TP6 - Facultad de Agronomía - Universidad Nacional de La Pampa

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4.3-Calcular el % de sulfatos en base seca teniendo en cuenta los siguientes datos. peso cápsula + suelo húmedo ................. 23,4834 g peso cápsula + suelo seco ................ .23,0014 g peso de la cápsula ................... 5,0000 g Rta: 0,49 % 5- Una muestra sólida de AlCl3 . 12 H2O que pesa 5,500 g se disuelve en agua llevándose el volumen a 500 cm 3 . De esta solución se miden 50 cm 3 a la que se le agregan 0,550 g de AgNO3 (s). El exceso se titula con solución acuosa de KSCN(ac) cuya concentración es de 0,05 moles dm 3 y el volumen consumido de 35 cm 3 .Calcular el % de Cl - y de AlCl3 . 12 H2O. MrAlCl3. 12 H2O : 349 ArCl - = 35,5 Mr AgNO3 : 169,86 5.1- Plantear las ecuaciones correspondientes a los equilibrios que se desarrollan. Rta: 9,68 % de Cl - ; 31,72 % de AlCl3 . 12 H2O 6- Busque en la bibliografía los límites y calidades de agua de acuerdo al contenido de cloruros y sulfato para uso vacuno (lechero, cría y engorde) y ovino. 7-Se disuelven 0,840 g de MnCl2 . 4H2O impuro (a ser usado como fertilizante) llevándose el volumen a 200 cm 3 . De esta solución se miden 50 cm 3 que se diluyen a 100 cm 3 . Se miden 75 cm 3 que se diluyen a 100 cm 3 y se valoran con solución de Ag + (ac) 0,0124 moles dm -3 gastándose 15 cm 3 . Calcular el % de pureza de la droga. Se deben escribir las ecuaciones correspondientes a los equilibrios que se producen. AMn: 55 ACl:35,5 AO:16 AH: 1 Rta: 11,68 % 8- Una muestra de 0,200 g de ZnS, se disolvió adecuadamente, se agregó 50 cm 3 de solución acuosa 0,1 M de AgNO3 (la muestra contiene otros componentes inertes, frente al reactivo) y una vez completada la precipitación del Ag2S(s), se filtró, lavó el sólido retenido en el medio filtrante y el exceso de nitrato de plata se tituló con solución acuosa de sulfocianuro de amonio 0,1 M gastándose 15,5 cm 3 . Calcular el % y ppm de ZnS en la muestra. Se deben escribir las ecuaciones correspondientes a los equilibrios que se presentan. MZnS:97,46 Rtas: 84,04 % ; 840.400 ppm ZnS 9- Recomendar los métodos más adecuados para determinar la concentración de ión cloruro en una muestra de: 9.1) agua de mar y 9.2) de agua regia. Escriba las ecuaciones correspondientes a las reacciones que se producen y justifique el método usado en cada caso. 10- Una muestra de 20 tabletas de sacarina soluble se trató con 20,0 ml de AgNO3 0,08181 M. La reacción es: Después de filtrar el precipitado, la titulación del filtrado y las aguas de lavado necesitó 2,81 mL de KSCN 0,04124 M. Calcúlese la masa promedio en mg de sacarina ( 205,17 g mol -1 ) en cada tableta : Rta 15,60 mg 11- En el siguiente gráfico se representan curvas de titulación correspondiente a iones I - , Br - , 6
Cl - , IO3 - y BrO3 - ( todos de igual concentración) con iones Ag + (como agente valorante) siendo los Kps para los respectivos iones: 8,3 x 10 -17 ; 5,2 x 10 -13 ; 1,8 x 10 -10 ; 3,0 x 10 -8 y 5,7 x 10 -5 .Complete el gráfico colocando correctamente los parámetros de la ordenada y absisa e indique a que ión corresponde cada curva. Bibliografía Bavera, G.A.,et al. 2000. Aguas y Aguadas. Río Cuarto. Córdoba. Skoog, D. A.; West, D. M y Holler, J. F. 1997. Química Analítica. Mc-Graw Hill (Cap. 13). -------------------------------------------. 1996. Fundamentos de Química Analítica. 4 ta ed. Reverté (Cap 9). ---------------------------------------------y Crouch. 2000. Química Analítica. 7ma ed. Mc Graw-Hill (Cap. 15). --------------------------------------------y Crouch. 2005. Fundamentos de Química Analítica. 8va ed. Thomson.(Cap. 13) 7
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