1. Objeto de estudio de la química QUIMICA: es la ciencia que tiene ...

1. Objeto de estudio de la química
QUIMICA: es la ciencia que tiene por objeto el estudio de la composición, estructura
y propiedades de la materia, que existe en el universo, así como de las
transformaciones que esta experimenta en su estructura interna.
1.1 Relación entre materia, energía y cambio
MATERIA: todo aquello que existe en el universo y que tiene masa.
ENERGIA: capacidad que dispone un cuerpo para realizar un trabajo.
El comportamiento de la materia y la energía obedecen a las leyes de la
conservación. Ley de la conservación de la materia (LAVOISIER): nos dice que
la masa se conserva en cambios físicos y químicos, siempre y cuando no se deje
escapar ni entrar nada.
1.2. Fenómenos físicos y químicos cotidianos
1) Cambios físicos: es aquella que se observa o que se mide cuando no se altera
la estructura interna de los materiales. La fisión, ebullición, sublimación.
Elasticidad, densidad, el color.
Ejemplos:
• Fusión del hielo
• Evaporación del agua de mar
• Condensación de los polvos en una chimenea
• Destilación del petróleo.
2) Cambio químico: es aquella que se observa o que se mide cuando se altera
la estructura interna de la materia. Por ejemplo oxidación.
• Oxidación del hierro
• Digestión de los alimentos
• Ennegrecimiento de los objetos de cobre
• El O2 y H son gases, sin embargo al formar el agua sufre un cambio
químico.
• Combustión de la madera.
2. MATERIA
2.1. Estados de agregación de la materia.
2.1.1 características de sólidos, líquidos y gases
Estos estados dependen de la energía de movimiento y del grado de unión que haya
entre las moléculas del cuerpo.
1) SÓLIDO: forma propia, volumen constante, no fluye, no se difunde. Su forma y
volumen definidos debe a que sus moléculas están estrechamente unidas por fuerzas
llamadas: cohesión.

2) LÍQUIDO: su forma depende del recipiente, volumen constante, fluye fácilmente, se
difunde.
3) GASEOSO. No tiene forma, ocupa todo el espacio disponible en el cual se encuentre
y se expande, fluye y se difunde con facilidad, hay pocas fuerzas de atracción entre sus
moléculas. Los gases ejercen más presión que los líquidos y sólidos.
2.1.2 Cambios de estados de agregación.
El estado de agregación de un cuerpo depende de las fuerzas de cohesión y repulsión
bastara con aumentar o disminuir algunas de estas fuerzas.
• SOLIDIFICACION:_ cambio de liquido a sólido
• LICUEFACION: cambio de gaseoso a líquido.
• VAPORIZACION: cambio de liquido a gaseoso
• CONDENSACION: cambio de vapor a liquido
• FUSION: cambio de sólido a gaseoso
• SUBLIMACION: cambio de sólido a gaseoso, sin pasar por liquido. Por ejemplo:
yodo y naftalina, al calentarse de forma rápida.
2.2. Conceptos de elemento y compuesto
• ELEMENTO: es la sustancia pura que no puede descomponerse en otras más
simples.
• COMPUESTO: es la unión de sustancias y elementos, etc. Que al unirse pierde
sus propiedades.
• MEZCLA: es la unión de sustancias y elementos, etc. Que al unirse no pierde
sus propiedades químicas.
2.2.1 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
• MEZCLAS HOMOGENEAS: no se distinguen a simple vista los compuestos. Las
partículas son menor a un a un nanometro 1X10 -7 CM. consta de 2 o mas
sustancias mezcladas o disueltas en una sola fase.
• MEZCLAS HETEROGENEAS: sus componentes se pueden distinguir a simple
vista, aunque en algunos casos es necesario ver al microscopio. Los tipos de
materiales heterogéneos mas comunes son las suspensiones, emulsiones y
Coloides. (mezcla mecánica no modifica ni el estado físico ni la naturaleza
química del cuerpo). Tiene 2 partes o fases, sus partículas son de
aproximadamente 100mm.
Homogéneas Heterogéneas
Jarabe para la tos Ensalada de frutas
Perfume Agua de fruta natural
Bebidas alcohólicas Agua con aceite
monedas

3. ATOMOS
3.1 Estructura del átomo
ATOMO: es la partícula pequeñísima de la materia que no puede dividirse en otras
más pequeñas.
Protón + P + en el núcleo
Neutron + n 0 en el núcleo
Electrón + e - fuera del núcleo
3.1.1 Modelos atómicos de Dalton y Rutherford
• MODELO DE DALTON
El modelo de Dalton describió los átomos como pequeñísimas esferitas sólidas.
Considero en su teoría atómica que cada uno de los elementos o sustancias
simples están compuestos de átomos, idénticos en peso y propiedades y que con
la combinación de ellos se forman las moléculas de todas las sustancias
existentes. La teoría de Dalton se apoya en la LEY DE LA CONSERVACION DE
LA MASA
• MODELO SE RUTHERFORD
Explica con evidencias experimentales el equilibrio electrónico que debe existir
por un átomo y por lo tanto hecha por la tierra el modelo atómico de Thomson.
Propone lo siguiente:
1) Una parte central llamado núcleo. Cargada de electricidad (+) y que contenía la
casi totalidad de la masa del átomo.
2) una envoltura de cargas eléctricas negativas o electrones que giraban alrededor
del núcleo en orbitas circulares a manera de satélites. Los espacios vacíos en el
interior del átomo, entre el núcleo y los electrones son enormes.
.
3.1.2. Características de las partículas subatómicas: electrón, protón, neutron.
• Electrón. Partícula con carga eléctrica negativa.
• Protón: partículas con carga eléctrica positiva
• Neutron: partículas que no tiene carga eléctrica.
3.1.3 Número y masa atómica de los elementos
• Número Atómico: es el número de protones (o de electrones) de un átomo.
Se designa generalmente con la Z.
• Masa atómica: el número de masa atómica (A) es igual al número de
protones más el número de neutrones (N).
A= Z+ N
La unidad de masa atómica se abrevia: u,m.a, vale casi la masa de un protón
o un neutron.
3.1.4 Concepto de valencia

Valencia: es la capacidad de combinación de los elementos químicos para
constituir un compuesto. Es el número de electrones ganados o perdidos por un
átomo durante un cambio químico.
3.2. Tabla periódica
El primero en proponer una tabla fue Dimitri Mendeleev que inicio con 60
elementos, los clasifico por orden de su peso atómico, después Monseley los
ordeno por el numero atómico que determina la estructura de los átomos y el
comportamiento químico de los elementos.
Se forma de 18 columnas o grupos, los 2 primeros y los 6 últimos forman los
subgrupos A y los restantes los subgrupos B. Horizontalmente se divide en 7
periodos que corresponden a cada uno de las siete capas o niveles de energía de
los átomos: K, L, M, N, O, P, Q. Los lactanidos y los actínidos se indican por
separado ya que si se ponen en el cuerpo de la tabla causarían algunas
dificultades dimensionales.
3.2.1. Clasificación periódica de los elementos de Mendelelev.
Están constituidos por los subgrupos A (I, II, III ,IV, V, VI ,VII, VIII), que
representan la progresión regular de valencias por lo cual reciben el nombre de
representativos.
IA. ALCALINOS: Li,,Na, K, Rb, Cs, Fr (son bases fuertes).
Metales blandos, color blanco y lustre metálico, reaccionan con el oxigeno
atmosférico y violentamente con el agua. Estructura cristalina, cúbica y compacta.
IIA. ALCALINOTERREOS: Be, Mg, Ca, Sr, Br, Ra. Buenos conductores de calor y
electricidad, con brillo, se encuentran combinados con minerales.
IIIA. B, Al, Ga, In, Tl, metales menos B, tienen punto alto de ebullición y fusión.
IVA. Ca, Si, Ge, Sn, Pb
VA. N, P, As, Bi, Sb
VIA. CALCOGENOS O, S, Se, Te, Po
VIIA. HALOGENOS: F, Cl, Br, I, At. El F es un gas activo, amarillento, el Cl es
pesado, asfixiante o irritable, venenoso, amarillo-verdoso, Br es un liquido pardorojizo,
corrosivo y volátil, el I son cristales negros con brillo metálico.
VIIIA. GASES NOBLES: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn son gases raros, inodoros e
incoloros.
3.2.2 Aplicación de la tabla periódica: número atómico, masa atómica, número de
electrones, protones, neutrones, electrones de valencia y cálculo de masas
molares.
Nombre Símbolo Z M.A.R A P +
Hierro Fe 26 55.847 56 26 30 26
Manganeso Mn 25 54.9381 55 25 30 25
Azufre S 16 32.064 32 16 16 16
Plata Ag 47 107.868 108 47 61 47
estaño Sn 50 118.69 119 50 69 50
n o = A – P P= Z = e -
N o
e -

Electrón de valencia: son los electrones del último nivel de energía.
Número atómico: es el número de protones en el núcleo o el número de
electrones en el átomo.
Peso atómico: es el peso de la masa promedio de todos los átomos de un
elemento tomando en consideración la abundancia material relativa de cada
isótopo.
Afinidad electrónica: es la cantidad de energía que se vera cuando un átomo
aislado se le adiciona un electrón.
Electronegatividad: capacidad de un átomo o de una molécula para atraer
electrones.
3.2.3 Símbolos de los primeros 40 elementos químicos
Nombre y Símbolo Nombre y Símbolo Nombre y Símbolo Nombre y Símbolo
1. Hidrogeno H 11. Sodio Na 21. Escandio Sc 31. Galio Ga
2. Helio H 12. Magnesio Mg 22. Titanio Ti 32. Germanio Ge
3. Litio Li 13. Aluminio Al 23. Vanadio Va 33. Arsénico As
4. Berilio Be 14. Silicio SI 24. Cromo Cr 34. Selenio Se
5. Boro B 15. Fosforo P 25 Manganeso Mn 35. Bromo Br
6. Carbono C 16. Azufre S 26. Hierro Fe 36. Kriptón Kr
7. Nitrógeno N 17. Cloro Cl 27. Cobalto Co 37. Rubidio Rb
8. Oxigeno O 18. Argon Ar 28. Níquel Ni 38. Estroncio Sr
9. Fluor F 19. Potasio K 29. Cobre Co 39. Itrio Y
10. Neon Ne 20 Calcio Ca 30 Zinc Zn 40. Zirconio
3.2.4 Propiedad físicas de los metales y no metales
METALES NO METALES
• Sólidos menos el Hg • Sólidos, gases y bromo (liquido)
• Densidad elevada • Densidades bajas
• Temperatura de fusión elevada • Baja temperatura de fusión
• Brillo metálico • No brillo
• Ductibilidad: se estiran en • No dúctiles
alambres delgados
• Maleables: se cortan o martillan
las láminas.
• No maleables
• Conducen calor y electricidad • No conducen calor ni electricidad
4. Moléculas
(Se combinan de 2 átomos o mas y se representa por medio de una formula).
4.1 Identificación de formulas químicas: óxidos, ácidos, bases y sales.
Los compuestos químicos pueden ser clasificados según lo siguiente:
• Óxidos metálicos
• Óxidos no metálicos
• Hidróxidos
• Hidrácidos y oxácidos
• Sales binarias y oxisales

1) Hidruros: es la combinación de un metal con el hidrogeno
Na 1 + H -1 2 ------------------ NaH Hidruro De sodio
Sb 5 + H -1 2 ----------- SbH5 Hidruro de antimonio V
Cu 2 + H -1 2 ----------- CuH2 Hidruro de cobre II
2) Óxidos metálicos son combinaciones de los metales con el oxigeno. Por
ejemplo:
Zn 2 + O2 -2 ------------------ Zn O Oxido de zinc
Cr 3 + O2 -2 ------------------ Cr2O3 Oxido de cromo III
Na2O ……………………………………….Oxido de sodio
CaO…………………………………………Oxido de calcio
FeO…………………………………………Oxido ferroso
CuO…………………………………………Oxido cuprico
Fe 2 O3.....................................................Oxido ferrico
nota: se utiliza numero romano cuando tenga mas de una valencia o se
utiklizan las terminaciones pe. ico, oso
3) Óxidos no metálicos son combinaciones de los no metales con el oxigeno.
Por ejemplo:
P 3 + O2 -2 ------------------ P2O3 trióxido de bifosforo o anhídrido fosforoso
Cl2O……………………………….Anhídrido hipocloroso
CO2………………………………..Anhídrido carbónico
SO2………………………………..Anhídrido sulfuroso
SO3………………………………..Anhídrido sulfúrico
Nota: se trabaja con carga positiva todos los no metales
4) Hidróxidos son combinaciones de un oxido metálico mas agua. Por
ejemplo:
AlO3 + H2O ------------Al (OH)3 hidróxido de aluminio
NaOH……………………………….Hidróxido de sodio
Mg(OH)2…………………………….Hidróxido de magnesio
Zn (OH)2........................................Hidróxido de zinc
Mn(OH)2........................................Hidróxido de manganeso
Al (OH)3.........................................Hidroxido de aluminio
5) Hidrácidos son combinaciones del hidrogeno con los no metales. Por
ejemplo:
H2 1 + B 3 -------------- H3B Ácido borhidrico

Nota: se cruzan valencias y se toma la prefijo del nombre del elemento.
HF…………………………………….Ácido fluorhídrico
HCl………………………………….. Ácido clorhídrico
H2S………………………………….. Ácido sulfhídrico
6) Oxiacidos son combinaciones de un oxido no metálico + agua. Por
ejemplo:
SeO3 + H 2O -------------------- H2SeO4 Acido selenico
Nota: se suma los átomos no se balancea, Se ordenan de la siguiente manera:
hidrogeno, el no metal y el oxigeno al ultimo.
HNO2………………………………Ácido nitroso
HNO3…………………………….. Ácido nítrico
H3PO4……………………………. Ácido fosforico
H2SO4…………………………………………… Ácido sulfúrico
7) Sales binarias son la combinación de un metal y un no metal. Por ejemplo:
NaCl ……………………………….Cloruro de sodio
Al2S3………………………………..Sulfuro de aluminio
NiF2…………………………………fluoruro niqueloso
Ba 3N2………………………………nitruro de bario
4.2 Concepto y cálculo de masa molar
Calcular la masa de Ti(NiO3)3
Ti 47.90 x 1= 48
Ni 58.71 x 3=177
O 15.99 x 9=144
Total: 369 u.m.a
4.3 Enlace químico
4.3.1 Concepto: los átomos se unen entre si para formar las moléculas de los
compuestos químicos.
4.3.2 Características del enlace iónico y del covalente
• Enlace iónico: los electrones de valencia se transfieren de un átomo a otro.
Es decir uno pierde y el otro gana por lo cual quedan ionizados con cargas
opuestas.
Na 1 + Cl ------------------ Na + Cl -
• Enlace covalente: ambos elementos aceptan electrones y se establece
una unión, ambos átomos comparten un par de electrones que les sirve
como pegamento.
Cl + Cl ----------------- Cl2

Iónico NaCl, KCl Fuerzas de atracción
entre esferas cargadas.
Fuerza de repulsión muy
cortas.
Covalente F2 Cl2 O2 Unión por pares
electrónicos
5. Reacciones químicas
5.1 Concepto y representación
• Es el proceso por medio del cual los átomos de las sustancias que
reaccionan se combinan entre si para formar nuevas sustancias.
NH3 + H2O ------------ NH4OH
5.2 Tipos de reacción, descomposición y síntesis
1) Reacción de síntesis o combinación directa: dos o más elementos o
compuestos se combinan para formar un solo compuesto
Zn + S -------------- ZnS
NH3 + H2O ---------- NH4+OH
Ca + O2 ------------ CaO
2) Reacción de descomposición: un compuesto complejo se separa en dos
elementos o compuestos.
2H2O2 ---------------------2H2O + O2
H2SO4 -------------------- H2O + SO2
HgO -----------------------Hg + O
5.3 Ley de la conservación de la materia y balanceo de ecuaciones químicas por
tanteo.
• LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA: la materia no se crea ni se
destruye solo se transforma.
• Balanceo: consiste en obtener los coeficientes de cada una de las formulas
de las sustancias anotadas en la ecuación química. Si los coeficientes son
correctos, el número de átomos de cada elemento en el primer miembro de
la ecuación debe ser igual a los que están en el segundo miembro de la
ecuación.
2Co 3 + 3H2 -------- 2CoH3
2X1=2 -Co- 1 - 2
6=3X2 -H- -3X2= 6
5.4 Factores que modifican la velocidad de reacción: temperatura y concentración.

• La temperatura y concentración influyen demasiado en una reacción
química debido a que por ejemplo en algunas reacciones es necesario que
haya un incremento de temperatura para que esta se produzca o por lo
contrario que disminuya para que se de la reacción, según el tipo de
reacción que se lleve a cabo va a determinar las condiciones de
temperatura que necesite. Otro factor que modifica la velocidad de reacción
es la concentración debido que esta también depende de las condiciones
para lo que sea requerida esta reacción, por ejemplo en algunos procesos
biológicos entre menos concentrado este un compuesto va entrar a las
células mas rápidamente provocando una serie de procesos.
6. Disoluciones: son mezclas homogéneas, sus componentes no se pueden
separar por filtración y no se sedimentan. Componentes en mayor cantidad:
disolvente y en menor cantidad: soluto.
6.1 Agua como disolvente universal
El agua desde épocas remotas se le ha considerado como un disolvente
universal, mas sin embargo, se sabe que existen solutos los cuales no
puede disolver, un ejemplo de ello son las grasas; las cuales se disuelven
con una variedad de alcoholes, aldehídos, cetonas, éter, cloroformo, así
como estos solventes existen una gama mas en la naturaleza pero que su
uso no es muy comercial
6.2 Disoluciones: soluto y disolventes.
SOLUTO: sustancia que se encuentra dispersa o en menor cantidad en una
solución.
SOLVENTE: son líquidos por lo general que tiene como objetivo servir como
diluyente para los solutos.
6.3 Tipos de disoluciones: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
DILUIDAS: son las soluciones que contienen muy poco soluto.
CONCENTRADAS: son las soluciones que contienen soluto de manera
promedio.
SATURADAS: cuando se agrega suficiente soluto a un solvente de forma
que se alcanzo el limite de solubilidad.
SOBRESATURADAS: son las soluciones que contienen mas soluto que el
esperado.
6.4 Concentración molar
Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos
más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M). Los gramos por litro indican la
masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de

disolución, expresado en litros. Así, una disolución de cloruro de sodio con una
concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de disolución.
La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles,
contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El
número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de
un mol (masa molar) de soluto. Por ejemplo, para conocer la molaridad de una
disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta
obtener 2 litros de disolución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la
masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicas de sus elementos,
es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M
= 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).
7. Ácidos y bases
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características
opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que
se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo
hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto
jabonoso.
7.1 clasificación de Arrehenius
La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el
concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base
a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se
refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones
ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
7.2 escala de pH
El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la
neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de
concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía
con el pH). También puede determinarse midiendo el potencial eléctrico que se origina
en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución

7.3 reacciones de neutralización
Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene
lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman
agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH,
producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4
8. Oxigeno
8.1 Como componente del aire, oxidante y comburente.
El oxígeno constituye el 21% en volumen o el 23,15% en masa de la atmósfera, el
85,8% en masa de los océanos (el agua pura contiene un 88,8% de oxígeno), El
oxígeno representa un 60% del cuerpo humano y se encuentra en todos los tejidos
vivos. Se conocen tres formas estructurales del oxígeno: el oxígeno ordinario, que
contiene dos átomos por molécula y cuya fórmula es O 2 ; el ozono, que contiene tres
átomos por molécula y cuya fórmula es O 3 , y una forma no magnética azul pálida, el
O4, que contiene cuatro átomos por molécula, y se descompone fácilmente en oxígeno
ordinario. Forma compuestos llamados óxidos con casi todos los elementos, incluyendo
algunos de los gases nobles. La reacción química en la cual se forma el óxido se llama
oxidación.
Comburente: es el elemento o sustancia que al combinarse químicamente con
otra, provoca la combustión de la misma: el oxigeno es comburente; pero no
combustible.
8.2. Reacciones de combustión.
La combustión la acción de quemar o consumir una cosa con el fuego, se produce
cuando las reacciones químicas de oxidación son muy rápidas y generan en poco
tiempo gran cantidad de calor y luz. p.e. la combustión de la parafina. Las
combustiones más comunes son las de los compuestos de carbono e hidrogeno,
en presencia del aire.
9. Fenómenos de oxido-reducción
9.1 Conceptos de oxido -reducción
la oxidación de un elemento se produce siempre que el numero de
valencia del mismo sea aumentado positivamente como resultado de la
perdida de electrones, por lo que el elemento que pierde electrones se
oxida aunque no intervenga el oxigeno.
En el caso de la reducción, un elemento se reduce cuando su número de
valencia positiva se disminuye porque gana electrones.
9.2 Determinación del número de oxidación
• El numero de oxidación de un elemento puede ser determinados con la
aplicación de las siguientes reglas:

1) el numero de oxidación de un elemento en estado libre o sin combinarse es
cero: Hg 0 , p 0 , Cl2 0
2) el numero de oxidación del hidrogeno es 1+
3) el numero de oxidación del oxigeno es 2-
4) el numero de oxidación de un ion siempre es igual a su carga iónica o
electrovalencia. Iones y radicales: Br 1- , Al 3+ , NO3 1-
5) en la molécula de un compuesto la suma de los números positivos de
oxidación y los números negativos de oxidación es igual a cero.
Na2 1+ S 6+ O4
(2+) + (6+) +(8-)=0
10. Química del carbono
10.1 Estructura de los hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos. Se llaman
porque únicamente contienen átomos de hidrógeno y de carbono.
ALCANO: formula CnH2n+2; n= significa el numero de carbonos. Tienen un
solo enlace sigma. Los primeros cuatro son gaseosos, del 5-7 son líquidos
y el resto son sólidos.
nombre Formula
F. Desarrollada o estructural
semidesarrollada
Metano CH4 H
H-C-H
H
Etano CH3-CH3 H H
H-C-C-H
H H
Propano CH3-CH2-CH3 H H H
H-C-C-C-H
H H H
Butano CH3-CH2-CH2-CH3 H H H H
H-C-C-C-C-H
H H H H
pentano CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 H H H H H
H-C-C-C-C-C-H
H H H H H
ALQUENO: su formula es CnH2n.los que forman parte del etileno son
subproductos del petróleo, son compuestos no saturados, tienen doble
ligadura entre dos carbonos. Los tres primeros son: Eteno CH3=CH2
Propeno CH2=CH-CH3 1-Buteno CH2=CH-CH2-CH3
ALQUINO: su formula es CnH2n-2. Los que forman la serie de acetileno son
parte del etileno son hidrocarburos no saturados, y su estructura molecular
tienen triple ligadura entre dos carbonos. Por ejemplo son: Etino CH=CH 1-
1-Butino CH3-CH-C=CH
10.2 Estructura de grupos funcionales: alcohol, aldehído, cetona, ester, Éter y
ácido carboxílico.

La sustitución de uno o mas átomos de H en la molécula de un hidrocarburo por
O, Cl, OH, NH2 u otros átomos da lugar a grupos de átomos que se comportan
químicamente en forma semejante y se les llama funciones de la química
orgánica.
R = indica el resto de la cadena
Formula
simplificada
Nombre de la función Ejemplos
R-X Halogenuros (halogenuros de CH3-Cl clorometano o cloruro de
alquilo)
metilo
R-OH Alcoholes (oxhidrilo) CH3-CH2-OH etanol o alcohol etílico
R-CH=O Aldehído (formilo) CH3=O metaldehído o formaldehído
R-C-R Cetonas (oxo) CH3-C-CH3 2-propanona
O
O
R-COOH Ácidos (carboxilo) CH3-COOH ácido etanoico o ácido
acético
R-O-R Éteres (alcoxi) CH3-O-CH3 metilo-oxi-metilo. éter
etílico o metoximetano
R-NH2 Amina (1°, 2° y 3°) CH3-NH2 metilamina
10.3 Estructuras de biomoléculas: carbohidratos, lípidos y proteínas.
CARBOHIDRATOS: los hidratos de carbono son compuestos que en sus
moléculas tienen carbono y un numero de hidrógenos que es el doble de
los átomos de oxigeno. Por ejemplo: SACAROSA C12H22O11, GLUCOSA
C6H12O6, ALMIDON C6H10O5, CELULOSA C6H10O5.
LÍPIDOS: se encuentran en los animales y en los vegetales. Comprenden
una gran variedad de esteres de cadenas larga que al dividirse forman
acidos grasos y glicerina. Se clasifican en: glicéridos, ceridos, etolidos,
esteridos, fosfolípidos, cerebrosidos, sulfatidos, carotenoides. Por ejemplo
estearato de glicerina (C17H35COO)3C3H5 y glicerina C3H5(OH)3
PROTEÍNAS: su principal función es la de constituir y regenerar las partes
del organismo, sintetizar enzimas (catalizadores de reacciones orgánicas
del cuerpo), hormonas (portadoras del O de la sangre). Por ejemplo:
Hemoglobina (en globulosrojos de la sangre) C3032H4816O786S8Fe4
Albumina ( en clara de huevo C696H1125O220N175S3
Caseina (en la leche) C708H1130O224N108S4P4
Las formulas de las proteinas muestran que son complejas y que contienen
principalmente C, H, O, N y S. Los químicos han encontrado que estan
constituidas por unidades organicas simples llamadas aminoácidos.

EJERCICIOS
1. Clasifica el siguiente grupo de elementos en metales y no metales
Mg
a) METAL O
Cl
Na
b) NO METAL Zn
F
2. completa las siguientes reacciones, escribe el producto que se obtiene
agua + anhídrido ------------------
metal + oxigeno --------------------
no metal + oxigeno ----------------
metal + no metal ------------------
3. relaciona las reacciones con el tipo que pertenecen
Na + Cl -----------NaCl
NaCl -------------- Na + Cl
a) SÍNTESIS H2SO3------------- H2O + SO2
b) DESCOMPOSICION Zn + S ------------ ZnS
4. Indica el nombre que reciben los cambios de estado de agregación.
LIQUIDO GASEOSO SÓLIDO
5. calcula la masa molecular de Ba(OH)2, si la masa del Ba= 137, H=1 y el O=16.
6. Balancea la siguiente reacción: MnO2 + HCl ------------ Cl2 + MnCl2 H2O
7. Relaciona las columnas
fabricación de quesos
a) CAMBIO FISICO ebullición del alcohol
combustión del azufre
b) CAMBIO QUIMICO disolución de grasas
fusión del sodio
8. escribe el nombre o símbolo del elemento
oro ...................... I...................
bromo.................. P................
xenon.................. Sn...............
uranio................. K.................
cobalto................ Hg................
9. escribe la configuración del 30 Zna

EXAMEN
1. relaciona las columnas
1. Es el cambio de sólido a liquido ( ) proteína
2. Es la sustancia que se disuelve en el soluto ( ) valencia
3. Es el cambio de liquido a sólido ( ) disolvente
4. Sustancias que se encuentran disueltas en ( ) fusión
una soluciona. ( ) solución
5. Es el cambio de liquido a gas ( ) química
6. Son sistemas dispersos en los cuales dos o ( ) soluto
mas sustancias están mezcladas homogéneamente. ( ) mezcla homogénea
7. Es el cambio de vapor a liquido ( ) átomo
8. Son aquellos cuyos componentes si se pueden ( ) mezcla heterogénea
distinguir a simple vista. ( ) energía
9. Es el cambio de sólido a gaseoso y viceversa ( ) mezcla
sin pasar por el estado liquido. ( ) masa
10. Son aquellos cuyos componentes no se pueden ( ) sublimación
distinguir a simple vista. ( ) numero atómico
11 Es la unión física de dos o mas sustancias ( ) condensación
12. estudia la composición, estructura y propiedades ( ) metales
de la materia ( ) evaporización
13. Partícula mas pequeña de un elemento ( ) electronegatividad
14. Es la capacidad para realizar un trabajo ( ) no metales
15. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio ( ) moléculas
16. es el numero de protones en el núcleo o el ( ) isótopo
numero de electrones en el átomo. ( ) solidificación
17. Son maleables, dúctiles, buenos conductores
de calor y electricidad.
18. Capacidad de un átomo o una molécula para
atraer electrones
19. Son malos conductores de calor y electricidad.
20. Es la combinación de asomos y se representa
por una formula.
21 Es el numero de electrones ganados o perdidos
de un cambio químico.
2. Menciona 2 ejemplos de cambio físico y químico.
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3. menciona 2 ejemplos de mezcla homogénea y heterogénea.
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4. ¿que tipo de enlace es?
Na + Cl - --------------------------
Cl2 ------------------------------
5. relaciona las columnas
1. R-NH2 ( ) éter
2. R-O-R ( ) alcohol
3. R-COOH ( ) amida
4. R-CH=O ( ) ácido carboxílico
5. R-OH ( ) ester
6. R-X ( ) cetona
7. R-COO-R ( ) aldehído
8. R-C-R
O ( ) amina
( ) halogenuro
6. Representa al 2-buteno, 2-butino y etano