Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

La materia: niveles macroscópico, submicroscópico y simbólico 35
Cambios de estado de agregación
Hechos ( Lo macroscópico) Interpretaciones desde lo submicroscópico
Fusión
Cuando a un sólido se le aplica calor, este
puede pasar al estado líquido.
Cuando un sólido se calienta, de forma tal que
se funde, al llegar a este punto el ascenso de
la temperatura se detiene o permanece constante,
hasta que todo el sólido se funde.
Temperatura
○ ○ ○ ○ ○ ○ ○
Inicio de la fusión
Tiempo
○ ○ ○ ○
Fin de la fusión
Evaporación
Al cambio de estado líquido a vapor o gas se
le denomina evaporación. Esta ocurre a cualquier
temperatura y sólo se evaporan las partículas
de la superficie del líquido.
Ebullición
El punto de ebullición es la temperatura a la
cual la presión de vapor de un líquido es igual
a la presión externa. Al alcanzar este punto
se forman burbujas en el interior del líquido,
que al subir, revientan o explotan.
Al igual que en el punto de fusión,
cuando el líquido se calienta
hasta llegar al punto de
ebullición, el ascenso de la
temperatura se detiene o
permanece constante, hasta
que todo el líquido se evapora.
Cuando sucede esto se
eleva nuevamente la temperatura.
Al aumentar la temperatura, la energía cinética
de las partículas se incrementa. provocando
que la red del sólido se desorganice, en pequeños
grupos de partículas.
Al iniciar el punto de fusión, la temperatura no
se eleva porque la energía la utiliza el sistema
en desordenar la red.
Al aumentar la energía cinética de las partículas,
estas vibran rápidamente, algunas se liberan
y escapan de la superficie del líquido al vencer
las fuerzas atractivas.
Si la temperatura aumenta, la energía cinética
de las partículas será mayor y estas tendrán la
suficiente energía para vencer la presión externa
y escapar de la superficie del líquido
El punto de ebullición de una sustancia es característico,
por el tipo de partículas y por la forma
como están agrupadas.