Introducción a la Termodinamica.pdf - C.I.E.

More documents

Recommendations

Info

Conceptos Fundamentales 31 1.8.3.1 Diagrama temperatura-entropía El diagrama T-S se usa para cálculos técnicos aproximados y para visualizar las transformaciones que sufre un fluido de trabajo operando en ciertos procesos. Su aspecto es el siguiente. Nótese el parecido con el diagrama P-V que vimos en el apartado 1.8.2.2. La figura es muy similar. Una característica útil de este diagrama, que también se puede ver en otros en los que aparece la zona de coexistencia de fases, es la presencia de curvas de título constante. El título expresa la composición de la mezcla líquido-vapor en tantos por uno o en tantos por ciento, generalmente de la siguiente forma. mv es la masa de vapor y mL es la masa de líquido. mV x = m + m V L Introducción a la Termodinámica – Jorge A. Rodriguez
Conceptos Fundamentales 32 1.8.3.2 Diagrama entalpía-entropía o de Mollier El diagrama entalpía-entropía, también conocido como diagrama de Mollier, tiene diversas aplicaciones técnicas. Es muy usado para estimar la entalpía de sustancias puras, y de las mezclas de sustancias que se encuentran con mayor frecuencia en Ingeniería. Se pueden definir cinco zonas en el diagrama. A la izquierda está la zona que describe el estado sólido, separada de la zona de coexistencia de fases sólidolíquido por una curva en línea cortada que pasa por el punto B. A su derecha la zona de líquido y la curva en línea cortada que pasa por el punto D separa la zona de líquido de la zona de coexistencia de fases líquido-vapor. Esta se encuentra separada de la zona de vapor por la curva en línea cortada que pasa por el punto E. Por lo general figuran en este diagrama las curvas que corresponden a las evoluciones a presión constante (isobaras), las de sobrecalentamiento constante, y las de título constante. Las curvas de sobrecalentamiento constante representan el lugar común de todos los estados del sistema en los que la temperatura excede de la de saturación en un valor fijo. Las curvas de título constante representan el lugar común de todos los estados del sistema para los que el contenido de vapor es el mismo. Además, en ciertos diagramas también se incluyen curvas de volumen constante. Supongamos que se tiene hielo cuyo estado se representa por el punto A en la zona del sólido. Si se calienta a presión constante se alcanza la curva de fusión en el punto B y si se sigue calentando se alcanza la curva de puntos de burbuja en el punto D. Si continuamos calentando se alcanza la curva de puntos de rocío en el punto E. A partir de ese punto y hasta el F el proceso produce vapor recalentado. Normalmente la zona de sólido no tiene aplicación, de manera que el diagrama usado para cálculos técnicos tiene el origen de coordenadas aproximadamente en donde está el punto D. Los diagramas usados en la práctica tienen un aspecto parecido al que se observa a la derecha. La zona rayada diagonal es lo que realmente se representa en la práctica. En él podemos ver las curvas de título constante en el interior de la zona de coexistencia de fases, en línea cortada y las curvas isobaras y de recalentamiento constante en la zona de vapor recalentado. En estos diagramas interesa fundamentalmente estimar valores de entalpía lo mas exactamente que sea posible en la zona de vapor recalentado, situada por encima y a la derecha de la curva de puntos de rocío. Por eso es la zona mas ampliada del diagrama de Mollier en la forma usada para cálculos de ingeniería. En el capítulo 5 (véase el apartado 5.11.2) volveremos sobre esta cuestión. Introducción a la Termodinámica – Jorge A. Rodriguez
Page 1 and 2: INTRODUCCION A LA TERMODINAMICA CON
Page 3 and 4: CONTENIDOS Contenidos i PREFACIO xi
Page 5 and 6: Contenidos iii 3.8.4 Calores espec
Page 7 and 8: Contenidos v 6.6.2 Estimación de e
Page 9 and 10: Contenidos vii 9.7.3 Temperatura te
Page 11 and 12: Contenidos ix 13.2.1 Ecuación de D
Page 13 and 14: Contenidos xi 18.3.3.2 Intercambiad
Page 15 and 16: PREFACIO Prefacio i Esta es la prim
Page 17 and 18: Prefacio iii Primera edición Esta
Page 19 and 20: Conceptos Fundamentales 2 námica t
Page 21 and 22: Conceptos Fundamentales 4 1.1.3 Tem
Page 23 and 24: Conceptos Fundamentales 6 T t + 273
Page 25 and 26: BTU BTU Kcal cal , , , Lb ºF Lb º
Page 27 and 28: Conceptos Fundamentales 10 El calor
Page 29 and 30: ⎛ ∂x ⎞ 1 ⎜ ⎟ = ⎝ ∂y
Page 31 and 32: ⎛ ∂x ⎞ ⎛ ∂y ⎞ ⎛ ∂z
Page 33 and 34: Conceptos Fundamentales 16 a volume
Page 35 and 36: Conceptos Fundamentales 18 De ordin
Page 37 and 38: Kg m 2 Ec Kg m f (unidades usuales)
Page 39 and 40: Conceptos Fundamentales 22 1.6.2 M
Page 41 and 42: Conceptos Fundamentales 24 Esta est
Page 43 and 44: Conceptos Fundamentales 26 Supongam
Page 45 and 46: Conceptos Fundamentales 28 del vapo
Page 47: Conceptos Fundamentales 30 1.8.2.4
Page 51 and 52: Conceptos Fundamentales 34 En el pr
Page 53 and 54: Conceptos Fundamentales 36 La mayor
Page 55 and 56: Conceptos Fundamentales 38 1.10.1 B
Page 57 and 58: Conceptos Fundamentales 40 El croqu
Page 59 and 60: • “Calor y Termodinámica” -
Page 61 and 62: P v′ R′ = T Sea × ( m = masa)
Page 63 and 64: Propiedades P-V-T 46 La siguiente t
Page 65 and 66: Propiedades P-V-T 48 El primer sect
Page 67 and 68: Propiedades P-V-T 50 600 40 T r = =
Page 69 and 70: Ejemplo 2.4 Cálculo del factor de
Page 71 and 72: Z 0 y Z 1 son ambos función de Pr
Page 73 and 74: Propiedades P-V-T 56 A continuació
Page 75 and 76: Propiedades P-V-T 58 Ejemplo 2.6 C
Page 77 and 78: a ⎞ ⎜ P ⎟ ′ ⎝ V ⎠ ( V
Page 79 and 80: Propiedades P-V-T 62 Considerada de
Page 81 and 82: Propiedades P-V-T 64 ⎡ 9 P ⎤⎡
Page 83 and 84: PrV sr 1× Vsr Z c + b − a 2 Z c
Page 85 and 86: Propiedades P-V-T 68 Pero debido a
Page 87 and 88: Propiedades P-V-T 70 lados de líqu
Page 89 and 90: Propiedades P-V-T 72 Volumen de vap
Page 91 and 92: Propiedades P-V-T 74 h2) Ecuación
Page 93 and 94: Propiedades P-V-T 76 En general est
Page 95 and 96: Propiedades P-V-T 78 nes cúbicas,
Page 97 and 98: Propiedades P-V-T 80 j2) Ecuación
Page 99 and 100:
Propiedades P-V-T 82 Fallas La ecua
Page 101 and 102:
1.0467 0.5783 A = 0.31506 − − T
Page 103 and 104:
⎛ ω ⎞ Z = Z() 0 + ⎜ ⎟( Z(
Page 105 and 106:
Propiedades P-V-T 88 Fallas La ecua
Page 107 and 108:
La forma de la ecuación de Elliott
Page 109 and 110:
Propiedades P-V-T 92 2.2.3 Propieda
Page 111 and 112:
Propiedades P-V-T 94 Consultar en e
Page 113 and 114:
Ejemplo 2.12 Cálculo de la densida
Page 115 and 116:
Nótese que: ni Pi V PV xi = ni = y
Page 117 and 118:
C ∑= i 1 C C C C m ′ i hi H = m
Page 119 and 120:
c) N = n x N2 CO2 n = N N2 + = d) D
Page 121 and 122:
Propiedades P-V-T 104 Las ecuacione
Page 123 and 124:
P (ata) 13.609 27.218 40.827 54.436
Page 125 and 126:
0. 08205 × 305. 4 a = 0. 42748 0.
Page 127 and 128:
B1 12 0. 172 = 0. 139 − = 0.08118
Page 129 and 130:
C C Tc m = ∑∑φi φ j Tcij Tcij
Page 131 and 132:
CAPITULO 3 Primer Principio de la T
Page 133 and 134:
Primer Principio de la Termodinámi
Page 135 and 136:
Page 137 and 138:
Page 139 and 140:
Dividiendo por m& es: −∑ Pero m
Page 141 and 142:
Page 143 and 144:
Page 145 and 146:
Page 147 and 148:
∑ ∑ 2 i m × Vi m = = ∑ 3l 3l
Page 149 and 150:
Pero: Donde como antes n' es el nú
Page 151 and 152:
Page 153 and 154:
Page 155 and 156:
Page 157 and 158:
Page 159 and 160:
Page 161 and 162:
∑ ∑ − = 2 ⎡ dV g ⎤ ⎢dh
Page 163 and 164:
Page 165 and 166:
M 2 ( u + Ep + Ec) − M ( u + Ep +
Page 167 and 168:
La ecuación (3-33’’’) se sim
Page 169 and 170:
APENDICE Primer Principio de la Ter
Page 171 and 172:
Page 173 and 174:
DIAGRAMA PRESION - ENTALPIA DEL OXI
Page 175 and 176:
Page 177 and 178:
Page 179 and 180:
CAPITULO 4 Consecuencias y Aplicaci
Page 181 and 182:
4.1.2 Transformaciones isobáricas
Page 183 and 184:
10 × 0. 0858 = = 1. 033 2 ( Kg / c
Page 185 and 186:
W P2V 2 − P1V 1 = 1− γ La segu
Page 187 and 188:
Pero de la ecuación de los gases i
Page 189 and 190:
Consecuencias y Aplicaciones del Pr
Page 191 and 192:
Page 193 and 194:
Page 195 and 196:
Page 197 and 198:
Por estar sobre la adiabática 0→
Page 199 and 200:
Page 201 and 202:
Page 203 and 204:
Q RT 78. 3 × 520 pie 102000 Lb m&
Page 205 and 206:
Page 207 and 208:
Page 209 and 210:
Page 211 and 212:
Page 213 and 214:
BIBLIOGRAFIA • “Termodinámica
Page 215 and 216:
Segundo Principio de la Termodinám
Page 217 and 218:
El esquema es similar al anterior.
Page 219 and 220:
Page 221 and 222:
Trazamos una gran cantidad de adiab
Page 223 and 224:
Page 225 and 226:
T T Q T Q T − T Q − Q Segundo P
Page 227 and 228:
eleve, con lo que adquiere una ener
Page 229 and 230:
Page 231 and 232:
Solución a) Hemos demostrado que p
Page 233 and 234:
∆Q1 ∆Q2 ⇒ < T T 1 2 ⇒ ∆Q1
Page 235 and 236:
Page 237 and 238:
Page 239 and 240:
Page 241 and 242:
Page 243 and 244:
Page 245 and 246:
Page 247 and 248:
Page 249 and 250:
Page 251 and 252:
Page 253 and 254:
Page 255 and 256:
1 0 Segundo Principio de la Termodi
Page 257 and 258:
Page 259 and 260:
Page 261 and 262:
( masa del sistema) × ( intensidad
Page 263 and 264:
Page 265 and 266:
Page 267 and 268:
BIBLIOGRAFIA • “Termodinámica
Page 269 and 270:
= P0∫ 2 o 0 ( V2 − V1 ) Wo W dV
Page 271 and 272:
⎛ ∂G ⎞ S −⎜ ⎟ ⎝ ∂T
Page 273 and 274:
Considerando S en función de V y T
Page 275 and 276:
Energía libre 258 A seguir vemos l
Page 277 and 278:
h′ = R′ T P ⎛ ∂Z ⎞ ⎜
Page 279 and 280:
B) A partir de ecuaciones de estado
Page 281 and 282:
⎡0. 675 0. 722 1 ⎛ 0. 422 ⎞
Page 283 and 284:
Energía libre 266 También se pued
Page 285 and 286:
v * * * * [ s ′ − ′ ] = ′ (
Page 287 and 288:
* P,T P,T * P,T ( s ′ − s′ )
Page 289 and 290:
0 ( ∆h′ ) ( ∆h′ ) R′ T c
Page 291 and 292:
∆h′ R′ T c = 2. 078 = 2. 078
Page 293 and 294:
Energía libre 276 Introducción a
Page 295 and 296:
⎛ ∂v′ ⎞ ⎛ ∂P ⎞ Cp −
Page 297 and 298:
⎛ ∂T ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ ∂P ⎠ S
Page 299 and 300:
Energía libre 282 También present
Page 301 and 302:
∆Cv′ R′ o 3a 1 = 4b R′ T 3
Page 303 and 304:
Energía libre 286 Esta distinción
Page 305 and 306:
Energía libre 288 En consecuencia:
Page 307 and 308:
BIBLIOGRAFIA Energía libre 290 •
Page 309 and 310:
Sistemas Heterogéneos 292 interior
Page 311 and 312:
1 1 2 2 C C Sistemas Heterogéneos
Page 313 and 314:
Sistemas Heterogéneos 296 es cero.
Page 315 and 316:
Sistemas Heterogéneos 298 7.5 Intr
Page 317 and 318:
Retomando la ecuación (7-23), reco
Page 319 and 320:
C Sistemas Heterogéneos 302 cm v
Page 321 and 322:
( ln f ) ⎛ ∂ ⎞ ⎛ ∂lnP ⎞
Page 323 and 324:
Sistemas Heterogéneos 306 Como ya
Page 325 and 326:
Sistemas Heterogéneos 308 555 150
Page 327 and 328:
Sistemas Heterogéneos 310 cidad pa
Page 329 and 330:
Sistemas Heterogéneos 312 puede de
Page 331 and 332:
C R T x d( ln f ) = 0 ⇒ i d( ln f
Page 333 and 334:
C ∑i = 1 ⎛ ⎞ ⎜ ∂ ln γi n
Page 335 and 336:
Sistemas Heterogéneos 318 En el ca
Page 337 and 338:
7.11.2 Cambio de fase líquido-vapo
Page 339 and 340:
Sistemas Heterogéneos 322 7.12 Equ
Page 341 and 342:
Sistemas Heterogéneos 324 Dado que
Page 343 and 344:
Sistemas Heterogéneos 326 Los rang
Page 345 and 346:
Sistemas Heterogéneos 328 En la pr
Page 347 and 348:
Sistemas Heterogéneos 330 Ejemplo
Page 349 and 350:
Por último recordemos que la ecuac
Page 351 and 352:
B ln 0. 7589 = 337. 76 2 ⎛ 0. 335
Page 353 and 354:
Datos experimentales Ecuación de M
Page 355 and 356:
Sistemas Heterogéneos 338 Notemos
Page 357 and 358:
Reordenando y recordando que x1 + x
Page 359 and 360:
Sistemas Heterogéneos 342 La corre
Page 361 and 362:
Sistemas Heterogéneos 344 En la fi
Page 363 and 364:
Sistemas Heterogéneos 346 etanol +
Page 365 and 366:
f i ln f S puro L i puro F ∆H ti
Page 367 and 368:
Sistemas Heterogéneos 350 Un siste
Page 369 and 370:
BIBLIOGRAFIA • “Introducción a
Page 371 and 372:
Vapores 354 Suponiendo un recipient
Page 373 and 374:
Esto sugiere que una representació
Page 375 and 376:
Vapores 358 8.8.2 Correlaciones emp
Page 377 and 378:
0 1 2)Ecuación de Lee-Kesler: ln(
Page 379 and 380:
Vapores 362 8.9 Correlaciones para
Page 381 and 382:
λ T b [ ln( P −1) ] 2. 17 c = 0.
Page 383 and 384:
λ = 7. − r + − r RTc Los resul
Page 385 and 386:
BIBLIOGRAFIA • “Introducción a
Page 387 and 388:
Ciclos de Vapor 370 En las diversas
Page 389 and 390:
Ciclos de Vapor 372 la presencia de
Page 391 and 392:
Ciclos de Vapor 374 Existe otra raz
Page 393 and 394:
Ciclos de Vapor 376 Se pueden conec
Page 395 and 396:
Ciclos de Vapor 378 El trabajo tota
Page 397 and 398:
Ciclos de Vapor 380 cido por la con
Page 399 and 400:
Ciclos de Vapor 382 Ejemplo 9.3 Cá
Page 401 and 402:
Ciclos de Vapor 384 9.4.2 Vapor rec
Page 403 and 404:
Ciclos de Vapor 386 En cambio en la
Page 405 and 406:
Ciclos de Vapor 388 ∴H1 − H 2'
Page 407 and 408:
Ciclos de Vapor 390 Imaginemos ento
Page 409 and 410:
Ciclos de Vapor 392 que vimos mas a
Page 411 and 412:
Ciclos de Vapor 394 Para el desaire
Page 413 and 414:
Ciclos de Vapor 396 A continuación
Page 415 and 416:
Ciclos de Vapor 398 Si bien los cro
Page 417 and 418:
N ∆ ρ Ciclos de Vapor 400 a Wo =
Page 419 and 420:
Ciclos de Vapor 402 en contacto el
Page 421 and 422:
Ciclos de Vapor 404 livianos, requi
Page 423 and 424:
Ciclos de Vapor 406 porcentaje en v
Page 425 and 426:
Ciclos de Vapor 408 recalentador de
Page 427 and 428:
Ppc Ciclos de Vapor 410 t f − te
Page 429 and 430:
Ciclos de Vapor 412 Solución Hay v
Page 431 and 432:
Ciclos de Vapor 414 El croquis que
Page 433 and 434:
Ciclos de Vapor 416 9.8.2 Elementos
Page 435 and 436:
Ciclos de Vapor 418 El agua ingresa
Page 437 and 438:
Ciclos de Vapor 420 El vapor de 100
Page 439 and 440:
Ciclos de Vapor 422 9.8.7 Calidad d
Page 441 and 442:
Ciclos de Vapor 424 turas de hasta
Page 443 and 444:
Ciclos de Vapor 426 peratura (como
Page 445 and 446:
• “Termodinámica” - V. M. Fa
Page 447 and 448:
Ciclos Frigoríficos 430 sario entr
Page 449 and 450:
⎛ Pf ⎞ ⎛ Pf ⎞ η = − ⎜
Page 451 and 452:
Ciclos Frigoríficos 434 5. Volumen
Page 453 and 454:
Ciclos Frigoríficos 436 gas que se
Page 455 and 456:
Ciclos Frigoríficos 438 (muy pelig
Page 457 and 458:
El diagrama de flujo del sistema es
Page 459 and 460:
Ciclos Frigoríficos 442 Ejemplo 10
Page 461 and 462:
Ciclos Frigoríficos 444 Nótese qu
Page 463 and 464:
El sistema que se emplea en estos c
Page 465 and 466:
La potencia frigorífica de la cám
Page 467 and 468:
Ciclos Frigoríficos 450 El ciclo q
Page 469 and 470:
Ciclos Frigoríficos 452 Entonces e
Page 471 and 472:
Ciclos Frigoríficos 454 punto de l
Page 473 and 474:
Ciclos Frigoríficos 456 bromuro de
Page 475 and 476:
Ciclos Frigoríficos 458 La salmuer
Page 477 and 478:
Ciclos Frigoríficos 460 El valor t
Page 479 and 480:
Ciclos Frigoríficos 462 El punto a
Page 481 and 482:
APENDICE DIAGRAMA H-P DEL FREON-12
Page 483 and 484:
DIAGRAMA H-P DEL R-717 (AMONIACO) C
Page 485 and 486:
DIAGRAMA H-P DEL CARE 50 DIAGRAMA H
Page 487 and 488:
DIAGRAMA H-x DE LA MEZCLA R-23/R-13
Page 489 and 490:
CAPITULO 11 CICLOS DE GAS Ciclos de
Page 491 and 492:
Ciclos de Gas 474 La potencia y vel
Page 493 and 494:
Ciclos de Gas 476 trópica) hasta l
Page 495 and 496:
⎛ ⎞ En el ciclo Diesel además
Page 497 and 498:
Ciclos de Gas 480 De tal modo los c
Page 499 and 500:
η T T 2 1 ⎛ P ⎞ 2 = ⎜ ⎟
Page 501 and 502:
Ciclos de Gas 484 regenerador viene
Page 503 and 504:
e) T7 − T6 843 − 520 T7 ′ = T
Page 505 and 506:
Ciclos de Gas 488 En cuanto al calo
Page 507 and 508:
Ciclos de Gas 490 El aire entra en
Page 509 and 510:
Ciclos de Gas 492 El generador de v
Page 511 and 512:
Ciclos de Gas 494 11.9.2 Cogeneraci
Page 513 and 514:
Ciclos de Gas 496 El análisis term
Page 515 and 516:
Ciclos de Gas 498 Una variante de u
Page 517 and 518:
Ciclos de Gas 500 11.10.2 Ciclo de
Page 519 and 520:
• “Thermodynamics” - Lee y Se
Page 521 and 522:
n = P v v H m = Pv + Pa = P ⇒ Pa
Page 523 and 524:
Aire Húmedo 506 En general, para l
Page 525 and 526:
Aire Húmedo 508 En la misma tabla
Page 527 and 528:
Aire Húmedo 510 12.6 Diagrama enta
Page 529 and 530:
Aire Húmedo 512 Componentes princi
Page 531 and 532:
Aire Húmedo 514 El criterio a segu
Page 533 and 534:
Aire Húmedo 516 frente a una salid
Page 535 and 536:
Aire Húmedo 518 Se deben hacer alg
Page 537 and 538:
Aire Húmedo 520 12.7.3 Bomba de ca
Page 539 and 540:
Aire Húmedo 522 12.8 Torres de enf
Page 541 and 542:
Aire Húmedo 524 12.8.2 Torres de t
Page 543 and 544:
Aire Húmedo 526 • Para minimizar
Page 545 and 546:
Aire Húmedo 528 El estanque de enf
Page 547 and 548:
k g h c × H × PM v = C En consecu
Page 549 and 550:
Aire Húmedo 532 L h2 − h1 = G T1
Page 551 and 552:
Aire Húmedo 534 12.8.9 Operación
Page 553 and 554:
Aire Húmedo 536 lula inferior. Si
Page 555 and 556:
dP v v′ l dP v′ v Aire Húmedo
Page 557 and 558:
Cp Cp 1 C m = m∑ i= 1 m − Cv m
Page 559 and 560:
• “Termodinámica” - Holman.
Page 561 and 562:
Flujo de fluidos 544 Si se estudia
Page 563 and 564:
Flujo de fluidos 546 Hay tres magni
Page 565 and 566:
⎛ a − b ⎞ 0 . 9 + 0. 6⎜ ⎟
Page 567 and 568:
Flujo de fluidos 550 La gráfica de
Page 569 and 570:
Flujo de fluidos 552 Sin embargo pr
Page 571 and 572:
Flujo de fluidos 554 Ejemplo 13.3 C
Page 573 and 574:
Flujo de fluidos 556 Por lo tanto i
Page 575 and 576:
2 m seg [ v dP] = [ v][ dP] = = = 2
Page 577 and 578:
Flujo de fluidos 560 Esta ecuación
Page 579 and 580:
Flujo de fluidos 562 En el apartado
Page 581 and 582:
2 2 2 V P ZRT ⎡ ⎛ P ⎞ ⎤ f V
Page 583 and 584:
Flujo de fluidos 566 13.5.3 Flujo a
Page 585 and 586:
2 γ −1 G v + γ 2 g 2 = P v 2 γ
Page 587 and 588:
T P Flujo de fluidos 570 2 1 ∴V 2
Page 589 and 590:
N P2 Y − Y P1 γ −1 2 ( Y −1)
Page 591 and 592:
Flujo de fluidos 574 2 v dP = −
Page 593 and 594:
∴ γ − 1 ⎛ Pg ⎞ = 1− ⎜
Page 595 and 596:
Flujo de fluidos 578 Despreciando l
Page 597 and 598:
BIBLIOGRAFIA • “Flujo de fluido
Page 599 and 600:
Intercambio de Calor por Conducció
Page 601 and 602:
Page 603 and 604:
Page 605 and 606:
Page 607 and 608:
Page 609 and 610:
Page 611 and 612:
Page 613 and 614:
t n h′′ t ∆x t ′′ + k t =
Page 615 and 616:
t t 1 2 t = 0 t = 1 + t 2 1 + t 2 Y
Page 617 and 618:
Page 619 and 620:
CAPITULO 15 Intercambio de Calor po
Page 621 and 622:
Número de Péclet: Número de Stan
Page 623 and 624:
Intercambio de Calor por Convecció
Page 625 and 626:
En medidas inglesas: • Tubo horiz
Page 627 and 628:
ke q& = ( t1 − t2 ) δ Esta ecuac
Page 629 and 630:
Page 631 and 632:
Page 633 and 634:
N Num − 1 1 6 Intercambio de Calo
Page 635 and 636:
Además: 2 ρ π D V m& = 4 ⇒ ⇒
Page 637 and 638:
Page 639 and 640:
Page 641 and 642:
Page 643 and 644:
Page 645 and 646:
BIBLIOGRAFIA • “Elementos de Te
Page 647 and 648:
vv vv v vdPv = vl dPl ⇒ dPl = dPv
Page 649 and 650:
Intercambio de calor con cambio de
Page 651 and 652:
Page 653 and 654:
q& ⎛ q& ⎞ ⎛ q& ⎞ = ⎜ ⎟
Page 655 and 656:
N Pr Cl ∆t ≥ 1 y < 1 h fg Inter
Page 657 and 658:
⎛ g ⎞ = ∆t π r⎜ ⎟ ⎝ ν
Page 659 and 660:
Page 661 and 662:
Page 663 and 664:
Intercambio de Calor por Radiación
Page 665 and 666:
Page 667 and 668:
2000 BTU hora Intercambio de Calor
Page 669 and 670:
Page 671 and 672:
HORNOS RECTANGULARES Longitud - anc
Page 673 and 674:
Page 675 and 676:
Pw 0. 25 0.375 + 0.165 = 0.54 y = =
Page 677 and 678:
Page 679 and 680:
Page 681 and 682:
Intercambiadores de Calor 664 18.1.
Page 683 and 684:
En forma muy general, podemos clasi
Page 685 and 686:
Intercambiadores de Calor 668 En un
Page 687 and 688:
Page 689 and 690:
Intercambiadores de Calor 672 Este
Page 691 and 692:
Intercambiadores de Calor 674 El pr
Page 693 and 694:
Intercambiadores de Calor 676 La ec
Page 695 and 696:
Page 697 and 698:
Intercambiadores de Calor 680 Enfri
Page 699 and 700:
Intercambiadores de Calor 682 18.7
Page 701 and 702:
Intercambiadores de Calor 684 jo es
Page 703 and 704:
Intercambiadores de Calor 686 fluya
Page 705 and 706:
7) De la curva inferior (2) de la F
Page 707 and 708:
Intercambiadores de Calor 690 ciert
Page 709 and 710:
Intercambiadores de Calor 692 corre
Page 711 and 712:
Intercambiadores de Calor 694 Los c
Page 713 and 714:
Page 715 and 716:
Page 717 and 718:
FLUIDO DE TRABAJO Helio Nitrógeno
Page 719 and 720:
Intercambiadores de Calor 702 APEND
Page 721 and 722:
Intercambiadores de Calor 704 Enfri
Page 723:
• “Intercambiadores de calor”
show all

Introducción a la Termodinamica.pdf - C.I.E.

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?