PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ, HÓA PHÂN TÍCH CÔNG NGHỆ HÓA HỌC ĐẠI HỌC CẦN THƠ 2019
https://app.box.com/s/v5dyvc9gigrbpvn4tawdw5fnxqjq5z75
https://app.box.com/s/v5dyvc9gigrbpvn4tawdw5fnxqjq5z75
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Quan sát hiện tượng:<br />
Ống 1: dung dịch màu vàng<br />
Ống 2: dung dịch màu xanh, có khí hóa nâu ngoài không khí.<br />
Ống 3: dung dịch màu xanh đen và đinh sắt bị ăn mòn rỉ sét<br />
Viết phương trình phản ứng:<br />
Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 2H2O<br />
NH4NO3 + K2[HgI4] →[NH2Hg2I2]I + HNO3 + HI +KI<br />
Cu+HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+H2O<br />
Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+H2O<br />
Thí nghiệm 6: Tác dụng của dung dịch HNO3 đặc với dung dịch FeSO4.<br />
Thêm từ từ 3 giọt dung dịch HNO3 đặc vào ống nghiệm đựng 5 giọt FeSO4 bão hòa đã<br />
được axit hóa bằng dung dịch H2SO4 đặc.<br />
Quan sát hiện tượng: có khí màu nâu đỏ thoát ra<br />
Giải thích:Đây là một phản ứng tạo phức: Fe2 (SO4)3 là phức tạo thành.<br />
Viết phương trình phản ứng: FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O<br />
THÍ NGHIỆM 7: Sự tạo muối photphat ít tan<br />
a) Lấy vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 1 ml dung dịch CaCl2 0,1M.<br />
Ống 1: 5 giọt dung dịch NH3 đặc + 3-4 giọt dung dịch NaH2PO4 0,1M<br />
Ống 2: 3-4 giọt dung dịch Na2HPO4 0,1M<br />
Ống 3: 3-4 giọt dung dịch NaH2PO4 0,1M.<br />
Quan sát hiện tượng xảy ra trong 3 ống nghiệm.<br />
Quan sát hiện tượng:<br />
Ống 1: kết tủa trắng.<br />
Ống 2: kết tủa trắng.<br />
Ống 3: dung dịch trong suốt.<br />
Viết phương trình phản ứng:<br />
CaCl2 + NaH2PO4 + 2NH3 → Ca3(PO4)2↓ + NaCl + NH4Cl<br />
29
Change language