ESTABILIDAD DE LAS DISPERSIONES COLOIDALES
ESTABILIDAD DE LAS DISPERSIONES COLOIDALES
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La solubilización micelar es empleada en Farmacia. Así, se lleva a cabo<br />
solubilizaciones acuosas de yodo, antisépticos fenólicos, hormonas esteroides, vitaminas<br />
liposolubles, antibióticos, sulfamidas, barbitúricos y aceites esenciales.<br />
Los tensioactivos se agregan a partir de una determinada concentración (CMC),<br />
dando lugar a partículas de tamaño coloidal, con diámetro equivalente en los límites de 30-<br />
100 Å o sea de dimensiones coloidales por eso se los denomina coloides de asociación.<br />
En la disolución las micelas están en equilibrio con moléculas de tensioactivo aisladas<br />
que se llaman monómeros. El número de agregación n es el número de moléculas de<br />
tensioactivo (monómero) presentes en una micela.<br />
Los tensioactivos iónicos se disocian en solución acuosa y forman micelas iónicas,<br />
cuyas cabezas hidrofílicas (orientadas al agua) poseen una carga neta negativa o positiva.<br />
La figura 3 muestra el esquema de un tensioactivo aniónico: algunos contraiones se<br />
sitúan en la vecindad de las cabezas polares, formando la capa de Stern. Se puede observar<br />
que los contraiones no neutralizan totalmente la carga de la micela, que en este caso es<br />
negativa (- 6 + 3 = - 3). Alrededor de las micelas iónicas existe la doble capa eléctrica difusa,<br />
igual que en las partículas coloidales cargadas.<br />
Figura 3.<br />
a. Micela aniónica donde S es la capa de Stern b. Micela no iónica donde la<br />
polaridad aumenta desde el centro (zona clara) a la periferia (zona oscura).