điều chế từ phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin và axit ađipic. 


⎧Anot : Cl 

2 

(a mol);O 

2(b mol) 

t(s) 

⎪ 

→ ⎨ 

⎧a + b = 0,1 ⎧a = 0,04 

⎧CuSO 

Catot : Cu (0,16 mol) n 

4 ⎪ → 

e 

= 0,32 → ⎨ → ⎨ 

⎨ → ⎩ 

⎩2a + 4b = 0,32 ⎩b = 0,06 

⎩KCl 

2t(s) 

⎧Anot : Cl 

2 

(0,04 mol) ;O 

2(x mol) 

→ ⎨ 

⎩ Catot : Cu (0, 24 mol) ;H2 

Tại thời điểm là 2t(s) ta có: ne = 0,64 → x = 0,14 → V = 4,032 

(l) 

và m = 

m 

CuSO4 

+ m = 44,36 (g) 

KCl 


Ta có: n 

( ) 

= n 

NaOH 

= 0,09 mol ⇒ n 

COONa muoi 

Na2CO 

= 0,045 mol 

− 3 

m m m m m 44n 18n 14,65 (1) 

BTKL 

⎯⎯⎯→ 

Y 

+ 

O 

= 

2 Na 2CO + 

3 CO 

+ 

2 H2O ⇒ 

CO 

+ 

2 H2O 

= 

BT: O 

⎯⎯⎯→ 2n 

−COONa + 2n 

O 

= 3n 

2 Na2CO + 2n 

3 CO 

+ n 

2 H2O 

CO2 H2O 

⇒ 2n + n = 0,705 (2) 

⎧⎪ nCO 

= 0,245 

2 

Từ (1), (2) suy ra: ⎨ 

. Gọi số C trong ancol là t ⇒ n C(ancol) = 0,9t 

⎪⎩ 

n 

H2O 

= 0,215 

BT: C 

⎯⎯⎯ → nCO 

= n 

2 C ( Y) 

+ n 

C (ancol) 

= 0,29 + 0,9t . Khi t = 1 thì nCO 2 

= 0,38 mol thỏa mãn. 


Giả sử Ba 2+ hết lúc đó − + 2− 

= = 0 25 HCO3 CO3 

CO2 

Giả sử dung dịch X có chứa HCO – 3 , CO 2– 3 . Khi nhỏ từ từ X vào dung dịch HCl thì: 

⎧n − + n 2− = n = 0 25 − = 0 15 

3 3 2 

− 

⎪ 

CO 

, ⎧n , mol 

HCO CO ⎪ HCO3 p − 

n 

HCO 3 

3 

⎨ 

⇒ ⎨ 

⇒ = 

⎪n − + 2n 2− = n + = 0, 35 ⎪n 2− = 0, 1 mol n 2− 

2 

⎩ HCO3 CO3 H ⎩ CO3 p− CO3 

Trong dung dịch X gồm Na + (0,2 mol), K + (0,255 mol), HCO – 2– 

3 (3x mol), CO 3 (2x mol). 

BTDT (X) 

BT: C 

⎯⎯⎯⎯→ x = 0, 065 mol ⎯⎯⎯→ n = n − + n 2− 

+ n = 0 , 425 mol ⇒ V = 9 , 52 (l) 

CO HCO CO BaCO CO 

2 3 3 

3 2 


Loại câu A và B vì kết BaSO 4 không tan. 

Giả sử V = 22400 ml ⇒ n + 

H 

= 2 mol 

n − 

AlO 

n + 

⎧⎪ 

= 

2 H (1) 

Nếu hai chất đó nằm ở câu C thì: ⎨ 

(không thoả mãn) 

4n − 

AlO 

= n + 

⎪⎩ 2 H (2) 

⎧NaOH : x ⎧x + y = 2 ⎧x = 0,4 

Nếu hai chất đó là ⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ (thoả mãn) 

⎩NaAlO 2 : y ⎩x + 4y = 3, 4.2 ⎩y = 1,6 
















⎧n X + nY = 0,12 ⎧nX = 0,075 nX 

5 

Khi cho E tác dụng với NaOH thì: ⎨ 

⇒ ⎨ ⇒ = 

⎩2nX + 3n Y = 0,285 ⎩nY = 0,045 nY 

3 

⎧CnH2n−2O 4 : 5 x mol ⎧(14n + 62).5 x + (14 m+ 86).3x = 17,02 

Khi đốt cháy E ⎨ 

→ ⎨ 

⇒ x = 0,01 

⎩CmH2m−10O 6 : 3x mol ⎩5xn + 3xm = 0,81 

với m = 12 ⇒ n = 9 ⇒ X là CH 3 COO-C 3 H 6 -OOCC 3 H 7 và Y là (C 2 H 3 COO) 3 C 3 H 5 

Hỗn hợp muối gồm CH 3 COONa (0,075); C 3 H 7 COONa (0,075) và C 2 H 3 COONa (0,135) ⇒ m = 27,09 (g). 


Cho hỗn hợp rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl (a), KNO 3 (0,05) và NaNO 3 (0,1). 

BT:N 

+ Theo đề bài ta có ⎯⎯⎯→ n + = nKNO + n 

3 NaNO + 2n 

3 Cu(NO 3) − 2n 

2 N − n 

2 NO = 0,025mol 

NH4 

n = 2n + 10n + 12n + 10n → a = 0,016025m + 1,25(1) 

HCl O + 

NH N 

4 

2 N2O 

Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 

+ Xét dung dịch sau phản ứng chứa Ba 2+ , Na + (0,1 mol), K + (0,05 mol), Cl - (a mol) 

+ Áp dung BTĐT cho dung dịch sau phản ứng ta có n 2+ = 0,5(n − − n + − n + ) = 0,5a − 0,075 

Ba Cl K Na 

+ Xét hỗn hợp kết tủa ta có n − = 2n 

OH (trong kÕt tña) Ba(OH) − n a 0,175 

2 

+ = − 

NH4 

m ↓ = m 17n 56,375 0,8718m 0,0375.64 17(a 0,175) 0,8718m 17a 56,95(2) 

n+ + − → = + + − → + = 

M OH 

Giải hệ (1) và (2) ta có m = 31,2 (g) 


Ta có: n mắt xích (Y) = 2n N2 = 0,12 mol ⇒ n este = n NaOH – n mắt xích (Y) = 0,14 – 0,12 = 0,02 mol 

+ O2 

⎧X : CnH2n−2O 2 

: 0,02 mol ⎯⎯⎯→ nCO 

2 

+ (n −1)H 2O 

⎪ 

Đặt ⎨ 

0,12 

+ O2 

⎪Y : CmH2m+ 2− kNkO k+ 

1 

: mol ⎯⎯⎯→ mCO 

2 

+ (m + 1− 

0,5k)H2O 

⎩ 

k 

0,12 

⇒ nCO − n 

2 H2O = n 

X 

+ (0,5k −1)n 

Y 

⇔ 0,04 = 0,02 + (0,5k −1) ⇒ k = 3 

k 

BT: C 

⎧ n = 5 ⎧X : CH2 = C(CH 

3)COOCH 3 

( 0,02 mol) 

⎯⎯⎯→ nCO 

= 0,02n + 0,04m = 0,38 với ⎨ ⇒ ⎨ 

2 

⎩m = 7 ⎩Y : (Gly) 

2Ala (0,04 mol) 

A. Giá trị của m = 0,02.100 + 0,04.203 = 10,12 (g). 

B. Y chỉ có 1 gốc Ala ⇒ Sai. 

C. %m X = 0,02.100/10,12 = 19,76%. 

D. n = n = 0,04 mol ; n = n = 0,02 mol 

H2O Y CH3OH X 

BTKL 

⎯⎯⎯→ 

1 

= + 

NaOH CH3OH H2O 

= + = 

m m m – m – m 10,12 0,14.40 – 0,02.32 – 0,04.18 14,36 (g) 

----------HẾT---------- 
























Câu 1. Điện phân nóng chảy NaCl (với các điện cực trơ), tại catot xảy ra quá trình 

A. khử H 2 O. B. khử ion Na + . C. oxi hóa H 2 O. D. oxi hóa ion Cl - . 

Câu 2. Nguyên tố nào sau đây luôn có trong hợp chất hữu cơ? 

A. oxi. B. cacbon. C. nitơ. D. hiđro. 

Câu 3. Metanol là một chất độc thần kinh và là nguyên nhân gây ngộ độc khi uống rượu. Công thức hóa 

học của metanol là 

A. CH 3 OH B. C 2 H 4 (OH) 2 . C. HCHO. D. C 2 H 5 OH. 

Câu 4. Thành phần chính của đường mía là 

A. fructozơ. B. xenlulozơ. C. glucozơ. D. saccarozơ. 

Câu 5. Phương trình hóa học nào sau đây sai? 

A. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 . B. Cu + 2HCl → CuCl 2 + H 2 . 

C. Zn + 2AgNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2Ag. D. Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → CuSO 4 + 2FeSO 4 . 

Câu 6. Chất không có phản ứng với anilin (C 6 H 5 NH 2 ) là 

A. HCl. B. Br 2 (trong nước). C. H 2 SO 4 . D. NaOH. 

Câu 7. Giấy "bạc" được làm từ quá trình dát mỏng các miếng kim loại 

A. Cu. B. Al. C. Zn. D. Ag. 


(a) Fe + X 1 → FeSO 4 + X 2 + H 2 

(b) X 1 + X 3 → X 2 + H 2 O 

Biết rằng X 1 , X 2 , X 3 là các hợp chất của natri. Chất X 2 là 

A. Na 2 SO 4 . B. Na 2 SO 3 . C. NaOH. D. NaHSO 4 . 

Câu 9. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng đồng trùng hợp? 

A. Poli(metyl metacrylat). B. Poli(hexametylen-adipamit). 

C. Poli(vinyl clorua). D. Poli(butadien-stiren). 

Câu 10. Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Hỗn hợp tecmit có thành phần chính gồm Al và CuO. 

B. Điện phân dung dịch NaCl, luôn thu được khí H 2 tại catot. 

C. Phèn chua có công thức hóa học là K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O 

D. Trong phản ứng nhiệt nhôm, Al khử các oxit kim loại thành kim loại. 

Câu 11. Chất béo có thành phần chính là 

A. đieste. B. triglixerit. C. photpholipit. D. axit béo. 

Câu 12. Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra ăn mòn điện hóa học? 

A. Cho miếng nhôm vào dung dịch NaOH. 

B. Ngâm miếng hợp kim Fe-Cu trong dung dịch muối ăn. 

C. Cho miếng Na vào dung dịch CuSO 4 . 

D. Đốt miếng gang (hợp kim Fe-C) trong bình chứa khí oxi. 

Câu 13. Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X chứa 0,15 mol Ba(HCO 3 ) 2 và 0,1 mol BaCl 2 . 

Để thu được kết tủa lớn nhất thì giá trị tối thiểu của V là 

A. 200. B. 300. C. 150. D. 250. 

Câu 14. Cho 51,75 gam bột kim loại M hóa trị II vào 200 ml dung dịch CuCl 2 1M. Sau khi phản ứng xảy 

ra hoàn toàn, thu được 51,55 gam hỗn hợp kim loại. Kim loại M là 













A. Fe. B. Mg. C. Zn. D. Cu. 

Câu 15. Cho dãy các chất sau: (1) CH 3 NH 2 ; (2) C 6 H 5 -NH 3 Cl, (3) H 2 N-CH 2 -COOH, (4) HOOC-(CH 2 ) 2 - 

CH(NH 2 )-COOH. Số chất trong dãy làm đổi màu quỳ tím sang đỏ là 

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. 

Câu 16. Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy không khí 

theo hình vẽ sau: 

Khí nào sau đây không phù hợp với khí X? 

A. Cl 2 . B. NO 2 . C. SO 2 . D. O 2 . 

Câu 17. Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu 

được dung dịch chứa 20,9 gam muối. Số nguyên tử hiđro có trong X là 

A. 9. B. 11. C. 7. D. 8. 

Câu 18. Chất nào sau đây là muối axit? 

A. KNO 3 . B. Na 2 CO 3 . C. KHCO 3 . D. CH 3 COONa. 

Câu 19. Cho sơ đồ chuyển hóa: Xenlulozơ 

+DungdòchAgNO 3 /NH3 

dö 

⎯⎯⎯→ X ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Y ⎯⎯⎯⎯→Z 

+DungdòchHCl 

+ 

+H2O,H 

0 

t 

Trong sơ đồ trên, các chất X, Y, Z lần lượt là 

A. glucozơ, amino gluconat, axit gluconic. B. glucozơ, amoni gluconat, axit gluconic. 

C. fructozơ, amino gluconat, axit gluconic. D. fructozơ, amoni gluconat, axit gluconic. 

Câu 20. Cho dung dịch AgNO 3 tác dụng với dung dịch chứa chất tan X thấy tạo kết tủa Y màu vàng. Cho 

kết tủa Y tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thấy kết tủa tan. Chất X là 

A. BaCl 2 . B. KI. C. Fe(NO 3 ) 2 . D. K 3 PO 4 . 

Câu 21. Cho dãy các hóa chất sau: NaOH, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , HCl. Số hóa chất trong dãy có thể 

làm mềm được nước cứng tạm thời là 

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 

Câu 22. Số đồng phân este mạch hở có công thức phân tử C 4 H 6 O 4 khi thủy phân trong môi trường axit, 

thu được sản phẩm gồm một axit cacboxylic và một ancol là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 23. Cho dãy các chất sau: CO 2 , Al, Cr(OH) 3 , Cr 2 O 3 , Zn(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 và Al 2 O 3 . Số chất trong 

dãy vừa tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, vừa tác dụng với dung dịch HCl loãng là 

A. 6. B. 7. C. 4. D. 5. 

Câu 24. Cho dãy các chất sau: (1) etilen, (2) axetanđehit, (3) glucozơ, (4) saccarozơ, (5) C 3 H 4 O 2 (este, 

mạch hở). Số chất trong dãy có phản ứng tráng gương là 

A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. 

Câu 25. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đơn chức là đồng phân của nhau. Cho m gam X tác dụng 

vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 2,4 gam ancol Y đơn chức và 18,15 gam hỗn hợp 

hai muối cacboxylat kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Giá trị của m là 

A. 12,55. B. 13,75. C. 14,80. D. 17,60. 

Câu 26. Có 4 dung dịch: X(NaOH và Na 2 CO 3 ); Y(Na 2 CO 3 ); Z(NaHCO 3 ); T(Na 2 CO 3 và NaHCO 3 ). Nhỏ 

từ từ dung dịch HCl 1M vào một trong các dung dịch trên. Khi khí bắt đầu thoát ra thì thể tích dung dịch 

HCl đã dùng là V 1 và khi khí ngừng thoát ra thì thể tích dung dịch HCl là 1,6V 1 . Dung dịch được đem thí 

nghiệm là 

A. dung dịch Z. B. dung dịch T. C. dung dịch X. D. dung dịch Y. 

Câu 27. Cho sơ đồ phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): 


H2SO 4 , t 

HCOOH ⎯⎯⎯⎯→ X + Y 

o 

o 

xt, t 

X + Z ⎯⎯⎯→ 

o 

H2SO 4 , t 

H2SO 4 , t 

T + C 2 H 4 (OH) 2 ←⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯ G + H 2 O T + Z ←⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯ M + H 2 O 

Nhận định nào sau đây là đúng? 

A. Chất X là CO 2 . B. Chất G có phân tử khối bằng 146. 




o 

T 













C. Các chất Y, Z, T đều tác dụng được với Na. D. Các chất G, M đều là este thuần chức. 


(a) Cho dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol KHSO 4 . 

(b) Cho dung dịch chứa a mol KOH vào dung dịch chứa a mol Na 2 HPO 4 . 

(c) Cho dung dịch KOH vào dung dịch phèn chua đến khi kết tủa tan vừa hết. 

(d) Sục khí Cl 2 đến dư vào dung dịch FeSO 4 . 

(e) Cho hỗn hợp gồm a mol Al và a mol Ba vào dung dịch chứa a mol HCl. 

(f) Sục khí clo vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường. 

Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối có số mol bằng nhau là 

A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. 


(a) Quặng manhetit là quặng giàu sắt nhất. 

(b) Natri hiđroxit được sử dụng để sản xuất xà phòng, công nghiệp giấy, thủy tinh. 

(c) Để bảo vệ nồi hơi bằng thép, người ta thường lót dưới đáy nồi hơi những tấm kim loại bằng kẽm. 

(d) Hợp kim Na-K có nhiệt độ nóng chảy thấp, thường được dùng trong các thiết bị báo cháy. 

(e) Khí CO 2 là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính. 


A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. 

Câu 30. Hỗn hợp X gồm metan, propen và isopren. Đốt cháy hoàn toàn 13,50 gam X cần dùng 33,264 lít 

O 2 (đktc). Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 0,09 mol brom. Giá trị của a là 

A. 0,135. B. 0,270. C. 0,180. D. 0,090. 

Câu 31. Dẫn từ từ khí CO 2 đến dư vào dung dịch chứa x mol Ca(OH) 2 và 2x mol NaOH. Sự phụ 

thuộc của khối lượng kết tủa thu được vào số mol CO 2 phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau: 

Tỉ lệ b : a là 

A. 5 : 1. B. 7 : 2. C. 7 : 1. D. 6 : 1. 


(a) Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều. 

(b) Trong phản ứng điều chế este, người ta thường thêm cát (SiO 2 ) để xúc tác cho phản ứng. 

(c) Hiđro hóa glucozơ (xt Ni, t 0 ), thu được sobitol. 

(d) "Da giả" được tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng amino axit. 

(e) Thủy phân hoàn toàn các peptit trong dung dịch kiềm, thu được các amino axit. 

(f) Dung dịch các amin có vòng benzen đều không làm đổi màu quỳ tím. 


A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 

Câu 33. Hỗn hợp M gồm 3 este đơn chức X, Y, Z (X và Y là đồng phân của nhau, mạch hở). Đốt cháy 

hoàn toàn 5,3 gam M thu được 6,272 lít CO 2 (đktc) và 3,06 gam H 2 O. Mặt khác, cho 5,3 gam M tác dụng 

vừa đủ với 0,07 mol dung dịch NaOH, thu được ancol T, chất hữu cơ no Q và m gam hỗn hợp hai muối. 

Biết Q cho được phản ứng tráng gương. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 6,08. B. 6,18. C. 6,42. D. 6,36. 

Câu 34. Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO 2 (đktc) vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,4M và KOH 

aM thì thu được dung dịch X. Cho từ từ 250 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M vào X thu được dung dịch Y và 

1,68 lít khí CO 2 (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thấy xuất hiện 34,05 gam kết tủa 

trắng. Giá trị của a là 

A. 0,9. B. 0,7. C. 0,5. D. 0,6. 













Câu 35. Kết quả thí nghiệm với các dung dịch muối clorua riêng biệt của các cation: X + , Y 2+ , Z 3+ , T 3+ 

được ghi vào bảng dưới đây: 

Mấu thử Thí nghiệm Hiện tượng 

X + Tác dụng với dung dịch NaOH Có mùi khai 

Y 2+ Tác dụng với dung dịch K 2 SO 4 Kết tủa trắng 

Z 3+ Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 vào đến dư Kết tủa keo trắng 

T 3+ Tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 Kết tủa nâu đỏ và có khí không màu thoát ra 

Các cation X + , Y 2+ , Z 3+ , T 3+ lần lượt là 

A. NH 4 + , Ba 2+ , Al 3+ , Fe 3+ . B. NH 4 + , Mg 2+ , Al 3+ , Fe 3+ . 

C. NH 4 + , Ba 2+ , Fe 3+ , Cr 3+ . D. NH 4 + , Mg 2+ , Fe 3+ , Cr 3+ . 

Câu 36. Tiến hành thí nghiệm phản ứng của glucozơ với Cu(OH) 2 theo các bước sau đây: 

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 5 giọt dung dịch CuSO 4 5% + 1 ml dung dịch NaOH 10%. 

Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa. 

Bước 3: Thêm 2 ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ. 

Nhận định nào sau đây là đúng? 

A. Sau bước 1, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng xanh. 

B. Phản ứng trên chứng minh trong phân tử glucozơ có 5 nhóm –OH. 

C. Sau bước 3, kết tủa bị hoà tan và trở thành dung dịch có màu tím đặc trưng. 

D. Cần lấy dư dung dịch NaOH để đảm bảo môi trường cho phản ứng tạo phức. 

Câu 37. Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 và 0,10 mol 

NaCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 2,68A. Sau t (h), thì màu xanh của dung dịch mất đi và thu 

được dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 1,92 gam Mg, sau phản ứng thu được 358,4 ml khí N 2 O 

(khí duy nhất thoát ra, ở đktc). Giá trị của t là 

A. 2,0h. B. 3,0h. C. 2,5h. D. 1,5h. 

Câu 38. Hỗn hợp X gồm glyxin, axit glutamic và hai axit cacboxylic no, đơn chức kế tiếp nhau trong 

dãy đồng đẳng. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 41,05 gam 

hỗn hợp muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 17,64 lít khí O 2 . Cho sản phẩm cháy 

qua dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư thì thu được 20,72 lít hỗn hợp khí CO 2 và N 2 . Thể tích các khí đo ở 

đktc. Thành phần % theo khối lượng của axit cacboxylic có phân tử khối nhỏ hơn trong X là 

A. 28,64%. B. 19,63%. C. 30,62%. D. 14,02%. 

Câu 39. Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và FeCO 3 trong bình chân không, thu 

được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 2 là 22,8 (giả sử khí NO 2 sinh ra không tham gia 

phản ứng nào khác). Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch chứa đồng thời 0,08 mol KNO 3 và 0,68 mol 

H 2 SO 4 (loãng), thu được dung dịch chỉ chứa 98,36 gam muối trung hòa của các kim loại và hỗn hợp khí T 

gồm NO và H 2 . Tỉ khối của T so với H 2 là 12,2. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m 

gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 60,72. B. 60,74. C. 60,73. D. 60,75. 

Câu 40 Cho các chất hữu cơ: X là axit cacboxylic không no (chứa 2 liên kết π); Y là axit cacboxylic 

no, đơn chức; Z là ancol no; T là este mạch hở, tạo từ X, Y và Z (chứa 5 liên kết π). Cho 26,5 gam 

hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 20,9 gam hỗn 

hợp muối F và 13,8 gam ancol Z. Toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 5,04 lít H 2 (đktc). Nung F 

với NaOH dư và CaO ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp khí Q có tỉ khối so với H 2 là 8,8. Các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm theo khối lượng của X trong T gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 14,4%. B. 11,4%. C. 12,8%. D. 13,6%. 

----------HẾT---------- 

























Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







1 1 2 

Điện li 0 


11 


Đại cương - Hiđrocacbon 1 1 2 

























1B 2B 3A 4D 5B 6D 7B 8A 9D 10A 

11B 12B 13D 14C 15A 16D 17C 18C 19B 20D 

21A 22B 23D 24B 25C 26C 27C 28D 29C 30A 

31C 32C 33A 34B 35A 36D 37B 38C 39D 40D 



Chất làm đổi màu quỳ tím sang đỏ là (2), (4). 


Hóa chất trong dãy có thể làm mềm được nước cứng tạm thời là NaOH, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 . 


+ Este hai chức được tạo thành từ axit hai chức và ancol đơn chức: (COOCH 3 ) 2 . 

+ Este hai chức được tạo thành từ axit đơn chức và ancol hai chức: (HCOO) 2 C 2 H 4 . 


Chất tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl là Al, Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 và Al 2 O 3 . 


Chất có phản ứng tráng gương là (2), (3), (5). 


n = n ⇒ M = 12 (loại) ⇒ X gồm một axit cacboxylic và một este. 

Nếu NaOH Y Y 

⎧CH3COONa : x ⎧x + y = 0, 2 ⎧x = 0,075 

Ta có: M muối = 90,75 ⇒ ⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ ⇒ M Y = 32 : CH3OH 

⎩C2H5COONa : y ⎩82x + 96y = 18,15 ⎩y = 0,125 

Vậy X là C 3 H 6 O 2 (0,2 mol) ⇒ m = 14,8 (g) 


+ Nếu dung dịch đó là NaHCO 3 thì khi cho HCl vào thì có khí thoát ra ngay. 

+ Nếu dung dịch đó là Na 2 CO 3 thì thể tích của HCl dùng là gấp đôi nhau. 

⎧a 

= V1 

+ Nếu dung dịch đó là Na 2 CO 3 (a mol) và NaHCO 3 (b mol) thì: ⎨ 

(vô lí) 

⎩2a + b = 1,6V 1 

⎧a + b = V1 

+ Nếu dung dịch đó là NaOH (a mol) và Na 2 CO 3 (b mol) thì: ⎨ (thoả mãn) 

⎩a + 2b = 1,6V 1 


o 

H2SO 4 , t 

HCOOH ⎯⎯⎯⎯→ CO (X) + H 2 O (Y) 

o 

xt, t 

CO (X) + CH 3 OH (Z) ⎯⎯⎯→ CH 3 COOH (T) 

H2SO 4 , t 

CH 3 COOH (T) + C 2 H 4 (OH) 2 ←⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯ CH 3 COOCH 2 CH 2 OH (G) + H 2 O 

H2SO 4 , t 

CH 3 COOH (T) + CH 3 OH (Z) ←⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯ CH 3 COOCH 3 (M) + H 2 O 

A. Sai, Chất X là CO. 

B. Sai, Chất G có phân tử khối bằng 104. 

D. Sai, G là hợp chất hữu cơ tạp chức. 


(a) 2NaOH + 2KHSO 4 → Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O (số mol 2 muối bằng nhau). 

(b) 3KOH + 3Na 2 HPO 4 → K 3 PO 4 + 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 

(c) 8KOH + K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O → 4K 2 SO 4 + 2KAlO 2 + 28H 2 O 

(d) 3Cl 2 + 6FeSO 4 → 2FeCl 3 + 2Fe 2 (SO 4 ) 3 (số mol 2 muối bằng nhau). 

(e) Ba + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O ; Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 

2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O → Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 (số mol 2 muối bằng nhau). 

(f) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (số mol 2 muối bằng nhau). 

o 


o 













Tất cả các ý đều đúng. 


⎧2n CO + n 

2 H2O = 2,97 ⎧n CO = 0,945 

2 

Ta có: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩12n CO + 2n 

2 H2O = 13,5 ⎩n H2O 

= 1,08 

⎧(13n + 3)a = 13,5 ⎧a = 0, 405 2 

Đặt CT chung của X là C n H n+3 : a mol → ⎨ 

⇒ ⎨ ⇒ k = 

⎩na = 0,945 ⎩n = 7 / 3 3 

2 

Khi cho a mol X tác dụng với Br 2 thì: a. 0,09 a 0,135 mol 

3 = ⇒ = 


2m 

Tại 2m (g) ⇒ x = mol 

100 

⎧ m 

n CO = a = mol 

2 

⎪ 

m 7m b 

Tại 

100 

⎨ 

⇒ (2x + 2x) − b = ⇒ b = ⇒ = 7 

⎪ m 100 100 a 

n CO = b mol ; n 

2 CaCO = mol 

3 

⎪⎩ 

100 


(b) Sai, Trong phản ứng điều chế este, người ta thường cho thêm H 2 SO 4 đặc để xúc tác cho phản ứng. 

(d) Sai, "Da giả" được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp vinyl clorua. 

(e) Sai, Thủy phân hoàn toàn các peptit trong dung dịch kiềm, thu được muối của các amino axit. 

(f) Sai, C 6 H 5 CH 2 NH 2 làm quỳ tím hoá xanh. 


BTKL 

BT: O 

⎯⎯⎯→ n O = 0,315 mol ⎯⎯⎯→ n 

2 

M = 0,05 mol < n NaOH ⇒ Trong M có một este của phenol 

⎧n X,Y + n Z = 0,05 ⎧n X,Y = 0,03 mol ⎧k1 

= 2 

với ⎨ ⇒ ⎨ → (k1 − 1).0,03 + (k 2 − 1).0,02 = 0,11⇒ 

⎨ 

⎩n X,Y + 2n Z = 0,07 ⎩n 

Z = 0,02 mol 

⎩k 2 = 5 

⎧HCOOCH 2CH 

= CH2 

BT: C 

⎧CX,Y 

= 4 ⎪ 

⎯⎯⎯→ 0,03.C X,Y + 0,02.C Z = 0, 28 ⇒ ⎨ ⇒ ⎨HCHCOOCH=CHCH3 

⎩CZ 

= 8 ⎪ ⎩ HCOOC6H 4CH3 

Muối thu được gồm HCOONa (0,05 mol) và CH 3 C 6 H 4 ONa (0,02 mol) ⇒ m = 6 gam. 


Dung dịch X chứa Na + (0,1 mol); K + (0,25a mol); CO 2- 3 (x mol) và OH - (y mol). 

Khi cho H 2 SO 4 vào X thì: x = (n − y) − n ⇒ x + y = 0,175 

+ 

H 

Khi cho Y tác dụng với Ba(OH) 2 thì: 

CO 2 

m + m = 34,05 ⇒ n = 0,025 mol 

BaSO4 BaCO3 BaCO3 

n x 0,025 0,075 0,1 y 0,075 a 0,7 

BT: C 

BTDT 

⎯⎯⎯→ − = = + = ⇒ = ⎯⎯⎯→ = 

HCO3 


A. Sai, Sau bước 1, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh lam. 

B. Sai, Phản ứng trên chứng minh trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm –OH kề nhau. 

C. Sai, Sau bước 3, kết tủa bị hoà tan và trở thành dung dịch có màu xanh đặc trưng. 


Dung dịch X chứa NaNO 3 (0,1 mol) và HNO 3 . Khi cho Mg tác dụng với X thì: 

BT: e 2n Mg − 8n N2O 

⎯⎯⎯→ n + 

NH 

= = 0,004 ⇒ n HNO = 10.(n 

4 3 

+ 

NH 

+ n N 

4 

2O 

) = 0, 2 mol 

8 

BT: N 

0,1+ 

0, 2 

⎯⎯⎯→ n Cu(NO 3 ) = = 0,15 mol ⇒ n 

2 

e = 0,3 mol ⇒ t = 3h 

2 


BTKL 

Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n H2O = n NaOH = nCOOH = 0,5 mol ⎯⎯⎯→ mX 

= 30,05 (g) 















⎧CO 2 : x mol ⎧ x + t = 0,925 

⎧x = 0,85 

⎪ 

⎪ BT: O 

⎪ 

Đặt ⎨H2O : y mol → ⎨⎯⎯⎯→ 2x + y = 2,575 ⇒ ⎨y = 0,875 

⎪N BTKL 

2 : z mol ⎪ ⎪ 

⎩ 

⎩⎯⎯⎯→ 44x + 18y + 28z = 55,25 ⎩z = 0,075 

⎧Gly : a mol ⎧a + b = 2n N = 0,15 

2 

⎧a = 0,1 

⎪ ⎪ ⎪ 

BT: C 4 

Đặt ⎨Glu : b mol → ⎨− 0,5a + 0,5b = nCO 

− n 

2 H2O 

= −0,025 ⇒ ⎨b = 0,05 ⎯⎯⎯→ n = 

⎪ 3 

CnH2nO 2 : c mol ⎪ 

a 2b c 0,5 

⎪ 

⎩ 

⎩ + + = 

⎩c = 0,3 

⇒ Axit cacboxylic nhỏ hơn trong X là HCOOH: 0,2 mol ⇒%m = 30,62%. 


BT: N 

n NO 

Hỗn hợp khí T là NO và H 2 có M T = 24,4 ⎯⎯⎯→ n NO = 0,08 mol ⇒ nH 

= = 0,02 mol 

2 

4 

Ta có: n + = 2nH + 4n 

2 NO + 2nO (Y) ⇒ nO (Y) = 0,5 mol và m = 98,36 − m 2− − m + = 29,96 (g) 

H 

KL SO4 

K 

Hỗn hợp khí Z gồm NO 2 và CO 2 có M Z = 45,6 ⇒ NO 2 (4x mol) và CO 2 (x mol) 

Quy đổi X thành Fe, C, NO 3 (4x mol), CO 3 (x mol) ⎯⎯⎯→ 4x.3 + x.3 = 4x.2 + x.2 + 0,5 ⇒ x = 0,1 

⇒ m = m + m + m = 60,76 (g) 

KL CO3 NO3 


Theo đề, X là axit không no, có 1 liên kết C=C đơn chức và T là este ba chức được tạo thành từ 2 

phân từ chất X, 1 phân tử chất Y và 1 ancol Z ba chức. 

Từ phản ứng của Z với Na ⇒ n Z = 0,15 mol ⇒ M Z = 92 : C3H 5(OH) 

3 

BTKL 

0, 25 − 0,1 

Khi cho E tác dụng với NaOH: ⎯⎯⎯→ n H2O = n X,Y = 0,1 mol ⇒ nT 

= = 0,05 mol 

3 

Ta có: M Q = 17,6 ⇒ có khí CH 4 ⇒ Muối thu được gồm HCOONa hoặc CH 3 COONa và RCOONa. 

⎧68a + (M R + 67).b = 20,9 M R = 27 ⎧a = 0,1 

+ Xét muối HCOONa (a mol) và RCOONa (b mol) → ⎨ 

⎯⎯⎯⎯→ ⎨ 

⎩a + b = 0, 25 ⎩b = 0,15 

Vậy X là C 2 H 3 COOH: 0,05 mol ⇒ %m X = 13,6% 

BT: O 

----------HẾT---------- 























Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







1 1 2 

Điện li 0 


11 


Đại cương - Hiđrocacbon 1 1 2 



























1B 2B 3A 4D 5B 6D 7B 8A 9D 10A 

11B 12B 13D 14C 15A 16D 17C 18C 19B 20D 

21A 22B 23D 24B 25C 26C 27C 28D 29C 30A 

31C 32C 33A 34B 35A 36D 37B 38C 39D 40D 



Chất làm đổi màu quỳ tím sang đỏ là (2), (4). 


Hóa chất trong dãy có thể làm mềm được nước cứng tạm thời là NaOH, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 . 


+ Este hai chức được tạo thành từ axit hai chức và ancol đơn chức: (COOCH 3 ) 2 . 

+ Este hai chức được tạo thành từ axit đơn chức và ancol hai chức: (HCOO) 2 C 2 H 4 . 


Chất tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl là Al, Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 và Al 2 O 3 . 


Chất có phản ứng tráng gương là (2), (3), (5). 


n = n ⇒ M = 12 (loại) ⇒ X gồm một axit cacboxylic và một este. 

Nếu NaOH Y Y 

⎧CH3COONa : x ⎧x + y = 0, 2 ⎧x = 0,075 

Ta có: M muối = 90,75 ⇒ ⎨ → ⎨ ⇒ ⎨ ⇒ M Y = 32 : CH3OH 

⎩C2H5COONa : y ⎩82x + 96y = 18,15 ⎩y = 0,125 

Vậy X là C 3 H 6 O 2 (0,2 mol) ⇒ m = 14,8 (g) 


+ Nếu dung dịch đó là NaHCO 3 thì khi cho HCl vào thì có khí thoát ra ngay. 

+ Nếu dung dịch đó là Na 2 CO 3 thì thể tích của HCl dùng là gấp đôi nhau. 

⎧a 

= V1 

+ Nếu dung dịch đó là Na 2 CO 3 (a mol) và NaHCO 3 (b mol) thì: ⎨ 

(vô lí) 

⎩2a + b = 1,6V 1 

⎧a + b = V1 

+ Nếu dung dịch đó là NaOH (a mol) và Na 2 CO 3 (b mol) thì: ⎨ (thoả mãn) 

⎩a + 2b = 1,6V 1 


o 

H2SO 4 , t 

HCOOH ⎯⎯⎯⎯→ CO (X) + H 2 O (Y) 

o 

xt, t 

CO (X) + CH 3 OH (Z) ⎯⎯⎯→ CH 3 COOH (T) 

H2SO 4 , t 

CH 3 COOH (T) + C 2 H 4 (OH) 2 ←⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯ CH 3 COOCH 2 CH 2 OH (G) + H 2 O 

H2SO 4 , t 

CH 3 COOH (T) + CH 3 OH (Z) ←⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯ CH 3 COOCH 3 (M) + H 2 O 

A. Sai, Chất X là CO. 

B. Sai, Chất G có phân tử khối bằng 104. 

D. Sai, G là hợp chất hữu cơ tạp chức. 


(a) 2NaOH + 2KHSO 4 → Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O (số mol 2 muối bằng nhau). 

(b) 3KOH + 3Na 2 HPO 4 → K 3 PO 4 + 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 

(c) 8KOH + K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O → 4K 2 SO 4 + 2KAlO 2 + 28H 2 O 

(d) 3Cl 2 + 6FeSO 4 → 2FeCl 3 + 2Fe 2 (SO 4 ) 3 (số mol 2 muối bằng nhau). 

(e) Ba + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O ; Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 

2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O → Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 (số mol 2 muối bằng nhau). 

(f) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (số mol 2 muối bằng nhau). 

o 


o 













Tất cả các ý đều đúng. 


⎧2n CO + n 

2 H2O = 2,97 ⎧n CO = 0,945 

2 

Ta có: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩12n CO + 2n 

2 H2O = 13,5 ⎩n H2O 

= 1,08 

⎧(13n + 3)a = 13,5 ⎧a = 0, 405 2 

Đặt CT chung của X là C n H n+3 : a mol → ⎨ 

⇒ ⎨ ⇒ k = 

⎩na = 0,945 ⎩n = 7 / 3 3 

2 

Khi cho a mol X tác dụng với Br 2 thì: a. 0,09 a 0,135 mol 

3 = ⇒ = 


2m 

Tại 2m (g) ⇒ x = mol 

100 

⎧ m 

n CO = a = mol 

2 

⎪ 

m 7m b 

Tại 

100 

⎨ 

⇒ (2x + 2x) − b = ⇒ b = ⇒ = 7 

⎪ m 100 100 a 

n CO = b mol ; n 

2 CaCO = mol 

3 

⎪⎩ 

100 


(b) Sai, Trong phản ứng điều chế este, người ta thường cho thêm H 2 SO 4 đặc để xúc tác cho phản ứng. 

(d) Sai, "Da giả" được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp vinyl clorua. 

(e) Sai, Thủy phân hoàn toàn các peptit trong dung dịch kiềm, thu được muối của các amino axit. 

(f) Sai, C 6 H 5 CH 2 NH 2 làm quỳ tím hoá xanh. 


BTKL 

BT: O 

⎯⎯⎯→ n O = 0,315 mol ⎯⎯⎯→ n 

2 

M = 0,05 mol < n NaOH ⇒ Trong M có một este của phenol 

⎧n X,Y + n Z = 0,05 ⎧n X,Y = 0,03 mol ⎧k1 

= 2 

với ⎨ ⇒ ⎨ → (k1 − 1).0,03 + (k 2 − 1).0,02 = 0,11 ⇒ ⎨ 

⎩n X,Y + 2n Z = 0,07 ⎩n 

Z = 0,02 mol 

⎩k 2 = 5 

⎧HCOOCH 2CH 

= CH2 

BT: C 

⎧CX,Y 

= 4 ⎪ 

⎯⎯⎯→ 0,03.C X,Y + 0,02.C Z = 0, 28 ⇒ ⎨ ⇒ ⎨HCHCOOCH=CHCH3 

⎩CZ 

= 8 ⎪ ⎩ HCOOC6H 4CH3 

Muối thu được gồm HCOONa (0,05 mol) và CH 3 C 6 H 4 ONa (0,02 mol) ⇒ m = 6 gam. 


Dung dịch X chứa Na + (0,1 mol); K + (0,25a mol); CO 2- 3 (x mol) và OH - (y mol). 

Khi cho H 2 SO 4 vào X thì: x = (n − y) − n ⇒ x + y = 0,175 

+ 

H 

Khi cho Y tác dụng với Ba(OH) 2 thì: 

CO 2 

m + m = 34,05 ⇒ n = 0,025 mol 

BaSO4 BaCO3 BaCO3 

n x 0,025 0,075 0,1 y 0,075 a 0,7 

BT: C 

BTDT 

⎯⎯⎯→ − = = + = ⇒ = ⎯⎯⎯→ = 

HCO3 


A. Sai, Sau bước 1, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh lam. 

B. Sai, Phản ứng trên chứng minh trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm –OH kề nhau. 

C. Sai, Sau bước 3, kết tủa bị hoà tan và trở thành dung dịch có màu xanh đặc trưng. 


Dung dịch X chứa NaNO 3 (0,1 mol) và HNO 3 . Khi cho Mg tác dụng với X thì: 

BT: e 2n Mg − 8n N2O 

⎯⎯⎯→ n + = = 0,004 ⇒ n 

NH 

HNO = 10.(n n 

4 3 

+ + 

NH N 

4 

2O 

) = 0, 2 mol 

8 

BT: N 

0,1+ 

0,2 

⎯⎯⎯→ n Cu(NO 3 ) = = 0,15 mol ⇒ n 

2 

e = 0,3 mol ⇒ t = 3h 

2 


BTKL 

Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n H2O = n NaOH = nCOOH = 0,5 mol ⎯⎯⎯→ mX 

= 30,05 (g) 















⎧CO 2 : x mol ⎧ x + t = 0,925 

⎧x = 0,85 

⎪ 

⎪ BT: O 

⎪ 

Đặt ⎨H2O : y mol → ⎨⎯⎯⎯→ 2x + y = 2,575 ⇒ ⎨y = 0,875 

⎪N BTKL 

2 : z mol ⎪ ⎪ 

⎩ 

⎩⎯⎯⎯→ 44x + 18y + 28z = 55, 25 ⎩z = 0,075 

⎧Gly : a mol ⎧a + b = 2n N = 0,15 

2 

⎧a = 0,1 

⎪ ⎪ ⎪ 

BT: C 4 

Đặt ⎨Glu : b mol → ⎨− 0,5a + 0,5b = nCO 

− n 

2 H2O 

= −0,025 ⇒ ⎨b = 0,05 ⎯⎯⎯→ n = 

⎪ 3 

CnH2nO 2 : c mol ⎪ 

a 2b c 0,5 

⎪ 

⎩ 

⎩ + + = 

⎩c = 0,3 

⇒ Axit cacboxylic nhỏ hơn trong X là HCOOH: 0,2 mol ⇒%m = 30,62%. 


BT: N 

n NO 

Hỗn hợp khí T là NO và H 2 có M T = 24,4 ⎯⎯⎯→ n NO = 0,08 mol ⇒ nH 

= = 0,02 mol 

2 

4 

Ta có: n + = 2nH + 4n 

2 NO + 2nO (Y) ⇒ nO (Y) = 0,5 mol và m = 98,36 − m 2− − m + = 29,96 (g) 

H 

KL SO4 

K 

Hỗn hợp khí Z gồm NO 2 và CO 2 có M Z = 45,6 ⇒ NO 2 (4x mol) và CO 2 (x mol) 

Quy đổi X thành Fe, C, NO 3 (4x mol), CO 3 (x mol) ⎯⎯⎯→ 4x.3 + x.3 = 4x.2 + x .2 + 0,5 ⇒ x = 0,1 

⇒ m = m + m + m = 60,76 (g) 

KL CO3 NO3 


Theo đề, X là axit không no, có 1 liên kết C=C đơn chức và T là este ba chức được tạo thành từ 2 

phân từ chất X, 1 phân tử chất Y và 1 ancol Z ba chức. 

Từ phản ứng của Z với Na ⇒ n Z = 0,15 mol ⇒ MZ = 92 : C3H 5(OH) 

3 

BTKL 

0, 25 − 0,1 

Khi cho E tác dụng với NaOH: ⎯⎯⎯→ n H2O = n X,Y = 0,1 mol ⇒ nT 

= = 0,05 mol 

3 

Ta có: M Q = 17,6 ⇒ có khí CH 4 ⇒ Muối thu được gồm HCOONa hoặc CH 3 COONa và RCOONa. 

⎧68a + (M R + 67).b = 20,9 M R = 27 ⎧a = 0,1 

+ Xét muối HCOONa (a mol) và RCOONa (b mol) → ⎨ 

⎯⎯⎯⎯→ ⎨ 

⎩a + b = 0, 25 ⎩b = 0,15 

Vậy X là C 2 H 3 COOH: 0,05 mol ⇒ %m X = 13,6% 

BT: O 

----------HẾT---------- 
























Câu 1. Kim loại X là một kim loại quý, dẫn điện tốt nhất trong số các kim loại và có nhiều ứng dụng: làm 

phim ảnh, gương cầu... X là 

A. Al. B. Ag. C. Cr. D. Fe. 

Câu 2. Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng 

chảy? 

A. Fe. B. Cu. C. K. D. Ag. 

Câu 3. Môi trường không khí, đất, nước xung quanh một số nhà máy hoá chất thường bị ô nhiễm 

nặng bởi khí độc, ion kim loại nặng và các hoá chất. Biện pháp nào sau đây không thể chống ô nhiễm 

môi trường? 

A. Có hệ thống sử lí chất thải trước khi xả ra ngoài hệ thống không khí, sông, hồ, biển. 

B. Thực hiện chu trình khép kín để tận dụng chất thải một cách hiệu quả. 

C. Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu sạch. 

D. Xả chất thải trực tiếp ra không khí, sông và biển lớn. 

Câu 4. Thuỷ phân hoàn toàn vinyl propionat trong dung dịch KOH (vừa đủ) tạo thành sản phẩm gồm 

A. C 2 H 5 COOK và HCHO. B. C 2 H 5 COOK và CH 2 =CH-CH 2 -OH. 

C. C 2 H 5 COOK và CH 3 CHO. D. C 2 H 5 COOK và CH 2 =CH-OH. 

Câu 5. Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 , vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát 

ra? 

A. NaOH. B. HCl. C. Ca(OH) 2 . D. H 2 SO 4 . 

Câu 6. Công thức phân tử của đimetylamin là 

A. C 2 H 8 N 2 . B. C 2 H 7 N. C. C 4 H 11 N. D. CH 6 N 2 . 

Câu 7. Hợp chất X (hay còn gọi là corindon) được dùng làm đồ trang sức, chế tạo các chi tiết trong các 

ngành kỹ thuật chính xác như chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia lade…. Hợp chất X là 

A. Fe 3 O 4 . B. Na 3 AlF 6 . C. Al 2 O 3 . D. AlCl 3 . 

Câu 8. Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào 4 

dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là 

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. 

Câu 9. Loại vật liệu polime có hình sợi, dài và mảnh với độ bền nhất định được gọi là 

A. chất dẻo. B. cao su. C. keo dán. D. tơ. 

Câu 10. Công thức hoá học của crom(III) hiđroxit là 

A. Cr 2 O 3 . B. CrO 3 . C. Cr(OH) 3 . D. Cr(OH )2 . 


A. Tinh bột và saccarozơ đều là cacbohiđrat. 

B. Trong dung dịch, glucozơ hoà tan được Cu(OH) 2 . 

C. Cho xenlulozơ vào dung dịch I 2 thấy xuất hiện màu xanh tím. 

D. Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau. 

Câu 12. Chất X ở điều kiện thường là chất khí, có mùi khai, xốc và tan tốt trong nước. X là 

A. NH 3 . B. SO 2 . C. H 2 S. D. N 2 . 

Câu 13. Cho 5,4 gam Mg vào 300 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được m 

gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 12,8. B. 9,6. C. 14,4. D. 11,4. 















Câu 14. Cho hỗn hợp X gồm Na và Ba (có cùng số mol) vào 125 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 1M và 

CuSO 4 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, m gam kết tủa và 3,36 lít khí 

(đktc). Giá trị của m là 

A. 25,75. B. 16,55. C. 23,42. D. 28,20. 

Câu 15. Cho dãy các chất: axit acrylic, phenyl axetat, anlyl axetat, meylamoni axetat, etyl fomat, 

tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là 

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. 

Câu 16. X là este của amino axit có công thức phân tử là C 3 H 7 O 2 N. Cho X tác dụng với 150 ml dung dịch 

KOH 1M, đun nóng thu được dung dịch Y và 3,2 gam chất hữu cơ Z. Cô cạn dung dịch Y thu được m 

gam rắn khan. Giá trị của m là 

A. 11,30. B. 14,10. C. 16,95. D. 11,70. 

Câu 17. Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp gồm glucozơ và saccarozơ với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu 

được 25,92 gam Ag. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol O 2 . Giá trị của a là 

A. 1,24. B. 1,48. C. 1,68. D. 1,92. 

Câu 18. Mô hình thí nghiệm sau đây ứng với phương 

pháp tách chất nào sau đây? 

A. phương pháp chưng cất áp suất cao. 

B. phản ứng chiết lỏng. 

C. phản ứng kết tinh. 

D. phương pháp chưng cất áp suất thường. 

Câu 19. Cho các phương trình hóa học: 

(1) Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O; (2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O; 

(3) HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O; (4) H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O. 

Các phương trình có cùng phương trình ion thu gọn là 

A. (1) và (2). B. (2) và (3). C. (3) và (4). D. (1) và (3). 

Câu 20. Lên men glucozơ (25 – 30 o C) thu được hai chất X và Y. Từ chất X điều chế ra axit axetic bằng 

phương pháp lên men giấm. Cho chất Y tác dụng với chất Z thu được đạm ure. Hai chất X và Z là 

A. CO 2 và NH 3 . B. C 2 H 5 OH và CO 2 . C. C 2 H 5 OH và NH 3 . D. CO 2 và N 2 . 


(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl 3 . 

(b) Nhúng thanh sắt vào nước. 

(c) Nhúng thanh bạc vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. 

(d) Nhúng thanh nhôm vào dung dịch KOH. 

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là 

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. 

Câu 22. X là este đơn chức, mạch hở, phân tử có 4 nguyên tử cacbon và chứa một loại nhóm chức. 

Hiđro hóa hoàn toàn a mol X cần dùng a mol H 2 (Ni, t o ). Số đồng phân cấu tạo của X thoả mãn là 

A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. 

Câu 23. Cho các chất sau: HCl, KI, Al, Cu, AgNO 3 , HNO 3 và NaOH. Số chất tác dụng được với dung 

dịch FeCl 3 là 

A. 4. B. 6. C. 5. D. 3. 

Câu 24. Cho các chất sau: vinyl clorua, isopren, acrilonitrin, caprolactam và metyl metacrylat. Số chất 

tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime có tính dẻo là 

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. 


(a) Tinh bột bị thủy phân khi có xúc tác axit hoặc enzim. 

(b) Tơ visco được chế tạo từ xenlulozơ. 

(c) Sự kết tủa của protein bằng nhiệt được gọi là sự đông tụ. 

(d) Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin làm xanh quỳ tím. 

(e) Nhiệt độ sôi của triolein cao hơn nhiệt độ sôi của tristrearin. 

(g) Dung dịch formol dùng để bảo quản thực phẩm (thịt, cá…). 


A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 













Câu 26. Cho 18 gam hỗn hợp X gồm R 2 CO 3 và NaHCO 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) tác dụng với lượng dư dung 

dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít khí khí CO 2 (ở đktc). Mặt khác, nung 9 gam X đến khối 

lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 2,65. B. 7,45. C. 6,25. D. 3,45. 

Câu 27. Đốt cháy hoàn toàn 54,36 gam hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và các chất béo tạo bởi 

hai axit đó, thu được a mol CO 2 và (a - 0,12) mol H 2 O. Mặt khác, 54,36 gam X tác dụng vừa hết với 0,2 

mol KOH trong dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 57,42. B. 60,25. C. 59,68. D. 64,38. 

Câu 28. Este X mạch hở có công thức phân tử C 7 H 10 O 4 . Từ X thực hiện các phản ứng sau: 

(1) X + 2NaOH 

o 

t 

Ni 

⎯⎯→ X 1 + X 2 + X 3 (2) X 2 + H 2 ⎯⎯→ o X 3 

xt 

(3) X 1 + H 2 SO 4 → Y + Na 2 SO 4 (4) 2Z + O 2 ⎯⎯→ o 2X 2 

Biết các phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol. Phát biểu nào sau đây là sai? 

A. X có mạch cacbon không phân nhánh. 

B. Đun nóng X 3 với H 2 SO 4 đặc (170 o C), thu được chất Z. 

C. Trong Y có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử hidro. 

D. X 3 có nhiệt độ sao cao hơn X 2 . 

Câu 29. Cho các hỗn hợp (tỉ lệ mol các chất tương ứng) và thực hiện các thí nghiệm sau: 

(a) Hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và Na (1 : 2) cho vào nước dư. 

(b) Hỗn hợp gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 và Cu (1 : 1) cho vào nước dư. 

(c) Hỗn hợp gồm BaO và Na 2 SO 4 (1 : 1) cho vào nước dư. 

(d) Hỗn hợp gồm Al 4 C 3 và CaC 2 (1 : 2) vào nước dư. 

(e) Hỗn hợp gồm BaCl 2 và NaHCO 3 (1 : 1) cho vào dung dịch NaOH dư. 

Số thí nghiệm mà hỗn hợp chất rắn tan hoàn toàn và chỉ tạo thành dung dịch trong suốt là 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. 


(a) Quặng boxit có thành phần chính là Al 2 O 3 .2H 2 O. 

(b) Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm thổ giảm dần từ Be đến Ba. 

(c) CrO là oxit bazơ, tan dễ dàng trong dung dịch axit. 

(d) Có thể dùng dung dịch NaOH làm mềm nước cứng tạm thời. 

(e) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, dao cắt thủy tinh. 

(g) Hỗn hợp gồm NaNO 3 và Cu (tỉ lệ mol 4: 1) tan hết trong dung dịch HCl loãng, dư 


A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. 

Câu 31. Hỗn hợp X chứa Mg, Fe, Cu, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và CuO, trong đó oxi chiếm 3,5% khối 

lượng. Đun nóng m gam X với 0,448 lít khí CO một thời gian thu được rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỷ 

khối hơi so với hiđro bằng 16. Hoà tan hết Y trong dung dịch chứa 1,3 mol HNO 3 , thu được dung 

dịch T chứa 84,72 gam muối và 2,688 lít hỗn hợp khí G chứa NO và N 2 . Biết G có tỷ khối hơi đối 

với hiđro bằng 89/6. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc. Giá trị của m là 

A. 19,2. B. 12,8. C. 16,0. D. 32,0. 

Câu 32. Cho 6,03 gam hỗn hợp gồm etanal và axetilen tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch 

AgNO 3 trong NH 3 , thu được 41,4 gam kết tủa. Cho toàn bộ lượng kết tủa này vào dung dịch HCl dư, sau 

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là 

A. 41,400. B. 46,335. C. 16,200. D. 30,135. 

Câu 33. Điện phân dung dịch chứa 11,7 gam NaCl và x gam Cu(NO 3 ) 2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) 

sau một thời gian thu được dung dịch X và khối lượng dung dịch giảm 25,5 gam. Cho thanh Mg (dư) 

vào dung dịch X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh Mg tăng 9,18 gam và 

thoát ra 0,56 lít khí NO, cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Dung dịch X có chứa NaOH. B. Giá trị của x là 94. 

C. Khối lượng Mg phản ứng là 9,84 gam. D. Giá trị của m là 63,39. 

Câu 34. Nung nóng hỗn hợp chứa các chất rắn có cùng số mol gồm Al(NO 3 ) 3 , NaHCO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , 

CaCO 3 đến khi khối lượng không đổi, thu được chất rắn X. Hòa tan X vào nước dư, thu được dung dịch Y 


t 

t 














và chất rắn Z. Thổi luồng khí CO (dư) qua chất rắn Z, nung nóng thu được chất rắn T. Các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn. Nhận định nào sau đây là đúng? 

A. Nhỏ dung dịch HCl vào Y, thấy khí không màu thoát ra. 

B. Chất rắn T chứa một đơn chất và một hợp chất. 

C. Nhỏ dung dịch HCl vào Y, thất xuất hiện ngay kết tủa. 

D. Hỗn hợp rắn X chứa bốn oxit kim loại. 

Câu 35. Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa tristearin theo các bước sau: 

Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng 1 gam tristearin và 2 – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40%. 

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút và khuấy liên tục bằng đũa thủy tinh, thỉnh thoảng 

thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi. 

Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ rồi để nguội. 

Phát biểu nào sau đây sai? 

A. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ nổi lên. 

B. Sau bước 2, thu được chất lỏng đồng nhất. 

C. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl là làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phòng hóa. 

D. Phần chất lỏng sau khi tách hết xà phòng hòa tan Cu(OH) 2 thành dung dịch màu xanh lam. 

Câu 36. Cho từ từ từng giọt dung dịch Ba(OH) 2 loãng 

đến dư vào dung dịch chứa a mol Al 2 (SO 4 ) 3 và b mol 

Na 2 SO 4 . Khối lượng kết tủa (m gam) thu được phụ 

thuộc vào số mol Ba(OH) 2 (n mol) được biểu diễn theo 

đồ thị bên. Giá trị tỉ lệ a : b tương ứng là 

A. 1 : 2. B. 1 : 1. 

C. 2 : 5. D. 2 : 3. 

Câu 37. Cho 1,792 lít khí O 2 (đktc) tác dụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K và Ba, thu được hỗn hợp 

rắn Y chỉ gồm các oxit và các kim loại. Hòa tan hết toàn bộ Y vào H 2 O lấy dư, thu được dung dịch Z 

và 3,136 lít khí H 2 (đktc). Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO 3 , thu được 39,4 gam kết 

tủa. Mặt khác, hấp thụ hoàn toàn 10,08 lít khí CO 2 vào dung dịch Z, thu được m gam kết tủa. Biết các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 44,32. B. 29,55. C. 39,40. D. 14,75. 

Câu 38. Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X (no, hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức thuộc cùng dãy 

đồng đẳng và este Y hai chức tạo bởi X với hai ancol đó. Đốt cháy a gam E, thu được 13,64 gam CO 2 và 

4,68 gam H 2 O. Mặt khác, đun nóng a gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Để trung hòa NaOH dư 

cần 30 ml dung dịch H 2 SO 4 1M, thu được dung dịch F. Cô cạn F, thu được m gam muối khan và 2,12 hỗn 

hợp T gồm hai ancol. Cho T tác dụng với Na dư, thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc). Các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 13,64. B. 16,58. C. 14,62. D. 15,60. 

Câu 39. Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO 3 ) 2 và FeCO 3 trong một bình kín đến khới lượng 

không đổi thu được chất rắn Y và 13,44 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối đối với H 2 là 22,8. Cho toàn bộ 

chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl và 0,38 mol HNO 3 đun nhẹ thu được dung dịch 

A và 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO và N 2 O. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với một lượng 

dư dung dịch AgNO 3, thu được 0,448 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và m gam kết tủa. Các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 413. B. 415. C. 411. D. 414. 

Câu 40. Cho hỗn hợp X chứa 0,2 mol Y (C 7 H 13 O 4 N) và 0,1 mol chất Z (C 6 H 16 O 4 N 2 , là muối của axit 

cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu được một ancol đơn chức, hai 

amin no (kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng) và dung dịch T. Cô cạn T thu được hỗn hợp G chứa ba 

muối khan có cùng số nguyên tử cacbon (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của 

một amino axit thiên nhiên). Khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong G là 



----------HẾT---------- 






















Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







2 1 3 



11 



























1B 2C 3D 4C 5D 6B 7C 8A 9D 10C 

11C 12A 13D 14A 15B 16B 17B 18C 19D 20D 

21A 22A 23C 24A 25D 26A 27C 28C 29C 30D 

31C 32B 33D 34B 35C 36C 37B 38C 39A 40B 



BT: e 

Ta có: 2n = n n n 0,05 mol 

2 

+ + − ⇒ − = và ⎯⎯⎯→ 2n Ba + n Na = 0,3 ⇒ n Ba = n Na = 0,1 mol 

H H OH OH 

⎧Cu(OH) 2 : 0,025 mol 


⇒ m↓ 

= 25,75 (g) 

⎩BaSO 4 : 0,1 mol 


Chất thoả mãn là phenyl axetat, anlyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. 


Thí nghiệm xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là (a), (d). 


X có CTPT là C 4 H 6 O 2 . Số đồng phân của X thoả mãn là HCOOCH=CHCH 3 ; HCOOCH 2 CH=CH 2 ; 

HCOOC(CH 3 )=CH 2 ; CH 3 COOCH=CH 2 ; CH 2 =CH-COOCH 3 . 


Chất tác dụng được với dung dịch FeCl 3 là KI, Al, Cu, AgNO 3 , NaOH. 


Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime có tính dẻo là vinyl clorua, metyl metacrylat. 


(d) Sai, Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin không làm đổi màu quỳ tím. 

(e) Sai, Nhiệt độ sôi của triolein thấp hơn nhiệt độ sôi của tristrearin. 

(g) Sai, Dung dịch formol không được sử dụng để bảo quản thực phẩm vì tính độc hại của nó. 


2 

Ta có: n CO 

+ 

n R 2CO = n 

3 NaHCO = = 0,1 mol → 0,1.(2 M 

3 

R + 60) + 0,1.84 = 18 ⇒ MR = 18 : NH 4 

2 

⎧(NH 4) 2CO 3 : 0,05 mol 

Khi nung 9 gam X ⎨ 

⇒ Na 2CO 3 : 0,025 mol ⇒ m = 2,65 (g) 

⎩NaHCO 3 : 0,05 mol 


Ứng dụng độ bất bão hoà: n CO − n 

2 H2O = 2n c. béo ⇒ n c. béo = 0,06 mol 

Khi cho X tác dụng với KOH thì: n axit béo = n H 2O 

= 0,2 – 0,06.3 = 0,02 mol 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m + m = m + m + m ⇒ m = 59,68 (g) 


X KOH Y H2O C3H 5 (OH) 3 Y 

o 

t 

(1) C 2 H 5 -OOC-CH 2 -COOCH=CH 2 + 2NaOH ⎯⎯→ NaOOC-CH 2 -COONa + CH 3 CHO + C 2 H 5 OH 

Ni 

(2) CH 3 CHO + H 2 ⎯⎯→ o C 2 H 5 OH 

t 

(3) NaOOC-CH 2 -COONa + H 2 SO 4 → HOOC-CH 2 -COOH + Na 2 SO 4 

xt 

(4) 2C 2 H 4 + O 2 ⎯⎯→ o 2CH 3 CHO 

t 



C. Sai, Trong Y có số nguyên tử cacbon nhỏ hơn số nguyên tử hidro. 


(a) 1 mol Al 2 O 3 hoà tan tối đa với 2 mol NaOH ⇒ dung dịch trong suốt. 

(b) 1 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng tối đa với 1 mol Cu ⇒ dung dịch trong suốt. 

(c) Xuất hiện kết tủa BaSO 4 . 

⎧Al4C3 

:1 mol + H2O 

⎧Al(OH) 3 : 4 mol 

− 

(d) ⎯⎯⎯→ → Al(OH) 3 + OH 

(pư vừa đủ) ⇒ dung dịch trong suốt. 

⎨ 

⎨ 

⎩CaC2 

: 2 mol ⎩Ca(OH) 2 : 2 mol 













(e) Xuất hiện kết BaCO 3 . 


(b) Sai, Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm thổ không tuân theo quy luật. 


nCO 

1 

2 

Hỗn hợp Z gồm hai khí CO và CO 2 với tỉ lệ: = ⇒ nCO 

= 0,005 mol 

2 

nCO 

3 

0,035m 0,035m 

mà nO (X) = ⇒ nO (Y) = − 0,005 (1) và mKL 

= m − 0,035m = 0,965m 

16 16 

Hỗn hợp khí G chứa NO (0,1 mol) và N 2 (0,02 mol) 

Ta có: n HNO = 4n 3 NO + 12n N + 10n 2n 2 NH 4 O(Y) 10n 2.n NH 4 O(Y) 0,66 

+ + ⇒ + + = (2) 

và m muối = m KL + 62n − + 80n + = 0,965m + 62.(0,5 + 8n 2n ) 80n 84,72 

+ + + + = (3) 

NO3 NH4 

NH O(Y) 

4 NH4 

Từ (1), (2), (3) suy ra: m = 16 (g) 


⎧CH3CHO : x mol ⎧44x + 26y = 6,03 ⎧x = 0,075 

⎨ ⇒ ⎨ ⇒ ⎨ 

⎩C2H 2 : y mol ⎩216x + 240y = 41, 4 ⎩y = 0,105 

⎧Ag : 0,15 mol 

Khi cho kết tủa tác dụng với HCl thì thu được: ⎨ 

⇒ m = 46,335 (g) 

⎩AgCl : 0, 21 mol 


Tại anot có khí Cl 2 (0,1 mol) và O 2 (a mol) và tại catot có kim loại Cu (b mol) 

BT: e 

⎪⎯⎯⎯→ ⎧ 0,1.2 + 4a = 2b ⎧a = 0,075 

Ta có: ⎨ ⇒ ⎨ 

⎪⎩ 

0,1.71+ 32a + 64b = 25,5 ⎩b = 0, 25 

Dung dịch X có chứa H + (0,3 mol), Cu 2+ dư (c mol), Na + - 

, NO 3 

BT: e 

⎧⎯⎯⎯→ Mg = + + + 

NH ⎧ 

4 Mg = 

2n 2c 0,025.3 8n n 0, 4175 

⎪ 

⎪ 

Khi cho Mg tác dụng với X thì: ⎨0,025.4 + 10n + 

NH 

= 0,3 ⇒ ⎨c = 0,3 

4 

⎪ ⎪ 

64c − 24n n 

Mg = 9,18 

+ 

⎩ NH 

= 0,02 

4 

⎪⎩ 

A. Sai, Dung dịch X không chứa NaOH. 

B. Sai, Giá trị của x là 103,4 gam. 

C. Sai, Khối lượng Mg phản ứng là 10,02 gam. 

D. Đúng, Dung dịch muối thu được là Mg(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 ⇒ m = 63,39 gam. 


+ 2+ 

⎧⎪ 

Al( NO ) ( ) o 

3 , Fe NO 

3 3 3 t ⎧Al2O 3, Fe2O ⎧ 

3 + H2O 

⎪Na ,Ca ⎧Fe2O3 

+ CO ⎧Fe 

⎨ ⎯⎯→ X ⎨ ⎯⎯⎯→ Y ⎨ + Z T 

N aHCO3, CaCO3 Na 2 CO 3 ,CaO 

− − 

⎨ ⎯⎯⎯→ ⎨ 

⎪⎩ 

⎩ 

⎪⎩ 

AlO2 

,OH ⎩ CaCO 3 ⎩ CaCO 3 

A. Sai, Nhỏ dung dịch HCl vào Y, không có khí thoát ra. 

C. Sai, Nhỏ dung dịch HCl vào Y, thất xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan nếu dùng HCl dư. 

D. Sai, Hỗn hợp rắn X chứa ba oxit kim loại. 


A. Đúng, Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ nổi lên trên bề mặt của chất lỏng đó là xà 

phòng và phần chất lỏng ở dưới là NaCl và glixerol. 

B. Đúng, Sau bước 2, các chất được tạo thành sau phản ứng xà phòng hoá hoà tan với nhau nên lúc 

này trong bát sứ thu được chất lỏng đồng nhất. 

C. Sai, Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hoà là để kết tinh xà phòng lên trên bề mặt 

chất lỏng. 

D. Đúng, Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm có chứa glixerol hoà tan được Cu(OH) 2 thành dung 

dịch có màu xanh lam. 


Tại n Ba(OH) 2 

Tại n Ba(OH) 2 




= 0,3 mol : có 2 kết tủa BaSO 4 và Al(OH) 3 (cực đại) ⇒ n 3 

OH 

3n Al 

a 0,1 

− = + ⇒ = 

= 0,55 mol : BaSO 4 đạt cực đại và Al(OH) 3 vừa tan hết ⇒ n n 0,55 b 0, 25 

2− = 2+ 

= ⇒ = 

SO4 

Ba 












Vậy a : b = 2 : 5. 


⎧(n Na + n K ) + 2n Ba = 4n O + 2n 

2 H = n 0,6 

2 

− = 

OH 

Ta có: ⎨ 

⎩n Ba = n BaCO = 0, 2 

3 

n − 

OH 

Khi sục 0,45 mol khí CO 2 vào Z thì: 1< < 2 ⇒ n 2− 

CO 

= n − CO 

3 OH 

− n = 0,15 ⇒ m 

2 BaCO = 29,55 (g) 

3 

nCO2 


2,12 

Ta có: Mancol = = 53 ⇒ ROH : 0,04 mol (M R = 36) 

0,04 

Gọi số mol của X, Y, Z (là hai ancol ban đầu) lần lượt là x, y, z mol. 

⎧ 2y + z = 0,04 ⎧x = 0,06 

⎪ 

⎪ 

BT: O 

BTKL 

Khi đó: ⎨2x + 2y = n − 

OH 

− n + 

H 

= 0,14 ⇒ ⎨y = 0,01 ⎯⎯⎯→ n O = 0, 29 mol ⎯⎯⎯→ m 

2 

E = 9,04 (g) 

⎪ 

x y z n CO n 

2 H2O 

0,05 

⎪ 

⎩ + − = − = ⎩z = 0,02 

BTKL 

⎯⎯⎯→ 9,04 + 0, 2.40 + 0,03.98 = m + 2,12 + (0,06.2 + 0,06).18 ⇒ m = 14,62 (g) 


Vì Y còn tính khử nên Z không chứa O 2 . 

⎧CO 2 

: 0,12 mol ⎧FeCO 3 

: 0,12 mol 

Theo đề ta có: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⇒ Mg : 0,9 mol 

⎩NO 2 : 0, 48 mol 

⎩Fe(NO 3) 2 : 0,24 

mol 

⎧Fe : 0,36 mol ⎧NO : a mol 

⎪ 

⎪ 

Quy đổi Y thành ⎨Mg : 0,9 mol và đặt ⎨N2O : b mol với a + b = 0,32 (1) 

⎪ 

⎩O : 0,6 mol ⎪ + 

⎩NH 

4 : c mol 

Cho A tác dụng với AgNO 3 thoát khí NO (0,02 mol) nên A chứa H + – 

dư (0,08) và A không chứa NO 3 

BT: N 

⎯⎯⎯→ a + 2b + c = 0,38 (2) và n 

H + = 4a + 10b + 10c + 0,6.2 = 2,7 + 0,38 – 0,08 = 3 mol 

Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,3; b = 0,02; c = 0,04 

BT: Cl 

⎧⎯⎯⎯→ nAgCl 

n − 

⎪ 

= = 2,7 mol 

Cl 

⎨ 

⎯⎯⎯→ 

BT: e 

Mg + = O + + + + + Ag ⇒ Ag = 

⇒ m = 413,37 (g) 

↓ 

⎪⎩ 

2n 3nFe 2n 3a 8b 8c 0,02.3 n n 0, 24 mol 


⎧C2H3COONa : 0, 2 

⎧Y : C2H3COONH3CH(CH 3)COOCH3 + NaOH ⎪ 

⎨ 

⎯⎯⎯⎯→ ⎨AlaNa : 0, 2 ⇒ mC2H3COONa 

= 18,8 (g) 

⎩Z : CH3NH3OOC − CH2 − COONH3C2H5 

⎪ ⎩ CH 2(COONa) 2 : 0,1 

----------HẾT---------- 






















Câu 41. Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư kim loại nào sau 

đây? 

A. Mg. B. Ba. C. Cu. D. Ag. 

Câu 42. Kim loại kiềm nào sau đây nhẹ nhất? 

A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. 

Câu 43. Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO 3 bằng phản ứng nào sau đây? 

o 

t 



A. NaNO 3 + H 2 SO 4 ⎯⎯→ HNO 3 + NaHSO 4 . B. 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3 . 

C. N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 . D. 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 + 2HNO 3 . 

Câu 44. Butyl axetat là este được dùng làm dung môi pha sơn. Công thức cấu tạo của butyl axetat là 

A. CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 . B. CH 3 COO-CH 2 -CH 2 -CH 3 

C. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -COO-CH 3 . D. CH 3 -COO-CH(CH 3 )-CH 2 -CH 3 . 

Câu 45. Chất khí X có các tính chất sau: a) khi phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 dư tạo ra kết tủa; b) 

gây hiệu ứng nhà kính làm biến đổi khí hậu; c) không có phản ứng cháy; d) không làm mất màu nước 

brom. Chất X là 

A. H 2 O. B. CH 4 . C. CO 2 . D. SO 2 . 

Câu 46. Dãy chỉ chứa những amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl bằng nhau là 

A. Gly, Val, Ala. B. Gly, Ala, Glu. C. Gly, Ala, Lys. D. Val, Lys, Ala. 

Câu 47. Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch 

NaOH? 

A. Al. B. NaHCO 3 . C. Al 2 O 3 . D. NaAlO 2 . 

Câu 48. Oxit nào sau đây là oxit bazơ? 

A. NO 2 . B. Al 2 O 3 . C. Cr 2 O 3 . D. CrO 3 . 

Câu 49. Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? 

A. Trùng ngưng axit ε-aminocaproic. B. Trùng ngưng hexametylenđiamin và axit ađipic. 

C. Trùng hợp metyl metacrylat. D. Trùng hợp vinyl xianua. 

Câu 50. Kim loại M nóng đỏ cháy mạnh trong khí clo tạo ra khói màu nâu. Phản ứng hóa học đã xảy 

ra với kim loại M trong thí nghiệm là 

t° 

A. 2Na + Cl 2 ⎯⎯→ 2NaCl. 

t° 

B. 2Al + 3Cl 2 ⎯⎯→ 2AlCl 3 . 

t° 

C. Cu + Cl 2 ⎯⎯→ CuCl 2 . 

t° 

D. 2Fe + 3Cl 2 ⎯⎯→ 2FeCl 3 . 

Câu 51. Cho các chất sau: (X) glucozơ, (Y) saccarozơ, (Z) tinh bột, (T) glixerol, (R) xenlulozơ. Các chất 

tham gia phản ứng thủy phân là 

A. Y, Z, R. B. Z, T, R. C. X, Z, R. D. X, Y, Z. 

Câu 52. Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO 3 ? 

A. K 3 PO 4 . B. HCl. C. HNO 3 . D. KBr. 

Câu 53. Cho 7,8 gam bột Zn vào 200 ml dung dịch AgNO 3 1,0M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu 

được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là 


Câu 54. Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 100 ml dung dịch Y gồm HCl 0,4M và FeCl 3 

0,3M. Kết thúc các phản ứng, thu được 1,12 lít khí (ở đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là 













A. 2,675. B. 2,140. C. 1,070. D. 3,210. 

Câu 55. Cho các chất sau: mononatri glutamat, phenol, glucozơ, etylamin, axit ε-aminocaproic. Số 

chất trong dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng là 

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. 

Câu 56. Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, 

nóng. Để có 297 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng 

đạt 90%). Giá trị của m là 

A. 300 kg. B. 210 kg. C. 420 kg. D. 100 kg. 

Câu 57. Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X thu được 16,8 lít khí CO 2 ; 2,8 lít khí N 2 (đktc) và 

20,25 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là 

A. C 3 H 9 N. B. C 2 H 7 N. C. C 3 H 7 N. D. C 4 H 9 N. 

Câu 58. Trong sơ đồ thực nghiệm theo hình vẽ sau đây? 


A. Chất khí sau khi đi qua bông tẩm NaOH đặc có thể làm mất màu dung dịch brom hoặc KMnO 4 . 

B. Vai trò chính của bông tẩm NaOH đặc là hấp thụ lượng C 2 H 5 OH chưa phản ứng bị bay hơi. 

C. Vai trò chính của H 2 SO 4 đặc là oxi hóa C 2 H 5 OH thành H 2 O và CO 2 . 

0 

170−180 C 

D. Phản ứng chủ yếu trong thí nghiệm là 2C 2 H 5 OH ⎯⎯⎯⎯→ (C 2 H 5 ) 2 O + H 2 O. 

Câu 59. Dãy chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh? 

A. HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , H 3 PO 4 , Ca(NO 3 ) 2 . B. CaCl 2 , CuSO 4 , H 2 S, HNO 3 . 

C. H 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 . D. KCl, H 2 SO 4 , HF, MgCl 2 . 

Câu 60. Trong sơ đồ phản ứng sau: 

men 

(1) Xenlulozơ → glucozơ → X + CO 2 (2) X + O 2 ⎯⎯⎯→ Y + H 2O 

Các chất X, Y lần lượt là 

A. ancol etylic, axit axetic. B. ancol etylic, cacbon đioxit. 

C. ancol etylic, sobitol. D. axit gluconic, axit axetic. 


(a) Nhúng thanh gang (hợp kim sắt và cacbon) vào dung dịch NaCl. 

(b) Đốt dây sắt trong bình đựng đầy khí O 2 . 

(c) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl 3 . 

(d) Để miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) trong không khí ẩm. 

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là 

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. 

Câu 62. Cho dãy các chất sau: Na 2 O, FeO, Be, Al(OH) 3 , CaO và SiO 2 . Số chất trong dãy tác dụng 

với nước ở nhiệt độ thường là 

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. 

Câu 63. Đun nóng axit cacboxylic mạch hở X và etylen glicol (xúc tác H 2 SO 4 đặc), thu được chất hữu cơ 

không no, mạch hở Y (có chứa 5 nguyên tử cacbon). Số công thức cấu tạo của Y thỏa mãn là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 


xt, t 

+ H 2 , t 

+ Z 

Câu 64. Cho sơ đồ chuyển hoá sau : C H ⎯⎯⎯→ X ⎯⎯⎯⎯→ Y ⎯⎯⎯→ Caosu buna − N 

o 

2 2 Pd, PbCO o 

3 

t , xt, p 


A. Benzen; xiclohexan; amoniac. B. Vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren. 

C. Vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin. D. Axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien. 

Câu 65. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp KHCO 3 và Na 2 CO 3 vào nước được dung dịch X. Nhỏ 

chậm và khuấy đều toàn bộ dung dịch X vào 55 ml dung dịch KHSO 4 2M. Sau khi kết thúc phản ứng 


o 















thu được 1,344 lít khí CO 2 (ở đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH) 2 (dư) vào Y thì thu 

được 49,27 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 25,20. B. 19,18. C. 18,90. D. 18,18. 

Câu 66. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa tripanmitin, triolein, axit stearic, axit panmitic 

(trong đó số mol các chất béo bằng nhau). Sau phản ứng thu được 83,776 lít CO 2 (đktc) và 57,24 gam 

nước. Mặt khác, đun nóng m gam X với dung dịch NaOH (dư) đến khi các phản ứng hoàn toàn thì thu 

được a gam glixerol. Giá trị của a là 

A. 51,52. B. 13,80. C. 12,88. D. 14,72. 

Câu 67. Cho 1 mol chất X (C 6 H 8 O 6 ) mạch hở, tác dụng tối đa với 3 mol NaOH trong dung dịch, thu được 

các chất có số mol bằng nhau lần lượt là Y, Z, T và H 2 O. Trong đó, Y đơn chức ; T có duy nhất một loại 

nhóm chức và hoà tan được Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam; Y và Z không cùng số nguyên tử 

cacbon. Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. X có hai công thức cấu tạo thỏa mãn. B. Phân tử khối của T là 92. 

C. Y có phản ứng tráng bạc. D. Phần trăm khối lượng oxi trong Z là 46,67%. 


(a) Thổi khí CO dư đi qua ống sứ đựng Fe 2 O 3 . (b) Cho Al vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội. 

(c) Điện phân dung dịch AgNO 3 , điện cực trơ. (d) Cho Cu vào dung dịch chứa HCl và NaNO 3 . 

(e) Cho sợi dây bạc vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. (f) Cho mẩu nhỏ natri vào cốc nước. 

Sau một thời gian, số thí nghiệm sinh ra chất khí là 

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. 


(a) Cr và Fe tác dụng với oxi đều tăng lên số oxi hóa là +3. 

(b) Phèn chua được dùng làm chất cầm màu trong ngành nhuộm vải. 

(c) Nước cứng vĩnh cửu có chứa các ion HCO - 3 và Cl - . 

(d) Dung dịch hỗn hợp FeSO 4 và H 2 SO 4 (dư) làm mất màu dung dịch KMnO 4 . 

(e) Sục khí CO 2 tới dư vào dung dịch Ba(AlO 2 ) 2 , thu được kết tủa trắng gồm 2 chất. 

(g) Trong đời sống, người ta thường dùng clo để diệt trùng nước sinh hoạt. 


A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 

Câu 70. Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X (là chất khí trong điều kiện thường), thu 

được 6,72 lít khí CO 2 (ở đktc). Mặt khác, m gam X làm mất màu hết tối đa 100 ml dung dịch brom 

nồng độ 1,5M. Giá trị nhỏ của m là 

A. 4,20. B. 3,75. C. 3,90. D. 4,05. 

Câu 71. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 1M vào dung dịch chứa x mol H 2 SO 4 và y mol Al 2 (SO 4 ) 3 . Khối 

lượng kết tủa (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch Ba(OH) 2 (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị sau: 

Giá trị của x và y lần lượt là 

A. 0,1 và 0,12. B. 0,2 và 0,10. C. 0,1 và 0,24. D. 0,2 và 0,18. 


(a) Một số este không độc, dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm. 

(b) Glucozơ có trong hầu hết các bộ phận của cây như lá, hoa, rễ… và nhất là trong quả chín, đặc 

biệt nhiều trong quả nho chín. 

(c) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp (từ khí cacbonic, nước, ánh 

sáng mặt trời và chất diệp lục). 

(d) Để làm giảm bớt mùi tanh của cá mè, ta dùng giấm ăn để rửa sau khi mổ cá. 















(e) Polietilen, xenlulozơ, cao su tự nhiên, nilon-6, nilon 6-6 đều là các polime tổng hợp. 


A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 

Câu 73. Điện phân dung dịch X chứa đồng thời 0,04 mol HCl và a mol NaCl (điện cực trơ, màng 

ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi, hiệu suất điện phân 100%) trong thời gian t giây thì thu 

được 1,344 lít hỗn hợp hai khí trên các điện cực trơ. Mặt khác, khi điện phân X trong thời gian 2t 

giây thì thu được 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí trên anot. Giá trị của a là 

A. 0,04. B. 0,02. C. 0,06. D. 0,01. 

Câu 74. Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (M X < M Y < M Z và n X = 2n Y ). Cho 58,7 gam T tác 

dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,9 mol NaOH, thu được hai muối của axit cacboxylic đơn chức A, B 

(phân tử hơn kém nhau một nguyên tử cacbon) và một ancol no, mạch hở Z. Dẫn toàn bộ Z qua bình 

đựng Na dư, thấy bình tăng 27 gam. Phần trăm khối lượng của este Y trong T là 

A. 22,48%. B. 40,20%. C. 37,30%. D. 41,23%. 

Câu 75. Có hai dung dịch X và Y chứa các ion khác nhau. Mỗi dung dịch chứa đúng hai loại cation 

và hai loại anion trong số các ion sau: 

Ion K + Mg 2+ NH + H + Cl - 2 

4 

SO − 4 

NO − 2 3 

CO − 

3 

Số mol 0,15 0,1 0,25 0,2 0,1 0,075 0,25 0,15 

Biết X hòa tan được Fe(OH) 3 . Khối lượng chất tan có trong Y là 


Câu 76. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: 

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 một mẫu ống nhựa dẫn nước PVC (poli(vinyl clorua)). 

Bước 2: Thêm 2ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm 1. Đun ống nghiệm đến sôi rồi để nguội. 

Gạn lấy phần dung dịch cho vào ống nghiệm 2. 

Bước 3: Axit hoá ống nghiệm 2 bằng HNO 3 20%, rồi nhỏ thêm vài giọt dung dịch AgNO 3 1%. 

Nhận xét nào sau đây là sai? 

A. Sau bước 3, xuất hiện kết tủa trắng. 

B. Sau bước 2, thu được dung dịch có màu xanh. 

C. Mục đích của việc dùng HNO 3 là để trung hoà lượng NaOH còn dư trong ống nghiệm 2. 

D. Sau bước 2, dung dịch thu được ở ống nghiệm 2 có chứa poli(vinyl ancol). 

Câu 77. Cho 3 ống nghiệm riêng biệt lần lượt chứa 3 chất tan X, Y, Z trong nước (tỉ lệ mol tương 

ứng là 1 : 2 : 3). Tiến hành các thí nghiệm sau: 

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư lần lượt vào 3 ống nghiệm, thu được tổng số mol kết tủa 

trong 3 ống nghiệm là a mol. 

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Ca(OH) 2 dư vào 3 ống nghiệm, thu được tổng số mol kết tủa trong 3 

ống nghiệm là b mol. 

Thí nghiệm 3: Đun nóng 3 ống nghiệm, thu được tổng số mol kết tủa trong 3 ống nghiệm là c mol. 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và c < a < b. Ba chất X, Y, Z lần lượt là 

A. Al(NO 3 ) 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 . B. Ba(HCO 3 ) 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 . 

C. Ca(HCO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 . D. Ca(HCO 3 ) 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 . 

Câu 78. Cho hỗn hợp E gồm 0,15 mol chất hữu cơ mạch hở X (C 6 H 13 O 4 N) và 0,2 mol este hai chức Y 

(C 5 H 8 O 4 ) tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch, thu 

được hỗn hợp Z gồm hai ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và a gam hỗn hợp ba muối 

khan (đều có cùng số cacbon trong phân tử, trong đó có hai muối cacboxylic). Giá trị của a là 

A. 64,18. B. 53,65. C. 55,73. D. 46,29. 

Câu 79. Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO 3 , FeS và Cu(NO 3 ) 2 (trong đó phần trăm khối lượng oxi 

chiếm 47,818%) một thời gian, thu được chất rắn B (không chứa muối nitrat) và 11,144 lít hỗn hợp khí 

gồm CO 2 , NO 2 , O 2 , SO 2 . Hoà tan hết B với dung dịch HNO 3 đặc nóng, dư (thấy có 0,67 mol HNO 3 phản 

ứng), thu được dung dịch C và 3,136 lít hỗn hợp X gồm NO 2 và CO 2 ( d X/H = 321/14 ). Đem C tác dụng 

2 

hoàn toàn với dung dịch BaCl 2 dư, thu được 2,33 gam kết tủa. Biết các khí đo ở đktc. Giá trị của m gần 

nhất với giá trị nào sau đây là 

A. 48. B. 33. C. 40. D. 42. 

Câu 80. X là este hai chức, Y, Z là hai este đều đơn chức (X, Y, Z đều mạch hở và M Z > M Y ). Đun 













nóng 5,7m gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z (số mol Z lớn hơn số mol của X) với dung dịch NaOH vừa 

đủ, thu được hỗn hợp F gồm hai ancol kế tiếp và hỗn hợp muối G. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng Na 

dư, thấy khối lượng bình tăng 17,12 gam; đồng thời thoát ra 5,376 lít khí H 2 (đktc). Nung nóng G với 

vôi tôi xút, thu được duy nhất một hiđrocacbon đơn giản nhất có khối lượng là m gam. Khối lượng 

của X có trong hỗn hợp E là 


----------HẾT---------- 























Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







1 1 2 

Điện li 1 1 2 


11 



























41C 42A 43A 44A 45C 46A 47D 48B 49C 50D 

51A 52C 53C 54B 55B 56B 57A 58A 59C 60A 

61D 62D 63B 64C 65C 66D 67C 68B 69D 70D 

71A 72C 73A 74A 75B 76B 77C 78B 79D 80B 



Chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là mononatri glutamat, etylamin, axit ε-aminocaproic. 


Thí nghiệm trên mô tả quá trình điều chế và thử tính chất của etilen: 

C 2 H 5 OH 

170−180 0 C 

H2SO4 

⎯⎯⎯⎯→ C 2 H 4 + H 2 O 

A. Sai, Khí sinh ra là etilen (C 2 H 4 ) làm mất màu dung dịch brom hoặc dung dịch KMnO 4 . 

B. Sai, Vai trò chính của bông tẩm NaOH đặc là hấp thụ khí sinh ra như SO 2 , CO 2 (những sản phẩm 

phụ của phản ứng giữa C 2 H 5 OH và H 2 SO 4 đặc). 

C. Sai, Vai trò chính của H 2 SO 4 đặc là chất xúc tác của phản ứng đồng thời nó là chất hút ẩm. 

D. Sai, Phản ứng chủ yếu trong thí nghiệm là C 2 H 5 OH 

170−180 0 C 

H2SO4 

⎯⎯⎯⎯→ C 2 H 4 + H 2 O. 


Thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là (a), (d). 


Chất tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là Na 2 O, CaO. 


⎧CH 2 

= CH - COOH 

Ta có: CY = 5 ⇒ CX 

= 5 − 2 = 3 , mà X không no ⇒ X có thể là ⎨ 

⎩CH 

≡ C - COOH 

Vậy Y có 2 công thức cấu tạo là: CH 

2=CH-COO-CH 2-CH2 

-OH ; CH ≡ C-COO-CH 

2-CH2 

-OH . 


o 

o 

xt, t 

+ H 2 , t 

2 2 4 4 Pd, PbCO 4 6 

3 

C H ⎯⎯⎯→ C H ⎯⎯⎯⎯→ C H ⎯⎯⎯⎯→ Caosu buna − N 

+ C2H3CN 

o 

t , xt, p 




⎧n − 2n 2− n + 0,11 n − 

⎪ + = = 

HCO3 CO3 H ⎧⎪ 

= 0,01 

HCO n − 

3 HCO3 

1 

Khi cho từ từ X vào KHSO 4 thì: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⇒ = 

n − 2 CO2 

2 2 

HCO 

n − 

3 CO 

n 0,06 n − 

3 CO 

0,05 n − 

⎪⎩ 

+ = = ⎪⎩ 

= 

5 

3 CO3 

⎧BaCO3 

Khi Y tác dụng với Ba(OH) 2 dư thì kết tủa thu được là ⎨ 

⇒ n BaCO = 0,12 mol 

3 

⎩BaSO 4 : 0,11 mol 

− 

⎧⎪ HCO 3 : 0,02 mol 

⇒ n − 

2 

HCO 

+ n − 

3 CO 

= n 0,12 Y 

3 ↓ = ⇒ ⎨ CO 

2− 

⎪ ⎩ 3 : 0,1 mol 

Vậy trong X có KHCO 3 (0,03 mol) và Na 2 CO 3 (0,15 mol) ⇒ m = 18,9 (g) 


⎧(C17 H33COO) 3C3H 5 (k = 6) : x mol 

⎪ 

X ⎨(C15 H31COO) 3C3H 5 (k = 3) : x mol → n CO − n 

2 H2O 

= 5x + 2x = 0,56 ⇒ x = 0,08 

⎪ 

⎩C17 H35COOH,C15 H31COOH (k = 1) 

Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nC3H 5 (OH) = 2x = 0,16 ⇒ a = 14,72 (g) 

3 


Theo đề ta có X có chứa 2 nhóm chức este và 1 nhóm chức axit cacboxylic. 

Vì chất T có khả năng tác dụng với Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam ⇒ T là ancol hai chức. 













A. Sai, X có 3 công thức cấu tạo thỏa mãn là 

HOOC − CH − COO − CH − CH − OOCH 

2 2 2 

HOOC − COO − CH − CH(CH ) − OOCH 

2 3 

HOOC − COO − CH(CH ) − CH − OOCH 

B. Sai, Phân tử khối của T có thể là 62 hoặc 76. 

C. Đúng, Y là HCOOH có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. 

D. Sai, Phần trăm khối lượng oxi trong Z có thể là 43,24% hoặc 47,76%. 


o 

t 

(a) CO + Fe 2 O 3 ⎯⎯→ CO 2 + Fe 

(b) Không xảy ra. 

(c) 2AgNO 3 + H 2 O ⎯⎯→ 2Ag + 2HNO 3 + 1/2O 2 

(d) 3Cu + 8H + - 

+ 2NO 3 ⎯⎯→ 3Cu + 2NO + 4H 2 O 

(e) Không xảy ra. 

3 2 

(f) 2Na + 2H 2 O ⎯⎯→ 2NaOH + H 2 


(a) Sai, Cr và Fe tác dụng với oxi đều tăng lên số oxi hóa lần lượt là +3 và +8/3. 

(c) Sai, Nước cứng vĩnh cửu có chứa các ion SO 2- 4 và Cl - . 

(e) Sai, Sục khí CO 2 tới dư vào dung dịch Ba(AlO 2 ) 2 , thu được kết tủa trắng là Al(OH) 3 . 


Đặt CTTQ của X là C x H y (phân tử có chứa k liên kết π). 

⎧n CO = x.n 

2 X = 0,3 x 0,3 

Ta có: ⎨ 

⇒ = = 2 ⇒ x = 2k 

⎩n Br = k.n 

2 X = 0,15 k 0,15 

Với x = 2 ⇒ k = 1: X là C 2 H 4 ⇒ m = 4,2 (g) 

Với x = 4 ⇒ k = 2: X là C 4 H 6 ⇒ m = 4,05 (g) ⇒ giá trị nhỏ nhất. 


V = 100 ml ⇒ n = n = x = 0,1 mol 

Tại Ba(OH) 2 H2SO4 

Tại mBaSO 

= 107,18 (g) ⇒ x + 3y = 0,46 ⇒ y = 0,12 mol 

4 


(e) Sai, Xenlulozơ, cao su tự nhiên đều là các polime thiên nhiên. 


⎧H 2 : x mol ⎧⎪ 

x + y = 0,06 

Tại thời điểm t (s): ⎨ → ⎨ ⇒ x = y = 0,03 ⇒ n 

BT: e 

e (1) = 0,06 mol 

⎩Cl 2 : y mol ⎪⎩ 

⎯⎯⎯→ 2x = 2y 

⎧O 2 : t mol ⎧ ⎪z + t = 0,05 

⎧z = 0,04 

Tại thời điểm 2t (s): ne (2) = 0,12 mol → ⎨ → ⎨ ⇒ a 0,04 

BT: e 

⎨ ⇒ = 

⎩Cl 2 : z mol ⎪⎯⎯⎯→ ⎩ 2z + 4t = 0,12 ⎩t = 0,01 


n NaOH 

0,9 27,9 x= 

2 

Ta có: n Z = (x là số nhóm chức este) mZ 

= 27 + 2. = 27,9 (g) ⇒ MZ 

= x ⎯⎯⎯→ 62 

x 

2 0,9 

BTKL 

Z là C 2 H 4 (OH) 2 có 0,45 mol ⎯⎯⎯→ m muối = 66,8 (g) ⇒ M muối = 74,22 

⇒ A là HCOONa (0,5 mol) và B là CH 3 COONa (0,4 mol) 

Ba este trong T lần lượt là (HCOO) 2 C 2 H 4 ; HCOOC 2 H 4 OOCCH 3 ; (CH 3 COO) 2 C 2 H 4 

Ta có: 2n X + n Y = 0,5 ⇒ n Y = 0,1 mol ⇒ %mY 

= 22, 48% 


Dung dịch X không chứa ion CO 2- 3 (vì H + + CO 2- 3 → CO 2 + H 2 O) 

Dung dịch Y không chứa ion Mg 2+ (vì Mg 2+ + CO 2- 3 → MgCO 3 ) 

Dung dịch Y các ion K + , NH + 4 , CO 2- 3 , Cl - (theo định luật BTĐT) ⇒ m Y = 22,9 (g) 


A. Đúng, Sau bước 3, xuất hiện kết tủa trắng là AgCl. 















B. Sai, Sau bước 2, dung dịch thu được không màu. 

C. Đúng, Mục đích của việc dùng HNO 3 là để trung hoà lương NaOH còn dư trong ống nghiệm 2. 

D. Đúng, Ở bước 2, khi đun sôi ống nghiệm thì thấy một phần mẫu nhựa tan tạo thành poli(vinyl ancol). 

(C 2 H 3 Cl) n + nNaOH → (C 2 H 3 OH) n + nNaCl 


Các chất trong X lần lượt là 1, 2, 3 mol. Các phản ứng xảy ra: 

OH - + HCO - 3 → CO 2- 3 + H 2 O Ca 2+ , Ba 2+ + CO 2- 3 → CaCO 3 , BaCO 3 

Nếu các chất đó là Al(NO 3 ) 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 ⇒ a = 5; b = 10 và c = 5 

Nếu các chất đó là Ba(HCO 3 ) 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 ⇒ a = 4; b = 8 và c = 4 

Nếu các chất đó là Ca(HCO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 ⇒ a = 3; b = 4 và c = 1 (thoả mãn) 

Nếu các chất đó là Ca(HCO 3 ) 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 ⇒ a = 1; b = 2 và c = 1 


⎧CH3COONa : 0,15 mol 

⎧CH3-COO-NH 3-CH 2-COO-C 2H 5 : 0,15 mol ⎪ 

E ⎨ 

→ ⎨NH2CH2COONa : 0,15 mol ⇒ a = 53,65 (g) 

⎩C2H5 -OOC-C OO-CH 3 : 0, 2 mol 

⎪ ⎩ (COONa) 2 : 0, 2 mol 


t 

0 

Quá trình 1: Mg,FeCO ⎯⎯→ + 

3,FeS,Cu(NO 

3) 2 Mg,MgO,FeS,FexO y,CuO 

CO 

 

2,NO 2,O 2,SO2 

m (g) A 

hçn hîp r¾n B 

Hỗn hợp khí X gồm CO 2 (0,01 mol) và NO 2 (0,13 mol) 

BT: H nHNO3 

Khi cho B tác dụng với HNO 3 thì: ⎯⎯⎯→ nH2O 

= = 0,335mol 

2 

BT: N 

⎯⎯⎯→ n = n − n = 0,54 mol mà n 2− = n = 0,01 

BT: O 

NO 

− 

3 

HNO 

NO (X) 

3 2 

2− 

− 

4 NO3 

SO 

4 

BaSO 

⎯⎯⎯→ n = 4n + 3n + 2(n + n ) + n − 3n = 0,265 mol 

O(B) SO 

CO NO H O HNO 

BT:O 

2 2 2 3 

4 

0,4975mol 

+ Từ quá trình (1) ⎯⎯⎯→ nO(A) = nO(B) + 2(nCO + n 

2 NO + n 

2 O + n 

2 SO ) = 1,26 mol 

2 

16n O(A) 

với %m O(A) = .100 ⇒ m A ≃ 42,16 (g) 

m A 


⎧mF = 2nH + m = = 

2 b 17,6(g) ⎧nCH3OH 

0,32 mol 

Xét hỗn hợp ancol F ta có: ⎨ 

⇒ MF 

= 36,67 ⇒ ⎨ 

(a) 

⎩nF = 2nH = 0,48mol ⎩n = 

2 C2H5OH 

0,16 mol 

Khi nung hỗn hợp muối với vôi tôi xút thì 

+ Nhận thấy n − COONa = n NaOH = n Na2CO = 2n 

3 H = 0,48 mol 

2 

BTKL 

⎯⎯⎯→ m = m + 106n − 40n = m + 31,68(g) 

BTKL 

R(COONa) n 

CH4 Na2CO3 

NaOH 

X NaOH F R(COONa) n 

0 

CaO,t 

n + ⎯⎯⎯→ 4 + 2 3 

R(COONa) nNaOH CH nNa CO 

⎯⎯⎯→ m + 40n = m + m → 5,7m + 40.0,48 = m + 31,68 + 17,6 ⇒ m = 6,4 mol 

+ Theo đề thì hidrocacbon thu được là CH 4 , ta có n = n = 0,4 mol 

E CH 4 

⇒ Hỗn hợp muối gồm CH 2 (COONa) 2 và CH 3 COONa 

⎧n X + (nY + n Z ) = nE ⎧nX 

= 0,08mol 

Xét E ta có: ⎨ 

⇒ ⎨ 

(b) 

⎩2n X + (nY + n Z) = 2nH n 

2 ⎩ Z + nY 

= 0,32 mol 

Theo đề bài ta có các dữ kiện “số mol Z lớn hơn số mol của X và M Z > M Y ” (c) 

Từ (a), (b) và (c) ta suy ra X là CH 3 OOC-CH 2 -COOC 2 H 5 (0,08 mol). Vậy m = 11,68(g) 


----------HẾT---------- 



Z 















ĐỀ SỐ 21 






Câu 1. Chất nào sau đây có phản ứng biure? 

A. Axit glutamic. B. Metylamin. C. Glyxylalanin. D. Anbumin. 

Câu 2. Phương trình phản ứng hóa học nào sau đây không đúng? 

A. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu B. Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 

C. 2Cr + 6HCl → 2CrCl 3 + 3H 2 D. KOH + KHCO 3 → K 2 CO 3 + H 2 O 

Câu 3. Ở nhiệt độ cao, khí hiđro khử được oxit nào sau đây? 

A. CaO. B. Na 2 O. C. CuO. D. MgO. 

Câu 4. Criolit có công thức hóa học là 

A. MgCO 3 .CaCO 3 . B. Al 2 O 3 .2H 2 O C. Na 3 AlF 6 . D. Fe 3 O 4 . 

Câu 5. Kim loại Cu không tác dụng với 

A. dung dịch HNO 3 loãng. B. dung dịch AgNO 3 . 

C. dung dịch H 2 SO 4 đặc. D. dung dịch HCl loãng. 

Câu 6. Sục khí CO 2 vào nước vôi trong dư. Hiện tượng quan sát được là 

A. xuất hiện kết tủa màu trắng và sau đó kết tủa tan. 

B. xuất hiện kết tủa màu đen. 

C. xuất hiện kết tủa màu đen và sau đó kết tủa tan. 

D. xuất hiện kết tủa màu trắng. 

Câu 7. Công thức hóa học của triolein là 

A. (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 . B. (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 . C. (C 17 H 31 COO) 3 C 3 H 5 . D. (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 . 

Câu 8. Dung dịch K 2 Cr 2 O 7 có màu 

A. vàng. B. da cam. C. tím. D. xanh. 

Câu 9. Polime nào sau đây điều chế bằng phản ứng trùng hợp? 

A. Cao su lưu hóa. B. Poli (hexametylen ađipamit). 

C. Polietilen. D. Poli (phenol-fomanđehit). 

Câu 10. Ure là một trong những loại phân bón hóa học phổ biến trong nông nghiệp. Ure thuộc loại 

phân 

A. lân. B. kali. C. đạm. D. phức hợp. 

Câu 11. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong môi trường axit, thu được sản phẩm là 

A. saccarozơ. B. glucozơ. C. fructozơ. D. glucozơ và fructozơ. 

Câu 12. Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm? 

A. Na. B. Al. C. Cs. D. Li. 

Câu 13. Cho một lượng Na vào dung dịch chứa 0,12 mol AlCl 3 , sau phản ứng hoàn toàn, thu được 

4,48 lít khí H 2 (đktc) và m gam kết tủa Giá trị của m là 

A. 7,02. B. 9,36. C. 6,24. D. 7,80. 

Câu 14. Cho glyxin tác dụng với metanol trong HCl khan, thu được chất hữu cơ X. Cho X tác dụng 

với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được chất hữu cơ Y. Chất X và Y tương ứng là 

A. ClH 3 NCH 2 COOCH 3 và H 2 NCH 2 COOH. B. H 2 NCH 2 COOCH 3 và H 2 NCH 2 COOH. 

C. ClH 3 NCH 2 COOCH 3 và H 2 NCH 2 COONa. D. H 2 NCH 2 COOCH 3 và H 2 NCH 2 COONa. 

Câu 15. Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau: 















Khi mở khoá K, chất lỏng X chảy xuống. Sau một thời gian, bình đựng dung dịch KMnO 4 nhạt dần 

và xuất hiện kết tủa nâu đen. X và Y lần lượt là 

A. H 2 O và Al 4 C 3 . B. HCl loãng và CaCO 3 . 

C. Na 2 SO 3 và H 2 SO 4 đặc. D. H 2 O và CaC 2 . 

Câu 16. Cho 5,4 gam bột Al vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO 4 . Sau phản ứng hoàn toàn, thu được 

m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 12,3. B. 15,5. C. 9,6. D. 12,8. 

Câu 17. Trung hòa dung dịch chứa 7,2 gam amin X đơn chức cần dùng 100 ml dung dịch H 2 SO 4 

0,8M. Số công thức cấu tạo của X là 

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. 

Câu 18. Cho dãy các chất sau: poli(etylen terephtalat), tristearin, saccarozơ, glyxylglyxin (Gly-Gly). 

Số chất trong dãy thủy phân trong dung dịch NaOH, đun nóng là 

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. 

Câu 19. Phản ứng nào sau đây không có phương trình ion thu gọn là Ba 2+ - 

+ HCO 3 + OH - → BaCO 3 

+ H 2 O? 

A. Ba(OH) 2 + NH 4 HCO 3 → BaCO 3 + NH 3 + 2H 2 O. 

B. Ba(OH) 2 + NaHCO 3 → BaCO 3 + NaOH + H 2 O. 

C. Ba(OH) 2 + Ba(HCO 3 ) 2 → 2BaCO 3 + 2H 2 O. 

D. Ba(HCO 3 ) 2 + KOH → BaCO 3 + KHCO 3 + H 2 O. 

Câu 20. Cho dung dịch chứa m gam glucozơ và fructozơ tác dụng với AgNO 3 dư trong dung dịch 

NH 3 , đun nóng, thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là 

A. 14,4. B. 13,5. C. 18,0. D. 27,0. 

Câu 21. Cho dãy các polime sau: polietilen, polistiren, poli(metyl metacrylat), policaproamit, 

poli(phenol-fomanđehit), xenlulozơ. Số polime trên thực tế được sử dụng làm chất dẻo là 

A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. 

Câu 22. Cho dãy các chất sau: Al, Fe(OH) 3 , CrO 3 , BaCrO 4 , Cr 2 O 3 . Số chất trong dãy tan được trong 

dung dịch KOH loãng là 

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. 


(a) Dẫn khí CO đi qua FeO nung nóng. 

(b) Đốt miếng Mg rồi nhanh chóng cho vào hỗn hợp gồm Al và Fe 2 O 3 . 

(c) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn). 

(d) Nung AgNO 3 ở nhiệt độ cao. 

Số thí nghiệm thu được sản phẩm đơn chất kim loại sau phản ứng là 

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. 

Câu 24. Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit axetic với glixerol (xúc tác H 2 SO 4 đặc, đun nóng), số 

sản phẩm hữu cơ chứa chức este có thể thu được là 

A. 5. B. 1. C. 4. D. 3. 


(a) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 . 

(b) Cho miếng gang (hợp kim Fe-C) vào dung dịch HCl. 

(c) Cho miếng Na vào dung dịch AgNO 3 . 

(d) Quấn dây Cu quanh thanh Al và nhúng vào dung dịch HCl. 

(e) Cho miếng Cu vào dung dịch FeCl 3 . 

(f) Cho miếng sắt vào dung dịch HCl và ZnCl 2 . 













Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa học là 

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. 

Câu 26. Cho a gam hỗn hợp X gồm BaO và 

Al 2 O 3 vào nước, thu được dung dịch Y. Cho 

dung dịch H 2 SO 4 vào Y, khối lượng kết tủa 

(m, gam) theo số mol H 2 SO 4 được biểu diễn 

theo đồ thị sau. Giá trị của a là 

A. 40,8. B. 56,1. 

C. 66,3. D. 51,0. 



Câu 27. Đốt cháy hoàn toàn x mol hiđrocacbon X (40 < M X < 70) mạch hở, thu được CO 2 và 0,2 mol 

H 2 O. Mặt khác, cho x mol X tác dụng với AgNO 3 dư trong dung dịch NH 3 , thì có 0,2 mol AgNO 3 

phản ứng. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 24,0. B. 27,8. C. 25,4. D. 29,0. 


(a) Nguyên tắc sản xuất gang là dùng than cốc khử oxit sắt thành sắt. 

(b) Thành phần chính của quặng boxit là Al 2 O 3 .2H 2 O. 

(c) Dung dịch Na 3 PO 4 có thể làm mềm nước có tính cứng toàn phần. 

(d) Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng và không gỉ. 

(e) Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 , thu được kết tủa trắng và có khí thoát ra. 


A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. 

Câu 29. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C 8 H 12 O 4 . X tác dụng với NaOH, thu được hỗn hợp Y 

chứa hai muối cacboxylic đơn chức và ancol Z. Axit hóa Y, thu được hai axit cacboxylic Y 1 và Y 2 có 

cùng số nguyên tử hidro, trong đó Y 1 có phân tử khối lớn hơn Y 2 . Phát biểu nào sau đây là đúng? 

A. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn với X là 3. B. Y 2 có khả năng làm mất màu dung dịch Br 2 . 

C. Z hòa tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường. D. Chất Y 1 có phản ứng tráng gương. 


(a) Trong môi trường axit, fructozơ có thể chuyển hóa thành glucozơ và ngược lại. 

(b) Có thể giảm vị tanh của tôm, cua, cá khi được hấp với bia (dung dịch chứa khoảng 8% etanol). 

(c) Ở điều kiện thường, metylamin, etylamin đều là chất khí. 

(d) Axit glutamic là một chất lưỡng tính. 

(e) Saccarozơ là một trong các sản phẩm của quá trình thủy phân tinh bột trong cơ thể. 

(f) Phản ứng trùng ngưng luôn có sự tạo thành nước. 


A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. 

Câu 31. Dung dịch X chứa 0,25 mol Ba 2+ , 0,1 mol Na + , 0,2 mol Cl - và còn lại là HCO - 3 . Thể tích 

dung dịch Y chứa NaOH 1M và Na 2 CO 3 1M cần cho vào X, để thu được kết tủa lớn nhất là 

A. 150 ml. B. 100 ml. C. 175 ml. D. 125 ml. 

Câu 32. Cho 15 gam glyxin vào dung dịch chứa HCl 1M và H 2 SO 4 1M, thu được dung dịch Y chứa 

31,14 gam chất tan. Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch Z chứa m gam 

hỗn hợp muối. Giá trị của m là 

A. 41,25. B. 43,46. C. 42,15. D. 40,82. 

Câu 33. Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO 4 và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, 

cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc). Nếu thời 

gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 5,824 lít (đktc). Biết hiệu 

suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của a là 

A. 0,26. B. 0,15. C. 0,24. D. 0,18. 

Câu 34. Dung dịch X gồm KHCO 3 a M và Na 2 CO 3 1M. Dung dịch Y gồm H 2 SO 4 0,25M và HCl 1,5M. 

Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu được 2,688 lít (đktc) khí CO 2 . Nhỏ từ 

từ cho đến hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu được dung dịch E. Cho dung dịch 

Ba(OH) 2 tới dư vào E, thu được m gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là 

A. 0,5 và 20,600. B. 0,5 và 15,675. C. 1,0 và 20,600. D. 1,0 và 15,675. 













Câu 35. Đốt cháy hoàn toàn este X hai chức, mạch hở, cần dùng 1,5a mol O 2 , sau phản ứng thu được 

b mol CO 2 và a mol H 2 O. Hiđro hóa hoàn toàn 21,6 gam X (xúc tác Ni, đun nóng) thu được 21,9 gam 

etse Y no. Thủy phân hoàn toàn 21,9 gam Y trong dung dịch NaOH đun nóng (phản ứng vừa đủ), thu 

được ancol Z đơn chức và m gam muối T. Giá trị của m là 

A. 24,3. B. 22,2. C. 26,8. D. 20,1. 

Câu 36. Có 4 dung dịch: X (Na 2 SO 4 1M và H 2 SO 4 1M); Y (Na 2 SO 4 1M và Al 2 (SO 4 ) 3 1M); Z 

(Na 2 SO 4 1M và AlCl 3 1M); T (H 2 SO 4 1M và AlCl 3 1M) được kí hiệu ngẫu nhiên là (a), (b), (c), (d). 

Tiến hành các thí nghiệm sau: 

Thí nghiệm 1: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào V ml dung dịch (a), thu được n 1 mol kết tủa. 

Thí nghiệm 2: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào V ml dung dịch (b), thu được n 2 mol kết tủa. 

Thí nghiệm 3: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào V ml dung dịch (c), thu được n 3 mol kết tủa. 

Thí nghiệm 4: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào V ml dung dịch (d), thu được n 4 mol kết tủa. 

Biết rằng n 1 < n 2 < n 3 < n 4 . Dung dịch (b) ứng với dung dịch nào sau đây? 

A. T. B. Y. C. X. D. Z. 

Câu 37. Tiến hành 2 thí nghiệm sau: 


Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 giọt dung dịch CuSO 4 bão hòa + 2 ml dung dịch NaOH 30%. 

Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa. 

Bước 3: Thêm khoảng 4 ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy đều. 


Bước 1: Lấy khoảng 4 ml lòng trắng trứng cho vào ống nghiệm. 

Bước 2: Nhỏ từng giọt khoảng 3 ml dung dịch CuSO 4 bão hòa. 

Bước 3: Thêm khoảng 5 ml dung dịch NaOH 30% và khuấy đều. 

Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Các phản ứng ở các bước 3 xảy ra nhanh hơn khi các ống nghiệm được đun nóng. 

B. Sau bước 3 ở cả hai thí nghiệm, hỗn hợp thu được sau khi khuấy xuất hiện màu tím. 

C. Sau bước 2 ở thí nghiệm 2, xuất hiện kết tủa màu xanh. 

D. Sau bước 1 ở thí nghiệm 1, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh. 

Câu 38. X và Y là hai axit cacboxylic đơn chức (trong đó có 1 axit có một liên kết đôi C=C, M X < M Y ), 

Z là este đơn chức, T là este 2 chức (các chất đều mạch hở và không có phản ứng tráng bạc). Cho 38,5 

gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch NaOH 1M được m gam hỗn hợp 

F gồm hai muối và 13,9 gam hỗn hợp 2 ancol no, mạch hở (có cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy 

hoàn toàn m gam F cần vừa đủ 27,776 lít O 2 thu được Na 2 CO 3 và 56,91 gam hỗn hợp gồm CO 2 và H 2 O. 

Phần trăm khối lượng của T trong E gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 41. B. 66. C. 26. D. 61. 

Câu 39. Cho 33,4 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO 3 ) 2 và FeCO 3 vào dung dịch chứa 1,29 mol 

HCl và 0,166 HNO 3 , khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa các 

muối và 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm N 2 O, N 2 và 0,1 mol CO 2 . Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung 

dịch Y thu được 191,595 gam kết tủa. Nếu tác dụng tối đa với các chất tan trong dung dịch Y cần 1,39 

mol dung dịch KOH. Biết rằng tổng số mol nguyên tử oxi có trong X là 0,68 mol. Số mol của N 2 có 

trong Z là 

A. 0,031. B. 0,033. C. 0,028. D. 0,035. 

Câu 40. Cho hỗn hợp E gồm 0,15 mol X (C 2 H 6 O 5 N 2 ) và 0,1 mol Y (C 6 H 16 O 4 N 2 , là muối của axit 

cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH vừa đủ, thu được hỗn hợp hai khí A (ở điều 

kiện thường đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm, có tỉ khối so với H 2 bằng 22,5) và dung dịch T. Cô cạn T, thu 

được hỗn hợp G gồm ba muối khan. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong G là 

A. 32,93%. B. 34,09%. C. 31,33%. D. 31,11%. 


----------HẾT---------- 















ĐỀ SỐ 21 







Lớp 

MỤC LỤC 



TỔNG 





12 







1 1 2 



11 





Tổng hợp hoá vô cơ 1 4 1 66 






















1D 2C 3C 4C 5D 6D 7B 8B 9C 10C 

11B 12B 13C 14C 15D 16A 17B 18C 19A 20C 

21D 22B 23D 24A 25D 26B 27B 28C 29A 30A 

31D 32B 33B 34B 35A 36A 37A 38D 39B 40D 



Chất thủy phân trong dung dịch NaOH, đun nóng là poli(etylen terephtalat), tristearin, glyxylglyxin. 


Polime được sử dụng làm chất dẻo là polietilen, polistiren, poli(metyl metacrylat), poli(phenolfomanđehit). 


Chất tan được trong dung dịch KOH loãng là Al, CrO 3 , 


Thí nghiệm thu được sản phẩm đơn chất kim loại sau phản ứng là (a), (b), (d). 


Axit axetic tác dụng với glixerol theo tỉ lệ mol 1 : 1 → 

CH 3 COOCH 2 -CH(OH)-CH 2 OH và HOCH 2 -CH(OOCCH 3 )-CH 2 OH 

Axit axetic tác dụng với glixerol theo tỉ lệ mol 1 : 2 → 

CH 3 COOCH 2 -CH(OOCCH 3 )-CH 2 OH và CH 3 COOCH 2 -CH(OH)-CH 2 -OOCCH 3 

Axit axetic tác dụng với glixerol theo tỉ lệ mol 1 : 3 → (CH 3 COO) 3 C 3 H 5 


Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là (a), (b), (d). 


Dung dịc Y chứa Ba(OH) 2 (x mol) và Ba(AlO 2 ) 2 (y mol) 

n = 0,6 mol ⇒ n − + 4n − = n + ⇒ x + 4y = 0,6 (1) 

Tại H2SO4 OH AlO2 

H 

Tại m↓ = 85,5 ⇒ 233n 2+ + 78n − = 85,5 ⇒ 233.(x + y) + 78.2y = 85,5 (2) 

Ba AlO 2 



Từ (1), (2) suy ra: x = 0,2 ; y = 0,1 ⇒ X gồm BaO (0,3 mol) và Al 2 O 3 (0,1 mol) ⇒ a = 56,1 (g). 


Đặt công thức của X là C n H m (với 40 < M X < 70) 

+ Giả sử 1 mol X tác dụng tối đa 1 mol AgNO 3 ⇒ x = 0,2 ⇒ m = 2: C 2 H 2 hoặc C 4 H 2 (Không thoả) 

+ Giả sử 1 mol X tác dụng tối đa 2 mol AgNO 3 ⇒ x = 0,1 ⇒ m = 4: C 4 H 4 (Loại) hoặc C 5 H 4 (Chọn) 

Vậy X là C 5 H 4 (CH≡C-CH 2 -C≡CH) → AgC≡C-CH 2 -C≡CAg: 0,1 ⇒ m = 27,8 (g) 


Tất cả đều đúng. 


Các công thức cấu tạo của X thoả mãn là CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -OOC-CH=CH 2 ; 

CH 3 -COO-CH(CH 3 )-CH 2 -OOC-CH=CH 2 và CH=CH 2 -COO-CH(CH 3 )-CH 2 -OOC-CH 3 . 

Các chất Y 1 : CH 2 =CHCOOH ; Y 2 : CH 3 COOH ; Z: C 3 H 6 (OH) 2 (2 đồng phân) 

B. Sai, Y 2 không làm mất màu dung dịch Br 2 . 

C. Sai, Z có 1 đồng phân hòa tan Cu(OH) 2 còn 1 đồng phân còn lại không tác dụng. 

D. Sai, Chất Y 1 không có phản ứng tráng gương. 


(a) Sai, Trong môi trường bazơ, fructozơ có thể chuyển hóa thành glucozơ và ngược lại. 

(e) Sai, Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể được biểu diễn bởi sơ đồ sau: 













(f) Sai, Phản ứng trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ giống nhau thành chất có phân 

tử khối lớn đồng thời giải phóng những phân tử khác như HCl, H 2 O,.... 


BTDT 

⎧NaOH : V mol 

Xét dung dịch X ⎯⎯⎯→ n − = 0, 4 mol và dung dịch Y 

HCO 

⎨ 

3 

⎩Na 2CO 3 : V mol 

Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất thì: n 2+ = n 2− 

Ba CO 3 

⇒ V + V = 0, 25 ⇒ V = 0,125 (l) = 125 ml 


BTKL 

Khi cho glyxin tác dụng với hỗn hợp axit trên thì: ⎯⎯⎯→ mHCl 

+ mH2SO 

= 16,14 ⇒ V = 0,12 (l) 

4 

BTKL 

⎯⎯⎯→ mGly + mHCl + mH2SO + m 

4 NaOH = m + mH2O 

⇒ m = 43, 46 ( n H2O 

= n OH 

n H 

n Gly 0,56 

− = + + = ) 


Tại thời điểm t (s) thì tại anot: n Cl = 0,1 mol ⇒ n 

2 O = 0,01 mol ⇒ n 

2 

e (1) = 0, 24 mol 

BT: e 

Tại thời điểm 2t (s) thì tại anot: n e (2) = 0, 48 mol ⎯⎯⎯→ n O = 0, 07mol ⇒ n 

2 H = 0,09 mol 

2 

BT: e 

⎯⎯⎯→ 2n Cu + 2n H = 0, 48 ⇒ n 

2 

Cu = a = 0,15 mol 


⎧2n 2− n − n + 0, 2 n 2− ⎪ + = = 

CO 2 

3 HCO3 H ⎧⎪ 

= 0,08 

CO n − 

3 CO3 

Khi cho từ từ X vào Y thì: ⎨ 

⇒ ⎨ 

⇒ = 2 

n 2− CO 

n − CO 

3 HCO 

n 0,12 n 

3 2 

− 

HCO 

0,04 n − 

⎪⎩ 

+ = = ⎪⎩ 

= 

3 HCO3 

⇒ Hỗn hợp X gồm Na 2 CO 3 (0,1 mol) và KHCO 3 (0,05 mol) ⇒ a = 0,5. 

Khi cho từ từ Y vào X thì: n 2− < n + < 2n 2− + n − 

CO3 H CO3 HCO3 

⇒ Dung dịch E có chứa SO 2- 4 (0,025 mol), HCO - 3 (0,05 mol) 

⎧BaSO 4 : 0,025 

Khi cho E tác dụng với Ba(OH) 2 dư vào E, thu được kết tủa ⎨ 

⇒ m↓ 

= 15,675 (g) 

⎩BaCO 3 : 0,05 


BTKL 

Khi cho X tác dụng với H 2 thì: ⎯⎯⎯→ n H = k.n 

2 X = 0,15 mol (k là số π ở gốc H.C) 

Với k = 1 ⇒ n X = 0,15 mol (= n Y ) ⇒ M Y = 146 (Y có dạng C n H 2n–2 O 4 ) : C 6 H 10 O 4 (thoả) 

Khi cho Y tác dụng với NaOH thì thu được muối C 2 H 4 (COONa) 2 ⇒ m = 24,3 (g) 


Khi 2 mol Ba(OH) 2 vào X (Na 2 SO 4 1 mol và H 2 SO 4 1 mol) ⇒ số mol kết tủa bằng 2. 

Khi 2 mol Ba(OH) 2 vào Y (Na 2 SO 4 1 mol và Al 2 (SO 4 ) 3 1 mol) ⇒ số mol kết tủa bằng (2 + 1,33). 

Khi 2 mol Ba(OH) 2 vào Z (Na 2 SO 4 1 mol và AlCl 3 1 mol) ⇒ số mol kết tủa bằng 1. 

Khi 2 mol Ba(OH) 2 vào T (H 2 SO 4 1 mol và AlCl 3 1 mol) ⇒ số mol kết tủa bằng (1 + 0,67). 

Vậy (a) là Z; (b) là T; (c) là X và (d) là Y. 


A. Sai, Khi đun nóng sản phẩm thu được thì protein sẽ bị đông tụ lúc đó không thực hiện phản ứng màu 

biure. 


Xét phản ứng đốt cháy muối ta có: n Na 2CO3 

= 0,5.0, 47 = 0, 235 mol 

BT: O 

⎪⎯⎯⎯→ ⎧ 2nCOONa + 2nO = 2n CO 

2 CO + n 

2 H2O + 3n Na2CO 

⎧n 3 

2 

= 1,005 mol ⎧C = 2,64 

⎨ ⇒ ⎨ ⇒ ⎨ 

⎪⎩ 44nCO 

+ 18n H 

2 H2O 

= 56,91 

⎩n 2O 

= 0,705 mol ⎩H = 3 

BTKL 

⎧CH3COONa : 0,17 mol 

⎯⎯⎯→ m = m Na 2CO + (m 

3 CO + m 

2 H2O) − mO 

= 42,14 (g) → 

2 

⎨ 

⎩ C2H3COONa : 0,3 mol 


BTKL 



Xét phản ứng thuỷ phân E: ⎯⎯⎯→ nH2O = 0,07 mol ⇒ n Z + 2nT 

= 0,47 − 0,07 = 0,4 

13,9 13,9 ⎧C2H5OH : 0,1mol 

Ta có: < Mancol < ⇒ ⎨ 

⇒ T : C2H3 COOC 2H4OOCCH 3 ⇒ %mT 

= 61,56% 

0,4 0,2 ⎩C2H 4(OH) 2 : 0,15 mol 













amol bmol cmol 1,29mol 0,166mol 0,063mol 0,1 mol 

 

2 + 2 

+ → + 

+ 3 

Mg ,MgO,Fe(NO + + − − 

 

3) 2 ,FeCO 3 HCl , HNO3 N 

 

2O,N 2 , CO2 Mg ,Fe ,Fe ,NH 

 

4 ,Cl ,NO 

3 

+ H 

 

2O 

33,4(g)hçn hîp r¾n X hçn hîp khÝ Z dung dÞch Y 

Khi cho Y tác dụng với AgNO 3 dư thì hỗn hợp kết tủa chứa: 

BT:Cl 

⎯⎯⎯→ n = n = 1,29 mol ⇒ n = n = 0,06mol . Dung dịch Y chứa: 

BT:C 

AgCl HCl Ag 2+ 

Fe 

BT:Fe 

FeCO3 CO2 3+ Fe(NO 3) 2 FeCO3 

2+ 

Fe 

Fe 

⎯⎯⎯→ n = n = 0,1 mol ⎯⎯⎯→ n = n + n − n = (c + 0,04) 

BT:Mg 

⎯⎯⎯→ n = n + n = (a + b) ; n − = n HCl = 1,29 mol 

2+ 

Mg 

Mg 

MgO 

Cl 

Khi cho 1,39 mol KOH tác dụng với Y thì dung dịch thu được chứa K + , Cl - và NO 3 - , có: 

BTDT 

⎯⎯⎯→ n = n − n = 0,1 và n + = n − 2n 2+ − 2n 2+ − 3n 3+ 

= 1,15 − 2a − 2b − 3c 

BT: N 

− + − 

NO3 

K Cl 

NH KOH 

4 

Mg Fe Fe 

⎯⎯⎯→ 2n + n = 2(n + n ) + n + n → 2a + 2b + 5c = 1,21(*) 

Fe(NO 3) 2 HNO3 N2 N2O − + 

NO3 NH4 

⎧ 24n Mg + 40n MgO + 180n Fe(NO 3) = m 

2 X −116n FeCO3 

⎧24a + 40b + 180c = 21,8 ⎧a = 0, 4 

⎪ ⎪ ⎪ 

Ta có: ⎨n MgO + 6n Fe(NO 3) = n 

2 ∑ O(X) − 3n FeCO 

→ b 6c 0,38 b 0,08 

3 

⎨ + = → ⎨ = 

⎪ 

(*)2a 2b 5c 1, 21 

⎪2a 2b 5c 1,21 ⎪ 

⎩ + + = ⎩ + + = ⎩c = 0,05 

BT: H 

n HCl + nHNO 

− 4n 

3 

+ 

NH4 

⇒ n + 

NH 

= 1,15 − 2a − 2b − 3c = 0,04mol ⎯⎯⎯→ nH 4 

2O 

= = 0,648 mol 

2 

BT: O 

∑ 

⎯⎯⎯→ n = n + 3n − 3n − 2n − n = 0,03 mol ⇒ n = 0,033 mol 


N2O O (X) HNO3 − 

NO CO 

3 

2 H2O N2 

⎧X : H OOC-CH -NH NO 

⎨ 

⎩Y : C H NH -OOC-COO-NH (CH ) 

2 3 3 + KOH 

2 5 3 2 3 2 

⎧GlyK : 0,15 mol 

⎪ 

⎯⎯⎯→ ⎨KNO 3 : 0,15 mol ⇒ %mKNO 

= 31,11% 

3 

⎪ ⎩ (C OOK) 2: 0,1 mol 

----------HẾT----------

21 ĐỀ HÓA HỌC BIÊN SOẠN THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA CỦA BỘ GIÁO DỤC NĂM 2019 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?