PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ, HÓA PHÂN TÍCH CÔNG NGHỆ HÓA HỌC ĐẠI HỌC CẦN THƠ 2019

More documents

Recommendations

Info

[Cu(NH3)4] 2+ Cu 2+ + 4NH3 Kcb=2,1.10 -13 49
A. HỘP CHẤT CROM(III) BÀI 7: SẮT - CROM 1.Quan sát màu và thử pH của dung dịch muối Cr(III) • Ghi nhận màu của dung dịch Cr(NO3)3 1M • Nhỏ vài giọt dung dịch Cr(NO3)3 1M lân giấy đo pH rồi đem so màu với giấy đo pH chuẩn Quan sát hiện tượng: - Dung dịch Cr(NO3)3 1M có màu xanh chàm, và pH gần bằng 2 Giải thích: vì Cr(NO3)3 là muối của bazo yếu Cr(OH)3 và axit mạnh HNO3 nên muối này có pH Cr(OH)3 + 3NH4NO3 Cr(OH)3 + 3HCl ---->CrCl3 + 3H2O 50
Page 1 and 2: B Á O C Á O T H Ự C H À N H T
Page 3 and 4: MỤC LỤC Bài 1: HYDRO - HYDROPE
Page 5 and 6: 2H + +2e →H2 H2 + 2AgNO3 → 2Ag
Page 7 and 8: Ống 2: thêm một ít bột MnO2
Page 9 and 10: Thực hiện thí nghiệm như tr
Page 11 and 12: Bài 2: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NH
Page 13 and 14: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O N
Page 15 and 16: Thí nghiệm 8: Tính tan của mu
Page 17 and 18: 16
Page 19 and 20: vào 2 ống nghiệm, ống 1 cho
Page 21 and 22: Lấy 2 ống nghiệm cho vào m
Page 23 and 24: C + 4HNO3 đ Thí nghiệm 8: Sự
Page 25 and 26: 24
Page 27 and 28: Ống 1: để so sánh Ống 2: đ
Page 29 and 30: NH3 + H2O → NH4 + + OH - Ống 2:
Page 31 and 32: Na2HPO4 + CaCl2 → CaHPO4↓ + NaC
Page 33 and 34: Giải thích: Trong môi trường
Page 35 and 36: M(NO3)n → M(NO2)n + n/2O2 ví d
Page 37 and 38: BÀI 5: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA
Page 39 and 40: ( làm trong tủ hút) Trong 3 ố
Page 41 and 42: 8KI +5 H2SO4(đặc) ---> 4I2 + H2S
Page 43 and 44: - Màu của dung dịch đậm d
Page 45 and 46: Cl2+ 2NaBr -> 2NaCl +Br2 Phản ứ
Page 47 and 48: Ống 1: 10 giọt Na2S 2M. Ống 2
Page 49: K cb của phản ứng này chính
Page 53 and 54: Giải thích: Do K2CrO4 chỉ tồ
Page 55 and 56: Viết phương trình phản ứng
Page 57 and 58: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ Na2S
Page 59 and 60: Giải thích: là do FeCl3 đượ
Page 61 and 62: Ống 3: là do không tạo ra ph
Page 63 and 64: ---> Từ thí nghiệm này chứn
Page 65 and 66: Cho vào ống nghiệm vài giọt
Page 67 and 68: Ống 3: Fe 3+ + 3OH - ---> Fe(OH)3
Page 69 and 70: Cân bằng tạo sắt - thiocyana
Page 71 and 72: B. HỢP CHẤT CROM (VI) 1. Quan s
Page 73 and 74: Viết phương trình phản ứng
Page 75 and 76: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2
Page 77 and 78: NO +FeSO4 ---> [Fe(NO)(SO4)] D. H
Page 79 and 80: BÀI 8: COBAN - NIKEN - ĐỒNG 1.
Page 81 and 82: 2. COBAN Thí nghiệm 1 Cho vào 2
Page 83 and 84: 3. NIKEN Thí nghiệm 1 Cho vào
Page 85 and 86: • Điện cực trong pin điện
Page 87 and 88: 86
Page 89 and 90: Giải thích: Do dung dịch phứ
Page 91 and 92: BÀI 10: ĐIỀU CHẾ AMONIACAT Đ
Page 93 and 94: ----> Công thức hợp chất ph
Page 95 and 96: Bài 1: ĐỊNH LƯỢNG NIKEN I. D
Page 97 and 98: xanh thì dừng quá trình chuẩ
Page 99 and 100: D. Pha dung dịch muối sắt: -
Page 101 and 102:
Bài 4: CHUẨN ĐỘ OXI HOÁ- KH
Page 103 and 104:
➔Vậy nồng độ Glucose trong
Page 105 and 106:
- Tiến hành cho EDTA vào erlen
Page 107 and 108:
Phản ứng chỉ thị: CrO4 2- +
Page 109 and 110:
Bài 9: TÁCH VÀ ĐỊNH TÍNH CÁ
Page 111 and 112:
2. Trình bày Rf của từng ch
Page 113 and 114:
Cân khoảng 2g nhựa trao đổi
Page 115 and 116:
8 1,317 19 2,44 9 1,157 20 2,59 10
Page 117 and 118:
Tính: Chuẩn độ HCl bằng NaO
Page 119 and 120:
2. Bảng số liệu Bảng 1 Th
Page 121:
Đồ thị pH=f(V) 2.00 1.80 1.60
show all

PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ, HÓA PHÂN TÍCH CÔNG NGHỆ HÓA HỌC ĐẠI HỌC CẦN THƠ 2019

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?