Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica

IES Cayetano Sempere – Elx Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica. 4
COMBINACIONES BINARIAS DE OXÍGENO:
ÓXIDOS, PERÓXIDOS E HIPERÓXIDOS.
ÓXIDOS.
Compuestos de oxígeno y cualquier otro elemento, metálico o no metálico.
• Oxígeno: nº oxidación (-2).
• El O es el elemento más electronegativo a excepción del F. El elemento unido al oxígeno figura
en primer lugar en la fórmula de los óxidos. Excepción: OF2 difluoruro de oxígeno
Óxidos:
ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS.
Ejemplos:
CuO
óxido de cobre (II)
monóxido de cobre
óxido cúprico
CaO
PbO2
óxido de plomo (IV)
dióxido de plomo
óxido plúmbico
Fe2O3
ÓXIDOS ÁCIDOS U ÓXIDOS NO METÁLICOS.
O2F2 difluoruro de dioxígeno
• Igual que los óxidos metálicos. La única diferencia, en la nomenclatura tradicional: anhídridos.
• Prefijos y terminaciones (nomenclatura tradicional):
a) El no metal tiene 2 nº de oxidación distintos: -oso, -ico. (de menor a mayor).
b) " " " " 3 " " " " : hipo...oso, -oso, -ico.
c) " " " " 4 " " " " : hipo...oso, -oso, -ico, per...ico.
• Terminología clásica prohibida por la I.U.P.A.C. pero utilizada por muchos libros de Química.
Cl (+1, +3, +5, +7)
metálicos (básicos)
no metálicos (ácidos)
óxido de calcio
(en las tres nomenclaturas)
también óxido cálcico en la tradicional
óxido de hierro (III)
trióxido de dihierro o sesquióxido de hierro
óxido férrico
• Los nombres clásicos de los ácidos están relacionados con los anhídridos.
Ejemplos:
As (+3, +5) As2O3 anhídrido arsenioso S (+2, +4, +6) SO anhídrido hiposulfuroso
As2O5 " arsénico
SO2 " sulfuroso
SO3 " sulfúrico
Cl2O anhídrido hipocloroso
Cl2O3 " cloroso
Cl2O5 " clórico
Cl2O7 " perclórico