Módulo 4. Concepto de Exergía Introducción La importancia ... - C.I.E.

wu = gR – qp = - ∆ g = b0 (23)
con sólo tomar como temperatura T la del AER, To.
Vemos, por tanto, que en un proceso con reacción química, el trabajo útil máximo
que puede obtenerse coincide con la disminución de energía libre de Gibbs que
tiene lugar en el mismo.
En un proceso de flujo de materia, puede llegarse al estado ambiental (To, po) en
estado metastable. Mediante un proceso químico, como el acabado de escribir,
podría llevarse la materia a su estado de equilibrio, que sería el estado muerto. El
cálculo de exergías en general se apoya en este hecho, distinguiendo la exergía
física y la química.
Para una sustancia que se encuentra en un estado termodinámico genérico
(T, p), su exergía física se determina respecto del estado ambiental (To , po),
que puede ser de equilibrio metastable, conforme a las diferencias de las
funciones de Darrieus (y-y0).
La exergía química se calcula mediante expresiones de la diferencia de las
funciones de Gibbs, para las reacciones a To y Po que llevan las sustancias
al equilibrio final con el AER.
4.3 Cambios de exergía térmica entre dos estados
La diferencia de la exergía térmica de dos estados puede calcularse a partir del
modelo mostrado en la Figura 4.6.