PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ, HÓA PHÂN TÍCH CÔNG NGHỆ HÓA HỌC ĐẠI HỌC CẦN THƠ 2019
https://app.box.com/s/v5dyvc9gigrbpvn4tawdw5fnxqjq5z75
https://app.box.com/s/v5dyvc9gigrbpvn4tawdw5fnxqjq5z75
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
-H2O2 điều chế có nồng độ lớn hơn H2O2 10% trong phòng thí nghiệm vì H2O2 trong PTN<br />
qua thời gian bị bay hơi một phần nên nồng độ dưới 10%.<br />
-Tính khử của H2O2 điều chế yếu hơn của phòng thí nghiệm, tính oxi hóa của H2O2 điều<br />
chế cao hơn của phòng thí nghiệm.<br />
Câu hỏi:<br />
1. Có thể thay thế HCl bằng H2SO4 để điều chế ra khí H2. Để loại bỏ hơi HCl và hơi<br />
nước, ta cho đi qua CaO khan dư thì hơi nước sẽ bị hấm thụ đồng thời xảy ra phản<br />
ứng trung hòa loại hơi HCl, ta sẽ nhận được luồng khí H2.<br />
2. Khi điều chế khí H2 từ Zn và H2SO4 thì vận tốc phản ứng sẽ giảm, do H2 sinh ra<br />
bám lên Zn, ta cho vài giọt CuSO4 thì hình thành cặp điện cực Zn-Cu tạo ra hiện<br />
tượng ăn mòn điện hóa nên làm cho Zn tan nhanh hơn, lượng khí thoát ra nhiều<br />
hơn.<br />
3. Ta có thể thay NaOH bằng KOH và Ca(OH)2 . Hạn chế thay thế bằng NH3 vì nó là<br />
một base yếu và Al(OH)3 không bị tan trong dung dịch NH3 nên phản ứng nhanh<br />
chóng bị ngưng lại, lượng hydro sinh ra sẽ ít.<br />
Phương trình hóa học:<br />
2Al + 2KOH+ 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 ↑<br />
2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 +3H2 ↑<br />
4. a) PbS + 4H2O2 → 4H2O + PbSO4 ↓<br />
b) H2O2 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4<br />
c) 3H2O2 + Cl2 → 2H2O + 2HCl + 2O2 ↑<br />
d) 2H2O2 + Ca(ClO)2 → 2H2O + 2O2 ↑+ CaCl2<br />
5. Trong thí nghiệm 6, ta có thể thay MnO2 bằng những MgO, KMnO4, Ag, enzim<br />
catalase, tia UV, các dung dịch có môi trường kiềm,…<br />
9
Change language