PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ, HÓA PHÂN TÍCH CÔNG NGHỆ HÓA HỌC ĐẠI HỌC CẦN THƠ 2019
https://app.box.com/s/v5dyvc9gigrbpvn4tawdw5fnxqjq5z75
https://app.box.com/s/v5dyvc9gigrbpvn4tawdw5fnxqjq5z75
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Giải thích:<br />
Ống 1: do dung dịch NH3 là một bazơ nên có khả năng cho điện tử vào các orbital trống<br />
của kim loại nên nó có thể tồn tại trong dung dịch.<br />
Ống 2 : Vì NH3 là một bazơ có khả năng tạo phức.<br />
Viết phương trình phản ứng:AgNO3 + NaCl → AgCl↓(trắng) + NaNO3<br />
AgCl + 2NH3 (đặc) → [Ag(NH3)2]Cl (phức bạc)<br />
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4<br />
Cu(OH)2 + 2NH3 (đặc) → [Cu(NH3)4] (OH)2 (màu chàm)<br />
Thí nghiệm 4: Nhận biết ion amoni - Làm thí nghiệm trong tủ hút<br />
* Lấy 3 ống nghiệm lần lượt: một ít tinh thể NH4NO3,(NH4)2SO4,NH4Cl. Thêm tiếp mỗi<br />
ống một ít nước cất để hòa tan. Đun nóng nhẹ ống nghiệm. Dùng giấy kẹp quỳ tím tẩm<br />
ướt đặt lên miệng ống nghiệm. Ghi nghận kết quả.<br />
Quan sát hiện tượng:<br />
Ống 1 (NH4NO3): làm quỳ tím chuyển sang màu hồng<br />
Ống 2 (NH4)2SO4: màu hồng<br />
Ống 3 (NH4Cl) : màu hồng<br />
Giải thích: phân li hoàn toàn vì NH4 + là gốc base yếu còn gốc (NO3 - ,SO4 2- , Cl - ) là gốc<br />
axit mạnh nên làm quỳ tím chuyển sang màu hồng.<br />
Viết phương trình phản ứng:<br />
NH4NO3 ---> NH4 + +NO3 -<br />
(NH4)2SO4 ----> 2NH4 + +SO4 2-<br />
NH4Cl ----> NH4 + + Cl -<br />
NH4 + + H2O → NH3 + H3O +<br />
*** Thêm tiếp vào mỗi ống vài giọt dung dịch NaOH 20%. Đun nóng nhẹ các ống<br />
nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Dùng giấy quỳ tím tẩm ướt đặt lên miệng ống nghiệm. Ghi<br />
nhận kết quả.<br />
Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng<br />
Ống 1: chứa tinh thể NH4NO3 và dung dịch NaOH 20% đun nhẹ, dùng quỳ tím ẩm đặt<br />
lên miệng ống, quỳ tím hóa xanh:<br />
NH4NO3 + NaOH → NH3 ↑+ H2O + NaNO3<br />
27
Change language