Técnicas metodológicas aplicadas a la conservación - Kulturklik

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32 Devillina (Fig. 43) Fórmula: CaCu 4 (SO 4 ) 2 (OH) 6 . 3H 2 O Nombre: hexahidoxi-disulfato de calcio (II) y tetracobre (II) trihidratado Sistema de cristalización: monoclínico Color: gris perla azulado SULFUROS La apariencia de los bronces puede variar según el color superficial que presenten. Las esculturas de tonos oscuros aguantan mejor estéticamente la corrosión que las de tonos claros, por eso los pardos y negros son los colores más frecuentes para el acabado de las obras nuevas al exterior. Generalmente este coloreado oscuro se obtiene a base de derivados del azufre: ácido sulfhídrico, sulfúrico, sulfato de amonio, sulfato de potasio, sulfuro de cobre, hiposulfito de sodio, etc. Este coloreado por medio de sulfuros en el bronce no es una cosa nueva, aunque nunca se pensó que podría ser una coloración intencionada sino más bien producto de la corrosión en ambiente anaerobio producida por las sulfobacterias (desufovibrio) que transforman la materia orgánica en sulfuro de hidrógeno, ya que la mayor parte de los bronces clásicos analizados procedía de ambientes subacuáticos. También constituyen un acabado intencionado generalizado en los bronces durante el siglo XIX y principios del XX, (Fig. 44) según una moda surgida a causa de la sensación que produjeron los bronces encontrados en las primeras excavaciones que tuvieron una amplia repercusión social: Pompeya y Herculano. El color del metal alterado era muy apreciado porque se pensaba que era el color original de los objetos. De hecho, colecciones completas de objetos arqueológicos de algunos museos fueron restauradas sistemáticamente eliminando su alteración natural e induciendo una de sulfuro o pigmento negro, más acorde con el particular gusto de la época. No debemos confundir esta utilización de los sulfuros como coloración total o parcial con el uso de pastas con intención decorativa. La más conocida sería el niel, una especie de esmalte brillante compuesto por una mezcla de sulfuro de plata, plomo y cobre en proporciones variables según las épocas, que se aplica sobre el metal generalmente algo rebajado, fundiéndose y quedando adherido al soporte. Fue muy utilizado para producir decoraciones negras sobre plata y/o cobre (Fig. 45). Fig. 43 Aparece frecuentemente en bronces al exterior, en zonas protegidas donde se han depositado yesos. Fig. 44 Las esculturas patinadas artificialmente con sulfuro son muy comunes durante todo el s. XIX. Fig. 45 Pulsera medieval con decoración nielada.
Anilita (Fig. 46) Fórmula: Cu 7 S 4 Nombre: tetrasulfuro de heptacobre (II) Sistema de cristalización: ortorrómbico Color: gris azulado metálico Calcosina (Fig. 47) Fórmula: Cu 2 S Nombre: sulfuro de cobre (I) Sistema de cristalización: hexagonal Color: gris negruzco metálico Común en ambientes marinos o lacustres, en sitios con ausencia de oxígeno ricos en materia orgánica y asociados a bacterias sulfo-reductoras. La corrosión del cobre en este tipo de medio está relacionada con la formación de sulfuro de hidrógeno, presente a causa de la acción de las bacterias que colonizan la superficie del metal produciendo biofilms. Los compuestos de calcosina resultan estables a temperaturas superiores a 100 ºC. Covellina o cobre añilado (Fig. 48) Fórmula: CuS Nombre: sulfuro de cobre (II) Sistema de cristalización: hexagonal Color: gris negruzco metálico Fig. 46 El sulfuro anilita se encuentra en las los análisis de objetos arqueológicos con cierta frecuencia. Fig. 47 Los compuestos de calcosina no forman capas muy compactas. Fig. 48 Posiblemente formada por oxidación de la digenita y la calcocita a temperatura ambiente. Común en ambientes marinos o lacustres, en sitios con ausencia de oxígeno. 33
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