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ENLACE COVALENTE
CARÁCTER IÓNICO DE LOS ENLACES COVALENTES Y EL CARÁCTER
COVALENTE DE LOS ENLACES IÓNICOS.
LA MAYOR PARTE DE LOS ENLACES NO SON NI PURAMENTE IÓNICOS NI
PURAMENTE COVALENTES.
EL ENLACE IÓNICO ESTA ASOCIADO CON LAS CAPAS ELECTRONICAS ,
LAS CUALES TIENEN UNA DISTRIBUCIÓN DE PROBABILIDAD ESFERICA Y
SERÍA NO DIRECCIONAL SI FUERA IÓNICO PURO. SIN EMBARGO, HAY
UNA TENDENCIA A QUE AUMENTE LA CONCENTRACIÓN DE ELECTRONES
ENTRE LOS CENTROS DE LOS ÁTOMOS, LO CUAL PROPORCIONA UN
CIERTO GRADO DE CARÁCTER NO IONICO.
LA IONICIDAD DE UN ENLACE COVALENTE LO RELACIONAMOS
CON EL CONCEPTO DE ELECTRONEGATIVIDAD, MIENTRAS QUE
EL CARÁCTER COVALENTE DE UN ENLACE IÓNICO NOS LLEVA AL
CONCEPTO DE POLARIZACIÓN.
Electronegatividad (EN).
Los enlaces de moléculas homodiatomicas como el H 2 son covalentes puros. En
una molécula heterodiatomica como el HF, el par de enlace esta más localizado
sobre el fluor, produciendo una carga parcial positiva sobre el hidrogeno, y una
negativa sobre el fluor. Un enlace de este tipo se llama polar, ya que presenta un
momento dipolar eléctrico.
La capacidad de cada átomo de atraer los electrones del enlace covalente
determina la distribución de cargas y se llama electronegatividad.
La electronegatividad se define “como la tendencia relativa de los
distintos átomos a atraer hacia sí el par de electrones que comparte con
otro en un enlace covalente”. Se trata realmente de un índice por lo que
no tiene unidades.
Dicha tendencia debe estar relacionada con el potencial de ionización (energía
que hay que comunicar a un átomo aislado en su configuración electrónica
fundamental para arrancarle un electrón y convertirlo en un catión) y la
electroafinidad (energía desprendida al capturar un electrón un átomo aislado en
su configuración electrónica fundamental.) de la siguiente forma: a medida que
aumentan ambas magnitudes el átomo querrá tomar electrones y será bastante
difícil que los pierda.